2025年河北省石家庄市第四十二中学中考第二次模拟考试化学试卷

2025年石家庄市第四十二中学初三化学第二次模拟试卷 注意事项： 1.本试卷总分60分，考试时间60分钟。 2.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上相应的位置上。 3.答选择题时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标涂黑；答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 第I卷（选择题） 一、选择题（本题共10小题，每小题2分，总20分） 1．古代科技燃料井盐《天工开物》记载了用天然气熬制井盐的步骤，下列步骤涉及化学变化的是 A．剖竹去节 B．合缝漆布 C．釜中注卤 D．井火煮盐 2．化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作正确的是 A．溶解固体 B．过滤 C．测溶液的酸碱度 D．检查装置气密性 3．2024年3月1日，生态环境部公布了今年的六五环境日主题——“全面推进美丽中国建设”。下列做法与该主题不相符的是 A．植树造林，增加居住地绿化面积 B．回收利用废金属，节约金属资源 C．多使用一次性木筷，方便生活 D．发挥化学的作用，开发新能源 4．中国高铁：复兴道路上的亮丽名片。高铁车身主要采用镍铬奥氏体不锈钢制成。如图为镍元素的相关信息，下列说法错误的是 A．镍的原子序数是28 B．镍原子的质子数为28 C．镍的相对原子质量为58.69g D．镍属于金属元素 5．钛合金广泛用于航天领域，工业生产钛的过程涉及的反应有：①TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2X；②TiCl4+2MgTi+2MgCl2。下列说法不正确的是 A．反应①中X 的化学式为CO B．钛的金属活动性比镁强 C．反应②属于置换反应 D．TiCl4中钛的化合价为+4 6．分类是化学学习的重要方法之一，下列分类正确的是 A．氧化物：钢、干冰 B．合成材料：塑料、合金 C．碱：纯碱、烧碱 D．干燥剂：生石灰、浓硫酸 7．路边垃圾桶的铝制外壳可保持它原本的银白色，而固定垃圾桶的铁制螺丝却锈迹斑斑，下列说法正确的是 A．所有金属都呈银白色 B．铁的金属活动性比铝强 C．铝制外壳不与空气成分反应 D．给铁制螺丝涂油能防止生锈 8．分析和推理是化学学习中常用的思维方法。以下推理正确的是 A．甲烷能产生温室效应，则能产生温室效应的气体一定是甲烷 B．常温下，碱性溶液的，所以的溶液一定是碱性溶液 C．氧化物一定含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 D．稀盐酸和稀硫酸都是酸，所以在实验室中制取时可以互相替换 9．下列实验方案中，能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别NaOH和Na2CO3溶液 取样，滴加酚酞溶液，观察颜色变化 B 鉴别CO2和N2 将燃着的小木条分别伸入气体，观察木条熄灭情况 C 除去Cu粉中的Fe粉 往混合固体中加入足量稀盐酸，过滤，洗涤，干燥 D 除去NaCl溶液中的MgCl2 往混合溶液中加入足量硫酸钠溶液 A．A B．B C．C D．D 10．下列四个图像不能正确反映其对应实验操作的是 A．一定质量的铜在空气中加热 B．碳在过量氧气中充分燃烧 C．分解过氧化氢溶液制氧气时水的质量 D．磷在盛有氧气的密闭容器中燃烧 第II卷（非选择题） 二、填空与简答（共7小题，共40分） 11．能源、环境和安全已成为人类日益关注的问题。 (1)目前，世界上多数国家利用的能源主要来自石油、天然气和 ，它们都属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源。 (2)为了解决能源危机，人们正在积极开发利用新能源，请写出一种新能源 。 (3)为了节省石油资源，在一定程度上减少汽车尾气污染，推广使用乙醇汽油，乙醇（C2H5OH）燃烧的化学方程式为 。 (4)如图为探究燃烧条件的实验装置，已知：白磷有毒，且燃烧时产生的五氧化二磷对环境有污染。 ①对比图1中铜片上的白磷和红磷的现象，说明燃烧的条件之一是 。 ②对比图1中水下的白磷和图3中白磷的现象，说明燃烧的条件之一是 。 12．水是生命之源，请回答下列有关水的问题。 (1)从宏观角度：水是由 组成的。 (2)从微观角度：下列图示可以表示构成水的微粒的是________(填字母)。 A． B． C． D． (3)从变化角度：水通电可发生分解反应，电解一定量的水，负极产生的气体是 (填化学式)，当负极产生的气体为10 mL时，正极产生的气体体积为 mL。 (4)随着净水技术的发展，一种净水机可以将水厂原水直接净化为饮用水，其中处理流程如图所示。 步骤①对应的作用是 ，步骤③对应的作用是 ，超滤膜可起到过滤不溶性杂质的作用，实验室进行过滤操作所需要的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗(含滤纸)和 (填仪器名称)。 13．锌精矿主要成分是ZnS。火法炼锌的一般工艺流程如图所示。 (1)从设备1中放出的炉气排放前应 。 (2)为了加快设备2中化学反应速率，应对焦炭进行的操作是 。该设备中发生反应的化学方程式是 。 (3)设备3中锌蒸汽变为固体锌的微观实质是 。 (4)设备4中可以利用锌与杂质沸点不同将锌与杂质分离，请另举一例用沸点不同将混合物分离 。 14．某同学设计如下实验装置探究“分子的性质实验” (1)图I是按课本进行的一个化学实验，观察到的实验现象是 ，此实验说明分子 。但是在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味（氨气对空气有污染），于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图II，并进行如下操作： a.向B、C、E三支试管中分别加入5mL酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色均为无色。 b.在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图II连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。 【分析讨论】 (2)E试管放有酚酞溶液的目的是 。 (3)由此可以得到的实验结论是：①分子在不断地运动，② 。 (4)对比改进前的实验，改进后实验的优点是 。 15．装置创新根据下图所示装置，回答有关问题： (1)实验室中用装置A制取氧气，反应的化学方程式为 。 (2)用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为 ，若用装置E收集，则气体从 (填“a”或“b”)端进入。发生装置选用装置C代替装置B的优点是 。 (3)装置F是某同学利用矿泉水瓶制作的简易供氧装置。下列说法正确的是___________(填字母)。 A．左瓶可装试剂为高锰酸钾 B．左瓶可装试剂为过氧化氢溶液和二氧化锰 C．通过右瓶中的水可判断产生氧气的速率 D．此装置简单、环保 16．西瓜霜是一味中药，古籍记载其功效有“治咽喉口齿、双蛾喉痹”等。小组同学在老师的指导下，模拟古法自制西瓜霜并展开了相关探究。 如图所示，将一层切成片状的西瓜和一层钠盐交替着放入瓦罐内(二者质量比为7∶1)，然后用纱布包裹瓦罐盖子，将盖子盖好，放在阴凉通风处，2~3周后瓦罐外会自然产生白色结晶，将其轻轻刮落便得到西瓜霜。 探究一∶制作西瓜霜的钠盐可能是什么？ 【查阅资料】 (1)古代称该钠盐为芒硝∶“芒”指细刺，是类似针尖状的晶体；“硝”通“消”，指其易溶于水。对于“芒”和“硝”的描述属于 (选填“物理”或“化学”)性质。 【作出猜想】该钠盐可能是①氯化钠；②碳酸钠；③碳酸氢钠；④硫酸钠；⑤氢氧化钠。 【交流讨论】 (2)由于氯化钠晶体不是针尖状，故①错误；由于 ，故⑤也错误。 【进行实验】 (3)取样于试管中，向其中加入适量水溶解，再向其中加入试剂A，根据实验现象排除②和③。加入的试剂A及对应的实验现象为 。 【实验结论】最终得出④正确。 探究二∶制作西瓜霜的钠盐是如何从自然界中获取的？ 【查阅资料】古人采用图所示的“滩田法”制取芒硝，巧妙利用自然界不同季节的温度变化使天然盐卤水(含有硫酸钠、氯化钠、硫酸镁等)中的水分蒸发，将粗芒硝结晶出来，因而流传着“夏产盐，冬产硝”的谚语。 【交流讨论】 (4)结合图所示的溶解度曲线，你认为谚语中“冬产硝”的原因是 。 (5)提纯粗芒硝晶体时，先通过溶解、过滤的方法除去难溶性杂质，再向滤液中加入适量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤，除去硫酸镁杂质，该反应的化学方程式为 。 (6)从工业角度思考，“滩田法”的经济优势为 (写一条即可)。 探究三∶制作西瓜霜的过程中钠盐发生了哪些变化？ 【原理分析】首先西瓜汁液渗出来，使硫酸钠粉末溶解，形成混合溶液并从瓦罐内壁渗透到外表面；瓦罐外的溶液蒸发结晶，西瓜汁中的溶质(包括硫酸钠)一起析出，形成白霜状混合物——西瓜霜。 【反思拓展】 (7)下列制作西瓜霜的工艺与目的的对应关系正确的是___________(选填序号)。 序号 工艺 目的 A 先把钠盐粉碎 增大钠盐在西瓜汁中的溶解度 B 一层切成片状的西瓜、一层钠盐交替放置 充分接触，加快溶解速率 C 用透气的瓦罐，不用玻璃罐 让溶液从罐内渗透到罐外 D 将瓦罐放在阴凉通风处 让瓦罐外表面渗出的溶液容易蒸发结晶 A．A B．B C．C D．D 17．河北石家庄某地石灰石资源储量丰富。为测定研学活动带回的石灰石中碳酸钙的含量，同学们各取12.5g块状和粉末状石灰石样品，分别加入足量等浓度的稀盐酸(样品中的其他成分不溶于水，也不与稀盐酸反应)，测得数据如图所示。请回答： (1)曲线a、b中表示粉末状石灰石样品的是 (选填“曲线a”或“曲线b”)。 (2)该样品中碳酸钙的质量分数(要求有必要的化学方程式和计算步骤)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年石家庄市第四十二中学初三化学第二次模拟试卷 注意事项： 1.本试卷总分60分，考试时间60分钟。 2.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上相应的位置上。 3.答选择题时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标涂黑；答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 第I卷（选择题） 一、选择题（本题共10小题，每小题2分，总20分） 1．古代科技燃料井盐《天工开物》记载了用天然气熬制井盐的步骤，下列步骤涉及化学变化的是 A．剖竹去节 B．合缝漆布 C．釜中注卤 D．井火煮盐 【答案】D 【详解】A、剖竹去节过程只是物质形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 B、合缝漆布过程只是物质形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 C、釜中注卤是把卤水注入釜中，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 D、井火煮盐，涉及物质燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意。 故选D。 2．化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作正确的是 A．溶解固体 B．过滤 C．测溶液的酸碱度 D．检查装置气密性 【答案】B 【详解】A、不可以在量筒中溶解固体，故选项错误； B、过滤时应遵守“一贴、二低、三靠”的原则，故选项正确； C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用洁净、干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸直接浸入溶液中，故选项错误； D、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，故选项错误； 故选：B。 3．2024年3月1日，生态环境部公布了今年的六五环境日主题——“全面推进美丽中国建设”。下列做法与该主题不相符的是 A．植树造林，增加居住地绿化面积 B．回收利用废金属，节约金属资源 C．多使用一次性木筷，方便生活 D．发挥化学的作用，开发新能源 【答案】C 【详解】A、植树造林，增加居住地绿化面积，可以改善空气质量，保护环境，不符合题意； B、回收利用废金属，可以节约金属资源，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意； C、多使用一次性木筷，会造成资源的浪费，且会污染环境，符合题意； D、发挥化学的作用，开发新能源，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意。 故选C。 4．中国高铁：复兴道路上的亮丽名片。高铁车身主要采用镍铬奥氏体不锈钢制成。如图为镍元素的相关信息，下列说法错误的是 A．镍的原子序数是28 B．镍原子的质子数为28 C．镍的相对原子质量为58.69g D．镍属于金属元素 【答案】C 【详解】A、元素周期表小格信息中左上角数字为原子序数，镍的原子序数是28，不符合题意。 B、镍原子的质子数＝原子序数＝28，不符合题意。 C、元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量，镍的相对原子质量为58.69，单位是“1”省略不写，不是“g”，符合题意。 D、镍元素名称带“钅”，属于金属元素，不符合题意。 故选C。 5．钛合金广泛用于航天领域，工业生产钛的过程涉及的反应有：①TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2X；②TiCl4+2MgTi+2MgCl2。下列说法不正确的是 A．反应①中X 的化学式为CO B．钛的金属活动性比镁强 C．反应②属于置换反应 D．TiCl4中钛的化合价为+4 【答案】B 【详解】A、根据质量守恒定律， 化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Ti、O、Cl、C的个数分别是1、2、4、2，生成物中含Ti、O、Cl、C的个数分别是1、0、4、0，故生成物中还应含2个O、2个C，故反应①中X 的化学式为CO，不符合题意； B、镁能将四氯化钛中的钛置换出来，说明镁的金属活动性比钛强，符合题意； C、反应②符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意； D、TiCl4中氯元素显-1价，设钛元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+4，不符合题意。 故选B。 6．分类是化学学习的重要方法之一，下列分类正确的是 A．氧化物：钢、干冰 B．合成材料：塑料、合金 C．碱：纯碱、烧碱 D．干燥剂：生石灰、浓硫酸 【答案】D 【详解】A、钢是铁的合金，属于混合物，而氧化物是纯净物，干冰是固态的二氧化碳，属于氧化物，所以钢不属于氧化物，故选项错误； B、塑料属于合成材料，合金是金属与金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的混合物，不属于合成材料，故选项错误； C、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，故选项错误； D、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可作干燥剂，浓硫酸具有吸水性，也可用作干燥剂，故选项正确； 故选：D。 7．路边垃圾桶的铝制外壳可保持它原本的银白色，而固定垃圾桶的铁制螺丝却锈迹斑斑，下列说法正确的是 A．所有金属都呈银白色 B．铁的金属活动性比铝强 C．铝制外壳不与空气成分反应 D．给铁制螺丝涂油能防止生锈 【答案】D 【详解】A、并非所有金属都是银白色，例如铜呈紫红色，不符合题意。 B、根据金属活动性顺序可知，铝位于铁之前，说明铝的金属活动性比铁强，不符合题意。 C、铝制外壳能与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化铝保护膜，这层膜阻止了内部铝进一步被腐蚀，不符合题意。 D、铁生锈是铁与空气中的氧气和水蒸气发生化学反应的结果，给铁制螺丝涂油可以隔绝铁与空气、水分的接触，从而防止生锈，符合题意。 故选D。 8．分析和推理是化学学习中常用的思维方法。以下推理正确的是 A．甲烷能产生温室效应，则能产生温室效应的气体一定是甲烷 B．常温下，碱性溶液的，所以的溶液一定是碱性溶液 C．氧化物一定含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 D．稀盐酸和稀硫酸都是酸，所以在实验室中制取时可以互相替换 【答案】B 【详解】A、 甲烷能产生温室效应，但能产生温室效应的气体不一定是甲烷。除甲烷外，二氧化碳也是温室气体。A错误。 B、 根据溶液酸碱性和pH的关系，碱性溶液的pH>7，且pH>7的溶液一定是碱性溶液。B正确。 C、氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物（如CO2）。但含氧元素的化合物不一定是氧化物，如H2SO4含H、S、O三种元素，属于酸，不是氧化物。C错误。 D、实验室制CO2通常用碳酸钙（CaCO3）与稀盐酸反应，因生成的CaCl2易溶于水，反应持续。若用稀硫酸，生成的CaSO4微溶，会覆盖CaCO3表面，阻止反应进行。D错误。 故选B。 9．下列实验方案中，能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别NaOH和Na2CO3溶液 取样，滴加酚酞溶液，观察颜色变化 B 鉴别CO2和N2 将燃着的小木条分别伸入气体，观察木条熄灭情况 C 除去Cu粉中的Fe粉 往混合固体中加入足量稀盐酸，过滤，洗涤，干燥 D 除去NaCl溶液中的MgCl2 往混合溶液中加入足量硫酸钠溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、NaOH溶液是强碱，Na₂CO₃溶液也显碱性，因此，滴加酚酞后，两者都会变红色，无法区分，方案不能达到目的，因为无法鉴别，错误； B、CO₂不支持燃烧，会使燃着的木条熄灭；N₂也不支持燃烧，同样会使木条熄灭。因此，木条在两种气体中都会熄灭，现象相同，无法区分，方案不能达到目的，因为无法鉴别，错误； C、铁（Fe）是活泼金属，能与稀盐酸反应生成可溶的氯化亚铁和氢气（反应方程式：Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑）。铜（Cu）不活泼，在金属活动性顺序中排在氢之后，不与稀盐酸反应。因此，加入稀盐酸后，Fe粉溶解，Cu粉不溶。通过过滤可分离出Cu粉，再洗涤、干燥即可得到纯净的Cu粉，方案能达到目的，正确。 D、NaCl和MgCl₂都是可溶性盐。加入硫酸钠（Na₂SO₄）后，不会生成沉淀或气体，不反应，无法分离除去Mg²⁺。反而引入了新的杂质SO₄²⁻离子，使溶液不纯，错误。 故选：C。 10．下列四个图像不能正确反映其对应实验操作的是 A．一定质量的铜在空气中加热 B．碳在过量氧气中充分燃烧 C．分解过氧化氢溶液制氧气时水的质量 D．磷在盛有氧气的密闭容器中燃烧 【答案】D 【详解】A、一定质量的铜在空气中加热生成氧化铜，固体中氧元素质量逐渐增加，反应结束后，氧元素质量不变，故正确，不符合题意； B、碳在过量氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体，碳完全反应，固体质量减少到0，故正确，不符合题意； C、二氧化锰中加入过氧化氢溶液中，过氧化氢溶液中存在溶剂水，图像的起点不为零，反应生成水，随着反应进行，水的质量增加，过氧化氢完全分解后水的质量不再变化，故正确，不符合题意； D、磷与氧气反应生成五氧化二磷固体，固体的质量不断增加，至完全反应不再发生改变，故错误，符合题意； 故选：D。 第II卷（非选择题） 二、填空与简答（共7小题，共40分） 11．能源、环境和安全已成为人类日益关注的问题。 (1)目前，世界上多数国家利用的能源主要来自石油、天然气和 ，它们都属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源。 (2)为了解决能源危机，人们正在积极开发利用新能源，请写出一种新能源 。 (3)为了节省石油资源，在一定程度上减少汽车尾气污染，推广使用乙醇汽油，乙醇（C2H5OH）燃烧的化学方程式为 。 (4)如图为探究燃烧条件的实验装置，已知：白磷有毒，且燃烧时产生的五氧化二磷对环境有污染。 ①对比图1中铜片上的白磷和红磷的现象，说明燃烧的条件之一是 。 ②对比图1中水下的白磷和图3中白磷的现象，说明燃烧的条件之一是 。 【答案】(1) 煤 不可再生 (2)太阳能（潮汐能、地热能等合理即可） (3) (4) 温度需要达到可燃物的着火点 需要与氧气接触 【详解】（1）煤、石油、天然气属于化石燃料，短期内不能再生，属于不可再生能源。故填：煤；不可再生； （2）人们正在积极开发利用新能源有太阳能、潮汐能、地热能、核能和生物能等； （3）乙醇燃烧生成二氧化碳和水，方程式为：； （4）①图1中铜片上白磷燃烧，而红磷不燃烧，因为白磷的着火点低，而红磷的着火点高，温度达到了白磷的着火点，但没有达到红磷的着火点，从而说明燃烧的条件之一是温度要达到可燃物的着火点以上； ②对比图1中水下的白磷（不与氧气接触，没有燃烧）和图3中白磷（与氧气接触，发生燃烧）的现象，说明燃烧的条件之一是需要与氧气接触。 12．水是生命之源，请回答下列有关水的问题。 (1)从宏观角度：水是由 组成的。 (2)从微观角度：下列图示可以表示构成水的微粒的是________(填字母)。 A． B． C． D． (3)从变化角度：水通电可发生分解反应，电解一定量的水，负极产生的气体是 (填化学式)，当负极产生的气体为10 mL时，正极产生的气体体积为 mL。 (4)随着净水技术的发展，一种净水机可以将水厂原水直接净化为饮用水，其中处理流程如图所示。 步骤①对应的作用是 ，步骤③对应的作用是 ，超滤膜可起到过滤不溶性杂质的作用，实验室进行过滤操作所需要的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗(含滤纸)和 (填仪器名称)。 【答案】(1)氢元素和氧元素 (2)B (3) H2 5 (4) 吸附水中的色素和异味 杀菌消毒 玻璃棒 【详解】（1）从宏观角度看：水是由氢和氧两种元素组成的，故填：氢元素和氧元素； （2）从微观角度：水是由水分子构成的，一个水分子是由1个氧原子和2个氢原子构成。 故选B； （3）水通电分解，正极生成氧气，负极产生氢气，二者的体积比为1：2，所以负极产生的气体是H2，当负极产生的气体为时，正极产生的气体体积为； （4）步骤①中活性炭具有吸附性，在净水过程中起到吸附有色杂质、除去异味的作用； 步骤③中紫外线可杀死水中细菌，净水中起到了杀菌消毒的作用； 超滤膜可起到过滤不溶性杂质的作用，实验室进行过滤操作所需的仪器有铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗。 13．锌精矿主要成分是ZnS。火法炼锌的一般工艺流程如图所示。 (1)从设备1中放出的炉气排放前应 。 (2)为了加快设备2中化学反应速率，应对焦炭进行的操作是 。该设备中发生反应的化学方程式是 。 (3)设备3中锌蒸汽变为固体锌的微观实质是 。 (4)设备4中可以利用锌与杂质沸点不同将锌与杂质分离，请另举一例用沸点不同将混合物分离 。 【答案】(1)脱硫处理达标 (2) 进行粉碎 (3)锌原子之间的间距变小 (4)石油的分馏（其他合理答案均可） 【详解】（1）设备1是锌精矿的主要成分ZnS与空气中的氧气反应生成氧化锌和二氧化硫，二氧化硫污染空气，所以排放前应先进行炉气脱硫处理，处理达标后再排放，故填：脱硫处理达标； （2）为了加快设备2中化学反应速率，应将焦炭先进行粉碎，增大焦炭与氧化锌的接触面积，故填：进行粉碎； 设备2中反应物为ZnO和C，生成物为锌蒸气和CO，反应条件为高温，发生反应的化学方程式是：； （3）设备3中锌蒸汽在冷却过程中，随着温度降低，锌原子之间的间距变小，故填：锌原子之间的间距变小； （4）设备4中利用锌与杂质沸点不同将锌与杂质分离。利用沸点不同分离混合物的方法称为蒸馏。常见的例子包括石油的分馏，通过控制不同的温度，将石油中的不同组分（如汽油、柴油、重油等）分离出来。故填：石油的分馏（或其他合理答案）。 14．某同学设计如下实验装置探究“分子的性质实验” (1)图I是按课本进行的一个化学实验，观察到的实验现象是 ，此实验说明分子 。但是在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味（氨气对空气有污染），于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图II，并进行如下操作： a.向B、C、E三支试管中分别加入5mL酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色均为无色。 b.在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图II连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。 【分析讨论】 (2)E试管放有酚酞溶液的目的是 。 (3)由此可以得到的实验结论是：①分子在不断地运动，② 。 (4)对比改进前的实验，改进后实验的优点是 。 【答案】(1) 甲中溶液变红，丙、乙中溶液不变色 在不断运动 (2)对比实验 (3)温度越高，分子的运动速率越快 (4)比较环保，且能够得出分子运动速率与温度的关系 【详解】（1）该实验中浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到甲中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，故现象是：甲中溶液变红，丙、乙中溶液不变色； 该实验中浓氨水和酚酞溶液没有直接接触，一段时间后，甲中酚酞溶液变红，说明分子在不断运动； （2）E试管放有酚酞溶液的目的是：对比实验； （3）该实验中浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到酚酞溶液中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，故B、C中溶液变红，说明分子在不断运动，C中溶液先变红，说明温度越高，分子的运动速率越快； （4）对比改进前的实验，改进后实验在密闭容器中进行，氨气不会扩散到空气中，比较环保，且能够得出分子运动速率与温度的关系。 15．装置创新根据下图所示装置，回答有关问题： (1)实验室中用装置A制取氧气，反应的化学方程式为 。 (2)用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为 ，若用装置E收集，则气体从 (填“a”或“b”)端进入。发生装置选用装置C代替装置B的优点是 。 (3)装置F是某同学利用矿泉水瓶制作的简易供氧装置。下列说法正确的是___________(填字母)。 A．左瓶可装试剂为高锰酸钾 B．左瓶可装试剂为过氧化氢溶液和二氧化锰 C．通过右瓶中的水可判断产生氧气的速率 D．此装置简单、环保 【答案】(1) (2) a 可以控制反应的发生和停止 (3)BCD 【详解】（1）装置A是固体加热型装置，试管口有棉花，所以是高锰酸钾制取氧气，方程式为 (2)大理石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。二氧化碳的密度比空气的密度大，且二氧化碳能溶于水，只能用向上排空气法收集，用装置E收集二氧化碳，气体应从a端进入。发生装置选用装置C代替装置B的优点是可以控制反应的发生和停止。打开弹簧夹，固体和液体混合，反应生成气体；关闭弹簧夹，气体无法排出，试管内气压增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止。 (3)高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该装置中的矿泉水瓶不能加热，A错误。 左瓶可装试剂为过氧化氢溶液和二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下可以分解产生氧气，B正确。 可以通过观察右瓶水中产生气泡的速率判断产生氧气的速率，C正确。 此装置中发生的反应在常温下进行，生成物为水和氧气，二氧化锰是催化剂，可以回收，装置简单、环保，D正确。 故选BCD。 16．西瓜霜是一味中药，古籍记载其功效有“治咽喉口齿、双蛾喉痹”等。小组同学在老师的指导下，模拟古法自制西瓜霜并展开了相关探究。 如图所示，将一层切成片状的西瓜和一层钠盐交替着放入瓦罐内(二者质量比为7∶1)，然后用纱布包裹瓦罐盖子，将盖子盖好，放在阴凉通风处，2~3周后瓦罐外会自然产生白色结晶，将其轻轻刮落便得到西瓜霜。 探究一∶制作西瓜霜的钠盐可能是什么？ 【查阅资料】 (1)古代称该钠盐为芒硝∶“芒”指细刺，是类似针尖状的晶体；“硝”通“消”，指其易溶于水。对于“芒”和“硝”的描述属于 (选填“物理”或“化学”)性质。 【作出猜想】该钠盐可能是①氯化钠；②碳酸钠；③碳酸氢钠；④硫酸钠；⑤氢氧化钠。 【交流讨论】 (2)由于氯化钠晶体不是针尖状，故①错误；由于 ，故⑤也错误。 【进行实验】 (3)取样于试管中，向其中加入适量水溶解，再向其中加入试剂A，根据实验现象排除②和③。加入的试剂A及对应的实验现象为 。 【实验结论】最终得出④正确。 探究二∶制作西瓜霜的钠盐是如何从自然界中获取的？ 【查阅资料】古人采用图所示的“滩田法”制取芒硝，巧妙利用自然界不同季节的温度变化使天然盐卤水(含有硫酸钠、氯化钠、硫酸镁等)中的水分蒸发，将粗芒硝结晶出来，因而流传着“夏产盐，冬产硝”的谚语。 【交流讨论】 (4)结合图所示的溶解度曲线，你认为谚语中“冬产硝”的原因是 。 (5)提纯粗芒硝晶体时，先通过溶解、过滤的方法除去难溶性杂质，再向滤液中加入适量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤，除去硫酸镁杂质，该反应的化学方程式为 。 (6)从工业角度思考，“滩田法”的经济优势为 (写一条即可)。 探究三∶制作西瓜霜的过程中钠盐发生了哪些变化？ 【原理分析】首先西瓜汁液渗出来，使硫酸钠粉末溶解，形成混合溶液并从瓦罐内壁渗透到外表面；瓦罐外的溶液蒸发结晶，西瓜汁中的溶质(包括硫酸钠)一起析出，形成白霜状混合物——西瓜霜。 【反思拓展】 (7)下列制作西瓜霜的工艺与目的的对应关系正确的是___________(选填序号)。 序号 工艺 目的 A 先把钠盐粉碎 增大钠盐在西瓜汁中的溶解度 B 一层切成片状的西瓜、一层钠盐交替放置 充分接触，加快溶解速率 C 用透气的瓦罐，不用玻璃罐 让溶液从罐内渗透到罐外 D 将瓦罐放在阴凉通风处 让瓦罐外表面渗出的溶液容易蒸发结晶 A．A B．B C．C D．D 【答案】(1)物理 (2)氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于食品相关制作 (3)氯化钡溶液（合理即可）；没有产生气泡（若产生沉淀但沉淀不溶解且无气泡产生等合理现象均可） (4)硫酸钠的溶解度随温度降低而减小，冬天温度低，硫酸钠结晶析出 (5)2NaOH+MgSO4=Mg(OH)2↓+Na2SO4 (6)利用自然条件，节约能源(合理即可)。 (7)BCD 【详解】（1）对于“芒”（类似针尖状的晶体）描述的是物质的形状，属于物理性质；“硝”（易溶于水）描述的是物质的溶解性，溶解性属于物理性质； （2）氢氧化钠是一种强碱，具有强烈的腐蚀性，不能用于食品相关制作，而西瓜霜是用于一定用途的物质，所以⑤氢氧化钠错误； （3）碳酸钠能与酸反应产生二氧化碳气体，硫酸氢钠在溶液中能电离出氢离子，也能与某些酸反应产生气体等现象。若要排除碳酸钠和硫酸氢钠，可加入氯化钡溶液（合理即可）。如果加入氯化钡溶液，碳酸钠与氯化钡反应会生成碳酸钡白色沉淀，但碳酸钡会与稀硫酸反应溶解并产生气泡；硫酸氢钠与氯化钡反应会生成硫酸钡白色沉淀。若加入氯化钡溶液后没有产生气泡（若产生沉淀但沉淀不溶解且无气泡产生等合理现象均可），就可以排除②和③ ； （4）观察溶解度曲线可知，硫酸钠的溶解度随温度的降低而减小。冬天温度低，硫酸钠的溶解度变小，在一定量的溶剂中能溶解的硫酸钠质量减少，所以硫酸钠会从溶液中结晶析出，这就是“冬产硝”的原因； （5） 氢氧化钠与硫酸镁反应会生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：2NaOH+MgSO4=Mg(OH)2↓+Na2SO4 ； （6）从工业角度思考，“滩田法”利用自然界不同季节的温度变化来制取芒硝，不需要额外消耗大量的能源来进行加热或制冷等操作，所以其经济优势为利用自然条件，节约能源（合理即可）； （7）A、把钠盐粉碎，其目的是增大钠盐与西瓜汁的接触面积，从而加快溶解速率，而不是增大溶解度。溶解度主要受温度等因素影响，固体溶质的粉碎程度对溶解度影响不大，故选项错误； B、一层切成片状的西瓜、一层钠盐交替放置，这样的操作可以使西瓜汁和钠盐充分接触，进而加快溶解速率，故选项正确； C、用透气的瓦罐，是因为瓦罐具有一定的透气性和透水性，能够让溶液从罐内渗透到罐外，故选项正确； D、将瓦罐放在阴凉通风处，通风良好可以加快水分的蒸发，使得瓦罐外表面渗出的溶液容易蒸发结晶，故选项正确； 故选：BCD。 17．河北石家庄某地石灰石资源储量丰富。为测定研学活动带回的石灰石中碳酸钙的含量，同学们各取12.5g块状和粉末状石灰石样品，分别加入足量等浓度的稀盐酸(样品中的其他成分不溶于水，也不与稀盐酸反应)，测得数据如图所示。请回答： (1)曲线a、b中表示粉末状石灰石样品的是 (选填“曲线a”或“曲线b”)。 (2)该样品中碳酸钙的质量分数(要求有必要的化学方程式和计算步骤)。 【答案】(1)曲线a (2)解：设12.5g样品中含有碳酸钙的质量为x。 x=10g 则该样品中碳酸钙的质量分数为 答：该样品中碳酸钙的质量分数为80%。 【详解】（1）12.5g块状和粉末状石灰石样品，分别加入足量等浓度的稀盐酸，石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，由于粉末状石灰石与稀盐酸的接触面积大，所以反应速率更快，则完全反应时所需时间更短，因此表示粉末状石灰石样品的是曲线a； （2）由图可知，生成二氧化碳的质量为4.4g时不再变化，说明碳酸钙完全反应，计算过程见答案。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $