精品解析：福建省龙岩第一中学锦山学校2026-2027学年高一上学期第一次阶段检测 化学试题

龙岩一中锦山学校2026-2027学年第一学期第一次阶段检测 高一化学试题 全卷满分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 注意事项：1.考生将自己的姓名、准考证号及所有的答案均填写在答题卡上。 2.答题要求见答题卡上的“填涂样例”和“注意事项”。 一、单选题(共14题，每题3分，共42分) 1. 下列与生活相关的叙述中，不涉及化学变化的是 A. 干冰造舞台白雾 B. 银手镯久戴后变黑 C. 红色衣物在“84”消毒液中变色 D. 食物腐败变质 2. 将一小块钠长期露于空气中，最终转化为 A. Na2O B. NaOH C. Na2CO3 D. NaHCO3 3. 下列关于钠及化合物的叙述中，不正确的是 A. 高压钠灯可用于道路照明 B. 金属钠着火，可用泡沫灭火器灭火 C. 可用作抗酸药 D. 可用作呼吸面具供氧剂 4. 下列关于和的叙述不正确的是 A. 中阴阳离子的个数比为1∶1 B. 是白色固体，是淡黄色固体 C. 、都能与酸反应，但是不是碱性氧化物 D. 可作供氧剂，而不能 5. 工业上将通入冷的溶液中制得漂白液，下列说法错误的是 A. 溶液比溶液稳定 B. 漂白液需在阴凉处避光保存 C. 通入后的漂白液消毒能力增强 D. 漂白液的有效成分是和 6. 下列化合物不可通过单质直接化合生成的为 A. FeCl2 B. Na2O2 C. CuCl2 D. HCl 7. 一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述中不合理的是 A. NaOH溶液浓度增大 B. 有NaOH固体析出 C. 溶液的质量减小，有放出 D. 钠浮于液面，到处游动，发出“嘶嘶”的响声 8. 下列溶液中，Cl-的物质的量浓度与50mL3mol/LNaCl溶液中Cl-物质的量浓度不相等的是 A. 150mL3mol/LKCl溶液 B. 150mL1mol/LAlCl3溶液 C. 50mL3mol/LMgCl2溶液 D. 75mL1.5mol/LMgCl2溶液 9. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 标准状况下，1.12 L 和1.12 L 均含有个氧原子 B. 标准状况下，22.4 L 与的混合气体所含分子数为个 C. NaCl和的混合物中含1 mol ，则混合物中质子数为 D. 常温常压下28 g CO与22.4 L 所含分子数均为个 10. 将60mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 A. 0.3mol/L B. 0.05mol/L C. 0.06mol/L D. 0.04mol/L 11. 下图是配制溶液的过程示意图，下列说法正确的是 A. 操作1前用托盘天平和滤纸称取氢氧化钠固体 B. 为使溶液充分混合，虚线框内的操作可用操作7 C. 若操作2中未冷却的溶液转移到容量瓶中，所配溶液浓度偏高 D. 操作7后发现液面低于刻度线，此时需补加少量蒸馏水至刻度线 12. 在标准状况下有：① ②个分子 ③ ④。下列对这四种气体的描述正确的是 A. 体积：③②①④ B. 密度：②>③>④>① C. 质量：②>①>③>④ D. 氢原子个数：①>④>③>② 13. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是 A. 溶液()：通入足量的气体 B. ：将混合气体通过足量的饱和氯化钠溶液 C. 固体()：选用对固体加热的方法 D. ：将混合气体通过足量的饱和溶液 14. 下列装置能完成相应实验的是 A. 利用装置Ⅰ制备 B. 利用装置Ⅱ比较和的热稳定性 C. 利用装置Ⅲ用和粉末制备 D. 利用装置Ⅳ来测量的体积 二、非选择题(共4题，共58分) 15. 海水中富含丰富的矿产资源，钠元素主要以氯化钠形式存在。已知单质钠很活泼，在空气中能与氧气和水蒸气等发生一系列的反应，以下为钠及其化合物间的转化关系图： （1）通常情况下自然界中________(填“有”或“没有”)游离态的钠，实验室里单质钠要保存在________中。 （2）过氧化钠的用途有________、________(填2个)。 （3）除去溶液中混有的少量，可采取的方法是________，涉及的化学反应方程式为________________________________。 （4）反应②中可观察到钠熔成闪亮的小球，产生这一现象的原因____________________。 （5）写出⑥的化学反应方程式_______________________。 （6）将固体加入滴有酚酞的水溶液中，看到的现象是_______________________。 16. 物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算： （1）0.25mol在标准状况下的体积为________L，0.25mol含有________个氢原子。 （2）同温同压下，等体积的和所含分子个数比为________，原子个数比为________，密度比为________。 （3）在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2mol，此氯化物的摩尔质量为________，该金属元素的相对原子质量为________。 （4）现有16.4g和的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L，则的物质的量为________mol，标准状况下体积为________L。 17. 实验室需用450 mL 1.0 mol/L NaOH溶液，现用NaOH固体配制该溶液。请回答下列问题： （1）配制时需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、________。 （2）用托盘天平准确称取________g NaOH固体。 （3）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为________g。 （4）配制溶液时，其正确的操作顺序是_____________(用字母表示，每个操作只能用一次)。 A．将容量瓶盖紧，振荡、摇匀 B．用托盘天平准确称量所需的NaOH，放入烧杯中，再加入适量水，用玻璃棒慢慢搅拌，使其溶解 C．用适量水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡 D．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 E．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2 cm处 （5）定容时的操作正确，将容量瓶的玻璃塞盖紧，颠倒摇匀后发现溶液的液面稍低于刻度线，其原因可能是________________。 （6）配制该溶液时，玻璃棒的作用为________________。下列操作会造成所配溶液的浓度偏高的是________(填序号)。 ①定容时俯视刻度线 ②称量固体时所用的砝码生锈 ③用称量纸称量氢氧化钠固体 ④溶解时有溶液溅出烧杯 18. 碳酸钠和碳酸氢钠广泛的应用于我们的生产和生活中。请回答下列问题： （1）如图是某兴趣学习小组设计的验证比热稳定性强的实验装置。 变浑浊的是___________烧杯中的澄清石灰水。随实验进行发现后续又变澄清，请分析原因___________(用化学方程式解释)。 （2）是膨松剂必不可少的成分，受热时能使面坯在焙烧过程中变得松软、多孔。写出受热时发生反应的化学方程式___________。 （3）兴趣学习小组为研究膨松剂在加热情况下放出气体的量，即：根据单位质量膨松剂产生气体的量来判定其膨胀效果，设计了以下实验，并按如图装置连接(气密性良好，各装置中试剂均过量)。已知：浓硫酸常用于吸收水蒸气；碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。回答下列问题： ①装置A的作用为___________。装置E的作用是___________。 ②如果去掉装置C，该实验会造成测定结果___________(“偏大”、“不变”“偏小”)。实验结束停止加热后没有通空气会造成实验结果___________(“偏大”、“不变”“偏小”)。 ③加热前先通入一段时间的空气，再连接D装置，目的是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 龙岩一中锦山学校2026-2027学年第一学期第一次阶段检测 高一化学试题 全卷满分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 注意事项：1.考生将自己的姓名、准考证号及所有的答案均填写在答题卡上。 2.答题要求见答题卡上的“填涂样例”和“注意事项”。 一、单选题(共14题，每题3分，共42分) 1. 下列与生活相关的叙述中，不涉及化学变化的是 A. 干冰造舞台白雾 B. 银手镯久戴后变黑 C. 红色衣物在“84”消毒液中变色 D. 食物腐败变质 【答案】A 【解析】 【详解】A．干冰是固态CO2，干冰升华吸热使空气中水蒸气液化形成白雾，过程中无新物质生成，属于物理变化，不涉及化学变化，A符合题意； B．银手镯久戴变黑是Ag与空气中的硫化物等发生反应生成黑色Ag2S，有新物质生成，属于化学变化，B不符合题意； C．“84”消毒液的有效成分为NaClO，具有强氧化性，可将红色衣物中的有色物质氧化为无色物质，有化学反应发生，属于化学变化，C不符合题意； D．食物腐败变质是食物中的有机物被氧化或被微生物分解，产生了新物质，属于化学变化，D不符合题意； 故选A。 2. 将一小块钠长期露于空气中，最终转化为 A. Na2O B. NaOH C. Na2CO3 D. NaHCO3 【答案】C 【解析】 【详解】Na长期暴露在空气中会发生如下转化： Na与O2反应生成Na2O，Na2O与CO2反应生成Na2CO3； Na与O2反应生成Na2O，Na2O与H2O反应生成NaOH，NaOH与CO2反应生成Na2CO3； Na与H2O反应生成NaOH，NaOH与CO2反应生成Na2CO3； 最终转化为Na2CO3； 故选C。 3. 下列关于钠及化合物的叙述中，不正确的是 A. 高压钠灯可用于道路照明 B. 金属钠着火，可用泡沫灭火器灭火 C. 可用作抗酸药 D. 可用作呼吸面具供氧剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠的焰色为黄色，黄色透雾性强，所以高压钠灯常用于道路的照明，故A正确； B．钠能和水剧烈反应，且生成的过氧化钠也能和水、二氧化碳反应生成氧气，所以金属钠着火时，不可用泡沫灭火器灭火，故B错误； C．NaHCO3能与盐酸反应，即NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，并且NaHCO3溶液无腐蚀性，常用作制胃酸中和剂，故C正确； D．过氧化钠与水和二氧化碳反应生成氧气，即2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可用作供氧剂，故D正确； 答案为B。 4. 下列关于和的叙述不正确的是 A. 中阴阳离子的个数比为1∶1 B. 是白色固体，是淡黄色固体 C. 、都能与酸反应，但是不是碱性氧化物 D. 可作供氧剂，而不能 【答案】A 【解析】 【详解】A．过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成，即阴阳离子的个数比为1∶2，A错误； B．是白色固体，而是淡黄色固体，B正确； C．Na2O、都能与酸反应，但过氧化钠与酸反应除了会产生盐和水，还产生，因此不是碱性氧化物，而属于过氧化物，C正确； D．能与水或反应产生，因此可作供氧剂，而不能产生，不能作供氧剂，D正确； 答案选A。 5. 工业上将通入冷的溶液中制得漂白液，下列说法错误的是 A. 溶液比溶液稳定 B. 漂白液需在阴凉处避光保存 C. 通入后的漂白液消毒能力增强 D. 漂白液的有效成分是和 【答案】D 【解析】 【详解】A．次氯酸不稳定容易分解为HCl和氧气，次氯酸盐稳定，所以NaClO溶液比HClO溶液稳定，A正确； B．漂白液吸收空气中的二氧化碳生成HClO，HClO不稳定，见光易分解，漂白液需在阴凉处避光保存，B正确； C．通入CO2后，发生反应NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO，漂白液消毒能力增强，C正确； D．漂白液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)和氯化钠(NaCl)，有效成分是次氯酸钠，D错误； 故选D。 6. 下列化合物不可通过单质直接化合生成的为 A. FeCl2 B. Na2O2 C. CuCl2 D. HCl 【答案】A 【解析】 【详解】A、Fe与氯气反应生成FeCl3，故A错误；B、钠在氧气中燃烧生成Na2O2 ，故B正确；C、铜在氯气中燃烧生成CuCl2 ，故C正确；D、氢气在氯气中燃烧生成HCl，故D正确；故选A。 7. 一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述中不合理的是 A. NaOH溶液浓度增大 B. 有NaOH固体析出 C. 溶液的质量减小，有放出 D. 钠浮于液面，到处游动，发出“嘶嘶”的响声 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠与水反应生成NaOH，但温度不变，且原溶液为饱和溶液，因此溶液浓度不变，A错误； B．原溶液为饱和溶液，生成的NaOH无法溶解，析出固体，B正确； C．钠与水反应消耗水并析出NaOH，溶液质量减少，同时产生H2，C正确； D．钠密度小于水，且钠与水反应剧烈产生气体，现象符合实际，D正确； 答案选A。 8. 下列溶液中，Cl-的物质的量浓度与50mL3mol/LNaCl溶液中Cl-物质的量浓度不相等的是 A. 150mL3mol/LKCl溶液 B. 150mL1mol/LAlCl3溶液 C. 50mL3mol/LMgCl2溶液 D. 75mL1.5mol/LMgCl2溶液 【答案】C 【解析】 【分析】首先计算题干中的物质的量浓度：溶液中，完全电离为和，因此，离子浓度与溶液体积无关，只需计算各选项的即可。 【详解】A．溶液中，完全电离，，与题干浓度相等，A不选； B．溶液中，完全电离，，与题干浓度相等，B不选； C．溶液中，完全电离，，与题干浓度不相等，C可选； D．溶液中，完全电离，，与题干浓度相等，D不选； 故选C。 9. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 标准状况下，1.12 L 和1.12 L 均含有个氧原子 B. 标准状况下，22.4 L 与的混合气体所含分子数为个 C. NaCl和的混合物中含1 mol ，则混合物中质子数为 D. 常温常压下28 g CO与22.4 L 所含分子数均为个 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下，1.12 L气体的物质的量为，每个和分子均含2个氧原子，故二者所含氧原子均为，即，A正确； B．标准状况下，22.4 L任何气体（包括混合气体）的物质的量为1 mol，所含分子数为个，B正确； C．每个的质子数为，每个的质子数为，二者均含1个，故含1 mol 时混合物总物质的量为1 mol，质子数为，C正确； D．28 g 的物质的量为，分子数为；常温常压下气体摩尔体积大于，22.4 L 的物质的量小于1 mol，分子数小于，D错误； 故选D。 10. 将60mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 A. 0.3mol/L B. 0.05mol/L C. 0.06mol/L D. 0.04mol/L 【答案】C 【解析】 【详解】稀释前后溶质的物质的量不变： 稀释前的物质的量：，稀释后溶液体积为0.5L，因此稀释后浓度：。故选C。 11. 下图是配制溶液的过程示意图，下列说法正确的是 A. 操作1前用托盘天平和滤纸称取氢氧化钠固体 B. 为使溶液充分混合，虚线框内的操作可用操作7 C. 若操作2中未冷却的溶液转移到容量瓶中，所配溶液浓度偏高 D. 操作7后发现液面低于刻度线，此时需补加少量蒸馏水至刻度线 【答案】C 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签； 【详解】A．托盘天平只能精确到0.1g，且氢氧化钠固体具有腐蚀性、不能用滤纸称量氢氧化钠固体，A错误； B．为使溶液充分混合，要轻轻摇动容量瓶(虚线框内的操作)，操作方法为，不可用操作7摇匀操作，B错误； C．若操作2中未冷却的溶液转移到容量瓶中，导致冷却后溶液体积减小，所配溶液浓度偏高，C正确； D．摇匀时会有少量液体附着到刻线上方，造成暂时性的液面低于刻线。加水会使溶液总体积变大，溶液浓度偏低，D错误； 故选C。 12. 在标准状况下有：① ②个分子 ③ ④。下列对这四种气体的描述正确的是 A. 体积：③②①④ B. 密度：②>③>④>① C. 质量：②>①>③>④ D. 氢原子个数：①>④>③>② 【答案】A 【解析】 【分析】①：；②HCl：；③：；④：；据此回答 【详解】A．标准状况下气体体积与物质的量成正比，故体积：③＞②＞①＞④，A正确； B．同温同压下气体密度之比等于摩尔质量之比，，,,,密度顺序②＞④＞①＞③，B错误； C．,，，，故质量：②＞③＞①＞④，C错误； D．氢原子数：：0.3 mol × 4 = 1.2 mol，HCl：0.5 mol × 1 = 0.5 mol，：6.8 mol× 2 = 13.6 mol， ：0.2 mol × 3 = 0.6 mol，顺序：③＞①＞④＞②，D错误； 故选A。 13. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是 A. 溶液()：通入足量的气体 B. ：将混合气体通过足量的饱和氯化钠溶液 C. 固体()：选用对固体加热的方法 D. ：将混合气体通过足量的饱和溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．与足量、反应生成，既除去杂质又生成目标物质，不引入新杂质，A正确； B．极易溶于饱和氯化钠溶液，且饱和氯化钠溶液中高浓度可抑制溶解，能有效除去中混有的，B正确； C．受热分解生成、和，杂质转化为目标物质，可除去固体中混有的，C正确； D．可与饱和溶液反应生成，会消耗目标物质，无法达到除杂目的，D错误； 故选D。 14. 下列装置能完成相应实验的是 A. 利用装置Ⅰ制备 B. 利用装置Ⅱ比较和的热稳定性 C. 利用装置Ⅲ用和粉末制备 D. 利用装置Ⅳ来测量的体积 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸中H+浓度较小， 且硫酸钙微溶于水，不能用浓硫酸和碳酸钙制备，应该用稀盐酸，A错误； B．碳酸氢钠受热易分解，利用装置Ⅱ比较和的热稳定性，需要将碳酸氢钠放在小试管中，碳酸钠放在大试管中，B错误； C．粉末会从有孔塑料板直接进入过氧化氢溶液，不能用类似启普发生器的装置Ⅲ制备，C错误； D．不溶于水也不和水反应，可以利用装置Ⅳ来测量的体积，D正确； 故选D。 二、非选择题(共4题，共58分) 15. 海水中富含丰富的矿产资源，钠元素主要以氯化钠形式存在。已知单质钠很活泼，在空气中能与氧气和水蒸气等发生一系列的反应，以下为钠及其化合物间的转化关系图： （1）通常情况下自然界中________(填“有”或“没有”)游离态的钠，实验室里单质钠要保存在________中。 （2）过氧化钠的用途有________、________(填2个)。 （3）除去溶液中混有的少量，可采取的方法是________，涉及的化学反应方程式为________________________________。 （4）反应②中可观察到钠熔成闪亮的小球，产生这一现象的原因____________________。 （5）写出⑥的化学反应方程式_______________________。 （6）将固体加入滴有酚酞的水溶液中，看到的现象是_______________________。 【答案】（1） ①. 没有 ②. 煤油或石蜡油 （2） ①. 呼吸面具或潜水艇的供氧剂 ②. 漂白剂 （3） ①. 加入适量的溶液 ②. （4）钠与水反应放出大量的热，且钠的熔点较低 （5） （6）有气泡产生，溶液先变红后褪色 【解析】 【小问1详解】 钠性质活泼，易与氧气、水等反应，故自然界中没有游离态的钠，实验室将其保存在煤油或石蜡油中，以隔绝空气和水； 【小问2详解】 过氧化钠能与二氧化碳、水反应生成氧气，可用作呼吸面具或潜水艇的供氧剂，且具有强氧化性，可用作漂白剂； 【小问3详解】 加入适量的溶液，可将杂质转化为，不引入新杂质，反应为； 【小问4详解】 反应②中钠与水反应放出大量的热，钠的熔点较低，反应放出的热量使钠熔化成闪亮的小球； 【小问5详解】 反应⑥为过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应为； 【小问6详解】 与水反应：，生成氧气使溶液中有气泡产生，生成的使酚酞变红，过氧化钠的漂白作用又使红色褪去，故溶液先变红后褪色。 16. 物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算： （1）0.25mol在标准状况下的体积为________L，0.25mol含有________个氢原子。 （2）同温同压下，等体积的和所含分子个数比为________，原子个数比为________，密度比为________。 （3）在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2mol，此氯化物的摩尔质量为________，该金属元素的相对原子质量为________。 （4）现有16.4g和的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L，则的物质的量为________mol，标准状况下体积为________L。 【答案】（1） ①. 5.6 ②. （或） （2） ①. ②. ③. （3） ①. ②. 24 （4） ①. 0.1 ②. 6.72 【解析】 【小问1详解】 标准状况下气体摩尔体积，的体积；每个分子含4个氢原子，氢原子的物质的量为 ，个数为； 【小问2详解】 根据阿伏加德罗定律，同温同压下等体积的气体物质的量相等，分子数之比等于物质的量之比，故分子个数比为；原子个数比为分子中原子总数之比：；同温同压下气体密度之比等于摩尔质量之比，为； 【小问3详解】 二价金属氯化物可表示为，含0.2 mol时，的物质的量为，氯化物的摩尔质量；金属元素的相对原子质量为； 【小问4详解】 混合气体总物质的量，设的物质的量为，的物质的量为，列方程组：，，解得，；在标准状况下的体积为 。 17. 实验室需用450 mL 1.0 mol/L NaOH溶液，现用NaOH固体配制该溶液。请回答下列问题： （1）配制时需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、________。 （2）用托盘天平准确称取________g NaOH固体。 （3）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为________g。 （4）配制溶液时，其正确的操作顺序是_____________(用字母表示，每个操作只能用一次)。 A．将容量瓶盖紧，振荡、摇匀 B．用托盘天平准确称量所需的NaOH，放入烧杯中，再加入适量水，用玻璃棒慢慢搅拌，使其溶解 C．用适量水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡 D．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 E．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2 cm处 （5）定容时的操作正确，将容量瓶的玻璃塞盖紧，颠倒摇匀后发现溶液的液面稍低于刻度线，其原因可能是________________。 （6）配制该溶液时，玻璃棒的作用为________________。下列操作会造成所配溶液的浓度偏高的是________(填序号)。 ①定容时俯视刻度线 ②称量固体时所用的砝码生锈 ③用称量纸称量氢氧化钠固体 ④溶解时有溶液溅出烧杯 【答案】（1） 胶头滴管、500 mL容量瓶 （2） 20.0 （3） 27.4 （4） BECFDA （5） 极少量溶液残留在瓶塞及刻度线以上的内壁 （6） ①. 搅拌和引流 ②. ①② 【解析】 【小问1详解】 实验室没有450 mL规格的容量瓶，配制450 mL溶液必须选用500 mL容量瓶定容，定容操作还需要胶头滴管辅助滴加蒸馏水至刻度线，因此还需要的玻璃仪器为500 mL容量瓶、胶头滴管。 【小问2详解】 按配制500 mL溶液计算NaOH的质量： m=nM=cVM=1.0 mol/L×0.5 L×40 g/mol=20.0 g，托盘天平精度为0.1 g，因此记为20.0 g。 【小问3详解】 图中砝码和烧杯放反了托盘，托盘天平的平衡关系为：左盘质量=右盘质量+游码示数。此处左盘砝码总质量为30 g，游码示数为2.6 g，因此烧杯实际质量=砝码总质量-游码示数=30 g−2.6 g=27.4 g。 【小问4详解】 一定物质的量浓度溶液的标准配制流程为：称量溶解→冷却转移→洗涤烧杯玻璃棒→加水至近刻度线→胶头滴管定容→颠倒摇匀，对应操作顺序为B、E、C、F、D、A。 【小问5详解】 定容操作完全正确，摇匀后液面低于刻度线是由于部分溶液润湿附着在容量瓶瓶颈的内壁上，暂时没有回落至瓶底。 【小问6详解】 溶解NaOH时玻璃棒作用是搅拌加速固体溶解，转移溶液时玻璃棒作用是引流，防止液体洒出；根据浓度公式分析误差：①定容俯视刻度线：实际加水量不足，溶液体积V偏小，浓度偏高；②砝码生锈：砝码实际质量大于标注质量，称量得到的NaOH质量偏大，n偏大，浓度偏高；③用称量纸称NaOH：NaOH易潮解粘在称量纸上，溶质损失，n偏小，浓度偏低；④溶解时溶液溅出：溶质损失，n偏小，浓度偏低；因此偏高的是①②。 18. 碳酸钠和碳酸氢钠广泛的应用于我们的生产和生活中。请回答下列问题： （1）如图是某兴趣学习小组设计的验证比热稳定性强的实验装置。 变浑浊的是___________烧杯中的澄清石灰水。随实验进行发现后续又变澄清，请分析原因___________(用化学方程式解释)。 （2）是膨松剂必不可少的成分，受热时能使面坯在焙烧过程中变得松软、多孔。写出受热时发生反应的化学方程式___________。 （3）兴趣学习小组为研究膨松剂在加热情况下放出气体的量，即：根据单位质量膨松剂产生气体的量来判定其膨胀效果，设计了以下实验，并按如图装置连接(气密性良好，各装置中试剂均过量)。已知：浓硫酸常用于吸收水蒸气；碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。回答下列问题： ①装置A的作用为___________。装置E的作用是___________。 ②如果去掉装置C，该实验会造成测定结果___________(“偏大”、“不变”“偏小”)。实验结束停止加热后没有通空气会造成实验结果___________(“偏大”、“不变”“偏小”)。 ③加热前先通入一段时间的空气，再连接D装置，目的是___________。 【答案】（1） ①. 丁 ②. （2） （3） ①. 除去空气中的 ②. 防止空气中的和被D吸收 ③. 偏大 ④. 偏小 ⑤. 排净装置中的 【解析】 【小问1详解】 碳酸钠稳定不易分解，碳酸氢钠不稳定易分解，将难分解的置于外管直接受热，更能说明两者的稳定性差异，因此甲中盛放碳酸氢钠，受热分解产生的二氧化碳进入丁中，使澄清石灰石变浑浊；随实验进行发现后续又变澄清，原因是生成的CaCO3又与CO2和H2O反应生成了可溶性的； 【小问2详解】 受热时发生反应生成、和，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 ①该实验是定量实验，空气中的二氧化碳进入干燥管被吸收的话会影响二氧化碳的定量测定，因此在实验前要用氢氧化钠溶液除去空气中的；E中碱石灰可以把空气中的和吸收，防止进入D干燥管影响二氧化碳的定量测定； ②浓硫酸的作用是除去二氧化碳中混有的水蒸气，如果缺少的话，分解产生的水蒸气也一并进入碱石灰中被吸收，该质量最终被认为是二氧化碳的质量，导致所测结果偏大；装置内会有二氧化碳残留没被D装置完全吸收，导致所测结果偏小； ③实验前要先通空气排尽装置中的二氧化碳以免干扰实验。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $