第一章 化学反应的热效应 感知高考-【新课程能力培养】2026-2027学年高中化学选择性必修1 化学反应原理练习手册（人教版）

第一章化学反应的热效应。 感知高考 高考真题、模拟题精练 1.(2025·云南.节选)我国科学家研发出一 容密闭容器中，反应体系存在下列过程。 种乙醇（沸点78.5℃）绿色制氢新途径， 编号 过程 △H 并实现高附加值乙酸（沸点118℃）的 Ti(s)+TiCl(g)- (a) △H1 生产，主要反应为： 2TiCl2(s) I.C2H;OH(g)+H2O(g)-2H2(g)+ (b)》 TiCl2(s)+TiCL(g)一 +200.1 kJ/mol 2TiCls(g) CH,COOH(g)△H (c) Ti(s)+3TiCl4(g)一 +132.4 kJ/mol Ⅱ.CHOH(g)一CH CHO(g)+H(g) 4TiCl(g) △H2=+68.7kJmo (d) TiCl,(g)一TiCl,(s) △H2 对于反应I: 则△H= kJ/mol. 已知CHCHO(g)+HO(g)一H(g)+ 4.(2025·湖北·节选)CaH2(s)粉末可在较 CH,COOH(g)△H=-24.3kJ·mol-1,则 低温度下还原FeO3(s)。 △H= kJmo。 已知一定温度下： 2.(2025·陕晋青宁.节选)MgCO/Mg0循 CaH2(s)+6Fe2O3(s)-Ca(OH)2(s)+4FeOa(s) 环在CO2捕获及转化等方面具有重要应 △H1=m kJ.mol- 用。科研人员设计了利用MgCO,与H2反 2CaH2(s)+Fe;Oa(s)=2Ca(OH)2(s)+3Fe(s) 应生成CH4的路线，主要反应如下： △H2=n kJ.mol- I.MgCO3(s)=MgO(s)+CO2(g) 3CaHz (s)+2Fe2O3(s)=3Ca(OH)2(s)+ △H1=+101 kJ.mol 4Fe(s)的△H= kJ.mol尸（用m和n Ⅱ.C02(g)+4H2(g)=CH4(g)+2HO(g) 表示)。 △H2=-166kJmo 5.(2025·全国.节选)乙酸乙酯是一种应用 Ⅲ.CO2(g)+H2(g）)=HO(g)+C0(g) 广泛的有机化学品，可由乙酸和乙醇通 △H3=+41 kJ.mol日 过酯化反应制备。 计算：MgCO,(s)+4H(g)）=MgO(s)+2HO(g) 乙酸、乙醇和乙酸乙酯的燃烧热分别为 +CH4(g）△H= kJ.mol-1。 -874 kJ.mol-、-1367 kJ.mol-和-2238 3.(2025·广东·节选)钛单质及其化合物在 kJ·mol1,则酯化反应CH,COOH(1)+ 航空、航天、催化等领域应用广泛。 C2H;OH (1)=CH;COOC2Hs (1)+H2O (1) 以TiCL4为原料可制备TiCl3。将5.0mol △H= kJmo。 TiCL4与10.0 mol Ti放入容积为V。L的恒：6.(2025山东.节选)利用CaS循环再生可 N 高中化学选择性必修1（人教版） 将燃煤尾气中的S02转化生产单质硫， 反应4H2(g)+2SO2(g）=4H0(g)+S2(g) 涉及的主要反应如下： 的焓变△H= (用含△H1、△H2的 I.CaS(s)+2S02(g)-CaSOa(s)+S2(g) 代数式表示)。 △H 7.(2025·北京.节选)利用工业废气中的HS II CaSO(s)+4H2(g)-CaS(s)+4H2O(g) 制备焦亚硫酸钠(Na2S2Os)的一种流程 △H2 示意图如下。 Ⅲ.S02(g)+3H2(g)=HS(g)+2H0(g) △H3 NaOH溶液 尾气 尾气吸收器 图摩是心要出州 HS、 离心 (固液分离) NaS,O,固体 1反应液 母液 Na,CO3固体配碱槽 第7题图 已知：HS(g)+2o,e)-Ss)+H0(g 由HS制SO2的热化学方程式为 △H=-221.2kmol S(g)+02(g)=SO2(g)AH=-296.8 kJ.mol (16)练高中化学选择性必修（人教版） 号c0,(g）AH=-15.73Jmml,②Fe0.(s)+c0(g)= 3Fe0(s)+C02(g)△H=+640.4kJ·mol,③Fe,03(s)+ 3C0(g)=2Fe(s)+3C02(g)△H=-24.8kJ·moH,由盖斯 定律可知，③x3-(②x2+①x3)得到反应C0(g)+Fe0(s) 61 =Fe(s)+CO2(g),所以其反应热△H=[(-24.8 kJ.mol)× 3-(-15.73kJ·mol-4)×3-(+640.4kJ·mol1)×2]÷6≈ -218.0JmoH,42gC0为1.5mol:故反应3C0(g)+ 昌eos)=fe(s)+2c0,e）A=(-2180morx 3=-327W-mor 4.A【解析】1olA与C完全反应放出热量为 QkJ,1molB与C完全反应放出热量为Q2kJ,设混合 气体中A的物质的量为xmol,B的物质的量为ymol, 则①x+y=1,再根据放出的热量可知：②xQ+yQ2=Q3,根 据①和②计算得出：=名8一名发，则Λ和B的 Q3-Q2 物质的量之比为：99=2，故选A。 Q-Q2Q-Q2Q-Q3’ 5.(1)-△H6(或△H+△H+△H+△H+△H) (2)0(3)=(4)= 6.(1)M(2)< (3)2C1,(g)+2H0(g)+C(s)=4HC1(g)+C02(g) △H=-290kJmo (4)98灯(5)7(Q-20+40) 【解析】(1)M生成N为吸热反应，N的能量大于 M,能量越低越稳定，故M和N相比，M稳定。 (2)燃烧热是在101kPa时，1mol纯物质完全燃 烧生成指定产物时所放出的热量，此反应中生成氢气而 不是水，故放出热量较少，故a<238.6。 (3)有1 mol Cl2参与反应时释放出145kJ热量， 2ol氯气反应放热290kJ,反应的热化学方程式为 2Cl2 (g)+2H2O (g)+C (s)=4HCI (g)+CO2 (g)AH -290 kJ.mol- (4)由方程式可知，反应中铝元素化合价升高，为 还原剂，碳元素化合价降低，为氧化剂，每4olA1反 应转移电子12mol放热1176k,则转移1mol电子放 热1176kJ÷12=98kJ。 (5)由盖斯定律③-2×②+4×①可得2CHOH(1)+ 302(g)=2C0,(g)+4H,0(1)△H=-(Q-2Q+4Q1)kJmo, 32gCH,OH的物质的量为1mol,故释放的热量为 3Q-20+40)J. 60 7.(1)①-(b-a)kJ·mol②803(2)-130.8 (3)50(4)太阳能转化为化学能 【解析】(1)根据反应热等于正反应活化能-逆反 应的活化能分析，该反应热为-(b-a)kJ·moP。根据反 应热=反应物的键能总和-生成物的键能总和计算，有 2x+3x436-7(764+414×4)-4x464=-152,解得x=803。 (2)根据盖斯定律分析，①CO2(g)+3H,(g)一 CHOH(g)+HO(g)△H=-53.7 kJ.mol,②CH.OCH3(g) +H0(g)=2CHOH(g)△H2=+23.4kJ·mol1,有①x2 ②得2CO2(g)+6H2(g)一CH,OCH(g)+3H,0(g)△H= -130.8 kJ.mol。 (3)Na表示阿伏加德罗常数的值，在CH(g)完全 燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5Na个电子转移 时，说明有0.5mol乙炔反应，放出650k的热量，则 1mol乙炔完全燃烧放出的热量为1300kJ,则CH2的 热值为1300kg-50k-g。 26 (4)工艺过程中的能量转化形式为太阳能转化 为化学能。 8.(1)391.6 kJ.mol-(2)<(3)b(1266.8+x) 【解析】(I)设NH(g)中N一H的键能为x,△H= 反应物的总键能-生成物的总键能，即4x3+3x498 kJ.mol- 2×946 kJ.mol--6x2×464 kJ.mol=-1266.8kJmo,解 得x=391.6kJ·moP。 (2)由气态水生成液态水会放热，则△H2< -1266.8kJmo。 (3)加入催化剂后反应活化能会降低，所以加入催 化剂的能量变化曲线为b;若E=kJ.mol-,△H,=E, E=-1266.8kmo1,则E,=(1266.8+x)kJmo ●"感知高考 高考真题、模拟题精练 1.+44.4【解析】反应I-反应Ⅱ得到“已知反应”， 根据盖斯定律△H=△H+△H=-24.3kJ·mol+68.7kJ·mo= +44.4 kJ.mol。 2.-65【解析】已知：I.MgC0,(s)=Mg0(s)+ CO2(g）△H=+101 kJ.molⅡ.CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+ 2H2O(g)△H=-166 kJ.mol 将I+Ⅱ可得MgCO3(s)+4H2(g)=MgO(s)+2HO(g)+ CH(g)△H4=△H+△H2=+101kJ·mol+(-166kJmo)= -65kJmo。 3.-267.8【解析】根据反应(a)、(b)、(c)的物 质转化关系，由盖斯定律可知，(c)-2(b)=(a),故 参考答案与解析。 AH=+132.4 kJ/mol-2x200.1 kJ/mol=-267.8 kJ/mol 根据盖斯定律①+②-③得CH.COOH(I)+C,H,OH(I) 4.m+4【解析】①CaH,(s)+6FeO,(s)=Ca(OH)2(s+ CH.COOC2H(1)+HO(1)△H=△H1+△H2-△H3=(-874 3 kJ.mol)+(-1 367 kJ.moH)-(-2 238 kJmol-)=-3 kJ.molo 4Fe,O4(s)△H=m kJ.mol 6.△H1+△H2【解析】已知： 22CaH2(s)+FeOa(s)-2Ca(OH)2(s)+3Fe(s)AH2= I.CaS(s)+2SO2(g)=CaSOa(s)+S2(g)AH n kJ.mol- Ⅱ.CaSO4(s)+4H,(g)=CaS(s)+4H,0(g)△H2 33CaH2(s)+2Fe2O3(s)=3Ca(OH)2(s)+4Fe(s)AH3 依据盖斯定律I+Ⅱ即得到反应4H+2SO2(g) 子×①+号×2得到反应③，根据益斯定律可知 4H,O(g)+S,(g)的焓变为△H1+AH2。 7.2HS(g)+302(g)=2S02(g)+2H0(g)△H= △h:号×m.mory号xn KJ-mol=mnKJ.moH 3 3 -1 036 kJ.mol- 5.-3【解析】乙酸、乙醇和乙酸乙酯的燃烧热分别 【解析】已知反应1：Hs(g)+20,g)=S(s)+H,0(g) 为-874kmoH、-1367kmo和-2238 kJ.mol-,则 ①CH,COOH(1)+2O2(g)=2CO2(g)+2H0(1)△H1= △H=-221.2 kJ.mol -874 kJ.mol- 反应Ⅱ：S(g)+O2(g)=SO2(g）△H=-296.8k·moN ②CH,CH,0H(1)+302(g)一2CO2(g)+3H0(1) 将I2+Ⅱ2得：2HS(g)+30(g)=2SO2(g)+2H,0(g) △H2=-1367kJ·molH △H=(-221.2 kJ.mol-×2)+(-296.8 kJ.mol-×2)=-1036 ③CH,C00CH,CH(1)+502(g)）=4CO2(g)+4H,0(I) kJ.mol-,所以由HS制SO2的热化学方程式为2HS(g)+ △H=-2238kJ·mo 302(g)=2SO2(g)+2H20(g)△H=-1036 kJ.mol。 第二章 化学反应速率与化学平衡 一"第一节化学反应速率 0.00125molL1s。综上分析，选C。 5.B【解析】经2min后，B的浓度减少了Q6molL, 第1课时化学反应速率 这2min内的平均反应速率v(B)-0.3 mol.L-.min,而 基础练习 不是2min末时的反应速率，C错误；根据反应速率之 1.C【解析】化学反应速率是用单位时间内反应物 比等于化学计量数之比可知B正确，D错误；因为A为 浓度的减少或生成物浓度的增加来表示的，即用单位时 固体，不能用来描述速率，A错误。 间内浓度的改变量来表示。 6.B【解析】设等物质的量A、B均为amol,由题 2.B【解析】可以将反应速率均转化成D的反应 干信息结合三段式分析如下： 速率再进行比较，若v(A)=0.5moL1s,则v(D)= 1molL1s:若v(B)=0.3moL1s1,则v(D)= A(g)+3B(g)-2C(g)+xD(g) 1.2molL1s:若v(C)=0.8molL1.s1,则v(D)≈ 起始量(mol) aa 0 0 1.1 mol.L-.s;v(D)=1.8 mol.L-.min-=0.03 mol.L-.s- 转化量(mol) 0.51.5 1 0.5x 综上所述，反应速率最快的是选项B。 2min末量(mol)-0.5-150.5molL2L05x 3.A【解析】由2UB-3UA,3uc=2B,所以DA:tBDc=2: 0.5x=0.25molL-l.min×2minx2L=1mol,故x=2, 3:2,即A、B、C对应的化学计量数分别为2、3和2， a-0.5+-1.5+1+0.5x×100%=25%,解得a=3,据此分析 a-1.5 故化学方程式为2A+3B=2C。 4.C【解析】由已知，用水蒸气表示的反应速率为 解题。 A.根据反应速率之比等于化学计量系数之比，故 v(H0)=0.45mol÷10L÷0.5min=0.090molL1.min:根 2min内，A的反应速率等于D的反应速率的一半，故 据用不同物质表示的化学反应速率数值之比等于化学计量 为0.125mol.L-.min-,A错误；B.由分析可知，2min 数之比，则NH)-0)子(H0)-060mol-Lmin 时，B的物质的量为a-1.5=3-1.5=1.5(mol),B正 00010mol-)(H)-0075 mol-Lim 确；C.由分析可知，化学方程式中，x=2,C错误；D, 根据同温同体积下，气体的压强之比等于其物质的量之 61