题型05 实验装置和操作问题（期中真题汇编，北京专用）高二化学上学期

题型05 实验装置和操作问题 1．(24-25高二上·北京·期中)下列实验所用主要仪器合理的是 A．除去粗盐中的少量泥沙——分液漏斗 B．实验室用自来水制取蒸馏水——冷凝管 C．配制一定质量分数的NaCl溶液——容量瓶 D．用酸性KMnO4标准溶液滴定草酸溶液——碱式滴定管 【答案】B 【详解】A． 分离固体和溶液，用过滤法，除去粗盐中的少量泥沙用漏斗，故A错误； B． 实验室用自来水制取蒸馏水采用蒸馏的方法，仪器要用蒸馏烧瓶、冷凝管等，故B正确； C． 配制一定质量分数的NaCl溶液用烧杯、玻璃棒和天平，故C错误； D． 酸性KMnO4溶液具有强氧化性，不能用碱式滴定管盛装，用酸性KMnO4标准溶液滴定草酸溶液要用酸式滴定管，故D错误； 故选B。 2．(24-25高二上·北京第十一中学顺义分校·期中)下列实验的对应操作中，不合理的是 A．稀释浓硫酸 B．配制一定物质的量浓度的KCl溶液 C．用标准溶液滴定NaOH溶液 D．从提纯后的溶液获得晶体 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．浓硫酸的密度比水的密度大，浓硫酸溶于水放热，故稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，A项合理； B．配制一定物质的量浓度的溶液时，玻璃棒引流低端应该在容量瓶刻度线以下；定容阶段，当液面在刻度线以下约1cm时，应改用胶头滴管滴加蒸馏水，B项不合理； C．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液时，眼睛应注视锥形瓶中溶液，以便观察溶液颜色的变化从而判断滴定终点，C项合理； D．NaCl的溶解度随温度升高变化不明显，从NaCl溶液中获得NaCl晶体采用蒸发结晶的方法，D项合理； 故选：B。 3．(24-25高二上·北京第八中学·期中)下列图示实验中，操作规范的是 A．赶出碱式滴定管乳胶管中的气泡 B．用pH试纸测定溶液pH C．加热熔融固体KOH D．向试管中滴加溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．图中为碱式滴定管，尖嘴向上，挤压玻璃珠可排出气泡，A正确； B．用pH试纸测定溶液pH，不能将pH试纸插入溶液中，应该用玻璃棒蘸取少量溶液点在pH试纸上，B错误； C．KOH能与石英中的SiO2反应，不能用石英坩埚加热熔融固体KOH，C错误； D．向试管中滴加液体，胶头滴管应该在试管上方竖直悬空，不能插入试管中，操作不规范，D错误； 故答案选A。 4．(22-23高二上·北京东城区·期中)下列实验操作时，选用的仪器不正确的是 选项 A B C D 操作 浓缩NaCl溶液 配制500mL一定物质的量浓度的NaCl溶液 量取的NaOH溶液 向上排空气法收集 仪器 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．浓缩NaCl溶液，需要采取蒸发的操作，故选用蒸发皿，A正确； B．配制500mL一定物质的量浓度的NaCl溶液，选取500mL的容量瓶定容，B正确； C．NaOH溶液为碱性，应该选取碱式滴定管，该装置为酸式滴定管，C错误； D．的密度大于空气，故采用向上排空气法收集，D正确； 答案选C。 5．(24-25高二上·北京第八十中学·期中)下列实验的对应操作中，合理的是 A．图1：用HCl标准溶液滴定NaOH溶液 B．图2：测定0.1mol·L-1醋酸溶液的pH C．图3：从溶液获得固体 D．图4：配制一定物质的量浓度的KCl溶液 【答案】A 【详解】A．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液时，眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化，而不是滴定管内的液面变化，A正确； B．不能用湿润的pH试纸，相当于稀释了溶液，B错误； C．MgCl2溶液加热会水解生成氢氧化镁，C错误； D．配制一定物质的量浓度的KCl溶液时，当液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管进行定容，而不是烧杯直接倒入，D错误； 故选A。 6．(24-25高二上·北京·期中)利用如图装置，能制取并在集气瓶中d中收集到干燥纯净气体的是(尾气处理装置已略去) 气体 a中试剂 b中试剂 c中试剂 A H2 稀盐酸+Zn 饱和食盐水 无水氯化钙 B Cl2 浓盐酸+KMnO4 饱和食盐水 浓硫酸 C SO2 浓硫酸+Na2SO3 氢氧化钠溶液 浓硫酸 D NH3 浓氨水+NaOH 浓硫酸 无水氯化钙 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．用稀盐酸和锌制取H2，但H2的密度比空气小，应该用向下排空气法收集，不能用d收集，故A项错误； B．用浓盐酸和KMnO4制Cl2：，因为浓盐酸易挥发，所以制得的Cl2中会含有杂质HCl，可用饱和食盐水除去HCl，除杂后再用浓硫酸进行干燥，且Cl2的密度比空气大，可以用d进行收集，故B项正确； C．用浓硫酸和Na2SO3制取SO2，SO2能够与NaOH溶液反应：，所以b中不能用NaOH溶液，故C项错误； D．用浓氨水和NaOH制取NH3，NH3是一种碱性气体，能够与浓硫酸发生反应，所以b中不能用浓硫酸，且NH3的密度比空气小，应该用向下排空气法收集，不能用d收集，故D项错误； 答案选B。 7．(24-25高二上·北京西城外国语学校·期中)下列实验装置(部分夹持装置已略去)不能达到对应实验目的是 A B 实验目的 由制取无水固体 测定锌与稀硫酸反应速率 实验装置 C D 实验目的 探究温度对化学平衡移动的影响 用盐酸标准溶液滴定NaOH溶液 实验装置 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．由制取无水固体，应在HCl的气流中加热，不能达到实验目的，故选A； B．根据单位时间内生成气体体积的大小测定锌与稀硫酸反应速率，能达到实验目的，故不选B。 C． ，在热水中即升高温度，平衡逆向移动，颜色加深，在冷水中即降低温度，平衡正向移动，颜色变浅，能证明温度对平衡的影响，能达到实验目的，故不选C； D．在酸碱中和滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，以便及时判断滴定终点，能达到实验目的，故不选D； 选A。 8．(24-25高二上·北京第一六六中学·期中)下列实验方案能达到实验目的的是 对比两支试管中产生气泡的速率，比较对分解的催化效果 将装有混合气体的装置分别浸泡在冷水和热水中，探究温度对化学反应速率的影响 验证增大生成物浓度对化学平衡的影响 探究反应物的接触面积对反应速率的影响 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．二者溶液中Fe3+、Cu2+的种类不同，浓度也不同，因此不能证明Fe3+催化效果好于Cu2+，A不符合题意； B．将装有NO2—N2O4混合气体的装置分别浸泡在冷水和热水中，发现放在热水中气体颜色更深，放在冷水中气体颜色浅，说明升高温度，化学平衡向生成NO2气体的方向移动，因此可以比较不同温度对化学反应平衡移动的影响，而不适合探究温度对化学反应速率的影响，B不符合题意； C．FeCl3与KSCN发生反应：Fe3++3SCN−Fe(SCN)3，向其中加入KCl固体，不能影响生成物浓度，故无法验证增大生成物浓度对化学平衡的影响，C不符合题意； D．两支试管中分别加入等量的块状和粉末状的CaCO3，再加入2mL5%的稀盐酸，探究反应物的接触面积对反应速率的影响，除了接触面积保持其他变量一致，符合控制变量法的思想，D符合题意； 答案选D。 9．(24-25高二上·北京第十五中学·期中)下图所示的实验，不能达到实验目的的是 A．研究浓度对反应速率的影响 B．研究浓度对平衡移动的影响 C．由制取无水 D．测定锌与稀硫酸反应速率 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．硫酸的浓度不同，其他条件相同，则可研究浓度对反应速率的影响，A正确； B．氯化铁溶液和硫氰化钾溶液反应得到血红色溶液，继续滴入氢氧化钠溶液，可产生红褐色沉淀，溶液颜色变浅，说明生成氢氧化铁沉淀使得溶液中的铁离子浓度减小，进一步导致了硫氰化铁浓度减小，引起了平衡移动，能研究浓度对平衡移动的影响，B正确； C．氯化铁溶液水解得到氢氧化铁和盐酸，加热促进盐酸挥发，升温促进水解，加热得到Fe(OH)3，无法制得无水氯化铁固体，C错误； D．用注射器测定一定时间内产生气体的体积，计算化学反应速率，D正确； 选C。 10．(24-25高二上·北京十一学校·期中)根据下列操作及现象，所得结论不正确的是 序号 操作及现象 结论 A 过量通入苯酚钠溶液，溶液变浑浊 酸性：苯酚 B 用镁条和铝条分别与同浓度的溶液反应，镁条无明显现象，铝条反应剧烈 镁的金属性弱于铝 C 向溶液中加入少量固体，溶液颜色由橙色变黄色 减小生成物浓度，平衡正移 D 溶液与酸性反应中，加入固体，反应变剧烈 可以催化该反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．二氧化碳和苯酚钠生成苯酚使得溶液变浑浊，说明酸性：苯酚，A正确； B．镁不能和氢氧化钠反应，铝和氢氧化钠反应生成氢气和四羟基合铝酸钠，说明铝具有两性，则镁的金属性强于铝，B错误； C．，加入氢氧化钠，氢氧根离子和氢离子反应生成水，氢离子浓度减小，减小生成物浓度，平衡正移，溶液变为黄色，C正确； D．催化剂能加快反应速率，溶液与酸性反应中加入固体，反应变剧烈，则可以催化该反应，D正确； 故选B。 11．(24-25高二上·北京·期中)某同学通过实验研究铜盐溶液颜色的变化。下列说法不正确的是 A．由①②可知，②中溶液呈蓝色是Cu2+与水分子作用的结果 B．由④可知，Cu2+与Cl−可能会结合产生黄色物质 C．由③④可知，Cl−的浓度对铜盐溶液的颜色有影响 D．由②③④可知，CuCl2溶液一定为绿色 【答案】D 【详解】A．由①②可知，硫酸铜遇水变蓝，所以②中溶液呈蓝色是Cu2+与水分子作用的结果，故A正确； B．由④可知，氯化钠固体表面氯离子浓度较大，固体表面为黄色，所以Cu2+与Cl−可能会结合产生黄色物质，故B正确； C．③→④增大了氯离子浓度，所以Cl−的浓度对铜盐溶液的颜色有影响，故C正确； D．由③溶液为蓝色可知， CuCl2溶液不一定为绿色，故D错误； 选D。 12．(23-24高二上·北京顺义区·期中)某化学小组欲探究反应“”为可逆反应，做了如下实验： 已知： 现象为：实验ii中产生了黄色沉淀；实验iii中溶液变蓝；实验iv中溶液不变蓝，下列说法中不正确的是 A．实验ii中产生黄色沉淀的离子方程式为 B．实验iii加淀粉溶液变蓝，证明棕黄色溶液中有生成 C．设计实验iv的目的是为了排除空气中氧气氧化的可能 D．通过上述实验可以证明“”为可逆反应 【答案】D 【详解】A．探究反应“2Fe3++2I−⇌2Fe2++I2”为可逆反应，则实验ⅰ所得溶液可能含有Fe3+、I−、Fe2+、I2，所以实验ii中加入AgNO3溶液产生黄色沉淀的离子方程式为：Ag++I−=AgI↓，A正确； B．淀粉遇I2会变蓝，则实验iii加淀粉溶液变蓝，可以证明棕黄色溶液中有I2生成，B正确； C．生成的I2可能是I−被空气中氧气氧化，也可能是I−被Fe3+氧化所致，则设计实验iv的目的是为了排除空气中氧气氧化I−的可能，C正确； D．实验ⅰ中I−和Fe3+等物质的量混合，实验ⅲ、ⅳ说明生成的I2是I−被Fe3+氧化所致，实验ii说明棕黄色溶液中存在I−，但不能确定存在的I−是反应物不能完全转化、反应存在限度所致，还是完全转化生成的I2与水反应(I2+H2O⇌HI+HIO)生成的，则通过上述实验不能证明“2Fe3++2I−⇌2Fe2++I2”为可逆反应，D错误； 故选D。 13．(21-22高二上·北京一零一中学·期中)已知：在水溶液中以水合铁离子的形式存在，如(几乎无色)；水解生成(黄色)；(黄色)。 下列实验所得结论不正确的是 ① ② ③ ④ 0.1mol/L 溶液 酸化的0.1mol/L 溶液 酸化的0.1mol/L 溶液 0.1mol/L 溶液 加热前溶液为浅黄色，加热后颜色变深 加热前溶液接近无色，加热后溶液颜色无明显变化 加入NaCl后，溶液立即变为黄色，加热后溶液颜色变深 加热前溶液为黄色，加热后溶液颜色变深 注：加热为微热，忽略体积变化。 A．实验①中，溶液显浅黄色原因是发生了水解反应 B．实验②中，酸化对水解的影响程度大于温度的影响 C．实验③中，存在可逆反应： D．实验④，可证明升高温度，水解平衡正向移动 【答案】D 【详解】A． 溶液中有少量的Fe(OH)3时呈浅黄色，Fe2(SO4)3溶液中Fe3+会水解产生了少量Fe(OH)3，水解吸热，加热促进Fe3+水解，根据实验①的现象，加热前溶液为浅黄色，加热后颜色变深，故实验①中，溶液显浅黄色原因是发生了水解反应，故A正确； B． 实验②中，Fe3+的水解方程式为Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+，则增大氢离子浓度会使平衡左移，即酸化会抑制Fe3+水解，而加热促进Fe3+水解，根据实验②的现象，酸化的Fe2(SO4)3溶液加热前溶液接近无色，加热后溶液颜色无明显变化，即加热后Fe3+水解程度依然受到很大程度的抑制，故酸化对Fe3+水解的影响程度大于温度的影响，故B正确； C． 实验③中，往Fe2(SO4)3溶液加入NaCl，溶液中存在可逆反应：，[FeCl4(H2O)2]-为黄色，根据实验③的现象，加热后溶液黄色变深，说明平衡正向移动，故C正确； D． 实验④，FeCl3溶液中同时存在Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+和Fe3++4Cl-+2H2O[FeCl4(H2O)2]-，由选项C可知，加热可促进Fe3++4Cl-+2H2O[FeCl4(H2O)2]-平衡正向移动，导致溶液黄色变深，即升高温度，颜色变深不一定是因为Fe3+水解平衡正向移动，故D错误； 故选：D。 14．(22-23高二上·北京海淀区·期中)小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应，实验记录如下： 序号 实验方法 实验现象 实验装置 试剂a ① 水 产生黑色沉淀，放置后不发生变化 ② 溶液 产生黑色沉淀，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 ③ 溶液 产生黑色沉淀，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 ④ 取③中放置后的悬浊液，加入溶液 溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深 资料：水溶液中，为白色沉淀，呈绿色；浓碱性条件下，可被还原为；的氧化性随碱性增强而减弱。 下列说法不正确的是 A．对比实验①和②可知，碱性环境中，二价锰化合物可被氧化到更高价态 B．④中溶液紫色迅速变为绿色的可能原因是 C．④中绿色缓慢加深的可能原因是被氧化为 D．③中末得到绿色溶液，可能是因为被氧化为的反应速率快于被还原为的反应速率 【答案】C 【详解】A．对比实验①和②可知，当试剂a为水时，Mn2+被氧化成MnO2，当试剂a为5%NaOH溶液时，Mn2+可以被氧化成，所以碱性环境中，二价锰化合物可被氧化到更高价态，选项A正确； B．中溶液紫色迅速变为绿色，说明可被还原为，离子方程式为：，选项B正确； C．④中绿色缓慢加深的可能原因是可被还原为，的氧化性强于Cl2，不能被Cl2氧化，选项C错误； D．③中未得到绿色溶液，可能是因为被氧化为的反应速率快于被还原为的反应速率，选项D正确； 答案选C。 15．(24-25高二上·北京延庆·期中)某学生设计如图Ⅰ装置，测定2mol/L的硫酸分别与锌粒、锌粉反应的速率。请回答： (1)图Ⅰ装置中盛放硫酸的仪器名称是 。 (2)锥形瓶内发生反应的离子方程式是 。 (3)按照图Ⅰ装置实验时，已限定了两次实验时间均为10min，还需要测定的另一个数据是 。 (4)实验结束后，得到的结论是 。 (5)该学生又将图Ⅰ装置中的气体收集装置改为图Ⅱ，实验完毕待冷却后，该生准备读取滴定管上液面所处的刻度数时，发现滴定管中液面高于干燥管中液面，应首先采取的操作是 。 【答案】(1)分液漏斗 (2) (3)收集到气体的体积 (4)在其他条件相同时，锌粉与硫酸的反应速率比锌粒与硫酸的化学反应速率快。 (5)调整滴定管高度使两侧液面相平 【分析】该反应中化学反应速率的测量要注意两个方面的数据，一个是产生氢气的体积，另一个是产生这些氢气所需要的时间。 【详解】（1）图Ⅰ中盛放溶液的仪器是分液漏斗； （2）Zn与稀H2SO4发生置换反应，生成ZnSO4和H2，其离子方程式为Zn +2H+=Zn2++H2↑； （3）按照图Ⅰ装置实验测定测定2mol·L-1的硫酸分别与锌粒、锌粉反应的速率，除了两次实验时间均为10min，还要测定相同时间内生成气体的体积，才能测定反应速率； （4）因实验目的是测定2mol/L的硫酸与锌粒和锌粉反应的速率，得出的结论应是锌粒和锌粉与硫酸反应的快慢，等质量锌粉比锌粒与硫酸接触面积大，故锌粉反应速率比锌粒大； （5）读数时应使左右压强相等保证读数准确，可上下移动滴定管，使左右两边液面相平；答案为调节滴定管的高度使得两侧液面相平。 16．(24-25高二上·北京通州区·期中)KIO3与 在溶液中能发生反应。现有以下实验记录，其他反应条件相同，据此回答下列问题： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ 温度/℃ 10 15 20 25 30 显色时间/s 79 75 72 65 57 (1)补全该反应的离子方程式： 。 ___   + __ =  ___ + ___H+ ___  +I-___ (2)该实验的目的是 。 (3)实验试剂除了 溶液 溶液外，为了使实验现象更容易观测，还需要的试剂是 ，实验现象为 。 (4)配制溶液，需要的实验仪器包括以下 (填序号)。 A．滴定管                 B．容量瓶                 C．滴管 (5)由上述实验记录可得出的结论是 。 【答案】(1) (2)探究温度对反应速率的影响 (3) 淀粉试液 溶液变蓝色 (4)BC (5)温度越高，反应速率越快 【分析】通过对比实验研究某一因素对实验的影响，应该要注意控制研究的变量以外，其它量要相同，以此进行对比； 配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签； 【详解】（1）反应中硫化合价由+4变为+6被氧化，则碘化合价由+5变为-1被还原，结合电子守恒，反应为：； （2）由表格数据可知，变量为温度，故实验的目的是探究温度对反应速率的影响； （3）反应中过量的碘酸根离子会和碘离子发生归中反应生成碘单质，碘单质能使淀粉试液变蓝色，故为了使实验现象更容易观测，还需要的试剂是淀粉试液，实验现象为溶液变蓝色； （4）配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；则制溶液，需要的实验仪器包括一定体积的容量瓶、胶头滴管，故选BC； （5）由表格数据可知，相同条件下，温度越高，显色时间越短，则温度越高，反应速率越快。 17．(24-25高二上·北京·期中)某铁矿石中铁元素的化合价为+2价和+3价，测定其中铁元素总含量的实验如下。 已知：ⅰ.该实验条件下，SnCl2的氧化产物为SnCl，的还原产物为Cr3+。 ⅱ.杂质不参加反应。 Ⅰ.将铁矿石粉碎，取m g铁矿石粉于烧杯中，加入浓盐酸，加热使其充分溶解； Ⅱ.冷却后过滤、洗涤，将滤液和洗涤液转移到250 mL仪器a中定容； Ⅲ.移取25 mL溶液于锥形瓶中，加入4 mol·L−1盐酸，加热至接近沸腾，边摇动锥形瓶边缓慢滴加一定浓度的SnCl2溶液，至恰好完全反应，停止滴加SnCl2溶液； Ⅳ.冷却后加入50 mL蒸馏水和指示剂，用c mol·L−1 K2Cr2O7溶液滴定至终点； Ⅴ.重复测定三次，消耗K2Cr2O7溶液的平均体积为VmL。 (1)Ⅰ中，加快化学反应速率的措施有 (至少写出2个)。 (2)Ⅱ中，仪器a的名称是 。 (3)Ⅲ中，Sn2+还原Fe3+的离子方程式是 。 (4)该铁矿石中铁元素的质量分数为 。 (5)Ⅲ中，若SnCl2过量，测得的铁矿石中铁元素的质量分数会 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 【答案】 粉碎、加入浓盐酸、加热 容量瓶 2Fe3++Sn2++6Cl−2Fe2++SnCl 偏大 【分析】铁矿石中铁元素的化合价为+2价和+3价，Ⅲ中，加入SnCl2溶液，将Fe3+还原为Fe2+，至恰好完全反应，停止滴加SnCl2溶液，此时，溶液中的铁元素全部以Fe2+形式存在，Ⅳ中，用K2Cr2O7溶液滴定Fe2+，通过消耗K2Cr2O7溶液的量计算铁元素的含量。 【详解】(1)粉碎铁矿石可增大固液接触面积，加快反应速率；增大盐酸浓度，可加快反应速率；加热升高温度，也可以加快反应速率； (2)精确配制一定物质的量浓度的溶液需要用容量瓶，则仪器a的名称是容量瓶； (3)已知SnCl2的氧化产物为SnCl，则Sn2+与Fe3+反应生成SnCl和Fe2+，则Sn2+还原Fe3+的离子方程式是2Fe3++Sn2++6Cl−2Fe2++SnCl； (4)K2Cr2O7与Fe2+反应的离子方程式为，则25 mL溶液中铁元素的物质的量为，则25 0mL溶液中铁元素的物质的量为，铁元素的质量为， 则该铁矿石中铁元素的质量分数为； (5)Ⅲ中若SnCl2过量，过量的SnCl2也会消耗K2Cr2O7，使得消耗的K2Cr2O7溶液的体积偏大，则测得的铁矿石中铁元素的质量分数会偏大。 18．(24-25高二上·北京顺义牛栏山第一中学·期中)某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白： (1)用标准盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛 。 (2)滴定终点溶液的颜色变化为：恰好由 色变为 色。 (3)某学生根据4次实验分别记录有关数据如表： 滴定次数 待测NaOH溶液的体积 盐酸的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 第一次 25.00 0.10 20.10 第二次 25.00 3.21 23.20 第三次 25.00 4.22 28.32 第四次 25.00 2.22 22.23 根据表中数据该NaOH溶液的物质的量浓度为 。 (4)以下操作会导致测得的NaOH溶液浓度偏低的是___________。 A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 (5)氧化还原滴定实验的原理与中和滴定相同，即用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之。为测定某样品中所含晶体的纯度，取该晶体样品ag，溶于稀硫酸配成250mL溶液。准确量取所配溶液于锥形瓶中，用标准溶液滴定(杂质不与反应)。若消耗溶液15.00mL。已知：滴定过程中铁、碳元素被氧化为，锰元素被还原为。 ①标准溶液应盛放于 (酸式滴定管或碱式滴定管)中。 ②则该样品中所含晶体的纯度为 。(用a表示，的摩尔质量为) 【答案】(1)注视锥形瓶内溶液颜色变化 (2) 浅红 无 (3)0.0800mol/L (4)D (5) 酸式滴定管 【分析】酸碱中和滴定的计算中，一般取滴定数据的平均值计算，但此题中，第三次数据明显异常，要舍去；滴定中的误差分析，要根据公式c标×V读=c待×V待来分析，其中c标和V待是定值，c待与V读成正比，以此解题。 【详解】（1）用标准盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化； （2）用标准盐酸滴定待测的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂，滴定前溶液为红色，滴定后溶液为无色，则滴定终点的判断依据是：当滴入最后半滴盐酸时，溶液由浅红色变为无色且半分钟内不恢复原色； （3）根据表中数据，第三次实验数据明显偏大，舍去，根据另外三次实验数据，平均消耗盐酸的体积是，则c(NaOH)= =0.0800mol/L； （4）A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸，盐酸浓度偏小，消耗盐酸体积偏大，测定氢氧化钠溶液浓度偏高，A错误；B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，氢氧化钠的物质的量不变，消耗盐酸体积不变，测定氢氧化钠溶液的浓度无影响，B错误；C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，消耗盐酸体积偏大，测定氢氧化钠溶液浓度偏高，C错误；D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，消耗盐酸体积偏小，测定氢氧化钠溶液浓度偏低，D正确； （5）①标准溶液具有强氧化性，可以腐蚀橡胶，应盛放于酸式滴定管中；②根据得失电子守恒可以得到，=，，则该样品中所含晶体的纯度为。 19．(24-25高二上·北京丰台区·期中)某研究性小组研究Fe3＋与 I-的反应： (一)设计实验证明2Fe3＋＋2I-2 Fe2＋＋I2是一个可逆反应。实验方案如下： 取5 mL 0.1mol/L KI溶液于试管中，滴加0.1 mol/L FeCl3溶液2 mL，振荡充分反应。 步骤①：取少量反应后的溶液，加入2mLCCl4，充分振荡、静置，发现CCl4层显浅紫色。 步骤②：另取少量反应后的溶液，滴加_______，检验_______离子存在。 (1)将步骤②补充完整 。 (2)该方案的设计思路是： ，说明Fe3＋与 I-的反应为可逆反应。 (二)实验研究浓度对“2Fe3++2I-2Fe2++I2”的影响。实验如下图所示： (3)判断实验Ⅰ反应达平衡的现象是 。 (4)实验i观察到的现象是 。 (5)实验ⅲ的目的是 。 (6)实验ⅲ中，加入水的瞬间Q与K的数量关系为：Q = K。 (7)实验ⅲ中，加入水后，溶液颜色变浅的原因是 。 (8)能证明“增大Fe2+浓度平衡逆向移动”的实验证据为 。 【答案】(1)KSCN溶液；Fe3+ (2)证明发生反应且不足量的反应物依然存在，说明反应不能进行完全，存在限度 (3)实验Ⅰ溶液棕黄色颜色不再改变 (4)黄色沉淀产生，棕黄色变浅 (5)排除水稀释对反应 ii 的干扰 (6)Q=2K (7)稀释和平衡左移两个原因，使溶液颜色变浅 (8)实验ii、iii中溶液颜色都变浅， iii比ⅱ 略深 【详解】（1）5 mL 0.1mol/L KI溶液于试管中，滴加0.1 mol/L FeCl3溶液2 mL，KI溶液过量，反应后的溶液中若含有Fe3+，说明2Fe3＋＋2I-2 Fe2＋＋I2是一个可逆反应，则步骤②为：另取少量反应后的溶液，滴加KSCN溶液，检验Fe3+离子存在； （2）该方案的设计思路是：步骤①证明有I2生成，说明该反应能发生，步骤②证明不足量的反应物依然存在，说明反应不能进行完全，存在限度，说明Fe3＋与 I-的反应为可逆反应。 （3）实验Ⅰ发生反应2Fe3++2I-2Fe2++I2，有碘单质生成，碘水呈棕黄色，反应达到平衡时，碘水浓度不变，则反应达平衡的现象是实验Ⅰ溶液棕黄色颜色不再改变； （4）I-和Ag+反应生成黄色AgI沉淀，碘离子浓度降低，2Fe3++2I-2Fe2++I2，逆向移动，使I2浓度降低，所以实验i观察到的现象是黄色沉淀产生，棕黄色变浅； （5）实验ⅲ为对比实验，目的是排除溶液稀释对反应 ii 的干扰； （6）实验ⅲ中，K= 加入水的瞬间，反应物、生成物浓度均减小为原来的一半，Q，所以Q与K的数量关系为Q =2K。 （7）实验ⅲ中，加入水后，Q >K，平衡逆向移动，稀释和平衡左移两个原因使溶液颜色变浅； （8）实验ii、iii中溶液颜色都变浅， iii比ⅱ 略深，说明增大Fe2+浓度平衡逆向移动。 试卷第16页，共19页 试卷第17页，共19页 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型05 实验装置和操作问题 1．(24-25高二上·北京·期中)下列实验所用主要仪器合理的是 A．除去粗盐中的少量泥沙——分液漏斗 B．实验室用自来水制取蒸馏水——冷凝管 C．配制一定质量分数的NaCl溶液——容量瓶 D．用酸性KMnO4标准溶液滴定草酸溶液——碱式滴定管 2．(24-25高二上·北京第十一中学顺义分校·期中)下列实验的对应操作中，不合理的是 A．稀释浓硫酸 B．配制一定物质的量浓度的KCl溶液 C．用标准溶液滴定NaOH溶液 D．从提纯后的溶液获得晶体 A．A B．B C．C D．D 3．(24-25高二上·北京第八中学·期中)下列图示实验中，操作规范的是 A．赶出碱式滴定管乳胶管中的气泡 B．用pH试纸测定溶液pH C．加热熔融固体KOH D．向试管中滴加溶液 A．A B．B C．C D．D 4．(22-23高二上·北京东城区·期中)下列实验操作时，选用的仪器不正确的是 选项 A B C D 操作 浓缩NaCl溶液 配制500mL一定物质的量浓度的NaCl溶液 量取的NaOH溶液 向上排空气法收集 仪器 A．A B．B C．C D．D 5．(24-25高二上·北京第八十中学·期中)下列实验的对应操作中，合理的是 A．图1：用HCl标准溶液滴定NaOH溶液 B．图2：测定0.1mol·L-1醋酸溶液的pH C．图3：从溶液获得固体 D．图4：配制一定物质的量浓度的KCl溶液 6．(24-25高二上·北京·期中)利用如图装置，能制取并在集气瓶中d中收集到干燥纯净气体的是(尾气处理装置已略去) 气体 a中试剂 b中试剂 c中试剂 A H2 稀盐酸+Zn 饱和食盐水 无水氯化钙 B Cl2 浓盐酸+KMnO4 饱和食盐水 浓硫酸 C SO2 浓硫酸+Na2SO3 氢氧化钠溶液 浓硫酸 D NH3 浓氨水+NaOH 浓硫酸 无水氯化钙 A．A B．B C．C D．D 7．(24-25高二上·北京西城外国语学校·期中)下列实验装置(部分夹持装置已略去)不能达到对应实验目的是 A B 实验目的 由制取无水固体 测定锌与稀硫酸反应速率 实验装置 C D 实验目的 探究温度对化学平衡移动的影响 用盐酸标准溶液滴定NaOH溶液 实验装置 A．A B．B C．C D．D 8．(24-25高二上·北京第一六六中学·期中)下列实验方案能达到实验目的的是 对比两支试管中产生气泡的速率，比较对分解的催化效果 将装有混合气体的装置分别浸泡在冷水和热水中，探究温度对化学反应速率的影响 验证增大生成物浓度对化学平衡的影响 探究反应物的接触面积对反应速率的影响 A．A B．B C．C D．D 9．(24-25高二上·北京第十五中学·期中)下图所示的实验，不能达到实验目的的是 A．研究浓度对反应速率的影响 B．研究浓度对平衡移动的影响 C．由制取无水 D．测定锌与稀硫酸反应速率 A．A B．B C．C D．D 10．(24-25高二上·北京十一学校·期中)根据下列操作及现象，所得结论不正确的是 序号 操作及现象 结论 A 过量通入苯酚钠溶液，溶液变浑浊 酸性：苯酚 B 用镁条和铝条分别与同浓度的溶液反应，镁条无明显现象，铝条反应剧烈 镁的金属性弱于铝 C 向溶液中加入少量固体，溶液颜色由橙色变黄色 减小生成物浓度，平衡正移 D 溶液与酸性反应中，加入固体，反应变剧烈 可以催化该反应 A．A B．B C．C D．D 11．(24-25高二上·北京·期中)某同学通过实验研究铜盐溶液颜色的变化。下列说法不正确的是 A．由①②可知，②中溶液呈蓝色是Cu2+与水分子作用的结果 B．由④可知，Cu2+与Cl−可能会结合产生黄色物质 C．由③④可知，Cl−的浓度对铜盐溶液的颜色有影响 D．由②③④可知，CuCl2溶液一定为绿色 12．(23-24高二上·北京顺义区·期中)某化学小组欲探究反应“”为可逆反应，做了如下实验： 已知： 现象为：实验ii中产生了黄色沉淀；实验iii中溶液变蓝；实验iv中溶液不变蓝，下列说法中不正确的是 A．实验ii中产生黄色沉淀的离子方程式为 B．实验iii加淀粉溶液变蓝，证明棕黄色溶液中有生成 C．设计实验iv的目的是为了排除空气中氧气氧化的可能 D．通过上述实验可以证明“”为可逆反应 13．(21-22高二上·北京一零一中学·期中)已知：在水溶液中以水合铁离子的形式存在，如(几乎无色)；水解生成(黄色)；(黄色)。 下列实验所得结论不正确的是 ① ② ③ ④ 0.1mol/L 溶液 酸化的0.1mol/L 溶液 酸化的0.1mol/L 溶液 0.1mol/L 溶液 加热前溶液为浅黄色，加热后颜色变深 加热前溶液接近无色，加热后溶液颜色无明显变化 加入NaCl后，溶液立即变为黄色，加热后溶液颜色变深 加热前溶液为黄色，加热后溶液颜色变深 注：加热为微热，忽略体积变化。 A．实验①中，溶液显浅黄色原因是发生了水解反应 B．实验②中，酸化对水解的影响程度大于温度的影响 C．实验③中，存在可逆反应： D．实验④，可证明升高温度，水解平衡正向移动 14．(22-23高二上·北京海淀区·期中)小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应，实验记录如下： 序号 实验方法 实验现象 实验装置 试剂a ① 水 产生黑色沉淀，放置后不发生变化 ② 溶液 产生黑色沉淀，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 ③ 溶液 产生黑色沉淀，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 ④ 取③中放置后的悬浊液，加入溶液 溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深 资料：水溶液中，为白色沉淀，呈绿色；浓碱性条件下，可被还原为；的氧化性随碱性增强而减弱。 下列说法不正确的是 A．对比实验①和②可知，碱性环境中，二价锰化合物可被氧化到更高价态 B．④中溶液紫色迅速变为绿色的可能原因是 C．④中绿色缓慢加深的可能原因是被氧化为 D．③中末得到绿色溶液，可能是因为被氧化为的反应速率快于被还原为的反应速率 15．(24-25高二上·北京延庆·期中)某学生设计如图Ⅰ装置，测定2mol/L的硫酸分别与锌粒、锌粉反应的速率。请回答： (1)图Ⅰ装置中盛放硫酸的仪器名称是 。 (2)锥形瓶内发生反应的离子方程式是 。 (3)按照图Ⅰ装置实验时，已限定了两次实验时间均为10min，还需要测定的另一个数据是 。 (4)实验结束后，得到的结论是 。 (5)该学生又将图Ⅰ装置中的气体收集装置改为图Ⅱ，实验完毕待冷却后，该生准备读取滴定管上液面所处的刻度数时，发现滴定管中液面高于干燥管中液面，应首先采取的操作是 。 16．(24-25高二上·北京通州区·期中)KIO3与 在溶液中能发生反应。现有以下实验记录，其他反应条件相同，据此回答下列问题： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ 温度/℃ 10 15 20 25 30 显色时间/s 79 75 72 65 57 (1)补全该反应的离子方程式： 。 ___   + __ =  ___ + ___H+ ___  +I-___ (2)该实验的目的是 。 (3)实验试剂除了 溶液 溶液外，为了使实验现象更容易观测，还需要的试剂是 ，实验现象为 。 (4)配制溶液，需要的实验仪器包括以下 (填序号)。 A．滴定管                 B．容量瓶                 C．滴管 (5)由上述实验记录可得出的结论是 。 17．(24-25高二上·北京·期中)某铁矿石中铁元素的化合价为+2价和+3价，测定其中铁元素总含量的实验如下。 已知：ⅰ.该实验条件下，SnCl2的氧化产物为SnCl，的还原产物为Cr3+。 ⅱ.杂质不参加反应。 Ⅰ.将铁矿石粉碎，取m g铁矿石粉于烧杯中，加入浓盐酸，加热使其充分溶解； Ⅱ.冷却后过滤、洗涤，将滤液和洗涤液转移到250 mL仪器a中定容； Ⅲ.移取25 mL溶液于锥形瓶中，加入4 mol·L−1盐酸，加热至接近沸腾，边摇动锥形瓶边缓慢滴加一定浓度的SnCl2溶液，至恰好完全反应，停止滴加SnCl2溶液； Ⅳ.冷却后加入50 mL蒸馏水和指示剂，用c mol·L−1 K2Cr2O7溶液滴定至终点； Ⅴ.重复测定三次，消耗K2Cr2O7溶液的平均体积为VmL。 (1)Ⅰ中，加快化学反应速率的措施有 (至少写出2个)。 (2)Ⅱ中，仪器a的名称是 。 (3)Ⅲ中，Sn2+还原Fe3+的离子方程式是 。 (4)该铁矿石中铁元素的质量分数为 。 (5)Ⅲ中，若SnCl2过量，测得的铁矿石中铁元素的质量分数会 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 18．(24-25高二上·北京顺义牛栏山第一中学·期中)某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白： (1)用标准盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛 。 (2)滴定终点溶液的颜色变化为：恰好由 色变为 色。 (3)某学生根据4次实验分别记录有关数据如表： 滴定次数 待测NaOH溶液的体积 盐酸的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 第一次 25.00 0.10 20.10 第二次 25.00 3.21 23.20 第三次 25.00 4.22 28.32 第四次 25.00 2.22 22.23 根据表中数据该NaOH溶液的物质的量浓度为 。 (4)以下操作会导致测得的NaOH溶液浓度偏低的是___________。 A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 (5)氧化还原滴定实验的原理与中和滴定相同，即用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之。为测定某样品中所含晶体的纯度，取该晶体样品ag，溶于稀硫酸配成250mL溶液。准确量取所配溶液于锥形瓶中，用标准溶液滴定(杂质不与反应)。若消耗溶液15.00mL。已知：滴定过程中铁、碳元素被氧化为，锰元素被还原为。 ①标准溶液应盛放于 (酸式滴定管或碱式滴定管)中。 ②则该样品中所含晶体的纯度为 。(用a表示，的摩尔质量为) 19．(24-25高二上·北京丰台区·期中)某研究性小组研究Fe3＋与 I-的反应： (一)设计实验证明2Fe3＋＋2I-2 Fe2＋＋I2是一个可逆反应。实验方案如下： 取5 mL 0.1mol/L KI溶液于试管中，滴加0.1 mol/L FeCl3溶液2 mL，振荡充分反应。 步骤①：取少量反应后的溶液，加入2mLCCl4，充分振荡、静置，发现CCl4层显浅紫色。 步骤②：另取少量反应后的溶液，滴加_______，检验_______离子存在。 (1)将步骤②补充完整 。 (2)该方案的设计思路是： ，说明Fe3＋与 I-的反应为可逆反应。 (二)实验研究浓度对“2Fe3++2I-2Fe2++I2”的影响。实验如下图所示： (3)判断实验Ⅰ反应达平衡的现象是 。 (4)实验i观察到的现象是 。 (5)实验ⅲ的目的是 。 (6)实验ⅲ中，加入水的瞬间Q与K的数量关系为：Q = K。 (7)实验ⅲ中，加入水后，溶液颜色变浅的原因是 。 (8)能证明“增大Fe2+浓度平衡逆向移动”的实验证据为 。 试卷第16页，共19页 试卷第17页，共19页 学科网（北京）股份有限公司 $