精品解析：河北省秦皇岛市青龙满族自治县第一中学2025-2026学年高二上学期9月月考 化学试题

河北省秦皇岛市青龙满族自治县第一中学 2025—2026学年高二上学期9月月考化学试题 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修II＋选修I第一、四章。 5.可能用到的相对原子质量： 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、科技息息相关，下列说法正确的是 A. 透明氧化铝陶瓷有良好的光学性能且耐高温耐腐蚀，可用于制造高压钠灯发光管 B. 中国天眼传输信息用到的光纤材料的主要成分是高纯度的硅 C. 生活中用到的暖贴是以电解原理制成的 D. 豆油的主要成分油脂属于天然高分子化合物 【答案】A 【解析】 【详解】A．透明氧化铝陶瓷具有耐高温、耐腐蚀和高透光性，适合用于高压钠灯发光管，A正确； B．光纤材料的主要成分是二氧化硅（），而非高纯度硅（），B错误； C．暖贴利用铁的氧化反应（原电池原理）产热，而非电解原理，C错误； D．油脂的分子量较小（通常几百），不属于高分子化合物（需分子量上万），D错误； 故答案选A。 2. 以下反应不属于原子经济性反应的是 A. 煤的液化法合成甲醇： B. 乙烯氧化法合成环氧乙烷： C. 浓硫酸氧化法制备硫酸铜：(浓) D. 乙醛缩合法合成乙酸乙酯： 【答案】C 【解析】 【分析】原子经济性反应是反应物全部转化为目标产物，无副产物，原子利用率为100%，据此进行分析。 【详解】A．煤的液化法合成甲醇，反应物为和，产物只有，无其他副产物生成，原子利用率100%，属于原子经济性反应，A正确； B．乙烯氧化合成环氧乙烷的反应中，反应物乙烯和的原子全部转化为环氧乙烷，无其他副产物生成，原子利用率100%，属于原子经济性反应，B正确； C．浓硫酸氧化制备硫酸铜时，产物除目标产物外，还有副产物和，原子未全部转化为目标产物，原子利用率低于100%，不属于原子经济性反应，C错误； D．乙醛缩合生成乙酸乙酯的反应中，两分子乙醛（）的原子全部转化为一分子乙酸乙酯，无副产物，原子利用率100%，属于原子经济性反应，D正确； 选C。 3. 下列有关化学用语，使用正确是 A. 甲酸乙酯的结构简式 B. 乙酸、葡萄糖、甲醛的最简式均为 C. 乙醇的空间填充模型： D. 的电子式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲酸乙酯由甲酸（HCOOH）和乙醇（CH3CH2OH）酯化生成，结构简式应为HCOOCH2CH3；CH3COOCH3为乙酸甲酯，A错误； B．乙酸分子式C2H4O2、葡萄糖分子式C6H12O6、甲醛分子式CH2O，三者最简式均为CH2O，B正确； C．空间填充模型需体现原子相对大小和个数，乙醇（CH3CH2OH）含2个C、1个O、6个H，若模型中原子种类或个数不符（如缺少O或C原子数错误）则错误，C错误； D．NH4Cl电子式中Cl⁻需标出最外层8电子，选项中Cl⁻未表示孤对电子，D错误； 故答案选B。 4. 下列说法正确的是 A. 有机物是含碳的化合物，所以有机物都能燃烧 B. 硅胶多孔，吸水能力强，所以可用作食品的脱氧剂 C. 北京奥运会礼仪服内胆添加了第二代石墨烯发热材料，石墨烯属于新型无机非金属材料 D. 直馏汽油和裂化汽油都是烷烃组成的混合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．有机物虽然含碳，但并非都能燃烧，如CCl4不可燃，A错误； B．硅胶多孔，可用于吸水，作干燥剂，而非脱氧剂，B错误； C．石墨烯是碳的一种单质，属于新型无机非金属材料，C正确； D．直馏汽油含烷烃、环烷烃等，裂化汽油含烯烃等不饱和烃，D错误； 故选C。 5. 下列关于热化学反应的描述正确的是 A. 若2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2，则ΔH1<ΔH2 B. 若C(金刚石，s)=C(石墨，s) ΔH=-1.9 kJ·mol—1，则金刚石能量更高更稳定 C. 若H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol—1  ，则NaOH固体和HCl反应的反应热 ΔH=-57.3 kJ·mol—1 D. 若C2H2(g)的燃烧热ΔH=-1299.6 kJ·mol-1，则乙炔燃烧的热化学方程式为：2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-2599.2 kJ·mol-1 【答案】D 【解析】 【详解】A．液化是物质释放热量的过程，故生成液态水放热更多，ΔH1>ΔH2，故A错误； B．因为C(金刚石,s)=C(石墨,s) ΔH=-1.9 kJ·mol—1，是放热反应，说明金刚石能量大于石墨能量，石墨更稳定，故B错误； C．NaOH固体溶于水还要放热，故氢氧化钠和HCl反应的反应热ΔH≠-57.3 kJ·mol-1，故C错误； D．燃烧热指1mol纯物质在标准条件（25℃、101 kPa）下与氧气完全燃烧生成指定稳定氧化物（如CO2(g)、H2O(l)、SO2 (g)等）时释放的热量，则乙炔燃烧的热化学方程式为：2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-1299.6 kJ·mol-1×2=-2599.2 kJ·mol-1，故D正确； 故答案为D。 6. 已知： ， ，下列说法正确的是 A. B. 表示的燃烧热 C. D. 比稳定 【答案】D 【解析】 【详解】A．固态硫的能量低于气态硫，所以气态硫燃烧放热多，由于放热，所以放热越多焓变越小，则，故A错误； B．1mol完全燃烧生成SO2气体放出的热量为的燃烧热，即表示的燃烧热，故B错误； C．根据盖斯定律，反应1-反应2得到 ，故C错误； D．固态硫的能量低于气态硫，能量越低越稳定，则比稳定，故D正确； 答案选D。 7. 工业上制备下列物质的生产流程合理的是 A. 工业上制硝酸：空气 B. 由石英砂制纯硅：石英砂粗硅纯硅 C. 从海水中提取镁：海水 D. 由黄铁矿制硫酸：黄铁矿 【答案】B 【解析】 【详解】A．工业制硝酸的正确流程需先合成氨，再经氨氧化生成NO，而非直接高温分解空气得到NO，A错误； B．石英砂与焦炭高温生成粗硅，粗硅与HCl加热生成SiHCl3，再与H2高温还原得纯硅，流程合理，B正确； C．海水中提取镁应通过石灰乳沉淀Mg(OH)2，再转化为MgCl2电解，而非直接使用NaOH且电解MgO，C错误； D．黄铁矿煅烧生成SO2而非SO3，后续需催化氧化SO2至SO3，D错误； 故答案选B。 8. 用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．验证钢铁的析氢腐蚀 B．制作氢氧燃料电池 C．保护铁电极不被腐蚀 D．向镀件上镀银 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．钢铁析氢腐蚀发生在酸性环境，食盐水为中性，此时铁钉发生吸氧腐蚀（正极O2得电子），无法验证析氢腐蚀，故A错误； B．断开K1，连接K2为电解池，电解质溶液为硫酸钠溶液，生成氧气、氢气，断开K2，连接K1为原电池（无外接电源），氢氧燃料电池需燃料（H2）和氧化剂（O2）分别通入两极，故B正确； C．Fe比Cu活泼，在CuSO4溶液中形成原电池时Fe作负极（Fe-2e-=Fe2+）被腐蚀，无法保护铁电极，故C错误； D．电镀时镀层金属（Ag）应该作阳极，镀件作阴极，该装置中Ag接负极（阴极）、镀件接正极（阳极），不符合电镀条件，不可向镀件镀银，故D错误； 答案选B。 9. 一定温度下，在某密闭容器中发生反应：，若0~15s内c(HI)由0.1mol/L降到0.07mol/L，则下列说法正确的是 A. 0~15s内用I2表示的平均反应速率为 B. c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反应时间小于10s C. 升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 D. 减小反应体系的容积，化学反应速率加快 【答案】D 【解析】 【详解】A．不能利用固体的浓度表示化学反应速率，故A错误； B．若c(HI)由0.1mol⋅L-1降到0.07mol⋅L-1时，需要15s，即减少0.03 mol⋅L-1需要15s，c(HI)由0.07mol⋅L-1降到0.05mol⋅L-1时，浓度减少0.02 mol⋅L-1，当速率与浓度变化成正比时，需要，但浓度越小，化学反应速率越小，需要的时间就长，所以需要时间大于10s，故B错误； C．对于任何化学反应，升高温度，正逆反应速率均加快，故C错误； D．该反应为气体体积增大的反应，减小体积，即增大压强，化学反应速率加快，故D正确； 答案为D。 10. 下列操作能达到相应实验目的的是 选项 操作 目的 A 向四氯化碳和三氯甲烷的混合物中加水，过滤 分离四氯化碳和三氯甲烷 B 将含 SO2的乙烯气体通入氢氧化钠溶液中，再干燥 提纯乙烯 C 向酒精中加一小块钠 确认酒精中含水 D 向酸性高锰酸钾溶液中滴加丙烯醇 检验丙烯醇中含有碳碳双键 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．四氯化碳和三氯甲烷互溶，且均不溶于水，故A错误； B．氢氧化钠溶液能吸收二氧化硫，将含 SO2的乙烯气体通入氢氧化钠溶液中，再干燥可提纯乙烯，故B正确； C．乙醇、水都能与金属钠反应放出氢气，故C错误： D．羟基、碳碳双键都能能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误； 答案选B。 11. 海藻中含碘元素。从海藻中提取碘的实验过程如图所示。关于该实验的说法正确的是 A. ①灼烧海藻用到的仪器是酒精灯，蒸发皿，玻璃棒 B. 取少量含碘离子的溶液加入淀粉，溶液变蓝 C. 换成硫酸和过氧化氢，更符合绿色化学 D. ③用萃取后，得到上层为紫色的含碘有机溶液 【答案】C 【解析】 【分析】晒干的海藻在坩埚中灼烧得到海藻灰，浸泡后得到悬浊液，过滤得到含有碘离子的溶液，通入适量的Cl2得到含碘水溶液，用有机溶剂萃取得到含碘有机溶液，再经过后期处理得到晶体碘； 【详解】A．①灼烧海藻应该在坩埚中进行，用到的仪器有：三脚架、瓷坩埚、泥三角、酒精灯、坩埚钳等，故A错误； B．碘离子的溶液不能使淀粉变蓝，单质碘能使淀粉溶液变蓝，故B错误； C．换成硫酸和过氧化氢，过氧化氢无毒，还原产物是水，更符合绿色化学，故C正确； D．的密度比水大，③用萃取后，得到下层为紫色的含碘有机溶液，故D错误； 答案选C。 12. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4L庚烷中非极性键数目为6 B. 铜电解精炼时，当阳极质量减少64g时，电路中转移电子数为2 C 将氯气通入溶液中，当有个被氧化时，消耗标准状况下氯气33.6L D. 0.1mol和的混合物中阴离子数目为0.1 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下，庚烷是非气态物质，无法计算其物质的量，故A错误； B．铜电解精炼时，当阳极质量减少64g时，由于阳极是粗铜(含有锌、铁、银杂质)，反应物有锌、铁、铜等，无法计算其物质的量，因此无法计算电路中转移电子数，故B错误； C．还原性：I-＞Fe2+，先发生Cl2+2I-=I2+2Cl-，再发生Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，将氯气通入溶液中，当有个被氧化时，无法确定碘离子消耗量，因此无法计算消耗的氯气物质的量，故C错误； D．和的阳离子和阴离子比均为2:1，0.1mol和的混合物中阴离子数目为0.1，故D正确； 综上所述，答案为D。 13. 某同学利用如图所示装置探究溶液与稀盐酸反应的热效应，进行了三次实验，数据如表所示。忽略溶解、逸出时的能量变化，逸出的的质量也忽略不计，混合溶液的密度视为，若反应后混合溶液的比热容，下列说法正确的是 实验序号 稀盐酸 反应后最高温度/℃ 体积/mL 反应前温度/℃ 体积/mL 反应前温度/℃ 1 50 19.1 60 19.1 19.8 2 50 19.1 60 19.3 19.9 3 50 19.2 60 19.2 21.7 A. 用铜质的搅拌器会使所测偏小 B. 分批加入盐酸会使实验结果更准确 C. 测量溶液温度后可直接测盐酸温度 D. 　 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜会散热，用铜质的搅拌器会使所测的热量偏小，偏大，A错误； B． 要确保热量不散失，故应一次性迅速加入盐酸，B错误； C．测量溶液的温度后若直接测盐酸温度，碳酸钠和盐酸反应会导致热量散失，会使所测的热量偏小，偏大，C错误； D． 3次实验温度差分别为0.7℃、0.7℃、2.5℃，第三次数据偏差大舍去，取平均温差为0.7℃，从数据知，盐酸略过量，生成0.015mol的二氧化碳，则放出热量， 则得　，D正确； 答案选D。 14. 物质的类别及其价态是认识物质的重要视角，下图为R元素的价类二维图，有关R元素的单质及其化合物说法不正确的是 A. 若R为N，则b生成a属于氮的固定 B. 若R为S，则a与c反应生成黄色固体 C. 若R为，则d的化学式可能为 D. c点对应的物质一定为酸性氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A．若R为N，则b是N2，a是NH3，N2生成NH3属于氮的固定，A正确； B．若R为S，则a是H2S，c是SO2，二者反应生成黄色固体硫单质，B正确； C．若R为，则d是+n价的酸，n>4，可能是HClO3或，C正确； D．若R是N元素，则c是NO2，NO2不是酸性氧化物，D不正确； 故选D。 二、非选择题： 15. 深入研究碳、氮元素的物质转化有着重要的实际意义。 CO用于处理大气污染物的反应为。该反应的具体过程如图1所示，反应过程中能量变化情况如图2所示。 （1）处理该反应_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ的热量，是该反应的_______。 （2）若向某绝热恒容的密闭容器中加入等物质的量的CO和，下列叙述能说明反应已经达到平衡状态的是_______。(填标号) a．单位时间内消耗的同时生成 b．体系的压强不再发生变化 c．的体积分数不再变化 d．体系中气体的密度不变 e．CO和的转化率相等 （3）已知：反应的速率方程为，为速率常数，主要与温度有关。下列措施对反应速率无影响的是_______。(填标号) A. 降温 B. 恒容时，再充入CO C. 恒容时，再充入 D. 恒压时，再充入 （4）一定温度下，向体积为2L的刚性密闭容器中充入4mol CO和，发生上述反应，测得部分气体的物质的量浓度随时间变化关系如图所示： ①4min时，(正)_______(逆)(填“>”、“＜”或“=”)。 ②12min时，的转化率是_______。 【答案】（1） ①. 放出 ②. 226 ③. 催化剂 （2）bc （3）B （4） ①. > ②. 50% 【解析】 【小问1详解】 由图2可知，该反应正反应的活化能为Ea=134kJ/mol，逆反应的活化能为360kJ/mol，∆H=正反应的活化能-逆反应的活化能=134-360= -226kJ/mol，∆H<0该反应为放热反应；由图1可知，反应①被消耗，反应②又生成，且反应①和②中CO和用量比为1:1，所以反应结束后不变，是该反应的催化剂；故答案为：放出；226；催化剂； 【小问2详解】 a．消耗的与生成N2均是正反应方向，速率相等不能说明反应达到平衡状态； b．该反应为等体反应，反应过程中气体的总物质的量不变，但该反应在绝热恒容容器中进行，根据PV=nRT,反应过程中压强随温度变化压强不变说明反应达到平衡状态； c．的体积分数不再变化时说明的物质的量不再变化，可以说明反应达到平衡状态； d．该反应在恒容容器中进行反应V不变，反应遵守质量守恒定律，故密度始终不变，不能说明反应达到平衡状态； e．CO和在反应中的化学计量数相等，且初始投料相等，任意时刻转化率均相等，所以CO和的转化率相等不能说明反应达到平衡状态； 故答案为：bc； 【小问3详解】 A．该反应的速率方程为，降温时k会发生变化，反应速率会变； B．恒容充入CO，k与c()均不变，速率不变； C．恒容充入，c()增大，速率会变； D．恒压充入，体系体积变大，c()变小，速率变小； 故答案选：B； 【小问4详解】 由图可知，该反应12min达到平衡状态，12min前属于平衡建立过程，且该反应从正反应方向开始，故4min时(正)>(逆)；12min时由图像可知，CO的转化的物质的量为3mol，则转化量也是3mol，转化率为50%；故答案为：>；50%。 16. I、新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入和，电解质溶液为KOH溶液。某研究小组以甲烷燃料电池(装置甲)为电源，模拟氯碱工业生产原理，装置如图所示。 请回答以下问题： （1）B、D的电极名称分别是___________、___________。 （2）C极可以选用的材料是___________(填标号)。 A. 铁棒 B. 银棒 C. 石墨棒 D. 铜棒 （3）A极发生的电极反应为___________。 （4）装置甲、乙中的电解质溶液足量，当电路中通过0.4mol电子时，气体a、b的总物质的量与气体c、d的总物质的量之比为___________。 Ⅱ、某实验小组以BaS溶液为原料制备，可选用试剂：NaCl晶体、BaS溶液、浓、稀、溶液、蒸馏水。 按如图所示装置进行实验，得到溶液，经一系列步骤获得产品。 回答下列问题： （5）I是制取___________气体的装置，Ⅱ中b仪器的作用是___________；Ⅲ中的试剂应选用___________。 （6）Ⅱ中发生主要反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 正极 ②. 阴极 （2）C （3） （4）3:8 （5） ①. HCl ②. 防倒吸 ③. 溶液 （6） 【解析】 【分析】I．根据电子的流向可知A为负极，B为正极，则D为阴极，C为阳极，电解饱和食盐水时，D极产生氢气和氢氧化钠，D电极附近溶液变红，d为H2， C电极产生Cl2，Ⅱ．结合题干所给试剂和装置，可知装置I是制取HCl气体的装置，浓H2SO4过量并微热，NaCl晶体与浓H2SO4反应生成NaHSO4和HCl气体，HCl气体极易溶于水，b可以防倒吸,Ⅱ中发生主要反应，Ⅲ中的试剂为了吸收H2S气体，可以选用溶液，据此解答。 【小问1详解】 据分析，B、D的电极名称分别是正极、阴极； 【小问2详解】 C为阳极，应选择惰性电极，故应选石墨电极，其余选项为活性阳极； 【小问3详解】 A极为负极，甲烷发生氧化反应，发生电极反应为； 【小问4详解】 电极上得失电子数守恒，存在关系式，当电路中通过0.4mol电子时，消耗O2 0.1mol，消耗CH4的物质的量0.05mol，理论上得到的Cl2的物质的量为0.2mol，产生H2的物质的量为0.2mol，则此时气体a、b的总物质的量与气体c、d的总物质的量之比为(0.1+0.05)：(0.2+0.2)=3:8； 【小问5详解】 I是制取HCl气体的装置，Ⅱ中b仪器的作用是防倒吸；Ⅲ中的试剂应选用溶液； 【小问6详解】 根据分析，Ⅱ中发生主要反应的化学方程式为。 17. 某工业含铜废料含有Cu、CuO、CuS、等成分，利用该含铜废料可生产硝酸铜晶体[]，生产的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）“焙烧”过程中除生成的反应外，另外一个反应的化学方程式是___________。 （2）“酸化”的目的是___________。 （3）若试剂a为Zn，则“置换”的离子方程式为___________。 （4）“淘洗”的作用是___________，若图中淘洗液的主要溶质与滤液的溶质相同，则试剂b是___________。 （5）“反应”一步中使用20% 和10% ，整个过程无红棕色气体产生，则发生反应的化学方程式为___________；若该步骤只使用20% ，随着反应的进行，温度升高，出现大量红棕色气体，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________。 （6）“一系列操作”是指化学实验操作，这些操作的名称是___________。 【答案】（1） （2）将氧化铜转化为铜离子 （3） （4） ①. 除去过量的锌 ②. 稀硫酸 （5） ①. ②. 1：2 （6）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤 【解析】 【分析】工业含铜废料在空气中 ，铜与氧气生成氧化铜、硫化铜与氧气反应生成氧化铜和二氧化硫，加入硫酸酸化得到硫酸铜，加入活泼金属置换出铜，过滤，向滤渣中加入稀硫酸溶解过量的活泼金属，过滤，得到铜单质，铜和稀硝酸、双氧水反应生成硝酸铜，经过一系列过程得到硝酸铜晶体。 【小问1详解】 “焙烧”过程中除生成的反应外，另外一个反应是铜和氧气反应生成氧化铜，其反应的化学方程式是；故答案为：。 【小问2详解】 加入硫酸硫化是将氧化铜变为溶液，则“酸化”的目的是将氧化铜转化为铜离子；故答案为：将氧化铜转化为铜离子。 【小问3详解】 若试剂a为Zn，铜离子和锌反应生成铜单质和锌离子，则“置换”的离子方程式为；故答案为：。 【小问4详解】 由于加入过量的锌，因此铜中含有杂质锌，因此“淘洗”的作用是除去过量的锌，滤液是硫酸锌，若图中淘洗液的主要溶质与滤液的溶质相同，则试剂b是稀硫酸；故答案为：除去过量的锌；稀硫酸。 【小问5详解】 “反应”一步中使用20% 和10% ，整个过程无红棕色气体产生，说明反应生成硝酸铜和水，则发生反应的化学方程式为；若该步骤只使用20% ，随着反应的进行，温度升高，出现大量红棕色气体，即发生，铜为还原剂，硝酸为氧化剂，4mol硝酸参与反应，其氧化性的硝酸为2mol，因此还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2；故答案为：；1：2。 【小问6详解】 溶液到晶体的“一系列操作”是指化学实验操作，这些操作的名称是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤；故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤。 18. 有机化合物中的官能团是决定有机物性质的关键因素，具有相同官能团的物质，其化学性质相似。A是乙烯的同系物，分子中含有一个碳碳双键。存在如图转化关系 已知： （1）工业上由乙烯生产乙醇的化学方程式为___________。 （2）D中含有的官能团名称为___________。 （3）反应②和反应④的反应类型分别为___________、___________。 （4）同温同压下，等物质的量的C和D分别与足量的钠反应产生气体的体积比为___________。 （5）反应⑤的化学方程式为___________。 （6）X比E的相对分子质量大14，且与E互为同系物，符合条件的X的同分异构体有___________种，写出其中一氯代物只有一种的结构简式为___________。 【答案】（1） （2）酮羰基、羧基 （3） ①. 取代反应 ②. 还原反应 （4）2：1 （5） （6） ①. 5 ②. 【解析】 【分析】A是乙烯的同系物，则A为，A与发生加成反应生成B，则B为，B和氢氧化钠溶液在加热条件下反应生成C，则C为，发生氧化反应转化为D，则D为，在催化剂作用下和氢气加成生成E，则E为，在浓硫酸、加热条件下转化为F，根据F的分子式可知F为，以此分析解答。 【小问1详解】 工业上可由乙烯水化法制得乙醇，由乙烯制备乙醇的化学方程式为； 【小问2详解】 D()中的官能团为酮羰基、羧基； 【小问3详解】 根据结构简式可知反应②为取代反应，反应④为还原反应。 小问4详解】 C中含有两个羟基，D中含有1个羧基，根据关系式：、，等物质的量的C和D分别与足量的钠反应产生气体的体积比为2：1。 【小问5详解】 两个在浓硫酸、加热条件下转化为F，反应的化学方程式为。 【小问6详解】 X比E的相对分子质量大14，且与E互为同系物，说明X共4个碳原子，含有1个羧基和1个羟基，符合条件的结构有：、、、、，共5种，其中一氯代物只有1种的结构简式为； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河北省秦皇岛市青龙满族自治县第一中学 2025—2026学年高二上学期9月月考化学试题 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修II＋选修I第一、四章。 5.可能用到的相对原子质量： 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、科技息息相关，下列说法正确的是 A. 透明氧化铝陶瓷有良好的光学性能且耐高温耐腐蚀，可用于制造高压钠灯发光管 B. 中国天眼传输信息用到的光纤材料的主要成分是高纯度的硅 C. 生活中用到的暖贴是以电解原理制成的 D. 豆油的主要成分油脂属于天然高分子化合物 2. 以下反应不属于原子经济性反应的是 A. 煤的液化法合成甲醇： B. 乙烯氧化法合成环氧乙烷： C. 浓硫酸氧化法制备硫酸铜：(浓) D. 乙醛缩合法合成乙酸乙酯： 3. 下列有关化学用语，使用正确的是 A. 甲酸乙酯的结构简式 B. 乙酸、葡萄糖、甲醛的最简式均为 C. 乙醇的空间填充模型： D. 的电子式： 4. 下列说法正确的是 A. 有机物是含碳的化合物，所以有机物都能燃烧 B. 硅胶多孔，吸水能力强，所以可用作食品的脱氧剂 C. 北京奥运会礼仪服内胆添加了第二代石墨烯发热材料，石墨烯属于新型无机非金属材料 D. 直馏汽油和裂化汽油都是烷烃组成的混合物 5. 下列关于热化学反应的描述正确的是 A 若2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2，则ΔH1<ΔH2 B. 若C(金刚石，s)=C(石墨，s) ΔH=-1.9 kJ·mol—1，则金刚石能量更高更稳定 C. 若H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol—1  ，则NaOH固体和HCl反应的反应热 ΔH=-57.3 kJ·mol—1 D. 若C2H2(g)的燃烧热ΔH=-1299.6 kJ·mol-1，则乙炔燃烧的热化学方程式为：2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-2599.2 kJ·mol-1 6. 已知： ， ，下列说法正确的是 A. B. 表示的燃烧热 C. D. 比稳定 7. 工业上制备下列物质的生产流程合理的是 A. 工业上制硝酸：空气 B. 由石英砂制纯硅：石英砂粗硅纯硅 C. 从海水中提取镁：海水 D. 由黄铁矿制硫酸：黄铁矿 8. 用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．验证钢铁的析氢腐蚀 B．制作氢氧燃料电池 C．保护铁电极不被腐蚀 D．向镀件上镀银 A. A B. B C. C D. D 9. 一定温度下，在某密闭容器中发生反应：，若0~15s内c(HI)由0.1mol/L降到0.07mol/L，则下列说法正确的是 A. 0~15s内用I2表示的平均反应速率为 B. c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需反应时间小于10s C. 升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 D. 减小反应体系的容积，化学反应速率加快 10. 下列操作能达到相应实验目的的是 选项 操作 目的 A 向四氯化碳和三氯甲烷的混合物中加水，过滤 分离四氯化碳和三氯甲烷 B 将含 SO2乙烯气体通入氢氧化钠溶液中，再干燥 提纯乙烯 C 向酒精中加一小块钠 确认酒精中含水 D 向酸性高锰酸钾溶液中滴加丙烯醇 检验丙烯醇中含有碳碳双键 A. A B. B C. C D. D 11. 海藻中含碘元素。从海藻中提取碘的实验过程如图所示。关于该实验的说法正确的是 A. ①灼烧海藻用到的仪器是酒精灯，蒸发皿，玻璃棒 B. 取少量含碘离子的溶液加入淀粉，溶液变蓝 C. 换成硫酸和过氧化氢，更符合绿色化学 D. ③用萃取后，得到上层为紫色的含碘有机溶液 12. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4L庚烷中非极性键数目为6 B. 铜电解精炼时，当阳极质量减少64g时，电路中转移电子数为2 C. 将氯气通入溶液中，当有个被氧化时，消耗标准状况下氯气33.6L D. 0.1mol和的混合物中阴离子数目为0.1 13. 某同学利用如图所示装置探究溶液与稀盐酸反应的热效应，进行了三次实验，数据如表所示。忽略溶解、逸出时的能量变化，逸出的的质量也忽略不计，混合溶液的密度视为，若反应后混合溶液的比热容，下列说法正确的是 实验序号 稀盐酸 反应后最高温度/℃ 体积/mL 反应前温度/℃ 体积/mL 反应前温度/℃ 1 50 19.1 60 19.1 19.8 2 50 19.1 60 19.3 19.9 3 50 19.2 60 19.2 21.7 A. 用铜质的搅拌器会使所测偏小 B. 分批加入盐酸会使实验结果更准确 C. 测量溶液的温度后可直接测盐酸温度 D. 　 14. 物质的类别及其价态是认识物质的重要视角，下图为R元素的价类二维图，有关R元素的单质及其化合物说法不正确的是 A. 若R为N，则b生成a属于氮的固定 B. 若R为S，则a与c反应生成黄色固体 C. 若R为，则d的化学式可能为 D. c点对应的物质一定为酸性氧化物 二、非选择题： 15. 深入研究碳、氮元素的物质转化有着重要的实际意义。 CO用于处理大气污染物的反应为。该反应的具体过程如图1所示，反应过程中能量变化情况如图2所示。 （1）处理该反应_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ的热量，是该反应的_______。 （2）若向某绝热恒容的密闭容器中加入等物质的量的CO和，下列叙述能说明反应已经达到平衡状态的是_______。(填标号) a．单位时间内消耗的同时生成 b．体系的压强不再发生变化 c．的体积分数不再变化 d．体系中气体的密度不变 e．CO和的转化率相等 （3）已知：反应的速率方程为，为速率常数，主要与温度有关。下列措施对反应速率无影响的是_______。(填标号) A. 降温 B. 恒容时，再充入CO C. 恒容时，再充入 D. 恒压时，再充入 （4）一定温度下，向体积为2L的刚性密闭容器中充入4mol CO和，发生上述反应，测得部分气体的物质的量浓度随时间变化关系如图所示： ①4min时，(正)_______(逆)(填“>”、“＜”或“=”)。 ②12min时，的转化率是_______。 16. I、新型高效甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入和，电解质溶液为KOH溶液。某研究小组以甲烷燃料电池(装置甲)为电源，模拟氯碱工业生产原理，装置如图所示。 请回答以下问题： （1）B、D的电极名称分别是___________、___________。 （2）C极可以选用的材料是___________(填标号)。 A. 铁棒 B. 银棒 C. 石墨棒 D. 铜棒 （3）A极发生的电极反应为___________。 （4）装置甲、乙中的电解质溶液足量，当电路中通过0.4mol电子时，气体a、b的总物质的量与气体c、d的总物质的量之比为___________。 Ⅱ、某实验小组以BaS溶液为原料制备，可选用试剂：NaCl晶体、BaS溶液、浓、稀、溶液、蒸馏水。 按如图所示装置进行实验，得到溶液，经一系列步骤获得产品。 回答下列问题： （5）I是制取___________气体的装置，Ⅱ中b仪器的作用是___________；Ⅲ中的试剂应选用___________。 （6）Ⅱ中发生主要反应的化学方程式为___________。 17. 某工业含铜废料含有Cu、CuO、CuS、等成分，利用该含铜废料可生产硝酸铜晶体[]，生产的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）“焙烧”过程中除生成的反应外，另外一个反应的化学方程式是___________。 （2）“酸化”的目的是___________。 （3）若试剂a为Zn，则“置换”的离子方程式为___________。 （4）“淘洗”的作用是___________，若图中淘洗液的主要溶质与滤液的溶质相同，则试剂b是___________。 （5）“反应”一步中使用20% 和10% ，整个过程无红棕色气体产生，则发生反应的化学方程式为___________；若该步骤只使用20% ，随着反应的进行，温度升高，出现大量红棕色气体，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________。 （6）“一系列操作”是指化学实验操作，这些操作的名称是___________。 18. 有机化合物中的官能团是决定有机物性质的关键因素，具有相同官能团的物质，其化学性质相似。A是乙烯的同系物，分子中含有一个碳碳双键。存在如图转化关系 已知： （1）工业上由乙烯生产乙醇的化学方程式为___________。 （2）D中含有的官能团名称为___________。 （3）反应②和反应④的反应类型分别为___________、___________。 （4）同温同压下，等物质量的C和D分别与足量的钠反应产生气体的体积比为___________。 （5）反应⑤的化学方程式为___________。 （6）X比E的相对分子质量大14，且与E互为同系物，符合条件的X的同分异构体有___________种，写出其中一氯代物只有一种的结构简式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $