河南省青桐鸣联考2025-2026学年高三上学期9月月考 化学试题

秘密★启用前 2025一2026学年高三9月质量检测考试 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写 在本试卷上无效。 (2.十1：中牙最贤 需 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。的斯留草斯时师 可能用到的相对原子质量：0-16F一19，Na一23Cu一64Xe一131 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.“挖掘文物价值，讲好中国故事”。下列馆藏文物的主要成分与金属材料无关的是 的 A.太阳纹铜鼓 B.叶形银盘 C.兽首玛瑙杯 D.西汉金兽 【， 1·T 2.下列化学用语或图示表达正确的是册青其，瑞伦拧突慰心中尚套小县前巴 AHO的电子式：[H:O:H]+ B.SO,的VSEPR模型： 灯 C.聚苯乙烯的结构简式，fCH,-CH D.[Cu(H2O),]+的球棍模型 3.下列图示中，实验操作或方法符合规范的是 橡胶塞 互不相溶的 位人eC溶液 液体混合物 B ☒ A,萃取时振荡 B.碱式滴定管排气泡 C.试剂存放 D.制无水MgCl 喇 4.甲、乙、丙是中学阶段常见的单质或化合物，且甲、乙、丙含有同一种元素，它们的转化关系如 图（→表示一步转化，反应条件略）。 化学试题第1页（共8页） 扫描全能王创建 资料品★密随 H,0 健数出 HI或NOH 210 的 NaOH或HCI 则甲不可能是 A.Cl2 B.Fe2O C.SO, D.NH, 5.对于下列过程中发生的化学反应，相应方程式错误的是 A.由Na,O2制O2:2Na2O2+2H,0一4NaOH+O21 B.用FeS除去废水中的Hg2+:S2-+Hg2+一HgS↓ C.铅酸蓄电池放电：Pb+PbO2+2H2SO,一2PbSO,+2H,O D.用高锰酸钾标准溶液测定草酸溶液的浓度：2MnO,+5H,C,O,十6H一2Mn2++ 10C02↑+8H2O 6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，短周期元素中X的原子半径最大，基态Z 原子中的单电子数与基态Y原子的价电子数相等，化合物Z,W。可用作润滑剂添加剂，其 分子结构如图。X、Y、Z、W四种元素最高价氧化物对应的水化物依次为a,b、c,d。 下列说法正确的是 A.第一电离能：W>Z B.c是三元酸、d是二元酸，且酸性：c>d C.Z,W。分子只含有极性键，为极性分子D.a、b、d三种物质能两两发生反应 7.沙库巴曲是心衰治疗领域的突破性创新药物，其结构如图。下列关于沙库巴曲说法错误的是 A.该分子中有2个手性碳原子 B.1mol该分子能与3 mol NaOH反应 C,1mol该分子能与9molH2加成 D.该分子中碳原子的杂化方式有sp、sp 8.可再生能源驱动的电催化硝酸还原反应是一种很有前途的去除地下水中硝酸盐的技术。某 电催化硝酸还原反应的电氯化机理如图。下列说法错误的是 电源] 化学试题第？页（共8页） 扫描全能王创建 A.电能属于二次能源 反的疾的O个批到HO增人t超数)银安人 B.M极与电源的负极相连 0/11,扑球阳数⊙处 C.生成1molN2,理论上电路中转移6mol电子站.指/H因， D.N极的电极反应式为2C1一2e—Cl2 9.普鲁士蓝(PB)化学式为Fe,[Fe(CN)。]3,是一种配合物，可用作油画染料，可用如图流程制 备。下列说法错误的是 HCN气体 过量Fc粉 FcCL,溶液 KOH溶液 K,Fc(CN)J溶液 K.IFe(CN)]·3H,0 PB A.HCN是直线形分子 州面时同水人奶.中器容份南讯计脂通 B.钾的焰色试验产生的光谱属于发射光谱 例应类曲率出弹资以的)) C.PB中Fe(Ⅲ)与Fe(Ⅱ)数目之比为4：3 D.[Fe(CN)s]4-中o键、π键数目之比为1：2 10.硬葡聚糖是一种非离子型天然高分子聚合物，其结构如图，在水溶液中能形成稳定的刚性 三螺旋结构，因此具有高黏度和高稳定性。关于硬葡聚糖，下列说法正确的是 HO 回计许；血见. 丙原书草 对藏，录点， A.硬葡聚糖具有网状结构 长欲车讲妹滴平的法清，费西，惊韶蛋乱合田适回 B.能用作烘焙面包的膨松剂 商l0,:达)-2c0M,中酰水了G0容8 C.其刚性三螺旋结构与氢键的形成有关 鼠的剥斯风图破型 D.能与溶液中的阳离子发生交换，用于除去废水中的重金属离子 11.有文献表明，铜和稀硝酸反应后的溶液中存在弱酸HNO2,某同学设计以下实验进行相关 探究（溶液M:铜和过量稀硝酸充分反应后的蓝色溶液）。 实验序号 装置及试剂 试剂a 现象 ① 今试剂a 几滴浓NaOH溶液 溶液变为浅绿色 ② 几滴含有KSCN的FeCL2溶液 溶液变为红色 ③ 几滴酸性KMnO,溶液 紫红色褪去 ④ 充分加热后冷却，再滴加儿滴酸性KMnO,溶液 紫红色未褪去 资料：[Cu(H,O),]2+(蓝色)+4NO一[Cu(NO2),]-(绿色)+4H,O:2HNO,△NO,↑+ NO+H2O。 下列结论错误的是 园洗造王中的在会(》·0日出.在 化学试题第3页（共8页） 扫描全能王创建 A.实验①说明加人的NaOH促进了HNO2的电离 海为/ B.实验②说明氧化性：HNOz>Fe3+ 灯设的常M通 C.因为HNO,具有还原性，故实验③中可观察到紫红色褪去 :/5 D.实验④紫红色未褪去的原因为HNO2分解 先灵器中众国 12.利用干法重整(DRM)反应制备CO和H,主要反应如下： 反应i CH,(g)+C0,(g)一2C0(g)+2H2(g)△H=+247kJ·mol1 反应i计 CO2(g)+H:(g)=CO(g)+H2O(g) 反应 CH,(g)+H:O(g)=CO(g)+3H:(g) 恒温恒压密闭容器中，投入不同物质的量之比的CH,/CO2/Ar混合气时，测得CH,和 CO2的平衡转化率曲线如图。下列说法正确的是 100 60 40 20 b CH 101030 1/1/ 40y/4020 50/500 n(CH.)/n(CO2)/n(Ar) A反应i在任何温度下均能自发进行 B.单位体积内活化分子数与投料组成中Ar含量无关 C.c点后，随着投料组成中Ar含量下降，平衡体系中CO c(增大 D.选用合适的催化剂，可使a、b两点的平衡转化率增 13.在95℃水相中，以MOF-253-Fe(Ⅱ)为催化剂，CH,高效转化为CH,OH的可能反应机 理如图。下列说法错误的是 CH,OH D.+CH 久许议开好必饼某 CH MOF-253-Fe(II) I OH OH OH INT-I1 OH .CH CH,OH INT-13 NT.12 .CH,CH A.1mol·CH,和1mol·OH含有的电子数相同 州鲜，换 化学试题第4页（共8页） 架 扫描全能王创建 B.CH,转化为CH,OH的反应中原子利用率为100%11，为 C.若以18O2为原料，18O全部进人生成物CH,OH D.在INT-13→INT-14过程中，铁元素的化合价降低 14.已知：H2A为二元弱酸，常温下，K(H2A)=103.0、K2(H2A)=1012.‘。常温下，向 20 mL a mol·L-1Na2A溶液中滴加相同浓度的稀盐酸至过量。滴加过程中，含A的各物 种(H2A、HA~、A2-)的分布分数（某含A物种的浓度占各含A物种浓度之和的分数）与盐 酸体积的关系如图（假设滴加过程中含A物种无损失）。下列说法错误的是 0.8 06 深解，/用， 0.2 以)品时好 0 游据5大酒平成 →增大 V(盐酸)/mL A.X点溶液中水的电离程度大于纯水 B.0.01mol·L-1Na2A溶液中：c(OH)>c(A2-) C.Y.点溶液中3c(HA)>c(CI)+c(OH) D.当V(盐酸)=20mL时，溶液中c(CI)>2c(A2-)+c(HAˉ) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)高铜酸钠(NaCuO2)为难溶于水的黑色固体，是一种高效的强氧化剂和功能材料前 驱体，在中性或酸性环境中不稳定（生成Cu2+和O2),制备原理为2Na2[Cu(OH)4]+ NaClO一2 NaCuO2十+NaCl+2NaOH+3H2O。回答下列问题： (1)将Cu(OH)2分散到5.0mol·L1NaOH溶液中即可得到Na2[Cu(OH).]溶液。配制 5.0mol·L-1NaOH溶液的部分实验过程如图甲： 甲 遗漏的操作a和操作b应依次放在上图的 (填序号)操作之后。 操作a: 操作b: 口 (2)设计如图乙装置制备NaCIO溶液以及NaCuO2。已知：温度较高时，Cl2与NaOH溶液 化学试题第5页（共8页） 扫描全能王创建 回 反应生成NaClo,、NaCl和H2O。来阴感刷中点商)+)状)，)，酒 、浓盐酸 NaCu(OH溶液 .母长)， 尾气 吸收 Y1/0 时，可品 过量NaOH 密的真，中特析 KMnO 密饱和溶液 「·eIo0g 得（保代用四单 B 3的治A,人I,)间 中件出你羚)圆成头的县 ①装置A制备C2的反应中，浓盐酸表现出的性质有 ②装置B中的试剂为 ,制备NaClO溶液时用冰水浴的目的主要 是 (3)当装置C中出现大量棕黑色固体，抽滤、用NaOH溶液洗涤，干燥得粗产品。与冰水洗 涤相比，用NaOH溶液洗涤的优点是 (4)测定粗产品纯度（装置如图丙）：常温常压下称取mg粗产品置于锥形瓶中，通过恒压 分液漏斗加人足量稀硫酸，待固体全部溶解后，立即关闭旋塞。 儿的大到程品中南水中指点人 稀硫酸 产/1·or10.0日 am8习0 名中希点【， 君mg粗产品所帝州1修一)1出 内 。代花共，醒心k共本：器联数非， ①装置中导管a的作用除了平衡气体压强外，还有二个作用是加吊(，. ②该装置中NaCuO,发生反应的离子方程式为 ③在常温常压下，反应前注射器读数为V,mL,反应完毕后恢复到常温常压，注射器读数 为V2mL,则粗产品中NaCuO2的纯度为 (用含m、V1、V2、V。的代数式表示， 设常温常压下气体摩尔体积为V。L,m-)。 16.(14分)以钛铁矿（主要成分为FeTiO3,含有少量F2O3、SiO2)为主要原料制取TiN和水 处理剂聚合氯化铁[Fe2(OH).Cl,-a]m的工艺流程如图。 酸性 稀硫酸适量铁粉 双氧水 NH, 盐酸 钛铁矿一 酸浸1沉钛 氧化→沉铁酸浸2 水解聚合 ·聚合氯化铁 NH, 滤油 滤液 T0(O用2-，TC,(熔融)600℃还原→TiN 气体X 以 已知：i.“酸浸1”所得滤液中阳离子主要有TiO+、Fe2+、Fe3+、H+。 i.室温下，TiO2+(aq)+2H2O(I)一TiO(OH)2(s)+2H+(aq)的化学平衡常数K=10; 该条件下，Fe2+、Fe3+开始沉淀的pH分别为6.3、1.8。回答下列问题： (1)提高钛铁矿的酸浸速率除适当升温和适当增大硫酸浓度外，还可以采取的措施有 张孩0志，州品（写2条）。国 化学试题第6页（共8页） 扫描全能王创建 (2)FeTiO3溶于稀硫酸的离子方程式为 (3)室温下，当“沉钛”阶段上层清液中的c(Ti0+)=1.0×10-5mol·L-1时，上层清液的 pH为，“氧化”时双氧水实际消耗量远大于理论消耗量，其原因为 (4)“水解聚合”生成[Fe2(OH).Cls-。]m的化学方程式为 (5)TN具有高硬度、耐磨损、化学稳定性好等特性，在工具涂层，切削工具应用广泛。已知 生成物气体X中有2种成分，其中一种是N2,则制备TN的反应中，氧化剂与还原剂物质 的量之比为 ;该流程中，能循环利用的物质是 (填化学式)。 17.(15分)氟化学在现代无机化学中占有相当重要的地位。回答下列问题： (1)化合物CF,可用作燃烧剂、推进剂中的氧化剂以及高温金属的切割油等。 已知：Cl2(g)+3F2(g)—2ClF3(g)△H1=-318kJ·mol-1; 2Cl2(g)+3F2(g)—3ClF(g)+ClF3(g)△H2=-303kJ·mol-1。 计算C2(g)+CIF,(g)—3CIF(g)的△H,=kJ·mol。 (2)XF,可用于制备高纯度氟化物与功能材料。F2与稀有气体Xe能发生如下三个反应： i.Xe(g)+F2(g)=XeF2 (g)AH Kp ii.Xe(g)+2F2(g)=XeF,(g)AH2 Kp2 iii.Xe(g)+3F2(g)=XeFe(g)AH3 Kp3 恒压条件下，平衡时容器中XeF2、XeF,、XeF6的分布分数[如6(XeF,)= p(XeF6) p(XeF)+p(XeF,)+p(XeF)'p(XeF)代表XeF在平衡体系中的分压]随温度的变化 如图甲。 1.0 0.9A XeF, 0.8 XeF 0.7 ()习3，牙：疾 0.5 渝首的名出过的装 0.3 0.2 XeF 0.1 月，步国 630 4005006007008009001000 温度K :花 免 价。日父同的行是 ①保持其他条件不变，制备XeF,适宜的温度为 ②△HI △H2(填“<”或“>”)。 ③已知TC时Ke=4×10kPa、K=32kPa,当平衡体系中CXeR) p(XeFg) =10时， p(F2)= kPa。 (3)KrF2也是稀有气体化合物，其合成反应为Kr(g)+F,(g)一KF,(g),与Xe(g)+ F2(g)一XeF2(g)相比，后者相对容易发生，其原因为 ;晶体熔 点：KrF2 XeF2(填“>”“<”或“=”)。 化学试题第7页（共8页） 扫描全能王创建 (4)XeF2晶体的长方体晶胞如图乙。 所醉尽1，话】，om心× 长因1， 成5语凉工的，易 面装已禁网，中远过话 (大}) 装 ,绵面做不学国 apm 乙 用均摊法计算该晶胞中含有 个F原子；设阿伏加德罗常数的值为NA,晶体的密度 为dg·cm3,则a2b= 18.(15分)药物苯巴比妥于1912年问世，是目前仍在使用的历史最久的抗惊厥剂。合成路线 之一如图： 0 CH,OAE CHO CO. C2H,OH >C,HnOj CH,-CH, COOCH,CH, D 一定条件 CH COOCH.CH, 11 CH,OH CH,COOCH,CH, O -CH,COOH 浓硫酸，△ 变的[中卧平P CH,CH,Br(CH)COK 0 HN人NLC,HO C2H,ONa 【 H 苯巴比妥 已知：R COOR2+R,OH→RCOOR,+R2OH。回答下列问题： (1)苯巴比妥含有的官能团名称为 (2)B的结构简式为 (3)已知D结构对称，且C→D有乙二醇生成，则C→D的化学方程式为 (4)F的化学名称为 (5)指出反应类型：A→B ;G→H (6)M是H的同分异构体，且M在酸性条件下发生水解： -X(C,H,0) 金，交不州茶其洗投 t111 H M Y(C,HO,一经检测有手性碳原子 →Z(C,HO)一遇FcC,溶液发生显色反应，核磁共振氢谱 有四组峰，且峰面积之比为1：1：2：6 ①X的某种同分异构体只有一种化学环境的氢原子，其结构简式为 ②Y通过自身缩聚反应生成可降解塑料，则该可降解塑料的结构简式为 ③M的结构有 种（不考虑立体异构）。 41月： 化学试题第8页（共8页） 扫描全能王创建2025一2026学年高三9 化学参考 1.C解析：玛瑙的主要成分是二氧化硅，C项符合题 意。故选C。 H 2.D解析：H3O的电子式：[H:O:H],A项错 误：SO,的VSEPR模型：。O 7. ,B项错误；聚苯 0 ECH-CH2 乙烯的结构简式： ,C项错误。故 选D。 3.A解析：排出碱式滴定管中的气泡时，碱式滴定 管橡胶管弯曲，尖嘴向上倾斜，挤压玻璃珠快速放 8. 液，达到排除气泡的目的，B项不符合题意；储存液 溴时应用磨口玻璃塞，溴能腐蚀橡胶，C项不符合 题意；Mg2+能水解，直接将MgCl2溶液蒸发结晶 不能得到无水MgCL2,D项不符合题意。故选A。 4.B解析：若甲是Cl2,则乙是HClO、丙是NaCIO, NaClO与HCl发生归中反应生成Cl2,A项不符合 9 题意；Fe2O3与水不反应，B项符合题意；若甲是 SO2,则乙是H2SO3、丙是Na2 SO3或NaHSO3, Na2SO3或NaHSO3与HCl反应生成SO2,C项不 符合题意；若甲是NH3,则乙是NH·H2O、丙是 NH,Cl,加热条件下NH,CI与NaOH反应生成 NH3,D项不符合题意。故选B。 5.B解析：用FeS除去废水中的Hg2+:FeS+Hg2 一HgS十Fe2+,B项错误。故选B。 6.D解析：由题意推测，X是钠元素、Y是铝元素、Z 是磷元素、W是硫元素。P和S为同周期元素，基 态P原子的3p能级电子为半充满稳定状态，则第 10 一电离能：P>S,A项错误；非金属性：S>P,则酸 性：H2SO4>HPO4,B项错误；P4是正四面体结 构，属于非极性分子，P,S。以P,正四面体为基本 单元，每个P原子连接一个端基S原子(P一S双 键)，每两个P原子之间连接一个桥基S原子 (P一S一P单键)，故P,S。分子高度对称（四个P ·化学答案（第1页 月质量检测考试 答案 原子等价，S原子分布均匀)，正负电荷中心重合， 是非极性分子，C项错误；氢氧化铝是两性化合物， 故a(氢氧化钠)、b(氢氧化铝)、d(硫酸)三种物质 能两两发生反应，D项正确。故选D。 C解析：该分子中有2个手性碳原子（与酯基碳相 连的碳原子、与酰胺基氮相连的碳原子)，A项正 确；1mol沙库巴曲含1mol酯基、1mol羧基 1mol酰胺基，能与3 mol NaOH反应，B项正确： 酰胺基、酯基与羧基均不能与H2加成，C项错误： 该分子中碳原子的杂化方式有sp3、sp,D项正确。 故选C。 C解析：电能属于二次能源，A项正确；M极上 NO→NH,N元素化合价降低，为阴极，与电源 的负极相连，B项正确；由题图可判断，生成1mol N2,需要M极生成2 mol NH,理论上电路中转 移16mol电子，C项错误；N极的电极反应式为 2C1一2e=Cl2,D项正确。故选C。 D解析：HCN(H一C=N)中心碳原子的杂化类 型是sp,为直线形分子，A项正确；焰色试验中，基 态原子或离子的电子吸收能量，跃迁到较高能级， 电子又从较高能级跃迁到低能级，以特定波长光的 形式释放能量，形成特征焰色，焰色试验的光谱属 于发射光谱，B项正确；[Fe(CN)。]-中的Fe为 +2价，故PB中Fe(Ⅲ)与Fe(Ⅱ)数目之比为 4:3,C项正确；[Fe(CN)6]-中有6个配位键（其 中配位键属于。键)，6个CN一配体中有6个。键、 12个π键，[Fe(CN)。]4-中o键、π键数目之比为 1:1,D项错误。故选D。 C解析：由题图结构判断，硬葡聚糖具有支链型 结构，A项错误；硬葡聚糖在水溶液中能形成稳定 的刚性三螺旋结构，具有高黏度、高稳定性，因此 不会使面包蓬松，B项错误；硬葡聚糖的结构单元 中含有若干羟基，自身长链之间能形成氢键（类比 DNA双螺旋结构)，因此在水溶液中能形成稳定 的刚性三螺旋结构，C项正确；硬葡聚糖是一种非 共4页)· 爨扫描全能王创建 离子型天然高分子聚合物，不能与阳离子发生交 换，D项错误。故选C。 11.B解析：原溶液呈蓝色，加入几滴浓NaOH溶液 后，溶液呈浅绿色，说明平衡[Cu(H2O)4]+(蓝 色)十4NO=[Cu(NO2)4]2-(绿色)+4H2O 向右移动，证明NaOH促进了弱酸HNO2的电 离，使c(NO?)增大，A项正确；溶液变红色，说明 Fe+被氧化为Fe3+,但溶液M中存在过量的 HNO3,因此不能说明是HNO2氧化了Fe+,B 项错误；HNO2具有还原性，使酸性KMnO,溶液 紫红色褪去，C项正确；结合资料信息，充分加热 HNO2分解，故实验④中高锰酸钾溶液的紫红色 未褪去，D项正确。故选B。 12.C解析：反应i的△H>0、△S>0,结合△G= △H一T△S<0时反应能自发进行，则反应i在高 温下能自发进行，A项错误；总压一定，温度一定， 投料组成中Ar含量越低，反应物的分压越大，则 单位体积内活化分子数也越多，B项错误；由题图 可知，c点后随着Ar含量下降，反应物的分压增 大，相当于增压，平衡逆向移动（压强不影响反应 ⅱ平衡移动)，即反应i和ⅱ平衡逆向移动，甲烷 的转化率下降得更快，但CO减少的程度低于H。 的，则平衡体系中《O塔大，C项正确：能化剂 不影响平衡转化率，D项错误。故选C。 13.C解析：1mol·CH和1mol·OH含有的电 子数均为9NA,A项正确；由题图可知，CH转化 为CHOH的反应为2CH4+O2→2CHOH, 该反应的原子利用率为100%，B项正确；由题图 可知，若以8O2为原料，则中间体INT-13有3 个相同化学环境的羟基，其中有一个羟基中的氧 原子是18O,在INT-13→INT-14过程中，3个 羟基结合·CH3的概率理论上是相同的，故18O 不一定全部进人生成物CH3OH中，C项错误；在 INT-13→INT-14过程中，铁元素的化合价由 十3降到十2，D项正确。故选C。 14.C解析：向Na2A溶液中滴加稀盐酸，盐酸和 Na2A反应，A2-浓度减小，HA-浓度先增大后减 小，H2A浓度一直在增大，故曲线I、Ⅱ、Ⅲ分别 表示A2-、HAˉ、H2A的分布分数变化曲线，交点 ·化学答案（第 X处c(HA)=c(A2-),结合K2(H2A),可判断 X点的pH为12.4，同理Y点的pH为3.0。X 点的pH为12.4，与弱酸根的水解有关，即X点 溶液中水的电离程度大于纯水，A项正确；A2-的 水解平衡常数为K。=(OH):c(HA)- c(A2-) K=1016,根据A元素守恒可知c(HA)< K 0.01mol·L1,故c(A2-)<c(OH-),B项正 确；Y点溶液中，由电荷守恒可得c(Na)十 c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(CI)+ c(OH),由元素守恒可得c(Na)=2c(A2-)十 2c(HA-)+2c(H2A),两式联立消掉Na+可得 2c(H2A)+c(HA-)+c(H+)=c(CI-)+ c(OH),结合Y点c(H2A)=c(HA-)且溶液的 pH为3.0，可得3c(HA-)+c(H)=c(CI-)+ c(OH-),3c(HA-)<c(CI-)+c(OH-),C K 项错误：由于Ke(H,A)<K（H,A,故NaHA 溶液显碱性，则溶液中c(A2-)<c(H2A),当 V(盐酸)=20mL时，由元素守恒可得c(C1-) c(A2-)+c(HA-)+c(H2A),结合c(A2-)< c(H2A),则c(CI-)>2c(A2-)+c(HA-),D项 正确。故选C。 15.(14分) (1)③(1分)④(1分) (2)①还原性、酸性(2分，1个1分) ②饱和食盐水(1分)防止副反应发生(1 分，合理即可) (3)NaCuO2在碱性条件下比较稳定，损失小(2 分，合理即可) (4)①消除由稀硫酸体积引起的氧气体积误差 (2分，合理即可) ②4 NaCuO2+12H+-4Na++O2↑+4Cu2++ 6H2O(2分) ®47.6，-V⅓2分) mVo 解析：(1)操作a是洗涤，应放在移液操作即操作 ③之后；操作b是将蒸馏水注入容量瓶，至液面离 容量瓶颈部的刻度线1~2cm处，应放在操作④ 页，共4页)· 裂扫摆全能王创速 之后。 (2)①装置A制备Cl2的反应为2KMnO,+ 16HCI(浓)-2KCI+2MnCl2+5CL2◆+ 8H2O,浓盐酸表现出的性质有还原性、酸性。 ②装置B中的试剂为饱和食盐水，目的是除去氯 气中的氯化氢；当温度较高时，氯气与氢氧化钠溶 液发生副反应生成氯酸钠、氯化钠和水 (3)NaCuO2在碱性条件下比较稳定，损失小。 (4)①装置中导管a的作用是保持恒压分液漏斗 内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开恒压 分液漏斗旋塞时稀硫酸能顺利滴下，滴入锥形瓶 的稀硫酸体积等于进入恒压分液漏斗的气体体 积，从而消除由稀硫酸体积引起的氧气体积误差。 ②依题意，NaCuO2难溶于水以及在酸性条件下 生成Cu+、O2,故发生反应的离子方程式为 4 NaCuO2+12H+—4Na+O2个+4Cu2++ 6H2O。 V2-V× ③依题意，生成O,的物质的量为V。 V-V× 10°mol,粗产品中NaC0,的质量为4XV。 10-3mol×119g·mol-1= 476(V2-V1) X V。 10-3g,则粗产品中NaCuO2的纯度 为47.6cV,-V%. mvo 16.(14分) (1)粉碎、搅拌(2分，1条1分，合理即可) (2)FeTiO +4H+=TiO2++Fe2++2H2O (2分) (3)2(2分)Fe3+可催化过氧化氢分解，造成 实际消耗量远大于理论消耗量(2分，合理 即可)》 (4)2m FeCls +am H2O-[Fe2 (OH)Cl6-a].+ amHC1(2分，写“一”也给分) (5)3:1(2分)HC1(2分) 解析：(1)提高钛铁矿的酸浸速率除适当升温和适 当增大硫酸浓度外，还可以采取的措施有粉碎、搅 拌等。 (2)根据“酸浸1”所得滤液中阳离子主要有 ·化学答案（第 TiO2+、Fe2+、Fe3+、H,结合电荷守恒与元素守 恒，FeTiO,.溶于稀硫酸的离子方程式为FeTiO3+ 4H+—TiO2++Fe2++2H2O。 (3)室温下，TiO2+(aq)+2H2O(1)= TiO(OH)2(s)+2H+(aq)的化学平衡常数K= cH=cH） =10,c(H+)= c(TiO2+) 1.0×10- 10-2mol·L-1,pH=2;“氧化”时生成Fe3+, Fe3+可催化过氧化氢分解，造成实际消耗量远大 于理论消耗量。 (4)根据元素守恒可写出化学方程式：2 n FeCl3+ am H2O-[Fe2 (OH).Clo-.]+am HCl. (5)依题意，用氨气还原四氯化钛的化学方程式为 6TiC1,+8NH,6o0℃6TiN+N,+24HCL,该反 应中氧化剂与还原剂物质的量之比为3：1，该反 应生成的氯化氢能返回“酸浸2”循环利用。 17.（15分) (1)+15(2分) (2)①630K或630K左右(1分) ②>(2分) ③125(2分) (3)Kr和Xe为同族元素，但Xe的原子半径更大， 原子核对最外层电子的吸引力较弱，失电子能力 较强(2分，合理即可)<(2分) (4)4(2分) 338×100(2分) d·Na 解析：(1)根据盖斯定律：Cl2(g)+ClF3(g)= 3CIF(g)△H3=△H2-△H1=+15kJ·mol-1。 (2)①由题图甲可知，制备XF,适宜的温度为 630K或630K左右。 ②由题图甲可知，630K以后升高温度时的图像变 化，相当于反应XeF2(g)十F2(g)一XeF,(g)逆向 移动，而XeF2(g)+F2(g)一XeF4(g)△H'= △H2-△H{<0,故△H<△H1。 ③反应XeF,(g)+F2(g)=XeF6(g)的K。= K二 p(XeF) K p(XeF.bE)'即10·pE) kPa(F)-125 kPa. 32 页，共4页)· 蒸扫指全能王创建 (3)同主族元素从上而下原子半径逐渐增大，原子 核对最外层电子的有效吸引逐渐减弱，失电子能力 逐渐增强；KrF2与XeF2的晶体类型均为分子晶 体，但XF2相对分子质量大，范德华力大，熔点高。 (4)该晶胞中F原子个数为8× +2=4,Xe原子 4 个数为8x1 十1=2，即该晶胞中有2个XeF,故 (a26×10n)cm3.dg·cm3= 2 mol 338 169g·mol-1,a2b= d·N ×100。 18.(15分) (1)酰胺基(1分)》 H2C—CH2 (2) (2分) (3)oC~o +2CH,CH.OH-CO(OCHCH)2+ CH2一CH HOCH2CH2OH(2分) (4)苯乙酸乙酯(2分) (5)氧化反应(1分)取代反应(1分) (6)①0 (2分)》 0 ②H--OCH-C].OH (2分) CH ③4(2分) 解析：(1)苯巴比妥含有的官能团名称为酰胺基。 (2)在Ag、O2存在条件下乙烯被催化氧化 H,C- —CH2 为 O (3)由已知信息可写出C→D的化学方程式为 0 0 +2CH;CH2 OH-CO(OCH2 CH3 )2+ CH,-CH HOCH2CH2OH。 ·化学答案（第 (4)苯乙酸和乙醇发生酯化反应，生成 CH,COOCH,CH 故 CH,COOCH,CH 的化学名称为苯乙酸 乙酯。 -CH2 (5)乙烯转化为 的反应类型属于 0 (加氧)氧化反应；H的结构简式为 COOCH2CH3,G→H的反应类型属 COOCH,CH 于取代反应。 (6)①X的某种同分异构体只有一种化学环境的 氢原子，其结构简式为。9。 OH ②HC一CH一COOH通过缩聚反应生成可降 解塑料HO CH C]OH。 CH ③依题意可知，M在酸性条件下水解得到三种产 物，且三种产物的碳原子数之和为15，氢原子数 之和比M多4，说明M属于二元酯。依据 “Z(CsH1。O)遇FeCl溶液发生显色反应，核磁共 振氢谱有四组峰，且峰面积之比为1：1：2：6”， OH HO 则Z为 ；依据 “Y(C3HO3)经检测有手性碳原子”，则Y为 OH H,CCH-COOH;依据“X(C4HO2)”,X中 含有羧基，则X为CH;CH2CH2COOH或 (CH3)2 CHCOOH,故M的结构有4种。 页，共4页)· 器扫描全能王创建