3.3酸碱中和与盐类水解 同步练习 -2025-2026学年高二上学期化学沪科版选择性必修1

3.3酸碱中和与盐类水解 同步练 一、单选题 1．下列能正确表示水解的离子方程式是 A． B． C． D． 2．常温下下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A．在的溶液中：、、 B．含的溶液中：、、 C．溶液中：、、 D．的溶液中：、、 3．化学与生产、生活关系密切。下列操作或应用错误的是 A．热纯碱溶液可去除餐具上的油污 B．将草木灰与铵态氮肥混合施用 C．用高铁酸钾作为净水剂 D．当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起到保护作用 4．某温度下，二元酸在溶液中存在电离：，，，设为阿伏加德罗常数的值。关于0.001mol/L的溶液，下列说法错误的是 A． B．该溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式： C． D．该溶液中存在的粒子有、、、、 5．下列说法正确的是 A．使甲基橙变黄的溶液中，一定能大量共存 B．常温下，的溶液中，不能大量共存 C．相同条件下，相同浓度的溶液：①溶液，②溶液，③溶液中①>②>③ D．相同条件下，相同的溶液：①溶液，②溶液中①>② 6．下列事实或操作与盐类水解无关的 A．泡沫灭火器灭火 B．卤水点豆腐 C．氯化铵溶液除铁锈 D．铝盐用作净水剂 7．下列有关实验操作的描述正确的是 A．加热液体出现暴沸时，立即停止加热并加入沸石 B．配制Na2SiO3溶液时，加入少量NaOH溶液 C．用热的氢氧化钠溶液清洗试管内壁残留的矿物油 D．滴定实验时，不能向锥形瓶中加入蒸馏水，以免溶液稀释产生误差 8．下列实验操作规范的是 A．取20.00mL盐酸：在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶 B．测定醋酸钠溶液的pH：用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上 C．配制溶液：将固体溶于较浓盐酸中，再稀释至所需浓度 D．除去氯化铜溶液中少量的氯化铁杂质：加入稀氨水 9．为二元弱酸，，，设溶液中室温下，用NaOH溶液滴定溶液至终点.滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是 A．溶液： B．的溶液： C．的溶液： D．的溶液： 10．醋酸钙片常用于补钙、缓解磷过多症等。某小组为了测定醋酸钙片纯度，进行如下实验： ①称取醋酸钙片，研磨成粉末，加入浓硫酸并加热，将产生的醋酸蒸气通入 溶液。 ②完全反应后，加水稀释吸收液并配制溶液。 ③准确量取配制溶液于锥形瓶中，滴加指示剂R，用盐酸滴定过量的至终点，消耗滴定液。 下列叙述正确的是 A．指示剂R可以选择酚酞溶液或甲基橙溶液 B．步骤②配制溶液定容时仰视读数，配制溶液的浓度偏高 C．步骤③中，若没有润洗酸式滴定管会使测定结果偏高 D．上述实验测得醋酸钙样品纯度为 11．我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．11.2LCO2含氧原子数目为NA B．每生成2.8gN2转移电子数目为1.2NA C．1molKNO3晶体中含离子数目为NA D．1L0.1mol•L﹣1K2S溶液中含S2﹣数目为0.1NA 12．常温下，。已知。下列叙述错误的是 A．反应的平衡常数为 B．当时， C．的溶液与为溶液相比， D．向溶液中滴加等浓度溶液至溶液显中性时，溶液中(忽略溶液体积变化) 13．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．12g NaHSO4晶体中阴、阳离子总数为 B．溶液中，的数目为 C．1L pH=4的溶液中离子数为 D．溴化铵水溶液中与离子数之和大于 14．25℃时，在250.1的溶液中，逐滴加入0.2的溶液，溶液pH的变化曲线如图所示。下列分析的结论中正确的是 A．B点的横坐标a12.5 B．C点时 C．D点 D．曲线上A、B间任一点，溶液中都有 15．利用Ce(SO4)2溶液处理尾气中的SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3的流程如图： 下列说法正确的是 A．“装置I”所得NaHSO3溶液pH<7，则溶液中：c()>c() B．“装置II”中每消耗1molCe4+可吸收22.4LNO C．“装置III”为电解槽，阴极反应为2-2e-=+2OH- D．“装置IV”所得NH4NO3溶液中存在c()+c(H+)=c() 二、非选择题 16．过硫酸钠()常用作漂白剂、氧化剂等。某研究小组利用如图所示装置制备并探究其性质(加热及夹持仪器略去)。 I．制备 已知：①； ②。 ③是白色晶状粉末，易溶于水，加热至就会发生分解。 (1)装置B中发生反应的同时，需要持续通入空气的目的是 。 (2)装置C的作用是 。 (3)反应完毕，将三颈圆底烧瓶中的溶液减压蒸发、结晶过滤、洗涤干燥，可得过硫酸钠，减压蒸发的原因是 。 II．测定产品纯度 (4)称取样品于碘量瓶中，加入水溶解，加入固体(略过量)摇匀，溶液中被还原为，在暗处放置，再加入适量醋酸溶液酸化，以淀粉溶液作指示剂，用标准溶液滴定至终点(滴定反应为)，共消耗标准溶液。计算样品的纯度 （写出计算过程）。 III．探究的性质 (5)溶液与铜粉反应只生成两种盐且反应先慢后快，某同学推测反应先慢后快的原因可能是生成的对反应起催化作用，设计实验方案检验该推测是否正确 。（实验中可选择试剂：粉、溶液、溶液、溶液） 17．碳酸氢钠广泛应用于化工、医药、食品和纺织等领域。 (1)实验室用碳酸氢钠固体配制溶液，需要的仪器有药匙、胶头滴管、量筒、 (从下图中选择，写出仪器名称)。 (2)取碳酸氢钠溶液于锥形瓶中，滴入2滴甲基橙作指示剂，用浓度为溶液滴定未知浓度的碳酸氢钠溶液。 ①滴定终点的现象是 。 ②重复4次的实验数据如下表(待测液的体积均为)。 实验次数 1 2 3 4 溶液体积/ 26.10 28.20 26.12 26.08 标准溶液体积的平均值为 ，用该数据可计算出碳酸氢钠溶液的浓度。 (3)时，向溶液中滴加的盐酸，溶液的随加入的盐酸的体积变化如图所示。下列说法正确的是_____(填标号)。 A．若a点坐标为，则水解常数的数量级为 B．b点， C．c点，溶液中的主要来自的电离 D．d点，溶液中微粒浓度存在关系： (4)某化学小组探究外界因素对水解程度的影响。甲同学设计实验方案如下 (表中溶液浓度均为)： i．实验1和2探究加水稀释对水解程度的影响； ii．实验1和3探究加入对水解程度的影响； iii．实验1和4探究温度对水解程度的影响。 序号 温度 1 30.0 0 0 2 8.0 0 22.0 3 15.0 a b 4 30.1 0 0 ①根据甲同学的实验方案，补充数据： 。加水稀释的水解程度 (填“增大”或“减小”)。 ②已知水解为吸热反应，甲同学预测，但实验结果为。实验结果与预测不一致的原因可能是 。 18．植物缺铁是缺亚铁离子。如果施用硫酸亚铁，亚铁离子容易被氧化，一般采用施用摩尔盐()。摩尔盐是浅蓝绿色晶体，溶于水，但在水中溶解度比硫酸亚铁和硫酸铵都要小，几乎不溶于乙醇，在空气中比硫酸亚铁稳定。以下是摩尔盐的制备步骤。 Ⅰ.把30%溶液和废铁屑混合、煮沸、冷却，将洗涤铁屑后的溶液装入右边广口瓶中。 Ⅱ.在锥形瓶中用处理过的铁屑和稀反应制取。 Ⅲ.将硫酸亚铁溶液与硫酸铵溶液混合，结晶，过滤，用乙醇洗涤后再低温烘干，得到摩尔盐。 请回答相关问题。 (1)装硫酸的仪器的名称是 。 (2)用溶液洗涤废铁屑的目的是 。 (3)Fe屑和稀反应产生的氢气可赶走装置中的氧气及溶液中的溶解氧，操作时应先关闭活塞 (填A、B或C，下同)，并同时打开活塞 。 (4)摩尔盐中铵离子检验方法是 。 (5)步骤Ⅲ过滤后用乙醇洗涤后再低温烘干。用乙醇洗涤的原因是 。 (6)取10.00g所制得的固体于小烧杯中，加入适量稀硫酸，溶解后在容量瓶中定容。取定容后溶液于锥形瓶中，用的溶液滴定至终点。平行操作三次，消耗溶液的体积分别为、、。此样品中含量最接近 。 A．11%    B．12%    C．13%    D．14% 导致该测定结果比理论值偏低的可能原因是 。 A．配摩尔盐溶液定容时俯视刻度线    B．取摩尔盐溶液的滴定管没有润洗 C．滴定用的锥形瓶洗净后未干燥    D．高锰酸钾部分变质 (7)将摩尔盐隔绝空气加热到773K时会分解，分解产物有氧化铁、硫的氧化物、氨气和水。写出该反应的化学方程式 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D B D B B B C D D 题号 11 12 13 14 15 答案 B D A B A 16．(1)将产生的氨气及时排除，防止发生副反应 (2)吸收氨气，防止倒吸 (3)减压导致溶液沸点降低，从而在温度低的条件下将水蒸发掉，防止Na2S2O8在较高温度下分解 (4)79.3% (5)向两支盛有等质量铜粉的试管中，分别加入等体积等浓度的CuSO4溶液和Na2SO4溶液，然后分别加入足量等体积等浓度的Na2S2O8溶液，如加入CuSO4溶液的试管铜粉消失的时间小于加入Na2SO4溶液的试管铜粉消失时间，则该推断正确 17．(1)容量瓶、玻璃棒、烧杯 (2) 滴入最后半滴HCl标准液，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复 26.10 (3)AD (4) 15 增大 温度升高，水解为吸热反应，水解程度增大，同时水的电离程度增大，KW增大，综合其影响，A1＞A4 18．(1)分液漏斗 (2)除去铁屑表面的油污 (3) A B和C (4)取少量样品加到试管中并用蒸馏水溶解，加过量的氢氧化钠溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝色 (5)可以减少溶解损失，而且乙醇易挥发更有利于干燥 (6) D B (7) 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $