专题02 物质的量（期中真题汇编，江苏专用）高一化学上学期

专题02 物质的量 3大高频考点概览 考点01 物质的量 考点02 气体摩尔体积 考点03 物质的量浓度 地 城 考点011 物质的量 1．(24-25高一上·江苏盐城五校联考·期中)某一由硫酸钠、硫酸铁和硫酸组成的混合溶液中：，，，则为 A．0.15mol B．0.2mol C．0.3mol D．0.4mol 2．(24-25高一上·江苏苏州苏州工业园区星海实验高级中学·期中)某科研团队报道了一种新“光合作用”，将二氧化碳转化为甲烷，其催化机理如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．44gC18O2中含中子数为26NA B．La2O2没有参加反应 C．CO2转化为CH4利用了CO2的还原性 D．该历程的总反应方程式为CO2+4H2CH4+2H2O 3．(24-25高一上·江苏南通区启东中学·期中)用作供氧剂，发生反应：。下列说法正确的是 A．是氧化剂，是还原剂 B．约含有个 C．溶液中含 D．反应中每转移电子约生成(标准状况下) 4．(24-25高一上·江苏金陵中学、海安中学·期中)下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4L 含有的分子数约为 B．7.8g 含有的阴离子数约为 C．0.1mol 加入沸水中充分反应生成胶体的粒子数约为 D．100g质量分数为9.8%的溶液中，所含氧原子数约为 5．(24-25高一上·江苏扬州邗江区·期中)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA B．14gN2和N4组成的混合气体中含有的原子数为NA C．0.1mol·L-1Na2SO4溶液含有0.1NA个 D．0.1 molCl2与足量水反应，转移的电子数目为0.1NA 6．(24-25高一上·江苏南京师范大学附属中学·)用代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中，正确的是 A．金属钠由原子完全变成离子时，得到的电子数为 B．个硫酸分子与磷酸含有相同的氧原子数 C．氮气所含的原子数为 D．个氧气分子与个氢气分子的质量比为 7．(24-25高一上·江苏泰州中学·月考)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1.6g由和组成的混合物中含有的分子数为 B．标准状况下，11.2L酒精中含有的原子数为 C．中含有的离子总数为 D．中含有的电子数为 8．(24-25高一上·江苏南航苏州附中·月考)当和的氧原子个数之比为1：1时，下列两者的比例关系正确的是 A．物质的量之比为2：3 B．质量之比为6：5 C．原子个数之比为8：9 D．硫原子个数之比为1：1 9．(23-24高一上·江苏宿迁沭阳县·期中)用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4 L含有的分子数为 B．28 g 和组成的混合气体中含有的原子数为 C．0.2 mol⋅L 溶液含有个 D．56 g Fe与足量稀盐酸反应，转移的电子数目为3 二、填空题 10．(24-25高一上·江苏长泾中学·期中)回答下列问题。 (1)现有：①固体KOH ②稀硫酸 ③氨气 ④熔融NaCl ⑤蔗糖 ⑥铜；其中能导电的是 (填序号，下同)；属于电解质的是 。 (2)标准状况下，质量为66 g的CO2的分子数约为 个。 (3)19g某二价金属的氯化物ACl2中含有 离子，ACl2的摩尔质量是 。 (4)标准状况下，17g与标准状况下 L含有相同数目的氢原子。 (5)若阿伏加德罗常数数值用NA表示，单位mol-1，则1个12C的质量为 g。 地 城 考点012 气体摩尔体积 1．(24-25高一·江苏扬州扬大附中东部分校·期中)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA B．0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液中，含有钠离子的数目为NA C．25°C，1.01×105Pa，48gO3中含有的氧原子数为3NA D．7.1 g Cl2与足量水反应，转移的电子数目为0.1NA 2．(24-25高一上·江苏淮安高中校协作体·期中)下列说法中，正确的是(表示阿伏加德罗常数的值) A．的摩尔质量是64 B．含有的氧原子数为 C．常温常压，体积为 D．溶液中的物质的量为 3．(24-25高一上·江苏苏州·期中)用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，的体积约为 B．常温常压下，溶液中含有的数目为 C．标准状况下，氦气中含有的氦原子数为 D．常温常压下，与的混合气体中含有的原子总数为 4．(24-25高一上·江苏无锡北高级中学·期中)设表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是 A．标准状况下，和的混合气体中所含分子数为 B．常温下，含有的原子数为 C．常温常压下，和的体积不相同 D．标准状况下，参加反应转移电子数目一定是 5．(24-25高一上·江苏无锡江苏锡山高级中学·期中)硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。Fe2(SO4)3溶液脱除空气中H2S并再生的原理如图所示。下列说法正确的是 A．反应Ⅰ中H2S被还原 B．反应过程中，Fe3+是催化剂 C．反应Ⅱ的离子方程式为： D．脱除1molH2S，标准状况下消耗氧气的体积为22.4L 6．(24-25高一上·江苏无锡江苏锡山高级中学·期中)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．同温同压下，原子数相同的SO2与O2，体积比为 B．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为NA D．过氧化钠与CO2反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NA 7．(24-25高一上·江苏徐州第七中学·期中)硫酸是一种重要的化工产品，接触法制硫酸中的关键工序是的催化氧化： 。下列有关说法正确的是 A．的摩尔质量为64 B．22.4L中的物质的量为1mol C．等质量的与中氧原子数之比为 D．中含有氧原子的物质的量为1mol 8．(24-25高一上·江苏响水中学，清源高中·期中)用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4 L含有的分子数为 B．28 g 和组成的混合气体中含有的原子数为 C．0.2 mol⋅L 溶液含有个 D．与足量完全反应，转移的电子数为3NA 9．(24-25高一上·江苏南京第九中学·调研)关于常温常压下，0.1molHCl气体，下列说法不正确的是 A．约含个HCl分子 B．质量为3.65g C．体积为2.24L D．溶于水配成100mL溶液，则HCl的物质的量浓度为 二、填空题 10．(24-25高一上·江苏盐城五校联考·期中)按要求回答下列问题。 (1)标准状况下44.8L的的质量为 克，448mL某气体在标准状况下的质量为0.92g，该气体的摩尔质量为 g/mol。 (2)1mol中含有 mol质子， mol电子。 (3)某2L溶液中所含的的物质的量是3mol，所含的的物质的量是 ，该溶液中溶质的物质的量浓度是 。 (4)20gA物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC物质、3.6gD物质和0.2molE物质，则E的摩尔质量为 。 地 城 考点013 物质的量浓度 1．(24-25高一上·江苏淮安高中校协作体·期中)用固体配制的溶液，下列操作或说法正确的是 A．称量时，将固体直接放在天平左盘上 B．将固体溶于1L水中可配成的溶液 C．固体直接转移到容量瓶中，并加水稀释到刻度线 D．若在移液过程中，溶液溅出容量瓶，则应重新配制溶液 2．(24-25高一上·江苏淮安高中校协作体·期中)下列溶液中物质的量浓度为的是 A．将溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为 B．将气体溶于水配成1L溶液 C．将的浓盐酸加入9L水中 D．将溶解在1L水中 3．(24-25高一上·江苏常州联盟学校·期中)配制450mL1.00mol/L的NaOH溶液，下列说法不正确的是 A．上述实验操作的顺序为：④②①③ B．NaOH固体应放在小烧杯中称量 C．用水将NaOH固体溶解后，立即转移到容量瓶中 D．③操作时，若俯视刻度线，配得的NaOH溶液浓度偏高 4．(24-25高一上·黑龙江哈尔滨第七十三中学校·期末)下列说法正确的是 A．将氢氧化钠固体放在滤纸上称量 B．用10mL量筒，量取8.5mL蒸馏水 C．工业上可用澄清石灰水吸收生产漂白粉 D．配制50g质量分数为5%的NaCl溶液：将45mL水加入到盛有5gNaCl的烧杯中，搅拌溶解 5．(24-25高一上·江苏江阴一中·期中)下列溶液中的物质的量浓度最大的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 阅读下列信息，完成下列小题： 现实验室准备用NaOH固体配制100mL、的NaOH溶液。 6．(24-25高一上·江苏南京第九中学·调研)下图所示的仪器中，不是实验中必须使用的是 A． B． C． D． 7．(24-25高一上·江苏南京第九中学·调研)下列情况或操作会使所配溶液浓度偏高的是 A．NaOH已部分变质 B．容量瓶使用前未完全干燥 C．转移溶解后的NaOH溶液及定容时，未等溶液冷却 D．转移溶解后的NaOH溶液时，部分溶液洒落 8．(24-25高一上·江苏常州金坛区·期中)现有物质的量浓度为的粗盐溶液，某化学兴趣小组用化学沉淀法去除其中的、和，实验流程如图所示，下列说法正确的是 已知：20℃时，的溶解度为水，的溶解度为水。 A．若取粗盐溶液进行实验，不考虑实验损耗，最终获得的的质量为 B．试剂a、试剂b分别为溶液、溶液 C．从成本和除杂效果考虑，工业生产中常用溶液代替溶液 D．滤渣c的主要成分为泥沙和、、和 9．(24-25高一上·江苏苏州苏州工业园区星海实验高级中学·期中)实验室模拟捕捉回收CO2，假设需要480mL1.000mol·L-1NaOH溶液，现进行溶液配制。下列说法正确的是 A．用托盘天平称量19.2gNaOH固体 B．在转移溶液后，可以不用洗涤玻璃棒 C．容量瓶洗涤后没有干燥，不影响所配溶液浓度 D．如果加水定容时超过刻度线，用滴管将多余溶液吸出，不影响所配溶液浓度 二、计算题 10．(24-25高一上·江苏常州联盟学校·期中)物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算： (1)标准状况下，含有相同氧原子数的CO和的体积之比为 。 (2)100mL硫酸钠溶液中，则其中 。 (3)6.72L(标准状况)CO与一定量的恰好完全反应，生成Fe的质量为 。 (4)某气体氧化物的化学式为，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则R的摩尔质量为 。 (5)某盐混合溶液中含有离子：、、、，测得、和的物质的量浓度依次为：0.2mol/L、0.25mol/L、0.4mol/L，则 。 (6)有等体积的NaCl、、三种溶液，分别与足量的溶液反应，若生成沉淀的质量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量浓度之比为 。 (7)VmL溶液中含a克，若把此溶液取一半加水稀释至2VmL，则稀释后溶液中的物质的量浓度为 。 三、解答题 11．(24-25高一上·江苏淮安高中校协作体·期中)实验室用固体配制的溶液，填空并请回答下列问题： (1)某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是 ，烧杯的实际质量为 g。 (2)配制250mL1.25mol/L的溶液 应称取的质量 g，选择 mL容量瓶，除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、 。 (3)容量瓶上需标有以下四项中的 ； ①温度   ②浓度  ③容量   ④压强 (4)配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次) A、用水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B、用天平准确称取所需的的质量，加入少量水(约，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解 C、将已冷却的溶液沿玻璃棒注入的容量瓶中 D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切 F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度处 (5)判断下列操作会使所配浓度偏小的是 A、称量时，砝码错放在左盘 B、向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴洒在容量瓶外面 C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线 D、定容时俯视刻度线 E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 F、溶液注入容量瓶前没恢复到室温 试卷第1页，共3页 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 物质的量 3大高频考点概览 考点01 物质的量 考点02 气体摩尔体积 考点03 物质的量浓度 地 城 考点011 物质的量 1．(24-25高一上·江苏盐城五校联考·期中)某一由硫酸钠、硫酸铁和硫酸组成的混合溶液中：，，，则为 A．0.15mol B．0.2mol C．0.3mol D．0.4mol 【答案】C 【详解】溶液呈电中性，则，，； 选C。 2．(24-25高一上·江苏苏州苏州工业园区星海实验高级中学·期中)某科研团队报道了一种新“光合作用”，将二氧化碳转化为甲烷，其催化机理如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．44gC18O2中含中子数为26NA B．La2O2没有参加反应 C．CO2转化为CH4利用了CO2的还原性 D．该历程的总反应方程式为CO2+4H2CH4+2H2O 【答案】D 【详解】A．44gC18O2中含中子，中子数不是26NA，A错误； B．该反应过程涉及La2O3的消耗和形成，La2O3参加反应，B错误； C．CO2转化为CH4，二氧化碳中碳化合价降低，体现了二氧化碳的氧化性，C错误； D．该反应过程中La2O3先消耗，后形成，是该反应的催化剂，由图可知，该历程的总反应为二氧化碳和氢气催化生成甲烷和水，方程式为CO2+4H2CH4+2H2O，D正确； 故选D。 3．(24-25高一上·江苏南通区启东中学·期中)用作供氧剂，发生反应：。下列说法正确的是 A．是氧化剂，是还原剂 B．约含有个 C．溶液中含 D．反应中每转移电子约生成(标准状况下) 【答案】D 【详解】A．中的氧元素的平均价态为价，在该反应中，中的氧元素的价态即升高为0价，又降低为－2价，所以该反应的氧化剂和还原剂都是，故A错误； B．的物质的量，含有2mol的O，即个，故B错误； C．由于不知溶液的体积，故无法确定溶液中所含的物质的量，故C错误； D．中的氧元素的平均价态为价，部分化合价升高为0价，由每生成标准状况下，即转移电子物质的量为，故D正确； 故选D。 4．(24-25高一上·江苏金陵中学、海安中学·期中)下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4L 含有的分子数约为 B．7.8g 含有的阴离子数约为 C．0.1mol 加入沸水中充分反应生成胶体的粒子数约为 D．100g质量分数为9.8%的溶液中，所含氧原子数约为 【答案】B 【详解】A．标准状况下，水不是气体，不能使用气体摩尔体积计算，A错误； B．过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，7.8g过氧化钠为0.1mol，过氧根为0.1mol，数目为，B正确； C．胶体的微粒不是一个氢氧化铁，是多个聚集在一起，故数目小于，C错误； D．水中也含有氧原子，故氧原子数大于，D错误； 答案选B。 5．(24-25高一上·江苏扬州邗江区·期中)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA B．14gN2和N4组成的混合气体中含有的原子数为NA C．0.1mol·L-1Na2SO4溶液含有0.1NA个 D．0.1 molCl2与足量水反应，转移的电子数目为0.1NA 【答案】B 【详解】A．标况下水不是气体，不能使用气体摩尔体积计算，A错误； B．N2和N4均只含有氮原子，氮原子的物质的量为，所以含有的原子数为NA，B正确； C．溶液的体积未知，无法计算硫酸根离子数目，C错误； D．Cl2与水的反应为可逆反应，反应进行不完全，0.1 molCl2与足量水反应，转移的电子数目小于0.1NA，D错误； 故选B。 6．(24-25高一上·江苏南京师范大学附属中学·)用代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中，正确的是 A．金属钠由原子完全变成离子时，得到的电子数为 B．个硫酸分子与磷酸含有相同的氧原子数 C．氮气所含的原子数为 D．个氧气分子与个氢气分子的质量比为 【答案】B 【详解】A．金属钠由原子完全变成离子时，是钠失电子变为阳离子，而不是得到电子，，A错误； B．个硫酸分子与磷酸含有相同分子数，硫酸分子式为H2SO4，磷酸分子式为：H3PO4，相同分子数的两种酸具有相同的氧原子个数，B正确； C．氮气的物质的量，含有的原子数为2，C错误； D．个氧气分子与个氢气分子的物质的量相等，其质量比等于相对分子质量之比，个氧气分子与个氢气分子的质量比为：32∶2=16∶1，D错误； 故选B。 7．(24-25高一上·江苏泰州中学·月考)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1.6g由和组成的混合物中含有的分子数为 B．标准状况下，11.2L酒精中含有的原子数为 C．中含有的离子总数为 D．中含有的电子数为 【答案】D 【详解】A．1.6g由和组成的混合物中含有的氧原子数为，因不知道和的比例，无法确定分子数，A错误； B．标准状况下，酒精为液体，无法利用摩尔体积22.4L/mol计算，B错误； C．过氧化钠由钠离子和过氧根离子组成，中含有的离子总数为3 NA，C错误； D．的物质的量为，每个中含有10个电子，故电子数为，D正确； 答案选D。 8．(24-25高一上·江苏南航苏州附中·月考)当和的氧原子个数之比为1：1时，下列两者的比例关系正确的是 A．物质的量之比为2：3 B．质量之比为6：5 C．原子个数之比为8：9 D．硫原子个数之比为1：1 【答案】B 【详解】A．当和的氧原子个数之比为1：1时，物质的量之比为3:2，A错误； B．当和的氧原子个数之比为1：1时，物质的量之比为3:2，质量之比为，B正确； C．当和的氧原子个数之比为1：1时，物质的量之比为3:2，原子个数之比为，C错误； D．当和的氧原子个数之比为1：1时，物质的量之比为3:2，硫原子个数之比为3:2，D错误； 故选B。 9．(23-24高一上·江苏宿迁沭阳县·期中)用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4 L含有的分子数为 B．28 g 和组成的混合气体中含有的原子数为 C．0.2 mol⋅L 溶液含有个 D．56 g Fe与足量稀盐酸反应，转移的电子数目为3 【答案】B 【详解】A．标准状况下，水不是气体，22.4 LH2O的物质的量大于1mol，含有的分子数大于NA，A错误； B．N2和N4均由N原子组成，28g该混合气体中所含N原子的物质的量为，所含N原子数为2NA，B正确； C．未给出溶液的体积，无法计算Na+的物质的量，C错误； D．56g(1mol)Fe与足量稀盐酸反应，生成FeCl2和H2，反应转移2mol电子，转移电子数为2NA，D错误； 故选B。 二、填空题 10．(24-25高一上·江苏长泾中学·期中)回答下列问题。 (1)现有：①固体KOH ②稀硫酸 ③氨气 ④熔融NaCl ⑤蔗糖 ⑥铜；其中能导电的是 (填序号，下同)；属于电解质的是 。 (2)标准状况下，质量为66 g的CO2的分子数约为 个。 (3)19g某二价金属的氯化物ACl2中含有 离子，ACl2的摩尔质量是 。 (4)标准状况下，17g与标准状况下 L含有相同数目的氢原子。 (5)若阿伏加德罗常数数值用NA表示，单位mol-1，则1个12C的质量为 g。 【答案】(1) ②④⑥ ①④ (2)9.031023 (3)95 g·mol-1 (4)33.6 (5)12/NA 【详解】（1）①固体KOH中离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，属于电解质； ②稀硫酸是混合物，含有自由移动的离子，能导电，既不是电解质又不是非电解质； ③氨气自身不能电离，不导电，属于非电解质； ④熔融NaCl中含有自由移动的离子，能导电，属于电解质； ⑤蔗糖自身不能电离，不导电，属于非电解质； ⑥铜是金属单质，能导电，既不是电解质又不是非电解质； 其中能导电的是稀硫酸、熔融NaCl 、铜，选②④⑥；属于电解质的是固体KOH、熔融NaCl ，选①④。 （2）标准状况下，质量为66 g的CO2的分子数约为个。 （3）19g某二价金属的氯化物ACl2中含有 离子，n(ACl2)=0.2mol，ACl2的摩尔质量是。 （4）设17g与标准状况下VL含有相同数目的氢原子，则，V=33.6L。 （5）1mol12C原子是质量为12g，1mol12C原子中含有NA个12C原子，则1个12C的质量为。 地 城 考点012 气体摩尔体积 1．(24-25高一·江苏扬州扬大附中东部分校·期中)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA B．0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液中，含有钠离子的数目为NA C．25°C，1.01×105Pa，48gO3中含有的氧原子数为3NA D．7.1 g Cl2与足量水反应，转移的电子数目为0.1NA 【答案】C 【详解】A．标准状况下，水不是气体，无法计算其物质的量，故A错误； B．溶液的体积未知，无法计算其物质的量，故B错误； C．48gO3中含有的氧原子的物质的量为=3mol，故氧原子个数为3NA，故C正确； D．Cl2与水反应为可逆反应，氯气不能完全反应，故转移的电子数目小于0.1NA，故D错误； 故选C。 2．(24-25高一上·江苏淮安高中校协作体·期中)下列说法中，正确的是(表示阿伏加德罗常数的值) A．的摩尔质量是64 B．含有的氧原子数为 C．常温常压，体积为 D．溶液中的物质的量为 【答案】B 【详解】A．摩尔质量的单位通常为g/mol，则的摩尔质量是64g/mol，A错误； B．已知一个H2O分子含有1个O原子，故1molH2O含有的氧原子数为NA，B正确； C．常温常压不是标准状况，故无法计算常温常压下1molO2体积，C错误； D．已知CaCl2=Ca2++2Cl-，故1molCaCl2溶液中Cl-的物质的量为2mol，D错误； 故选B。 3．(24-25高一上·江苏苏州·期中)用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，的体积约为 B．常温常压下，溶液中含有的数目为 C．标准状况下，氦气中含有的氦原子数为 D．常温常压下，与的混合气体中含有的原子总数为 【答案】D 【详解】A．在标准状况下为液态，无法使用气体摩尔体积22.4 L/mol计算物质的量，A错误； B．未给出溶液体积，无法计算Cl⁻的具体数目，B错误； C．11.2 L氦气（标准状况）对应物质的量为0.5 mol，氦为单原子分子，原子数为0.5NA，C错误； D．CO和N2的摩尔质量均为28 g/mol，28 g混合气体总物质的量为1 mol。每分子含2个原子，总原子数为2NA，D正确； 故选D。 4．(24-25高一上·江苏无锡北高级中学·期中)设表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是 A．标准状况下，和的混合气体中所含分子数为 B．常温下，含有的原子数为 C．常温常压下，和的体积不相同 D．标准状况下，参加反应转移电子数目一定是 【答案】B 【详解】A．标准状况下，22.4 L由N2和O2组成的混合气体的物质的量是1 mol，则其中所含分子数为NA，A错误； B．常温下，物质的量是0.5mol，含有的原子数为，B正确； C．常温常压下，物质的量是0.5mol，物质的量为0.5mol，二者所处于的环境相同，则二者的的体积相同，C错误； D．标准状况下，22.4 L 为1mol，1mol氯气自身氧化还原反应电子转移为1mol，如氯气和氢氧化钠溶液反应，D错误； 故选B。 5．(24-25高一上·江苏无锡江苏锡山高级中学·期中)硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。Fe2(SO4)3溶液脱除空气中H2S并再生的原理如图所示。下列说法正确的是 A．反应Ⅰ中H2S被还原 B．反应过程中，Fe3+是催化剂 C．反应Ⅱ的离子方程式为： D．脱除1molH2S，标准状况下消耗氧气的体积为22.4L 【答案】B 【分析】反应Ⅰ为H2S与Fe3+反应生成S、Fe2+和H+，发生反应为H2S+2Fe3+=S+2Fe2++2H+；反应Ⅱ为O2、Fe2+和H+反应生成Fe3+和H2O，发生反应为O2+4Fe2++4H+=4Fe3++2H2O。 【详解】A．反应Ⅰ中H2S转化为S，S元素的化合价由-2价升高到0价，失电子被氧化，A不正确； B．将反应Ⅰ、Ⅱ依据得失电子守恒进行加和，可得出总反应方程式为O2+2H2S2S+2H2O，则反应过程中，Fe3+是催化剂，B正确； C．由分析可知，反应Ⅱ的离子方程式为：O2+4Fe2++4H+=4Fe3++2H2O，C不正确； D．依据总反应方程式O2+2H2S2S+2H2O，脱除1molH2S，标准状况下消耗氧气的物质的量为0.5mol，体积为11.2L，D不正确； 故选B。 6．(24-25高一上·江苏无锡江苏锡山高级中学·期中)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．同温同压下，原子数相同的SO2与O2，体积比为 B．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为NA D．过氧化钠与CO2反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NA 【答案】C 【详解】A．同温同压下，气体摩尔体积相同，原子数相同的SO2与O2，物质的量之比为=2:3，依据阿伏加德罗定律的推论，气体的体积之比等于物质的量之比，则应为2:3，A不正确； B．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，则2.24LCO和CO2混合气体的物质的量小于0.1mol，含有的碳原子数目小于0.1NA，B不正确； C．钠在空气中燃烧可生成Na2O、Na2O2等多种氧化物，23g钠的物质的量为1mol，充分燃烧时Na由0价转化为+1价，则转移电子数为NA，C正确； D．过氧化钠与CO2发生反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，由此可建立关系式：2Na2O2~O2~2e-，则生成0.1mol氧气时转移的电子数为0.2NA，D不正确； 故选C。 7．(24-25高一上·江苏徐州第七中学·期中)硫酸是一种重要的化工产品，接触法制硫酸中的关键工序是的催化氧化： 。下列有关说法正确的是 A．的摩尔质量为64 B．22.4L中的物质的量为1mol C．等质量的与中氧原子数之比为 D．中含有氧原子的物质的量为1mol 【答案】D 【详解】A．的摩尔质量为64g/mol，故A错误； B．没有明确是否为标准状况，22.4L中的物质的量不一定为1mol，故B错误； C．等质量的与中氧原子数之比为，故C错误； D．中含有氧原子的物质的量为1mol，故D正确； 选D。 8．(24-25高一上·江苏响水中学，清源高中·期中)用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4 L含有的分子数为 B．28 g 和组成的混合气体中含有的原子数为 C．0.2 mol⋅L 溶液含有个 D．与足量完全反应，转移的电子数为3NA 【答案】B 【详解】A．标准状况下，水不是气体，22.4 LH2O的物质的量大于1mol，含有的分子数大于，A错误； B．N2和N4均由N原子组成，28g该混合气体中所含N原子的物质的量为28g÷14g/mol=2mol，所含N原子数为，B正确； C．未给出溶液的体积，无法计算Na+的物质的量，C错误； D．与足量完全反应，氯气完全反应，氯化合价由0变为-1，转移2mol电子，电子数为，D错误； 故选B。 9．(24-25高一上·江苏南京第九中学·调研)关于常温常压下，0.1molHCl气体，下列说法不正确的是 A．约含个HCl分子 B．质量为3.65g C．体积为2.24L D．溶于水配成100mL溶液，则HCl的物质的量浓度为 【答案】C 【详解】A．0.1molHCl含0.1NA个HCl分子，约为个，A正确； B．0.1molHCl气体的质量为：，B正确； C．常温常压下，0.1molHCl气体不是2.24L，C错误； D．溶于水配成100mL溶液，溶液的体积为0.1L，溶质的物质的量为0.1mol，则HCl的物质的量浓度为，D正确； 故选C。 二、填空题 10．(24-25高一上·江苏盐城五校联考·期中)按要求回答下列问题。 (1)标准状况下44.8L的的质量为 克，448mL某气体在标准状况下的质量为0.92g，该气体的摩尔质量为 g/mol。 (2)1mol中含有 mol质子， mol电子。 (3)某2L溶液中所含的的物质的量是3mol，所含的的物质的量是 ，该溶液中溶质的物质的量浓度是 。 (4)20gA物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC物质、3.6gD物质和0.2molE物质，则E的摩尔质量为 。 【答案】(1) 88 46 (2) 9 10 (3) 1.5mol (4) 【详解】（1）标准状况下44.8L的CO2物质的量为=2mol，质量为m=nM=2mol×44g/mol=88克，在标准状况下448mL某气体的物质的量为：=0.02mol，而质量为0.92g，该气体的摩尔质量为M==46g/mol，故答案为：88；46； （2）1个氢氧根离子所含质子数为9个，所含电子数为10个，则含有9mol质子；含有10mol电子； （3）1个中含有2个钠离子，1个硫酸根离子，则1.5mol中所含的的物质的量是3mol，所含的的物质的量是1.5mol，该溶液中溶质的物质的量浓度=； （4）20gA物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC物质、3.6gD物质和0.2molE物质，根据质量守恒定律可知，反应生成E的质量为20g+14g-8.8g-3.6g=21.6g，则E物质的摩尔质量为。 地 城 考点013 物质的量浓度 1．(24-25高一上·江苏淮安高中校协作体·期中)用固体配制的溶液，下列操作或说法正确的是 A．称量时，将固体直接放在天平左盘上 B．将固体溶于1L水中可配成的溶液 C．固体直接转移到容量瓶中，并加水稀释到刻度线 D．若在移液过程中，溶液溅出容量瓶，则应重新配制溶液 【答案】D 【详解】A．称取氯化钠固体，应放在滤纸上称量，故A错误； B．托盘天平的准确度为0.1g，称量时只能称量5.9g氯化钠；将氯化钠溶于1L水得到的溶液体积不是1L，故B错误； C．容量瓶为精密仪器，不能用来溶解固体，应先在烧杯中溶解，故C错误； D．在移液过程中，溶液溅出容量瓶，溶质的物质的量偏小，实验失败，必须重新配制，故D正确； 故选D。 2．(24-25高一上·江苏淮安高中校协作体·期中)下列溶液中物质的量浓度为的是 A．将溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为 B．将气体溶于水配成1L溶液 C．将的浓盐酸加入9L水中 D．将溶解在1L水中 【答案】A 【详解】A．将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL，溶质的物质的量浓度为1mol/L，A正确； B．没有说温度和压强，无法计算物质的量，B错误； C．将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中，溶液的体积不等于10L，所以溶质的物质的量浓度不等于1mol/L，C错误； D．将溶解在1L水中，溶液的体积不等于1L，所以溶质的物质的量浓度不等于1mol/L，D错误； 故选A。 3．(24-25高一上·江苏常州联盟学校·期中)配制450mL1.00mol/L的NaOH溶液，下列说法不正确的是 A．上述实验操作的顺序为：④②①③ B．NaOH固体应放在小烧杯中称量 C．用水将NaOH固体溶解后，立即转移到容量瓶中 D．③操作时，若俯视刻度线，配得的NaOH溶液浓度偏高 【答案】C 【分析】配制450mL1.00mol/L的NaOH溶液需要使用500mL容量瓶，据此分析。 【详解】A．配制450mL1.00mol/L的NaOH溶液，配制溶液的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀，故上述实验操作的顺序为：④②①③，A正确； B．NaOH固体具有腐蚀性，应放在小烧杯中称量，B正确； C．NaOH固体溶于水放热，应冷却后再转移至容量瓶中，C错误； D．③操作时，若俯视刻度线，会使定容时所加蒸馏水的体积偏小，配得的NaOH溶液浓度偏高，D正确； 答案选C。 4．(24-25高一上·黑龙江哈尔滨第七十三中学校·期末)下列说法正确的是 A．将氢氧化钠固体放在滤纸上称量 B．用10mL量筒，量取8.5mL蒸馏水 C．工业上可用澄清石灰水吸收生产漂白粉 D．配制50g质量分数为5%的NaCl溶液：将45mL水加入到盛有5gNaCl的烧杯中，搅拌溶解 【答案】B 【详解】A．氢氧化钠易潮解，应该放在烧杯内称量，A错误； B．量筒最小刻度为0.1mL，故可以量取蒸馏水，B正确； C．工业上可用石灰乳吸收生产漂白粉，C错误； D．质量分数为的氯化钠溶液，应当称量氯化钠，水的体积大约是47.5mL，D错误； 故选B。 5．(24-25高一上·江苏江阴一中·期中)下列溶液中的物质的量浓度最大的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 【答案】B 【详解】A．溶液中的物质的量浓度为2×0.2mol/L =0.4mol/L； B．溶液中的物质的量浓度为1×0.6mol/L =0.6mol/L； C．溶液中的物质的量浓度为2×0.25mol/L =0.5mol/L；   D．溶液中的物质的量浓度为2×0.1mol/L =0.2mol/L； 故选B。 阅读下列信息，完成下列小题： 现实验室准备用NaOH固体配制100mL、的NaOH溶液。 6．(24-25高一上·江苏南京第九中学·调研)下图所示的仪器中，不是实验中必须使用的是 A． B． C． D． 7．(24-25高一上·江苏南京第九中学·调研)下列情况或操作会使所配溶液浓度偏高的是 A．NaOH已部分变质 B．容量瓶使用前未完全干燥 C．转移溶解后的NaOH溶液及定容时，未等溶液冷却 D．转移溶解后的NaOH溶液时，部分溶液洒落 【答案】6．B 7．C 【解析】6．用NaOH固体配制100mL、的NaOH溶液时，需要用到的玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故不必须用到的仪器时分液漏斗； 故选B。 7．A．NaOH部分变质，则溶质减少，所配溶液浓度偏低，不符合题意，A错误； B．容量瓶使用前未完全干燥，对所配溶液浓度无影响，不符合题意，B错误； C．转移溶解后的NaOH溶液及定容时，未等溶液冷却，则冷却后溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，符合题意，C正确； D．转移溶解后的NaOH溶液时，部分溶液洒落，则溶质减少，所配溶液浓度偏低，不符合题意，D错误； 故选C。 8．(24-25高一上·江苏常州金坛区·期中)现有物质的量浓度为的粗盐溶液，某化学兴趣小组用化学沉淀法去除其中的、和，实验流程如图所示，下列说法正确的是 已知：20℃时，的溶解度为水，的溶解度为水。 A．若取粗盐溶液进行实验，不考虑实验损耗，最终获得的的质量为 B．试剂a、试剂b分别为溶液、溶液 C．从成本和除杂效果考虑，工业生产中常用溶液代替溶液 D．滤渣c的主要成分为泥沙和、、和 【答案】D 【分析】加过量碳酸钠生成碳酸钙除钙离子，用过量氢氧化钠形成氢氧化镁沉淀除镁离子，用过量氯化钡生成硫酸钡沉淀除硫酸根离子，为除去过量的氯化钡，碳酸钠溶液需在添加氯化钡溶液后添加，过滤出沉淀，滤液中加盐酸除去碳酸钠、氢氧化钠，蒸发、结晶得氯化钠； 【详解】A．取粗盐溶液含0.2mol，能转化为11.7g氯化钠，由于除杂过程中还生成了NaCl，最终获得的NaCl的物质的量大于11.7g，A错误； B．由分析，碳酸钠溶液需在添加氯化钡溶液后添加，故试剂a、试剂b分别为溶液、溶液，B错误； C．的溶解度低，添加的溶液的体积远远大于需要添加的溶液的体积，大大增加了蒸发的能耗，C错误； D．由分析，滤渣c的主要成分为泥沙和、、和，D正确； 故选D。 9．(24-25高一上·江苏苏州苏州工业园区星海实验高级中学·期中)实验室模拟捕捉回收CO2，假设需要480mL1.000mol·L-1NaOH溶液，现进行溶液配制。下列说法正确的是 A．用托盘天平称量19.2gNaOH固体 B．在转移溶液后，可以不用洗涤玻璃棒 C．容量瓶洗涤后没有干燥，不影响所配溶液浓度 D．如果加水定容时超过刻度线，用滴管将多余溶液吸出，不影响所配溶液浓度 【答案】C 【详解】A．实验室模拟捕捉回收CO2，需要480mL1.000mol•L-1NaOH溶液，应选择500mL容量瓶，需要氢氧化钠的质量为：m=nM=cVM=0.5×1.000mol/L×40g/mol=20.0g，故A错误； B．在转移溶液后，必须洗涤玻璃棒和烧杯，否则导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故B错误； C．容量瓶洗涤后没有干燥，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故C正确； D．如果加水定容时超过刻度线，用滴管将多余溶液吸出，会导致溶质变少，所配溶液浓度偏低，故D错误； 答案选C。 二、计算题 10．(24-25高一上·江苏常州联盟学校·期中)物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算： (1)标准状况下，含有相同氧原子数的CO和的体积之比为 。 (2)100mL硫酸钠溶液中，则其中 。 (3)6.72L(标准状况)CO与一定量的恰好完全反应，生成Fe的质量为 。 (4)某气体氧化物的化学式为，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则R的摩尔质量为 。 (5)某盐混合溶液中含有离子：、、、，测得、和的物质的量浓度依次为：0.2mol/L、0.25mol/L、0.4mol/L，则 。 (6)有等体积的NaCl、、三种溶液，分别与足量的溶液反应，若生成沉淀的质量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量浓度之比为 。 (7)VmL溶液中含a克，若把此溶液取一半加水稀释至2VmL，则稀释后溶液中的物质的量浓度为 。 【答案】(1)2：1 (2)1mol/L (3)11.2g (4)32g/mol (5)0.15mol/L (6)6：3：2 (7)mol/L 【详解】（1）相同状况体积之比等于物质的量之比，标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2的体积之比为； （2）硫酸钠溶液中，，则其中； （3）标准状况下6.72LCO物质的量为0.3mol，与一定量的氧化铁恰好完全反应，反应方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，0.3molCO反应生成Fe0.2mol，生成Fe的质量为0.2mol×56g/mol=11.2g； （4）气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，物质的量为，该氧化物的摩尔质量为M=， ，R的摩尔质量为64g/mol-2×16g/mol=32g/mol； （5）根据电荷守恒可知c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)+2c()，c()=； （6）有等体积的NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，若生成沉淀的质量相等，说明Cl-的物质的量相等，三种溶液中所含溶质的物质的量浓度之比为6：3：2； （7）溶液中存在n(Al3+)=n()=×mol，c(Al3+)==。 三、解答题 11．(24-25高一上·江苏淮安高中校协作体·期中)实验室用固体配制的溶液，填空并请回答下列问题： (1)某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是 ，烧杯的实际质量为 g。 (2)配制250mL1.25mol/L的溶液 应称取的质量 g，选择 mL容量瓶，除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、 。 (3)容量瓶上需标有以下四项中的 ； ①温度   ②浓度  ③容量   ④压强 (4)配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次) A、用水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B、用天平准确称取所需的的质量，加入少量水(约，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解 C、将已冷却的溶液沿玻璃棒注入的容量瓶中 D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切 F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度处 (5)判断下列操作会使所配浓度偏小的是 A、称量时，砝码错放在左盘 B、向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴洒在容量瓶外面 C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线 D、定容时俯视刻度线 E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 F、溶液注入容量瓶前没恢复到室温 【答案】(1) 砝码和烧杯放反了 27.4 (2) 12.5 250 胶头滴管 (3)①③ (4)BCAFED (5)ABC 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签，以此解题。 【详解】（1）由图可知，天平称量应该遵循左物右码，则操作错误为：砝码和烧杯放反了；实际质量为砝码质量减去游码质量，30-2.6=27.4g； （2）250mL，1.25mol/L的NaOH的物质的量为，；配制250mL溶液需要250mL容量瓶；除容量瓶外还需要的其它仪器：量筒、烧杯、玻璃棒，托盘天平、胶头滴管、药匙，故答案为：12.5；250；胶头滴管； （3）容量瓶上标有温度和容量，即①③； （4）配制时，其正确的操作顺序先称量溶解，将溶解的NaOH溶液倒入容量瓶，洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1−2cm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切，将容量瓶盖紧，颠倒摇匀，即顺序为BCAFED； （5）A．称量NaOH时，砝码错放在左盘，会导致溶质的质量偏小，则浓度偏低，A项导致浓度偏低； B．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面，会导致溶质的损失，则浓度偏低，B项导致浓度偏低； C．加蒸馏水时，不慎超过刻度线，则溶液体积偏大，浓度偏低，C项浓度偏低； D．定容俯视刻度线，则溶液体积偏小，浓度偏高，D项浓度偏高； E．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水对浓度无影响，E项浓度无影响； F．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就定容，恢复室温，液面下降，溶液体积偏小，浓度偏高，F项浓度偏高； 答案选ABC； 试卷第1页，共3页 1 / 2 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