安徽省阜阳市颍上第一中学2025-2026学年高三上学期开学考试 化学试题

绝密★启用前 2026届高三第一学期开学质量检测 5.下 化 学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题 卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在诚卷，草稿纸和答题卡上 中 的非答题区战均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑：非选择题用黑色签字笔在答 题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 图 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Ti48Fe56Ga70As75Au197 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 符合题目要求。 1,馆藏文物是中华文化源远流长的历史见证。下列文物主要由蛋白质制成的是 中 1. A.黄釉青花九桃碗 B.绢画《灌木丛篁图》 C.曾侯乙青铜尊盘 D.葫芦纹彩陶壶 2.下列化学用语表述错误的是 A.水分子的空间结构模型： 灯 B.乙烯分子中π键的形成过程： 88-0 李餐蟹 婆 形成的π键 C.用电子式表示Na0的形成过程：Nax干O干xNa→Na[O]Na H D,制备聚对氨基苯甲酸：N○ +G-DH-O -( 3.下列反应中，体现NH对还原性的是 A.NH,HCO3加热分解有NH3生成 B.用NH4CI溶液除去钢铁表面的铁锈 C.(NH4)2SO4溶液中滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀 D.加热饱和NH,Cl和饱和NaNO2的混合溶液有N2生成 4.羟基丹芝酸A可增强巨噬细胞吞噬功能，促进T淋巴细胞 增殖，帮助机体维持免疫稳态，其结构简式如图所示。下列 关于羟基丹芝酸A的说法错误的是 A.含有4种官能团 B.能发生取代、加成、氧化、还原、消去、加聚、缩聚反应 C.分子中含有9个手性碳原子 D.碳原子的杂化类型有sp2、sp3两种 高三化学试题第1页（共6页） 扫描全能王创建 5.下列实验的相应操作中，错误的是 铜丝 浸NaOH溶 浓硫酸 液的棉闭 1,的水 溶液 ,的CCI 石 品红 NaB 溶液 Na,S Na,SO ·溶液 溶没 溶液 图1 图2 图3 图4 A.用图1装置制备并检验SO2,为防止有害气体逸出，先放置浸NaOH溶液的棉团，再 加热 B.用图2装置分液，先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞 C.用图3装置验证元素非金属性：CI>Br>S D.用图4装置制作简单的氢氧燃料电池，先闭合K、断开K2,接通电源；一段时间后， 再闭合K2、断开K, 6.乙酸、乙烯和氧气在钯(P)催化下高效合成乙酸乙烯酯(CH2一CHOOCCH,)的过程如 图所示。下列说法正确的是 O2、CH,COOH Pd CH,=CHOOCCH,,CH,COOH ② H,0 Pd(CH,COO) -CH,=CH, A.①中反应为2CHC0OH+O2+Pd→Pd(CH,C0O),+H,0 B.②中生成CH,-CHOOCCH,的过程中，有。键的断裂与形成 C.生成乙酸乙烯酯的总反应的原子利用率为100% DP催化剂通过参与反应改变了反应历程，降低了反应的焓变，提高了反应速率 7.为研究三价铁的配离子性质进行如下实验（忽略溶液体积变化）。 1 已知：[FeCl4]-为黄色、[Fe(SCN)]2+ 滴加数滴 滴加1滴 滴加K溶液 浓盐酸 KSCN溶液 加NaF固体 淀粉溶液 为红色、[FeF6]3-为无色。 下列说法错误的是 A.①中浓盐酸促进Fe3+十4CI一 [FeCl]-平衡正向移动 0.1 mol.L" B.②中的实验现象说明与Fe3+的配 FcC1,溶液 位能力：SCN->CI- ② ④ C.③中发生的反应为[Fe(SCN)]+十 溶液黄色加深 溶液变为红色溶液红色褪去无色溶液未见 6F-=[FeF]3-+SCN- 变为无色 明显变化 D.④中的实验现象说明还原性：I<Fe2+ 8.一种广泛用于化妆品的物质分子的结构如图所示，其中X、Y、Z、W X,Y YX 是元素周期表中原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Y同 族。下列说法正确的是 A.原子半径：W>Z>Y>X X,Y B.第一电离能：Z>Y>W C.电负性：Y>W>X D.基态原子未成对电子数：Z>Y=W>X 9.全铁液流电池工作原理如图所示，左侧电极为负载铁的石墨电极，右侧电极为石墨电极。 下列说法错误的是 A.放电时，a极为负极，负极的电极反应式为 Fe-2e=Fe2+ B.放电时，阴离子从正极室穿过隔膜向负极室移 动，隔膜为阴离子交换膜 C.充电时，隔膜两侧溶液中Fe2+浓度均增大 Fe/Fe* D.充电时，理论上Fe2+每减少3mol,Fe3+总量相 应增加2mol 高三化学试题第2页（共6页） 扫描全能王创建 10.在Al2O3催化下，1-苯基丙炔与HCl可以发生如图加成反应： 双键同侧基团间的排斥影响烯烃的稳定性（排 斥力：苯基一甲基>氯原子一甲基)。体系中各 CH,AI,O, HCL .Cn. 物质含量随时间变化情况如图所示。当体系中 各物质含量不再改变时，产物A与产物B的含量之比为1·35。下列说法错误的是 含量% 产物 100 A.产物B对应的分子结构是 入CH, B.若想获取产物A,应适当缩短反应时间 C.产物A或产物B分子中的碳原子不可能在同一平面上 产物A D.该条件下体系中存在：产物A一产物B,其平衡常数K=35 30 60 90 11.单质M的相关转化如下所示。下列说法错误的是 时间/min 氧化物b 单质d →漂白液 峰装一区化得直化血 碱溶液 氧化物c(适纯碱溶液 A.单质a可使灼热的铜变黑 B.“氧化物十氧化物b→碱溶液”是化合反应 C.键角：氧化物b<氧化物c D.单质d可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 12.下列由实验现象得出的结论错误的是 选项 操作及现象 结论 常温下，用pH计测得浓度均为0.01mol·L-的苯酚钠 A 溶液、NaC0,溶液的pH依次为10.9、11.1 说明酸性：苯酚>碳酸 B 将点燃的Mg条插入充满CO2的集气瓶中，有白色和黑 说明CO2有氧化性 色固体生成 将Zn片投人稀盐酸，有气泡产生，使Cu片与Zn片接 说明腐蚀速率： C 触，气泡产生速率加快 电化学腐蚀>化学腐蚀 将新制的Cu(OH),碱性悬浊液与葡萄糖溶液混合，加 D 热，有砖红色沉淀产生 说明：葡萄糖是还原糖 13.TiAu合金晶体有a-TisAu(甲)、β-Ti3Au(乙)两种立方晶胞结构（如图所示，大黑球代 表Au原子，小黑球代表Ti原子，两种晶胞中的Ti原子均在晶胞面上)。设NA为阿伏 加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.a-Ti,Au晶体与B-Tia Au晶体的密度 之比为2a3:b3 B.a-TisAu晶体中，Au原子周围最近且 等距离的Ti原子数目为6 C图乙中，若M的分数坐标为(，21D, 则N的分数坐标为(1，了，》 0(0.0,0) U D图乙中，TA如间最近距离为气6m 14.在含Ag、Cu2+、Hg+的溶液中，滴加氨水，存在平衡关系： Ag++2NH3=[Ag(NH3)2]t、Cu2++4NH=[Cu(NH3)4]2+、 20 Hg++4NH一[Hg(NH3)4]+,平衡常数分别为K1、K2、K3, 15 b 且K,<K。gx与gc(NH)的关系如图所示，其中x表示$103，) c([Ag(NH):]或cCu(NH, 或c[HgNH,)4 (1,9) c(Ag) c(Cu2+) c(Hg2+) 下列叙述错误的是 0 2,3)0 -3-2-10 A.直线a,bc分别代表gHgN,,Cu(NH Ig c(NH, c(Hg2+) c(Cu2) 1 A(NH,:])与1gcNH,)的关系 c(Ag+) B.平衡常数K2=1.0×1013 C.向含相同浓度的Cu2+和Hg2+的混合溶液中滴加少量氨水，c{[Cu(NH,)4]+}小于 c[Hg(NH)4]2+)} D.[Hg(NH)4]++Cu2+一[Cu(NH)4]2++Hg2+的平衡常数K=1.0×10-5 高三化学试题第3页（共6页） 扫描全能王创建 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)碑化像(GaAs)是二种重要的半导体材料，广泛应用于航天航空，半导体，光电和 通讯等领域。一种由炼锌刷产品（主要含GaO,Ge0,ZnS,SO,ZmO,MgO,ZnFe,O, 等)制备砷化镓的工艺流程如图所示。 萃取剂甲 萃取剂乙 NaOH 溶液 加水 产有机相2水相2+:a 调plH= 稀硫酸、S0 +溶液2 有机相 NaOH溶液水相1系列操作Gc S、Sio, 已知：①镓、错元素类似于A元素，表现为两性 @②室温下，该工艺流程中部分金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下： 金属离子 Fe+ Fe Zn2 Mg? 开始沉淀的pH 1.9 7.0 6.4 9.5 沉淀完全(c≤1.0X105mol·L-)时的pH 3.2 9.0 8.0 11.1 ③ZnFe:O,难溶于水。 回答下列问题： (1)基态Ga原子的价层电子排布式为 1,基态As原子有 种能量不同的电子。 (2)“酸浸还原”时，ZnFe2O,被SO2还原生成Fe2+的离子方程式为 (3)“酸浸还原”时，生成S的化学方程式为 分离S和SiO2可选用非极性溶剂 (填化学式)，然后过滤，得到SO2。 (4)“电解”制Ga时，金属Ga在电解池的 (填“阳”或“阴”)极生成。 (5)“溶液2”中含有Zn2+、Fe2+和Mg2+,欲除去Fe+和Zn2+,可先加入一种18电子微 粒的绿色氧化剂 二（填化学式)溶液，并加入 (填化学式)固体调节溶液 的pH,调节pH的范围 最后将含有Mg+的溶液经过系列操作得到金属镁。 (6)1000g炼锌副产品中含有12%Ga203,整个流程中Ga的损失率为2.8%，理论上能 制得GaAs的质量为 g(保留整数)。 16.(14分)三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体(K[Fe(C2O4)3]·3H20}可用于摄影和蓝色印刷，实 验室模拟制备该晶体的流程图如下： H,SO,(aq)H,C,O (aq) H,0,(aq) 体一→溶闲一→沉淀 FeC,O,2H,O 氧化 K,[Fe(C,O)1-3H,O K,C,0,(aq) 主要实验装置如图所示（夹持装置省略），具体操作过程如下： 搅拌器 I.溶解：称取2.5g自制硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO)2·6HO], C 加入3滴1mol·L1H2SO溶液，再加人10mL水，加热使其溶解。 Ⅱ.沉淀：向上述溶液中加人12.5mLH2C204溶液，搅拌并沸水 浴加热，生成FeC2O4·2H2O黄色沉淀，用倾泻法洗涤该沉淀 3次，每次使用25mL水去除可溶性杂质。 Ⅲ.氧化：在上述沉淀中加人5mL饱和K2C2O:溶液，水浴加热至 40℃，滴加6%H2O2溶液5mL,不断搅拌溶液并维持温度在 40℃左右，使Fe(Ⅱ)充分氧化为Fe(Ⅲ)。滴加完后，加热溶 液至沸腾以除去过量的H2O2。 V.生产配合物：保持上述沉淀近沸腾状态（加热过程要充分搅拌），加入H2C2O4溶液 4mL,使沉淀溶解，此时溶液呈翠绿色，并使溶液控制在20mL左右（否则需用酒精 灯小火浓缩)，冷却至室温，加入10mL95%乙醇和几粒硝酸钾晶体，用表面皿盖在 烧杯上，放置在暗处1~2小时，即有晶体析出，减压过滤并用少量95%乙醇洗涤，即 得三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体。称重，计算产率，并将晶体置于干燥器内避光保存。 回答下列问题： (1)装置图中，仪器C的名称为 ;仪器A的出水口是 (填“a”或“b”)。 高三化学试题第4页（共6页） ▣ 扫描全能王创建 (2)硫酸亚铁铵晶体中，NH,SO?的VSEPR模型与离子的空间结构一致的是 (填离子符号)。 (3)C20中的碳原子 （填“存在”或“不存在”)孤电子对，K[Fe(C0]·3H,0中 C,O与Fe+形成稳定的环状结构，下e+的配位数为 (4)“氧化”过程可得到三草酸合铁（川）酸钾晶体，同时有氢氧化铁生成，产物中 KFe(C,O),]:3H,0和Fe(OH),的物质的量之比为 (5)测定产品中铁元素的含量。将mg三草酸合铁（川）酸钾品体产品溶于适量稀硫险 中，经过系列操作（所加试剂均不含铁元素和碳元素），将C,O转化为CO,将Fe 转化为Fe2+,然后向所得溶液（盛装在锥形瓶内）中滴人cmol·L-KMnO,酸性溶 液（盛装在酸式滴定管内），滴定终点时消耗KMnO,酸性溶液VmL. ①滴定终点的实验现象是 该产品中铁元素的质量分数为 ②下列关于三草酸合铁（Ⅲ）酸御晶体产品中铁元素含量的分析错误的是 （填 标号)。 A.若KMO,酸性溶液实际浓度偏高，则测得产品中铁元素的含量偏高 B.若晶体产品中含少量Fe(OH),则测得产品中铁元素的含量偏低 C.若滴定开始时平视读数，结束时俯视读数，则测得产品中铁元素的含量偏高 D.若滴定开始时滴定管尖嘴内有气泡，滴定后无气泡，则测得产品中铁元素的含 量偏高 17.(15分)将CO2,CH转化为绿色液体燃料甲醇(CH,OH)是实现碳中和的一个重要途径。 甲醇的制备方法有二氧化碳加氢法、电催化法、甲烷催化氧化法等。回答下列问题： I.二氧化碳加氢法 反应①：C02(g)+3H2(g)=CH,0H(g)+H20(g)△H1=-49.4kJ·mol 反应②：C02(g)+H2(g)一C0(g)+H20(g)△H2=+41kJ·mol- 反应③：C0(g)+2H2(g)=CH0H(g)△H n(甲醇) 已知：甲醇的选择性=（参加反应的C0)X10%。 (1)△H3= ,反应③自发进行的条件是 (填“高温”“低温”或“任何温度”) (2)一定温度下，在恒容密闭反应器中，只发生反应③并达到平衡，下列能使平衡体系中 n(C。OH增大且加快化学反应速率的措施是 (填标号)。 n(C0) A.充人He(g),使体系压强增大B.升高温度C.降低温度D.再充人1molH? (3)恒温恒容（容积为1L)条件下，投人1molC02(g)和3molH2(g),控制合适条件，只 发生反应①和反应②，甲醇的选择性为60%。已知起始压强为p。MPa,反应体系达 到平衡时，C0的平衡浓度为0.2mol·L1。则C02的平衡转化率为 CHOH(g)的平衡分压为MPa,该条件下反应②的K,=(保留1位小数)。 Ⅱ.电催化法 一种基于铜基金属簇催化剂电催化还原C02制备甲醇的装置如图1所示。控制其他条 件相同，将一定量的CO2通人该电催化装置中，阴极所得产物及其物质的量与电压的关 系如图2所示。 0.7 CH,OH C,H,OH HCOOH H, 目0s H, H,O HCOOH 名医 0.3 CH,OH C.H.OH 0.1 0 0.8 0.9 1.0 图1 图2 (4)阴极生成CHOH的电极反应式为 (⑤)控制电压为0.8V,电解时转移电子的物质的量为 mol Ⅲ.甲烷催化氧化法 主反应：2CH(g)+O2(g)=2CH0H(g) 副反应：CH(g)+202(g)=C02(g)+2H0(g) 科学家将CH、O2和H,O(g)(H20是活性催化剂)按一定体积比在催化剂表面合成E 高三化学试题第5页（共6页） 扫描全能王创建 醇，部分反应历程如因所示（吸附在猴化剂表面的物种用·标注，S代表过波态， 14. 20 -159 H,0 341 389 20 反度历程 (6)该历程中决速步的化学方程式为 18.(15分)抗肿瘤候选药物M的合成路线如下于 A C.H,OH B D NH,OH' 入)NaOH/H,O CH.O.WHSO.CH.O. 乙醇钠 CH.F,O. 0-N 2)H OH NH, 0cu广H回 J1)NH, △ CHNO-Boc乙醇钠C,HNO,-Boc2H,催化剂 CH,FNO, Boc 如 的 长 R: 回答下列问题： (1)A中官能团的名称是 ,B的化学名称为 .0 (2)D的结构简式是 (3)M分子中有 个手性碳原子。 (4)D→E的转化过程中，还可能生成E的同分异构体，其中一种同分异构体的结构简式 是 (5)G→H的化学方程式是 (6)1是碳酸二甲酯，则1的结构简式是 (7)HN 心的合成步要如下！ (Boc),O HN CN HN CN NH, Boc Boc 回 回 回 0 CH, 注：Boc的结构简式为-C-0-C-CH,。 H ①上述合成中PQ的目的是 ②S的结构简式是」 ③T只有一种官能团，T的核磁共振氢谱有2组峰，则T的结构简式是 高三化学试题第6页（共6页） 扫描全能王创建