精品解析：贵州省贵阳市2025届高三上学期摸底考试（8月）化学试题

贵阳市2025届高三年级摸底考试试卷 化学 注意事项： 1.本试卷8页，满分100分。考试用时75分钟。 2.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 供参考的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 K39 Fe56 Cu64 Zn65 第I卷(选择题 共42分) 一、选择题(14小题，每小题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意，请将正确选项的序号填入答题卡相应的位置)。 1. “贵阳信息技术服务产业集群”入选首批国家级战略性新兴产业集群名单，为“强省会”行动和全省经济社会高质量发展提供了强劲动力。下列有关说法正确的是 A. 第三代半导体材料氮化镓属于合金 B. “大数据中心”电子设备芯片的主要硅材料是 C. 在5G通信设备制造中有广泛应用环氧树脂是新型无机非金属材料 D. 高频通讯材料中的液晶既具有液体的流动性，又表现出类似晶体的各向异性 2. 下列化学用语正确的是 A. 中子数为1的氢原子： B. 羟基的电子式： C. 分子的球棍模型： D. 分子中的键电子云轮廓图： 3. 物质的性质与用途密切相关。下列有关说法正确的是 A. 氢氟酸具有强酸性，可用于雕刻玻璃 B. 铁粉具有较强还原性，可用作食品的抗氧化剂 C. 明矾水解生成胶体，可用于水体的净化和消毒 D. 氮气性质稳定，可用作工业冶炼金属镁的保护气 4. 用于生产抗凝药的中间体4-羟基香豆素结构如图。下列说法正确的是 A. 分子式为 B. 4-羟基香豆素属于芳香烃 C. 分子中有2种含氧官能团 D. 1mol4-羟基香豆素最多能与发生加成反应 5. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．电解法制氯气 B．除去胶体中的溶液 C．测定中和热 D．检验产物乙烯 A. A B. B C. C D. D 6. 是生产金属钠及其化合物的重要中间体，利用以下反应可将转化为：，下列说法正确的是 A. 发生氧化反应 B. 是还原产物 C. 该反应在低温下不能自发进行 D. 理论上消耗，转移电子 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氢氧化钠溶液与醋酸反应： B. 向溶液中滴加溶液： C. 泡沫灭火器灭火原理： D. 向溶液中通入过量： 8. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 乙炔中所含键数为 B. 标准状况下，中氯原子数为 C. 的溶液所含数为 D. 中S的价层电子对数为 9. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W元素原子的价层电子排布为，X的基态原子s能级和p能级上的电子总数相等，Y是周期表中电负性最强的元素，Z与Y同主族。下列有关说法正确的是 A. 原子半径： B. 简单氢化物沸点： C. Y是同周期第一电离能最大的元素 D 与键角相等 10. 化学是以实验为基础的学科，下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 操作、现象 结论 A 将通入溴水，溴水褪色 具有漂白性 B 室温下，用计测浓度均为和两种溶液的，前者小于后者 酸性： C 向铜片上滴加少量稀硝酸，试管口出现红棕色气体 稀硝酸被还原为 D 向淀粉溶液中加少量稀硫酸，加热一段时间后，再加入溶液至溶液呈碱性，滴加几滴碘水，溶液未变蓝 淀粉已完全水解 A. A B. B C. C D. D 11. 为解决污染、变废为宝，我国科研人员研究在串联催化剂和分子筛的表面将转化为烷烃，其过程如图。下列说法正确的是 A. 过程I中，通过得电子进行活化 B. I、Ⅱ、Ⅲ的反应过程中均有水生成 C. 过程Ⅲ所得有机物Y的核磁共振氢谱有三组峰 D. 催化剂与分子筛的联用会降低转化为烷烃的 12. 可作为替代氟利昂的绿色制冷剂，其溶解度随温度降低明显减小，能溶于乙醇等有机溶剂。已知易溶于水，利用高浓度粗溶液合成的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A. “还原”工序中有硫生成 B. “除杂”工序中产生的滤渣只有 C. “中和”工序中产生的气体属于酸性氧化物 D. 可用重结晶的方法提纯 13. 已知合成氨反应，在一定投料比下反应相同时间，测得的体积百分数随温度的变化情况如图(不考虑催化剂受温度的影响)。下列说法正确的是 A. 点a代表在该温度下的平衡点 B. 点b处的反应速率： C. 平衡常数值： D. 的转化率：点点d 14. 一种将酸—碱双电解液分开且具有双溶解沉积反应的酸碱混合高电压水系可充电电池的放电过程如图所示。下列说法中错误的是 A. 放电时，电极作负极 B. 放电时，消耗，中间溶液中溶质增加 C. 充电时，Ⅰ区溶液中逐渐变小 D. 充电时，Ⅱ区的电极方程式 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、非选择题(4小题，共58分)。 15. 一水硫酸四氨合铜晶体()是安全、高效的广谱杀菌剂。某化学兴趣小组在实验室制备一水硫酸四氨合铜晶体并对其含氨量进行探究。 I．配制的溶液 （1）计算所需胆矾()的质量为_______g；配制该溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还有_______。 （2）下列实验操作会导致所配溶液浓度偏高的是_______。 a．称取已失去部分结晶水的晶体 b．未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 c．定容时俯视刻度线 d．摇匀后液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水 II．制备 （3）步骤①中生成蓝色沉淀的离子反应方程式为_______。 （4）步骤③中加入95%乙醇的目的是_______。 III．样品中含氨量的测定准确称取晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈烧瓶中，然后逐滴加入足量溶液，加热，通入水蒸气，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用的盐酸标准溶液完全吸收。取下锥形瓶，用标准溶液滴定过剩的，到终点时消耗溶液。 （5）通入水蒸气的作用是_______。 （6）样品中氨的质量分数表达式为_______(用含、、代数式表示)。 16. 工业上由黄铁矿(主要成分为，还有少量、等杂质)制备绿矾()的工艺流程如下： 已知：常温下，该流程中相关金属离子形成氢氧化物沉淀的如下表： 金属阳离子 开始沉淀的 4.0 2.7 7.6 沉淀完全的 5.0 3.7 9.6 回答下列问题： （1）写出焙烧过程生成的化学方程式_______。 （2）为提高酸浸率可采取的措施有_______(任写一种)。 （3）滤渣Ⅰ的主要成分是_______；所加试剂X为_______(填化学式)。 （4）除铝时调pH的范围是_______；室温下，若金属离子的浓度低于时，可视为沉淀完全，则此时_______。 （5）操作I为_______。 （6）晶体的晶胞如图所示。与距离最近且相等的数目为_______，若晶胞边长为，该晶体的密度为_______(用代表阿伏加德罗常数的值)。 17. 乙烯()是重要的工业原料，随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，利用二氧化碳制乙烯：的合成工艺备受关注，回答下列问题： （1）已知H2的燃烧热为a，CH2=CH2的燃烧热为b，则_____(用含a和b的代数式表示)。 （2）下列措施一定有利于提高该反应中的平衡转化率的是_______。 a．使用高效催化剂并增大催化剂的表面积　　b．增大投料比 c．恒容下向反应器中通入惰性气体　　　　　d．反应器中降温处理 （3）在下，将和充入恒容密闭容器中发生反应，测得不同温度下该反应达到平衡时的四种气态物质的量如图所示。 平衡时物质的量随温度变化曲线 ①曲线a表示的物质为_______(填化学式)。 ②温度时，反应经过达到平衡，则内_______。 ③列出温度时该反应平衡常数的计算式_______。 （4）若该体系中发生的反应如下： 主反应I： 副反应Ⅱ： 副反应Ⅲ：…… 不同条件下的平衡转化率如图所示： ①时，压强、、由大到小的顺序是_______。 ②从热力学视角出发，为提高M点的选择性，可调控的最优条件为_______(填序号)，原因是_______、_______。 a．温度　　　b．温度 c．压强　　　d．压强 18. 有机物K是合成抗肿瘤药物盐酸厄洛替尼的关键中间体，一种以苯为原料的合成路线如图所示： 已知：(、为H或羟基) Et表示乙基；DMF表示N，N-二甲基甲酰胺。回答下列问题： （1）化合物A的化学名称为_______。 （2）化合物D的结构简式为_______。 （3）用“*”标出化合物E()中的手性碳原子_______，E中所含碳原子的杂化轨道类型有_______。 （4）F→G的方程式为_______，反应类型为_______。 （5）化合物G中含氧官能团的名称为_______。 （6）研究发现当卤化物R-X与镁反应时，若烷基R相同，碳卤键的键能越小越易形成碳亲核试剂。下列卤化物中最易生成的为_______(填序号)。 ①R-Cl　　　　②R-I　　　　③R-Br （7）F的同分异构体中，满足下列条件的同分异构体有_______种。 ①与F含有相同的官能团(不考虑顺反异构)； ②属于二取代芳香族化合物。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 贵阳市2025届高三年级摸底考试试卷 化学 注意事项： 1.本试卷8页，满分100分。考试用时75分钟。 2.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 供参考的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 K39 Fe56 Cu64 Zn65 第I卷(选择题 共42分) 一、选择题(14小题，每小题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意，请将正确选项的序号填入答题卡相应的位置)。 1. “贵阳信息技术服务产业集群”入选首批国家级战略性新兴产业集群名单，为“强省会”行动和全省经济社会高质量发展提供了强劲动力。下列有关说法正确的是 A. 第三代半导体材料氮化镓属于合金 B. “大数据中心”电子设备芯片的主要硅材料是 C. 在5G通信设备制造中有广泛应用的环氧树脂是新型无机非金属材料 D. 高频通讯材料中的液晶既具有液体的流动性，又表现出类似晶体的各向异性 【答案】D 【解析】 【详解】A．第三代半导体材料氮化镓为化合物，不是属于合金，A错误； B．电子设备芯片的主要硅材料是硅单质，而不是，B错误； C．环氧树脂是有机高分子材料，C错误； D．液晶性质特殊，既具有液体的流动性，又表现出类似晶体的各向异性，D正确； 故选D。 2. 下列化学用语正确的是 A. 中子数为1的氢原子： B. 羟基的电子式： C. 分子的球棍模型： D. 分子中的键电子云轮廓图： 【答案】B 【解析】 【详解】A．中子数为1的氢原子的质子数为1、质量数为2，核素的符号为，故A错误； B．羟基的结构简式为—OH，电子式为，故B正确； C．二氧化硫分子中硫原子的价层电子对数为3、孤对电子对数为1，分子的空间构型为V形，臭氧分子与二氧化硫分子的原子个数都为3、价电子数都为18，互为等电子体，等电子体具有相同的空间构型，则臭氧分子的空间构型为V形，不是直线形，故C错误； D．氢分子中含有ssσ键，电子云轮廓图为，故D错误； 故选B。 3. 物质的性质与用途密切相关。下列有关说法正确的是 A. 氢氟酸具有强酸性，可用于雕刻玻璃 B. 铁粉具有较强还原性，可用作食品的抗氧化剂 C. 明矾水解生成胶体，可用于水体的净化和消毒 D. 氮气性质稳定，可用作工业冶炼金属镁的保护气 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氟酸为弱酸，玻璃中含有二氧化硅，氢氟酸能够与二氧化硅反应，能够腐蚀雕刻玻璃，故A错误； B．铁粉具有还原性，可以吸收氧气等氧化性气体，可以用作食品的抗氧化剂，故B正确； C．明矾溶于水铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性但不具有氧化性，故不能杀菌消毒 ，故C错误； D．氮气性质比较稳定，但可与金属镁反应，不能作为冶炼金属镁的保护气，故D错误； 故答案选B 4. 用于生产抗凝药的中间体4-羟基香豆素结构如图。下列说法正确的是 A. 分子式为 B. 4-羟基香豆素属于芳香烃 C. 分子中有2种含氧官能团 D. 1mol4-羟基香豆素最多能与发生加成反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，4-羟基香豆素的分子式为C9H６O3，故A错误； B．由结构简式可知，4-羟基香豆素分子中含有氧原子，属于烃的含氧衍生物，故B错误； C．由结构简式可知，4-羟基香豆素分子中含有的含氧官能团为羟基和酯基，共有2种，故C正确； D．由结构简式可知，4-羟基香豆素分子中含有的苯环和碳碳双键一定条件下能与氢气发生加成反应，则1mol4-羟基香豆素最多能与4mol氢气发生加成反应，故D错误； 故选C。 5. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．电解法制氯气 B．除去胶体中的溶液 C．测定中和热 D．检验产物乙烯 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图可知，与直流电源正极相连的石墨棒为电解池的阳极，氯离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氯气，铁电极为阴极，水分子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，则题给装置能达到用电解法制氯气的实验目的，故A正确； B．氢氧化铁胶体粒子也能透过滤纸，所以不能用过滤的方法除去氢氧化铁胶体中的氯化铁溶液，故B错误； C．由图可知，测定中和热的装置中缺少使酸、碱溶液完全反应的玻璃搅拌器，所以题给装置不能达到测定中和热的实验目的，故C错误； D．乙醇具有挥发性，挥发出的乙醇也能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，则题给装置不能达到检验产物乙烯的实验目的，故D错误； 故选A。 6. 是生产金属钠及其化合物的重要中间体，利用以下反应可将转化为：，下列说法正确的是 A. 发生氧化反应 B. 是还原产物 C. 该反应在低温下不能自发进行 D. 理论上消耗，转移电子 【答案】D 【解析】 【分析】由方程式可知，反应中碳元素的化合价升高被氧化，碳是反应的还原剂、一氧化碳是氧化产物，氯元素的化合价降低被还原，氯气是氧化剂、四氯化钛是还原产物，钛元素和氧元素的化合价没有发生变化，二氧化钛既不是氧化剂也不是还原剂。 【详解】A．由分析可知，二氧化钛既不是氧化剂也不是还原剂，不可能发生氧化反应，故A错误； B．由分析可知，一氧化碳是氧化产物，故B错误； C．该反应是熵增的放热反应，任何温度下反应ΔH—TΔS均小于0，都能自发进行，故C错误； D．由方程式可知，反应消耗2mol氯气时，转移电子的物质的量为4mol，则反应消耗1mol氯气时，转移电子的物质的量为2mol，故D正确； 故选D。 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氢氧化钠溶液与醋酸反应： B. 向溶液中滴加溶液： C. 泡沫灭火器灭火的原理： D. 向溶液中通入过量： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应生成醋酸钠和水，醋酸是弱酸，不能拆成离子，正确的离子方程式为：，故A错误； B．向溶液中滴加溶液：，故B错误； C．泡沫灭火器的灭火原理是碳酸氢钠和硫酸铝反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为：，故C正确； D．盐酸的酸性强于碳酸，依据强酸制备弱酸规律可知，向CaCl2溶液中通入足量CO2不反应，故D错误； 故答案选C。 8. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 乙炔中所含键数为 B. 标准状况下，中氯原子数为 C. 的溶液所含数为 D. 中S的价层电子对数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．26g乙炔为1mol，乙炔的结构为，1个乙炔分子中含有2个键，因此1mol乙炔含有键数目是，故A错误； B．标准状况下，四氯化碳为非气态，，因此四氯化碳的物质的量不是1mol，故B错误； C．未说明溶液的体积，不能计算出的物质的量，故C错误； D．SCl2中S的价层电子对数为，因此中S的价层电子对数为，故D正确； 故答案选D。 9. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W元素原子的价层电子排布为，X的基态原子s能级和p能级上的电子总数相等，Y是周期表中电负性最强的元素，Z与Y同主族。下列有关说法正确的是 A. 原子半径： B. 简单氢化物沸点： C. Y是同周期第一电离能最大元素 D. 与键角相等 【答案】D 【解析】 【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W元素原子的价层电子排布为，则W为硼；Y是周期表中电负性最强的元素，Z与Y同主族，则Y为氟、Z为氯；X的基态原子s能级和p能级上的电子总数相等，则为1s22s22p4，是8号氧； 【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，原子半径：，A错误； B．水较HF能形成更多的氢键，沸点水最大，HCl不能形成氢键，沸点最低，B错误； C．稀有气体元素是同周期第一电离能最大的元素，C错误； D．BF3、BCl3中中心原子均为sp2杂化，均为平面三角形结构，键角相等，D正确； 故选D。 10. 化学是以实验为基础的学科，下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 操作、现象 结论 A 将通入溴水，溴水褪色 具有漂白性 B 室温下，用计测浓度均为的和两种溶液的，前者小于后者 酸性： C 向铜片上滴加少量稀硝酸，试管口出现红棕色气体 稀硝酸被还原为 D 向淀粉溶液中加少量稀硫酸，加热一段时间后，再加入溶液至溶液呈碱性，滴加几滴碘水，溶液未变蓝 淀粉已完全水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，与漂白性无关，故A错误； B．室温下，用pH计测定同浓度的溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH较小，说明ClO-的水解程度小于，则酸性：，故B正确； C．试管口出现红棕色气体说明有二氧化氮气体存在，但二氧化氮可能是一氧化氮遇空气生成的，铜与稀硝酸可以反应生成一氧化氮气体，因此无法证明铜与稀硝酸反应生成二氧化氮，故C错误； D．氢氧化钠过量，而氢氧化钠溶液与碘水反应，影响淀粉的检验，应直接取水解液少量，加碘水检验淀粉，判断淀粉是否完全水解，故D错误； 故答案选B。 11. 为解决污染、变废为宝，我国科研人员研究在串联催化剂和分子筛的表面将转化为烷烃，其过程如图。下列说法正确的是 A. 过程I中，通过得电子进行活化 B. I、Ⅱ、Ⅲ的反应过程中均有水生成 C. 过程Ⅲ所得有机物Y的核磁共振氢谱有三组峰 D. 催化剂与分子筛的联用会降低转化为烷烃的 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，在新型纳米催化剂Na-Fe3O4的作用下二氧化碳和氢气发生反应Ⅰ转化为一氧化碳，一氧化碳和氢气发生反应Ⅱ转化为乙烯和丙烯，乙烯、丙烯和氢气在HMCM-22的表面发生反应Ⅲ转化为2—甲基丁烷和3—甲基戊烷。 【详解】A．由分析可知，过程I中，二氧化碳和氢气发生反应产生CO，C元素的化合价降低，因此通过得电子进行活化，故A正确； B．根据转化过程图可知，反应Ⅲ中只有烯烃与氢气作用，根本没有氧元素参与反应，所以不会产生H2O，故B错误； C．由Y的结构简式可知，有4种等效氢，分别位于①②③④位上的氢原子，即，核磁共振氢谱图上有4组峰，故C错误； D．催化剂不能改变，故D错误； 故答案选A。 12. 可作为替代氟利昂的绿色制冷剂，其溶解度随温度降低明显减小，能溶于乙醇等有机溶剂。已知易溶于水，利用高浓度粗溶液合成的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A. “还原”工序中有硫生成 B. “除杂”工序中产生的滤渣只有 C. “中和”工序中产生的气体属于酸性氧化物 D. 可用重结晶的方法提纯 【答案】B 【解析】 【分析】由流程可知，氢溴酸中含有少量的溴，加入硫化钡将溴还原生成溴化钡和硫，再加入稀硫酸除杂，得到的滤渣为硫酸钡和硫；加入碳酸锂进行中和，生成CO2气体，得到的溴化锂溶液经浓缩等操作后得到目标产物LiBr。 【详解】A．还原工序中，氢溴酸中含有少量的溴，加入硫化钡将溴还原生成溴化钡和硫，因此有硫生成，A项正确； B．除杂工序中产生的滤渣为硫酸钡和硫，B项错误； C．中和工序中，碳酸锂和氢溴酸发生反应生成溴化锂、二氧化碳和水，其中CO2为酸性氧化物，C项正确； D．LiBr溶解度随温度降低明显减小，可以使用浓缩重结晶的方法提纯LiBr，D项正确； 答案选B。 13. 已知合成氨反应，在一定投料比下反应相同时间，测得的体积百分数随温度的变化情况如图(不考虑催化剂受温度的影响)。下列说法正确的是 A. 点a代表在该温度下的平衡点 B. 点b处的反应速率： C. 平衡常数值： D. 的转化率：点点d 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，c点氨气的体积百分数最大，说明反应达到平衡，则c点以前为平衡的形成过程，c点以后为平衡的移动过程。 【详解】A．a点后的体积百分数仍能增大，说明反应尚未达到平衡，A错误； B．根据分析，b点反应未达到平衡，平衡正向进行，，B错误； C．该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，由分析可知，c点后平衡逆向移动，则c点平衡常数大于d点，C正确； D．d点的体积百分大于a点，说明d点正反应进行程度大，则的转化率：点a＜点d，D错误； 答案选C。 14. 一种将酸—碱双电解液分开且具有双溶解沉积反应的酸碱混合高电压水系可充电电池的放电过程如图所示。下列说法中错误的是 A. 放电时，电极作负极 B. 放电时，消耗，中间溶液中溶质增加 C. 充电时，Ⅰ区溶液中的逐渐变小 D. 充电时，Ⅱ区的电极方程式 【答案】C 【解析】 【分析】图中为放电过程，放电时Zn电极失电子，而惰性电极得到电子，可知放电时，Zn电极为负极，惰性电极为正极，交换膜M为阳离子交换膜，交换膜N为阴离子交换膜；充电时，Zn电极连接电源负极作为电解池的阴极，惰性电极连接电源正极作为电解池的阳极，据此作答。 【详解】A．由分析可知，放电时，Zn电极为负极，A正确； B．由分析可知，放电时，硫酸钾溶液中的钾离子通过阳离子交换膜M向右移动，硫酸根离子通过阴离子交换膜N向左移动，则当消耗6.5g锌时，电极反应式为： ，转移的电子数为0.2mol，因此有0.2molK+、0.1mol通过交换膜，可知中间硫酸钾溶液中溶质增加，故B正确； C．充电时Ⅰ区中[Zn(OH)4]2-得到电子生成Zn，为电解池的阴极，电极反应式为：，因此逐渐增大，故C错误； D．充电时，Ⅱ区中Mn2+转化为，电极方程式为：，故D正确； 故答案选C。 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、非选择题(4小题，共58分)。 15. 一水硫酸四氨合铜晶体()是安全、高效的广谱杀菌剂。某化学兴趣小组在实验室制备一水硫酸四氨合铜晶体并对其含氨量进行探究。 I．配制的溶液 （1）计算所需胆矾()的质量为_______g；配制该溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还有_______。 （2）下列实验操作会导致所配溶液浓度偏高的是_______。 a．称取已失去部分结晶水的晶体 b．未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 c．定容时俯视刻度线 d．摇匀后液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水 II．制备 （3）步骤①中生成蓝色沉淀的离子反应方程式为_______。 （4）步骤③中加入95%乙醇的目的是_______。 III．样品中含氨量的测定准确称取晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈烧瓶中，然后逐滴加入足量溶液，加热，通入水蒸气，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用的盐酸标准溶液完全吸收。取下锥形瓶，用标准溶液滴定过剩的，到终点时消耗溶液。 （5）通入水蒸气的作用是_______。 （6）样品中氨的质量分数表达式为_______(用含、、代数式表示)。 【答案】（1） ①. 6.25 ②. 250mL容量瓶 （2）ac （3） （4）可降低溶剂的极性，利于晶体的析出 （5）将三颈烧瓶内的氨气全部吹出进入到锥形瓶中 （6） 【解析】 【分析】与氨气反应的n(HCl)=10-3V1L×0.5mol•L-1-0.5mol•L-1×10-3V2L=0.5×10-3(V1-V2)mol,根据氨气和HCl的关系式知，n(NH3)=n(HCl)=0.5×10-3(V1-V2)mol,以此可计算样品中氨的质量分数； 【小问1详解】 配制的溶液需选择250mL容量瓶，配制溶液体积为250mL，n()=0.25L×0.1mol/L=0.025mol，所需胆矾()的质量为0.025mol×250g/mol=6.25g，配制该溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还有250mL容量瓶； 【小问2详解】 a．称取已失去部分结晶水晶体，溶质质量偏多，所配溶液浓度偏高，a符合题意； b．未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，导致部分溶质损失，所配溶液浓度偏低，b不符合题意； c．定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，c符合题意； d．摇匀后液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水，加入溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，d不符合题意； 故选ac； 【小问3详解】 步骤①中Cu2+与氨水电离出氢氧根离子反应生成蓝色沉淀Cu(OH)2，离子反应方程式为； 【小问4详解】 在乙醇中溶解度较小，步骤③中加入95%乙醇的目的可降低溶剂的极性，利于晶体的析出； 【小问5详解】 为了测定样品中含氨量，将氨气与盐酸反应生成氯化铵，通入水蒸气的作用是：将三颈烧瓶内的氨气全部吹出进入到锥形瓶中； 【小问6详解】 用标准溶液滴定过剩的，到终点时消耗溶液，由NaOH+HCl=NaCl+H2O，则剩余n(HCl)=n(NaOH)=0.5V2×10-3mol，用的盐酸标准溶液完全吸收，则n(NH3)=n(HCl)= 0.5V1×10-3mol-0.5V2×10-3mol=0.5(V1-V2) ×10-3mol，则氨气质量为m=0.5(V1-V2) ×10-3mol×17g/mol=17×0.5(V1-V2) ×10-3g，mg样品中氨的质量分数表达式为。 16. 工业上由黄铁矿(主要成分为，还有少量、等杂质)制备绿矾()的工艺流程如下： 已知：常温下，该流程中相关金属离子形成氢氧化物沉淀的如下表： 金属阳离子 开始沉淀的 4.0 2.7 7.6 沉淀完全的 5.0 3.7 9.6 回答下列问题： （1）写出焙烧过程生成的化学方程式_______。 （2）为提高酸浸率可采取的措施有_______(任写一种)。 （3）滤渣Ⅰ的主要成分是_______；所加试剂X为_______(填化学式)。 （4）除铝时调pH的范围是_______；室温下，若金属离子的浓度低于时，可视为沉淀完全，则此时_______。 （5）操作I为_______。 （6）晶体的晶胞如图所示。与距离最近且相等的数目为_______，若晶胞边长为，该晶体的密度为_______(用代表阿伏加德罗常数的值)。 【答案】（1） （2）粉碎、搅拌、适当升温等 （3） ①. ②. （4） ①. ②. （5）蒸发浓缩、冷却结晶 （6） ① 6 ②. 【解析】 【分析】由题给流程可知，黄铁矿焙烧时，二硫化亚铁与空气中氧气高温条件下反应生成氧化铁和二氧化硫，氧化铁、氧化铝与20%硫酸反应，二氧化硅不溶于硫酸，过滤得到硫酸铁、硫酸铝溶液和滤渣二氧化硅，向溶液中加入过量铁粉将硫酸铁转化为硫酸亚铁，再调节pH使铝离子转化为氢氧化铝沉淀，然后硫酸亚铁溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾，据此回答。 【小问1详解】 根据题意可知，焙烧过程生成的化学方程式：。 【小问2详解】 提高酸浸率可采取的措施有：粉碎、搅拌、适当升温等。 【小问3详解】 根据分析可知，滤渣Ⅰ的主要成分是：； 所加试剂X为：。 【小问4详解】 表中信息知，铝离子开始沉淀pH为4.0，完全沉淀时pH为5.0，且亚铁离子开始沉淀pH为7.6，所以“除铝”需要把铝离子完全沉淀且亚铁离子不能沉淀，即需控制的pH范围是； 根据题意可知，时，可视为沉淀完全，铝离子完全沉淀时pH为5.0，，则此时。 【小问5详解】 根据分析可知，操作I为：蒸发浓缩、冷却结晶。 【小问6详解】 晶胞的体心为，因此与距离最近且相等的数目为：6； 根据均摊原子，晶胞中数为 、数为，该晶体的密度。 17. 乙烯()是重要的工业原料，随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，利用二氧化碳制乙烯：的合成工艺备受关注，回答下列问题： （1）已知H2的燃烧热为a，CH2=CH2的燃烧热为b，则_____(用含a和b的代数式表示)。 （2）下列措施一定有利于提高该反应中的平衡转化率的是_______。 a．使用高效催化剂并增大催化剂的表面积　　b．增大投料比 c．恒容下向反应器中通入惰性气体　　　　　d．反应器中降温处理 （3）在下，将和充入恒容密闭容器中发生反应，测得不同温度下该反应达到平衡时的四种气态物质的量如图所示。 平衡时物质的量随温度变化曲线 ①曲线a表示的物质为_______(填化学式)。 ②温度时，反应经过达到平衡，则内_______。 ③列出温度时该反应平衡常数的计算式_______。 （4）若该体系中发生的反应如下： 主反应I： 副反应Ⅱ： 副反应Ⅲ：…… 不同条件下的平衡转化率如图所示： ①时，压强、、由大到小的顺序是_______。 ②从热力学视角出发，为提高M点的选择性，可调控的最优条件为_______(填序号)，原因是_______、_______。 a．温度　　　b．温度 c．压强　　　d．压强 【答案】（1） （2）bd （3） ①. ②. ③. （4） ①. ②. ad ③. 在M点将温度降低，促使主反应平衡正向移动，增加乙烯的选择性 ④. 在M点将压强增大，促使主反应平衡正向移动，增加乙的选择性 【解析】 【小问1详解】 已知H2的燃烧热为a，CH2=CH2的燃烧热为b，则对应的热化学方程式为：、，根据盖斯定律可知，。 【小问2详解】 a．使用催化剂，平衡不移动，CO2的平衡转化率不变，故a错误； b．增大和的初始投料比，相当于增加H2的物质的量，因此的平衡转化率增大，故b正确； c．恒容条件下，充入惰性气体会增加压强，但各物质浓度不变，因此平衡不移动，CO2的平衡转化率不变，故c错误； d．该反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，的平衡转化率增大，故d正确； 故选bd。 【小问3详解】 ①，正向是一个放热反应，升温，平衡应左移，所给图示中，含量减少的曲线a、曲线c是生成物，增加的曲线b是反应物，题干投入和，所以曲线a为水、曲线b为CO2，曲线c为乙烯，故答案为：H2O； ②根据题意可知，温度时，列出三段式： 则内； ③温度时该反应平衡常数的计算式。 【小问4详解】 ①反应I是气体体积减小的放热反应，反应Ⅱ是气体体积不变的吸热反应，增大压强，反应I平衡向正反应方向移动，反应Ⅱ平衡不移动，二氧化碳的转化率增大，时，P1、P2、P3条件下二氧化碳的平衡转化率依次增大，则压强大到小的顺序为：； ②升高温度，反应I平衡向逆反应方向移动，反应Ⅱ平衡向正反应方向移动，观察图像可知，M点时二氧化碳的平衡转化率较小，在温度升高的过程中二氧化碳的转化率一直在减小，说明此时CO2平衡转化率主要取决于反应I；再观察图像，压强为时，温度约570℃之后，随着温度升高平衡转化率增大而温度继续升高，说明此时CO2平衡转化率主要取决于反应Ⅱ，因此提高M点的选择性，根据选项可知，温度应该控制在，即选a，原因是：在M点将温度降低，促使主反应平衡正向移动，增加乙烯的选择性； 根据①中分析可知，压强增大反应I平衡向正反应方向移动，M点的压强为P1，因此可以选择更大的压强，即选d，原因是：在M点将压强增大，促使主反应平衡正向移动，增加乙的选择性，故答案为：ad；在M点将温度降低，促使主反应平衡正向移动，增加乙烯的选择性；在M点将压强增大，促使主反应平衡正向移动，增加乙的选择性。 18. 有机物K是合成抗肿瘤药物盐酸厄洛替尼的关键中间体，一种以苯为原料的合成路线如图所示： 已知：(、为H或羟基) Et表示乙基；DMF表示N，N-二甲基甲酰胺。回答下列问题： （1）化合物A化学名称为_______。 （2）化合物D的结构简式为_______。 （3）用“*”标出化合物E()中的手性碳原子_______，E中所含碳原子的杂化轨道类型有_______。 （4）F→G的方程式为_______，反应类型为_______。 （5）化合物G中含氧官能团的名称为_______。 （6）研究发现当卤化物R-X与镁反应时，若烷基R相同，碳卤键的键能越小越易形成碳亲核试剂。下列卤化物中最易生成的为_______(填序号)。 ①R-Cl　　　　②R-I　　　　③R-Br （7）F的同分异构体中，满足下列条件的同分异构体有_______种。 ①与F含有相同的官能团(不考虑顺反异构)； ②属于二取代芳香族化合物。 【答案】（1）硝基苯 （2）OHCCH2COOH （3） ①. ②. 、 （4） ①. ②. 加成反应 （5）硝基、羧基 （6）② （7）11 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，浓硫酸作用下与浓硝酸共热发生硝化反应生成，则A为；氯化铁作用下与氯气发生取代反应生成，则B为；无水乙醚作用下与镁反应生成，与OHCCH2COOH发生加成反应后，酸化生成，则D为OHCCH2COOH；在浓硫酸中共热发生消去反应生成，则F为；氯仿作用下与溴发生加成反应生成，经多步转化生成，与四氢合铝酸锂发生还原反应生成。 【小问1详解】 由分析可知，A的结构简式为，名称为硝基苯，故答案为：硝基苯； 【小问2详解】 由分析可知，化合物D的结构简式为OHCCH2COOH，故答案为：OHCCH2COOH； 【小问3详解】 由结构简式可知，E分子中含有1个如图*所示的手性碳原子：，分子中饱和碳原子的杂化方式为sp3杂化，苯环碳原子和羧基碳原子的杂化方式为sp2杂化，故答案为：；sp2、sp3； 【小问4详解】 由分析可知，F→G的反应为氯仿作用下与溴发生加成反应生成，反应的化学方程式为，故答案为：；加成反应； 【小问5详解】 由结构简式可知，中含氧官能团为硝基和羧基，故答案为：硝基、羧基； 【小问6详解】 氯元素、溴元素、碘元素的电负性依次减小，碳氯键、碳溴键、碳碘键的键能依次减小，则R-I最易生成RMgX，故选②； 【小问7详解】 由分析可知，F的结构简式为，其同分异构体与F含有相同官能团，属于二取代芳香族化合物说明物质分子中含有2个取代基，取代基可能为—NO2、—CH=CHCOOH，或—NO2、，或—COOH、—CH=CHNO2，或—COOH、，两个取代基在苯环上的相对位置有邻、间、对三种，则符合条件的同分异构体的结构共有12—1=11种，故答案为：11。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$