3.3酸碱中和与盐类水解 同步练 2025-2026学年高二上学期化学沪科版选择性必修1

3.3酸碱中和与盐类水解

 

一、单选题

1．在一定条件下，溶液中存在水解平衡：，下列说法正确的是

A．稀释溶液，水解平衡常数增大 B．加入固体，溶液减小

C．升高温度，减小 D．加入固体，浓度减小

2．常温下，Ka(HCOOH)=1.8×10-4，向20mL0.10mol/LNaOH溶液中缓慢滴入相同浓度的HCOOH溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是

A．水的电离程度：M<N B．M点溶液呈中性

C．a曲线代表OH- D．N点：c(Na+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)

3．常温下，下列事实不能说明某一元碱MOH是弱碱的是

A．溶液的pH=12

B．MCl溶液呈酸性

C．溶液比溶液的导电能力弱

D．溶液与溶液恰好中和

4．利用NaOH标准溶液滴定食醋中醋酸的浓度，下列操作正确的是

A．锥形瓶洗净后需要用待测食醋润洗

B．碱式滴定管用NaOH标准溶液润洗后，润洗液应从滴定管上口倒出

C．滴定读数时，应双手一上一下持滴定管

D．在使用前，若酸式滴定管旋塞处存在轻微漏水现象；可在旋塞处涂抹适量凡士林

5．下列除杂的操作不正确的是

A．MgCl2溶液中混有少量FeCl3：加入足量镁充分反应后过滤

B．FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤

C．CuCl2溶液中混有少量FeCl3：加入NaOH溶液充分反应后过滤

D．CuCl2溶液中混有少量FeCl2：先加入H2O2将Fe2＋氧化成Fe3＋，再加入CuO充分反应后过滤

6．下列做法或现象的主要原理与盐类水解无关的是

A．保存溶液时须加入适量盐酸

B．蒸干溶液得不到纯净的

C．铵态氮肥与草木灰(含)不宜混合施用

D．溶液与溶液混合产生沉淀和气体

7．下列事实与盐类水解无关的是

A．配制FeCl3溶液，需用盐酸溶解FeCl3固体

B．纯碱溶液可以去油污

C．加热蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固体

D．要除去FeCl3溶液中混有的，可通入适量氧化剂Cl2

8．下列仪器在酸碱中和滴定不会使用到的是

A．分液漏斗 B．铁架台 C．锥形瓶 D．烧杯

9．25℃时，在250.1的溶液中，逐滴加入0.2的溶液，溶液pH的变化曲线如图所示。下列分析的结论中正确的是

A．B点的横坐标a12.5

B．C点时

C．D点

D．曲线上A、B间任一点，溶液中都有

10．下列事实或操作与盐类水解无关的是

A．实验室盛放Na2S溶液的试剂瓶不用玻璃塞

B．向工业废水中加入Na2S固体，除去废水中的Hg2+

C．中国古代利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈

D．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于浓盐酸，再加水稀释至所需浓度

11．某学习小组用“间接碘量法”测定某晶体试样的纯度，试样不含其他能与发生反应的氧化性杂质，已知：，。取试样溶于水，加入过量固体，充分反应，用标准溶液滴定，部分实验仪器和读数如图所示。下列说法正确的是

A．试样在容量瓶中溶解，滴定管选乙

B．选用淀粉作指示剂，当甲中溶液由无色变为蓝色时，即达到滴定终点

C．丁图中，滴定前滴定管的读数为

D．对装有待测液的滴定管读数时，滴定前后读数方式如丁图所示，则测得的结果偏小

 

二、非选择题

12．电离平衡常数和电离度(电离度是指已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比)均可衡量弱电解质的电离，下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数()和弱碱的电离平衡常数()，回答下列问题∶

弱酸或弱碱	HF
电离