安徽省淮南第二中学2025-2026学年高二上学期开学考试 化学试题

高二第一学期开学考化学试卷 时间：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1，C 12，N 14，O 16，S 32，Fe 56 一、单选题(共16小题，每小题3分，共48分。) 1. 化学创造美好生活。下列说法错误的是 A. 油脂除食用外还可用于生产肥皂 B. 淀粉、纤维素和油脂均是天然有机高分子 C. 苯甲酸及其钠盐常用作食品防腐剂 D. 阿司匹林具有解热镇痛作用，不可长期大量服用 2. 化学实验是进行科学探究的主要方式。下列图标中与浓硫酸和铜丝反应的实验无关的是 A. B. C. D. 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 溶于过量稀硝酸中，充分反应后转移的电子数为 B. 标准状况下溶于过量溶液转移电子数为 C. 正丁烷和异丁烷的混合气体中共价键的数目为 D. 一定条件下与足量充分反应后生成氨分子数为 4. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. NaCl(aq)Cl2(g)漂白粉(s) B. 浓H2SO4(l)SO2(g)BaSO3(s) C. Fe2O3(s)Fe(s，过量)FeCl2(s) D Cu(s)NO2(g)Cu(NO3)2(aq) 5. 下列情形对应反应的化学或离子方程式书写错误的是 A. 单质能溶于浓溶液，生成锗酸盐： B. 酸性条件下，可以作双氧水去除剂： C. 雌黄（）和在盐酸中反应转化为雄黄（）和（沸点）并放出气体： D. 与反应可得到一元弱酸，则与足量的溶液反应的离子方程式： 6. X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与可形成分子；与形成的简单气态化合物水溶液呈碱性；的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 化合物的阴阳离子个数之比为，水溶液显碱性 C 溶于足量水中完全反应，共转移电子 D. 由X、Y、Z、M四种元素形成化合物中可能只含有共价键 7. 海水化学资源开发利用的部分过程如图所示，下列说法正确的是 A. 可用溶液来鉴别和溶液 B. 工业上为了使母液中的完全转化为需加入过量的溶液 C. 在步骤③中，可通入使溴离子被氧化为 D. 在步骤④中，水溶液吸收后溶液的增大 8. 某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠与稀硫酸反应探究影响化学反应速率的因素，设计了如下表所示系列实验。下列说法错误的是 实验序号 反应温度/(℃) 硫代硫酸钠 稀硫酸 1 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 2 40 0.10 10.0 0.50 3 20 0.10 4.0 0.50 A. 设计该实验的基本方法为变量控制法 B. 该实验的化学方程式为 C. 若用实验1和3探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，则 D. 可用热的浓溶液或洗掉反应后仪器中的黄色固体，且原理相同 9. 下列实验装置或操作能达到实验目的是 A. 用图I检验草木灰中钾元素的存在 B. 用图II灼烧海带以提取碘 C. 用图III进行石油的分馏 D. 用图IV比较、对反应速率的影响 10. 一种可植入体内的微型电池工作原理如图所示，通过CuO催化消耗血糖发电，从而控制血糖浓度。当传感器检测到血糖浓度高于标准，电池启动，血糖浓度下降至标准，电池停止工作。 下列叙述正确的是 A. 葡萄糖和果糖互为同分异构体，均是麦芽糖的水解产物 B. 消耗18mg葡萄糖，理论上a电极有0.2mmol电子流入 C. b电极的电极反应式为 D. 电池工作时，外电路中电流流向：电极b→传感器→电极a 11. 下列由实验得出的结论正确的是 实验 结论 Ⅰ 在试管中加入少量淀粉和硫酸，加热一段时间后冷却，再加少量新制氢氧化铜悬浊液，加热，未出现砖红色沉淀。 淀粉未水解 Ⅱ 将金属钠投入乙醇中，产生可燃性气体 乙醇分子中羟基上的氢被氧化 Ⅲ 相同温度下，用不同浓度的硫代硫酸钠和相同浓度的稀硫酸反应来探究浓度对反应速率的影响 浓度越大，冒出气泡速率越快，反应速率越大 Ⅳ 灼热黑色氧化铜粉末投入无水乙醇中变红色 乙醇一定发生了氧化反应 A. Ⅰ B. Ⅱ C. Ⅲ D. Ⅳ 12. 抗坏血酸（维生素C）用作食品抗氧化剂，其抗氧化过程如图。下列说法错误的是 A. 等物质的量的抗坏血酸和脱氢抗坏血酸分别与足量钠反应产生的物质的量之比为 B. 抗坏血酸与脱氢抗坏血酸都能使酸性溶液褪色 C. 抗坏血酸能发生酯化反应、氧化反应、加成反应 D. 抗坏血酸的官能团有碳碳双键、羟基、羰基 13. 利用催化还原可消除污染：，将一定量的和置于恒容密闭容器中，在一定温度下发生上述反应，反应进行到时，测得的物质的量为，的物质的量，内的平均反应速率为，下列说法正确的是 A. 的初始浓度为 B. 内， C. 10s时混合气体的压强是初始压强的2倍 D. 时的转化率为 14. CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是 A. 途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为2：3 B. 相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想 C. 已知1molCuSO4在1100℃所得混合气体X为SO2和O2，则O2为0.75mol D. Y可以是葡萄糖 15. 是一种新型的耐热材料，和高温条件下反应可制备，同时生成环境友好的气体。某研究小组采用如下的实验装置制备TiN并测定产率(夹持装置省略)。下列说法错误的是 A. 试剂X为碱石灰 B. 装置D中发生的反应方程式为 C. 装置F既能对氨气尾气吸收，又能防止空气中水蒸气进入中干扰实验 D. 装置E的作用是吸收生成的水蒸气和未反应的氨气 16. 红树林沉积物主要由黄铁矿（）和硫酸盐组成。红树林沉积物中微生物驱动的硫循环过程如图。已知：在有氧层，有机物通过微生物有氧呼吸来分解；在无氧层，有机物通过微生物驱动硫酸盐发生还原反应来分解。下列叙述错误的是 A. 海洋中S元素主要存在形式为 B. 过程①中，还原剂和氧化剂的物质的量之比为3:1 C. 过程②中，与的反应为 D. 循环过程中，随沉积物深度增加，硫元素可被还原至更低价态 二、填空题(共4题，52分) 17. 硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、燃料和盐类。工业上制硫酸的主要反应之一为，反应过程中能量的变化如图所示。 （1）由图可知，该反应放出的热量为___________(用含和的式子表示)kJ。 （2）某温度下，在一恒容密闭容器中发生反应：，起始浓度mol·L-1，mol·L-1。反应半分钟后达到平衡，平衡时，测得容器中气体的压强为起始时的。 ①半分钟内的平均反应速率___________mol·L-1·min-1； ②平衡时___________。第15s时___________(填“>”“<”“=”或“无法比较”)第40s时。 （3）为加快该反应的速率，可以采取的一条措施为___________。 （4）恒温恒容条件下，下列能证明反应已达化学平衡状态的有___________(填字母)。 A. 的体积分数不再发生变化 B. 容器内压强不再发生变化 C. 容器内气体原子总数不再发生变化 D. 相同时间内消耗2mol的同时生成2mol （5）若以如图所示的装置生产硫酸，将、以一定压强喷到活性电极上反应，负极的电极反应式为___________；在标准状况下通入22.4L，电池中生成的质量为___________g。 18. 工业上以铬铁矿(FeC，含有少量、和等)为原料制备的流程如下。 已知：该工艺条件下，焙烧时转化为与；一次净化后铝元素以存在；+6价在酸性介质中以存在，在碱性介质中以存在。 回答下列问题： （1）“焙烧”时将铬铁矿粉碎的目的是_______。理论上，该过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 （2）“一次净化”后滤渣1的主要成分为_______(填化学式)。“二次净化”主要反应的离子方程式为_______，_______。 （3）“转化I”中主要反应的离子方程式为2，_______。“转化”中加入饱和溶液析出晶体，说明该条件下溶解度_______(填“”“”或“”)。 （4）工业上常利用溶液测定空气中的含量[+SO2+H+→Cr3+++H2O(未配平)]，若空气流量为后恰好消耗的溶液，则空气中的含量为_______(用含的代数式表示)。 19. Na2S2O3可用于照相业作定影剂等，它又名“大苏打”“海波”，易溶于水，难溶于乙醇，水溶液呈微弱的碱性，在酸性条件下会发生歧化反应。实验室可通过Na2S、Na2CO3和SO2共同反应来制备，装置如图所示。回答下列问题： （1）A装置中，NaOH溶液的作用是_______。 （2）仪器a的名称是_______，B装置中固体为Na2SO3，则装置B中发生反应的化学方程式为_______。 （3）已知SO2在饱和NaHSO3溶液中溶解度很小，则装置C的作用是_______。 （4）开始实验后，装置D中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，得到Na2S2O3溶液和一种无色无味的气体。 ①写出装置D中发生总反应的化学方程式：_______。 ②若不及时停止装置B中的反应，Na2S2O3产量会降低，原因是_______。 （5）实验结束后E装置中的溶质可能有_______(填化学式)。 （6）用已知浓度的Na2S2O3溶液可以测定I2溶液的物质的量浓度。(已知：Na2S2O3的摩尔质量为158g/mol) 步骤Ⅰ：准确称取15.8g Na2S2O3固体，加水溶解后，全部转移到250mL容量瓶中，加水定容至250mL。 步骤Ⅱ：量取含I2溶液50.0mL，向其中加入步骤Ⅰ所配Na2S2O3溶液，恰好完全反应时消耗Na2S2O3溶液50.0mL。已知反应为(未配平)，则含I2溶液中I2的物质的量浓度为_______(保留2位有效数字)。 20. 有机物A的产量用来衡量一个国家石油化工的发展水平，以A为原料合成香料G的流程如下： 请回答下列问题。 （1）A的结构简式为___________；C的官能团名称为___________。 （2）写出反应①的化学反应方程式___________。 （3）A→H的反应类型为___________，H___________(填“能”或“不能”)使酸性高锰酸钾溶液褪色。 （4）M是B的同系物，分子量比B大28，M可能的结构有___________种。 （5）关于F的说法正确的是___________。 ①F和乙醇互为同系物 ②1molF与足量金属钠反应可产生11.2L气体(标准状况下) ③F可以与水任意比互溶 ④相同物质的量的A和F充分燃烧后，A的耗氧量多 （6）F与乙二酸反应生成六元环状有机物的化学方程式___________。 高二第一学期开学考化学试卷 时间：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1，C 12，N 14，O 16，S 32，Fe 56 一、单选题(共16小题，每小题3分，共48分。) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】B 二、填空题(共4题，52分) 【17题答案】 【答案】（1） （2） ①. 1 ②. 1.25mol·L-1 ③. > （3）其他条件不变，升高温度(或减小容器体积增大压强，或体积不变充入氧气等) （4）AB （5） ①. ②. 196 【18题答案】 【答案】（1） ①. 增大固体表面极，加快反应速率和焙烧效率 ②. （2） ①. ②. ③. （3） ①. ②. （4） 【19题答案】 【答案】（1）吸收B中产生的SO2，减缓SO2气体流速，防止污染环境 （2） ①. 分液漏斗 ②. （3）观察产生SO2的速率，平衡压强 （4） ①. ②. 过量的SO2使溶液显酸性，Na2S2O3在酸性条件下会发生反应 （5）NaOH、Na2CO3、Na2SO3 （6）0.20mol/L 【20题答案】 【答案】（1） ①. ②. 醛基 （2） （3） ①. 加聚反应 ②. 不能 （4）4 （5）③④ （6）++2H2O 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $