黑龙江省哈尔滨第三中学2025-2026学年高二上学期9月月考化学试题

哈三中2025—2026学年度上学期 高二学年9月月考能臀答案 一、选择题（本题包括17小题，每题3分，共51分.） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D C A B B C A D D B 11 12 13 14 15 16 17 0 A B A B D C 二、填空题（本题包括4小题，共49分） 18(14分) (1)Na2S203+H2S04Na2S04+S02↑+SJ+H20(2)疏酸浓度(2)6.0(1)0(1) (2) C1O3+3HSO3=C1+3S042-+3H+(2) A(2) D(2) 温度升高，加快了化学反应速率(2) 19(11分) (1)426(2) (2)2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)AH=(Ea-Eaz+Ea3-Ea4)kJ-mol 1 (3) (3)①玻璃搅拌器(2)②-56.8J/mol(2)③ac(2) 20(12分) (1)+247.3(2) (2)250C(2)反应I的正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，CHOH产率 降低；（或温度升高，催化剂的活性下降，CHOH产率降低或温度升高，反应Ⅱ占主导， CO产率升高，CHOH产率降低) (2) (3)①.A(2)②0.125moL(2)③0.375(2) 21(12分) (1)-1304kJ/mo1(2) (2)减小(2)E0在常温下易燃易爆，其爆炸极限为3%100%，需加入氮气稀释气体， 防止环氧乙烷浓度高而爆炸(2) (3)50%(2)【(0.8/7.7)4】/【1/7.7(1.57.7)3】(2) (4)D(2) 高二化学第1页共1页哈三中2025—2026学年度上学期 高二学年9月月考化学试卷 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108 第I卷（选择题共51分） 一、选择题（本题包括17小题，每题3分，共51分） 1.下列变化过程中需要吸收能量的是 A.氢气球发生燃烧爆炸 B.向污染的河水中投入生石灰 c.○+○-C○ D.灼热的炭与二氧化碳反应 2.化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语错误的是 A.相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应△H<△H2 B.在稀溶液中，H(aq)+OH(aq)=H2O①)△H=-57.3kJ·mol1,若将含0.5mol硫酸的浓硫 酸与含1 nolNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ C.热化学方程式为：N2(g)3H2(g)=2NH3(g)△=-92.4 kJmol-1，一定条件下，将 0.5moN2(g)和1.5molH(g)置于密闭的容器中反应生成NH(g),则放热46.kJ D.C0(g)的燃烧热是283.0 kJ.mol-1,则2COz(g)=2C0(g)+02(g)△H=+566.0 kJ-mol1 3.T℃时在2L刚性密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g).反应过程中X、Y、Z 的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为和2时，Y的体积百分含 量与时间的关系如图2所示。则下列结论错误的是 n/mol ↑V(Y)/% A.温度：T>T 2.0kX T B.容器中发生的反应可表示为： 1.6 3X(g)+Y(g)=2Z(g) 0.8- C.反应进行的前4min内，用X表示的反应速率 0.4 v(X)=0.075molL1.min1 01234min0 D.当容器内混合气体的总压强不随时间改变时，该 t/min 图1 图2 反应一定处于平衡状态 4.向某恒容密闭容器充入一定量气体A和气体B,发生反应A(g)+B(g)三C(g)+D(g), 正反应速率随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A.i时刻反应物的浓度大于2时刻反应物的浓度 外U正 B.逆反应速率在时刻达到最大 C.反应在t4时刻后处于化学平衡状态 D.t1到t3正反应速率升高的原因可能是此反应放热 O t1 12 I3 高二化学第1页共8页 5.下列说法正确的是 A.升高温度，会使单位体积内分子数增多，从而加快化学反应速率 B.[Cu(H2O)4]2+(蓝)+4C三[CuCl4]2-(黄)+4H0△H>0,向试管中滴入2mL0.5molL1 CuCl2溶液，受热颜色变为黄绿色 C.FeCl+3KSCN三Fe(SCN)3+3KCl达平衡后，加入少量KCl固体，溶液红色变浅 D.Cr2O72-(橙)+HO=2C1O42-(黄)十2H,向K2C12O(aq)中滴几滴较浓硫酸溶液变黄色 6.下列图像及对应的叙述错误的是 /(mol-Ls) 物质的量mol 1.58 Z 1.20 1.00 0.4 0.21 10 图1 图2 ↑(H,)/mL 能量kJ↑ 1molC(s.金刚石)+1molO(g) 1molC(s.石墨)+1molO,(g) -Imol CO(g) 反应过得 图3 图4 A.图1中的阴影部分代表反应物浓度实际减小的量 B.图2中所示反应的化学方程式可以表示为X+Y三2Z C.图3表示足量锌分别与500mL0.1molL1盐酸、200mL0.1molL1硫酸反应产生氢气 的体积随时间变化的图像 D.图4表示等质量的金刚石、石墨在氧气中完全燃烧时放出的热量不相等 7.101kPa时，几种物质燃烧或相互反应的热化学方程式如下： ①2C2H2(g+502(g)=4C02(g)+2H20()①△H1二2602 kJ.mol1 ②2C2H6(g)+7Oz(g)=4CO2(g)+6H2O①)△H2二3123 kJ-mol- ③H2(g)+1/2O2(g)=H20(①) △=-286kJ·mol1 ④C2H2(g)+2H2(g)=C2H6(g) △H4下列叙述错误的是 A.乙炔的燃烧热△H=-2602kJol1B.等物质的量完全燃烧放出的热量：CH6>CH2 C.C2H2(g)+2H2(g)=C2H6(g)AH4<0 D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH>-572 kJ.mol-1 8.合成气的一种制备原理为CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)十2H2(g)△H0,在Sn-Ni合金催 化下，甲烷脱氢阶段的反应历程如图所示 8.0 过渡态4 (*表示吸附在催化剂表面)。下列正确的是 6.860 过渡态2 A.在Sn-Ni合金催化下，该历程中最大能 6.0 过渡态1 5.496 过渡态3 6357 4.837 C*+4H* 垒（活化能）为6.860eVmo1 40 反应ii 403辰应0 反应iv ◆Sn-Ni B.脱氢阶段既存在非极性键断裂又存在极 2.981 性键断裂 CH,*+2H*CH*+3H* 2.0 C.反应CL(g)+CO2(g)=2CO(g+2H(g) 1687 反应iCH+H* 正反应的活化能小于逆反应的活化能 D.在Sn-Ni合金催化下，该历程中决速 -2.0 步骤的化学方程式为CH,*+H*→CH2*+2H* 反应历程 高二化学第2页共8页 9.点阵能(U)是衡量晶体中离子间键结合能大小的一个量度，是阐明晶体化学性质的 重要物理量。为探究NaCl的离子键强弱，设计如下图所示的Bom-Iaber循环，由此可 得kJ-mol)为 -410.9kJmo Na(s)+CL(g) NaCl(s) A.+786.5 +119.6kJmo U-? B.-786.5 +108.4kJmo -348.3kJmo C.+749.6 CI(g) →CIr(stNa D.-785.6 +495.0kJmo Na(g) 10.在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g), 当m、n、p、q为任意整数时，下列说法一定能说明反应已达到平衡有几个 ①体系的密度不再改变 ②体系的温度不再改变 ③各组分的浓度相等 ④各组分的质量分数不再改变 ⑤反应速率v(A):v(B)戶mn ⑥VE(A)=7v逆(B) ⑦体系气体平均相对分子质量不再改变 A.2 B.3 C.4 D.5 11.在三个相同的密闭容器中，起始时的浓度1.0mo1L,以不同的氢碳比】 充入H2和C02,一定条件下：2C02(g)+6H2(g)=CH4(g)十4H0(g)△H,C02的平衡转 化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A.在氢碳比为y时，Q点的正反应速率小于逆反 990 应速率 80F B.氢碳比：x<y<2.0,且△H0 70 ① (H) 60 C.向处于P点状态的容器中，按2：4：1：4的浓度 家 50 P n(C02) ② x 比再充入CO2、H2、C2H4、H2O(g),再次达到 40 ③ 0-y 平衡后C02的平衡转化率减小 801 ◆2.0 D.其他条件不变，将反应容器的容积压缩为原来 3934535135736336937537K 的一半，图中曲线将发生变化 12.下图是测定铁屑与稀硫酸反应速率的装置图（每次用相同体积的硫酸，忽略反应前后 溶液体积变化)，结合已学知识分析下列相关说法中正确的是 稀硫酸 A.用一根导管将分液漏斗上端气体和锥形瓶内气体连通，操作 0和300000 更容易，结果更准确 B.每次测得反应速率均先加快，后逐渐减慢，说明硫酸的浓度 先增大，后减小 铁屑 C.将稀硫酸改为浓硫酸，反应速率明显加快 D.若第一次测得vH)=0.l5molL1minl,第二次测得1Fe2+)=0.08mol·L1minl,则第一 次速率大 高二化学第3页共8页 13.NH,与O2作用分别生成N2、NO、NO的反应均为放热反应。工业尾气中的NH3可 通过催化氧化为N2除去。将一定比例NH3、O2和N2的混合气体以一定流速通过装有催 化剂的反应管，H3的转化率、N2的选择性与温度的关系如图所示。下列正确的是 100F. 3100 N2的选择性 2n生成(N2 -×100% 80 n总转化(NH, A.其他条件不变，升高温度，H的平衡转化率增大 40 B.高效除去尾气中的H3,需研发低温下NH转化率高 20L J20 175200225250275300 和N2选择性高的催化剂 温度/C C.催化氧化除去尾气中的H3应选择反应温度高于：250℃ D.其他条件不变，在175300℃内，随温度升高，出口氮气、氮氧化物的量均不断增大 14.对反应S(g)一T(g)1为中间产物)，相同条件下：①加入催化剂，反应达到平衡所 需时间大幅缩短；②提高反应温度，c平(S)/c平(T)增大，c(S)/c平I)减小。基于以上事实 可能的反应历程示意图（一为无催化剂，---为有催化剂）为 A 反应进程 反应进程 反应进程 反应进程 15.已知：NO(g)十O3(g三NO2(g)+O(g)。实验测得速率方程为v正=k正c个NO)c(O), V递h逆c个NO2)c(O2),(k正和k递为速率常数，只与温度有关，与浓度无关)。向2L恒容密 闭容器中充入0.4moNO(g)和0.6molO3(g)发生上述反应，测得 ↑x(NO) NO的体积分数x个NO)与温度和时间的关系如图所示。下列说法 0.5 正确的是 0.4 0.3 A.温度：T<T2 0.2 b T B.T温度下的K 不，温度下的 正 0.1 T 0 t/min C.正、逆反应活化能的大小关系为Ea(正>Ea(逆 D.恒温恒压时，充入H,平衡不移动，该反应速率不变 16.NO2(aq)+NH4(g)N2(g)+2H2O①某小组研究了3种酸对反应的催化作用。在相同 条件下，向反应体系中滴加等物质的量的少量酸，测得体系的温 90]7c 度T随时间t变化如图。据图可知，在该过程中正确的是 硫酸 A.催化剂酸性增强，可增大反应焓变 70 磷酸 B.催化剂改变了反应历程，提高产率 50 C.催化剂分子中含H越多，越有利于加速反应 30 乙酸 D.反应速率并不始终随着反应物浓度下降而减小 0 6 t/min 17.工业上用C02和H2合成甲醇涉及以下反应： ①C02(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+HO(g）)△H1;②CO2(g)+H(g) CO(g)+H2O(g) △H2。在催化剂作用下，将1molC02和2molH2混合充入一恒容 100 40 密闭容器中进行反应，达到平衡时C02的转化率和容器中混合气 80 体的平均相对分子质量随温度变化如图。下列说法不正确的是 60 A.反应①为放热反应B.250℃以后反应①的选择性减小 25 20 C.T℃，达平衡时C0的选择性为60%(C0的选择性是指发生 5 反应的CO2中转化为C0的百分比) 160180T220250280 温度/℃ D.T℃，达平衡时H0的分压是C0的2.5倍 高二化学第4页共8页 第Ⅱ卷（非选择题共49分） 二、填空题（本题包括4小题，共49分） 18.(14分)某课外兴趣小组实验探究影响化学反应速率的因素 (1)硫代硫酸钠个aS2O3)俗称大苏打、海波，广泛应用于照相定影等领域。某同学利用控 制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如表系列实验： Na2S203浓度 稀硫酸 H20 实验序号 反应温度/℃ VmL c/(moVL) V/mL c/(mol/L) V/mL 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 2 40 0.10 0.50 V 20 Va 0.10 4.0 0.50 Vs ①硫代硫酸钠与稀硫酸反应的化学方程式 ②该实验1和3可探究 对反应速率的影响， 因此V= mL。实验1和2可 探究温度对反应速率的影响，因此3= mL, (2)某化学小组欲测定酸性条件下KC1O3溶 液与NaHSO,溶液反应的化学反应速率，所 c(CT(mol-L-) 0.05 用试剂为10mL0.1 nol/LKCIO3溶液溶液和 0.045 0.040 ↑CT) 10nL0.3 mnol/LNaHS03溶液，所得溶液中 0.035 0.03 CI的浓度c(CI)随时间变化的曲线如图1和 0.025 0.020 CI的速率v(C)随时间的变化关系如图2： 0.015 0.010 ①写出该反应离子方程式： 0.005 0.00 0123456789101112mim 图1 图2 ②-1段该反应速率增大，为探究可能的原因，设计如下方案探究影响化学反应速率的因 素：已知：SO42对该反应无影响；可供选择的试剂有： A.NaC1固体B.NaSO4固体C.0.2mo/LHC1D.0.1mol/LHS04E.0.2mol/LNO3 方案 假设 数据处理 具体操作 反应产物C对反 取10mL0.1mol/LKc1O3溶液于烧杯中，先加 应有催化作用，加 (填字母)，再加入10mL0.3mol/L 通过绘制 快了化学反应速率 NaHSO3溶液。 c(CI)随时 分别向两个烧杯中加10mL0.1mol/LKCIO3 间变化的曲 反应中溶液酸性增 溶液。烧杯①：加入1L水，烧杯②：加入 线与图1对 强，加快了化学反 1mL (填字母)。再分别向两个烧杯中加 比 应速率 入10mL0.3mol/LNaHSO3溶液。 a.方案I中所选试剂 方案Ⅱ中所选试剂 0 b.除方案I和方案Ⅱ外，请再提出一种可能加快化学反应速率的假设 高二化学第5页共8页 19.(11分)热量的释放或吸收是化学反应中能量变化的常见形式。 (1)通常把拆开1ol某化学键吸收的能量看作是该化学键的键能。下表是常见的键能数据， 已知合成氨反应，N2(g)+3H(g)=2NH(g)△H=92kJmo1则a为. 化学键 N-H N=N H一H 键能(kJ/mol) 386 946 (2)根据图象写出以NH3、CO2为原料生产尿素[CONH2)2]的热化学方程式为 (反 应热用Ea1、Ea2、Ea3或Ea4表示). 第一步反应 第步反成 4 2NH:(g)+CO(g) 的 CO(NH-b(sHH-O(g) NH-COONH(s) 反应过程 (3)某实验小组用50.00mL0.55molL1的NaOH溶液和50.00mL0.50molL1的HC1溶液进 行中和反应反应热的测定，实验装置如图所示。 ①从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是 ②实验数据如表所示。 八温度 起始温度t/℃ 终止温度t2/℃ 温度差(t2-t)/℃ 计 次数 溶液 溶液 平均值 内 杯盖 筒 1 26.2 26.0 26.1 30.1 4.0 热 外 2 27.0 27.4 27.2 30.7 3.5 层 25.9 25.9 25.9 29.2 3.3 简易量热计示意图 4 26.4 26.2 26.3 29.7 3.4 近似认为0.55molL1的NaOH溶液和0.50molL1的HC1溶液的密度都是1g/cm3,中和 后生成溶液的比热容c-4.18J/(g·℃)。测得的中和热的△H= 。 (小数点后一位) ③上述实验结果与△=-57.3kJ/mol有偏差，产生这种偏差的原因可能是 (填序号)。 a.实验装置保温，隔热效果差 b.实验室环境温度较高 c.用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定盐酸的温度 高二化学第6页共8页 20.(12分)研究C02的综合利用、实现C02资源化，是能源领域的重要发展方向. (1)CH-C02催化重整反应为CH4(g)十C02(g)=2C0(g)+2H2(g). 可燃物 CH co H2 △H/kJ:mol-) 890.3 -283.0 -285.8 已知25摄氏度，101kPa时，CH、CO和H2的燃烧热如上表：该反应的△H= kJ.mol-1。 (2)CO2与H2在催化作用下生成可再生资源甲醇，相关反应 30 +C0转化率+C0产率 20 如下： ◆CHOH产率 15 反应I：C0,(g)+3H2(g)=CH,OH(g)+H,O(g)△H1<0 ⊙825 解 反应Ⅱ： C02(g+H2(g)=C0(g)+H2O(g)△H2 20 10 C02和H2合成甲醇时温度对单位时间内C02转化率及甲醇 815 5 和C0产率的影响如图1所示。则由图1可知提高CH,OH 10 、0 产率最适宜的温度是 ；温度升高CH3OH产率 230240250260270280 先升高后降低，降低的可能原因是 温度/℃ 图1 (3)在恒温恒容的密闭容器中，充入0.5molC02(g)和 1.0molH2(g),容器内起始的压强为pkPa,达到平衡时，测定容器内生成了0.3molH2O(g), 且C0,生成C0的选择性为1V6(反应物的选择性=转化为指定产物消耗的反应物). 消耗的反应物的总量 ①下列相关说法正确的是 (填字母) A.从反应体系中分离出甲醇，有利于提高反应物的转化率 B.向容器按原比例再充入反应物，达到新平衡时各组分的体积分数不变 C.当v生成(CHOH)生成(CO2),说明反应达到了平衡状态 ②该温度下，甲醇浓度c(CH3OH)= ③该温度下，反应Ⅱ平衡常数华 高二化学第7页共8页 21.(12分)环氧乙烷(H,CH,简称B0)是在有机合成中常用的试剂.E0常温下易 燃易爆，其爆炸极限为3~100%。近年来，常用以乙烯、氧气、氮气混合气投料的乙烯 氧化法制备EO。部分涉及反应为： 主反应：C2H4(g)+1/2O2(g)）=E0(g）△H=-107 kJmol-1 副反应：C2H4(g)+302(g)=2C02(g)+2H2O(g)△H=-1323kJmo1 (1)已知HO(①=H2O(g)△H=+44kJmo1,则E0的燃烧热△H为 (2)在温度为T,压强为Po的环境下，欲提高乙烯的平衡转化率，需 体系中氮 气分压（填“增大”或“减小）。但在实际生产中并非如此，其可能原因是 (3)向温度为T,刚性容器中加入投料比为2：3：3的乙烯、氧气、氮气。已知平衡后： n(co)1n(02）_1 二碳化合物立，N2其中二碳化合物为分子中含两个碳原子的化合物)。忽略其 他反应，乙烯的平衡转化率为 副反应的平衡常数K,为」 (列出计算式即可)。 (4)以Ag为催化剂的反应机理如下： 反应I:Ag(S)+O,(g)=Ag*O2(S)慢 反应Ⅱ：C2H4(g)+Ag*O2(s)→E0(g)+Ag*O(s)快 反应Ⅲ：C2H4(g+6Ag*O(s)→2CO2(g)+6Ag(s)+2HO(g)快 下列操作一定能够提高主反应反应速率的措施有 (填标号). A.降低温度B.通入氦气C.增大CO2浓度D.增大O2浓度 高二化学第8页共8页