专题07 盐类的水解 沉淀溶解平衡（期中真题汇编，云南专用）高二化学上学期

专题07 盐类的水解 沉淀溶解平衡 3大高频考点概览 考点01 盐类水解的原理及影响因素 考点02 盐类水解的规律 盐类水解的应用 考点03 沉淀溶解平衡的原理及相关计算 地 城 考点01 盐类水解的原理 1．(24-25高二上·云南昆明寻甸回族彝族自治县第一中学·期中)室温下，将溶液和溶液等体积充分混合，一段时间后过滤，得滤液a和沉淀b。取等量的滤液a于两支试管中，分别滴加相同体积、浓度均为的溶液和溶液，前者出现浑浊，后者溶液仍澄清。下列说法正确的是 A．从实验现象可以得出该温度下： B．溶液中存在： C．滤液a中一定存在： D．滴加溶液后，所得清液中一定存在： 2．(24-25高二上·云南昆明寻甸回族彝族自治县第一中学·期中)已知时，的电离平衡常数电离平衡常数，下列离子方程式书写不正确的是 A．硫酸铝溶液与硫化钠溶液混合： B．用硫化钠溶液除去水中的 C．氯化铁溶液中加入硫化钠溶液： D．向硫化钠溶液通入二氧化碳气体： 3．(24-25高二上·云南昆明寻甸回族彝族自治县第一中学·期中)常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．pH = 8.3的NaHCO3 溶液： B．少量Cl2通入过量冷的 0.1 mol·L-1 NaOH 溶液中： C．0.1 mol·L-1 CH3COONa 溶液与 0.1 mol·L-1 HCl 溶液混合到 pH=7： D．0.1 mol·L-1 Na2CO3 溶液与0.1 mol·L-1HCl溶液等体积混合： 4．(24-25高二上·云南昆明寻甸回族彝族自治县寻甸回族彝族自治县民族中学·期中)在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 A． B． C． D． 5．(23-24高二下·云南开远第一中学校·期中)25°C时，向10.00mL、0.1000mol/L的NaHCO3溶液中滴加0.1000mol/L的盐酸，溶液的pH随加入的盐酸的体积V变化如图所示。下列有关说法错误的是 A．a点，溶液pH>7是由于水解程度大于电离程度 B．b点，c(Na+)=c()+2c()+c(Cl-) C．c点，溶液中的H+主要来自H2CO3的电离 D．d点，c(Na+)=c(Cl-)=0.1000mol/L 6．(23-24高二上·云南曲靖第一中学·期中)已知。初始温度25℃时，向氨水中滴加的稀硫酸，测得混合溶液的温度T、随加入稀硫酸体积V的变化如图所示。下列说法正确的是 A．a、b、c三点对应的水解平衡常数： B．a点溶液中水电离产生的 C．若图中，则b点溶液中 D．若，则c点对应溶液中 7．(23-24高二上·云南曲靖二中云师高级中学第二中学兴教学校·期中)25℃时，以NaOH溶液调节0.1mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知δ(X)]。下列说法不正确的是 A．二元弱酸H2A的pKa1=1.2(已知：pKa=-lgKa) B．20.0mL0.1mol·L-1的H2A溶液与30.0mL0.1mol·L-1NaOH溶液混合，混合液的pH=4.2 C．往H2A溶液中滴加NaOH溶液的过程中，一定存在：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-) D．在0.1mol·L-1NaHA溶液中，各离子浓度大小关系：c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(OH-) 8．(23-24高二上·云南曲靖二中云师高级中学第二中学兴教学校·期中)25℃时，物质的量浓度相同的以下溶液：①，②，③，④，⑤，大小比较，正确的顺序是 A．①>②>③>④>⑤ B．②>③>①>④>⑤ C．③>②>①>④>⑤ D．③>②>①>⑤>④ 9．(24-25高二上·山东德州·期中)25℃时，SO2与NaOH反应后的溶液中，含硫微粒的物质的量分数与pH的关系如下图所示。下列叙述中错误的是 A．H2SO3的 B．pH=4时，溶液中水的电离受到促进 C．曲线Ⅱ代表的微粒是 D．pH=7时，溶液中存在： 10．(23-24高二上·云南昆明云南师范大学附属中学·期中)已知常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是 A．在的氨水溶液中 B．向的氨水溶液中加入等体积的醋酸，溶液的导电性减弱 C．向的氨水溶液中加水稀释，溶液中的比值减小 D．等物质的量浓度的氨水和溶液等体积混合后 11．(23-24高二上·云南文山州广南县第十中学校·期中)下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．1.0 mol/LNa2CO3溶液： B．1.0 mol/LNa2CO3溶液： C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na+)=c() 地 城 考点02 盐类水解的规律 盐类水解的应用 1．(24-25高二下·云南玉溪师范学院附属中学·期中)化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。下列有关说法正确的是 A．轮船船底四周镶嵌铜块以保护船体 B．明矾既能沉降水中的悬浮物，又能杀菌消毒 C．施肥时，将草木灰与铵盐混合使用能提高肥效 D．生活中用热的纯碱溶液清洗油污，清洗效果更好 2．(24-25高二上·云南昭通第一中学教研联盟·期中)化学与生活生产密切相关，下列事实与盐类水解无关的是 A．泡过草木灰的溶液来去除油污 B．氯化铵溶液除去金属铜表面铜锈 C．“管道通”中含有铝粉和苛性钠，用于疏通下水道 D．将溶液加热蒸干，最后焙烧固体得到 3．(24-25高二上·云南昆明第三中学·期中)下列说法中正确的是 A．在同温同压下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B．将pH=3的CH3COOH加水稀释到体积为原来的10倍,测得其pH=4 C．FeCl2溶液经加热蒸干，充分灼烧，最后得到Fe2O3固体 D．已知2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1，则可知C的燃烧热ΔH＝－110.5kJ·mol－1 4．(24-25高二下·云南昭通一中教研联盟·期中)室温下，向溶液中逐滴加入溶液，溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是 A．HA是一种弱酸，且约为 B．水的电离程度 C．滴加过程中可能存在： D．B点溶液中： 5．(24-25高二下·云南玉溪师范学院附属中学·期中)下列实验操作或装置能达到实验目的的是 A．图甲可实现在铁上镀锌 B．图乙可测溶液的 C．图丙可排除碱式滴定管中的气泡 D．图丁可蒸干溶液制备胆矾固体 6．(24-25高二上·云南玉玉溪师范学院附属中学·期中)能使H2O H+ + OH－电离平衡向正反应方向移动，而且所得溶液呈酸性的是 A．将水加热到100℃，水的pH约为6 B．在水中滴加稀H2SO4 C．在水中滴加氢氧化钠溶液 D．在水中加入氯化铜溶液 7．(23-24高二上·云南昆明云南师范大学附属中学·期中)化学与生活、生产紧密相关。下列说法正确的是 A．ClO2能杀灭水中的致病菌，其净水原理与明矾相同 B．热的Na2CO3溶液可以去除油污，加热可以增强去污效果 C．高效手性螺环催化剂通过改变反应热增大化学反应速率 D．施化肥时，可以将草木灰和硝酸铵混合使用 8．(24-25高二上·云南宣威第三中学·期中)利用过量NaOH溶液处理含、MgO矿物，然后过滤。向所得滤液中逐滴加入溶液，测得溶液pH和生成与所加入变化的曲线如图。下列说法错误的是 A．a点溶质为和NaOH，存在 B．溶液中： C．b点到c点过程中为定值 D．d点溶液： 9．(24-25高二上·云南昆明寻甸回族彝族自治县第一中学·期中)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，1molCHCl3的体积为22.4L B．0.1mol/L的Na2CO3溶液中，) C．常温下，1LpH=4的CH3COOH溶液中含有H+的数目小于10-4NA D．叠氮化铵可发生反应：NH4N3=2N2↑+2H2↑，收集标准状况下44.8LH2，理论上转移电子的数目为4NA 10．(24-25高二上·云南昆明寻甸回族彝族自治县第一中学·期中)盐类水解反应和沉淀溶解平衡在人类的生产、生活中都有着广泛的应用。回答下列问题。 (1)盐碱地(含较多的NaCl、Na2CO3)不利于农作物生长，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性。盐碱地呈碱性的主要原因为 (用离子方程式表示，下同)；用石膏降低其碱性的反应原理为 。 (2)①牙齿表面有一薄层釉质，可以保护牙齿。糖黏附在牙齿上，会在酶的作用下产生一种有机弱酸——乳酸()，而乳酸是造成龋齿的主要原因。请从化学平衡移动的角度分析其中的原因： 。 ②含氟牙膏的重要功能之一就是预防龋齿，其原因为 (用离子方程式表示)。 (3)医疗上常用BaSO4作X射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”。BaCO3和BaSO4都是难溶电解质，二者的溶度积相差不大，那么是否能用BaCO3代替BaSO4作“钡餐”： (填“是”或“否”)，请说明原因： 。 (4)长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有CaSO4，可先用 (填化学式)溶液处理，使之发生转化，而后再用酸除去。请分析该沉淀转化的化学原理： 。 11．(24-25高二上·云南昆明寻甸回族彝族自治县第一中学·期中)亚硫酰氯(SOCl2)是一种重要的化工原料，其熔点为-105℃，沸点为79℃，140℃以上时易分解，遇水剧烈反应。回答下列问题。 I．向盛有10mL水的锥形瓶中小心滴加8~10滴SOCl2，可观察到剧烈的水解反应，液面有白雾和带有刺激性气味的气体逸出，该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色；轻轻振荡锥形瓶，至白雾消失后，向溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，有不溶于硝酸的白色凝乳状沉淀析出。 (1)根据上述实验，写出SOCl2和水反应的化学方程式： 。 Ⅱ．某小组利用反应SO2+Cl2+SCl22SOCl2制备SOCl2并探究其性质。根据如图所示的装置设计实验(装置可以重复使用)，已知SCl2遇水易分解。 (2)装置接口的连接顺序为 。 a→_______→d、e←_______←h(用“→”或“←”连接)。 (3)碱石灰的作用为 。 (4)实验室用亚硫酸钠固体与70%的浓硫酸制备SO2，不用稀硫酸的原因为 。 (5)已知SOCl2在稍高于沸点的温度下会发生明显的分解，分解产物为S2Cl2、一种无色有刺激性气味的气体X和单质气体Y，写出反应的化学方程式： 。 (6)AlCl3溶液蒸干灼烧得到 ，而用SOCl2与AlCl3·6H2O混合共热可得到无水AlCl3，其原因是 。 12．(24-25高二上·云南昆明第三中学·期中)高纯四氧化三锰是电子工业生产锰锌氧软磁材料的重要原料之一。用菱锰矿(主要成分是MnCO3，含有SiO2、ɑ-Al2O3、CaO、MgO以及Cu、Co、Ni、Fe的化合物)直接制备电池级四氧化三锰的工艺流程如下： 已知：ɑ-Al2O3(刚玉)不溶于酸；SDD(二甲基二硫代氨基甲酸钠)的化学式为(CH3)2NCSSNa，易溶于水。 回答下列问题： (1)滤渣1的主要成分的化学式为 。 (2)“除铁”时通入空气的作用是 。 (3)SDD可与Cu2+、Co2+、Ni2+等重金属离子反应生成沉淀，其中沉钴的离子方程式为 。 (4)“沉锰”时析出Mn(OH)2沉淀，所得滤液中可回收的副产品的化学式是 。 (5)“氧化”步骤控制温度为50℃，反应的化学方程式为 ；铬酸H2CrO4也是性能优良的氧化剂。已知：常温下，Ka1(H2CrO4)=0.18，Ka2(H2CrO4)=3.2×10-7试推测常温下，KHCrO4溶液呈 (填“酸性”“碱性”或“中性”)。 (6)已知“沉锰”所用到的氨水，在25℃时CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等。常温下，10mL0.1mol·L-1醋酸溶液测得其pH=3则10mL0.1mol•L-1NH3•H2O溶液测得其pH= 现向10mL0.1mol·L-1氨水中滴加相同浓度的CH3COOH溶液，在滴加过程中 (填序号)。 a．始终减小b．始终增大c．先减小再增大d．先增大后减小 地 城 考点03 沉淀溶解平衡的原理及相关计算 1．(24-25高二上·云南昭通第一中学教研联盟·期中)已知相同温度下，。某温度下，饱和溶液中、与的关系如图所示，下列说法不正确的是 A．曲线②代表的沉淀溶解曲线 B．加适量固体可使溶液由点变到点 C．该温度下 D．的平衡常数 2．(23-24高二下·云南迪庆州香格里拉藏文中学·期中)铬酸钡常用于制颜料、玻璃和陶瓷等。已知：常温下，。相关溶度积曲线如图所示。下列推断正确的是 A．升温可使c点迁移到b点 B．b点溶度积大于c点 C． D．蒸发d点溶液可迁移到b点 3．(24-25高二上·云南昆明寻甸回族彝族自治县第一中学·期中)秦俑彩绘中含有难溶的铅白和黄色的。常温下，和分别达到沉淀溶解平衡时pM与pR的关系如图所示，其中pM为阳离子浓度的负对数，pR为阴离子浓度的负对数。下列说法正确的是 A．沉淀废液中的，的效果更好 B．z点溶液中不会析出 C．的数量级为 D．转化为的反应趋势很小 4．(24-25高二上·云南昭通第一中学教研联盟·期中)已知相同温度下，。某温度下，饱和溶液中、与的关系如图所示，下列说法不正确的是 A．曲线②代表的沉淀溶解曲线 B．加适量固体可使溶液由点变到点 C．该温度下 D．的平衡常数 5．(23-24高二上·云南曲靖第一中学·期中)已知：，常温下向溶液中滴加溶液的滴定曲线如图所示。已知：。下列说法正确的是 A．、、三点的从大到小的顺序为 B．在点的溶液中存在 C．常温下，为 D．其他条件相同，若将溶液换为同浓度、同体积的溶液，B点会平行向右移动 6．(24-25高二上·云南宣威第三中学·期中)酸、碱、盐的水溶液在生产生活及化学实验中有广泛的应用，请同学们运用所学知识解决下列问题。已知25℃时部分弱电解质的电离常数如下表： 物质 HCN 电离常数 (1)浓度相同的①NaCN②③三种溶液，其pH由大到小的顺序为 (填序号)。 (2)在室温下，醋酸钠溶液的pH约为 。 (3)已知次磷酸是一种一元弱酸，向10mL溶液中加入10mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得溶液中的阴离子有： ；常温下，的溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是 (填序号)。 A．      B．     C．       D． (4)请写出往溶液中滴加过量HCN溶液反应的离子方程式： 。 (5)25℃时，氨水与的混合溶液，该溶液中 。 (6)分析化学中，以标准溶液滴定溶液中的时，采用作指示剂，利用与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。当溶液中的恰好沉淀完全(浓度等于)时，溶液中 。(结果保留两位有效数字，已知，) 7．(24-25高二上·云南师范大学附属中学·期中)具有热缩冷胀的特性，在精密玻璃仪器中掺杂可抵消仪器的热胀冷缩。实验室利用气体与溶液反应制备的装置如图： 已知：①在有水存在时易被空气氧化成； ②是难溶于水和稀酸的黑色固体。 (1)基态原子的简化电子排布式为 。 (2)仪器的名称是 。 (3)实验开始前和实验过程中均需持续通入，其中实验前通入的目的是 。 (4)装置中发生反应的离子方程式为 ，装置中试剂是为了除去气体中混有的杂质气体，则试剂为饱和 (填化学式)溶液。 (5)待装置中的反应进行完全后，打开，连接尾气处理装置，可选用___________(填标号)来吸收尾气。 A．稀硝酸 B．溶液 C．溶液 D．溶液 (6)连接抽气泵将装置中反应后的混合物转移至装置中，获得沉淀并对其进行洗涤，证明沉淀已洗涤干净的操作为 。 (7)写出被空气氧化成时发生反应的化学方程式： 。 8．(24-25高二上·云南昆明寻甸回族彝族自治县第一中学·期中)碱式碳酸铜在烟火、农药、颜料、杀菌剂等方面应用广泛。一种以辉铜矿，含有和少量等杂质为原料制备碱式碳酸铜的流程如图所示： 已知：有关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下： 金属离子 开始沉淀的 完全沉淀的 常温稳定，在热水中会分解生成； 。 回答下列问题： (1)加快“浸取”速率，除将辉铜矿粉碎外，还可采取的措施有 任写一种。 (2)滤渣Ⅰ经无色液体，沸点提取后可获得一种淡黄色副产品，则滤渣Ⅰ中的主要成分是 填化学式。“浸取”过程中被氧化的化学方程式为： ，回收淡黄色副产品过程中温度控制在之间，不宜过高或过低的原因是 。 (3)常温下“除铁”时加入的试剂可用，调节的范围为 ，若加后将溶液的调为，则溶液中的浓度为 。 (4)写出“沉锰”除过程中反应的离子方程式： 。 (5)测定副产品样品的纯度：准确称取样品，加蒸馏水配成溶液，取出用标准溶液测定，完全反应后得到沉淀，则此样品的纯度为 保留到小数点后位。 9．(24-25高二下·云南煤炭第一中学、临沧中学·期中)铬系和非铬系铜镍电镀污泥均含有Cu(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)、Fe(Ⅱ)、Al(Ⅲ)的氢氧化物，前者还含有Cr(Ⅲ)的氢氧化物，一种综合回收铜、镍的新工艺流程如下： 已知： Ⅰ、FePO4、CrPO4、AlPO4、Ni3(PO4)2的Ksp依次为1.3×10−22、2.4×10−23、5.8×10−19、5.0×10−31。 Ⅱ．Cr及其化合物的性质与铝类似。 回答下列问题： (1)“电解Ⅰ”时，需严格控制电压，除了回收铜之外，第二个目的是 ，可通过一种试剂证明第二个目的是否达成，该试剂为 (填化学式)。 (2)“除杂”时，若镍离子浓度为0.05mol·L−1，则应调整溶液中PO浓度范围为 mol·L−1 (溶液中离子浓度≤10-5mol·L−1时，认为该离子沉淀完全；=3.2)。 (3)“转溶”时，氢氧化钠加入量不宜过多，其原因为 (用离子方程式表示)。 (4)“浸出Ⅱ”时，采取了多次浸取的方式，其目的为 。 (5)“萃取Ⅱ”时，发生的反应为Cu(NH3)+2HR=CuR2+2NH+2NH3和Ni(NH3)+2HR=NiR2+2NH+4NH3和，则“反萃取Ⅱ”时含铜微粒发生反应的离子方程式为 。 (6)“电解Ⅱ”时，若维持电流强度为0.5A，电流效率为90%，电解8min，理论上可获得铜 g．(已知：电流效率是指电解时电极上实际沉积与理论沉积物质的量之比，F=96500C·mol-1) (7)流程中除了有机相之外，可以循环利用的物质还有 (填化学式)。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题07 盐类的水解 沉淀溶解平衡 3大高频考点概览 考点01 盐类水解的原理及影响因素 考点02 盐类水解的规律 盐类水解的应用 考点03 沉淀溶解平衡的原理及相关计算 地 城 考点01 盐类水解的原理 1．(24-25高二上·云南昆明寻甸回族彝族自治县第一中学·期中)室温下，将溶液和溶液等体积充分混合，一段时间后过滤，得滤液a和沉淀b。取等量的滤液a于两支试管中，分别滴加相同体积、浓度均为的溶液和溶液，前者出现浑浊，后者溶液仍澄清。下列说法正确的是 A．从实验现象可以得出该温度下： B．溶液中存在： C．滤液a中一定存在： D．滴加溶液后，所得清液中一定存在： 【答案】C 【详解】A．滤液a是氯化银饱和溶液，从实验现象可以得出硫化银比硫酸银更难溶，Ksp(Ag2SO4)>Ksp(Ag2S)，故A项错误； B．Na2S溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(S2−)+c(HS−)+c(OH−)，物料守恒：c(Na+)=2c(S2−)+2c(HS−)+2c(H2S)，两式联立，可得质子守恒：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)，故B项错误； C．滤液a为氯化银的饱和溶液，所以过滤后所得滤液中一定存在：，故C项正确； D．过滤后所得清液是AgCl饱和溶液，所以，而滴加硫酸钠溶液并未产生沉淀，说明<Ksp(Ag2SO4)，即，故D项错误； 故本题选C。 2．(24-25高二上·云南昆明寻甸回族彝族自治县第一中学·期中)已知时，的电离平衡常数电离平衡常数，下列离子方程式书写不正确的是 A．硫酸铝溶液与硫化钠溶液混合： B．用硫化钠溶液除去水中的 C．氯化铁溶液中加入硫化钠溶液： D．向硫化钠溶液通入二氧化碳气体： 【答案】C 【分析】由数据可知酸性＞＞＞； 【详解】A．发生双水解的反应，离子方程式为，故A正确； B．用硫化钠溶液与结合生成难溶的CuS沉淀，离子方程式为，故B正确； C．发生双水解的反应，离子方程式为，故C错误； D．酸性＞，则可以发生强酸制弱酸的反应，故D正确； 故选C。 3．(24-25高二上·云南昆明寻甸回族彝族自治县第一中学·期中)常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．pH = 8.3的NaHCO3 溶液： B．少量Cl2通入过量冷的 0.1 mol·L-1 NaOH 溶液中： C．0.1 mol·L-1 CH3COONa 溶液与 0.1 mol·L-1 HCl 溶液混合到 pH=7： D．0.1 mol·L-1 Na2CO3 溶液与0.1 mol·L-1HCl溶液等体积混合： 【答案】A 【详解】A．NaHCO3溶液pH=8.3，溶液呈碱性，说明水解程度大于电离程度，但其电离和水解程度都较小，Na+不水解，则溶液中存在，故A正确； B．如果两者恰好完全反应生成氯化钠和次氯酸钠，符合c(Na+)=c(HClO)+c(ClO-)+c(Cl-)，而氢氧化钠过量，所以c(Na+ )> c(HClO)+ c(ClO-)+c(Cl-)，故B错误； C．0.1 mol·L-1CH3COONa溶液与0.1mol·L-1 HCl液混合，溶液的pH=7，则c(H+)=c(OH-)，溶液中的溶质为醋酸钠、醋酸和NaCl，根据电荷守恒可得c(Na+)= c(Cl-)+c(CH3COO- )，根据物料守恒可得：c(Na+)= c(CH3COOH)+c(CH3COO- )，则c(CH3COOH)= c(Cl-)，所以c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH)，故C错误； D．0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液与 0.1 mol·L-1 HCl溶液等体积混合得到等浓度的NaHCO3和NaCl：电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)=c()＋c(Cl-)+c(OH-)+2c()，故D错误； 答案选A。 4．(24-25高二上·云南昆明寻甸回族彝族自治县寻甸回族彝族自治县民族中学·期中)在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO是氯气与水反应的离子方程式，故A不选； B．NH＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋是铵根离子水解的离子方程式，故B选； C．HS－＋H＋=H2S是硫氢化物与酸反应生成硫化氢的离子方程式，故C不选； D．HCO＋H2OH3O＋＋CO是碳酸氢根的电离方程式，故D不选； 选B。 5．(23-24高二下·云南开远第一中学校·期中)25°C时，向10.00mL、0.1000mol/L的NaHCO3溶液中滴加0.1000mol/L的盐酸，溶液的pH随加入的盐酸的体积V变化如图所示。下列有关说法错误的是 A．a点，溶液pH>7是由于水解程度大于电离程度 B．b点，c(Na+)=c()+2c()+c(Cl-) C．c点，溶液中的H+主要来自H2CO3的电离 D．d点，c(Na+)=c(Cl-)=0.1000mol/L 【答案】D 【详解】A．a点为NaHCO3溶液，溶液pH＞7，由于水解显碱性，电离显酸性，故说明水解程度大于电离程度，A项正确； B．b点为中性，c(H+)=c(OH−)，结合电荷守恒c(Na+)+ c(H+)=c()+2c()+c(Cl−)+ c(OH−)可知c(Na+)=c()+2c()+c(Cl−)，B项正确； C．c点，溶液为等物质的量浓度的碳酸氢钠和氯化钠以及部分溶解的碳酸，碳酸氢钠溶液显碱性，碳酸显酸性，故溶液中H+的主要来自H2CO3的电离，C项正确； D．d点n(NaHCO3)=n(HCl)=0.01L×0.1000mol•L-1=0.001mol，二者恰好完全反应，混合液体积为20.00mL，则反应后溶液中满足c(Na+)=c(Cl-)=，D项错误； 故选D。 6．(23-24高二上·云南曲靖第一中学·期中)已知。初始温度25℃时，向氨水中滴加的稀硫酸，测得混合溶液的温度T、随加入稀硫酸体积V的变化如图所示。下列说法正确的是 A．a、b、c三点对应的水解平衡常数： B．a点溶液中水电离产生的 C．若图中，则b点溶液中 D．若，则c点对应溶液中 【答案】B 【详解】A．升高温度能促进的水解，水解平衡常数增大，由题图可知，温度：，则a、b，c三点对应的水解平衡常数：，A项错误； B．a点溶液的，，此时温度高于25℃，，则水电离产生的的物质的量浓度大于，B项正确； C．根据电荷平衡，在b点，b点时温度高于25℃，故，当时，，则，C项错误； D．c点溶液中，加入稀硫酸的体积为，则原氨水中的和加入的稀硫酸中的的物质的量相等，溶液的溶质是，根据电荷守恒：，物料守恒：，可得：，D项错误。 故选B。 7．(23-24高二上·云南曲靖二中云师高级中学第二中学兴教学校·期中)25℃时，以NaOH溶液调节0.1mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知δ(X)]。下列说法不正确的是 A．二元弱酸H2A的pKa1=1.2(已知：pKa=-lgKa) B．20.0mL0.1mol·L-1的H2A溶液与30.0mL0.1mol·L-1NaOH溶液混合，混合液的pH=4.2 C．往H2A溶液中滴加NaOH溶液的过程中，一定存在：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-) D．在0.1mol·L-1NaHA溶液中，各离子浓度大小关系：c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(OH-) 【答案】B 【分析】由图可知，pH=1.2时，c(H2A)=c(HA-)，pH=4.2时，c(HA-)=c(A2-)，随着pH的增大，c(H2A)逐渐减小，c(HA-)先增大后减小，c(A2-)逐渐增大。 【详解】A．pH=1.2时，c(H2A)=c(HA-)，H2A的，则pKa1=1.2，A正确； B．由图知c(HA-)=c(A2-)时pH=4.2，20.0mL0.1mol·L-1的H2A溶液与30.0mL0.1mol·L-1NaOH溶液混合得到等量的NaHA和Na2A混合液，此时c(HA-)≠c(A2-)，则混合液的pH≠4.2，B错误； C．由溶液的电荷守恒，一定存在：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，C正确； D．NaHA溶液中由于HA-发生部分电离，c(Na+)>c(HA-)，且c(HA-)>c(A2-)，则离子浓度大小关系：c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(OH-)，D正确； 故选：B。 8．(23-24高二上·云南曲靖二中云师高级中学第二中学兴教学校·期中)25℃时，物质的量浓度相同的以下溶液：①，②，③，④，⑤，大小比较，正确的顺序是 A．①>②>③>④>⑤ B．②>③>①>④>⑤ C．③>②>①>④>⑤ D．③>②>①>⑤>④ 【答案】C 【详解】①（NH4）2CO3，②（NH4）2SO4，③（NH4）2Fe（SO4）2都含有两个，所以它们大于其它两种物质，①碳酸根离子水解促进铵根离子水解；②铵根离子正常水解；③亚铁离子水解抑制铵根离子的水解；④NH4HSO4电离出氢离子，抑制铵根离子水解；⑤铵根离子正常水解；化学式中铵根离子个数越多，浓度相等时，其浓度越大，所以物质的量浓度相同的这几种溶液浓度大小顺序是③>②>①>④>⑤，故C正确， 故选：C。 9．(24-25高二上·山东德州·期中)25℃时，SO2与NaOH反应后的溶液中，含硫微粒的物质的量分数与pH的关系如下图所示。下列叙述中错误的是 A．H2SO3的 B．pH=4时，溶液中水的电离受到促进 C．曲线Ⅱ代表的微粒是 D．pH=7时，溶液中存在： 【答案】B 【分析】H2SO3在水中分步电离，依次电离出和，即随着溶液pH的增大，H2SO3浓度逐渐减小，先逐渐增大后又逐渐减小，则逐渐增大，因此曲线Ⅰ代表H2SO3，曲线Ⅱ代表，曲线Ⅲ代表物质的量分数随溶液pH变化的曲线，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，曲线Ⅱ代表，曲线Ⅲ代表物质的量分数随溶液pH变化的曲线，当曲线Ⅱ、Ⅲ相交时pH=7.2，即当c()=c()时pH=7.2，故H2SO3的，A正确； B．由分析结合题干图示信息可知，pH=4时，溶液中的溶质主要为NaHSO3，溶液先酸性说明的电离大于水解，即水的电离受到抑制，B错误； C．由分析可知，曲线Ⅱ代表的微粒是，C正确； D．根据电荷守恒可知，溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c()+2c()，pH=7时即c(H+)=c(OH-)，则溶液中存在：，D正确； 故答案为：B。 10．(23-24高二上·云南昆明云南师范大学附属中学·期中)已知常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是 A．在的氨水溶液中 B．向的氨水溶液中加入等体积的醋酸，溶液的导电性减弱 C．向的氨水溶液中加水稀释，溶液中的比值减小 D．等物质的量浓度的氨水和溶液等体积混合后 【答案】D 【详解】A．在0.1mol/L的氨水溶液中存在、，未电离的量大于电离的微粒。溶液中的来自于两个物质的电离，所以的浓度大于，故，A错误； B．为弱电解质部分电离。的氨水导电能力弱。当加入等体积的醋酸两者恰好完全反应生成强电解质醋酸铵，导电性增强，B错误； C．0.1mol/L的氨水溶液中存在，加水稀释电离平衡正向进行电离出的个数增多，但因为加水导致溶液体积增加幅度更大，所以浓度减小。根据温度不变不变。浓度减小的比值增大，C错误； D．因为，则，，即氨水的电离程度大于铵根离子的水解程度，故等物质的量浓度的氨水和溶液等体积混合后，D正确； 故答案为D。 11．(23-24高二上·云南文山州广南县第十中学校·期中)下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．1.0 mol/LNa2CO3溶液： B．1.0 mol/LNa2CO3溶液： C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na+)=c() 【答案】D 【详解】A．1.0 mol/LNa2CO3溶液中，根据C元素守恒可知有关系式：，A错误； B．1.0 mol/LNa2CO3溶液中，根据电荷守恒可得关系式，B错误； C．违背溶液中存在的电荷守恒。向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液，则CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用，所以c(Na+)＞c(CH3COO-)；c(H+)＞c(OH-)，盐电离产生的CH3COO-的浓度大于弱酸CH3COOH电离产生的H+的浓度，故溶液中离子浓度大小关系为：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)，C错误； D．NaNO3与HCl的混合溶液中c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c()，由于c(H+)=c(Cl-)，所以c(Na+)=c()，D正确； 故合理选项是D。 地 城 考点02 盐类水解的规律 盐类水解的应用 1．(24-25高二下·云南玉溪师范学院附属中学·期中)化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。下列有关说法正确的是 A．轮船船底四周镶嵌铜块以保护船体 B．明矾既能沉降水中的悬浮物，又能杀菌消毒 C．施肥时，将草木灰与铵盐混合使用能提高肥效 D．生活中用热的纯碱溶液清洗油污，清洗效果更好 【答案】D 【详解】A．铁比铜活泼，轮船船底四周镶嵌铜块，铁为负极，会加速船体锈蚀，A错误； B．明矾中铝离子水解生成氢氧化铝胶体，吸附杂质可以净化水体，但是不能杀菌消毒，B错误； C．草木灰与铵态氮肥不能混合施用，因为草木灰与铵态氮肥会互相促进水解，导致氮元素流失，C错误；   D．碳酸钠水解过程吸热，溶液呈碱性，油污在碱性溶液中水解，热的纯碱溶液去油污效果更好，D正确； 故选D。 2．(24-25高二上·云南昭通第一中学教研联盟·期中)化学与生活生产密切相关，下列事实与盐类水解无关的是 A．泡过草木灰的溶液来去除油污 B．氯化铵溶液除去金属铜表面铜锈 C．“管道通”中含有铝粉和苛性钠，用于疏通下水道 D．将溶液加热蒸干，最后焙烧固体得到 【答案】C 【详解】A．草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾水解使溶液显碱性，油污在碱性条件下易被除去，与盐类水解有关，故A不符合题意； B．铵根离子水解生成氢离子，使溶液显酸性，与铜锈反应，能起到除锈的作用，与盐类水解有关，故B不符合题意； C．铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气，增大管道内气压用于疏通下水道，与盐类水解无关，故C符合题意； D．在加热的条件下，氯化铝水解得氢氧化铝和HCl，氯化氢挥发，氢氧化铝焙烧分解得到氧化铝，与盐类水解有关，故D不符合题意； 故选C。 3．(24-25高二上·云南昆明第三中学·期中)下列说法中正确的是 A．在同温同压下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B．将pH=3的CH3COOH加水稀释到体积为原来的10倍,测得其pH=4 C．FeCl2溶液经加热蒸干，充分灼烧，最后得到Fe2O3固体 D．已知2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1，则可知C的燃烧热ΔH＝－110.5kJ·mol－1 【答案】C 【详解】A．硫蒸气的能量高于固体硫，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，硫蒸气对应反应放出热量多，故A错误； B．醋酸属于弱电解质，稀释过程中会促进醋酸电离，因此最终溶液pH<4，故B错误； C．FeCl2属于强酸弱碱盐，能够发生水解，FeCl2溶液经加热蒸干过程中，因空气中存在氧气能够氧化二价铁，最终得到Fe(OH)3固体，灼烧后得到Fe2O3固体，故C正确； D．C(s)燃烧热对应完全燃烧产物为CO2(g)，而非CO(g)，故D错误； 故答案为：C。 【点睛】判断盐溶液蒸干时所得的产物： ①盐溶液水解生成难挥发性酸和酸根阴离子易水解的强碱盐，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4；Na2CO3(aq)蒸干得Na2CO3(s)； ②盐溶液水解生成挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3，灼烧得Al2O3； ③考虑盐受热时是否分解，如Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO3)2→CaCO3(CaO)；NaHCO3→Na2CO3；KMnO4→K2MnO4和MnO2；NH4Cl→NH3和HCl； ④还原性盐在蒸干时会被O2氧化，如Na2SO3(aq)蒸干得Na2SO4(s)； ⑤弱酸的铵盐蒸干后无固体；如：NH4HCO3、(NH4)2CO3。 4．(24-25高二下·云南昭通一中教研联盟·期中)室温下，向溶液中逐滴加入溶液，溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是 A．HA是一种弱酸，且约为 B．水的电离程度 C．滴加过程中可能存在： D．B点溶液中： 【答案】A 【详解】A．由A点可知，0.1mol·L-1HA溶液的pH=3.5，说明HA为弱酸，c(H+)=1.0×10-3.5mol/L，则 HA的电离平衡常数约为，故A正确； B． 酸或碱抑制水的电离，弱酸盐或弱碱盐促进水的电离，D点恰好中和所得溶液为NaA溶液，从A到D的过程中，酸不断被消耗，水的电离程度不断增大，由于A-发生水解，D点水的电离程度最大，D以后，氢氧化钠溶液过量，又会抑制水的电离，故B错误； C．滴加过程中始终存在电荷守恒，，则不可能存在：，故C错误； D． B点溶液表示10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液与20 mL 0.1 mol·L-1 HA溶液混合，反应后为等浓度的NaA与HA的混合溶液，电荷守恒：，物料守恒：c(A-)+c(HA)=2c(Na+)，两式联立消去c(Na+)可得：2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-)，由图可知，此时溶液显酸性，即c(H+)＞c(OH-)，故c(H+)+c(HA)<c(A-)+c(OH-)，故D错误； 故选A。 5．(24-25高二下·云南玉溪师范学院附属中学·期中)下列实验操作或装置能达到实验目的的是 A．图甲可实现在铁上镀锌 B．图乙可测溶液的 C．图丙可排除碱式滴定管中的气泡 D．图丁可蒸干溶液制备胆矾固体 【答案】C 【详解】A．铁为阴极，根据阴极放电顺序，电极反应式为Fe2++2e-=Fe，不能在铁上镀锌，故A错误； B．次氯酸钠具有强氧化性，会漂白pH试纸，不能测出pH值，故B错误； C．尖嘴向上，挤压玻璃球，排出气泡，图中操作合理，故C正确； D．图丁可蒸干溶液得到无水硫酸铜，从饱和溶液中析出胆矾固体，故D错误； 答案选C。 6．(24-25高二上·云南玉玉溪师范学院附属中学·期中)能使H2O H+ + OH－电离平衡向正反应方向移动，而且所得溶液呈酸性的是 A．将水加热到100℃，水的pH约为6 B．在水中滴加稀H2SO4 C．在水中滴加氢氧化钠溶液 D．在水中加入氯化铜溶液 【答案】D 【详解】A．将水加热到100℃，水电离程度增大，氢离子浓度增大，氢氧根浓度增大，水的pH约为6，但溶液呈中性，故A不符合题意； B．在水中滴加稀H2SO4，抑制水的电离，水的电离平衡逆向移动，溶液显酸性，故B不符合题意； C．在水中滴加氢氧化钠溶液，抑制水的电离，水的电离平衡逆向移动，溶液显碱性，故C不符合题意； D．在水中加入氯化铜溶液，铜离子水解显酸性，促进了水的电离平衡，水的电离平衡正向移动，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 7．(23-24高二上·云南昆明云南师范大学附属中学·期中)化学与生活、生产紧密相关。下列说法正确的是 A．ClO2能杀灭水中的致病菌，其净水原理与明矾相同 B．热的Na2CO3溶液可以去除油污，加热可以增强去污效果 C．高效手性螺环催化剂通过改变反应热增大化学反应速率 D．施化肥时，可以将草木灰和硝酸铵混合使用 【答案】B 【详解】A．明矾是铝离子水解生成氢氧化铝胶体净水，二氧化氯是利用其强氧化性杀灭病菌，选项A错误； B．热的Na2CO3溶液碳酸根水解使溶液呈碱性可以去除油污，油脂碱性条件下水解，选项B正确； C．催化剂不能改变反应热，可以降低反应的活化能从而加速反应速率，选项C错误； D．草木灰的主要成分是K2CO3，和铵态氮肥（如硝酸铵）混用时，由于和的水解相互促进，使变为NH3，降低了氮肥的肥效，选项D错误； 答案选B。 8．(24-25高二上·云南宣威第三中学·期中)利用过量NaOH溶液处理含、MgO矿物，然后过滤。向所得滤液中逐滴加入溶液，测得溶液pH和生成与所加入变化的曲线如图。下列说法错误的是 A．a点溶质为和NaOH，存在 B．溶液中： C．b点到c点过程中为定值 D．d点溶液： 【答案】D 【分析】Al2O3是两性氧化物，可溶于NaOH溶液，生成NaAlO2，MgO不与NaOH反应，处理矿物并过滤后所得滤液中溶质主要含有NaOH和NaAlO2。由图知，加入NaHCO3溶液时， NaHCO3与NaOH先反应生成Na2CO3，消耗NaHCO3溶液8mL，然后才与NaAlO2反应生成Na2CO3和Al(OH)3沉淀，反应恰好完成时，共消耗NaHCO3溶液40mL，生成Al(OH)3 。以此答题。 【详解】A．a点溶质为和NaOH，根据电荷守恒得，A正确； B．与NaAlO2反应的NaHCO3溶液体积为，生成的Al(OH)3为，设NaHCO3溶液的浓度为，则有： 根据Na与C原子守恒得：，B正确； C．b点到c点存在Al(OH)3的沉淀溶解平衡：，溶度积，温度不变时，不变，因此为定值，C正确； D．d点时达到最大，恰好反应完全，此时溶液中溶质只有Na2CO3，溶液中存在以下平衡：、、，有关离子浓度关系为：，D错误； 故选D。 9．(24-25高二上·云南昆明寻甸回族彝族自治县第一中学·期中)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，1molCHCl3的体积为22.4L B．0.1mol/L的Na2CO3溶液中，) C．常温下，1LpH=4的CH3COOH溶液中含有H+的数目小于10-4NA D．叠氮化铵可发生反应：NH4N3=2N2↑+2H2↑，收集标准状况下44.8LH2，理论上转移电子的数目为4NA 【答案】D 【详解】A．标准状况下CHCl3为液体，1molCHCl3在标准状况下的体积不是22.4L，A错误； B．溶液的体积未知，无法计算，B错误； C．1LpH=4的CH3COOH溶液中含有H+的数目等于10-4NA，C错误； D．叠氮化铵中氢元素化合价为+1价，反应过程中氢元素化合价由+1价降至0价，则收集标准状况下44.8L(即2mol)H2，理论上转移电子的数目为4NA，D正确； 故选D。 10．(24-25高二上·云南昆明寻甸回族彝族自治县第一中学·期中)盐类水解反应和沉淀溶解平衡在人类的生产、生活中都有着广泛的应用。回答下列问题。 (1)盐碱地(含较多的NaCl、Na2CO3)不利于农作物生长，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性。盐碱地呈碱性的主要原因为 (用离子方程式表示，下同)；用石膏降低其碱性的反应原理为 。 (2)①牙齿表面有一薄层釉质，可以保护牙齿。糖黏附在牙齿上，会在酶的作用下产生一种有机弱酸——乳酸()，而乳酸是造成龋齿的主要原因。请从化学平衡移动的角度分析其中的原因： 。 ②含氟牙膏的重要功能之一就是预防龋齿，其原因为 (用离子方程式表示)。 (3)医疗上常用BaSO4作X射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”。BaCO3和BaSO4都是难溶电解质，二者的溶度积相差不大，那么是否能用BaCO3代替BaSO4作“钡餐”： (填“是”或“否”)，请说明原因： 。 (4)长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有CaSO4，可先用 (填化学式)溶液处理，使之发生转化，而后再用酸除去。请分析该沉淀转化的化学原理： 。 【答案】(1) (2) 酸性物质乳酸使沉淀溶解平衡：正向移动，导致溶解，造成齲齿 (3) 否 BaCO3能和盐酸反应生成二氧化碳和氯化钡，氯化钡可溶，易造成重金属离子中毒 (4) Na2CO3或K2CO3 由平衡可知，加入Na2CO3溶液后，与Ca2+结合生成溶解度更小的CaCO3沉淀，Ca2+浓度减少，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动 【详解】（1）Na2CO3属于强碱弱酸盐，碳酸根离子水解生成氢氧根离子，导致溶液中c(OH-)>c(H+)，溶液呈碱性，水解的离子方程式为+H2OOH-+；石膏的主要成分是CaSO4，Na2CO2溶液中加入CaSO4发生沉淀转化生成碳酸钙，碱性降低，反应的离子方程式为(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+(aq)； （2）①已知牙齿的表面有一薄层釉质，主要成分是Ca5(PO4)3OH，其在口腔的水溶液中存在溶解平衡：，糖黏附在牙齿上之后，在酶的作用下有乳酸生成，乳酸是一种有机弱酸，能中和上述平衡中的OH-，使沉淀溶解平衡正向移动，导致Ca5(PO4)3OH溶解，造成龋齿； ②含氟牙膏中的F-能使Ca5(PO4)3OH转化为更难溶解、更难腐蚀、更坚固的Ca5(PO4)3F，该过程涉及反应的离子方程式为Ca5(PO4)3OH(s)+F-(aq)Ca5(PO4)3F(s)+OH-(aq)； （3）虽然BaCO3和BaSO4都是难溶电解质，二者的溶度积相差不大，但是不能用BaCO3代替BaSO4作“钡餐”，因为胃酸的主要成分是盐酸，BaCO3能和盐酸反应生成二氧化碳和氯化钡，氯化钡可溶，易造成重金属离子中毒； （4）长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率，水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为更难溶的疏松的CaCO3，而后再用酸除去，CaSO4和碳酸钠溶液发生沉淀转化，生成CaCO3沉淀，反应的离子方程式为(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+(aq)，由平衡CaSO4(s)Ca2+(s)+(aq)可知，加入Na2CO3溶液后，与Ca2+反应生成溶解度更小的CaCO3沉淀，Ca2+浓度减少，使CaSO4的沉淀溶解平衡正向移动，实现CaSO4到CaCO3的转化。 11．(24-25高二上·云南昆明寻甸回族彝族自治县第一中学·期中)亚硫酰氯(SOCl2)是一种重要的化工原料，其熔点为-105℃，沸点为79℃，140℃以上时易分解，遇水剧烈反应。回答下列问题。 I．向盛有10mL水的锥形瓶中小心滴加8~10滴SOCl2，可观察到剧烈的水解反应，液面有白雾和带有刺激性气味的气体逸出，该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色；轻轻振荡锥形瓶，至白雾消失后，向溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，有不溶于硝酸的白色凝乳状沉淀析出。 (1)根据上述实验，写出SOCl2和水反应的化学方程式： 。 Ⅱ．某小组利用反应SO2+Cl2+SCl22SOCl2制备SOCl2并探究其性质。根据如图所示的装置设计实验(装置可以重复使用)，已知SCl2遇水易分解。 (2)装置接口的连接顺序为 。 a→_______→d、e←_______←h(用“→”或“←”连接)。 (3)碱石灰的作用为 。 (4)实验室用亚硫酸钠固体与70%的浓硫酸制备SO2，不用稀硫酸的原因为 。 (5)已知SOCl2在稍高于沸点的温度下会发生明显的分解，分解产物为S2Cl2、一种无色有刺激性气味的气体X和单质气体Y，写出反应的化学方程式： 。 (6)AlCl3溶液蒸干灼烧得到 ，而用SOCl2与AlCl3·6H2O混合共热可得到无水AlCl3，其原因是 。 【答案】(1)SOCl2+H2O＝SO2↑+2HCl (2)f→g→b→c；c←b (3)一是防止空气中水蒸气进入装置C，二是吸收多余的氯气或二氧化硫 (4)SO2易溶于水，使用70%的浓硫酸能减少SO2的溶解损耗；硫酸浓度大，会加快反应速率 (5)4SOCl2S2Cl2+2SO2↑+3Cl2↑ (6) Al2O3 SOCl2和水反应生成SO2和HCl，一方面使水的物质的量减少，另一方面生成的酸会抑制AlCl3的水解，所以SOCl2和AlCl3·6H2O共热可得到无水AlCl3 【分析】装置A是用MnO2和浓盐酸制取氯气的发生装置，用装置D中的饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，装置B中的浓硫酸可以除去氯气中的水蒸气，干燥纯净的氯气通入装置C的三颈烧瓶中，装置E中浓硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫，经装置B中的浓硫酸干燥后也通入装置C的三颈烧瓶中，氯气、二氧化硫和SCl2共同作用生成亚硫酰氯，多余的气体需要进行尾气处理，球形干燥管中的碱石灰用于吸收未反应的SO2和Cl2，并防止空气中的水蒸气进入装置C。据此分析。 【详解】（1）SOCl2是一种液态化合物，与水发生剧烈的非氧化还原反应，生成白雾和带有刺激性气味的气体，通过分析，该反应的生成物是氯化氢和二氧化硫，反应的化学方程式为SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl。答案为：SOCl2+H2O＝SO2↑+2HCl； （2）由分析可知，装置接口的连接顺序为a→f→g→b→c→d、e←c←b←h。答案为：f→g→b→c；c←b； （3）SOCl2遇水剧烈反应生成两种酸性物质，碱石灰的作用为一是防止空气中水蒸气进入装置C，二是吸收多余的氯气或二氧化硫。答案为：一是防止空气中水蒸气进入装置C，二是吸收多余的氯气或二氧化硫； （4）实验室用亚硫酸钠固体与70%的浓硫酸制备SO2，不用稀硫酸的原因为SO2易溶于水，使用70%的浓硫酸能减少SO2的溶解损耗，且硫酸浓度大会加快反应速率。答案为：SO2易溶于水，使用70%的浓硫酸能减少SO2的溶解损耗；硫酸浓度大，会加快反应速率； （5）SOCl2在稍高于沸点的温度下会发生明显的分解，分解产物为S2Cl2和一种无色有刺激性气味的气体X和单质气体Y，则X为SO2，Y为Cl2，反应的化学方程式为4SOCl2S2Cl2+2SO2↑+3Cl2↑。答案为：4SOCl2S2Cl2+2SO2↑+3Cl2↑； （6）若将AlCl3溶液蒸干灼烧，AlCl3在水中存在水解平衡：AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，蒸干和灼烧过程中，HCl挥发，Al(OH)3分解：2Al(OH)3Al2O3+3H2O↑，因此氯化铝溶液蒸干灼烧得到Al2O3；SOCl2和水反应生成SO2和HCl，一方面使水的物质的量减少，另一方面生成的酸会抑制AlCl3的水解，故SOCl2与AlCl3·6H2O混合共热可得到无水AlCl3。答案为：Al2O3；SOCl2和水反应生成SO2和HCl，一方面使水的物质的量减少，另一方面生成的酸会抑制AlCl3的水解，所以SOCl2和AlCl3·6H2O共热可得到无水AlCl3。 12．(24-25高二上·云南昆明第三中学·期中)高纯四氧化三锰是电子工业生产锰锌氧软磁材料的重要原料之一。用菱锰矿(主要成分是MnCO3，含有SiO2、ɑ-Al2O3、CaO、MgO以及Cu、Co、Ni、Fe的化合物)直接制备电池级四氧化三锰的工艺流程如下： 已知：ɑ-Al2O3(刚玉)不溶于酸；SDD(二甲基二硫代氨基甲酸钠)的化学式为(CH3)2NCSSNa，易溶于水。 回答下列问题： (1)滤渣1的主要成分的化学式为 。 (2)“除铁”时通入空气的作用是 。 (3)SDD可与Cu2+、Co2+、Ni2+等重金属离子反应生成沉淀，其中沉钴的离子方程式为 。 (4)“沉锰”时析出Mn(OH)2沉淀，所得滤液中可回收的副产品的化学式是 。 (5)“氧化”步骤控制温度为50℃，反应的化学方程式为 ；铬酸H2CrO4也是性能优良的氧化剂。已知：常温下，Ka1(H2CrO4)=0.18，Ka2(H2CrO4)=3.2×10-7试推测常温下，KHCrO4溶液呈 (填“酸性”“碱性”或“中性”)。 (6)已知“沉锰”所用到的氨水，在25℃时CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等。常温下，10mL0.1mol·L-1醋酸溶液测得其pH=3则10mL0.1mol•L-1NH3•H2O溶液测得其pH= 现向10mL0.1mol·L-1氨水中滴加相同浓度的CH3COOH溶液，在滴加过程中 (填序号)。 a．始终减小b．始终增大c．先减小再增大d．先增大后减小 【答案】(1)ɑ-Al2O3(刚玉)和SiO2 (2)将铁元素氧化为铁离子，便于形成氢氧化铁沉淀除去 (3) (4)、 (5) 酸性 (6) 11 b 【分析】ɑ-Al2O3(刚玉)和SiO2不溶于酸，酸浸所得到的滤渣1为ɑ-Al2O3(刚玉)和SiO2，通入氧气目的是把溶液中亚铁离子氧化变成铁离子，通过加入氨水调节pH以将铁离子变为氢氧化铁，加入SDD时引入钠离子，加入硫酸时引入硫酸根离子，后续过程中引入铵根离子，所以滤液中可回收的副产品为硫酸铵和硫酸钠。 【详解】（1）根据分析可知，滤渣1为ɑ-Al2O3(刚玉)和SiO2； （2）根据分析可知，“除铁”时通入空气是为了将铁元素氧化为铁离子，便于形成氢氧化铁沉淀除去； （3）SDD为二甲基二硫代氨基甲酸钠，与Co2+发生反应沉淀的离子方程式：； （4）根据分析可知，加入SDD时引入钠离子，加入硫酸时引入硫酸根离子，后续过程中引入铵根离子，所以滤液中可回收的副产品为硫酸铵和硫酸钠； （5）氧化步骤中反应物为和O2，生成物是，化学方程式：；KHCrO4水解平衡常数：，说明电离程度大于水解程度，溶液呈酸性； （6）在25℃时CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等，说明0.1mol·L-1醋酸电离出的氢离子浓度等于0.1mol•L-1NH3•H2O溶液电离出的氢氧根离子浓度等于10-3mol/L，则氨水中氢离子浓度为10-11mol/L，pH=11；，向10mL0.1mol·L-1氨水中滴加相同浓度的CH3COOH溶液，溶液碱性减弱，始终减小，始终增大。 地 城 考点03 沉淀溶解平衡的原理及相关计算 1．(24-25高二上·云南昭通第一中学教研联盟·期中)已知相同温度下，。某温度下，饱和溶液中、与的关系如图所示，下列说法不正确的是 A．曲线②代表的沉淀溶解曲线 B．加适量固体可使溶液由点变到点 C．该温度下 D．的平衡常数 【答案】D 【分析】根据图示，c(Ba2+)相同时，①代表的阴离子的浓度小于②，，可知曲线②代表的沉淀溶解曲线，曲线①代表的沉淀溶解曲线；根据d点坐标，可知=，根据c点坐标，可知= 。 【详解】A．根据以上分析，曲线②代表的沉淀溶解曲线，故A正确； B．加适量固体，c(Ba2+)增大，不变，所以可使溶液由点变到点，故B正确； C．根据d点坐标，可知=，故C正确； D．的平衡常数，故D错误； 选D。 2．(23-24高二下·云南迪庆州香格里拉藏文中学·期中)铬酸钡常用于制颜料、玻璃和陶瓷等。已知：常温下，。相关溶度积曲线如图所示。下列推断正确的是 A．升温可使c点迁移到b点 B．b点溶度积大于c点 C． D．蒸发d点溶液可迁移到b点 【答案】C 【详解】A．曲线上各点代表达到铬酸钡溶解平衡状态，升温，溶度积增大，曲线上点离开曲线向上方迁移，A项错误； B．曲线上各点对应的溶度积相等，B项错误； C．，C项正确； D．蒸发掉水，，都会增大，向c点方向移动，D项错误； 答案选C。 3．(24-25高二上·云南昆明寻甸回族彝族自治县第一中学·期中)秦俑彩绘中含有难溶的铅白和黄色的。常温下，和分别达到沉淀溶解平衡时pM与pR的关系如图所示，其中pM为阳离子浓度的负对数，pR为阴离子浓度的负对数。下列说法正确的是 A．沉淀废液中的，的效果更好 B．z点溶液中不会析出 C．的数量级为 D．转化为的反应趋势很小 【答案】C 【分析】Ksp(PbCO3)=c(Pb2+)×c()、Ksp(PbI2)=c(Pb2+)×c2(I-)，-lgKsp(PbCO3)=-lg[c(Pb2+)×c()]=-lg(Pb2+)-lg()，-lgKsp(PbI2)=-lg[c(Pb2+)×c2(I-)]=-lg(Pb2+)-2lg(I-)，即p(Pb2+)=-p()-lgKsp(PbCO3)，p(Pb2+)=-2p(I-)-lgKsp(PbI2)，由曲线斜率大小关系可知，曲线L1为PbI2的沉淀溶解平衡曲线，曲线L2为PbCO3的沉淀溶解平衡曲线，根据(0，13.1)和(0，8)计算Ksp(PbI2)=10-8，Ksp(PbCO3)=10-13.1，据此分析解答。 【详解】A．由分析可知，废液中的Pb2+完全沉淀时，PbI2饱和溶液中c(Pb2+)==mol/L≈1.44×10-3mol/L，PbCO3饱和溶液中c(Pb2+)==mol/L=10-6.55mol/L＜1.44×10-3mol/L，则I-的效果不如，A错误； B．z点时c(Pb2+)大于y点时c(Pb2+)，则z点为PbCO3的过饱和溶液，即Q=c(Pb2+)×c()＞Ksp(PbCO3)，能够析出PbCO3，B错误； C．由分析可知，的数量级为，C正确；     D．PbI2转化为PbCO3的反应为PbI2(s) +(aq)PbCO3(s)+2I-(aq)，平衡常数K=====105.1，则PbI2(s)转化为PbCO3(s)的反应趋势很大，D错误； 故答案为：C。 4．(24-25高二上·云南昭通第一中学教研联盟·期中)已知相同温度下，。某温度下，饱和溶液中、与的关系如图所示，下列说法不正确的是 A．曲线②代表的沉淀溶解曲线 B．加适量固体可使溶液由点变到点 C．该温度下 D．的平衡常数 【答案】D 【分析】根据图示，c(Ba2+)相同时，①代表的阴离子的浓度小于②，，可知曲线②代表的沉淀溶解曲线，曲线①代表的沉淀溶解曲线；根据d点坐标，可知=，根据c点坐标，可知= 。 【详解】A．根据以上分析，曲线②代表的沉淀溶解曲线，故A正确； B．加适量固体，c(Ba2+)增大，不变，所以可使溶液由点变到点，故B正确； C．根据d点坐标，可知=，故C正确； D．的平衡常数，故D错误； 选D。 5．(23-24高二上·云南曲靖第一中学·期中)已知：，常温下向溶液中滴加溶液的滴定曲线如图所示。已知：。下列说法正确的是 A．、、三点的从大到小的顺序为 B．在点的溶液中存在 C．常温下，为 D．其他条件相同，若将溶液换为同浓度、同体积的溶液，B点会平行向右移动 【答案】C 【详解】A．只受温度影响，、、三点温度不变，则三点的相等，故A错误； B．当向溶液中滴加10mL溶液时，，此时pCu=18.3，A点V[Na2S(aq)]小于10mL，则，故B错误； C．当向溶液中滴加10mL溶液时，，此时pCu=18.3，c(Cu2+)=10-18.3mol/L= c(S2-)，= c(Cu2+) c(S2-)=，故C正确； D．其他条件相同，若将溶液换为同浓度、同体积的溶液，滴加10mL溶液时，，由于，则pFe会向左移动，故D错误； 故选C。 6．(24-25高二上·云南宣威第三中学·期中)酸、碱、盐的水溶液在生产生活及化学实验中有广泛的应用，请同学们运用所学知识解决下列问题。已知25℃时部分弱电解质的电离常数如下表： 物质 HCN 电离常数 (1)浓度相同的①NaCN②③三种溶液，其pH由大到小的顺序为 (填序号)。 (2)在室温下，醋酸钠溶液的pH约为 。 (3)已知次磷酸是一种一元弱酸，向10mL溶液中加入10mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得溶液中的阴离子有： ；常温下，的溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是 (填序号)。 A．      B．     C．       D． (4)请写出往溶液中滴加过量HCN溶液反应的离子方程式： 。 (5)25℃时，氨水与的混合溶液，该溶液中 。 (6)分析化学中，以标准溶液滴定溶液中的时，采用作指示剂，利用与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。当溶液中的恰好沉淀完全(浓度等于)时，溶液中 。(结果保留两位有效数字，已知，) 【答案】(1)③①② (2)9 (3) 、 AB (4) (5)18 (6) 【详解】（1）根据弱酸的电离平衡常数可知，酸性强弱顺序为：，酸越弱，对应的盐的水解程度越大，故等浓度时的水解程度：，pH由大到小的顺序为：③①②； （2）在室温下，醋酸钠溶液中存在水解平衡： ，的水解平衡常数Kh=，解得c(OH-)=xmol/L=10-5mol/L，c(H+)=，pH=9； （3）已知次磷酸是一种一元弱酸，向10mL溶液中加入10mL等物质的量浓度的NaOH溶液后生成NaH2PO2溶液，所得溶液中的阴离子有：、；常温下，的溶液中存在电离平衡，加水稀释过程中减小，c()减小，c(OH-)增大，电离平衡常数Ka=是定值，则增大，增大，故选AB； （4）由于酸性：，根据强酸制取弱酸的原理，Na2S溶液中滴加过量HCN溶液生成HS-和CN-，离子方程式为：； （5）25℃时，氨水与的混合溶液，则c(H+)=，NH的水解常数Kh=，则18； （6）当溶液中的恰好沉淀完全(浓度等于)时，溶液中，=。 7．(24-25高二上·云南师范大学附属中学·期中)具有热缩冷胀的特性，在精密玻璃仪器中掺杂可抵消仪器的热胀冷缩。实验室利用气体与溶液反应制备的装置如图： 已知：①在有水存在时易被空气氧化成； ②是难溶于水和稀酸的黑色固体。 (1)基态原子的简化电子排布式为 。 (2)仪器的名称是 。 (3)实验开始前和实验过程中均需持续通入，其中实验前通入的目的是 。 (4)装置中发生反应的离子方程式为 ，装置中试剂是为了除去气体中混有的杂质气体，则试剂为饱和 (填化学式)溶液。 (5)待装置中的反应进行完全后，打开，连接尾气处理装置，可选用___________(填标号)来吸收尾气。 A．稀硝酸 B．溶液 C．溶液 D．溶液 (6)连接抽气泵将装置中反应后的混合物转移至装置中，获得沉淀并对其进行洗涤，证明沉淀已洗涤干净的操作为 。 (7)写出被空气氧化成时发生反应的化学方程式： 。 【答案】(1)[Ar]3d84s2 (2)三颈烧瓶 (3)将装置内的空气排尽，防止氧气氧化生成的NiS (4) FeS+2H+=H2S↑+Fe2+ NaHS (5)BD (6)取最后一次洗涤液，加入盐酸酸化，无现象，再加入氯化钡溶液，若无沉淀，则沉淀洗净 (7)4NiS+O2+2H2O=4Ni(OH)S 【分析】实验前通入N2，将装置内的空气排尽，避免氧气的干扰，装置A中发生离子反应：FeS+2H+=H2S↑+Fe2+，由于浓盐酸的挥发，生成的H2S中混有HCl，装置B中盛有饱和NaHS溶液，发生反应：HCl+NaHS=H2S↑+NaCl，装置C中发生反应：NiSO4+H2S=NiS↓+H2SO4，未反应的硫化氢气体通过K2接尾气处理装置，将装置中反应后的混合物转移至装置D中进行抽滤、洗涤，得到NiS，据此分析作答。 【详解】（1）Ni的原子序数为28，基态Ni原子的简化电子排布式为：[Ar]3d84s2； （2）仪器a的名称是三颈烧瓶； （3）实验开始前和实验过程中均需持续通入N2，其中实验前通入N2的目的是将装置内的空气排尽，防止氧气氧化生成的NiS； （4）根据分析可知，装置A中发生反应的离子方程式为：FeS+2H+=H2S↑+Fe2+，装置B中试剂X是为了除去H2S气体中混有的杂质HCl气体，则试剂X为饱和NaHS溶液； （5）待装置C中的反应进行完全后，打开K2，连接尾气处理装置，尾气处理装置主要吸收未反应的H2S气体，可选用 NaOH溶液或CuSO4溶液来吸收尾气，硝酸溶液会产生氮的氧化物，污染大气，FeSO4溶液不能吸收H2S，故答案为：BD； （6）装置C中的反应为NiSO4+H2S=NiS↓+H2SO4，沉淀表面附着稀硫酸，证明沉淀已洗涤干净的操作为取最后一次洗涤液，加入盐酸酸化，无现象，再加入氯化钡溶液，若无沉淀，则沉淀洗净； （7）根据原子守恒、化合价升降守恒，可得NiS被空气氧化成Ni(OH)S时发生反应的化学方程式为：4NiS+O2+2H2O=4Ni(OH)S。 8．(24-25高二上·云南昆明寻甸回族彝族自治县第一中学·期中)碱式碳酸铜在烟火、农药、颜料、杀菌剂等方面应用广泛。一种以辉铜矿，含有和少量等杂质为原料制备碱式碳酸铜的流程如图所示： 已知：有关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下： 金属离子 开始沉淀的 完全沉淀的 常温稳定，在热水中会分解生成； 。 回答下列问题： (1)加快“浸取”速率，除将辉铜矿粉碎外，还可采取的措施有 任写一种。 (2)滤渣Ⅰ经无色液体，沸点提取后可获得一种淡黄色副产品，则滤渣Ⅰ中的主要成分是 填化学式。“浸取”过程中被氧化的化学方程式为： ，回收淡黄色副产品过程中温度控制在之间，不宜过高或过低的原因是 。 (3)常温下“除铁”时加入的试剂可用，调节的范围为 ，若加后将溶液的调为，则溶液中的浓度为 。 (4)写出“沉锰”除过程中反应的离子方程式： 。 (5)测定副产品样品的纯度：准确称取样品，加蒸馏水配成溶液，取出用标准溶液测定，完全反应后得到沉淀，则此样品的纯度为 保留到小数点后位。 【答案】(1)搅拌、适当增加硫酸浓度、适当加热等； (2) 、 温度过低，硫的溶解速率小，温度过高，易挥发 (3) ； (4) (5)都对 【分析】辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等 杂质)加入稀硫酸和二氧化锰浸取：2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S↓+2CuSO4+2MnSO4+4H2O，过滤得到滤渣为MnO2、SiO2、 单质S，滤液中含有Fe3+、Mn2+、 Cu2+，加入试剂A调节pH除去Fe3+离子，加入碳酸氢铵溶液沉淀锰过滤得到滤液，赶出氨气循环使用，得到碱式碳酸铜； 【详解】（1）根据影响化学反应速率的因素可知，为加快反应速度，可采取的方法有搅拌、适当增加硫酸浓度、适当加热等； （2）二氧化锰有较强的氧化性，可将辉铜矿中的硫元素氧化为单质硫，单质硫易溶于二硫化碳，则滤渣的主要成分为、，“浸取”过程中被氧化的化学方程式为：，温度过低，硫的溶解速率小，温度过高，易挥发； （3）加入氧化铜，消耗酸，升高，使溶液中沉淀完全，而铜离子不沉淀，则范围是，将溶液的调为，则溶液中，，； （4）沉锰阶段，加入了碳酸氢铵和氨气，生成了碳酸根离子，进而生成碳酸锰沉淀，离子方程式为：； （5）沉淀为硫酸钡，物质的量为，则溶液中含有，样品中含有0.08mol，则此样品的纯度为。 9．(24-25高二下·云南煤炭第一中学、临沧中学·期中)铬系和非铬系铜镍电镀污泥均含有Cu(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)、Fe(Ⅱ)、Al(Ⅲ)的氢氧化物，前者还含有Cr(Ⅲ)的氢氧化物，一种综合回收铜、镍的新工艺流程如下： 已知： Ⅰ、FePO4、CrPO4、AlPO4、Ni3(PO4)2的Ksp依次为1.3×10−22、2.4×10−23、5.8×10−19、5.0×10−31。 Ⅱ．Cr及其化合物的性质与铝类似。 回答下列问题： (1)“电解Ⅰ”时，需严格控制电压，除了回收铜之外，第二个目的是 ，可通过一种试剂证明第二个目的是否达成，该试剂为 (填化学式)。 (2)“除杂”时，若镍离子浓度为0.05mol·L−1，则应调整溶液中PO浓度范围为 mol·L−1 (溶液中离子浓度≤10-5mol·L−1时，认为该离子沉淀完全；=3.2)。 (3)“转溶”时，氢氧化钠加入量不宜过多，其原因为 (用离子方程式表示)。 (4)“浸出Ⅱ”时，采取了多次浸取的方式，其目的为 。 (5)“萃取Ⅱ”时，发生的反应为Cu(NH3)+2HR=CuR2+2NH+2NH3和Ni(NH3)+2HR=NiR2+2NH+4NH3和，则“反萃取Ⅱ”时含铜微粒发生反应的离子方程式为 。 (6)“电解Ⅱ”时，若维持电流强度为0.5A，电流效率为90%，电解8min，理论上可获得铜 g．(已知：电流效率是指电解时电极上实际沉积与理论沉积物质的量之比，F=96500C·mol-1) (7)流程中除了有机相之外，可以循环利用的物质还有 (填化学式)。 【答案】(1) 将二价铁转化为三价铁 K3[Fe(CN)6]或KMnO4 (2)5.8×10－14 ~ 6.4×10－14 (3)Al(OH)3+OH−=Al(OH)、Cr(OH)3+OH−=Cr(OH) (4)提高铜、镍元素的浸取率 (5)CuR2+2H+=Cu2++2HR (6)0.07 (7)NH3·H2O或(NH4)2CO3；Na3PO4 【分析】铬系铜镍电镀污泥加入硫酸浸出，得到含有Cu2+、Ni2+、Fe2+、Al3+、Cr3+的滤液，电解滤液得到铜单质，同时将Fe2+氧化为Fe3+，然后加入磷酸钠得到FePO4、CrPO4、AlPO4沉淀，过滤后向沉淀中加入NaOH溶液，将磷酸盐沉淀转化为氢氧化物沉淀；非铬系铜镍电镀污泥加入氨水、碳酸铵浸取，过滤得到含有Cu(NH3)和Ni(NH3)的滤液，向滤液中加入HR进行萃取，分液后取有机相，水洗分液后加入硫酸进行反萃取，分液得到含Cu2+和Ni2+的水相，电解水相得到铜，电解液与铬系铜镍电镀污泥处理流程中除杂的滤液混合，之后再进行萃取、反萃取，得到硫酸镍。 【详解】（1）铬系铜镍电镀污泥中Fe为二价，后续流程中得到的铁是三价，可知电解过程中除了回收铜之外，还将二价铁转化为三价铁；证明第二个目的是否达成，即检验溶液中是否还有Fe2+，可以用K3[Fe(CN)6]或KMnO4检验，若有Fe2+，现象分别为出现蓝色沉淀或紫红色褪色； （2）除杂的目的是使Fe3+、Cr3+、Al3+沉淀，Ni2+不沉淀，需要沉淀的三种离子中，Ksp[AlPO4]最大，所以只要保证Al3+完全沉淀，则Fe3+、Cr3+也一定完全沉淀，此时溶液中c(PO)==mol/L=5.8×10－14mol/L；Ni2+开始沉淀时c(PO)==mol/L=6.4×10－14mol/L，所以PO浓度范围为5.8×10－14 ~ 6.4×10－14mol/L； （3）Cr及其化合物的性质与铝类似，所以Al(OH)3、Cr(OH)3都具有两性，若NaOH过量，氢氧化物沉淀会溶解，离子方程式为Al(OH)3+OH−=Al(OH)、Cr(OH)3+OH−=Cr(OH)； （4）根据后续流程的处理可知“浸出Ⅱ”是为了得到Cu(NH3)和Ni(NH3)，多次浸取可以提高铜、镍元素的浸取率； （5）根据流程可知，反萃取的过程中CuR2在硫酸的作用下转化为Cu2+，离子方程式为CuR2+2H+=Cu2++2HR； （6）若维持电流强度为0.5A，电流效率为90%，电解8min即480s，则理论上转移电子数为mol×90%，所以获得的铜为mol×90%÷2×64g/mol=0.07g； （7）根据“萃取Ⅱ”时的反应可知，水相1中主要溶质为NH3·H2O、(NH4)2CO3，可以循环使用；转溶时磷酸盐沉淀转化为氢氧化物，所得滤液Ⅰ中主要溶质为Na3PO4，可以循环使用。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $