专题02 化学反应速率（期中真题汇编，云南专用）高二化学上学期

专题02 化学反应速率 3大高频考点概览 考点01 化学反应速率的定义、计算 考点02 化学反应速率的影响因素 考点03 碰撞理论与活化能 地 城 考点01 化学反应速率的定义、计算 1．(23-24高二上·云南大理下关第一中学·期中)将固体NH4Br置于2.0 L的密闭容器中，在某温度下发生如下反应： NH4Br(s) NH3(g)＋HBr(g) 2HBr(g) Br2(g)＋H2(g) 2 min后，测得H2为1 mol，HBr为8 mol，则上述反应中生成NH3的速率为 A．0.5 mol·(L·min)-1 B．2 mol·(L·min)-1 C．2.5 mol·(L·min)-1 D．5 mol·(L·min)-1 【答案】C 【详解】2 min后H2为1 mol，则反应掉HBr为2 mol，现HBr剩8 mol，则说明反应NH4BrNH3＋HBr生成的HBr应为10 mol，生成10 mol HBr也生成等量的NH3，则v(NH3)==2.5 mol·(L·min)-1。故选C。 2．(24-25高二上·云南部分学校·期中)一定温度下，在某一密闭容器中发生反应3Cl2(g)+2NH3(g)6HCl(g)+N2(g)，在不同条件下，下列反应速率最快的是 A．v(Cl2) =0.6mol·L-1·min-1 B．v(NH3) =0.05mol·L-1·s-1 C．v(HCl) =0.15mol·L-1·min-1 D．v(N2) =0.1mol·L-1·s-1 【答案】D 【分析】根据不同物质表示的反应速率之比等于相应的化学计量数之比，则不同物质表示的反应速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，进行计算判断。 【详解】A．==0.2mol·L-1·min-1； B．==0.025 mol·L-1·s-1=1.5 mol·L-1·min-1； C．== 0.025mol·L-1·min-1； D．= 0.1mol·L-1·s-1=6mol·L-1·min-1； 由此可知，D项表示的化学反应速率最快，答案选D。 3．(24-25高二上·云南文山州富宁上海新纪元实验学校等云贵八校·期中)工业上生产氮化硅陶瓷的反应为：，下列是在不同条件下测得的化学反应速率，其中最大的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】以N2为标准，并将单位统一： A．； B．是固体，没有浓度； C．=； D．=； 因此表示该反应进行最快的是，故选C。 4．(24-25高二上·云南大理白族民族中学·期中)某温度下，在密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：  。时反应达到平衡，反应初始与平衡时的压强比为，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．前内，A的平均反应速率为 B．后，A的消耗速率等于B的生成速率 C．化学计量数之比 D．内，A和B反应放出的热量为 【答案】C 【分析】由题图分析可知，前内A的浓度变化，，B的浓度变化，，依据题意，压强之比等于物质的量之比等于浓度之比，有，=0.4mol/L，前内，同一反应中，不同物质的反应速率之比等于化学计量数之比，，，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，前内，A的平均反应速率为，A错误； B．题图可知，该反应体系在达到平衡，则后反应的正反应速率等于逆反应速率，即A的消耗速率与B的生成速率比值等于系数之比为，B错误； C．由分析可知，化学计量数之比，C正确； D．由上述分析可知，该反应的化学方程式为，与完全反应放热Q kJ，内A反应的物质的量为，则反应放出热量，D错误； 答案为：C。 5．(24-25高二上·云南昆明寻甸回族自治县第一中学·期中)飞秒化学对了解反应机理十分重要。C2I2F4光分解反应经过后C2I2F4的浓度减少。下列说法正确的是 A．用表示的反应速率是 B．在时，浓度是C2I2F4浓度的2倍 C．末时C2I2F4的反应速率是 D．、的速率关系： 【答案】A 【详解】A．根据反应方程式中物质反应转化关系可知C2I2F4与系数比是1：2，在后C2I2F4的浓度减少，则的浓度变化为1.2×10-4 mol/L，则用表示的反应速率v()==，A正确； B．在时，改变的浓度是C2I2F4浓度的2倍，而不是浓度是C2I2F4浓度的2倍，B错误； C．在0-时C2I2F4的平均反应速率v(C2I2F4)= ，而不是末的瞬时速率为，C错误； D．化学反应速率比等于方程式中相应物质的化学计量数的比，则、的速率关系：，D错误； 故合理选项是A。 6．(23-24高二上·云南曲靖二中云师高级中学第二中学兴教学校·期中)某化学反应中，反应物B的物质的量浓度在20s内，从2.0mol/L变成了1.0mol/L，则这20s内B的反应速率为 A．0.05mol/(L·s) B．0.05mol/(L·min) C．0.5mol/(L·s) D．0.05mol/L 【答案】A 【详解】v(B)==0.05mol/(L·s)，答案为A。 7．(23-24高二上·云南玉溪师范学院附属中学·期中)稀土被称为新材料的宝库。稀土中的镧系离于可用离子交换法分离，其反应可表示为： 。某温度时，随时间变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．反应达到平衡前，正反应速率始终大于逆反应速率 B．时间段的平均反应速率为 C．时增大，该平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小 D．后，该离子交换反应的正反应仍在进行 【答案】C 【详解】A．随着反应的进行，反应物浓度逐渐下降，生成物浓度逐渐上升，直到达到平衡，即正反应逐渐下降，逆反应逐渐上升，直到相等，期间正反应速率始终大于逆反应速率，A正确； B．物质的化学反应速率之比等于物质的化学计量数之比，即，B正确； C．温度不变，平衡常数K不变，C错误； D．时反应达到平衡，化学平衡是一种动态平衡，，反应并未停止，故后，该离子交换反应的正反应和逆反应仍在进行，只不过正、逆反应速率相等罢了，D正确； 答案选C。 8．(24-25高二上·云南昆明第三中学·期中)可用作有机合成的氯化剂。在体积为2L的密闭容器中充入1mol(g)，发生反应：，图中所示曲线分别表示反应在10min时和平衡时的转化率(α)与温度(T)的关系。下列说法正确的是 A．的△H＜0 B．55℃，从0～10min，以表示反应的平均速率为0.025 C．当容器中混合气体的平均相对分子质量恒定不变时，反应达到平衡状态 D．82℃，若起始时在该密闭容器中充入、和各5mol，则此时v(逆)＜v(正) 【答案】D 【详解】A．由图可知，升高温度，的平衡转化率增大，则正反应为吸热反应，，选项A错误； B．，从，以表示反应的平均速率为，选项B错误； C．反应过程中气体的总质量不变，该反应为气体分子数不变的反应，则该反应中混合气体的总物质的量不变，混合气体的摩尔质量始终不变，则平均相对分子质量恒定不变，故当容器中混合气体的平均相对分子质量恒定不变时，不能说明反应达到平衡状态，选项C错误； D．82℃下，反应达平衡时，的转化率为90%，则达平衡时，c()==，c()=c()==0.225mol/L，该反应的平衡常数K==20.25，若起始时在该密闭容器中充入和各，则Qc==1＜K，则平衡正向移动，v(逆)＜v(正)，选项D正确； 答案选D。 9．(23-24高二上·云南中央民族大学附属中学昆明五华实验学校·期中)汽车尾气中的、是大气污染物。我国科研工作者经过研究，可以用不同方法处理氮的氧化物，防止空气污染。回答下列问题： (1)已知：      请写出将转化成无毒物质的热化学方程式： 。 (2)利用还原的反应的速率方程为该反应在不同条件下的反应速率如下： 温度 反应速率 0.1 0.1 v 0.3 0.1 3v 0.2 0.2 8v 则速率方程中， ； 。 (3)活性炭处理汽车尾气中的方法：，在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的气体，以下能说明该反应一定达到平衡状态的是 (填序号)。 a．        b．容器与外界不发生热交换 c．容器内气体的物质的量不变    d．容器内气体密度不变 (4)科研人员进一步研究了在反应中，活性炭搭载钙、镧氧化物的反应活性对比。在三个反应器中分别加入C、、，通入使其浓度达到，不同温度下，测得2小时时去除率如图所示： ①据图分析，490℃以下反应活化能最小的是 (用a、b、c表示) ②据图计算，490℃下，a曲线2h内的化学反应速率 。 【答案】(1)4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(l)△H=-1806kJ/mol (2) 1 2 (3)bd (4) a 0.0225 mol•L-1•h-1 【详解】（1）已知：①N2(g)+O2(g)═2NO(g)；△H=+180kJ•mol-1，②4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(l)；△H=-906kJ•mol-1，盖斯定律计算②-①×5得到NH3将NO转化成无毒物质氮气和水的热化学方程式为：4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(l)△H=-1806kJ/mol，故答案为：4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(l)△H=-1806kJ/mol。 （2）利用H2还原NO的反应2H2(g)+2NO(g)N2(g)+2H2O(g)的速率方程为v=kcα(H2)cβ(NO)，c(H2)=0.1mol•L-1，c(NO)=0.1mol•L-1，v=kcα(H2)cβ(NO)=k×0.1α×0.1β，c(H2)=0.3mol•L-1，c(NO)=0.1mol•L-1，3v=k×0.3α×0.1β，联立计算得到α=1，c(H2)=0.1mol•L-1，c(NO)=0.1/mol•L-1，v=kcα(H2)cβ(NO)=k×0.1α×0.1β，c(H2)=0.2mol•L-1，c(NO)=0.2mol•L-1，3v=k×0.2α×0.2β，联立得到β=2，故答案为：1；2。 （3）a．反应速率之比等于化学方程式计量数之比，v(N2)=v(CO2)，不能说明正逆反应速率相同，故a错误； b．容器与外界不发生热交换，说明反应达到平衡状态，故b正确； c．反应前后气体物质的量不变，容器内气体的物质的量不变，不能说明反应达到平衡状态，故c错误； d．气体密度ρ=mV，容器内气体密度不变，说明体积和质量不变，说明正逆反应速率相同，反应达到平衡状态，故d正确； 故答案为：bd。 （4）①由图可知，490℃以下反应活化能最小的是a，因为活化能越小，反应越容易进行，故答案为：a； ②490℃时，NO的去除率为45%，则反应速率v(NO)= 0.0225mol•L-1•h-1，故答案为：0.0225 mol•L-1•h-1。 地 城 考点02 化学反应速率的影响因素 1．(24-25高二上·云南文山州富宁上海新纪元实验学校等云贵八校·期中)化学与生活、工农业生产息息相关，下列说法正确的是 A．工业上，增加炼铁高炉的高度可有效减少CO的排放量 B．在橡胶中加入抗氧化剂，可延缓橡胶的老化 C．利用反应制氢，相同时间内，使用纳米CaO(催化剂)比微米CaO产率更低 D．日常生活中的金属材料选择合金而非纯金属，一定可以减缓金属腐蚀的速度 【答案】B 【详解】A．高炉炼铁中CO和Fe2O3反应，存在限度，故增加高炉的高度不能减少CO的排放量，A错误； B．橡胶中含不饱和键，易氧化，加入抗氧化剂，可以延缓橡胶的老化，B正确； C．纳米CaO(催化剂)比微米CaO的接触面积更大，反应速率更快，相同时间内，产率更高，C错误； D．合金容易形成原电池，加快反应速率，D错误； 答案选B。 2．(24-25高二上·云南文山州富宁上海新纪元实验学校等云贵八校·期中)某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸反应，探究影响化学反应速率的因素(反应方程式为)，设计了如下表系列实验。下列说法错误的是 实验序号 反应温度/℃ Na2S2O3 稀硫酸 H2O V/mL V/mL V/mL ① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 ② 40 V1 0.10 V2 0.50 V3 ③ 20 10.0 0.10 4.0 0.50 V4 A．该实验可通过测定SO2气体的体积随时间的变化准确定量测定反应速率 B．实验①和②探究温度对反应速率的影响，则需 C．若用实验①和③探究稀硫酸浓度对反应速率的影响，则需 D．可通过溶液透光率(越浑浊透光率越小)随时间的变化探究影响化学反应速率的因素 【答案】A 【详解】A．气体的体积受到温度的影响，故无法准确测定反应速率，A错误； B．实验1、2温度不同，应为探究温度对反应速率的影响，浓度应该相同，故，，B正确； C．实验1、3的温度相同，应为探究浓度对反应速率的影响，若用实验1和3探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，则需V4=10.0+10.0-10.0-4.0=6.0，C正确； D．溶液透光率(越浑浊透光率越小)的大小反应了硫的变化的快慢，从而确定化学反应的快慢，故可以探究影响化学反应速率的因素，D正确； 答案选A。 3．(24-25高二上·云南昭通第一中学教研联盟·期中)常温下，下列措施有利于增大反应速率的是 A．硫酸钠固体溶于水时，用玻璃棒搅拌并适当升高温度 B．常温下，利用个制氢气时，将稀硫酸换成浓硫酸 C．利用制氧气时，加入适宜的催化剂 D．实验室利用制二氧化碳时，将稀盐酸换成同浓度的稀硫酸 【答案】C 【详解】A．硫酸钠固体溶于水，属于物理变化，用玻璃棒搅拌并适当升高温度会加快溶解，A不符合题意； B．铁遇浓硫酸会发生钝化，将稀硫酸换成浓硫酸不会生成H2，B不符合题意； C．加入适宜的催化剂，能加快的反应速率，C符合题意； D．将稀盐酸换成同浓度的稀硫酸，稀硫酸与碳酸钙生成的硫酸钙微溶于水会覆盖在碳酸钙表面阻止反应的继续进行，反应速率会减慢，D不符合题意； 答案选C。 4．(24-25高二上·云南昆明寻甸彝族自治县民族中学·期中)某化学兴趣小组设计下列三组实验探究浓度、温度对化学反应速率的影响(表中两种溶液的浓度均为)。 实验编号 反应温度/℃ 液体体积 溶液 稀硫酸 ① 20 30 0 ② 30 5 ③ 30 0 下列说法错误的是 A．该反应的化学方程式为 B．若实验①②探究浓度对反应速率的影响，则 C．若实验①③探究温度对反应速率的影响，则 D．若，则三组实验中，实验③溶液变浑浊的时间最短 【答案】B 【详解】A．溶液和稀硫酸反应的化学方程式为，A正确； B．采用控制变量法进行研究，根据实验①可知混合溶液总体积是50mL，则实验②加入溶液体积应该是，B错误； C．实验①和实验③只有反应温度不同，其他条件须相同，故，C正确； D．由于实验③温度高，溶液浓度与①相同，故反应速率最快，出现浑浊的时间最短，D正确； 故选B。 5．(24-25高二上·云南开远第一中学·期中)扎染是中国传统的手工染色技术，染色的核心工艺流程如下。 下列推论错误的是 A．制备环节：改变还原剂可调控化学反应速率 B．退浆环节：催化剂大幅度加快化学反应速率 C．退浆环节：可以加热煮沸提高淀粉酶的活性 D．染色环节：升高体系温度加快化学反应速率 【答案】C 【详解】A．由流程可知，使用连二硫酸钠做还原剂后时间缩短，速率加快，A正确； B．催化剂可以改变反应历程，降低化学反应的活化能，增大活化分子百分数，增加有效碰撞次数，故能够加快化学反应速率，B正确； C．加热煮沸会导致温度过高，使得淀粉酶失去活性，C错误； D．升高温度不能提高反应的活化能，但可以提高反应分子的平均能量，增大活化分子数，从而增大活化分子百分数，从而加快反应速率，D正确； 故选C。 6．(24-25高二上·云南下关第一中学·期中)下列对有关事实或解释不正确的 选项 事实 解释 A 用铝粉代替铝片与稀盐酸反应，反应速率加快 改用铝粉，固体表面积增大，故反应速率加快 B 5%的双氧水中加入二氧化锰粉末，分解速率迅速加快 降低了反应的焓变，活化分子数增多，有效碰撞增多，速率加快 C 锌与稀硫酸反应，滴入少量硫酸铜溶液，生成氢气的速率加快 锌置换出铜，形成原电池，反应速率加快 D 密闭容器中反应：，当温度、压强不变，充入惰性气体，反应速率减慢 容器体积增大，反应物浓度减小，反应速率减慢 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．铝粉与稀盐酸反应比铝片与稀盐酸反应的反应速率快，是因为表面积增大，应速率加快，故A正确； B．5%的双氧水中加入二氧化锰粉末，分解速率迅速加快是因为二氧化锰催化了双氧水的分解，但不会降低了反应的焓变，故B错误； C．Zn和硫酸铜发生置换反应生成Cu，Zn、Cu和稀硫酸构成原电池加快化学反应速率，导致生成氢气的速率加快，故C正确； D．密闭容器中反应，充入惰性气体，当温度、压强不变时，容器体积增大，反应物浓度减小，所以反应速率减慢，故D正确； 故答案选B。 7．(23-24高二上·云南曲靖二中云师高级中学第二中学兴教学校·期中)在的反应中，现采取下列措施，其中能够使反应速率增大的措施是 ①缩小体积，增大压强    ②增加碳的量    ③恒容下通入      ④恒容下充入     ⑤恒压下充入 A．①④ B．②③⑤ C．①③ D．①②④ 【答案】C 【详解】①该反应为气体参加的反应，增大压强，反应速率加快，正确； ②碳为固体，增加碳的量，浓度不变，不影响化学反应速率，错误； ③恒容下通入，反应物浓度增大，反应速率加快，正确； ④恒容下充入，参与反应的各物质浓度不变，反应速率不变，错误； ⑤恒压下充入，容器体积增大，参与反应的各物质浓度减小，反应速率减小，错误； 答案选C。 8．(23-24高二上·云南楚雄州·期中)在汽车尾气系统中安装催化转化器可将污染物CO、NO转化为无毒的和，发生的反应为 。下列说法错误的是 A．该反应中，催化剂不能改变的大小 B．高温条件下，有利于该反应自发进行 C．每转移0.2mol电子，同时消耗2.8gCO D．适当升高温度，该反应的正、逆反应速率一定均增大 【答案】B 【详解】A．催化剂可以改变活化能，不能改变的大小，A正确； B．该反应的△S<0，△H<0，根据△G=△H-T△S<0反应能自发进行，低温条件有利于自发进行，B错误； C．根据可知，2molCO参与反应共转移4mol电子，转移0.2mol电子，应该有0.1molCO即2.8g参与反应，C正确； D．适当升高温度，该反应的正、逆反应速率一定均增大，D正确； 答案选B。 9．(23-24高二上·云南大理下关第一中学·期中)化学是实验的科学，下列有关实验设计能达到目的的是(部分夹持装置已略去) A．Fe3＋催化效果好于Cu2＋ B．比较不同温度对化学反应速率的影响 C．验证增大反应物浓度对化学平衡的影响用 D．收集一定体积的H2时所用时间来测定反应速率 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．Fe3＋与Cu2＋浓度不同，故A错误； B．只有温度不同，热水中颜色深，可探究温度对化学平衡的影响，故B错误； C．FeCl3与KSCN反应存在的可逆反应中：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，将该溶液平均分成两等份，然后分别向两个容器中加入2 mL0.1 mol/L FeCl3溶液和2 mL H2O，通过改变溶液中c(Fe3+)，分析溶液颜色变化来判断增大反应物浓度对化学平衡的影响，故C正确； D．生成的气体易从长颈漏斗逸出，应改为分液漏斗，故D错误； 故选C。 10．(24-25高二上·云南玉玉溪师范学院附属中学·期中)草酸(HOOC-COOH)在工业上可作漂白剂、鞣革剂，也是实验室常用试剂。一定条件下发生反应：。 (1)现将0.5mol无水草酸放入10L的密闭容器中，分别在T1、T2时进行上述反应(体系内物质均为气态)，测得n(H2C2O4)/mol随时间变化的数据如下表。 t/min温度 0 10 20 40 50. T1/℃ 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 T2/℃ 0.50 0.30 0.18 … 0.18 ①温度：T1 T2(填“>”、“<”或“=”，下同)；∆H 0。 ②T2时0-20min平均反应速率v(CO)= 。 (2)室温下利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究外界条件对反应速率的影响，设计方案如下。 编号 所用试剂及用量/mL 溶液颜色褪至无色所需时间/min 0.6mol•L-1H2C2O4溶液 H2O 0.01mol•L-1KMnO4溶液 3mol•L-1稀H2SO4溶液 1 3.0 2.0 3.0 2.0 4.0 2 2.0 a 3.0 2.0 5.2 3 1.0 4.0 3.0 2.0 6.4 ①写出上述反应的化学方程式 。 ②分析数据可得到的结论是 ；其中a的值为 。 ③该实验中若随时间变化趋势如图1所示，请在图2画出t2后生成CO2的速率图像(从a点开始作图)并说明理由 。 【答案】(1) < < 1.6×10-3mol/(L•min) (2) 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O 其他条件相同时，反应物浓度越大，化学反应速率越快 3 ，t2 时c(Mn2+)增大，催化剂成为主要影响因素，反应速率突然加快；末尾阶段，反应物浓度减小成为主要影响因素，反应速率减慢 【分析】室温下利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究外界条件对反应速率的影响，需要控制溶液的总体积相同，控制单一变量，据此回答。 【详解】（1）①反应在温度 T1​时40min​达到平衡，在温度T2​时20 min达到平衡，其它条件相同时温度T2＞T1​，温度越高草酸物质的量越多，说明反应为放热反应，升温平衡逆向进行，△H​＜0； ②T2时0～20min平均反应速率v(CO)=v(H2C2O4)== =1.6×10-3mol/(L•min)； （2）①MnO→Mn2+～5e-，H2C2O4→2CO2～2e-，根据电子守恒有2MnO→2Mn2+～2×5e-，5H2C2O4→10CO2～5×2e-，再配平电荷和其它原子即得到反应的化学方程式为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O​； ②该方案是探究H2C2O4浓度对化学反应速率的影响，分析列表数据可知：H2C2O4浓度越大，反应完全所需时间越短，即反应速率越快，所以结论为其他条件不变时，反应物浓度越大，化学反应速率越快；几组对比实验要溶液的总体积一样，由实验1可知溶液的总体积为10mL，故a=3； ③反应开始后速率增大的比较快，说明生成物中的MnSO4(或Mn2+)对该反应有催化作用，但随着反应的进行，反应物的浓度减小，化学反应速率逐渐降低，反应过程如图 。 11．(23-24高二上·云南楚雄州·期中)某化学实验兴趣小组同学分别做了以下探究实验。 Ⅰ．探究乙酸乙酯在不同温度、不同浓度NaOH溶液中的水解速率。取四支大小相同的试管，在试管外壁贴上体积刻度纸，按下表进行对照实验。在两种不同温度的水浴中加热相同时间后，记录酯层的体积来确定水解反应的速率。 试管Ⅰ(55℃) 试管Ⅱ(55℃) 试管Ⅲ(55℃) 试管Ⅳ(75℃) 乙酸乙酯的体积/mL 1.5 溶液的体积/mL 3.5 0 蒸馏水的体积/mL 0 4.5 1.5 已知：①； ②的沸点为77.1℃。 回答下列问题： (1) ， ， 。 (2)实验中，可用饱和食盐水代替蒸馏水，以减小乙酸乙酯在水中的溶解度，使实验结果更准确，但不能用饱和溶液代替蒸馏水，其原因为 。 (3)用油浴代替水浴，且当油浴温度超过100℃时，除乙酸乙酯的水解速率会加快外，还可能有 。 Ⅱ．用稀硫酸与锌(足量)制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜可以加快氢气的生成速率。为了进一步研究硫酸铜对氢气生成速率的影响，该同学设计了一系列实验。 (4)锌与硫酸铜反应的离子方程式为 。 (5)该同学通过实验得出的结论为(假设其他条件均保持不变) ①当加入少量固体时，生成氢气的速率会大大提高，原因为 。 ②但当加入的固体超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降，其原因可能为 。 【答案】(1) 1.5 3 1 (2)碳酸氢钠水溶液呈碱性，干扰了NaOH溶液浓度对水解速率的影响 (3)温度越高，乙酸乙酯挥发越快 (4) (5) 生成的Cu与原有的Zn形成了原电池 生成的Cu会沉积在Zn的表面，减小了Zn与溶液的接触面积 【分析】通过对比实验研究某一因素对实验的影响，应该要注意控制研究的变量以外，其它量要相同，以此进行对比。 【详解】（1）乙组探究乙酸乙酯沸点在不同温度、不同浓度NaOH溶液中的水解速率，则四个试管中乙酸乙酯的体积都应该为1mL，即1.5；因实验探究的是温度、NaOH浓度对乙酸乙酯水解速率的影响，因此乙酸乙酯的浓度应保持一样，则必须保证溶液总体积相等，由试管Ⅲ可知溶液总体积为6mL，则=6-1.5-0=4.5，6-1.5-1.5=3，6-1.5-3.5=1； （2）由于乙酸乙酯在饱和食盐水中的溶解度减小，故实验中，可用饱和食盐水替代蒸馏水，以便减小乙酸乙酯在水中的溶解度，使实验结果更准确；但碳酸氢钠溶液水解显碱性，干扰了探究NaOH溶液对水解速率的影响，所以不能用饱和碳酸氢钠溶液替代蒸馏水； （3）的沸点为77.1℃，当油浴温度超过100℃时，温度越高，乙酸乙酯挥发也越快，导致试管中酯层减少速率加快，干扰了实验结果； （4）锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，离子方程式为； （5）①当加入少量固体时，生成氢气的速率会大大提高，原因为生成的Cu与原有的Zn形成了原电池，促进了反应的速率增大； ②但当加入的固体超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降，其原因可能为生成的Cu会沉积在Zn的表面，减小了Zn与溶液的接触面积，导致反应变慢。 地 城 考点03 碰撞理论与活化能 1．(24-25高二上·云南文山州富宁上海新纪元实验学校等云贵八校·期中)下列对有效碰撞理论的分析错误的是 A．活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞 B．向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增多 C．升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大 D．加入适宜的催化剂，降低反应活化能，使反应物分子中活化分子百分数增大 【答案】B 【详解】A．活化分子是能量较高的能够发生化学反应的分子。活化分子间只有按照一定的取向发生碰撞时才能发生化学反应，因此活化分子之间的碰撞不一定都是有效碰撞，A正确； B．加入相同浓度的反应物，活化分子百分数不变，B错误； C．升高温度，物质的内能增加，有更多的普通分子变为活化分子，活化分子数增加，活化分子百分数增加，C正确； D．催化剂能改变反应途径，降低反应的活化能，使更多的普通分子变为活化分子，提高活化分子百分数，D正确； 故合理选项是B。 2．(24-25高二上·云南开远第一中学·期中)甲烷在含催化剂作用下部分反应能量变化如图，下列说法错误的是 A． B．步骤1的反应比步骤2快 C．该过程实现了甲烷的氧化 D．步骤2逆向反应的 【答案】B 【详解】A．由能量变化图可知，，A正确； B．由能量变化图可知，步骤1的活化能，步骤2的活化能，步骤1的活化能大于步骤2的活化能，步骤1的反应比步骤2慢，B错误； C．该过程甲烷转化为甲醇，属于加氧氧化，该过程实现了甲烷的氧化，C正确； D．由能量变化图可知，步骤2逆向反应的，D正确； 答案选B。 3．(24-25高二上·云南玉溪第一中学·期中)下图是工业合成氨反应中铁触媒作为催化剂的催化历程，下列说法正确的是 已知：① ； ②  ； ③  。 A． B．反应①逆反应的活化能为 C．键能关系： D．相同条件下，反应的③速率最慢 【答案】B 【详解】A．由图可知，ΔH2=E1－E2，A错误； B．由图可知，反应①为总反应，其逆反应的活化能为E′，B正确； C．由图可知，反应①ΔH1<0，ΔH1=反应物总键能－生成物总键能，所以键能关系 ，C错误； D．由图可知，反应③的活化能最小，所以相同条件下反应③的速率最快，D错误； 故选B。 4．(24-25高二上·云南昆明第三中学·期中)汽车尾气中CO与NO转化的三段反应历程及各物质的相对能量如图所示，其中TS代表过渡态，IM表示反应过程中的复杂中间产物，每段历程的反应物相对总能量定义为0.下列说法不正确的是    A．反应①决定尾气转化的快慢 B．反应①为吸热反应，反应②、③为放热反应 C．由上图可判断过渡态的相对能量：TS1>TS3>TS2 D．采用对反应③选择性高的催化剂可以避免尾气中出现 【答案】D 【详解】A．由图可知，反应①的活化能最高，为298.4-42.6=255.8，反应②、③的活化能分别为108.4、226.1，活化能越高反应速率越慢，慢反应决定整个反应的速率，故反应①决定尾气转化的快慢，A正确； B．由图可知，反应①为吸热反应，反应②、③为放热反应，B正确； C．图中可知三个过渡态的能量分别为298.4、130.0、248.3，故过渡态的相对能量：TS1>TS3>TS2，C正确； D．采用对反应③选择性高的催化剂不代表反应②的产物会完全消耗，无法避免尾气中不出现，D错误； 故选D。 5．(24-25高二上·云南玉溪师范学院附属中学·期中)光照条件下，甲烷氯化反应是一个自由基型的取代反应。在链转移反应过程中，经历两步反应：(·CH3和Cl·分别表示甲基和氯原子) 反应1：CH4(g)＋Cl·(g)→·CH3(g)＋HCl(g)； 反应2：·CH3(g)＋Cl2(g)→CH3Cl(g)＋Cl·(g)。 各物质的相对能量变化如图所示。下列说法不正确的是 A．链转移反应的反应速率由第1步反应决定 B．反应1的活化能Ea＝16.7 kJ·mol—1 C．链转移反应的反应热ΔH＝—105.4 kJ·mol—1 D．由图可知，过渡态结构的稳定性：1>2 【答案】D 【详解】A．化学反应取决于化学反应速率慢的一步反应，由图可知，反应1的活化能大于反应2的活化能，则反应1的反应速率小于反应2，链转移反应的反应速率由第1步反应决定，故A正确； B．由图可知，反应1的活化能Ea＝16.7 kJ·mol—1，故B正确； C．由图可知，链转移反应的反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，反应热ΔH＝—105.4 kJ·mol—1，故C正确； D．由图可知，过渡态1的能量高于由图过渡态2，则过渡态结构2的稳定性强于过渡态结构1，故D错误； 故选D。 6．(24-25高二上·云南昭通一中教研联盟·期中)“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列说法中不正确的是(　　) A．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 B．增大反应物的浓度，可使单位体积内的活化分子增多，反应速率加快 C．对于有气体参加的反应，通过压缩容器增大压强，可使单位体积内的活化分子增多，反应速率加快 D．催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内的活化分子百分数增加 【答案】A 【详解】A．活化分子碰撞不一定发生反应，还与取向有关，则不一定为有效碰撞，故A错误； B．增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子数增多，有效碰撞机会增大，则反应速率加快，故B正确； C．通过压缩容器增大压强，容器体积减小，反应物的浓度增大，可使单位体积内活化分子数增多，有效碰撞机会增大，则反应速率加快，，故C正确； D．催化剂能降低反应的活化能，更多分子获得较少的能量就能成为活化分子，分子总数不变，则单位体积内的活化分子的百分数增大，故D正确； 答案选A。 7．(23-24高二上·云南楚雄州·期中)二甲醚()是一种重要的清洁燃料，可代替氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚，发生的反应为。下列说法正确的是 A．CO的平衡转化率随压强的变化如图所示 B．该反应中，每消耗，同时生成 C．加入合适的催化剂，有利于提高的平衡产率 D．保持其他条件不变，仅适当升高温度，该反应的活化分子百分数一定增大 【答案】D 【详解】A．正反应气体分子总数减小，增大压强，平衡右移、CO的平衡转化率增大，A项错误； B．未指明状态，不一定为1mol，B项错误； C．催化剂不影响平衡、不能改变平衡产率，C项错误； D．保持其他条件不变，仅适当升高温度，使部分非活化分子转化为活化分子，该反应的活化分子百分数一定增大，D正确； 选D。 8．(23-24高二上·云南蒙自第一高级中学·期中)已知反应：  ()，其反应机理如下： ①  快 ②  慢 下列有关该反应的说法正确的是 A．该反应的速率主要取决于①的快慢 B．是该反应的催化剂 C．正反应的活化能比逆反应的活化能大 D．增大浓度能加快反应速率 【答案】D 【详解】A．反应速率主要取决于慢的一步，所以反应速率主要取决于②的快慢，A错误； B．NOBr2是中间产物，而不是催化剂，B错误； C．正反应放热，断裂化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量，则正反应的活化能比逆反应的活化能小，C错误； D．增大反应物的浓度，反应速率加快，D正确； 故选D。 9．(23-24高二上·云南昆明云南师范大学附属中学·期中)乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理及反应进程中能量的变化如图所示。下列叙述错误的是 A．第①步为吸热反应，第②③步均为放热反应 B．第③步反应为+H2O→+H3O+ C．三步反应中，第①步反应的活化能最大，为慢反应 D．酸催化剂增大了反应活化能，使反应速率加快 【答案】D 【详解】A．由图可知，第②③步反应：反应物的总能量均大于生成物的总能量，则第②③步反应均为放热反应，但第①步反应生成物的总能量大于反应物的总能量，属于吸热过程，故A正确； B．根据图示和原子守恒，第③步反应为+H2O→+H3O+，B正确； C．第①步反应活化能较大，反应发生消耗的能量高，则该步反应难进行，其反应速率较小，C正确； D．酸做催化剂降低了反应的活化能，反应速率加快，D错误； 故选D。 10．(23-24高三上·河北部分重点高中·期中)工业上用CO生产甲醇的反应为。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积固定为2L的密闭容器中加入4molH2和一定量的CO(g)后，CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间的变化；图3表示不同压强P1、P2下平衡时甲醇百分含量随温度变化的情况。下列叙述不正确的 A．此反应在低温时自发进行，图1中曲线b表示使用催化剂的能量变化 B．若CO、H2、CH3OH(g)的燃烧热△H分别为akJ·mol-1、bkJ·mol-1、ckJ·mol-1，则 C．由图2知，其他条件不变，再充入1molCO和2molH2，反应达到新平衡时 D．P1<P2 【答案】C 【详解】A．根据题意，该反应H<0，S<0，根据G=H-TS<0可得，反应在低温下自发，曲线b活化能改变，但H不变，属于催化剂对反应的影响，A正确； B．①△H= a kJ·mol-1，②△H= b kJ·mol-1，③△H= c kJ·mol-1，根据盖斯定律，该反应=①+2×②-③，故，B正确； C．由图2知，在2 molCO和4molH2投料时，平衡后，保持容器体积不变，再充入1molCO和2molH2，投料比例相同，体系相当于增大压强，平衡正向移动，CH3OH的占比含量增大，则新平衡时，C错误； D．其他条件不变时，增大压强，CH3OH的体积分数增大，则P2>P1，D正确； 答案选C。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 化学反应速率 3大高频考点概览 考点01 化学反应速率的定义、计算 考点02 化学反应速率的影响因素 考点03 碰撞理论与活化能 地 城 考点01 化学反应速率的定义、计算 1．(23-24高二上·云南大理下关第一中学·期中)将固体NH4Br置于2.0 L的密闭容器中，在某温度下发生如下反应： NH4Br(s) NH3(g)＋HBr(g) 2HBr(g) Br2(g)＋H2(g) 2 min后，测得H2为1 mol，HBr为8 mol，则上述反应中生成NH3的速率为 A．0.5 mol·(L·min)-1 B．2 mol·(L·min)-1 C．2.5 mol·(L·min)-1 D．5 mol·(L·min)-1 2．(24-25高二上·云南部分学校·期中)一定温度下，在某一密闭容器中发生反应3Cl2(g)+2NH3(g)6HCl(g)+N2(g)，在不同条件下，下列反应速率最快的是 A．v(Cl2) =0.6mol·L-1·min-1 B．v(NH3) =0.05mol·L-1·s-1 C．v(HCl) =0.15mol·L-1·min-1 D．v(N2) =0.1mol·L-1·s-1 3．(24-25高二上·云南文山州富宁上海新纪元实验学校等云贵八校·期中)工业上生产氮化硅陶瓷的反应为：，下列是在不同条件下测得的化学反应速率，其中最大的是 A． B． C． D． 4．(24-25高二上·云南大理白族民族中学·期中)某温度下，在密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：  。时反应达到平衡，反应初始与平衡时的压强比为，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．前内，A的平均反应速率为 B．后，A的消耗速率等于B的生成速率 C．化学计量数之比 D．内，A和B反应放出的热量为 5．(24-25高二上·云南昆明寻甸回族自治县第一中学·期中)飞秒化学对了解反应机理十分重要。C2I2F4光分解反应经过后C2I2F4的浓度减少。下列说法正确的是 A．用表示的反应速率是 B．在时，浓度是C2I2F4浓度的2倍 C．末时C2I2F4的反应速率是 D．、的速率关系： 6．(23-24高二上·云南曲靖二中云师高级中学第二中学兴教学校·期中)某化学反应中，反应物B的物质的量浓度在20s内，从2.0mol/L变成了1.0mol/L，则这20s内B的反应速率为 A．0.05mol/(L·s) B．0.05mol/(L·min) C．0.5mol/(L·s) D．0.05mol/L 7．(23-24高二上·云南玉溪师范学院附属中学·期中)稀土被称为新材料的宝库。稀土中的镧系离于可用离子交换法分离，其反应可表示为： 。某温度时，随时间变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．反应达到平衡前，正反应速率始终大于逆反应速率 B．时间段的平均反应速率为 C．时增大，该平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小 D．后，该离子交换反应的正反应仍在进行 8．(24-25高二上·云南昆明第三中学·期中)可用作有机合成的氯化剂。在体积为2L的密闭容器中充入1mol(g)，发生反应：，图中所示曲线分别表示反应在10min时和平衡时的转化率(α)与温度(T)的关系。下列说法正确的是 A．的△H＜0 B．55℃，从0～10min，以表示反应的平均速率为0.025 C．当容器中混合气体的平均相对分子质量恒定不变时，反应达到平衡状态 D．82℃，若起始时在该密闭容器中充入、和各5mol，则此时v(逆)＜v(正) 9．(23-24高二上·云南中央民族大学附属中学昆明五华实验学校·期中)汽车尾气中的、是大气污染物。我国科研工作者经过研究，可以用不同方法处理氮的氧化物，防止空气污染。回答下列问题： (1)已知：      请写出将转化成无毒物质的热化学方程式： 。 (2)利用还原的反应的速率方程为该反应在不同条件下的反应速率如下： 温度 反应速率 0.1 0.1 v 0.3 0.1 3v 0.2 0.2 8v 则速率方程中， ； 。 (3)活性炭处理汽车尾气中的方法：，在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的气体，以下能说明该反应一定达到平衡状态的是 (填序号)。 a．        b．容器与外界不发生热交换 c．容器内气体的物质的量不变    d．容器内气体密度不变 (4)科研人员进一步研究了在反应中，活性炭搭载钙、镧氧化物的反应活性对比。在三个反应器中分别加入C、、，通入使其浓度达到，不同温度下，测得2小时时去除率如图所示： ①据图分析，490℃以下反应活化能最小的是 (用a、b、c表示) ②据图计算，490℃下，a曲线2h内的化学反应速率 。 地 城 考点02 化学反应速率的影响因素 1．(24-25高二上·云南文山州富宁上海新纪元实验学校等云贵八校·期中)化学与生活、工农业生产息息相关，下列说法正确的是 A．工业上，增加炼铁高炉的高度可有效减少CO的排放量 B．在橡胶中加入抗氧化剂，可延缓橡胶的老化 C．利用反应制氢，相同时间内，使用纳米CaO(催化剂)比微米CaO产率更低 D．日常生活中的金属材料选择合金而非纯金属，一定可以减缓金属腐蚀的速度 2．(24-25高二上·云南文山州富宁上海新纪元实验学校等云贵八校·期中)某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸反应，探究影响化学反应速率的因素(反应方程式为)，设计了如下表系列实验。下列说法错误的是 实验序号 反应温度/℃ Na2S2O3 稀硫酸 H2O V/mL V/mL V/mL ① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 ② 40 V1 0.10 V2 0.50 V3 ③ 20 10.0 0.10 4.0 0.50 V4 A．该实验可通过测定SO2气体的体积随时间的变化准确定量测定反应速率 B．实验①和②探究温度对反应速率的影响，则需 C．若用实验①和③探究稀硫酸浓度对反应速率的影响，则需 D．可通过溶液透光率(越浑浊透光率越小)随时间的变化探究影响化学反应速率的因素 3．(24-25高二上·云南昭通第一中学教研联盟·期中)常温下，下列措施有利于增大反应速率的是 A．硫酸钠固体溶于水时，用玻璃棒搅拌并适当升高温度 B．常温下，利用个制氢气时，将稀硫酸换成浓硫酸 C．利用制氧气时，加入适宜的催化剂 D．实验室利用制二氧化碳时，将稀盐酸换成同浓度的稀硫酸 4．(24-25高二上·云南昆明寻甸彝族自治县民族中学·期中)某化学兴趣小组设计下列三组实验探究浓度、温度对化学反应速率的影响(表中两种溶液的浓度均为)。 实验编号 反应温度/℃ 液体体积 溶液 稀硫酸 ① 20 30 0 ② 30 5 ③ 30 0 下列说法错误的是 A．该反应的化学方程式为 B．若实验①②探究浓度对反应速率的影响，则 C．若实验①③探究温度对反应速率的影响，则 D．若，则三组实验中，实验③溶液变浑浊的时间最短 5．(24-25高二上·云南开远第一中学·期中)扎染是中国传统的手工染色技术，染色的核心工艺流程如下。 下列推论错误的是 A．制备环节：改变还原剂可调控化学反应速率 B．退浆环节：催化剂大幅度加快化学反应速率 C．退浆环节：可以加热煮沸提高淀粉酶的活性 D．染色环节：升高体系温度加快化学反应速率 6．(24-25高二上·云南下关第一中学·期中)下列对有关事实或解释不正确的 选项 事实 解释 A 用铝粉代替铝片与稀盐酸反应，反应速率加快 改用铝粉，固体表面积增大，故反应速率加快 B 5%的双氧水中加入二氧化锰粉末，分解速率迅速加快 降低了反应的焓变，活化分子数增多，有效碰撞增多，速率加快 C 锌与稀硫酸反应，滴入少量硫酸铜溶液，生成氢气的速率加快 锌置换出铜，形成原电池，反应速率加快 D 密闭容器中反应：，当温度、压强不变，充入惰性气体，反应速率减慢 容器体积增大，反应物浓度减小，反应速率减慢 A．A B．B C．C D．D 7．(23-24高二上·云南曲靖二中云师高级中学第二中学兴教学校·期中)在的反应中，现采取下列措施，其中能够使反应速率增大的措施是 ①缩小体积，增大压强    ②增加碳的量    ③恒容下通入      ④恒容下充入     ⑤恒压下充入 A．①④ B．②③⑤ C．①③ D．①②④ 8．(23-24高二上·云南楚雄州·期中)在汽车尾气系统中安装催化转化器可将污染物CO、NO转化为无毒的和，发生的反应为 。下列说法错误的是 A．该反应中，催化剂不能改变的大小 B．高温条件下，有利于该反应自发进行 C．每转移0.2mol电子，同时消耗2.8gCO D．适当升高温度，该反应的正、逆反应速率一定均增大 9．(23-24高二上·云南大理下关第一中学·期中)化学是实验的科学，下列有关实验设计能达到目的的是(部分夹持装置已略去) A．Fe3＋催化效果好于Cu2＋ B．比较不同温度对化学反应速率的影响 C．验证增大反应物浓度对化学平衡的影响用 D．收集一定体积的H2时所用时间来测定反应速率 A．A B．B C．C D．D 10．(24-25高二上·云南玉玉溪师范学院附属中学·期中)草酸(HOOC-COOH)在工业上可作漂白剂、鞣革剂，也是实验室常用试剂。一定条件下发生反应：。 (1)现将0.5mol无水草酸放入10L的密闭容器中，分别在T1、T2时进行上述反应(体系内物质均为气态)，测得n(H2C2O4)/mol随时间变化的数据如下表。 t/min温度 0 10 20 40 50. T1/℃ 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 T2/℃ 0.50 0.30 0.18 … 0.18 ①温度：T1 T2(填“>”、“<”或“=”，下同)；∆H 0。 ②T2时0-20min平均反应速率v(CO)= 。 (2)室温下利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究外界条件对反应速率的影响，设计方案如下。 编号 所用试剂及用量/mL 溶液颜色褪至无色所需时间/min 0.6mol•L-1H2C2O4溶液 H2O 0.01mol•L-1KMnO4溶液 3mol•L-1稀H2SO4溶液 1 3.0 2.0 3.0 2.0 4.0 2 2.0 a 3.0 2.0 5.2 3 1.0 4.0 3.0 2.0 6.4 ①写出上述反应的化学方程式 。 ②分析数据可得到的结论是 ；其中a的值为 。 ③该实验中若随时间变化趋势如图1所示，请在图2画出t2后生成CO2的速率图像(从a点开始作图)并说明理由 。 11．(23-24高二上·云南楚雄州·期中)某化学实验兴趣小组同学分别做了以下探究实验。 Ⅰ．探究乙酸乙酯在不同温度、不同浓度NaOH溶液中的水解速率。取四支大小相同的试管，在试管外壁贴上体积刻度纸，按下表进行对照实验。在两种不同温度的水浴中加热相同时间后，记录酯层的体积来确定水解反应的速率。 试管Ⅰ(55℃) 试管Ⅱ(55℃) 试管Ⅲ(55℃) 试管Ⅳ(75℃) 乙酸乙酯的体积/mL 1.5 溶液的体积/mL 3.5 0 蒸馏水的体积/mL 0 4.5 1.5 已知：①； ②的沸点为77.1℃。 回答下列问题： (1) ， ， 。 (2)实验中，可用饱和食盐水代替蒸馏水，以减小乙酸乙酯在水中的溶解度，使实验结果更准确，但不能用饱和溶液代替蒸馏水，其原因为 。 (3)用油浴代替水浴，且当油浴温度超过100℃时，除乙酸乙酯的水解速率会加快外，还可能有 。 Ⅱ．用稀硫酸与锌(足量)制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜可以加快氢气的生成速率。为了进一步研究硫酸铜对氢气生成速率的影响，该同学设计了一系列实验。 (4)锌与硫酸铜反应的离子方程式为 。 (5)该同学通过实验得出的结论为(假设其他条件均保持不变) ①当加入少量固体时，生成氢气的速率会大大提高，原因为 。 ②但当加入的固体超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降，其原因可能为 。 地 城 考点03 碰撞理论与活化能 1．(24-25高二上·云南文山州富宁上海新纪元实验学校等云贵八校·期中)下列对有效碰撞理论的分析错误的是 A．活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞 B．向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增多 C．升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大 D．加入适宜的催化剂，降低反应活化能，使反应物分子中活化分子百分数增大 2．(24-25高二上·云南开远第一中学·期中)甲烷在含催化剂作用下部分反应能量变化如图，下列说法错误的是 A． B．步骤1的反应比步骤2快 C．该过程实现了甲烷的氧化 D．步骤2逆向反应的 3．(24-25高二上·云南玉溪第一中学·期中)下图是工业合成氨反应中铁触媒作为催化剂的催化历程，下列说法正确的是 已知：① ； ②  ； ③  。 A． B．反应①逆反应的活化能为 C．键能关系： D．相同条件下，反应的③速率最慢 4．(24-25高二上·云南昆明第三中学·期中)汽车尾气中CO与NO转化的三段反应历程及各物质的相对能量如图所示，其中TS代表过渡态，IM表示反应过程中的复杂中间产物，每段历程的反应物相对总能量定义为0.下列说法不正确的是    A．反应①决定尾气转化的快慢 B．反应①为吸热反应，反应②、③为放热反应 C．由上图可判断过渡态的相对能量：TS1>TS3>TS2 D．采用对反应③选择性高的催化剂可以避免尾气中出现 5．(24-25高二上·云南玉溪师范学院附属中学·期中)光照条件下，甲烷氯化反应是一个自由基型的取代反应。在链转移反应过程中，经历两步反应：(·CH3和Cl·分别表示甲基和氯原子) 反应1：CH4(g)＋Cl·(g)→·CH3(g)＋HCl(g)； 反应2：·CH3(g)＋Cl2(g)→CH3Cl(g)＋Cl·(g)。 各物质的相对能量变化如图所示。下列说法不正确的是 A．链转移反应的反应速率由第1步反应决定 B．反应1的活化能Ea＝16.7 kJ·mol—1 C．链转移反应的反应热ΔH＝—105.4 kJ·mol—1 D．由图可知，过渡态结构的稳定性：1>2 6．(24-25高二上·云南昭通一中教研联盟·期中)“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列说法中不正确的是(　　) A．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 B．增大反应物的浓度，可使单位体积内的活化分子增多，反应速率加快 C．对于有气体参加的反应，通过压缩容器增大压强，可使单位体积内的活化分子增多，反应速率加快 D．催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内的活化分子百分数增加 7．(23-24高二上·云南楚雄州·期中)二甲醚()是一种重要的清洁燃料，可代替氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚，发生的反应为。下列说法正确的是 A．CO的平衡转化率随压强的变化如图所示 B．该反应中，每消耗，同时生成 C．加入合适的催化剂，有利于提高的平衡产率 D．保持其他条件不变，仅适当升高温度，该反应的活化分子百分数一定增大 8．(23-24高二上·云南蒙自第一高级中学·期中)已知反应：  ()，其反应机理如下： ①  快 ②  慢 下列有关该反应的说法正确的是 A．该反应的速率主要取决于①的快慢 B．是该反应的催化剂 C．正反应的活化能比逆反应的活化能大 D．增大浓度能加快反应速率 9．(23-24高二上·云南昆明云南师范大学附属中学·期中)乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理及反应进程中能量的变化如图所示。下列叙述错误的是 A．第①步为吸热反应，第②③步均为放热反应 B．第③步反应为+H2O→+H3O+ C．三步反应中，第①步反应的活化能最大，为慢反应 D．酸催化剂增大了反应活化能，使反应速率加快 10．(23-24高三上·河北部分重点高中·期中)工业上用CO生产甲醇的反应为。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积固定为2L的密闭容器中加入4molH2和一定量的CO(g)后，CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间的变化；图3表示不同压强P1、P2下平衡时甲醇百分含量随温度变化的情况。下列叙述不正确的 A．此反应在低温时自发进行，图1中曲线b表示使用催化剂的能量变化 B．若CO、H2、CH3OH(g)的燃烧热△H分别为akJ·mol-1、bkJ·mol-1、ckJ·mol-1，则 C．由图2知，其他条件不变，再充入1molCO和2molH2，反应达到新平衡时 D．P1<P2 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $