3.2.1弱电解质的电离平衡(弱电解质的电离平衡)（同步课件）-高二化学同步精品课堂（沪科版2020选择性必修第一册）

第二节 弱电解质的电离平衡 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 授课人： 课时1 弱电解质的电离平衡 学习目标 1．通过分析、推理等方法认识强弱电解质的本质特征及电离平衡常数的意义，建立判断强弱电解质和“强酸制弱酸”的思维模型。 2．知道弱电解质在水溶液中存在电离平衡，能正确书写弱电解质的电离方程式，会分析电离平衡的移动。 一、弱电解质的电离平衡 分别向等体积0.1 mol/L 醋酸、0.1 mol/L 盐酸中加入等量镁条。 实验 一、弱电解质的电离平衡 分别向等体积0.1 mol/L 醋酸、0.1 mol/L 盐酸中加入等量镁条。 实验 现象：开始阶段盐酸产生气泡速度较快，且气球体积较大。 结论： 反应速率主要取决于溶液中的c(H＋)。 等浓度的盐酸比醋酸溶液电离出的c(H＋)大，前者的反应速率明显更大，即盐酸电离程度比醋酸大很多。 醋酸 盐酸 醋酸 盐酸 一、弱电解质的电离平衡 分别向等体积0.1 mol/L 醋酸、0.1 mol/L 盐酸中加入等量镁条。 实验 现象：反应结束时二者气球的体积一样大。 醋酸 盐酸 醋酸 盐酸 结论： 氢气的体积取决于溶液中的n(H＋)。 随反应的进行，醋酸还能继续电离H＋，最终提供的n(H＋)与盐酸相同。 一、弱电解质的电离平衡 微观分析 氯化氢溶于水后，完全电离成氢离子和氯离子； 醋酸溶于水后，仅有极少量电离成氢离子和醋酸根离子。 盐酸中存在H+、Cl- 无HCl分子 醋酸溶液中存在H+、CH3COO-和CH3COOH分子（大部分） 一、弱电解质的电离平衡 强电解质 弱电解质 电解质 在水溶液里全部电离成离子 在水溶液里只有部分分子电离成离子 ①强酸：HCl、H2SO4等；②强碱：NaOH、Ca(OH)2等 ③绝大多数盐：如NaCl、BaSO4等 ④活泼金属氧化物：Na2O、CaO等 ①弱酸：HF、HClO、CH3COOH、H2CO3、H2S、H2SO3、H3PO4 等。 ②弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等 ③水是极弱的电解质。 ④少数盐：(CH3COO)2Pb 强电解质、弱电解质与其溶解性无关 1、电解质的强、弱与其溶解性无关。 一、弱电解质的电离平衡 注意： 难溶的盐如AgCl、CaCO3等，溶于水的部分能完全电离，是强电解质。 易溶的化合物如CH3COOH、NH3·H2O等在溶液中电离程度较小，是弱电解质。 CO2、SO2、NH3等物质溶于水能导电，是因为溶于水后生成H2CO3、H2SO3、NH3·H2O等电解质导电，不是其本身电离出离子，故应为非电解质。 2、CO2、SO2、NH3等为非电解质。单质、溶液既不是电解质，也不是非电解质。 一、弱电解质的电离平衡 注意： 强电解质电离方程式 弱电解质电离方程式 H2SO4 2H+ + SO 2− 4 NaOH Na+ + OH− NaCl Na+ + Cl− CH3COOH CH3COO− + H+ NH3·H2O NH + OH− + 4 一、弱电解质的电离平衡 多元弱酸是分步电离的(其中以第一步电离为主)，电离程度逐步减弱，要分步书写电离方程式，不能一步完成。如H2CO3的电离方程式是 H2CO3 H＋＋HCO3－（主要） HCO3－ H＋＋CO32－ (次要） 多元弱碱的电离也是分步进行的，但是一般按一步电离的形式写。如Fe(OH)3的电离方程式： Fe(OH)3 Fe3＋＋3OH－ 一、弱电解质的电离平衡 酸式盐的电离 ① 强酸的酸式盐： ②弱酸的酸式盐： HCO3－ H＋＋CO32－ = Na＋＋HCO3－ 【规律】 强等号，弱可逆；多元弱酸分步写；多元弱碱一步完。 = Na＋＋H+ +SO42－ 完全电离 第一步完全电离；酸根阴离子部分电离 NaHSO4 NaHCO3 一、弱电解质的电离平衡 一、弱电解质的电离平衡 CH3COOH+H2O H3O++CH3COO− 水合氢离子 H3O+中的H2O可省略不写 CH3COOH H++CH3COO− 由于弱电解质的电离过程是可逆的，所以电离方程式中用“ ”表示。 一、弱电解质的电离平衡 在一定的条件下，往一杯水中加进一定量的冰醋酸会发生如何的变化？ CH3COOH CH3COO - + H+ 电离 结合   c(H+) c(CH3COO