精品解析：河南省信阳高级中学2025-2026学年高三上学期开学化学试题

河南省信阳高级中学北湖校区 2025-2026学年高三上期开学测试 化学试题 可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 CI35.5 Co59 一、选择题(每题只有一个正确答案。每题3分，共42分) 1. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A. HB铅笔芯的主要成分是石墨 B. 干冰可用在舞台上制造“云雾”，共价键发生断裂 C. 焰火、激光、霓虹灯光都与原子核外电子跃迁释放能量有关 D. 天然气水合物是巨大的潜在能源，等气体在水合物晶体里是装在以氢键相连的几个水分子构成的笼内 2. 下列相关微粒的说法正确的是 A. 羟基的电子式： B. 中子数为20的氯原子： C. 的结构示意图： D. 的VSEPR模型为四面体型 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 加入铝粉能放出H2的溶液中：Mg2＋、、、Cl－ B. 水电离产生的c(H+)=10﹣13mol•L﹣1的溶液中：K+、Na+、Cl－、 C. 0.1 mol·L－1FeCl3溶液：K＋、、I－、SCN－ D. 无色透明的溶液中：Al3+、、Fe2+、 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. Fe2(SO4)3溶液中加入饱和的CaBr2溶液：SO+Ca2+=CaSO4↓ B. 银氨溶液检验乙醛发生的反应：2[Ag(NH3)2]OH+CH3CHO→2Ag+CH3COO-+NH+3NH3+H2O C. 足量的SO2通入BaCl2溶液中发生的反应：2SO2+Ba2++H2O=BaSO3↓+2HSO D. 硫酸氢钠与硝酸钾的混合溶液中加入少量铜片：Cu+4H＋+2NO=Cu2＋+2NO2↑+2H2O 5. 设NA为阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 足量Zn与一定量的浓硫酸反应产生22.4L气体时，转移的电子数为2NA B. 5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为4NA C. 过量的铁在1mol Cl2中燃烧，最终转移电子数为2NA D. 由2H和18O所组成的水11 g，其中所含的中子数为4NA 6. 利用如下实验研究浓硫酸的性质。 实验1：取2 g蔗糖放入大试管中，加2~3滴水， 再加入3 mL浓硫酸，搅拌，蔗糖变黑，同时将产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，观察到KMnO4溶液褪色。 实验2：将一小片铜放入试管中再加入3 mL浓硫酸，加热，将产生的气体通入品红溶液中，观察到品红溶液褪色。将反应后的混合物溶于水，得到蓝色溶液。 下列说法正确的是 A. “实验1” 只可以说明浓硫酸具有吸水性和强氧化性 B. “实验1”中产生的气体直接通入澄清石灰水可检验是否含CO2 C. “ 实验2”可以说明浓硫酸具有强氧化性和酸性 D. “实验1”和“实验2”的现象都说明SO2具有漂白性 7. 下图是某元素的价类二维图，其中X是一种强碱，其焰色反应为黄色；A为该元素的氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应生成的盐；通常条件下Z是无色液体；D的相对分子质量比E小16，各物质转化关系如图所示，下列说法不正确的是 A. 工业上需要在高温、高压、催化剂的条件下合成B B. 分别蘸有B、F的浓溶液的玻璃棒靠近会产生白烟 C. 按阴离子分类时，A、G属于同一类型的盐 D. 工业生产中，可用C到D的反应来制备D 8. 已知：，如果要合成，所用的起始原料可以是 ①1，3-戊二烯和2-丁炔 ②2-甲基-1，3-丁二烯和2-丁炔 ③2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔 ④2，3-二甲基-1，3-丁二烯和丙炔 A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④ 9. 1，4-环己二醇()是生产某些液晶材料和药物的原料，现以环己烷()为基础原料，合成1，4-环己二醇的路线如下。下列说法不正确的是 A. 合成过程涉及取代、加成、消去反应 B. M的分子式为 C. 反应(2)和反应(4)的反应条件可能相同 D. 有机物N和Y可能为同分异构体 10. 有机合成需选择合理的反应条件和合成路线。下列途径不能达到目的的是 A. B. C. D. 11. 党的二十大报告指出：持续深入打好蓝天、碧水、净土保卫战。利用乙烯可去除氮氧化物，该反应的过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 该反应方程式为： B. 该反应的平衡常数的表达式 C. 反应过程中，作催化剂，降低了反应的活化能和焓变 D. 步骤Ⅲ中每消耗，转移电子数目为 12. 一种硫化锌的立方晶胞结构如图所示，晶胞边长为，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 最近的有12个 B. 晶胞中m原子分数坐标为 C. 相邻两个的最短距离为 D. 该晶体的分子式为ZnS 13. 如图所示电化学装置，b为H+/H2标准氢电极，可发生还原反应(2H++2e-=H2↑)或氧化反应(H2-2e-=2H+)，a、c分别为AgCl/Ag、AgI/Ag电极。实验发现：1与2相连a电极质量减小，2与3相连c电极质量增大。下列说法不正确的是 A. 2与3相连，b电极周围pH增大 B. 1与2相连，电池反应为 C. 1与3相连，a电极减小的质量等于c电极增大的质量 D. 1与2、1与3相连，a电极均为e-流入极 14. 亚硒酸(H2SeO3)是一种二元弱酸。常温下，向H2SeO3溶液中逐滴加入KOH溶液，混合溶液中lgX[X为或]与pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线 表示lg[]与pH的变化关系 B. H2SeO3的第一步电离平衡常数Ka1=102.37 C. 根据图中信息可以判断KHSeO3溶液呈碱性 D. pH=5.23时，溶液中存在：c(K+)+c(H+)=c(OH-)+3c(HSeO) 二、非选择题(共58分) 15. 铁、镍及其化合物在工业上有广泛的应用。 Ⅰ．从某矿渣[成分为(铁酸镍)、等]中回收的工艺流程如下： 已知：在350℃分解生成和。回答下列问题： （1）用95℃热水浸泡的目的是_______。 （2）矿渣中部分 焙烧时与反应生成的化学方程式是_______。 （3）向“浸取液”中加入 以除去溶液中(浓度为)，除钙率为时应控制溶液中浓度至少是_______。 （4）从溶液中获得晶体的操作依次是_______，过滤，洗涤，干燥。 （5）“煅烧”时剩余固体质量分数与温度变化曲线如图，该曲线中B段所表示的固体物质的化学式是_______。 Ⅱ．由Cu、N、B、Ni等元素组成的新型材料有着广泛用途。 （6）基态镍离子的核外最外层电子排布式是_______。 16. 硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。某实验小组模拟工业制备硫氰化钾的方法，设计实验如图： 已知：CS2是一种不溶于水、密度大于水的非极性试剂。请回答下列问题： I．制备NH4SCN溶液 （1）装置A用于制备NH3，圆底烧瓶内的固体a是_______(填名称)。 （2）三颈烧瓶内盛放有CS2、水和固体催化剂，发生反应。实验开始时，打开K2和K1，水浴加热装置B，反应发生。三颈烧瓶左侧导管口必须插入CS2中，其目的是_______。 （3）一段时间后，当观察到三颈烧瓶内_______时，停止通入气体，反应完成。 II．制备KSCN溶液 （4）关闭K1，将三颈烧瓶继续加热至100℃，待NH4HS完全分解后，再打开K3，继续保持水浴温度为100℃，缓缓滴入稍过量的KOH溶液，制得KSCN溶液。发生反应的化学方程式为_______；酸性K2Cr2O7溶液除可以吸收NH3外，还能将H2S气体氧化成硫酸，其离子方程式为_______。 III．制备KSCN晶体 （5）先除去三颈烧瓶中的固体催化剂，再通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。该提取过程中一定不用的仪器有_______(填序号)。 ①坩埚②蒸发皿③分液漏斗④玻璃棒⑤烧杯 （6）测定晶体中KSCN的含量：称取5.0g样品，配成500mL溶液。量取25.00mL溶液加入锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴铁盐溶液作指示剂，用0.1000mol/LAgNO3标准溶液滴定，达到滴定终点，三次滴定平均消耗AgNO3标准溶液21.00mL。 ①滴定时发生的反应：，则指示剂的化学式为_______(填序号)。 A．　　　　　B．　　　　　　C．　　　　　D． ②晶体中KSCN的质量分数为_______(计算结果保留三位有效数字)。 17. 中央经济工作会议强调要“加快新能源、绿色低碳等前沿技术研发和应用推广”。甲烷化是目前研究的热点方向之一，也可以获得新型能源二甲醚，在环境保护方面显示出较大潜力。其主要反应如下： 反应I： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 反应Ⅳ： 回答下列问题： （1）反应的_______。 （2）在体积相等的多个恒温恒容密闭容器中，分别充入和均只发生上述反应I，在不同温度下反应相同时间，测得、、转化率与温度关系如图所示。 已知该反应的速率方程为，，其中、为速率常数，只受温度影响，温度升高，k增大。 ①下列可作为反应I达到平衡状态的判断依据的是_______。 A.与的比值不变 B. C.容器内气体压强不变 D.的体积分数不变 ②由图中信息可知， 、 、三点中可能达平衡状态的是_______；代表曲线的是_______(填“MH”或“NG”)。 （3）向恒温恒压的密闭容器中充入和，若只发生反应I和反应II，达到平衡时其中两种含碳物质的物质的量与温度T的关系如图所示，已知反应II为吸热反应。 ①图中缺少_______(填含碳物质的分子式)物质的量与温度的关系变化曲线，随温度升高该物质的变化趋势为_______。 ②已知800K时体系压强为pMPa，则该温度时反应I的平衡常数的计算式为_______(代入平衡分压写出计算式，无需化简。已知：分压=总压 物质的量分数)。 ③下列措施既能提高平衡转化率的是_______。 A.在一定范围内升高温度 B.将部分及时分离出去 C.加入催化剂 D.按原比例再充入一定量的和 18. 瑞替加滨是一种抗癫痫新药，有机物M是合成瑞替加滨的关键中间体。合成M的一种流程如下： 回答下列问题： （1）E的名称为__________(用系统命名法命名)，H分子中碳原子的杂化方式为_________。 （2）D中所含官能团的名称为__________。 （3）C→D的反应类型为__________。 （4）写出A→B的化学方程式：___________。 （5）写出F的结构简式：__________。 （6）满足下列条件的H的同分异构体有________种(不包括立体异构)，写出一种符合条件的同分异构体的结构简式：__________。 ①含手性碳原子； ②能发生银镜反应； ③-Cl和-OH不连在同一个碳原子上，且Cl与O不相连。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河南省信阳高级中学北湖校区 2025-2026学年高三上期开学测试 化学试题 可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 CI35.5 Co59 一、选择题(每题只有一个正确答案。每题3分，共42分) 1. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A. HB铅笔芯的主要成分是石墨 B. 干冰可用在舞台上制造“云雾”，共价键发生断裂 C. 焰火、激光、霓虹灯光都与原子核外电子跃迁释放能量有关 D. 天然气水合物是巨大的潜在能源，等气体在水合物晶体里是装在以氢键相连的几个水分子构成的笼内 【答案】B 【解析】 【详解】A．铅笔芯的主要成分为石墨，A正确； B．干冰是固态的二氧化碳，干冰升华时，吸收大量的热，使周围温度降低，大量的水蒸气凝结成了小液滴，形成“云雾”效果，升华为物理变化，共价键没有断裂，B错误； C．焰火、激光、霓虹灯光都与原子核外电子跃迁释放能量有关，C正确； D．天然气水合物是巨大的潜在能源，水分子以氢键相连构成的笼容纳甲烷、乙烷等气体，D正确； 故选B。 2. 下列相关微粒的说法正确的是 A. 羟基的电子式： B. 中子数为20的氯原子： C. 的结构示意图： D. 的VSEPR模型为四面体型 【答案】D 【解析】 【详解】A．羟基为中性基团，故其电子式为： ，A错误； B．已知质量数等于质子数加中子数，故中子数为20的氯原子表示为：，B错误； C．的结构示意图为：，C错误； D．中心原子S周围的价层电子对数为：3+=4，根据价层电子对互斥理论可知，其VSEPR模型为四面体型，D正确； 故答案为：D。 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 加入铝粉能放出H2的溶液中：Mg2＋、、、Cl－ B. 水电离产生的c(H+)=10﹣13mol•L﹣1的溶液中：K+、Na+、Cl－、 C. 0.1 mol·L－1FeCl3溶液：K＋、、I－、SCN－ D. 无色透明的溶液中：Al3+、、Fe2+、 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入铝粉能放出H2的溶液，可能为强碱性溶液，也可能为非氧化性酸溶液，碱性条件下Mg2+、不能大量存在，酸性条件下不能大量存在，否则不生成氢气，故A不符合题意； B．由水电离产生的c(H+)=10-13 mol•L一1的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，K+、Na+、Cl－、均能大量共存；故B符合题意； C．Fe3+与SCN－要发生络合反应，Fe3+与I－要发生氧化还原反应，故不能大量共存，故C不符合题意； D．Fe2+呈浅绿色，不符合无色的要求，故D不符合题意。 答案选B。 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. Fe2(SO4)3溶液中加入饱和的CaBr2溶液：SO+Ca2+=CaSO4↓ B. 银氨溶液检验乙醛发生的反应：2[Ag(NH3)2]OH+CH3CHO→2Ag+CH3COO-+NH+3NH3+H2O C. 足量的SO2通入BaCl2溶液中发生的反应：2SO2+Ba2++H2O=BaSO3↓+2HSO D. 硫酸氢钠与硝酸钾的混合溶液中加入少量铜片：Cu+4H＋+2NO=Cu2＋+2NO2↑+2H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．由于溴离子还原性较弱，和不发生氧化还原反应，故反应只是钙离子与硫酸根发生复分解反应，A正确； B．氢氧化二氨合银是强电解质，应该拆开，其离子方程式为：，B错误； C．足量的通入溶液中，不符合强酸制弱酸的复分解反应原理，二者不发生反应，C错误； D．硫酸氢钠与硝酸钾的混合溶液中形成了硝酸，铜片与此情况下的稀硝酸反应方程式为：，D错误； 故选A。 5. 设NA为阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 足量Zn与一定量的浓硫酸反应产生22.4L气体时，转移的电子数为2NA B. 5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为4NA C. 过量的铁在1mol Cl2中燃烧，最终转移电子数为2NA D. 由2H和18O所组成的水11 g，其中所含的中子数为4NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．未注明是在标准状况下生成的22.4L气体，故无法计算转移的电子数，A选项错误； B．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，铵根离子中被氧化的N元素化合价由-3价升高为N2中的0价，共失去15个电子，被还原的氮元素由硝酸根中+5价降低为氮气中的0价，共得到15个电子，则生成28g（即1mol）氮气，转移电子的物质的量为=3.75mol，个数为3.75NA，B选项错误； C．过量的铁在1mol Cl2中燃烧，Cl2被还原为Cl-，共转移2mol电子，数目为2NA，C选项正确； D．由2H和18O所组成的水化学式为2H218O，一个2H218O含有1×2+10=12个中子，11g2H218O的物质的量为0.5mol，则含有的中子数为6NA，D选项错误； 答案选C。 6. 利用如下实验研究浓硫酸的性质。 实验1：取2 g蔗糖放入大试管中，加2~3滴水， 再加入3 mL浓硫酸，搅拌，蔗糖变黑，同时将产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，观察到KMnO4溶液褪色。 实验2：将一小片铜放入试管中再加入3 mL浓硫酸，加热，将产生的气体通入品红溶液中，观察到品红溶液褪色。将反应后的混合物溶于水，得到蓝色溶液。 下列说法正确的是 A. “实验1” 只可以说明浓硫酸具有吸水性和强氧化性 B. “实验1”中产生的气体直接通入澄清石灰水可检验是否含CO2 C. “ 实验2”可以说明浓硫酸具有强氧化性和酸性 D. “实验1”和“实验2”的现象都说明SO2具有漂白性 【答案】C 【解析】 【详解】A． “实验1” 中蔗糖变黑，可以说明浓硫酸具有强氧化性和脱水性，故A错误； B．“实验1”中产生的气体含有CO2和SO2，需要先除去SO2再通入澄清石灰水检验是否含CO2，故B错误； C． “ 实验2”中铜片和浓硫酸反应生成SO2可以说明浓硫酸具有强氧化性，生成蓝色的铜盐说明有酸性，故C正确； D． “实验1”的现象说明SO2有还原性，“实验2”的现象说明SO2具有漂白性，故D错误； 故答案为：C 7. 下图是某元素的价类二维图，其中X是一种强碱，其焰色反应为黄色；A为该元素的氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应生成的盐；通常条件下Z是无色液体；D的相对分子质量比E小16，各物质转化关系如图所示，下列说法不正确的是 A. 工业上需要在高温、高压、催化剂的条件下合成B B. 分别蘸有B、F的浓溶液的玻璃棒靠近会产生白烟 C. 按阴离子分类时，A、G属于同一类型的盐 D. 工业生产中，可用C到D的反应来制备D 【答案】D 【解析】 【分析】由题意可知，A为NH4NO3，B为NH3，C为N2，D为NO、E为NO2，F为HNO3，G为NaNO3；X为NaOH，Y为O2，Z为H2O。 【详解】A．工业上需要在高温、高压、催化剂的条件下合成NH3，故A正确； B．分别蘸有浓氨水、浓硝酸的玻璃棒靠近会产生白烟，故B正确； C．按阴离子分类时，NH4NO3、NaNO3都属于硝酸盐，故C正确； D．工业上不能用N2和O2反应制备NO，故D错误。 综上所述，答案为D。 8. 已知：，如果要合成，所用的起始原料可以是 ①1，3-戊二烯和2-丁炔 ②2-甲基-1，3-丁二烯和2-丁炔 ③2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔 ④2，3-二甲基-1，3-丁二烯和丙炔 A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④ 【答案】D 【解析】 【详解】由已知可得， 或 ，则合成 的原料可以为2，3-二甲基-1，3-丁二烯和丙炔或者2-甲基-1，3-丁二烯和2-丁炔，综上所述D符合题意，故D正确； 答案选D。 9. 1，4-环己二醇()是生产某些液晶材料和药物的原料，现以环己烷()为基础原料，合成1，4-环己二醇的路线如下。下列说法不正确的是 A. 合成过程涉及取代、加成、消去反应 B. M的分子式为 C. 反应(2)和反应(4)的反应条件可能相同 D. 有机物N和Y可能为同分异构体 【答案】B 【解析】 【分析】发生取代反应得到，发生消去反应得到M：， 与溴水发生加成反应得到N：，发生消去反应得到，与溴水发生加成反应得到，与氢气发生加成反应得到Y：，发生水解反应得到产物，据此回答。 【详解】A．根据分析，反应（1）、（7）为取代反应，反应（3）、（5）、（6）为加成反应，反应（2）、（4）为消去反应，A正确； B．根据分析，M的结构式为，M的分子式为，B错误； C．反应(2)和反应(4)是氯代烃的消去反应，条件为强碱的醇溶液、加热，C正确； D．由分析知，N为：，Y：，两者互为同分异构体，D正确； 故选B。 10. 有机合成需选择合理的反应条件和合成路线。下列途径不能达到目的的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A． 与HCl在加热、催化剂条件下发生加成反应，可生成。 含有碳碳双键，在催化剂作用下能发生加聚反应，生成，该路线可达到目的，A正确； B．CH3CH2CH2Br在NaOH/醇、加热条件下发生消去反应，生成CH2 = CHCH3。CH2 = CHCH3与Br2/水发生加成反应，生成CH2BrCHBrCH3。CH2BrCHBrCH3在NaOH/水、加热条件下发生水解反应，生成CH2OHCHOHCH3，该路线可达到目的，B正确； C．甲苯与溴在FeBr3催化下，发生苯环上的取代反应，而不是侧链甲基上的取代，生成的是邻溴甲苯或对溴甲苯等，无法得到C6H5-CH2Br，后续水解也不能得到C6H5-CH2OH，该路线不能达到目的，C错误； D．CH2=CH2与H2O在催化剂作用下发生加成反应，生成CH3CH2OH。CH3CH2OH在KMnO4/H+条件下被氧化，生成CH3COOH，该路线可达到目的，D正确； 故答案选C。 11. 党的二十大报告指出：持续深入打好蓝天、碧水、净土保卫战。利用乙烯可去除氮氧化物，该反应的过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 该反应方程式为： B. 该反应的平衡常数的表达式 C. 反应过程中，作催化剂，降低了反应的活化能和焓变 D. 步骤Ⅲ中每消耗，转移电子数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据该反应的过程,反应物有，生成物有，配平的方程式：，A正确； B．平衡常数等于生成物的浓度幂之积比上反应物的浓度幂之积，所以，B正确； C．催化剂降低反应活化能，但不改变焓变，反应过程中，为催化剂，C错误； D．由反应Ⅲ可知，转化为，转移电子，转移电子数目为，D正确； 故选C。 12. 一种硫化锌的立方晶胞结构如图所示，晶胞边长为，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 最近的有12个 B. 晶胞中m原子分数坐标为 C. 相邻两个的最短距离为 D. 该晶体的分子式为ZnS 【答案】D 【解析】 【详解】A．在立方晶胞中，以为研究对象，它位于面心位置时，与它最近的位于相邻面的面心，一个面心周围有12个这样的面心，故A正确； B．根据晶胞的坐标规则，结合晶胞结构可知，晶胞中m原子分数坐标为，故B正确； C． 相邻两个位于面对角线的一半处。晶胞棱长为anm，面对角线长为，所以相邻两个的最短距离为，故C正确； D．该晶胞中数目为、数目为4，所以该晶胞的化学式为，但离子化合物，不存在分子，故D错误； 答案选D。 13. 如图所示电化学装置，b为H+/H2标准氢电极，可发生还原反应(2H++2e-=H2↑)或氧化反应(H2-2e-=2H+)，a、c分别为AgCl/Ag、AgI/Ag电极。实验发现：1与2相连a电极质量减小，2与3相连c电极质量增大。下列说法不正确的是 A. 2与3相连，b电极周围pH增大 B. 1与2相连，电池反应为 C. 1与3相连，a电极减小的质量等于c电极增大的质量 D. 1与2、1与3相连，a电极均为e-流入极 【答案】C 【解析】 【详解】A．2与3相连，c电极质量增大，则c极发生反应Ag-e-+I-=AgI，c极为负极，则b极为正极，发生反应2H++2e-=H2↑，b电极消耗H+，周围pH增大，A正确； B．1与2相连，a电极质量减小，则a电极发生反应AgCl+e-=Ag+Cl-，a极为正极，b极为负极，发生反应H2-2e-=2H+，依据得失电子守恒，将两电极反应调整得失电子守恒后相加，即得电池反应为，B正确； C．1与3相连时，由于AgI的溶解度更小，AgCl易转化为AgI，则a极为正极，c电极为负极，a电极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-，c电极反应为Ag-e-+I-=AgI，所以a电极减小的质量小于c电极增大的质量，C不正确； D．由前面分析可知，1与2时，a极为正极，1与3相连时，a极也为正极，则a电极均为e-流入极，D正确； 故选C。 14. 亚硒酸(H2SeO3)是一种二元弱酸。常温下，向H2SeO3溶液中逐滴加入KOH溶液，混合溶液中lgX[X为或]与pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线 表示lg[]与pH的变化关系 B. H2SeO3的第一步电离平衡常数Ka1=102.37 C. 根据图中信息可以判断KHSeO3溶液呈碱性 D. pH=5.23时，溶液中存在：c(K+)+c(H+)=c(OH-)+3c(HSeO) 【答案】D 【解析】 【详解】A .亚硒酸(H2SeO3)是一种二元弱酸，根据H2SeO3+KOH=KHSeO3+H2O、KHSeO3+KOH=K2SeO3+H2O，结合pH=2.37时，a线的lgX为0，b线的lgX为-3，则a表示lg，b表示lg，故A错误； B .H2SeO3的第一步电离为H2SeO3 H++HSeO，lg为0时，pH=2.37，则平衡常数Ka1==10-2.37，故B错误； C .根据图示信息， KHSeO3的Ka2=10-5.23，Kh2=，电离大于水解，溶液呈酸性，故C错误； D . pH=5.23时，溶液中存在离子为H+、OH-、HSeO、SeO，lg=0，有c(HSeO)=c(SeO)，结合电荷守恒得c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSeO)+2c（SeO）= c(OH-)+3c(HSeO)，故D正确； 故选：D。 二、非选择题(共58分) 15. 铁、镍及其化合物在工业上有广泛的应用。 Ⅰ．从某矿渣[成分为(铁酸镍)、等]中回收的工艺流程如下： 已知：在350℃分解生成和。回答下列问题： （1）用95℃热水浸泡的目的是_______。 （2）矿渣中部分 焙烧时与反应生成的化学方程式是_______。 （3）向“浸取液”中加入 以除去溶液中(浓度为)，除钙率为时应控制溶液中浓度至少是_______。 （4）从溶液中获得晶体的操作依次是_______，过滤，洗涤，干燥。 （5）“煅烧”时剩余固体质量分数与温度变化曲线如图，该曲线中B段所表示的固体物质的化学式是_______。 Ⅱ．由Cu、N、B、Ni等元素组成的新型材料有着广泛用途。 （6）基态镍离子的核外最外层电子排布式是_______。 【答案】（1）促进水解，使转化成沉淀除去 （2） （3） （4）加热浓缩溶液至有晶膜出现(蒸发浓缩)，冷却结晶 （5） （6） 【解析】 【分析】在600℃焙烧时，分解产生，与NiO、CaO反应生成、，FeO与空气中氧气在硫酸作用下变成硫酸铁，不与硫酸反应，在浸泡环节除铁元素，使铁转化为沉淀除去，不溶，故浸渣中还含有及CaSO4，经过此步骤，所得浸取液中含有、和微溶物，在除钙步骤中，转化为难溶的被除去，之后溶液中主要含有、、，萃取实现分离，有机相经过几步处理最终得。 【小问1详解】 浸泡是为了除铁元素，故用95℃热水浸泡的目的是促进水解，使转化成沉淀除去。 【小问2详解】 矿渣中部分 焙烧时与反应生成的化学方程式是。 【小问3详解】 除钙率为时，，，所以应控制溶液中浓度至少为2.0×10-3mol/L。 【小问4详解】 从溶液中获得晶体的操作依次是加热浓缩溶液至有晶膜出现（蒸发浓缩），冷却结晶，过滤，洗涤，干燥。 【小问5详解】 煅烧过程中Ni会被空气氧化，由图B段固体质量不再改变，则为氧化物，设化学式为NiOx，假设起始时为1mol，即263g，由元素守恒，氧化物中Ni为1mol，即59g，氧化物的质量为263g×0.3155=83g，则O的质量为83g-59g=24g，n(O)==mol，所以氧化物的化学式是。 【小问6详解】 Ni为28号元素，基态镍离子的核外最外层电子排布式是。 16. 硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。某实验小组模拟工业制备硫氰化钾的方法，设计实验如图： 已知：CS2是一种不溶于水、密度大于水的非极性试剂。请回答下列问题： I．制备NH4SCN溶液 （1）装置A用于制备NH3，圆底烧瓶内的固体a是_______(填名称)。 （2）三颈烧瓶内盛放有CS2、水和固体催化剂，发生反应。实验开始时，打开K2和K1，水浴加热装置B，反应发生。三颈烧瓶左侧导管口必须插入CS2中，其目的是_______。 （3）一段时间后，当观察到三颈烧瓶内_______时，停止通入气体，反应完成。 II．制备KSCN溶液 （4）关闭K1，将三颈烧瓶继续加热至100℃，待NH4HS完全分解后，再打开K3，继续保持水浴温度为100℃，缓缓滴入稍过量的KOH溶液，制得KSCN溶液。发生反应的化学方程式为_______；酸性K2Cr2O7溶液除可以吸收NH3外，还能将H2S气体氧化成硫酸，其离子方程式为_______。 III．制备KSCN晶体 （5）先除去三颈烧瓶中的固体催化剂，再通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。该提取过程中一定不用的仪器有_______(填序号)。 ①坩埚②蒸发皿③分液漏斗④玻璃棒⑤烧杯 （6）测定晶体中KSCN的含量：称取5.0g样品，配成500mL溶液。量取25.00mL溶液加入锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴铁盐溶液作指示剂，用0.1000mol/LAgNO3标准溶液滴定，达到滴定终点，三次滴定平均消耗AgNO3标准溶液21.00mL。 ①滴定时发生的反应：，则指示剂的化学式为_______(填序号)。 A．　　　　　B．　　　　　　C．　　　　　D． ②晶体中KSCN的质量分数为_______(计算结果保留三位有效数字)。 【答案】（1）碱石灰(或生石灰或氧化钙或氢氧化钠) （2）使反应更充分且防倒吸 （3）液体不出现分层现象(或下层CS2层消失) （4） ①. ②. （5）①③ （6） ①. D ②. 81.5% 【解析】 【分析】装置A中浓氨水在固体a作用下制备NH3，装置B中NH3和CS2在固体催化剂和水浴加热条件下反应生成NH4CSN和NH4HS，待充分反应后关闭K1，加热三颈烧瓶使NH4HS完全分解，再打开K3，滴入的KOH溶液与NH4CSN共热反应制备KSCN，装置C中用酸性K2Cr2O7溶液吸收NH3和H2S气体进行尾气处理，其中多孔球泡可防倒吸，据此解答。 【小问1详解】 装置A中浓氨水在固体a作用下制备NH3，则固体a应能与水反应放热或溶于水时放热，且不与NH3反应，所以圆底烧瓶内的固体a是碱石灰(或生石灰或氧化钙或氢氧化钠)； 【小问2详解】 NH3极易溶于水且会发生倒吸，则三颈烧瓶左侧导管口必须插入CS2中，其目的是使反应更充分且防倒吸； 【小问3详解】 CS2不溶于水且密度比水大，两者将出现分层，且下层为CS2，一段时间后，当观察到三颈烧瓶内液体不出现分层现象(或下层CS2层消失)时，停止通入气体，反应完成； 【小问4详解】 由题意可知，滴入的KOH溶液与NH4CSN共热反应制备KSCN，同时生成NH3和H2O，反应的化学方程式为：；在酸性环境下，H2S气体被氧化成硫酸，K2Cr2O7被还原生成Cr3+，其反应的离子方程式为：； 【小问5详解】 先除去三颈烧瓶中的固体催化剂，再通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。该提取过程中用到的仪器有普通漏斗、玻璃棒，烧杯、蒸发皿，则一定不用的仪器有坩埚、分液漏斗，故选①③； 【小问6详解】 ①与Fe3+发生显示反应使溶液呈红色，当溶液中被沉淀完全时，溶液红色褪去，用铁盐溶液作指示剂，又因Cl-、、均会与Ag+反应，则指示剂的化学式为Fe(NO3)3，故选D； ②根据题意，晶体中KSCN的质量分数为。 17. 中央经济工作会议强调要“加快新能源、绿色低碳等前沿技术研发和应用推广”。甲烷化是目前研究的热点方向之一，也可以获得新型能源二甲醚，在环境保护方面显示出较大潜力。其主要反应如下： 反应I： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 反应Ⅳ： 回答下列问题： （1）反应的_______。 （2）在体积相等的多个恒温恒容密闭容器中，分别充入和均只发生上述反应I，在不同温度下反应相同时间，测得、、转化率与温度关系如图所示。 已知该反应的速率方程为，，其中、为速率常数，只受温度影响，温度升高，k增大。 ①下列可作为反应I达到平衡状态的判断依据的是_______。 A.与的比值不变 B. C.容器内气体压强不变 D.的体积分数不变 ②由图中信息可知， 、 、三点中可能达平衡状态的是_______；代表曲线的是_______(填“MH”或“NG”)。 （3）向恒温恒压的密闭容器中充入和，若只发生反应I和反应II，达到平衡时其中两种含碳物质的物质的量与温度T的关系如图所示，已知反应II为吸热反应。 ①图中缺少_______(填含碳物质的分子式)物质的量与温度的关系变化曲线，随温度升高该物质的变化趋势为_______。 ②已知800K时体系压强为pMPa，则该温度时反应I的平衡常数的计算式为_______(代入平衡分压写出计算式，无需化简。已知：分压=总压 物质的量分数)。 ③下列措施既能提高平衡转化率的是_______。 A.在一定范围内升高温度 B.将部分及时分离出去 C.加入催化剂 D.按原比例再充入一定量的和 【答案】（1） （2） ①. AC ②. a、b ③. MH （3） ①. ②. 先升高后降低 ③. ④. AB 【解析】 【小问1详解】 依据盖斯定律，反应I=反应Ⅲ×2+反应Ⅳ-反应Ⅱ×2，； 【小问2详解】 ①A．反应中二氧化碳和氢气的消耗不一样，与的比值减小，比值不变，说明达到平衡状态； B．生成氢气是逆反应，生成甲烷是正反应，但速率之比不等于计量系数之比，故不是平衡状态，平衡状态下应为； C．恒温恒容条件下，气体的物质的量在变 ，容器内气体压强改变，当压强不变，达到平衡状态； D．通过三段式计算， 的体积分数为，始终不变，不能判断是否达到平衡状态； 答案选AC； ②由题意和图中信息可知，只受温度影响，温度升高，增大，可知从右往左看，MH和NG是随温度升高而增大的线。从到，温度升高，c、b、a反应速率逐渐加快，所以在相同的时间，b、a达平衡状态，c点速率最慢，没有达到平衡状态。 ③b点到a点平衡状态，温度升高，转化率下降，故反应I的正向为放热反应；升高温度，，均增大， 平衡逆向移动， 平衡常数 ()减小，故升高温度时逆反应速率增大程度大于正反应速率增大程度，即增大的程度更大，故MH为的线，NG为的线； 【小问3详解】 ①平衡时X的物质的量较大，随着温度升高X的物质的量逐渐减小，Y的物质的量逐渐增大，由于反应I是放热反应，随着温度升高，甲烷的量应该逐渐减小，二氧化碳的量增大，又由于反应II是吸热反应，一氧化碳的量随温度升高而逐渐增大，二氧化碳的物质的量逐渐减小，根据量的关系时另一种物质是1mol，在时另一种物质接近，时另一种物质接近0.5mol，说明另一种物质先变大后变小，则可能是开始温度低的阶段反应I逆向移动占主要地位，后来温度高时反应II正向移动占主要地位，因此图中X为甲烷，Y为CO，而缺少物质的量与温度的关系变化曲线，随温度升高该物质的变化趋势为先升高后降低； ②根据反应I：，反应Ⅱ：；通过元素守恒，、 、、、 的物质的量分别为、、5mol-3.8mol-0.2mol= 、20mol-4×3.8mol-0.2mol=、2×3.8mol+0.2mol=，总物质的量为17.4mol。则该温度时反应I的平衡常数的计算式为； ③A．温度升高，在一定温度范围，以反应II为主时，由于反应II正向是吸热反应，故升高温度平衡正移，的平衡转化率增大； B．水蒸气浓度减小，平衡正移，的平衡转化率增大； C．催化剂不改变的平衡转化率； D．在恒温恒压下再按原比例充入一定量的和，的平衡转化率不变； 故能提高转化率的选AB。 18. 瑞替加滨是一种抗癫痫新药，有机物M是合成瑞替加滨的关键中间体。合成M的一种流程如下： 回答下列问题： （1）E的名称为__________(用系统命名法命名)，H分子中碳原子的杂化方式为_________。 （2）D中所含官能团的名称为__________。 （3）C→D的反应类型为__________。 （4）写出A→B的化学方程式：___________。 （5）写出F的结构简式：__________。 （6）满足下列条件的H的同分异构体有________种(不包括立体异构)，写出一种符合条件的同分异构体的结构简式：__________。 ①含手性碳原子； ②能发生银镜反应； ③-Cl和-OH不连在同一个碳原子上，且Cl与O不相连。 【答案】（1） ①. 4-氟苯甲醛 ②. sp2和sp3 （2）氨基、硝基 （3）还原反应 （4）+2HNO3(浓)+2H2O （5） （6） ①. 4 ②. 、、、（任写一种）。 【解析】 【详解】A发生取代反应，硝化生成B，B在碳酸钠作用下与丙氨酸发生取代反应：氨基取代F，C到D是催化加氢还原一个硝基的反应，判断D与E的反应需要结合F的分子式和M的结构：醛基被D中新生成的氨基加成后脱去水分子得到F，F发生后续反应后生成M。 （1）有两个官能团：氟原子和醛基，位于苯环的1，4位置，名称为：4-氟苯甲醛； H中碳氧双键的碳原子为sp2杂化，甲基中碳原子是饱和碳原子，为sp3杂化，故碳原子为sp2和sp3杂化； （2）物质D：含有两种官能团：氨基、硝基； （3）C到D的转化，是C中氨基对位的一个硝基生成氨基，为还原反应； （4）A→B发生硝化反应，由于F原子的定位作用，在其对位和一个邻位发生取代反应，化学方程式为：+2HNO3(浓)+2H2O； （5）D与E反应生成F，分子式相对于反应物少了H2O，结合M的结构，推知F的结构简式为：； （6）H的分子式为：C3H5O2Cl，符合①含手性碳原子；②能发生银镜反应，说明有醛基；③-Cl和-OH不连在同一个碳原子上，且Cl与O不相连，从手性碳原子考虑，若手性碳原子上连有氯原子，则手性碳原子上不会连羟基，另外三个基团中有2个各含一个碳原子，还有1个只能是H，可能的结构有、、，若手性碳原子上连羟基，同样考虑得出结构只能是，故同分异构体有四种：、、、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $