2025年河北省邯郸市第二十三中学第二次模拟考试化学试卷

2025年邯郸市第二十三中学初三化学第二次模拟试卷 注意事项： 1.本试卷共6页，总分60分，考试时间60分钟。 2.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上相应的位置上。 3.答选择题时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标涂黑；答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 第I卷（选择题） 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分） 1．为了全面推进美丽中国建设，实现低碳环保绿色转型，你认为下列燃料最理想的是 A．甲烷 B．乙醇 C．氢气 D．汽油 【答案】C 【详解】A、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳排放过多会造成温室效应， 不是最理想的，故不符合题意； B、乙醇燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳排放过多会造成温室效应，  不是最理想的，故不符合题意； C、氢气燃烧生成水，对环境无污染，是最理想的燃料， 故符合题意； D、汽油燃烧会产生二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫等气体，会污染空气，不是最理想的，故不符合题意。 故选：C。 2．常用净水器中滤芯的工作原理如下图所示，其中颗粒活性炭、压缩活性炭的主要作用是 A．吸附异味 B．使杂质沉降 C．杀菌消毒 D．增加矿物质 【答案】A 【详解】净水器滤芯中活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味； 故选：A。 3．规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作错误的是 A．向试管中加药品 B．熄灭酒精灯 C．加热液体 D．检查装置气密性 【答案】C 【详解】A、取用固体粉末时，先将试管倾斜，用药匙或纸槽将药品送至试管底部，然后将试管竖立，该选项操作正确； B、熄灭酒精灯时，应用灯帽盖灭，该选项操作正确； C、加热液体时，液体体积不能超过试管容积的三分之一，用酒精灯外焰加热，且试管夹夹在距试管口约三分之一处，该选项操作错误； D、检查该装置气密性时，先将导管放入水中，再用手紧握试管，若有气泡冒出，说明装置气密性良好，该选项操作正确； 故选：C。 4．每年9月7日为“国际清洁空气蓝天日”，下列有关空气的说法错误的是 A．通过分离液态空气可制得氧气和氮气 B．空气中氧气的体积分数约为21％ C．空气质量指数级别越高，空气污染越严重 D．二氧化碳属于空气污染物，其含量过多会引起酸雨 【答案】D 【详解】A、氮气和氧气的沸点不同，工业上可先将空气液化，再升高温度至氮气的沸点，从而将氮气和氧气分离，该选项说法正确； B、空气中氧气的体积分数约为21%，该选项说法正确； C、空气质量指数级别越高，说明空气污染越严重，该选项说法正确； D、二氧化碳为空气中的成分，不属于空气污染物，且其含量过高会引起温室效应，而不是酸雨，该选项说法不正确。 故选D。 5．下列有关化学用语表示正确的是 A．2个氧原子：2O2 B．2个镁离子：2Mg2＋ C．氯化铁：FeCl2 D．硫酸铝：AlSO4 【答案】B 【详解】A、原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个氧原子表示为：2O，不符合题意； B、离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故2个镁离子表示为：2Mg2+，符合题意； C、氯化铁中铁元素显+3价，氯元素显-1价，化学式为：FeCl3，不符合题意； D、硫酸铝由铝离子和硫酸根离子构成，铝离子显+3价，硫酸根离子显-2价，化学式为：Al2(SO4)3，不符合题意。 故选B。 6．电影《哪吒2》中敖丙身穿的“万龙甲”轻薄坚韧，在现实中找到了科技平替版——中国石化生产的“黄金丝”(对位芳纶)，具有极强的抗拉和抗冲击性能，强度大。“黄金丝”由对苯二甲酰氯(C8H4Cl2O2)聚合而成。下列关于对苯二甲酰氯的说法正确的是 A．氯元素质量分数最高 B．碳、氢、氧元素质量比是4：2：1 C．由16个原子构成 D．属于一种有机化合物 【答案】D 【详解】A、对苯二甲酰氯中C、H、Cl、O元素的质量比为：，故碳元素的质量分数最高，不符合题意； B、对苯二甲酰氯中C、H、O元素的质量比为：，不符合题意； C、由化学式可知，每个对苯二甲酰氯分子由8个碳原子、4个氢原子、2个氯原子、2个氧原子共16个原子构成，不符合题意； D、由化学式可知，对苯二甲酰氯含碳元素，属于有机化合物，符合题意。 故选D。 7．下表物质的名称、化学式、物质类别及用途都正确的一项是。 选项 名称 化学式 类别 用途 A 二氧化碳 金属氧化物 可用于人工降雨 B 碳酸钠 盐 可作面点发酵剂 C 氧化钙 碱 可作食品干燥剂 D 铜 Cu 单质 可作导线 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、二氧化碳（化学式为CO2）是由非金属元素碳和氧组成，属于非金属氧化物，固态二氧化碳即干冰用于人工降雨，故说法错误； B、碳酸钠的化学式为 Na2CO3，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故说法错误； C、氧化钙的化学式为 CaO，是由金属元素钙和氧组成，属于金属氧化物，可作食品干燥剂，故说法错误； D、铜（化学式为Cu）是金属单质，具有导电性，可作导线，故说法正确。 故选D。 8．发展科学思维，聚焦核心素养，下列推理正确的是 A．分类观：碱中含有氢元素和氧元素，则含氢元素和氧元素的化合物一定是碱 B．转化观：碳酸盐和酸反应能产生气体，则和稀盐酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐 C．守恒思想：某物质在氧气中燃烧有二氧化碳生成，证明该物质中含有碳、氧元素 D．宏微结合：金刚石和石墨的物理性质不同，是因为它们的碳原子排列方式不同 【答案】D 【详解】A、碱的定义是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，因此碱一定含有氢元素和氧元素。但含氢元素和氧元素的化合物不一定是碱，如：水含有氢元素和氧元素，但水不是碱，此选项错误； B、碳酸盐（如碳酸钙）与酸反应确实能产生二氧化碳气体，但能和稀盐酸反应产生气体的物质不一定是碳酸盐，如：活泼金属锌能与稀盐酸反应产生氢气，此选项错误； C、根据化学反应前后元素种类不变，可燃物燃烧生成二氧化碳（含碳元素和氧元素）说明该物质一定含有碳元素，因为碳元素必须来自反应物。但氧元素可能来自氧气（反应物），不一定来自该物质本身，如：碳单质在氧气中燃烧生成二氧化碳，碳只含碳元素，不含氧元素，此选项错误； D、金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但物理性质不同：金刚石硬度大、不导电，石墨质软、导电。这是因为它们的碳原子排列方式不同，此选项正确。 故选D。 9．下列实验方案中，能达到目的的是 选项 实验目的 方法和主要操作 A 制备 往CuO中加入足量NaOH溶液 B 除去溶液中混有的少量 加入过量的铁粉，过滤 C 鉴别和 分别点燃后，在火焰上方罩涂有澄清石灰水的烧杯 D 检验中混有HCl气体 将气体通入紫色石蕊试液 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、氧化铜与氢氧化钠不反应，不能用氧化铜和氢氧化钠制备氢氧化铜，不符合题意； B、加入过量的铁粉，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，过滤，除去反应生成的铜和过量的铁，虽然除去了杂质，但是也除去了原物质，不符合题意； C、分别点燃后，在火焰上方罩涂有澄清石灰水的烧杯，氢气燃烧生成水，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，澄清石灰水变浑浊的是甲烷，无明显现象的是氢气，现象不同，可以鉴别，符合题意； D、将气体通入紫色石蕊试液，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，也能使紫色石蕊试液变红，无法检验二氧化碳中是否混有氯化氢，不符合题意。 故选C。 10．向盛有一定量稀硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯中加入过量氯化钡溶液，充分反应后再滴加氢氧化钠溶液，测得生成沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．a→b段，溶液的pH不断增大 B．b点溶液中含有两种溶质 C．b→c段，可观察到产生蓝色沉淀 D．向d点溶液中滴加足量稀硫酸，会出现白色沉淀 【答案】B 【详解】A、第一步加入过量氯化钡溶液，氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜；第二步滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠优先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，然后氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠；段，中和，浓度降低，溶液的值不断增大，正确； B、b点时，刚好完全反应，溶液中的溶质为生成的和未反应的、过量的，共3种溶质，错误； C、段，和反应生成蓝色沉淀，可观察到蓝色沉淀，正确； D、d点溶液中含过量的（第一步反应剩余），滴加稀硫酸时，会出现白色沉淀，正确。 故填：B。 第II卷（非选择题） 二、填空与简答（本大题共7小题，共40分） 11．中国传统节日中的习俗凝聚着中华传统文化的精髓，让我们从化学视角认识传统节日中的习俗。 (1)春节——“万炮齐鸣震九天，金龙彩凤舞翩然”。烟花爆竹生产中常添加高氯酸钾（）来增强安全性，高氯酸钾中氯元素的化合价为 。 (2)清明节——“清明时节雨纷纷，路上行人欲断魂”。酿酒祭祀祖先，酒的主要成分是乙醇（），乙醇中碳、氢元素的质量比为 （填最简整数比）。 (3)端午节——“门前艾蒲青翠，天淡纸鸢舞”。艾草具有特殊香味，可驱赶蚊虫，人们能闻到艾草的香味是因为分子在 。 (4)中秋节——“中秋鲜果列晶盘，饼样圆分桂魄寒”。中秋节有赏月吃月饼的习俗，制作月饼的主要原料面粉可以给人体提供的有机营养物质是 。 【答案】(1) (2) (3)不断运动 (4)糖类 【详解】（1）高氯酸钾（KClO4）中，钾元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，设氯元素的化合价为x，根据化合物中元素正负化合价代数和为0，可得：（+1）+ x + 4×(-2) = 0，解得x=+7； （2）乙醇中碳、氢元素的质量比为（2×12）:（6×1）=24:6=4:1； （3）人们能闻到艾草的香味是因为分子在不断运动，向四周扩散，使人们能够闻到； （4）面粉的主要成分是淀粉，属于糖类。 12．《天工开物》记载古代炼铁工艺：“一炉载土(铁矿石)二千余斤，或用煤炭，扇炉风箱必四人……，土化为铁”，“凡铁分生，熟，出炉未炒则生，既炒则熟，生熟相和，炼成则钢”（如图）。请回答下列问题： (1)该工艺中用的煤是 (填“可再生”或“不可再生”)能源。 (2)炼铁过程中需要不断拉动风箱，其原理是 。使煤炭充分燃烧。 (3)铁制品的应用很广泛，为了防止铁制品生锈，可以采取的措施是 。 (4)现在常使用加铁酱油，其中“铁”指的是 (填“原子”、“元素”或“单质”)。 (5)我国科学家创造性地构建了“单中心铁催化剂”，在甲烷高效转化研究中获得重大突破。甲烷转化反应的微观示意图如下： 写出该反应的化学方程式为 ，反应前后改变的是 。 A．原子的数目      B．分子的数目       C．原子的质量 【答案】(1)不可再生 (2)提供充足的氧气 (3)刷漆（合理即可） (4)元素 (5) B 【详解】（1）煤属于化石燃料，短期内不能再生，属于不可再生能源； （2）炼铁过程中需要不断拉动风箱，其原理是：加速空气流通，提供充足的氧气，使煤炭充分燃烧； （3）铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，防止铁制品生锈，可以隔绝氧气和水，如刷漆、涂油等； （4）现在常使用加铁酱油，其中“铁”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关，故填：元素； （5）由图可知，该反应为甲烷在单中心铁催化剂的作用下反应生成C2H4和氢气，该反应的化学方程式为：； 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目、质量不变，由图可知，反应后，分子的数目增加。 故选B。 13．探究硝酸钾的溶解度，进行如图1所示的三次实验，实验过程中温度不变。通过多次实验，绘制出了硝酸钾的溶解度曲线如图2所示。 回答下列问题： (1)图1三次实验中所得溶液饱和的是 （填序号），该温度下硝酸钾的溶解度为 g。 (2)℃时，取硝酸钾100g加入50g水中充分溶解，烧杯中所得溶液的质量为 g。 (3)若要使③中固体溶解，可采用的方法有 （填一种即可）。 (4)由图2可知，下列说法错误的是_______。 A．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大 B．℃时硝酸钾溶液降温至℃，一定有晶体析出 C．获得硝酸钾晶体常用的方法是降温结晶 【答案】(1) ②③ 20 (2)105 (3)升高温度、增加溶剂 (4)B 【详解】（1）由图可知，一定温度下，向100g水中加入10g硝酸钾，得到110g溶液，说明10g硝酸钾完全溶解，继续加入10g硝酸钾，得到120g溶液，说明第二次加入的10g硝酸钾完全溶解，则溶液①为不饱和溶液，向溶液②中继续加入10g硝酸钾，得到120g溶液，硝酸钾没有继续溶解，说明溶液②恰好饱和，溶液③有溶质未溶解，溶液③是饱和溶液，则所得溶液饱和的是：②③； 由以上分析可知，该温度下，100g水中最多可溶解20g硝酸钾，则该温度下硝酸钾的溶解度为20g； （2）t2℃时，硝酸钾的溶解度为110g，即该温度下，100g水中最多可溶解110g硝酸钾，则该温度下，取硝酸钾100g加入50g水中充分溶解，只能溶解55g，所得溶液的质量为：55g+50g=105g； （3）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，若要使③中固体溶解，可采用的方法有：升高温度、增加溶剂； （4）A、由图2可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，不符合题意； B、t2℃时，硝酸钾饱和溶液降温至t1℃，降温后，硝酸钾的溶解度减小，有溶质析出，但是溶液状态未知，降温后不一定有晶体析出，符合题意； C、由图可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，且硝酸钾的溶解度受温度影响较大，故获得硝酸钾晶体常用的方法是降温结晶，不符合题意。 故选B。 14．柠檬酸亚铁（FeC6H6O7）是一种易被吸收的补血剂。利用硫酸厂的废渣（主要含Fe2O3、Fe3O4，还有少量SiO2）制备柠檬酸亚铁，该工艺流程如图所示，回答下列问题∶ 资料1∶Fe3O4+4H2SO4=Fe2（SO4）3+FeSO4+4H2O。 资料2∶Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4. 资料3∶SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应。 (1)柠檬酸亚铁进入人体肠道后以 （填阳离子符号）的形式被吸收，达到补血效果。 (2)固体C的成分是 。 (3)步骤①②③④中涉及置换反应的是 （填序号）。 (4)步骤③中将固体D与溶液E分离的操作中使用到玻璃棒，其作用是 。写出步骤③中发生反应的化学方程式∶ 。 (5)步骤④中产生的气体F可能是 （写化学式）。 【答案】(1)Fe2+ (2)二氧化硅、铁粉 (3)② (4) 引流 (5)CO2 【详解】（1）柠檬酸亚铁的阳离子为亚铁离子，柠檬酸亚铁进入人体肠道后以亚铁离子的形式被吸收，该阳离子符号为Fe2+； （2）硫酸厂的废渣主要含Fe2O3、Fe3O4，还有少量SiO2，加入过量稀硫酸，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，四氧化三铁和稀硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁和水，SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应，步骤②加入过量铁粉，铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，铁与过量的稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以固体 C 为二氧化硅和过量的铁粉。 （3）置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，步骤①加入过量稀硫酸，四氧化三铁与硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁和水，不是置换反应，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，不是置换反应；步骤②加入过量铁粉，铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，不是置换反应，铁与过量硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，是置换反应；步骤③溶液B （硫酸亚铁溶液）中加入过量碳酸钠溶液，硫酸亚铁与碳酸钠反应生成碳酸亚铁沉淀和硫酸钠，不是置换反应；步骤④固体 D （碳酸亚铁）中加入柠檬酸，碳酸亚铁与柠檬酸反应生成柠檬酸亚铁、二氧化碳和水，不是置换反应，所以涉及置换反应的是步骤②。 （4）步骤③中将固体D与溶液E分离的操作是过滤，过滤中玻璃棒的作用是引流液体； 步骤③中发生的是硫酸亚铁与碳酸钠生成碳酸亚铁沉淀和硫酸钠的反应，化学方程式为：； （5）步骤④是碳酸亚铁与柠檬酸的反应，产生的气体F是二氧化碳，化学式为CO2。 15．化学是一门以实验为基础的科学，请结合图中装置回答下列问题。 (1)仪器①的名称是 。 (2)实验室用氯酸钾制取氧气的化学方程式为 ；欲制取一瓶干燥的氧气，应选择的发生装置和收集装置是 （填字母）。 (3)进行铁丝在氧气中燃烧的实验时，铁丝绕成螺旋状的目的是 。 (4)现有一新制的碳酸钙产品，某同学设计如图2所示的实验装置，通过测定反应生成的BaCO3的质量来确定该产品中CaCO3的含量（图中夹持仪器已略去，杂质不与盐酸反应，碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物）。 ①关闭止水夹，打开分液漏斗活塞，缓慢滴加盐酸至不再有气泡产生，关闭分液漏斗活塞；打开止水夹，缓缓通入空气，通入空气的作用是 。 ②装置D的作用是 。 ③实验时，称取的碳酸钙产品的质量为m1g，反应后得到BaCO3的质量为m2g，则该产品中CaCO3的质量分数为 （用含m1和m2的代数式表示）。 【答案】(1)锥形瓶 (2) AC (3)增大铁丝的受热面积 (4) 使反应生成的二氧化碳全部进入C装置中，被完全吸收 吸收空气中的二氧化碳，防止对实验的干扰 【详解】（1）据图可知，仪器①的名称是锥形瓶； （2）氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：； 该反应为固体加热反应，发生装置选择A，氧气密度大于空气，向上排空气法收集气体较为干燥，收集装置选C，故填：AC； （3）在进行铁丝在氧气中燃烧的实验时，铁丝要绕成螺旋状的目的是：增大铁丝的受热面积，使实验现象更明显； （4）①关闭止水夹，打开分液漏斗活塞，缓慢滴加盐酸至不再有气泡产生，关闭分液漏斗活塞，打开止水夹，缓缓通入空气，瓶内压强一直在增加，可以使反应生成的二氧化碳全部进入C装置中，被完全吸收； ②装置D中碱石灰是 NaOH 和 CaO 的固体混合物，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钠和氢氧化钙会与二氧化碳反应，所以装置的作用是吸收空气中的二氧化碳，防止对实验的干扰； ③碳酸钙产品的质量为m1g，反应后得到BaCO3的质量为m2g，由、，可得关系式CaCO3～CO2～BaCO3，设产品中碳酸钙的质量为x x=， 则该产品中CaCO3的质量分数为：。 16．烘焙糕点时，向自然发酵的面粉中加入一种白色粉末，使做出的点心疏松多孔，口感更好。 任务一：成分探究 【提出问题】这种白色粉末的成分是什么？ 【查阅资料】白色粉末的成分只涉及到和溶液显碱性且不与溶液发生反应。 【提出猜想】 (1)猜想1：该粉末是； 猜想2：该粉末是 ； 猜想3：该粉末是和。 【实验与现象】 (2)根据实验操作完成表格内容 实验步骤 实验现象 实验结论 实验1：取适量固体于试管中，溶解，滴加无色酚酞试液 溶液变红 猜想3正确 实验2：取适量固体于试管中，溶解，滴加溶液 ① 实验3：取适量固体于试管中，加热，将生成气体通入澄清石灰水 ② 【实验与反思】 (3)小米同学指出只要向实验1所得溶液中加入足量的溶液，出现 现象，也可以得出相同的结论。 任务二：测定固体粉末中碳酸氢钠的质量分数。 称取样品，利用如下图所示装置，使碳酸氢钠分解产生水和二氧化碳(装置气密性良好，各装置中气体吸收剂足量)。 物质的质量 装置B 装置D 实验前物质的质量 180.0 127.2 实验后物质的质量 173.8 131.6 (4)B中发生反应的化学方程式为 ，固体粉末中的质量分数为 。 (5)在实验探究过程中，装置F的作用是 。 【答案】(1)碳酸氢钠/NaHCO3 (2) 产生白色沉淀 澄清石灰水变浑浊 (3)产生白色沉淀，溶液仍是红色 (4) 84% (5)防止空气中的二氧化碳进入D装置，导致测得生成二氧化碳的质量偏大，影响实验结果 【详解】（1）白色粉末的成分只涉及到碳酸钠和碳酸氢钠，故该粉末可能是碳酸钠，也可能是碳酸氢钠，也可能是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，故猜想2：该粉末是：NaHCO3； （2）实验2：取适量固体于试管中，溶解，滴加溶液，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸氢钠和氯化钙不反应，故产生白色沉淀，说明含碳酸钠； 实验3：取适量固体于试管中，加热，将生成气体通入澄清石灰水，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故澄清石灰水变浑浊，说明含碳酸氢钠，从而说明猜想3成立； （3）向实验1所得溶液中加入足量的氯化钙溶液，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，且足量的氯化钙溶液能将碳酸钠除尽，反应后，溶液仍是红色，说明含碳酸氢钠，因为碳酸氢钠溶液显碱性，也能使无色酚酞试液变红，故填：产生白色沉淀，溶液仍是红色； （4）B中发生反应为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，装置D中增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为：131.6g-127.2g=4.4g； 解：设固体粉末中碳酸氢钠的质量分数为x    x=84% 答：固体粉末中的质量分数为84%； （5）装置F的作用是：吸收空气中的二氧化碳和水，防止空气中的二氧化碳进入D装置，导致测得生成二氧化碳的质量偏大，影响实验结果。 17．某化学兴趣小组同学测定大理石中碳酸钙的质量分数，设计如下实验方案（大理石中的杂质不与盐酸反应，且高温灼烧不分解）：称取10.0g大理石放于烧杯中，加入足量稀盐酸，按下图装置进行实验，记录数据如下表。 时间 0 2 4 6 8 10 12 装置和药品总质量／g 261.0 260.6 259.2 258.0 257.7 257.7 257.7 (1)大理石完全反应时，生成的二氧化碳质量为： 。 (2)根据化学方程式计算大理石中碳酸钙的质量分数（写出计算过程） 【答案】(1)3.3g (2)解：大理石完全反应时，生成二氧化碳的质量为261.0g-257.7g=3.3g 设10g大理石中碳酸钙的质量为 则大理石中碳酸钙的质量分数为 答：大理石中碳酸钙的质量分数为75% 【详解】（1）由表中数据可知，生成二氧化碳的质量为261.0g-257.7g=3.3g。 （2）见答案。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年邯郸市第二十三中学初三化学第二次模拟试卷 注意事项： 1.本试卷共6页，总分60分，考试时间60分钟。 2.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上相应的位置上。 3.答选择题时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标涂黑；答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 第I卷（选择题） 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分） 1．为了全面推进美丽中国建设，实现低碳环保绿色转型，你认为下列燃料最理想的是 A．甲烷 B．乙醇 C．氢气 D．汽油 2．常用净水器中滤芯的工作原理如下图所示，其中颗粒活性炭、压缩活性炭的主要作用是 A．吸附异味 B．使杂质沉降 C．杀菌消毒 D．增加矿物质 3．规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作错误的是 A．向试管中加药品 B．熄灭酒精灯 C．加热液体 D．检查装置气密性 4．每年9月7日为“国际清洁空气蓝天日”，下列有关空气的说法错误的是 A．通过分离液态空气可制得氧气和氮气 B．空气中氧气的体积分数约为21％ C．空气质量指数级别越高，空气污染越严重 D．二氧化碳属于空气污染物，其含量过多会引起酸雨 5．下列有关化学用语表示正确的是 A．2个氧原子：2O2 B．2个镁离子：2Mg2＋ C．氯化铁：FeCl2 D．硫酸铝：AlSO4 6．电影《哪吒2》中敖丙身穿的“万龙甲”轻薄坚韧，在现实中找到了科技平替版——中国石化生产的“黄金丝”(对位芳纶)，具有极强的抗拉和抗冲击性能，强度大。“黄金丝”由对苯二甲酰氯(C8H4Cl2O2)聚合而成。下列关于对苯二甲酰氯的说法正确的是 A．氯元素质量分数最高 B．碳、氢、氧元素质量比是4：2：1 C．由16个原子构成 D．属于一种有机化合物 7．下表物质的名称、化学式、物质类别及用途都正确的一项是。 选项 名称 化学式 类别 用途 A 二氧化碳 金属氧化物 可用于人工降雨 B 碳酸钠 盐 可作面点发酵剂 C 氧化钙 碱 可作食品干燥剂 D 铜 Cu 单质 可作导线 A．A B．B C．C D．D 8．发展科学思维，聚焦核心素养，下列推理正确的是 A．分类观：碱中含有氢元素和氧元素，则含氢元素和氧元素的化合物一定是碱 B．转化观：碳酸盐和酸反应能产生气体，则和稀盐酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐 C．守恒思想：某物质在氧气中燃烧有二氧化碳生成，证明该物质中含有碳、氧元素 D．宏微结合：金刚石和石墨的物理性质不同，是因为它们的碳原子排列方式不同 9．下列实验方案中，能达到目的的是 选项 实验目的 方法和主要操作 A 制备 往CuO中加入足量NaOH溶液 B 除去溶液中混有的少量 加入过量的铁粉，过滤 C 鉴别和 分别点燃后，在火焰上方罩涂有澄清石灰水的烧杯 D 检验中混有HCl气体 将气体通入紫色石蕊试液 A．A B．B C．C D．D 10．向盛有一定量稀硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯中加入过量氯化钡溶液，充分反应后再滴加氢氧化钠溶液，测得生成沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．a→b段，溶液的pH不断增大 B．b点溶液中含有两种溶质 C．b→c段，可观察到产生蓝色沉淀 D．向d点溶液中滴加足量稀硫酸，会出现白色沉淀 第II卷（非选择题） 二、填空与简答（本大题共7小题，共40分） 11．中国传统节日中的习俗凝聚着中华传统文化的精髓，让我们从化学视角认识传统节日中的习俗。 (1)春节——“万炮齐鸣震九天，金龙彩凤舞翩然”。烟花爆竹生产中常添加高氯酸钾（）来增强安全性，高氯酸钾中氯元素的化合价为 。 (2)清明节——“清明时节雨纷纷，路上行人欲断魂”。酿酒祭祀祖先，酒的主要成分是乙醇（），乙醇中碳、氢元素的质量比为 （填最简整数比）。 (3)端午节——“门前艾蒲青翠，天淡纸鸢舞”。艾草具有特殊香味，可驱赶蚊虫，人们能闻到艾草的香味是因为分子在 。 (4)中秋节——“中秋鲜果列晶盘，饼样圆分桂魄寒”。中秋节有赏月吃月饼的习俗，制作月饼的主要原料面粉可以给人体提供的有机营养物质是 。 12．《天工开物》记载古代炼铁工艺：“一炉载土(铁矿石)二千余斤，或用煤炭，扇炉风箱必四人……，土化为铁”，“凡铁分生，熟，出炉未炒则生，既炒则熟，生熟相和，炼成则钢”（如图）。请回答下列问题： (1)该工艺中用的煤是 (填“可再生”或“不可再生”)能源。 (2)炼铁过程中需要不断拉动风箱，其原理是 。使煤炭充分燃烧。 (3)铁制品的应用很广泛，为了防止铁制品生锈，可以采取的措施是 。 (4)现在常使用加铁酱油，其中“铁”指的是 (填“原子”、“元素”或“单质”)。 (5)我国科学家创造性地构建了“单中心铁催化剂”，在甲烷高效转化研究中获得重大突破。甲烷转化反应的微观示意图如下： 写出该反应的化学方程式为 ，反应前后改变的是 。 A．原子的数目      B．分子的数目       C．原子的质量 13．探究硝酸钾的溶解度，进行如图1所示的三次实验，实验过程中温度不变。通过多次实验，绘制出了硝酸钾的溶解度曲线如图2所示。 回答下列问题： (1)图1三次实验中所得溶液饱和的是 （填序号），该温度下硝酸钾的溶解度为 g。 (2)℃时，取硝酸钾100g加入50g水中充分溶解，烧杯中所得溶液的质量为 g。 (3)若要使③中固体溶解，可采用的方法有 （填一种即可）。 (4)由图2可知，下列说法错误的是_______。 A．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大 B．℃时硝酸钾溶液降温至℃，一定有晶体析出 C．获得硝酸钾晶体常用的方法是降温结晶 14．柠檬酸亚铁（FeC6H6O7）是一种易被吸收的补血剂。利用硫酸厂的废渣（主要含Fe2O3、Fe3O4，还有少量SiO2）制备柠檬酸亚铁，该工艺流程如图所示，回答下列问题∶ 资料1∶Fe3O4+4H2SO4=Fe2（SO4）3+FeSO4+4H2O。 资料2∶Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4. 资料3∶SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应。 (1)柠檬酸亚铁进入人体肠道后以 （填阳离子符号）的形式被吸收，达到补血效果。 (2)固体C的成分是 。 (3)步骤①②③④中涉及置换反应的是 （填序号）。 (4)步骤③中将固体D与溶液E分离的操作中使用到玻璃棒，其作用是 。写出步骤③中发生反应的化学方程式∶ 。 (5)步骤④中产生的气体F可能是 （写化学式）。 15．化学是一门以实验为基础的科学，请结合图中装置回答下列问题。 (1)仪器①的名称是 。 (2)实验室用氯酸钾制取氧气的化学方程式为 ；欲制取一瓶干燥的氧气，应选择的发生装置和收集装置是 （填字母）。 (3)进行铁丝在氧气中燃烧的实验时，铁丝绕成螺旋状的目的是 。 (4)现有一新制的碳酸钙产品，某同学设计如图2所示的实验装置，通过测定反应生成的BaCO3的质量来确定该产品中CaCO3的含量（图中夹持仪器已略去，杂质不与盐酸反应，碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物）。 ①关闭止水夹，打开分液漏斗活塞，缓慢滴加盐酸至不再有气泡产生，关闭分液漏斗活塞；打开止水夹，缓缓通入空气，通入空气的作用是 。 ②装置D的作用是 。 ③实验时，称取的碳酸钙产品的质量为m1g，反应后得到BaCO3的质量为m2g，则该产品中CaCO3的质量分数为 （用含m1和m2的代数式表示）。 16．烘焙糕点时，向自然发酵的面粉中加入一种白色粉末，使做出的点心疏松多孔，口感更好。 任务一：成分探究 【提出问题】这种白色粉末的成分是什么？ 【查阅资料】白色粉末的成分只涉及到和溶液显碱性且不与溶液发生反应。 【提出猜想】 (1)猜想1：该粉末是； 猜想2：该粉末是 ； 猜想3：该粉末是和。 【实验与现象】 (2)根据实验操作完成表格内容 实验步骤 实验现象 实验结论 实验1：取适量固体于试管中，溶解，滴加无色酚酞试液 溶液变红 猜想3正确 实验2：取适量固体于试管中，溶解，滴加溶液 ① 实验3：取适量固体于试管中，加热，将生成气体通入澄清石灰水 ② 【实验与反思】 (3)小米同学指出只要向实验1所得溶液中加入足量的溶液，出现 现象，也可以得出相同的结论。 任务二：测定固体粉末中碳酸氢钠的质量分数。 称取样品，利用如下图所示装置，使碳酸氢钠分解产生水和二氧化碳(装置气密性良好，各装置中气体吸收剂足量)。 物质的质量 装置B 装置D 实验前物质的质量 180.0 127.2 实验后物质的质量 173.8 131.6 (4)B中发生反应的化学方程式为 ，固体粉末中的质量分数为 。 (5)在实验探究过程中，装置F的作用是 。 17．某化学兴趣小组同学测定大理石中碳酸钙的质量分数，设计如下实验方案（大理石中的杂质不与盐酸反应，且高温灼烧不分解）：称取10.0g大理石放于烧杯中，加入足量稀盐酸，按下图装置进行实验，记录数据如下表。 时间 0 2 4 6 8 10 12 装置和药品总质量／g 261.0 260.6 259.2 258.0 257.7 257.7 257.7 (1)大理石完全反应时，生成的二氧化碳质量为： 。 (2)根据化学方程式计算大理石中碳酸钙的质量分数（写出计算过程） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $