专题05 酸碱中和与盐类水解（期中复习讲义）高二化学上学期沪科版

专题05 酸碱中和与盐类水解 01 期中考情透视 02 复习目标锚定 03 知识体系构建 04 核心考点精讲 考点一 酸碱中和滴定 / 考点二 酸碱中和滴定的误差分析 / 考点三 盐类的水解 考点四 盐类水解离子方程式的书写 / 考点五 盐类水解的影响因素 / 考点六 盐类水解的应用 考点七 溶液中离子浓度的比较 05 重难题型突破 题型一 酸碱中和滴定的原理及操作 / 题型二 酸碱中和滴定仪器选择及误差分析 题型三 酸碱中和滴定图像分析 / 题型四 盐类水解的实质与规律 题型五 盐类水解方程式 / 题型六 影响盐类水解平衡的因素 / 题型七 盐类水解的应用 题型八 溶液粒子浓度比较 06 限时分层演练 基础固本练 / 综合进阶练 / 创新思维练 本专题核心考点覆盖酸碱中和反应原理、酸碱中和滴定实验操作与误差分析、盐类水解的实质与规律、水解方程式书写、影响盐类水解的因素、离子浓度大小比较；命题上常结合生活与化工真实情境设置素材，如明矾净水、热纯碱溶液洗涤油污、中和滴定测定食醋浓度、泡沫灭火器原理为载体；常考题型集中在盐溶液酸碱性判断、水解平衡移动分析、离子浓度大小比较、盐类水解应用解释、中和滴定误差分析等，属于高考化学重难点板块，是区分中档与高分考生的核心考点。 识记 准确复述酸碱中和反应、中和滴定的核心概念；牢记盐类水解的定义、水解实质，熟记水解方程式书写规则；掌握指示剂变色范围，能列举常见可水解盐（强酸弱碱盐、强碱弱酸盐）实例，记住盐类水解的主要影响因素。 理解 正确辨析易混概念，如中和反应不一定得到中性溶液；盐类水解程度微弱，水解是中和反应的逆过程；理清电离平衡与水解平衡的逻辑关系；区分盐溶液酸碱性由离子水解决定，理解双水解（完全/不完全）的本质差异。 应用 能结合中和滴定实验、明矾净水、纯碱去油污等真实情境分析盐类水解现象；自主判断盐溶液酸碱性，分析浓度、温度等条件改变对水解平衡、离子浓度的影响；运用水解原理解释生活、化工中的相关问题，处理中和滴定误差分析与简单定量计算。 考点一 酸碱中和滴定 1．酸碱中和滴定 酸碱中和滴定是依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。 2．滴定原理 (1)反应实质：H＋＋OH－===H2O。 (2)定量关系：中和反应中酸提供的H＋与碱提供的OH－的物质的量相等，n(H＋)＝n(OH－)，即c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V碱，则c(H＋)＝或c(OH－)＝。 3．滴定管的结构 (1)图1是酸式滴定管，具有玻璃活塞结构，用于盛装性溶液，不能盛装性溶液。 (2)图2是碱式滴定管，具有由乳胶管、玻璃球组成的阀，用于盛装性溶液，不能盛装酸性、氧化性溶液。 (3)滴定管的“0”刻度线在上方，尖嘴部分无刻度。读数可以精确到0.01 mL。 4．滴定管的使用方法 项目 具体操作 查漏 检查滴定管活塞是否漏水 润洗 加入溶液之前，滴定管要用所要盛装的溶液润洗2～3次 装液 将溶液加入相应的滴定管中，使液面位于“0”刻度线以上2～3 mL处 排气泡 滴定前排出尖嘴处的气泡 调液面 调节活塞，使液面处于“0”刻度或“0”刻度以下的某刻度，并记录读取数值 放出液体 根据实验需要从滴定管中逐滴放出液体 5．实验操作 (1)实验用品 器材：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台。 试剂：0.100 0 mol·L－1 HCl溶液、0.100 0 mol·L－1左右的NaOH溶液、酚酞溶液、蒸馏水。 (2)滴定前准备 (3)滴定 (4)终点判断 等到滴入最后半滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点并记录此时滴定管的读数。 (5)数据处理： 用c mol·L－1 HCl溶液滴定V mL NaOH溶液，用去V mL盐酸。 按上述操作重复2～3次，求出用去标准盐酸体积的平均值。根据c(NaOH)＝计算。 ⚠️方法技巧 指示剂的选择 (1)中和反应恰好完全反应的时刻叫滴定终点。为准确判断滴定终点，必须选用变色明显、变色范围的pH与终点的pH相一致的酸碱指示剂。通常选用酚酞或甲基橙，而不选用颜色变化不灵敏的石蕊。 (2)中和滴定中，酸碱指示剂的用量及颜色变化 滴定种类 选用的指示剂 滴定终点颜色变化 指示剂用量 滴定终点判断标准 强酸滴定强碱 甲基橙 黄色→橙色 2～3滴 当指示剂恰好变色并在半分钟内不恢复原色时，即认为达到滴定终点 酚酞 红色→无色 强酸滴定弱碱 甲基橙 黄色→橙色 强碱滴定强酸 甲基橙 红色→黄色 酚酞 无色→粉红色 强碱滴定弱酸 酚酞 无色→粉红色 考点二 酸碱中和滴定的误差分析 1．分析依据 c待测·V待测＝c标准·V标准，c待测＝ c标准、V待测均为代入定值，误差均体现在V标准的大小。 2．常见的误差分析 (1)以用标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液为例： 步骤 操作 V标准 c待测 洗涤 酸式滴定管未用标准溶液润洗 变大 偏高 碱式滴定管未用标准溶液润洗 变小 偏低 锥形瓶用待测溶液润洗 变大 偏高 锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 不变 无影响 取液 放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失 变小 偏低 滴定 酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失 变大 偏高 振荡锥形瓶时部分液体溅出 变小 偏低 部分酸液滴出锥形瓶外 变大 偏高 溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后再加一滴NaOH溶液无变化 变大 偏高 读数 滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯) 变小 偏低 滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰) 变大 偏高 (2)在进行误差分析时，要特别注意弄懂俯视(视线偏高)及仰视(视线偏低)的含义，并会区分俯视、仰视对量筒、滴定管产生误差的不同(如图)。 下列图示读数对滴定结果的影响如下： ①如图Ⅰ，开始仰视读数，滴定完毕俯视读数，滴定结果会偏小。 ②如图Ⅱ，开始俯视读数，滴定完毕仰视读数，滴定结果会偏大。 ⚠️易错提醒 量器读数易错点 (1)量筒：量筒的小刻度在仪器的下方，因此仰视时读数偏小，俯视时读数偏大，如图甲所示。 (2)滴定管：滴定管的0刻度在仪器的上方，因此仰视读数，视线将液面“下压”，读数偏大；俯视读数，视线将液面“上提”，读数偏小，如图乙所示。 (3)容量瓶：容量瓶定容时，视线应与容量瓶上的刻度线相平。若仰视定容，则所配溶液浓度偏低；若俯视定容，则所配溶液浓度偏高，如图丙所示。 考点三 盐类的水解 1．盐类的水解 (1)概念：在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。 (2)实质 (3)盐类水解的特点 2．盐类水解的规律 (1)有弱才水解——必须含有弱酸或弱碱的离子才能发生水解。 (2)无弱不水解——强酸强碱盐不发生水解。常见不水解的离子：①强酸阴离子：Cl－、SO、NO、Br－、I－、ClO；②强碱阳离子：K＋、Na＋、Ca2＋、Ba2＋。 (3)谁弱谁水解——发生水解的是弱碱阳离子或弱酸阴离子。 (4)谁强显谁性——组成盐的酸根离子(碱的阳离子)是强酸根离子(强碱的阳离子)，则显酸(碱)性。 (5)都弱都水解——弱酸弱碱盐因阴、阳离子都能发生水解且两水解过程可相互促进，所以水解程度较大，少数可以完全水解。 (6)同强显中性——①强酸强碱盐溶液显中性；②盐中的阳离子对应的碱的电离常数Kb与盐中的阴离子对应的酸的电离常数Ka相等时，盐溶液呈中性，如CH3COONH4溶液呈中性。 (7)越弱越水解——组成盐的酸根离子对应的酸(即水解生成的酸)酸性越弱(或阳离子对应的碱的碱性越弱)，水解程度就越大，此即“越弱越水解”规律。 电离程度：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO，水解程度：CH3COO－＜HCO＜CN－＜CO。 ⚠️易错提醒 (1)常见的“弱”离子 弱碱阳离子：NH、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋等； 弱酸酸根离子：CO、HCO、AlO、SO、S2－、HS－、ClO－、CH3COO－、F－等。 (2)酸式盐溶液酸碱性的判断 ①多元弱酸的酸式盐：因弱酸的酸式酸根离子既可以发生电离，又可以发生水解，故盐溶液的酸碱性取决于对应酸式酸根离子的电离程度与水解程度的相对大小。如NaHCO3溶液中，HCO的水解程度大于电离程度，溶液显碱性；NaHSO3溶液中，HSO的电离程度大于水解程度，溶液显酸性。 ②强酸的酸式盐：强酸的酸式酸根离子在溶液中完全电离，故盐溶液显酸性。如NaHSO4溶液显酸性。 考点四 盐类水解离子方程式的书写 1．一般来说，盐类水解的程度很小，水解产物的量很少，一般用可逆号“”表示，盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物；易分解产物(如NH3·H2O等)不写其分解形式。如NH4Cl水解的离子方程式为：NH＋H2O__NH3·H2O＋H＋__。 通式：弱酸阴离子：A－＋H2OHA＋OH－ 弱碱阳离子：B＋＋H2OBOH＋H＋ 2．三种类型的盐水解离子方程式的书写 ①多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解方程式。 如Na2CO3水解的离子方程式为 第一步水解 __CO＋H2OHCO＋OH－__ 第二步水解 __HCO＋H2OH2CO3＋OH－__ ②多元弱碱盐水解：方程式一步写完。 如FeCl3水解的离子方程式为 __Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋__ ③阴阳离子相互促进的水解——双水解：水解程度较大，书写时要用“===”“↑”“↓”等。(这是特殊情况) 如Na2S溶液与AlCl3溶液混合反应的离子方程式为 __2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑__。 ⚠️易错提醒 书写盐类水解离子方程式的注意事项 3个原则 一般来说，由于水解程度微弱 需标可逆符号“” ②气体、沉淀不标“↑”“↓” 特殊情况——存在相互促进水解的阴阳离子：水解程度较大时，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等 如：Al3＋＋3[Al(OH)4]-===4Al(OH)3↓ ③易分解产物不写其分解产物的形式 例：NH3·H2O不写成NH3和H2O 考点五 盐类水解的影响因素 1．内因——盐本身的性质。 形成盐的酸或碱越弱，其对应的弱酸阴离子或弱碱阳离子的水解能力就越__大__，溶液的碱性或酸性就越__强__。如酸性：CH3COOH＞H2CO3，则同浓度的NaHCO3、CH3COONa溶液pH： pH(NaHCO3)__＞__pH(CH3COONa)。 2．外因 因素 水解平衡 水解程度 水解产生离子的浓度 条件 变化 温度 升高 __右移__ 增大 __增大__ 浓度 增大 __右移__ __减小__ 增大 减小(即稀释) __右移__ 增大 __减小__ 外加酸或碱 酸 促进弱酸阴离子水解 弱碱阳离子的水解程度减小 碱 弱酸根离子的水解程度减小 促进弱碱阳离子水解 外加其他能水解的盐 水解结果相同 抑制，水解程度减小 水解结果相反 促进，水解程度增大(甚至彻底水解) 例如，不同条件对FeCl3水解平衡的影响见下表 Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋(填写空格中内容) 条件 移动方向 H＋数 pH 现象 升高温度 __向右__ __增多__ __降低__ __颜色变深__ 通HCl __向左__ __增多__ __降低__ __颜色变浅__ 加H2O __向右__ __增多__ __升高__ __颜色变浅__ 加NaHCO3 __向右__ __减小__ __升高__ __产生红褐色淀沉及无色气体__ ⚠️方法技巧 解决盐类水解问题的方法 盐类的水解存在平衡，外界条件(如温度、浓度、溶液的酸碱性等)的改变会引起平衡的移动。解答此类问题一般采用如下步骤：找出影响平衡的条件→判断平衡移动的方向→分析平衡移动的结果及移动结果与所解答问题的联系。 考点六 盐类水解的应用 1．在化学实验中的应用 应用 举例 判断溶液的酸碱性(谁强显谁性，同强显中性) FeCl3溶液显酸性，原因是Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋ 判断酸性强弱 相同浓度的NaX、NaY、NaZ溶液的pH分别为8、9、10，则酸性：HX>HY>HZ 配制或贮存易水解的盐溶液 配制CuSO4溶液时，加入少量H2SO4，抑制Cu2＋水解；贮存Na2CO3溶液不能用磨口玻璃塞 胶体的制取 制取Fe(OH)3胶体的离子反应：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋ 制备无水盐 将挥发性酸的弱碱盐如AlCl3、FeCl3溶液蒸干时，在通HCl的气流中加热蒸干 判断离子是否共存 Al3＋与CO、HCO、S2－、HS－、AlO；Fe3＋与HCO、CO、AlO；NH与AlO、SiO因相互促进水解强烈而不能大量共存 判断中和反应至中性的试剂用量 如NH3·H2O与HCl反应至中性时，NH3·H2O过量，CH3COOH与NaOH反应至中性时，CH3COOH过量 制备无机化合物 如用TiCl4制备TiO2，其反应的化学方程式为TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4HCl，加入大量的水，同时加热，促使水解趋于完全，所得TiO2·xH2O经焙烧得到TiO2 2.在生产生活中的应用 泡沫灭火器原理 泡沫灭火器中药品成分为NaHCO3与Al2(SO4)3，发生的反应为Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑ 作净水剂 明矾可作净水剂，原理为Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋ 化肥的使用 铵态氮肥与草木灰不能混合施用 除锈剂 NH4Cl溶液与ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂，原理为NH＋H2ONH3·H2O＋H＋、Zn2＋＋2H2OZn(OH)2＋2H＋ 热纯碱去污能力强 加热，促进Na2CO3的水解，使c(OH－)增大，去污能力增强 3.盐溶液蒸干灼烧后所得产物的判断 (1)盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4(s)。 (2)盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得到对应的氧化物，如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3，灼烧得Al2O3。 (3)考虑盐受热时是否分解。 原物质 蒸干灼烧后固体物质 Ca(HCO3)2 CaCO3或CaO NaHCO3 Na2CO3 KMnO4 K2MnO4和MnO2 NH4Cl 分解为NH3和HCl，无固体物质存在 (4)还原性盐在蒸干时会被O2氧化。如Na2SO3(aq)蒸干得Na2SO4(s)。 考点七 溶液中离子浓度的比较 1．明确两大理论，构建思维模型 (1)电离理论 ①弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离。如氨水中： c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(NH)。 ②多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离。如在H2S溶液中： c(H2S)>c(H＋)>c(HS－)>c(S2－)。 (2)水解理论 ①弱离子的水解损失是微量的(双水解除外)，但由于水的电离，故水解后酸性溶液中c(H＋)或碱性溶液中c(OH－)总是大于水解产生的弱电解质溶液的浓度。如NH4Cl溶液中：c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(NH3·H2O)。 ②多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如在Na2CO3溶液中：c(CO)>c(HCO)>c(H2CO3)。　 2．把握三种守恒，明确等量关系 (1)电荷守恒规律 电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如Na2CO3溶液中存在着Na＋、CO、H＋、OH－、HCO，它们存在如下关系： c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)。 (2)物料守恒规律 电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离，离子种类增多，但原子总数是守恒的。如Na2CO3溶液中CO能水解，故碳元素以CO、HCO、H2CO3三种形式存在，它们之间的守恒关系： c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)。 (3)质子守恒规律(了解) 质子守恒是依据水的电离H2OH＋＋OH－，水电离产生的H＋和OH－的物质的量总是相等的，无论在溶液中该H＋和OH－以什么形式存在。如在Na2CO3溶液中有关系式：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)。 ⚠️方法技巧 弱酸酸式盐溶液中粒子浓度大小比较模板 酸式盐溶液的酸碱性主要取决于酸式盐中酸式酸根离子的电离能力和水解能力相对大小。已知H2A为弱酸。 (1)如NaHA溶液(pH<7)：c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)>c(H2A)。 (2)如NaHA溶液(pH>7)：c(Na＋)>c(HA－)>c(OH－)>c(H2A)>c(H＋)>c(A2－)。 题型一 酸碱中和滴定的原理及操作 典例1 下列有关滴定实验的方案设计和实验操作中，正确的是 A．测定醋酸溶液的浓度 B．调控滴定速度 C．将凡士林涂在b端和d端 D．排出盛有酸性的滴定管尖嘴内的气泡 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．图中用NaOH标准溶液滴定醋酸溶液，聚四氟乙烯活塞耐酸、耐碱，可盛装NaOH标准溶液；强碱滴定弱酸时，化学计量点附近溶液呈碱性，可选用酚酞作指示剂，A正确； B．图中操作者用右手控制滴定管活塞，规范操作应为左手控制活塞、右手摇动锥形瓶，使标准液与待测液及时混合，B错误； C．玻璃活塞涂凡士林时，应在活塞粗端和活塞槽小端内壁各均匀涂一薄层，图中对应a端和c端，且不得使凡士林堵塞活塞孔，不是b端和d端，C错误； D．图中所示为弯起碱式滴定管尖嘴并挤压橡胶管内玻璃珠排气泡的操作，酸性具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，不能盛放在碱式滴定管中；应使用玻璃活塞酸式滴定管或聚四氟乙烯活塞滴定管，并通过打开活塞使溶液快速流出以排尽尖嘴内气泡，D错误； 故选A。 💡破题要诀 滴定终点的判断答题模板 迁移应用 1．用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定未知浓度HCl溶液（滴有酚酞溶液），下列有关说法正确的是 A．处理数据所用表达式： mol·L-1 B．若滴定前锥形瓶内有少量蒸馏水，滴定结果偏高 C．标准液应用碱式滴定管盛装 D．当滴入最后半滴碱液后，溶液颜色由浅红色变为无色，且半分钟不变为原来颜色即达到滴定终点 【答案】C 【解析】A．根据中和滴定定量关系，推导可得，选项表达式错误，A错误； B．锥形瓶内有少量蒸馏水不改变待测液中的总物质的量，消耗标准溶液的体积不受影响，对滴定结果无影响，B错误； C．为强碱，会腐蚀酸式滴定管的玻璃活塞，因此标准溶液应用碱式滴定管盛装，C正确； D．酚酞在酸性溶液中为无色，滴定终点现象为：滴入最后半滴溶液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟不褪色，D错误； 故选C。 2．某兴趣小组用标准浓度盐酸滴定锥形瓶中未知浓度氢氧化钠溶液，下列图示操作不规范的是 A．调控滴定速度 B．滴定读数时，双手一上一下持滴定管 C．滴定时眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化 D．接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴标准液 【答案】B 【解析】A．滴定时，可以通过旋转活塞控制滴定速度，操作规范，A不符合题意； B．滴定读数时需手持滴定管上端使其保持垂直悬垂状态，待液面稳定后平视凹液面最低处读数，双手一上一下持滴定管易导致滴定管倾斜，读数产生误差，操作不规范，B符合题意； C．滴定时，眼睛需要观察锥形瓶内颜色变化，避免滴入过量标准溶液，操作规范，C不符合题意； D．接近终点时，为了避免滴入过量标准浓度盐酸溶液，可以滴入半滴标准浓度盐酸溶液，操作规范，D不符合题意； 故选B。 题型二 酸碱中和滴定仪器选择及误差分析 典例2 下列实验仪器属于滴定管的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A．该仪器为酸式滴定管，特征是带有玻璃活塞开关、管身有自上而下的均匀刻度、上端开口下部连尖嘴出液口，属于滴定管，A符合题意； B．是梨形分液漏斗，用于分液操作，不属于滴定管，B不符合题意； C．是容量瓶，用于配制一定物质的量浓度的溶液，不属于滴定管，C不符合题意； D．是量筒，用于粗略量取一定体积液体，不属于滴定管，D不符合题意； 故选A。 💡破题要诀 中和滴定记忆口诀 酸式碱式莫混用，读数视线要水平； 充满尖嘴不留气，液面不要高于零； 适量滴加指示剂，初始读数要记清； 左手慢慢旋活塞，右手旋摇锥形瓶； 两眼紧盯待测液，颜色突变立即停； 记下刻度来计算，中和滴定操作完。 迁移应用 3．下列有关滴定管的使用或操作正确的是 A．甲：溶液润洗滴定管后，将液体从上口倒出 B．乙：盛装一定体积NaOH溶液 C．丙：从滴定管中放出一定体积盐酸溶液 D．丁：记录滴定管液面示数为7.1 mL 【答案】B 【解析】A．滴定管润洗后，润洗液需从下端尖嘴口放出，若从上口倒出，无法润洗到尖嘴部位，会造成后续装入的标准液/待测液被残留水稀释，A错误； B．聚四氟乙烯活塞耐酸碱腐蚀，不会与溶液反应，可盛装一定体积溶液，B正确； C．图丙为酸式滴定管，放出盐酸等酸性溶液时，需用左手控制酸式滴定管的活塞，手指向手心方向轻旋活塞来控制液体流速，图中左手控制活塞的姿势错误，易导致活塞松动漏液，C错误； D．滴定管的精度为0.01 mL，读数需估读到小数点后两位，正确示数应为7.10 mL，D错误； 故选B。 4．下列有关滴定操作的说法正确的是 A．用25 mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为22.5 mL B．用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定，则测定结果偏低 C．用标准的盐酸滴定未知浓度的KOH溶液，待测液在空气中放置一段时间后再使用，用酚酞做指示剂时测定结果偏低 D．用未知浓度的盐酸滴定标准的KOH溶液时，若滴定前尖嘴处有气泡，滴定到终点后气泡消失，会导致测定结果偏高 【答案】C 【解析】A．滴定管的最小分度值为0.1 mL，读数应估读到0.01 mL，所以应记录为22.50 mL，不能记录为22.5 mL，A错误； B．碱式滴定管洗净后若未用标准KOH溶液润洗，管内残留的水会稀释KOH溶液，使其实际浓度小于标准浓度。滴定同一份盐酸达到终点时，消耗的KOH溶液体积偏大，计算时仍代入标称浓度，所得盐酸浓度偏高，B错误； C．待测KOH溶液在空气中放置会吸收二氧化碳，反应为。用酚酞作指示剂，以标准盐酸滴定时，剩余KOH被完全中和，碳酸根只被中和为碳酸氢根，分别发生和。原来2 mol KOH转化为碳酸钾后，在酚酞终点只消耗1 mol HCl，故所用标准盐酸体积偏小；仍按KOH与HCl的1∶1关系计算，测定结果偏低，C正确； D．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡、滴定后气泡消失时，滴定管读数包含填充尖嘴而未进入锥形瓶的盐酸体积，因此记录的盐酸体积大于实际参加反应的体积。用标准KOH的物质的量除以该偏大的盐酸体积，所得盐酸浓度偏低，D错误； 故选C。 题型三 酸碱中和滴定图像分析 典例3 常温下，用一定浓度的溶液滴定某一元酸溶液。滴定终点附近溶液pH和导电能力的变化如下图所示。下列说法正确的是 A．本滴定实验可选用甲基橙作为指示剂 B．a点对应的溶液中： C．根据溶液pH和导电能力的变化可判断 D．a、b、c三点对应的溶液中b点水的电离程度最大 【答案】D 【分析】右图中，随着溶液的滴入，溶液的导电能力先缓慢增强，经过b点后增强较快。若为强酸，恰好中和前，导电能力较强的逐渐被替代，溶液的导电能力应减弱，因此图示变化说明为弱酸。恰好中和前，发生反应，弱电解质逐渐转化为盐，溶液的导电能力逐渐增强；恰好中和后，加入的过量，溶液中的浓度增大，导电能力增强较快。因此，b点对应恰好中和时的溶液，c点对应过量的溶液。溶液中存在水解平衡，故恰好中和时溶液呈碱性；左图a点的pH为7，对应中性溶液。 【解析】A．滴定弱酸，恰好中和时所得因水解而使溶液呈碱性。甲基橙的变色范围为pH 3.1～4.4，不在该滴定的pH突跃范围内，会在恰好中和前变色，不能用于指示本实验的滴定终点，A错误； B．常温下a点的pH为7，因此。根据电荷守恒，，所以。滴定终点附近已生成较多，其形成的和是溶液中的主要离子，浓度大于和的浓度，正确关系为，B错误； C．b点对应恰好中和，此时溶液因水解而呈碱性；a点的pH为7，尚未达到恰好中和状态。随着溶液的滴入，溶液先到达a点，再到达b点，故，C错误； D．b点恰好中和，所得溶液中发生水解反应，促进水的电离。a点仍有未反应的，使的水解受到抑制；c点过量，过量的既抑制水的电离，又抑制的水解。因此，三点中b点水的电离程度最大，D正确； 故选D。 💡破题要诀 分析酸碱中和滴定曲线 首先看横、纵坐标，搞清楚是酸加入碱中，还是碱加入酸中；其次看起点，起点可以看出酸性或碱性的强弱；再找滴定终点和中性点，判断滴定终点的酸碱性，然后确定中性点(常温下pH＝7)的位置；最后分析其他的特殊点(如滴定一半点，过量一半点等)，分析酸、碱过量情况。 迁移应用 5．25℃时，用溶液分别滴定一元酸HA和HB，滴定曲线（滴定分数，后作简化处理）如下图。下列说法错误的是 A．当时，②曲线的（已知） B．滴定HA过程中始终存在关系： C．其他条件不变时，Ka越大，滴定终点附近pH突变范围越大 D．Ka越大，时溶液的pH越接近7 【答案】B 【分析】从滴定起点可知，的一元酸的，说明为强酸；而的一元酸的，说明为弱酸，由此解答； 【解析】A．当时，加入的物质的量是酸的总物质的量的60%，剩余的物质的量为原来酸总量的40%，此时溶液总体积为原酸体积的1.6倍，此时，，A正确； B．，取对数为，即，根据可知，代入可知，，与选项给出的关系式不符，并且该关系在和滴定终点时不适用，仅适用于滴定位达到终点且缓冲体系稳定的阶段，并非滴定全过程适用，B错误； C．酸的初始浓度固定时，越大说明酸性越强，滴定前溶液越低，滴定终点附近变化幅度越大，因此滴定终点附近突变范围越大，C正确； D．越大，酸的酸性越强，时生成的盐的水解程度越小，溶液越接近7，若为强酸则恰好中和时，D正确； 故选B。 6．室温下，向20.00mL醋酸溶液中滴加溶液，可选用的指示剂如下表所示，溶液的pH随滴加NaOH溶液体积的变化如下图所示： 指示剂 变色范围 百里酚酞 9.3～10.6 酚红 6.7～8.4 石蕊 5.0～8.0 甲基橙 3.1～4.4 下列说法错误的是 A．选用百里酚酞作指示剂 B．原醋酸的浓度为 C．将醋酸改为等浓度的盐酸，突变范围将增大 D．时， 【答案】A 【解析】A．滴定突变范围为7.7-8.7，百里酚酞变色范围9.3-10.6不落在区间内，甲基橙变色在酸性区、石蕊变色跨度大且终点颜色突变不明显，酚红变色上限8.4接近突变区间上限，应选用变色范围落在突变区间内的酚红作为指示剂，A错误； B．图像中醋酸与NaOH完全中和时消耗NaOH溶液体积为20.00 mL，根据n(CH₃COOH)=n(NaOH)，可推出原醋酸浓度等于0.0100 mol/L，B正确； C．等浓度的盐酸是强酸，完全电离，滴定初始pH更低，恰好反应后过量NaOH会使pH上升更快，因此滴定的pH突变范围比醋酸（弱酸，滴定过程中存在缓冲作用，突变范围更窄）更大，C正确； D．当V(NaOH)=10.00 mL时，加入的NaOH物质的量是醋酸总物质的量的一半，根据物料守恒，CH3COO-和CH3COOH的总物质的量是Na+的2倍，同一溶液体积相同，因此，D正确； 故选A。 题型四 盐类水解的实质与规律 典例4 生活处处有化学。下列事实中，与盐类水解无关的是 A．溶液呈酸性 B．用明矾净化污水 C．溶液可以除去金属制品表面的锈 D．铵态氮肥与草木灰不能混合施用 【答案】A 【解析】A．在水溶液中的电离方程式为，电离产生的使溶液呈酸性，与盐类水解无关，A正确； B．明矾溶于水后，发生水解：，生成的胶体能吸附水中的悬浮杂质，使其聚集、沉降，从而起到净水作用，与盐类水解有关，B错误； C．溶液中的发生水解：，使溶液呈酸性；能与锈中的金属氧化物反应，从而除去金属制品表面的锈，与盐类水解有关，C错误； D．草木灰中的主要有效成分是，其中发生水解：，使溶液呈碱性。混合施用时，铵态氮肥中的与反应：，并有氨气逸出，造成氮元素损失、肥效降低，因此二者不能混合施用，与盐类水解有关，D错误； 故选A。 💡破题要诀 盐类水解的规律 (1)强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。 如NaHSO4在水溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。 (2)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。 ①若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性，如NaHCO3溶液中：HCOH＋＋CO(次要)，HCO＋H2OH2CO3＋OH－(主要)。 同类离子还有HS－、HPO。 ②若电离程度大于水解程度，溶液显酸性，如NaHSO3溶液中：HSOH＋＋SO(主要)，HSO＋H2OH2SO3＋OH－(次要)。 同类离子还有H2PO。 迁移应用 7．下列物质的水溶液呈酸性，并且使水的电离平衡向正方向移动的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解使溶液呈碱性，虽促进水的电离但不符合溶液酸性的要求，A错误； B．是强酸弱碱盐，铝离子水解使溶液呈酸性，水解过程消耗水电离出的，促进水的电离，使水的电离平衡正向移动，B正确； C．是强酸，完全电离出使溶液呈酸性，但溶液中浓度增大，抑制水的电离，使水的电离平衡逆向移动，C错误； D．是强碱弱酸酸式盐，碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，虽促进水的电离但不符合溶液酸性的要求，D错误。 8．下列物质的水溶液呈碱性的是 A．NH4Cl B．CH3COONa C．NaHSO4 D．NaBr 【答案】B 【解析】A．是强酸弱碱盐，发生水解：，溶液中浓度大于，水溶液呈酸性，A不符合题意； B．是强碱弱酸盐，发生水解：，溶液中浓度大于，水溶液呈碱性，B符合题意； C．是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离出、、，电离产生大量，水溶液呈酸性，C不符合题意； D．是强酸强碱盐，不发生水解，水溶液呈中性，D不符合题意； 故选B。 题型五 盐类水解方程式 典例5 下列各方程式中，属于水解反应的是 A．HS-＋H2OH3O＋＋S2- B．OH-＋HS-S2-＋H2O C．CO2＋H2OH2CO3 D．S2-＋H2O HS-＋OH- 【答案】D 【解析】A．该反应为的电离反应，电离产生水合氢离子和，水解反应为HS-＋H2OOH-＋H2S，A错误； B．该反应为与的酸碱中和反应，生成和，不属于水解反应，B错误； C．该反应为与的化合反应，生成弱电解质，不属于水解反应，C错误； D．该反应为弱酸根结合水电离出的生成酸式酸根，同时产生，符合水解反应的定义，D正确； 故答案选D。 💡破题要诀 (1)误把电离方程式看成水解方程式，如HS－＋H2OS2－＋H3O＋，此方程式为HS－的电离方程式，不是HS－的水解方程式，因为其化简可写为HS－S2－＋H＋。HS－的水解方程式应为HS－＋H2OH2S＋OH－。 (2)书写盐类水解方程式常见错误 ①把“”误写为“===”。如Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3＋3H＋是错误的，正确的为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。 ②水解产物量很小时，标上“↑”或“↓”。如Al3＋＋3H2OAl(OH)3↓＋3H＋是错误的，正确的为Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。 迁移应用 9．下列说法及离子方程式正确的是 A．Na2S水溶液呈碱性：S2-+2H2OH2S+2OH- B．NH4Cl水溶液呈酸性：NH4Cl=NH3+H++Cl- C．NaHSO3水溶液呈碱性：+H2OH2SO3+OH- D．NaHCO3水溶液呈碱性：+H2OH2CO3+OH- 【答案】D 【解析】A．为多元弱酸根离子，水解应分步书写，不能一步生成，正确的第一步水解为，A错误； B．水溶液呈酸性是因为发生水解，正确的离子方程式为，B错误； C．水溶液中的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，并非碱性，相应的离子方程式应为，C错误； D．水溶液中的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，水解离子方程式为，D正确； 故答案选D。 10．下列离子方程式正确的是 A．泡沫灭火器原理： B．显酸性： C．纯碱去油污原理： D．的电离： 【答案】D 【解析】A．泡沫灭火剂的反应试剂为硫酸铝和碳酸氢钠，和发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，离子方程式为，A错误； B．显酸性是因为其电离程度大于水解程度，电离方程式为或，B错误； C．是多元弱酸根，水解分步进行且以第一步为主，水解方程式为、，不能一步生成，C错误； D．电离出的和，与结合为水合氢离子，电离方程式为，D正确； 故选D。 题型六 影响盐类水解平衡的因素 典例6 Na2CO3常用于油污的去除。下列方法能使溶液中Na2CO3的水解平衡正向移动的是 A．加入CaCl2固体 B．加入NaOH固体 C．稀释 D．降温 【答案】C 【解析】A．加入固体，与结合生成沉淀，浓度减小，水解平衡逆向移动，A错误； B．加入固体，溶液中浓度增大，抑制碳酸根水解，平衡逆向移动，B错误； C．稀释盐溶液，根据水解规律越稀越水解，水解平衡正向移动，C正确； D．碳酸根水解为吸热过程，降温会使平衡向放热方向即逆向移动，D错误； 故选 C。 💡破题要诀 认识盐类水解的三个误区 误区一：误认为水解平衡向正向移动，离子的水解程度一定增大。如向FeCl3溶液中，加入少量FeCl3固体，平衡向水解方向移动，但Fe3＋的水解程度减小。 误区二：误认为弱酸强碱盐都因水解而显碱性。如NaHSO3溶液显酸性。 误区三：误认为可水解的盐溶液在蒸干后都得不到原溶质。 对于水解程度不大且水解产物不离开平衡体系的情况[如Al2(SO4)3]来说，溶液蒸干仍得原溶质。 迁移应用 11．鸟嘌呤（用G表示）是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐（用GHCl表示），下列叙述正确的是 A．GHCl在水中电离方程式为 B．0.001 mol/L GHCl水溶液的pH = 3 C．0.001 mol/L GHCl水溶液加水稀释，pH升高 D．GHCl水溶液中： 【答案】C 【分析】G是弱碱，GHCl是强酸与弱碱反应生成的盐，在水中电离产生和。其中存在平衡，使溶液呈酸性。溶液中含G的微粒为和G，不参与上述平衡。 【解析】A．GHCl是盐，在水中完全电离产生和，随后只有部分转化为G和，不能将盐的电离写成直接完全生成G、和。正确的电离方程式为，A错误； B．0.001 mol/L GHCl在水中完全电离后，只有部分转化为G和，因此，溶液的pH大于3，B错误； C．GHCl水溶液呈酸性，加水稀释使平衡向右移动，但生成的不能补偿稀释造成的浓度减小，故减小，pH升高，C正确； D．由GHCl的组成以及与G之间的转化，根据物料守恒有；水溶液中，因此原等式左侧大于右侧。若按电荷守恒列式，G是电中性分子，不能计入正电荷，正确关系为，D错误； 故选C。 12．常温下，下列关于溶液说法正确的是 A． B．加入固体，水解程度增大 C．加水稀释，溶液中所有离子浓度及均减小 D．升高温度NH4Cl溶液增大 【答案】A 【解析】A．溶液中存在质子守恒，水电离出的总浓度等于水电离出的的总存在形式（游离和结合到中的），故，A正确； B．盐类水解规律为“越稀越水解”，加入固体，浓度增大，水解平衡虽正向移动，但的水解程度（水解的离子占总的比例）减小，B错误； C．加水稀释时，溶液酸性减弱，减小，常温下不变，故增大，并非所有离子浓度都减小；且为的水解常数，仅随温度变化，温度不变时该值不变，C错误； D．水解为吸热过程，升高温度水解平衡正向移动，增大，溶液减小，D错误； 故选A。 题型七 盐类水解的应用 典例7 下列应用中涉及的方程式或离子方程式不正确的是 A．向NaClO中通入少量CO2：2ClO- + CO2 + H2O = 2HClO + B．制备白色颜料TiO2·xH2O：TiCl4 + (x+2)H2O = TiO2·xH2O↓+ 4HCl C．泡沫灭火器工作原理：Al3+ +3=Al(OH)3↓+ 3CO2↑ D．Fe(OH)3溶于氢碘酸：2Fe(OH)3 + 6H+ + 2I-=2Fe2+ + I2 + 6H2O 【答案】A 【解析】A．已知酸性，根据强酸制弱酸规律，向中通入少量的产物为和，不能生成， 正确离子方程式：，A错误； B．水解生成沉淀和，方程式配平正确、符合反应事实，B正确； C．泡沫灭火器中与发生完全双水解，生成沉淀和气体，离子方程式电荷、原子均守恒，C正确； D．具有氧化性，可将氧化为，该氧化还原型离子方程式电子、电荷、原子均守恒，书写正确，D正确； 故选A。 💡破题要诀 盐溶液蒸干的两项注意 (1)易挥发性强酸的弱碱盐溶液蒸干得到氢氧化物，灼烧得到氧化物。 (2)难挥发性强酸的弱碱盐溶液蒸干仍得到原溶质。 迁移应用 13．下列应用与盐类水解无关的是 A．热纯碱溶液去油污 B．用与制作泡沫灭火器 C．自来水厂使用明矾净水 D．实验室配制溶液时，加少量铁粉 【答案】D 【解析】A．碳酸钠属于强碱弱酸盐，碳酸根离子发生水解，溶液显碱性，可以去油污，与盐类水解有关，A不符合题意； B．碳酸氢钠溶于水，水解显碱性，硫酸铝溶于水，水解显酸性；二者混合后，相互促进水解，且水解进行到底，产生沉淀和气体，可以用来灭火，与盐类的水解有关，B不符合题意； C．明矾溶于水形成的铝离子能水解形成氢氧化铝胶体而具有净水作用，与盐类水解有关，C不符合题意； D．亚铁离子具有强的还原性，易被氧化为铁离子，加入铁粉，铁离子还原为亚铁离子，与盐类的水解无关，D符合题意； 故选D。 14．下列说法正确的是 A．将溶液和溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同 B．配制一定浓度的溶液时，将固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度 C．用加热的方法可以除去KCl溶液中的 D．人们常用可溶性的铝盐、铁盐作净水剂 【答案】D 【解析】A．水解生成和易挥发的，蒸干灼烧后得到；水解生成和难挥发的，蒸干灼烧后仍为，所得固体成分不同，A错误； B．将固体溶于稀盐酸会引入杂质，应溶于稀硫酸抑制水解，B错误； C．加热仅能促进水解，无法将其完全除去，C错误； D．可溶性铝盐、铁盐在水中水解生成、胶体，可吸附水中悬浮杂质实现净水，因此可作净水剂，D正确； 故答案选D。 题型八 溶液粒子浓度比较 典例8 时，溶液显酸性，下列有关判断正确的是 A．该溶液中离子浓度最大的是 B． C． D． 【答案】B 【解析】A．完全电离出和，不水解，因部分电离、水解被消耗，故，离子浓度最大的是，A错误； B．溶液显酸性，说明的电离程度大于水解程度，电离产物的浓度大于水解产物的浓度，即，B正确； C．该式为电荷守恒式，缺少阴离子，正确的电荷守恒为，C错误； D．该式为物料守恒式，P元素的存在形式还包含，正确的物料守恒为，漏写，D错误。 💡破题要诀 掌握微粒浓度大小比较的常见类型及分析方法 迁移应用 15．强碱MOH的溶液和等体积、等物质的量浓度的弱酸HA的溶液混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】强碱MOH的溶液和等体积、等物质的量浓度的弱酸HA的溶液混合后，二者恰好完全反应生成强碱弱酸盐MA，由于水解导致溶液显碱性，但水解程度通常较小，的浓度应高于，故溶液中离子浓度大小顺序为：，故答案为：C。 16．下列说法正确的是 A．常温下，将和溶于水中，形成1 L的溶液， B．溶液中， C．标况下，向的溶液中通入，存在 D．溶液中： 【答案】B 【解析】A．常温下，将和溶于水中，形成1 L的溶液，、，根据物料守恒有，根据电荷守恒有：，两式联立得，右侧减去氢氧根浓度，变为不等式：，A错误； B．溶液中，有物料守恒：，有电荷守恒：，两式联立消去得：，B正确； C．标况下，向的溶液()中通入(1 mol)，Na元素的物质的量为1.5 mol，C元素的物质的量为1 mol，存在物料守恒，C错误； D．溶液中存在质子守恒，该溶液中，则有，D错误； 故选B。 基础固本练（限时：15分钟） 1．（25-26高二上·上海嘉定·阶段检测）下列说法错误的是 A．在使用滴定管前，需检验活塞是否漏水 B．用25 mL滴定管准确量取20.00 mL酸性溶液 C．滴定过程中，眼睛时刻注意滴定管液面变化 D．打开滴定管的活塞，迅速放液以赶出气泡 【答案】C 【解析】A．滴定管使用前必须检查是否漏水，防止滴定过程中漏液产生误差，A正确； B．滴定管的精度为0.01 mL，酸性为强氧化性溶液可用酸式滴定管量取，可准确量取20.00 mL溶液，B正确； C．滴定过程中眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化，判断滴定终点，而非关注滴定管液面变化，C错误； D．酸式滴定管排出气泡的操作即为打开活塞快速放液，操作规范，D正确； 故选C。 2．（25-26高二上·上海·期中）常温下，下列说法错误的是 A．将水加热，Kw增大，pH减小 B．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小 C．向水中加入少量固体NH4Cl，c(H+)>10-7 mol·L-1，Kw不变 D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡正向移动，c(H+)降低 【答案】B 【分析】水的电离为吸热过程：。水的离子积只随温度改变；在温度不变时，加入酸或盐可以改变水的电离平衡和离子浓度，但不改变水的离子积。 【解析】A．加热使吸热的水电离平衡正向移动，水的离子积增大；纯水中，因此氢离子浓度增大、pH减小，但水仍呈中性，A正确； B．滴入少量稀盐酸使氢离子浓度增大，水的电离平衡逆向移动；常温不变，水的离子积不变，并非减小，B错误； C．氯化铵电离产生的铵根离子发生水解：，所以；常温不变，水的离子积不变，C正确； D．乙酸钠电离产生的乙酸根离子水解：。乙酸根离子消耗氢离子，使水的电离平衡正向移动；在水的离子积不变时，氢氧根离子浓度增大，氢离子浓度降低，D正确； 故选B。 3．（25-26高二上·上海杨浦·阶段检测）下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．NaCl晶体熔点高：氯化钠溶液可以作融雪剂 B．NH4Cl水溶液有酸性：氯化铵用作农作物肥料 C．Na2CO3水溶液有碱性：纯碱用于清洗餐具油污 D．NaHCO3受热易分解：小苏打用于制作灭火剂 【答案】C 【解析】A．氯化钠溶液作融雪剂的原理是溶于水后降低水的凝固点（凝固点降低现象），与晶体熔点高无关。因此，性质与用途不对应，A错误； B．NH4Cl含有植物需要的营养元素N，因此可用作氮肥，与其水溶液为酸性无关，B错误； C．碳酸钠溶液水解呈碱性，可用于清洗油污，C正确； D．小苏打用于制作灭火器是利用了与的双水解，而不是其受热易分解，D错误； 故答案为C。 4．（24-25高二上·上海·期中）下列过程或现象与盐类水解无关的是 A．FeCl3晶体用于净水 B．用铁粉除去FeCl2中的CuCl2 C．加热FeCl3溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味 【答案】B 【解析】A．净水是由于水解生成氢氧化铁胶体，吸附悬浮杂质，，与水解有关，A有关； B．铁粉与反应（）属于置换反应，与金属活动性有关，与水解无关，B无关； C．水解的正反应都是吸热反应，加热溶液促进水解生成更多胶体，颜色变深，与水解有关，C有关； D．浓溶液的臭味源于水解产生少量的气体，与水解有关，D有关； 故选B。 5．（2025·上海嘉定·二模）小嘉同学用pH试纸测1.0 mol·L-1 NaClO溶液，结果为 A．pH>7 B．pH＜7 C．pH=7 D．无法知道 【答案】D 【解析】，水解生成，溶液显碱性，但是会漂白pH试纸，故无法用pH试纸测出溶液的pH，故选D。 6．（24-25高二上·上海·期中）通过控制条件，氯化铁在水中生成聚合氯化铁，具有很强的吸附能力，离子方程式为：，欲使平衡正向移动可采用的方法是 A．降温 B．加水稀释 C．加入 D．加入 【答案】BD 【解析】A．水解为吸热反应，降温，平衡逆向移动，A错误； B．加水稀释，促进铁离子的水解，平衡正向移动，B正确； C．铵根离子水解生成氢离子，氢离子浓度增大，会使得平衡逆向移动，C错误；   D．加入和氢离子反应，氢离子浓度减小，平衡正向移动，D正确； 故选BD。 7．（24-25高三上·上海·期中）水溶液呈酸性的盐是 A．NH4Cl B．BaCl2 C．HCl D．Na2CO3 【答案】A 【解析】A．NH4Cl为强酸弱碱盐，发生水解：，溶液呈酸性，A正确； B．BaCl2为强酸强碱盐，溶液呈中性，B错误； C．HCl为酸，不属于盐，C错误； D．Na2CO3为强碱弱酸盐，发生水解，溶液呈碱性，D错误； 故选A。 8．（25-26高二上·上海·阶段检测）除去氯化镁溶液中的氯化铁，可加入氧化镁等固体调pH值，请用平衡移动原理分析原因，补全以下解释。 解释：因溶液中存在水解平衡___________(写出离子方程式)，当加入氧化镁固体时，氧化镁与___________反应，导致平衡___________移动，有利于生成沉淀除去。 【答案】 向右（或正向） 【解析】溶液中存在的水解平衡：，当加入氧化镁固体时，其与氢离子发生反应（），消耗了氢离子，使溶液中的氢离子浓度降低，有利于水解平衡向右（正反应方向）移动，促进沉淀生成，从而除去铁离子。 9．（25-26高二上·上海·阶段检测）泡沫灭火器的使用原理是将含有大量和的溶液混合反应，写出该反应的离子方程式___________。 【答案】 【解析】泡沫灭火器的核心原理是通过和发生彻底的双水解反应生成沉淀和大量气体，形成泡沫覆盖燃烧物表面，隔绝氧气并降低温度，从而终止燃烧反应，离子方程式为。 10．（25-26高二上·上海·阶段检测）为确定某盐酸溶液的精确浓度，取20.00 mL待测液于锥形瓶中，用浓度为0.1000 mol/L的NaOH标准溶液滴定。为了确定滴定终点，还需要加入的试剂为___________，达到滴定终点的现象为___________。在滴定前，下列仪器中有蒸馏水，对实验结果没有影响的是___________(选填“A：滴定管”或“B：锥形瓶”)。经3次平行实验，达到滴定终点时消耗氢氧化钠标准溶液体积的平均值为20.30 mL，则该盐酸溶液的准确浓度为___________mol/L。 【答案】 酚酞 溶液由无色变为粉红色，且半分钟不恢复颜色 B 0.1015 【解析】为了确定滴定终点，还需要加入的酸碱指示剂为：酚酞，达到滴定终点的现象为：溶液由无色变为粉红色，且半分钟不恢复颜色，滴定管有蒸馏水能够稀释所盛放的液体，对消耗标准液体积产生影响，对溶液浓度有影响，锥形瓶中有蒸馏水对溶液中氢离子总的物质的量不产生影响，对消耗的标准溶液不产生影响，对结果没有影响，经3次平行实验，达到滴定终点时，消耗氢氧化钠标准溶液体积的平均值为20.30mL，则该盐酸溶液的准确浓度为==0.1015mol/L，故答案为：酚酞；溶液由无色变为粉红色，且半分钟不恢复颜色；B；0.1015。 综合进阶练（限时：15分钟） 1．（25-26高二上·上海·阶段检测）室温下，对于pH=9的NaOH溶液和溶液，说法错误的是 A．溶液抑制了水的电离 B．溶液抑制了水的电离 C．溶液中存在分子 D．溶液中由水电离的 【答案】B 【解析】A．是强碱，电离出的使水的电离平衡逆向移动，抑制水的电离，A正确； B．是强碱弱酸盐，水解会结合水电离出的，促进水的电离，而非抑制，B错误； C．水解生成分子，因此溶液中存在分子，C正确； D．室温下，pH=9的溶液中c(H+)=1.010-9mol/L，溶液中全部由水电离产生，且水电离的，因此，D正确； 故选B。 2．（25-26高二上·上海·阶段检测）的溶液中下列关系正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．该式为电荷守恒式，带2个单位负电荷，浓度前应乘系数2，正确电荷守恒为，A错误； B．溶液中存在电荷守恒物料守恒，则，B错误； C．将电荷守恒和物料守恒联立消去可得正确质子守恒，C错误； D．将电荷守恒和物料守恒联立消去可得正确质子守恒，D正确； 故答案为D。 3．（25-26高二上·上海·期中）下列不能说明是弱酸的方法是 A．测得溶液的 B．测得溶液的 C．的溶液加水稀释100倍后 D．溶液恰好与溶液完全反应 【答案】D 【解析】A．测得0.1 mol/L CH3COOH溶液的pH>1，说明CH3COOH未完全电离，是弱酸，A不符合题意； B．测得0.1 mol/L  CH3COONa溶液的pH>7，说明CH3COO-水解，证明CH3COOH是弱酸，B不符合题意； C．pH=1的CH3COOH稀释100倍后pH<3，说明稀释时电离平衡正向移动，证明CH3COOH是弱酸，C不符合题意； D．等物质的量的CH3COOH与NaOH完全反应，仅说明两者物质的量相等，无法证明CH3COOH是否是弱酸，D符合题意； 故答案选D。 4．（25-26高二上·上海·期中）下列过程与盐类水解反应无关的是 A．热的纯碱溶液去除油污效果更好 B．小苏打与明矾作油条膨松剂的主要成分 C．石灰岩(喀斯特地貌)溶洞的形成 D．向沸水中滴入饱和溶液制备胶体 【答案】C 【解析】A．加热纯碱溶液，促进碳酸根水解，溶液碱性增加，有利于油脂的水解，与盐类水解有关，A不符合题意； B．小苏打与明矾作油条膨松剂、泡沫灭火剂的主要成分与盐类水解反应有关，B不符合题意； C．石灰岩溶洞形成是CaCO3与CO2和水的反应生成Ca(HCO3)2，属于碳酸盐的溶解，与盐类水解无关，C符合题意； D．FeCl3水解生成Fe(OH)3胶体，加热促进水解，与盐类水解有关，D不符合题意； 故选C。 5．（25-26高二上·上海杨浦·阶段检测）含有下列离子的溶液中，能大量共存的是 A．Na+、K+、 B．Cu2+、H+、 C．Al3+、K+、 D．K+、、 【答案】A 【解析】A．Na+、K+、与S2-在碱性条件下无沉淀或氧化还原反应，可以共存，A符合题意； B．Cu2+和H+均会与S2-反应生成CuS沉淀和H2S气体，不能共存，B不合题意； C．Al3+水解显酸性，导致S2-与H+反应生成H2S，且Al3+与S2-能够发生双水解反应生成Al(OH)3、H2S不能共存，C不合题意； D．是强氧化剂，在溶液中会将S2-氧化，发生氧化还原反应，不能共存，D不合题意； 故答案为：A。 6．（24-25高二下·上海·期中）HA是一种弱酸。下列说法正确的是 A．溶液中， B．常温下，的HA溶液中， C．常温下，的HA与NaA混合溶液中， D．溶液中， 【答案】C 【解析】A．溶液中A-发生水解生成HA和OH-，溶液呈碱性，且水解是微弱的，则，A错误； B．常温下，的HA溶液呈酸性，HA部分电离产生H+和A-，由于水也会电离出H+，则，B错误； C．常温下，的HA与NaA混合溶液呈酸性，，由电荷守恒可知，，C正确； D．溶液中存在电荷守恒：，则，D错误； 故选C。 7．（24-25高二下·上海·期中）硼酸在水中存在电离平衡：。下列说法正确的是 A．是酸，能抑制水的电离 B．溶液中： C．升高温度，该平衡逆向移动 D．能中和 【答案】B 【解析】A．由硼酸在水中的电离平衡可知，电离时结合水电离出的氢氧根，促进水的电离，A错误； B．为强碱弱酸盐，溶液为碱性，，B正确； C．电离需要吸热，升高温度，平衡向吸热方向移动，该平衡正向移动，C错误； D．由硼酸在水中的电离平衡可知，硼酸为一元酸，能中和，D错误； 故答案选B。 8．（24-25高二上·上海·期中）向1000 mL 0.10 mol/L醋酸钠的水溶液中加入纯醋酸，下列说法正确的是(忽略溶液的体积与温度变化)。 A．醋酸根离子水解平衡向正反应方向移动 B．溶液中醋酸分子的浓度降低 C．溶液的pH升高 D．溶液中醋酸根离子的浓度升高 【答案】D 【分析】醋酸钠中醋酸根离子的水解方程式：，据此分析； 【解析】A．醋酸根在溶液中部分水解，加入纯醋酸，醋酸溶液浓度增大，平衡逆向移动，A错误； B．加入纯醋酸，醋酸溶液浓度增大，B错误； C．加入纯醋酸，醋酸溶液浓度增大，平衡逆向移动，溶液中氢氧根离子浓度减小，氢离子浓度增大，pH减小，C错误； D．加入纯醋酸，醋酸溶液浓度增大，平衡逆向移动，溶液中醋酸根离子的浓度升高，D正确； 故选D。 9．（24-25高二上·上海长宁·期中）已知不同pH条件下，水溶液中碳元素的存在形态如图所示(不考虑CO2分子的存在)。下列说法正确的是(不定项) A．对于图中任意pH均存在[Na+]+[H+]=[CO]+[HCO]+[OH-] B．对于碳酸氢钠溶液，存在关系]-[H+]=[H2CO3]-[OH-] C．对于碳酸钠溶液，存在关系2[Na+]]+[H2CO3] D．当c(HCO)=c(CO)时，c(H+)>c(OH-) 【答案】B 【解析】A．溶液中电荷守恒的等式为[Na+]+[H+]=2[CO]+[HCO]+[OH-]，故A错误； B．碳酸氢钠溶液，存在电荷守恒：[Na+]+[H+]=2[CO]+[HCO]+[OH-]，物料守恒：[Na+]=[CO]+[HCO]+[H2CO3]，合并可以得到]-[H+]=[H2CO3]-[OH-]；故B正确； C．对于碳酸钠溶液，存在物料守恒等式：[Na+]]+2[H2CO3]，故C错误； D．由图可知，当[HCO]=[CO]时，溶液显碱性，[H+]<[OH-]，故D错误； 答案选B。 10．（24-25高二上·上海闵行·期中）在溶液滴定盐酸的实验中，下列操作会使实验结果偏小的是 A．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准碱液进行滴定 B．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡并未消失 C．锥形瓶用盐酸润洗 D．酚酞溶液从无色变为浅粉红色后立即停止滴定 【答案】D 【解析】A．盛放标准的碱式滴定管未润洗，则消耗标准液体积偏大，计算出待测液浓度偏高，A不符合题意； B．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束气泡并未消失，则消耗标准液体积不确定，计算出待测液浓度不确定，B不符合题意； C．锥形瓶用盐酸润洗，导致待测液体积偏大，消耗标液体积偏大，计算出待测液浓度偏高，C不符合题意； D．用酚酞作指示剂滴至无色刚变为浅粉红色时，立即停止加并读数，可能还未达到滴定终点，消耗标液体积偏小，计算待测液浓度偏低，D符合题意； 故选D； 创新思维练（限时：10分钟） （24-25高二上·上海·阶段检测）在工业生产中往往从溶液中得到的晶体会混有其他杂质，需要进行提纯。请回答下列问题： 1．在粗制晶体中常含有杂质。在进行提纯时为了除去，首先常采用加入下列物质是 A． B． C．氯水 D． 2．然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，调整溶液pH可选用下列中的 A．NaOH B． C．CuO D． 【答案】1．B 2．C 【解析】1．A．使Fe2+氧化为Fe3+，生成Mn2+，引入新的杂质Mn2+，A不选； B．与Fe2+反应生成Fe3+和水，不引入新的杂质，B选； C．氯水中氯气和Fe2+反应生成Fe3+和Cl-，引入杂质Cl-，C不选； D．将Fe2+氧化为Fe3+，自身被还原为氮氧化物，会引入杂质硝酸根离子，D不选； 故选B； 2．A．调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，加入NaOH能与铁离子反应，也能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，A不符合题意； B．加入使Fe3+转化为Fe(OH)3，还生成铵根离子，引入杂质离子，B不符合题意； C．加入CuO与氢离子反应促进铁离子水解转化为Fe(OH)3沉淀，除去Fe3+而不损失CuSO4，C符合题意； D．加入与氢离子反应生成二氧化碳和水，引入杂质钠离子，D不符合题意； 故选C。 （25-26高二上·上海·期中）溶液和溶液均显碱性。 3．运用平衡原理解释溶液显碱性的原因___________。 4．关于溶液，下列说法错误的是___________。 A．同时存在电离平衡和水解平衡 B． C． D．加入固体，恢复到原温度，增大 5．溶液和溶液中都含有，写出一个用浓度表示的溶液物料守恒的关系式___________。 【答案】3．NaHCO3溶液中，存在的电离平衡和水解平衡，而水解程度大于电离程度，因此溶液显碱性 4．C 5． 【解析】3．NaHCO3溶液中，存在的电离平衡和的水解平衡，而的水解程度大于其电离程度，因此溶液中，溶液显碱性； 4．A．NaHCO3是弱酸的酸式盐，其溶液中同时存在的电离平衡和水解平衡，A正确； B．由于的水解程度较小，产生的浓度远小于的原始浓度，因此，B正确； C．的水解程度大于电离程度，则水解产生的浓度大于电离产生的浓度，即，C错误； D．加入NaOH固体，会中和溶液中的，使的电离平衡正向移动，生成更多的，故浓度增大，D正确； 故选C； 5．Na2CO3溶液中，，则物料守恒关系式为。 6．（25-26高二上·上海·阶段检测）常温下，现有浓度均为的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水。已知：醋酸，一水合氨。请回答下列问题： (1)上述溶液中，可发生水解的是______(填序号，下同)。 (2)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的浓度由大到小的顺序是______。 (3)取10mL溶液③，加水稀释到100mL，则此时溶液中由水电离出的______(保留一位小数)。 (4)④、⑤、⑥、⑦四种溶液中浓度由大到小的顺序是(填序号)______。 【答案】(1)④、⑤、⑥ (2)④②③① (3) (4)⑥>④>⑤>⑦ 【解析】（1）有弱酸阴离子或弱碱阳离子的盐会发生水解，上述溶液中，可发生水解的是④、⑤、⑥； （2）酸或碱抑制水电离，含有弱酸阴离子或弱碱阳离子的盐促进水电离，酸中氢离子浓度越大或碱中氢氧根离子浓度越大，其抑制水电离程度越大，硫酸中氢离子浓度最大，氢氧化钠中氢氧根离子浓度大于醋酸中氢离子的浓度，故①、②、③、④四种溶液中由水电离出的浓度由大到小的顺序是④②③①； （3）取10mL溶液③，加水稀释到100mL，则此时溶液中，由水电离出的； （4）一水合氨是弱电解质，电离程度最小，溶液中铵根离子浓度最小，氢离子抑制铵根离子水解、醋酸根离子水解促进铵根离子水解，因此由大到小的顺序为：⑥>④>⑤>⑦。 （24-25高二下·上海·期中）硫酸工业中用氢氧化钠溶液吸收：，。 已知：溶液显碱性，溶液显酸性，两者均易被氧化。 7．用离子方程式解释溶液显碱性的原因：_______。 8．某次吸收后，恰好产生等物质的量浓度的和。书写混合溶液中的物料守恒表达式：_______。 9．(1)常温测得某次吸收后溶液，该溶液中_______。 A．大于    B．等于    C．小于 (2)上述溶液在空气中放置一段时间后，溶液的pH<7，原因是_______。 【答案】7．、 8． 9． A Na2SO3和NaHSO3被空气中氧化成Na2SO4和NaHSO4，NaHSO4能电离出H+，使溶液酸性增强 【解析】7．Na2SO3溶液呈碱性，使因为Na2SO3发生了水解反应，离子方程式为、； 8．设Na2SO3和NaHSO3的浓度均为c，则c(Na+)=3c，=2c，故有； 9．(1)溶液中存在电荷守恒：，当溶液呈中性，则，故，A正确； (2) Na2SO3和NaHSO3（亚硫酸氢根微弱的电离出H+）被空气中氧气氧化成Na2SO4和NaHSO4，NaHSO4能完全电离出H+，使溶液酸性增强。 10．（24-25高二下·上海·期中）时向一定浓度的溶液中滴加盐酸，测得溶液与含硫微粒物质的量分数的变化关系如图所示。 (1)当溶液时，含硫微粒的浓度由大到小依次是：_______。 (2)常温下溶液显_______性(填“酸”“中”或“碱”)，说明理由：_______。 【答案】(1)＞＞ (2) 酸性 溶液中存在的电离平衡和水解平衡，由于的电离程度大于水解程度，则溶液呈酸性 【解析】（1）根据图可知，当溶液时，含硫微粒、、的浓度由大到小依次是＞＞，故答案为：＞＞。 （2）由图可知，当溶液的pH在4-5之间时，含硫微粒主要以形式存在，据此推测溶液呈酸性；溶液中存在的电离平衡和水解平衡，由于的电离程度大于水解程度，则溶液呈酸性，故答案为：酸性；溶液中存在的电离平衡和水解平衡，由于的电离程度大于水解程度，则溶液呈酸性。 11．（25-26高二上·上海·期中）某学生用的标准溶液滴定未知浓度的盐酸，操作如下： ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上； ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体； ③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数； ④移取20.00 mL待测液注入洁净的存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入2滴酚酞溶液； 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。 (1)以上步骤有错误的是___________。 A．① B．② C．③ D．④ (2)若有一支酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在刻度处。把滴定管中的溶液全部排出，承接在量筒中，量筒内溶液的体积___________。 A．大于40.00 mL B．等于40.00 mL C．小于40.00 mL D．等于10.00 mL (3)三组平行实验的数据记录如下，请选取合理数据，计算待测盐酸的浓度：___________。 滴定次数 待测液体积/mL 标准烧碱溶液体积/mL 滴定前读数 滴定后读数 第一次 20.00 0.40 20.30 第二次 20.00 2.00 24.10 第三次 20.00 4.00 24.10 (4)下列操作中，可能使所测盐酸的浓度数值偏低的是___________。（不定项） A．碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准溶液 B．滴定前盛放盐酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．滴定过程中振摇时有锥形瓶内液体溅出 D．碱式滴定管在滴定前无气泡，滴定后有气泡 【答案】(1)A (2)A (3)0.2000 (4)CD 【解析】（1）步骤①用蒸馏水洗涤碱式滴定管后，立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上，滴定管中残留的水会使标准溶液浓度偏小，造成滴定结果的偏大，正确操作为在注入NaOH标准溶液之前应先用少量NaOH标准溶液润洗滴定管，故选A； （2）酸式滴定管的10.00 mL刻度至50.00 mL刻度之间的溶液体积恰好为40.00 mL，若把滴定管中的溶液全部排出，承接在量筒中，则量筒内溶液的体积包括50.00 mL刻度以下及滴定管尖嘴部位的液体体积，将超过40.00 mL，故选A； （3）根据表中数据，三次实验消耗的NaOH标准溶液体积分别为19.90 mL、22.10 mL、20.10 mL，第二次实验数据误差较大，应舍去，则平均消耗NaOH标准溶液体积20.00 mL，则待测盐酸的浓度为； （4）A．碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准溶液，则标准溶液被稀释，浓度下降，滴定所用体积将增大，造成盐酸测定值偏高，A不符合题意； B．滴定前盛放盐酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，并不影响盐酸的总量，因此对滴定结果无影响，B不符合题意； C．滴定过程中振摇时有锥形瓶内液体溅出，则待测盐酸总量减少，测定的浓度偏小，C符合题意； D．碱式滴定管在滴定前无气泡，滴定后有气泡，则实际消耗标准溶液偏多，但读数偏小，计算出盐酸浓度偏低，D符合题意； 故选CD。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05 酸碱中和与盐类水解 01 期中考情透视 02 复习目标锚定 03 知识体系构建 04 核心考点精讲 考点一 酸碱中和滴定 / 考点二 酸碱中和滴定的误差分析 / 考点三 盐类的水解 考点四 盐类水解离子方程式的书写 / 考点五 盐类水解的影响因素 / 考点六 盐类水解的应用 考点七 溶液中离子浓度的比较 05 重难题型突破 题型一 酸碱中和滴定的原理及操作 / 题型二 酸碱中和滴定仪器选择及误差分析 题型三 酸碱中和滴定图像分析 / 题型四 盐类水解的实质与规律 题型五 盐类水解方程式 / 题型六 影响盐类水解平衡的因素 / 题型七 盐类水解的应用 题型八 溶液粒子浓度比较 06 限时分层演练 基础固本练 / 综合进阶练 / 创新思维练 本专题核心考点覆盖酸碱中和反应原理、酸碱中和滴定实验操作与误差分析、盐类水解的实质与规律、水解方程式书写、影响盐类水解的因素、离子浓度大小比较；命题上常结合生活与化工真实情境设置素材，如明矾净水、热纯碱溶液洗涤油污、中和滴定测定食醋浓度、泡沫灭火器原理为载体；常考题型集中在盐溶液酸碱性判断、水解平衡移动分析、离子浓度大小比较、盐类水解应用解释、中和滴定误差分析等，属于高考化学重难点板块，是区分中档与高分考生的核心考点。 识记 准确复述酸碱中和反应、中和滴定的核心概念；牢记盐类水解的定义、水解实质，熟记水解方程式书写规则；掌握指示剂变色范围，能列举常见可水解盐（强酸弱碱盐、强碱弱酸盐）实例，记住盐类水解的主要影响因素。 理解 正确辨析易混概念，如中和反应不一定得到中性溶液；盐类水解程度微弱，水解是中和反应的逆过程；理清电离平衡与水解平衡的逻辑关系；区分盐溶液酸碱性由离子水解决定，理解双水解（完全/不完全）的本质差异。 应用 能结合中和滴定实验、明矾净水、纯碱去油污等真实情境分析盐类水解现象；自主判断盐溶液酸碱性，分析浓度、温度等条件改变对水解平衡、离子浓度的影响；运用水解原理解释生活、化工中的相关问题，处理中和滴定误差分析与简单定量计算。 考点一 酸碱中和滴定 1．酸碱中和滴定 酸碱中和滴定是依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。 2．滴定原理 (1)反应实质： 。 (2)定量关系：中和反应中酸提供的H＋与碱提供的OH－的物质的量相等，n(H＋)＝n(OH－)，即c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V碱，则c(H＋)＝或c(OH－)＝。 3．滴定管的结构 (1)图1是 滴定管，具有玻璃活塞结构，用于盛装 性溶液，不能盛装 性溶液。 (2)图2是 滴定管，具有由乳胶管、玻璃球组成的阀，用于盛装 性溶液，不能盛装 、 溶液。 (3)滴定管的“0”刻度线在上方，尖嘴部分无刻度。读数可以精确到 mL。 4．滴定管的使用方法 项目 具体操作 查漏 检查滴定管活塞是 润洗 加入溶液之前，滴定管要用所要盛装的溶液润洗 次 装液 将溶液加入相应的滴定管中，使液面位于“0”刻度线以上 mL处 排气泡 滴定前排出尖嘴处的气泡 调液面 调节活塞，使液面处于“0”刻度或“0”刻度以下的某刻度，并记录读取数值 放出液体 根据实验需要从滴定管中逐滴放出液体 5．实验操作 (1)实验用品 器材：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台。 试剂：0.100 0 mol·L－1 HCl溶液、0.100 0 mol·L－1左右的NaOH溶液、酚酞溶液、蒸馏水。 (2)滴定前准备 (3)滴定 (4)终点判断 等到滴入最后半滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内 原来的颜色，视为滴定终点并记录此时滴定管的读数。 (5)数据处理： 用c mol·L－1 HCl溶液滴定V mL NaOH溶液，用去V mL盐酸。 按上述操作重复 次，求出用去标准盐酸体积的平均值。根据c(NaOH)＝计算。 ⚠️方法技巧 指示剂的选择 (1)中和反应恰好完全反应的时刻叫滴定终点。为准确判断滴定终点，必须选用变色明显、变色范围的pH与终点的pH相一致的酸碱指示剂。通常选用酚酞或甲基橙，而不选用颜色变化不灵敏的石蕊。 (2)中和滴定中，酸碱指示剂的用量及颜色变化 滴定种类 选用的指示剂 滴定终点颜色变化 指示剂用量 滴定终点判断标准 强酸滴定强碱 甲基橙 黄色→橙色 2～3滴 当指示剂恰好变色并在半分钟内不恢复原色时，即认为达到滴定终点 酚酞 红色→无色 强酸滴定弱碱 甲基橙 黄色→橙色 强碱滴定强酸 甲基橙 红色→黄色 酚酞 无色→粉红色 强碱滴定弱酸 酚酞 无色→粉红色 考点二 酸碱中和滴定的误差分析 1．分析依据 c待测·V待测＝c标准·V标准，c待测＝ c标准、V待测均为代入定值，误差均体现在 的大小。 2．常见的误差分析 (1)以用标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液为例： 步骤 操作 V标准 c待测 洗涤 酸式滴定管未用标准溶液润洗 碱式滴定管未用标准溶液润洗 锥形瓶用待测溶液润洗 锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 取液 放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失 滴定 酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失 振荡锥形瓶时部分液体溅出 部分酸液滴出锥形瓶外 溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后再加一滴NaOH溶液无变化 读数 滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯) 滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰) (2)在进行误差分析时，要特别注意弄懂俯视(视线偏高)及仰视(视线偏低)的含义，并会区分俯视、仰视对量筒、滴定管产生误差的不同(如图)。 下列图示读数对滴定结果的影响如下： ①如图Ⅰ，开始仰视读数，滴定完毕俯视读数，滴定结果会偏小。 ②如图Ⅱ，开始俯视读数，滴定完毕仰视读数，滴定结果会偏大。 ⚠️易错提醒 量器读数易错点 (1)量筒：量筒的小刻度在仪器的下方，因此仰视时读数偏小，俯视时读数偏大，如图甲所示。 (2)滴定管：滴定管的0刻度在仪器的上方，因此仰视读数，视线将液面“下压”，读数偏大；俯视读数，视线将液面“上提”，读数偏小，如图乙所示。 (3)容量瓶：容量瓶定容时，视线应与容量瓶上的刻度线相平。若仰视定容，则所配溶液浓度偏低；若俯视定容，则所配溶液浓度偏高，如图丙所示。 考点三 盐类的水解 1．盐类的水解 (1)概念：在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的 或 结合生成 的反应，叫做盐类的水解。 (2)实质 (3)盐类水解的特点 2．盐类水解的规律 (1)有弱才水解——必须含有弱酸或弱碱的离子才能发生水解。 (2)无弱不水解——强酸强碱盐不发生水解。常见不水解的离子：①强酸阴离子：Cl－、SO、NO、Br－、I－、ClO；②强碱阳离子：K＋、Na＋、Ca2＋、Ba2＋。 (3)谁弱谁水解——发生水解的是弱碱阳离子或弱酸阴离子。 (4)谁强显谁性——组成盐的酸根离子(碱的阳离子)是强酸根离子(强碱的阳离子)，则显酸(碱)性。 (5)都弱都水解——弱酸弱碱盐因阴、阳离子都能发生水解且两水解过程可相互促进，所以水解程度较大，少数可以完全水解。 (6)同强显中性——①强酸强碱盐溶液显中性；②盐中的阳离子对应的碱的电离常数Kb与盐中的阴离子对应的酸的电离常数Ka相等时，盐溶液呈中性，如CH3COONH4溶液呈中性。 (7)越弱越水解——组成盐的酸根离子对应的酸(即水解生成的酸)酸性越弱(或阳离子对应的碱的碱性越弱)，水解程度就越大，此即“越弱越水解”规律。 电离程度：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO，水解程度：CH3COO－＜HCO＜CN－＜CO。 ⚠️易错提醒 (1)常见的“弱”离子 弱碱阳离子：NH、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋等； 弱酸酸根离子：CO、HCO、AlO、SO、S2－、HS－、ClO－、CH3COO－、F－等。 (2)酸式盐溶液酸碱性的判断 ①多元弱酸的酸式盐：因弱酸的酸式酸根离子既可以发生电离，又可以发生水解，故盐溶液的酸碱性取决于对应酸式酸根离子的电离程度与水解程度的相对大小。如NaHCO3溶液中，HCO的水解程度大于电离程度，溶液显碱性；NaHSO3溶液中，HSO的电离程度大于水解程度，溶液显酸性。 ②强酸的酸式盐：强酸的酸式酸根离子在溶液中完全电离，故盐溶液显酸性。如NaHSO4溶液显酸性。 考点四 盐类水解离子方程式的书写 1．一般来说，盐类水解的程度很小，水解产物的量很少，一般用可逆号“”表示，盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物；易分解产物(如NH3·H2O等)不写其分解形式。如NH4Cl水解的离子方程式为：NH＋H2O__ __。 通式：弱酸阴离子：A－＋H2OHA＋OH－ 弱碱阳离子：B＋＋H2OBOH＋H＋ 2．三种类型的盐水解离子方程式的书写 ①多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解方程式。 如Na2CO3水解的离子方程式为 第一步水解 __ __ 第二步水解 __ __ ②多元弱碱盐水解：方程式一步写完。 如FeCl3水解的离子方程式为 _ _ ③阴阳离子相互促进的水解——双水解：水解程度较大，书写时要用“===”“↑”“↓”等。(这是特殊情况) 如Na2S溶液与AlCl3溶液混合反应的离子方程式为 __ __。 ⚠️易错提醒 书写盐类水解离子方程式的注意事项 3个原则 一般来说，由于水解程度微弱 需标可逆符号“” ②气体、沉淀不标“↑”“↓” 特殊情况——存在相互促进水解的阴阳离子：水解程度较大时，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等 如：Al3＋＋3[Al(OH)4]-===4Al(OH)3↓ ③易分解产物不写其分解产物的形式 例：NH3·H2O不写成NH3和H2O 考点五 盐类水解的影响因素 1．内因——盐本身的性质。 形成盐的酸或碱越弱，其对应的弱酸阴离子或弱碱阳离子的水解能力就越__大__，溶液的碱性或酸性就越__ __。如酸性：CH3COOH＞H2CO3，则同浓度的NaHCO3、CH3COONa溶液pH： pH(NaHCO3)__ __pH(CH3COONa)。 2．外因 因素 水解平衡 水解程度 水解产生离子的浓度 条件 变化 温度 升高 ____ 增大 ____ 浓度 增大 ____ ____ 增大 减小(即稀释) ____ 增大 ____ 外加酸或碱 酸 促进弱酸阴离子水解 弱碱阳离子的水解程度减小 碱 弱酸根离子的水解程度减小 促进弱碱阳离子水解 外加其他能水解的盐 水解结果相同 抑制，水解程度减小 水解结果相反 促进，水解程度增大(甚至彻底水解) 例如，不同条件对FeCl3水解平衡的影响见下表 Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋(填写空格中内容) 条件 移动方向 H＋数 pH 现象 升高温度 ____ ____ ____ ____ 通HCl ____ ____ ____ ____ 加H2O ____ ____ ____ ____ 加NaHCO3 ____ ____ ____ ____ ⚠️方法技巧 解决盐类水解问题的方法 盐类的水解存在平衡，外界条件(如温度、浓度、溶液的酸碱性等)的改变会引起平衡的移动。解答此类问题一般采用如下步骤：找出影响平衡的条件→判断平衡移动的方向→分析平衡移动的结果及移动结果与所解答问题的联系。 考点六 盐类水解的应用 1．在化学实验中的应用 应用 举例 判断溶液的酸碱性(谁强显谁性，同强显中性) FeCl3溶液显酸性，原因是Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋ 判断酸性强弱 相同浓度的NaX、NaY、NaZ溶液的pH分别为8、9、10，则酸性： 配制或贮存易水解的盐溶液 配制CuSO4溶液时，加入少量 ，抑制Cu2＋水解；贮存Na2CO3溶液不能用 玻璃塞 胶体的制取 制取Fe(OH)3胶体的离子反应：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋ 制备无水盐 将挥发性酸的弱碱盐如AlCl3、FeCl3溶液蒸干时，在通HCl的气流中加热蒸干 判断离子是否共存 Al3＋与CO、HCO、S2－、HS－、AlO；Fe3＋与HCO、CO、AlO；NH与AlO、SiO因相互促进水解强烈而不能大量共存 判断中和反应至中性的试剂用量 如NH3·H2O与HCl反应至中性时， 过量，CH3COOH与NaOH反应至中性时， 过量 制备无机化合物 如用TiCl4制备TiO2，其反应的化学方程式为TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4HCl，加入大量的水，同时加热，促使水解趋于完全，所得TiO2·xH2O经焙烧得到TiO2 2.在生产生活中的应用 泡沫灭火器原理 泡沫灭火器中药品成分为NaHCO3与Al2(SO4)3，发生的反应为Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑ 作净水剂 明矾可作净水剂，原理为Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋ 化肥的使用 铵态氮肥与草木灰 混合施用 除锈剂 NH4Cl溶液与ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂，原理为NH＋H2ONH3·H2O＋H＋、Zn2＋＋2H2OZn(OH)2＋2H＋ 热纯碱去污能力强 加热，促进Na2CO3的水解，使c(OH－)增大，去污能力增强 3.盐溶液蒸干灼烧后所得产物的判断 (1)盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4(s)。 (2)盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得到对应的氧化物，如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3，灼烧得Al2O3。 (3)考虑盐受热时是否分解。 原物质 蒸干灼烧后固体物质 Ca(HCO3)2 CaCO3或CaO NaHCO3 Na2CO3 KMnO4 K2MnO4和MnO2 NH4Cl 分解为NH3和HCl，无固体物质存在 (4)还原性盐在蒸干时会被O2氧化。如Na2SO3(aq)蒸干得Na2SO4(s)。 考点七 溶液中离子浓度的比较 1．明确两大理论，构建思维模型 (1)电离理论 ①弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离。如氨水中： c(NH3·H2O)> > 。 ②多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离。如在H2S溶液中： c(H2S)>c(H＋)>c(HS－)>c(S2－)。 (2)水解理论 ①弱离子的水解损失是微量的(双水解除外)，但由于水的电离，故水解后酸性溶液中c(H＋)或碱性溶液中c(OH－)总是大于水解产生的弱电解质溶液的浓度。如NH4Cl溶液中：c(Cl－)> > >c(NH3·H2O)。 ②多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如在Na2CO3溶液中：c(CO)>c(HCO)>c(H2CO3)。　 2．把握三种守恒，明确等量关系 (1)电荷守恒规律 电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如Na2CO3溶液中存在着Na＋、CO、H＋、OH－、HCO，它们存在如下关系： c(Na＋)＋c(H＋)＝ 。 (2)物料守恒规律 电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离，离子种类增多，但原子总数是守恒的。如Na2CO3溶液中CO能水解，故碳元素以CO、HCO、H2CO3三种形式存在，它们之间的守恒关系： c(Na＋)＝ 。 (3)质子守恒规律(了解) 质子守恒是依据水的电离H2OH＋＋OH－，水电离产生的H＋和OH－的物质的量总是相等的，无论在溶液中该H＋和OH－以什么形式存在。如在Na2CO3溶液中有关系式：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)。 ⚠️方法技巧 弱酸酸式盐溶液中粒子浓度大小比较模板 酸式盐溶液的酸碱性主要取决于酸式盐中酸式酸根离子的电离能力和水解能力相对大小。已知H2A为弱酸。 (1)如NaHA溶液(pH<7)：c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)>c(H2A)。 (2)如NaHA溶液(pH>7)：c(Na＋)>c(HA－)>c(OH－)>c(H2A)>c(H＋)>c(A2－)。 题型一 酸碱中和滴定的原理及操作 典例1 下列有关滴定实验的方案设计和实验操作中，正确的是 A．测定醋酸溶液的浓度 B．调控滴定速度 C．将凡士林涂在b端和d端 D．排出盛有酸性的滴定管尖嘴内的气泡 A．A B．B C．C D．D 💡破题要诀 滴定终点的判断答题模板 迁移应用 1．用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定未知浓度HCl溶液（滴有酚酞溶液），下列有关说法正确的是 A．处理数据所用表达式： mol·L-1 B．若滴定前锥形瓶内有少量蒸馏水，滴定结果偏高 C．标准液应用碱式滴定管盛装 D．当滴入最后半滴碱液后，溶液颜色由浅红色变为无色，且半分钟不变为原来颜色即达到滴定终点 2．某兴趣小组用标准浓度盐酸滴定锥形瓶中未知浓度氢氧化钠溶液，下列图示操作不规范的是 A．调控滴定速度 B．滴定读数时，双手一上一下持滴定管 C．滴定时眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化 D．接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴标准液 题型二 酸碱中和滴定仪器选择及误差分析 典例2 下列实验仪器属于滴定管的是 A． B． C． D． 💡破题要诀 中和滴定记忆口诀 酸式碱式莫混用，读数视线要水平； 充满尖嘴不留气，液面不要高于零； 适量滴加指示剂，初始读数要记清； 左手慢慢旋活塞，右手旋摇锥形瓶； 两眼紧盯待测液，颜色突变立即停； 记下刻度来计算，中和滴定操作完。 迁移应用 3．下列有关滴定管的使用或操作正确的是 A．甲：溶液润洗滴定管后，将液体从上口倒出 B．乙：盛装一定体积NaOH溶液 C．丙：从滴定管中放出一定体积盐酸溶液 D．丁：记录滴定管液面示数为7.1 mL 4．下列有关滴定操作的说法正确的是 A．用25 mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为22.5 mL B．用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定，则测定结果偏低 C．用标准的盐酸滴定未知浓度的KOH溶液，待测液在空气中放置一段时间后再使用，用酚酞做指示剂时测定结果偏低 D．用未知浓度的盐酸滴定标准的KOH溶液时，若滴定前尖嘴处有气泡，滴定到终点后气泡消失，会导致测定结果偏高 题型三 酸碱中和滴定图像分析 典例3 常温下，用一定浓度的溶液滴定某一元酸溶液。滴定终点附近溶液pH和导电能力的变化如下图所示。下列说法正确的是 A．本滴定实验可选用甲基橙作为指示剂 B．a点对应的溶液中： C．根据溶液pH和导电能力的变化可判断 D．a、b、c三点对应的溶液中b点水的电离程度最大 💡破题要诀 分析酸碱中和滴定曲线 首先看横、纵坐标，搞清楚是酸加入碱中，还是碱加入酸中；其次看起点，起点可以看出酸性或碱性的强弱；再找滴定终点和中性点，判断滴定终点的酸碱性，然后确定中性点(常温下pH＝7)的位置；最后分析其他的特殊点(如滴定一半点，过量一半点等)，分析酸、碱过量情况。 迁移应用 5．25℃时，用溶液分别滴定一元酸HA和HB，滴定曲线（滴定分数，后作简化处理）如下图。下列说法错误的是 A．当时，②曲线的（已知） B．滴定HA过程中始终存在关系： C．其他条件不变时，Ka越大，滴定终点附近pH突变范围越大 D．Ka越大，时溶液的pH越接近7 6．室温下，向20.00mL醋酸溶液中滴加溶液，可选用的指示剂如下表所示，溶液的pH随滴加NaOH溶液体积的变化如下图所示： 指示剂 变色范围 百里酚酞 9.3～10.6 酚红 6.7～8.4 石蕊 5.0～8.0 甲基橙 3.1～4.4 下列说法错误的是 A．选用百里酚酞作指示剂 B．原醋酸的浓度为 C．将醋酸改为等浓度的盐酸，突变范围将增大 D．时， 题型四 盐类水解的实质与规律 典例4 生活处处有化学。下列事实中，与盐类水解无关的是 A．溶液呈酸性 B．用明矾净化污水 C．溶液可以除去金属制品表面的锈 D．铵态氮肥与草木灰不能混合施用 💡破题要诀 盐类水解的规律 (1)强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。 如NaHSO4在水溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。 (2)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。 ①若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性，如NaHCO3溶液中：HCOH＋＋CO(次要)，HCO＋H2OH2CO3＋OH－(主要)。 同类离子还有HS－、HPO。 ②若电离程度大于水解程度，溶液显酸性，如NaHSO3溶液中：HSOH＋＋SO(主要)，HSO＋H2OH2SO3＋OH－(次要)。 同类离子还有H2PO。 迁移应用 7．下列物质的水溶液呈酸性，并且使水的电离平衡向正方向移动的是 A． B． C． D． 8．下列物质的水溶液呈碱性的是 A．NH4Cl B．CH3COONa C．NaHSO4 D．NaBr 题型五 盐类水解方程式 典例5 下列各方程式中，属于水解反应的是 A．HS-＋H2OH3O＋＋S2- B．OH-＋HS-S2-＋H2O C．CO2＋H2OH2CO3 D．S2-＋H2O HS-＋OH- 💡破题要诀 (1)误把电离方程式看成水解方程式，如HS－＋H2OS2－＋H3O＋，此方程式为HS－的电离方程式，不是HS－的水解方程式，因为其化简可写为HS－S2－＋H＋。HS－的水解方程式应为HS－＋H2OH2S＋OH－。 (2)书写盐类水解方程式常见错误 ①把“”误写为“===”。如Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3＋3H＋是错误的，正确的为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。 ②水解产物量很小时，标上“↑”或“↓”。如Al3＋＋3H2OAl(OH)3↓＋3H＋是错误的，正确的为Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。 迁移应用 9．下列说法及离子方程式正确的是 A．Na2S水溶液呈碱性：S2-+2H2OH2S+2OH- B．NH4Cl水溶液呈酸性：NH4Cl=NH3+H++Cl- C．NaHSO3水溶液呈碱性：+H2OH2SO3+OH- D．NaHCO3水溶液呈碱性：+H2OH2CO3+OH- 10．下列离子方程式正确的是 A．泡沫灭火器原理： B．显酸性： C．纯碱去油污原理： D．的电离： 题型六 影响盐类水解平衡的因素 典例6 Na2CO3常用于油污的去除。下列方法能使溶液中Na2CO3的水解平衡正向移动的是 A．加入CaCl2固体 B．加入NaOH固体 C．稀释 D．降温 💡破题要诀 认识盐类水解的三个误区 误区一：误认为水解平衡向正向移动，离子的水解程度一定增大。如向FeCl3溶液中，加入少量FeCl3固体，平衡向水解方向移动，但Fe3＋的水解程度减小。 误区二：误认为弱酸强碱盐都因水解而显碱性。如NaHSO3溶液显酸性。 误区三：误认为可水解的盐溶液在蒸干后都得不到原溶质。 对于水解程度不大且水解产物不离开平衡体系的情况[如Al2(SO4)3]来说，溶液蒸干仍得原溶质。 迁移应用 11．鸟嘌呤（用G表示）是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐（用GHCl表示），下列叙述正确的是 A．GHCl在水中电离方程式为 B．0.001 mol/L GHCl水溶液的pH = 3 C．0.001 mol/L GHCl水溶液加水稀释，pH升高 D．GHCl水溶液中： 12．常温下，下列关于溶液说法正确的是 A． B．加入固体，水解程度增大 C．加水稀释，溶液中所有离子浓度及均减小 D．升高温度NH4Cl溶液增大 题型七 盐类水解的应用 典例7 下列应用中涉及的方程式或离子方程式不正确的是 A．向NaClO中通入少量CO2：2ClO- + CO2 + H2O = 2HClO + B．制备白色颜料TiO2·xH2O：TiCl4 + (x+2)H2O = TiO2·xH2O↓+ 4HCl C．泡沫灭火器工作原理：Al3+ +3=Al(OH)3↓+ 3CO2↑ D．Fe(OH)3溶于氢碘酸：2Fe(OH)3 + 6H+ + 2I-=2Fe2+ + I2 + 6H2O 💡破题要诀 盐溶液蒸干的两项注意 (1)易挥发性强酸的弱碱盐溶液蒸干得到氢氧化物，灼烧得到氧化物。 (2)难挥发性强酸的弱碱盐溶液蒸干仍得到原溶质。 迁移应用 13．下列应用与盐类水解无关的是 A．热纯碱溶液去油污 B．用与制作泡沫灭火器 C．自来水厂使用明矾净水 D．实验室配制溶液时，加少量铁粉 14．下列说法正确的是 A．将溶液和溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同 B．配制一定浓度的溶液时，将固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度 C．用加热的方法可以除去KCl溶液中的 D．人们常用可溶性的铝盐、铁盐作净水剂 题型八 溶液粒子浓度比较 典例8 时，溶液显酸性，下列有关判断正确的是 A．该溶液中离子浓度最大的是 B． C． D． 💡破题要诀 掌握微粒浓度大小比较的常见类型及分析方法 迁移应用 15．强碱MOH的溶液和等体积、等物质的量浓度的弱酸HA的溶液混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系正确的是 A． B． C． D． 16．下列说法正确的是 A．常温下，将和溶于水中，形成1 L的溶液， B．溶液中， C．标况下，向的溶液中通入，存在 D．溶液中： 基础固本练（限时：15分钟） 1．（25-26高二上·上海嘉定·阶段检测）下列说法错误的是 A．在使用滴定管前，需检验活塞是否漏水 B．用25 mL滴定管准确量取20.00 mL酸性溶液 C．滴定过程中，眼睛时刻注意滴定管液面变化 D．打开滴定管的活塞，迅速放液以赶出气泡 2．（25-26高二上·上海·期中）常温下，下列说法错误的是 A．将水加热，Kw增大，pH减小 B．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小 C．向水中加入少量固体NH4Cl，c(H+)>10-7 mol·L-1，Kw不变 D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡正向移动，c(H+)降低 3．（25-26高二上·上海杨浦·阶段检测）下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．NaCl晶体熔点高：氯化钠溶液可以作融雪剂 B．NH4Cl水溶液有酸性：氯化铵用作农作物肥料 C．Na2CO3水溶液有碱性：纯碱用于清洗餐具油污 D．NaHCO3受热易分解：小苏打用于制作灭火剂 4．（24-25高二上·上海·期中）下列过程或现象与盐类水解无关的是 A．FeCl3晶体用于净水 B．用铁粉除去FeCl2中的CuCl2 C．加热FeCl3溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味 5．（2025·上海嘉定·二模）小嘉同学用pH试纸测1.0 mol·L-1 NaClO溶液，结果为 A．pH>7 B．pH＜7 C．pH=7 D．无法知道 6．（24-25高二上·上海·期中）通过控制条件，氯化铁在水中生成聚合氯化铁，具有很强的吸附能力，离子方程式为：，欲使平衡正向移动可采用的方法是 A．降温 B．加水稀释 C．加入 D．加入 7．（24-25高三上·上海·期中）水溶液呈酸性的盐是 A．NH4Cl B．BaCl2 C．HCl D．Na2CO3 8．（25-26高二上·上海·阶段检测）除去氯化镁溶液中的氯化铁，可加入氧化镁等固体调pH值，请用平衡移动原理分析原因，补全以下解释。 解释：因溶液中存在水解平衡___________(写出离子方程式)，当加入氧化镁固体时，氧化镁与___________反应，导致平衡___________移动，有利于生成沉淀除去。 9．（25-26高二上·上海·阶段检测）泡沫灭火器的使用原理是将含有大量和的溶液混合反应，写出该反应的离子方程式___________。 10．（25-26高二上·上海·阶段检测）为确定某盐酸溶液的精确浓度，取20.00 mL待测液于锥形瓶中，用浓度为0.1000 mol/L的NaOH标准溶液滴定。为了确定滴定终点，还需要加入的试剂为___________，达到滴定终点的现象为___________。在滴定前，下列仪器中有蒸馏水，对实验结果没有影响的是___________(选填“A：滴定管”或“B：锥形瓶”)。经3次平行实验，达到滴定终点时消耗氢氧化钠标准溶液体积的平均值为20.30 mL，则该盐酸溶液的准确浓度为___________mol/L。 综合进阶练（限时：15分钟） 1．（25-26高二上·上海·阶段检测）室温下，对于pH=9的NaOH溶液和溶液，说法错误的是 A．溶液抑制了水的电离 B．溶液抑制了水的电离 C．溶液中存在分子 D．溶液中由水电离的 2．（25-26高二上·上海·阶段检测）的溶液中下列关系正确的是 A． B． C． D． 3．（25-26高二上·上海·期中）下列不能说明是弱酸的方法是 A．测得溶液的 B．测得溶液的 C．的溶液加水稀释100倍后 D．溶液恰好与溶液完全反应 4．（25-26高二上·上海·期中）下列过程与盐类水解反应无关的是 A．热的纯碱溶液去除油污效果更好 B．小苏打与明矾作油条膨松剂的主要成分 C．石灰岩(喀斯特地貌)溶洞的形成 D．向沸水中滴入饱和溶液制备胶体 5．（25-26高二上·上海杨浦·阶段检测）含有下列离子的溶液中，能大量共存的是 A．Na+、K+、 B．Cu2+、H+、 C．Al3+、K+、 D．K+、、 6．（24-25高二下·上海·期中）HA是一种弱酸。下列说法正确的是 A．溶液中， B．常温下，的HA溶液中， C．常温下，的HA与NaA混合溶液中， D．溶液中， 7．（24-25高二下·上海·期中）硼酸在水中存在电离平衡：。下列说法正确的是 A．是酸，能抑制水的电离 B．溶液中： C．升高温度，该平衡逆向移动 D．能中和 8．（24-25高二上·上海·期中）向1000 mL 0.10 mol/L醋酸钠的水溶液中加入纯醋酸，下列说法正确的是(忽略溶液的体积与温度变化)。 A．醋酸根离子水解平衡向正反应方向移动 B．溶液中醋酸分子的浓度降低 C．溶液的pH升高 D．溶液中醋酸根离子的浓度升高 9．（24-25高二上·上海长宁·期中）已知不同pH条件下，水溶液中碳元素的存在形态如图所示(不考虑CO2分子的存在)。下列说法正确的是(不定项) A．对于图中任意pH均存在[Na+]+[H+]=[CO]+[HCO]+[OH-] B．对于碳酸氢钠溶液，存在关系]-[H+]=[H2CO3]-[OH-] C．对于碳酸钠溶液，存在关系2[Na+]]+[H2CO3] D．当c(HCO)=c(CO)时，c(H+)>c(OH-) 10．（24-25高二上·上海闵行·期中）在溶液滴定盐酸的实验中，下列操作会使实验结果偏小的是 A．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准碱液进行滴定 B．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡并未消失 C．锥形瓶用盐酸润洗 D．酚酞溶液从无色变为浅粉红色后立即停止滴定 创新思维练（限时：10分钟） （24-25高二上·上海·阶段检测）在工业生产中往往从溶液中得到的晶体会混有其他杂质，需要进行提纯。请回答下列问题： 1．在粗制晶体中常含有杂质。在进行提纯时为了除去，首先常采用加入下列物质是 A． B． C．氯水 D． 2．然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，调整溶液pH可选用下列中的 A．NaOH B． C．CuO D． （25-26高二上·上海·期中）溶液和溶液均显碱性。 3．运用平衡原理解释溶液显碱性的原因___________。 4．关于溶液，下列说法错误的是___________。 A．同时存在电离平衡和水解平衡 B． C． D．加入固体，恢复到原温度，增大 5．溶液和溶液中都含有，写出一个用浓度表示的溶液物料守恒的关系式___________。 6．（25-26高二上·上海·阶段检测）常温下，现有浓度均为的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水。已知：醋酸，一水合氨。请回答下列问题： (1)上述溶液中，可发生水解的是______(填序号，下同)。 (2)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的浓度由大到小的顺序是______。 (3)取10mL溶液③，加水稀释到100mL，则此时溶液中由水电离出的______(保留一位小数)。 (4)④、⑤、⑥、⑦四种溶液中浓度由大到小的顺序是(填序号)______。 （24-25高二下·上海·期中）硫酸工业中用氢氧化钠溶液吸收：，。 已知：溶液显碱性，溶液显酸性，两者均易被氧化。 7．用离子方程式解释溶液显碱性的原因：_______。 8．某次吸收后，恰好产生等物质的量浓度的和。书写混合溶液中的物料守恒表达式：_______。 9．(1)常温测得某次吸收后溶液，该溶液中_______。 A．大于    B．等于    C．小于 (2)上述溶液在空气中放置一段时间后，溶液的pH<7，原因是_______。 10．（24-25高二下·上海·期中）时向一定浓度的溶液中滴加盐酸，测得溶液与含硫微粒物质的量分数的变化关系如图所示。 (1)当溶液时，含硫微粒的浓度由大到小依次是：_______。 (2)常温下溶液显_______性(填“酸”“中”或“碱”)，说明理由：_______。 11．（25-26高二上·上海·期中）某学生用的标准溶液滴定未知浓度的盐酸，操作如下： ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上； ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体； ③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数； ④移取20.00 mL待测液注入洁净的存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入2滴酚酞溶液； 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。 (1)以上步骤有错误的是___________。 A．① B．② C．③ D．④ (2)若有一支酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在刻度处。把滴定管中的溶液全部排出，承接在量筒中，量筒内溶液的体积___________。 A．大于40.00 mL B．等于40.00 mL C．小于40.00 mL D．等于10.00 mL (3)三组平行实验的数据记录如下，请选取合理数据，计算待测盐酸的浓度：___________。 滴定次数 待测液体积/mL 标准烧碱溶液体积/mL 滴定前读数 滴定后读数 第一次 20.00 0.40 20.30 第二次 20.00 2.00 24.10 第三次 20.00 4.00 24.10 (4)下列操作中，可能使所测盐酸的浓度数值偏低的是___________。（不定项） A．碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准溶液 B．滴定前盛放盐酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．滴定过程中振摇时有锥形瓶内液体溅出 D．碱式滴定管在滴定前无气泡，滴定后有气泡 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 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