3.2弱电解质的电离平衡 同步练 2025-2026学年高二上学期化学沪科版选择性必修1

3.2弱电解质的电离平衡 同步练

 

一、单选题

1．下列事实能说明是弱电解质的是

A．中只有共价键，没有离子键 B．常温下0.1 mol/L 溶液的为

C．溶液与溶液不反应 D．将溶液接入电路时灯泡较暗

2．下列说法正确的是

A．将水加热，增大，但pH不变

B． mol⋅L-1的溶液一定呈中性

C．0.1 mol/L的HF溶液的pH约为2，则HF为强电解质

D．将0.1 mol·L-1 NaOH溶液加水稀释，溶液中由水电离出的将减小

3．下列事实中，不能能用勒夏特列原理解释的是

A．实验室可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气

B．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率

C．对于2HI(g) H2(g)＋I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深

D．在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去

4．下列物质是强电解质的是

A．一水合氨 B．氯气 C．盐酸 D．重晶石

5．下列各电离方程式中，书写正确的是

A． B．

C． D．

6．下列说法正确的是

A．25℃时，0.1的醋酸溶液加水稀释，所有离子的浓度均减小

B．保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入，溶液中的值减少

C．反应达平衡时，将容积缩小一半，混合气体颜色不变

D．反应在一定条件下能自发进行，该反应一定为放热反应

7．下列电离方程式书写正确的是

A．NH3·H2O+OH- B．HF=H++F-

C．H3PO43H++ D．NaHCO3Na++H++

8．根据表中提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式书写正确的是

化学式
电离常数

A．向溶液中通入少量：

B．向溶液中通入少量：

C．向溶液中通入过量：

D．向溶液中滴加少量氯水：

9．下列指定反应的离子方程式书写正确的是

A．向Na2S2O3溶液中加入过量稀硫酸：+2H+=S↓+H2O+SO2↑

B．向澄清石灰水中通入少量Cl2：Ca(OH)2+Cl2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O

C．向Al2(SO4)3溶液中通入过量NH3：Al3++4NH3+4H2O=[Al(OH)4]-+4

D．用食醋和淀粉–KI溶液检验食盐中的KIO3：+5I-+6H+=3I2+3H2O

10．现有常温下的醋酸溶液，下列有关叙述正确的是

A．

B．加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离，但电离常数不变

C．与的溶液等体积混合后，溶液呈碱性

D．醋酸的物质的量浓度为

11．勒夏特列原理是指在一个平衡体系中，若改变影响平衡的一个条件，平衡总是要向能够减弱这种改变的方向移动。已知弱酸的电离是一个吸热过程。改变下列条件，能使溶液的电离平衡向右移动，且增大的是

A．加入固体 B．加入蒸馏水 C．通入气体 D．升高温度

12．稀氨水中存在下列平衡：。下列叙述不正确的是

A．将溶液微热，溶液中增大

B．保持温度不变，加水稀释，溶液中增大

C．保持温度不变，加入少量固体，平衡逆向移动

D．保持温度不变，通入少量，的电离平衡常数不变

13．在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法一定正确的是

A．在c点溶液中加NH4Cl固体，可实现c点向d点移动

B．a点和c点均为纯水

C．b点由水电离出的c(H+)水=1×10-8mol·L-1

D．25℃时，若a点为将1LpH=m的稀硝酸与10LpH=n的KOH混合后所得的溶液，可推出m+n=13

14．现有、和三种酸，各酸及其盐之间不发生氧化还原反应，它们的电离常数如下表所示。下列说法正确的是

酸
电离常数(25℃)		，	，

A．三种酸的强弱关系：

B．在水溶液中结合的能力：

C．溶液与过量溶液混合：

D．溶液与溶液混合：

15．已知液氨的性质与水相似，25℃时，，的平衡浓度为，下列说法正确的是

A．在液氨中加入可使氨的离子积变大

B．在液氨中加入可使液氨的离子积减小

C．在此温度下液氨的离子积为