专题07 水的电离和溶液的pH（期中真题汇编，北京专用）高二化学上学期

专题07 水的电离和溶液的pH 高频考点概览 考点01 水的电离 考点02 溶液的酸碱性与pH 考点03 酸碱中和滴定 地 城 考点01 水的电离 1．(23-24高二上·北京第三十五中学·期中)25℃时，水的电离达到平衡。下列说法正确的是 A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低 B．向水中加入少量固体，平衡逆向移动，降低 C．向水中通入少量气体，增大，不变 D．将水加热，增大，不变，水依然呈中性 2．(24-25高二上·北京第十四中学·期中)下列关于水的说法正确的是 A．常温下正常雨水的为7.0，酸雨的小于7.0 B．将纯水加热至时，增大 C．将纯水加热到时，水的离子积变大，pH减小，呈酸性 D．向水中加入醋酸或醋酸钠，均可促进水的电离 3．(24-25高二上·北京第十四中学·期中)下列操作可以使水的离子积常数增大的是 A．加热 B．通入少量氯化氢气体 C．通入少量氨气 D．加入少量氯化铵固体 4．(24-25高二上·北京西城外国语学校·期中)某溶液由水电离出的mol/L，则此溶液中一定大量共存的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 5．(24-25高二上·北京第八十中学·期中)常温下，下列溶液中水电离出的mol/L的是 A．的溶液 B．0.001mol·L-1氨水 C．的盐酸 D．0.001mol·L-1NaOH溶液 6．(24-25高二上·北京西城外国语学校·期中)对的电离平衡不产生影响的粒子是 A． B． C． D． 7．(23-24高二上·北京师范大学附属中学·期中)下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是 A．常温下的溶液中： B．含有的溶液中： C．常温下由水电离产生的的溶液中： D．常温下的溶液中： 8．(24-25高二上·北京十一学校·期中)在某温度下，向的蒸馏水中加入金属，保持温度不变，反应后测得溶液中。下列对该溶液的叙述不正确的是 A．该温度高于 B．加入金属促进了水的电离 C．加入金属后，溶液为9 D．加入金属后，由水电离出来的浓度为 9．(24-25高二上·北京西城·期中)水是重要的溶剂，电解质在水溶液中的行为影响了电解质溶液的性质。 I．常温下，溶液的。 (1)该溶液中由水电离出的浓度是 。 (2)计算的电离平衡常数 。 II．在室温下，有下列五种溶液。请根据要求填写下列空白： ①溶液 ②溶液 ③溶液 ④和混合液 ⑤氨水 (3)溶液①呈 (填“酸”、“碱”或“中”)性，其原因是 (用离子方程式表示)。 (4)室温下测得溶液②的，则 (填“>” “<”或“=”)。 (5)在溶液④中 (填离子符号)的浓度为；和 (填离子符号)的浓度之和为。 (6)溶液①至⑤中，从大到小的顺序是 (填序号)。 Ⅲ．某温度下水的离子积常数。 (7)将此温度下的溶液aL与的溶液bL混合，若所得混合液，则 。 Ⅳ．已知在水溶液中的电离如下：。 (8)向溶液滴加少量氨水，反应的离子方程式为 。 (9)常温下NaHA溶液的 (填序号)，仅用化学用语解释原因 。 a．大于7          b．小于7        c．等于7       d．无法确定 地 城 考点02 溶液的酸碱性与pH 10．(24-25高二上·北京顺义牛栏山第一中学·期中)下列溶液一定显酸性的是 A． B．含有 C． D．加入酚酞后溶液仍为无色 11．(24-25高二上·北京第五十中学·期中)下列物质一定呈中性的是 A．溶液 B．的溶液 C．非电解质溶于水得到的溶液 D．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 12．(24-25高二上·北京陈经纶中学·期中)常温下，下列各组溶液的pH一定等于7的是 A．和的两种溶液等体积混合 B．将的溶液稀释100倍 C．与溶液等体积混合 D．的与溶液等体积混合 13．(24-25高二上·北京西城外国语学校·期中)常温下，下列描述或所列关系正确的是 A．在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性 B．常温下，将1mLmol/L盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH约为9 C．0.1mol/L溶液中： D．25℃时，相同物质的量浓度的NaCl、NaOH、，水的电离程度 14．(24-25高二上·北京大学附属中学·期中)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．由水电离的的溶液中：、、、 B．无色溶液中：、、、 C．的溶液中：、、、 D．pH=14的溶液中：、、、 15．(24-25高二上·北京第十四中学·期中)室温下，对于的氨水，下列判断正确的是 A．其溶液的 B．加水稀释后，溶液中变小 C．用溶液完全中和后，溶液不显中性 D．与溶液发生反应的离子方程式为 16．(20-21高二上·北京师范大学附属中学·期中)向10.00mL0.01mol·L-1某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol·L-1NaOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．HA是弱酸 B．b点表示的溶液中：2c(Na+)=c(A-)＋c(HA) C．c点时：V=10.00mL D．b、c、d点表示的溶液中：c(Na+)＋c(H+)=c(A-)＋c(OH-) 17．(24-25高二上·北京师范大学附属中学·期中)研究电解质在水溶液中的离子反应与平衡有重要的意义。常温下，有浓度均为的下列五种溶液，请回答问题。 ①    ②    ③    ④    ⑤ (1)用化学用语解释溶液③不成中性的原因： ； (2)溶液①中由水电离出的 ； (3)室温下，向溶液①中加水稀释至原体积的10倍，所得溶液的为 ； (4)溶液①、⑤等体积混合后，溶液中 (填“>”、“<”或“=”)； (5)溶液④中各离子浓度从大到小的顺序是 ； (6)热的溶液②去油污能力更强，结合化学用语解释原因： ； (7)溶液①、②等体积混合后，与②溶液相比， (填“变大”、“变小”或“不变)。 18．(24-25高二上·北京·期中)平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。回答下列各小题。 I.已知在25℃时，次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为： HClO Ka=4.7×10-8 H2CO3 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 H2SO3 Ka1=1.5×10-2 Ka2=1.0×10-7 (1)相同浓度的ClO-、、、结合H+的能力最强的为 。(填离子符号) II.水在25℃和95℃时电离平衡曲线如图。 (2)已知在25℃时，将pH=12的NaOH溶液与pH=2的H2SO4溶液均升温至35℃，两溶液pH变化分别为_______(填字母)。 A．增加、减小 B．增加、增加 C．减小、不变 D．不变、减小 (3)在曲线B所对应的温度下，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=6，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为 。 (4)常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量Zn粒，反应过程中两溶液pH变化如图。图中表示醋酸溶液中pH变化曲线 (填“A”或“B”)；设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2，则m1 m2。 (选填“＜”、“＝”、“＞”) (5)25 C时，在体积为2 L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n随时间t的变化如图所示。 根据图1数据。写出该反应的化学方程式： ；在5~7min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是 。 地 城 考点03 酸碱中和滴定 19．(22-23高二上·北京朝阳区·期中)下列仪器中，不属于酸碱中和滴定中常用仪器的是 A．分液漏斗 B．酸式滴定管 C．碱式滴定管 D．锥形瓶 A．A B．B C．C D．D 20．(23-24高二上·北京房山区·期中)用0.100 0 mol·L−1 HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。下列说法不正确的是 A．锥形瓶盛装未知浓度的NaOH溶液前必须保持干燥 B．使用滴定管前，要先检查活塞是否漏水，在确保不漏水后方可使用 C．酸式滴定管在盛装0.100 0 mol·L−1 HCl溶液前要用该溶液润洗2~3次 D．用酚酞作指示剂，溶液颜色从粉红色刚好变为无色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点 21．(24-25高二上·北京第八中学·期中)下列图示实验中，操作规范的是 A．赶出碱式滴定管乳胶管中的气泡 B．用pH试纸测定溶液pH C．加热熔融固体KOH D．向试管中滴加溶液 A．A B．B C．C D．D 22．(24-25高二上·北京第八十中学·期中)下列实验的对应操作中，合理的是 A．图1：用HCl标准溶液滴定NaOH溶液 B．图2：测定0.1mol·L-1醋酸溶液的pH C．图3：从溶液获得固体 D．图4：配制一定物质的量浓度的KCl溶液 23．(24-25高二上·北京十一学校·期中)时，用溶液分别滴定的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法错误的是 A．Ⅰ、Ⅱ分别表示醋酸和盐酸的滴定曲线 B．Ⅱ可以选择酚酞或者甲基橙作为指示剂 C．完全中和时，盐酸消耗的溶液体积大于醋酸消耗的溶液体积 D．滴定过程中，眼睛需注视锥形瓶内溶液颜色的变化，而非滴定管 24．(24-25高二上·北京·期中)实验小组用双指示剂法准确测定样品(杂质为)的纯度。步骤如下： ①称取m g样品，配制成100mL溶液； ②取出25mL溶液置于锥形瓶中，加入2滴酚酞溶液，用浓度为的盐酸滴定至溶液恰好褪色(溶质为和)，消耗盐酸体积为； ③滴入2滴甲基橙溶液，继续滴定至终点，消耗盐酸体积为。 下列说法正确的是 A．①中配制溶液时，需在容量瓶中加入100mL水 B．②中溶液恰好褪色时： C．样品纯度为 D．配制溶液时放置时间过长，会导致最终测定结果偏高 25．(23-24高二上·北京西城区·期中)常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L的盐酸和醋酸溶液，滴定过程中溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法中，正确的是 A．曲线I表示滴定盐酸 B．a点浓度最大的离子是Na+ C．V[NaOH(aq)]=20 mL时，c(Cl−)=c(CH3COO−) D．用酚酞作指示剂，达到滴定终点时，溶液从无色刚好变为粉红色，且半分钟内不变色 26．(23-24高三上·北京丰台区·期中)某实验小组用如下实验测定海带预处理后所得溶液的碘含量，实验步骤及现象如下： 已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，下列说法不正确的是： A．溶液b为蓝色是因为发生了反应：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O B．该实验可证明蓝色恢复与空气无关 C．溶液反复由无色变蓝的原因可能是H2O2氧化I-的反应速率比Na2S2O3还原I2的反应速率快 D．上述实验不能准确测定待测液中的碘含量，应补充实验步骤：滴定前向溶液b中加少量MnO2，反应至不再产生气泡，过滤，对滤液进行滴定 27．(24-25高二上·北京第八十中学·期中)室温下，有浓度均为0.2mol·L-1的下列五种溶液，请回答问题。 ①HCl  ②NaCl  ③CH3COOH  ④CH3COONa   ⑤Na2CO3 资料：室温下电离常数，醋酸Ka=1.7×10-5；碳酸Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11。 (1)上述溶液中水的电离被抑制的是 (填序号，下同)，写出足量的③与⑤反应的离子方程式 。 (2)上述溶液的pH由大到小的顺序为 。 (3)比较溶液③和④中CH3COO-的物质的量浓度：③ ④(填“＜”、“=”或“＞”)。 (4)室温时，向溶液①中加水稀释至原体积的2倍，所得溶液的pH为 。 (5)为确定溶液①稀释后的精确浓度，取20.00mL稀释后的溶液于锥形瓶中，滴加2滴酚酞，用浓度为0.1000mol·L-1的NaOH标准溶液滴定。 ①达到滴定终点的现象为 。 ②在滴定实验过程中，下列仪器中有蒸馏水，对实验结果没有影响的是 (填“滴定管”或“锥形瓶”)。 ③经3次平行实验，达到滴定终点时，消耗氢氧化钠标准溶液体积的平均值为20.30mL，则稀释后溶液的准确浓度为 mol·L-1。 28．(24-25高二上·北京师范大学附属中学·期中)酸碱中和反应中溶液的pH变化可用于各种研究。 (1)用0.1mol∙L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol∙L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入溶液体积而变化的两条滴定曲线。 ①滴定醋酸的曲线是Ⅰ，理由是 。 ②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是 。 ③V1和V2的关系：V1 V2(填“＞”、“=”或“＜”)。 (2)酸碱中和滴定可用于测定酸或碱的物质的量浓度，取20.00mL未知浓度的盐酸放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂，用0.1mol∙L-1NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次，记录数据如下。 实验编号 NaOH溶液的浓度(mol/L) 滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL) 待测盐酸的体积(mL) 1 0.10 22.62 20.00 2 0.10 22.71 20.00 3 0.10 22.80 20.00 ①滴定达到终点的标志是 。 ②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为 mol∙L-1 (保留两位有效数字)。 ③在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏高的有 (填字母序号)。 A．滴定终点读数时俯视 B．锥形瓶水洗后未干燥 C．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗 D．碱式滴定管使用前，水洗后未用标准氢氧化钠溶液润洗 E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 29．(24-25高二上·北京师范大学第二附属中学·期中)某小组同学研究了如下酸、碱、盐之间的反应，请回答下列问题。 (1)反应在室温下可自发进行，则该反应的ΔH 0(填“>”、“=”或“<”)。 (2)常温下，用0.10 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.10 HCl溶液和20.00mL 0.10 溶液，得到两条滴定曲线，如图所示。 ①Ⅰ表示滴定醋酸的曲线，理由是 。 ②b点溶液中， (填“>”、“=”或“<”)。 ③下列有关a处溶液的说法正确的是 。 A．溶质为、 B． C． ④滴定时若选用酚酞为指示剂，滴定终点的现象是 。 (3)已知，常温下几种酸的电离平衡常数如下表： 化学式 HCOOH HCN 电离平衡常数      ①常温下，0.1mol/L的HCN溶液中，约为 。 ②根据电离平衡常数判断，以下反应不能由发进行的是 。 A． B． C． (4)实验室常用酸碱中和滴定法测定尿素样品含氮量(氮的质量分数)。 步骤ⅳ中标准NaOH溶液的浓度和消耗的体积分别为c和V，计算样品含氮量还需要的实验数据有 。 30．(24-25高二上·北京育才学校·期中)溶液是常见的盐，可由醋酸和溶液反应得到。 (1)用分别滴定盐酸和醋酸，滴定过程中变化曲线如下图所示。 ①在上述滴定过程中，不需要使用的玻璃仪器是 (填序号)。 A．容量瓶    B．酸式滴定管    C．锥形瓶    D．碱式滴定管 ②由图中数据可判断滴定盐酸的变化曲线为图2，判断的理由如下(答出2点)： ⅰ.起始未滴加溶液时， 。 ⅱ. 。 ③滴定溶液的过程中，当滴加溶液时，溶液显 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)，用离子方程式表示其原因： 。其中离子浓度由大到小的顺序是 (用符号“c”及“>”表示)。此时 (填“>”、“<”或“=”) (2)用电位滴定法模拟测定某醋酸溶液样品中醋酸的含量，操作如下： 已知：该条件下，醋酸和以物质的量反应时得到的溶液为。 ⅰ.准确量取醋酸溶液样品，加入蒸馏水至总体积为，取其中进行滴定实验，用酸度计检测变化； ⅱ.逐滴滴入的溶液，酸度计显示停止滴定，记录消耗的溶液的体积； ⅲ.平行测定多次(数据见表1)； ⅳ.分析处理数据。 表1  实验数据记录表格 编号 1 2 3 ①在滴定过程中，在滴定过程中，若出现下列情况，测定结果偏低的是 。 A．滴定前用待滴定的醋酸溶液润洗锥形瓶 B．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 C．若在滴定过程中不慎将数滴碱液滴锥形瓶外 D．用蒸馏水洗涤碱式滴定管后即使用，没有用碱液润洗 ②根据表1中的有效数据，计算消耗的溶液的平均体积 。该醋酸溶液样品中醋酸的含量是 。[] 试卷第10页，共28页 试卷第11页，共28页 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题07 水的电离和溶液的pH 高频考点概览 考点01 水的电离 考点02 溶液的酸碱性与pH 考点03 酸碱中和滴定 地 城 考点01 水的电离 1．(23-24高二上·北京第三十五中学·期中)25℃时，水的电离达到平衡。下列说法正确的是 A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低 B．向水中加入少量固体，平衡逆向移动，降低 C．向水中通入少量气体，增大，不变 D．将水加热，增大，不变，水依然呈中性 【答案】C 【详解】A．稀氨水呈弱碱性，向水中加入稀氨水，使混合溶液中增大，水的电离平衡逆向移动，A错误； B．向水中加入少量固体，醋酸根结合氢离子，降低，水的电离平衡正向移动，B错误； C．向水中通入少量气体，溶于水后完全电离生成H+，增大，只受温度影响，温度不变，不变，C正确； D．水的电离是吸热的，将水加热，温度升高，平衡正向移动，增大，增大，pH减小，=，水依然呈中性，D错误； 故选：C。 2．(24-25高二上·北京第十四中学·期中)下列关于水的说法正确的是 A．常温下正常雨水的为7.0，酸雨的小于7.0 B．将纯水加热至时，增大 C．将纯水加热到时，水的离子积变大，pH减小，呈酸性 D．向水中加入醋酸或醋酸钠，均可促进水的电离 【答案】B 【详解】A．常温下正常雨水的pH为5.6，酸雨的pH小于5.6，A不正确； B．升高温度，水的电离程度增大，c(H+)增大，则增大，B正确； C．将纯水加热到95℃时，水的离子积常数变大，c(H+)增大，pH变小，呈中性，C不正确； D．向水中加入醋酸钠，由于醋酸根离子的水解，会促进水的电离；但向水中加入醋酸，将抑制水的电离，D不正确； 故选B。 3．(24-25高二上·北京第十四中学·期中)下列操作可以使水的离子积常数增大的是 A．加热 B．通入少量氯化氢气体 C．通入少量氨气 D．加入少量氯化铵固体 【答案】A 【详解】水的离子积常数Kw是温度函数，只与温度有关，温度改变，水的离子积常数改变，与外加酸、碱、盐以及稀释无关，而且水的电离是吸热过程，升高温度，水的离子积常数Kw增大； 故选A。 4．(24-25高二上·北京西城外国语学校·期中)某溶液由水电离出的mol/L，则此溶液中一定大量共存的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】B 【分析】某溶液由水电离出的mol/L，水的电离受到抑制，溶液可酸可碱，据此回答。 【详解】A． 、强烈双水解不能大量共存，酸性条件下与H+不能大量共存，碱性条件下、与OH-均不能大量共存，A错误； B． 、、、在酸性或者碱性条件下均可大量共存，B正确； C．、在酸性条件下不能大量共存，、I-在酸性条件下不可大量共存，C错误； D．在碱性条件下与OH-不能大量共存，酸性条件下，与H+不能大量共存，与H+不能大量共存，ClO-与酸性条件下反应也不能大量共存，D错误； 故选B。 5．(24-25高二上·北京第八十中学·期中)常温下，下列溶液中水电离出的mol/L的是 A．的溶液 B．0.001mol·L-1氨水 C．的盐酸 D．0.001mol·L-1NaOH溶液 【答案】A 【详解】A．的溶液中，溶液中的，即水电离出的，A正确； B．0.001mol·L-1氨水，是弱电解质部分电离，抑制水的电离，，则水电离出的mol/L，B错误； C．的盐酸，盐酸是强酸，完全电离，抑制水的电离，，则水电离出的mol/L，C错误； D．0.001mol·L-1NaOH溶液，氢氧化钠是强碱，完全电离，，抑制水的电离，则水电离出的mol/L，D错误； 故选A。 6．(24-25高二上·北京西城外国语学校·期中)对的电离平衡不产生影响的粒子是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．H2S水溶液能部分电离出氢离子而抑制水电离，A不符合题意； B．醋酸根离子是弱酸根离子，能水解而促进水电离，B不符合题意； C．铁离子属于弱碱阳离子，能水解而促进水电离，C不符合题意； D．氯离子是强酸根离子，不水解，对的电离平衡不产生影响，D符合题意； 故选D； 7．(23-24高二上·北京师范大学附属中学·期中)下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是 A．常温下的溶液中： B．含有的溶液中： C．常温下由水电离产生的的溶液中： D．常温下的溶液中： 【答案】C 【详解】A．的溶液为碱性溶液，生成氢氧化亚铁沉淀，生成一水合氨，不能大量共存，A不符合 B．含有的溶液中还含有H+离子具有强氧化性，为还原性离子，不能大量共存，B不符合题意； C．常温下由水电离产生的的溶液，水的电离受到抑制，可能是酸性或碱性溶液，酸性时各离子都可以大量共存，C符合题意； D．常温下的溶液为酸性溶液，既不能与碱共存也不能与酸共存，D不符合题意； 故选C。 8．(24-25高二上·北京十一学校·期中)在某温度下，向的蒸馏水中加入金属，保持温度不变，反应后测得溶液中。下列对该溶液的叙述不正确的是 A．该温度高于 B．加入金属促进了水的电离 C．加入金属后，溶液为9 D．加入金属后，由水电离出来的浓度为 【答案】D 【分析】在某温度下，蒸馏水的，此时水显中性，则，，据此分析解答。 【详解】A．温度越高，电离程度越大，温度为时的小于此温度的，说明升高了温度，电离增强，A正确； B．加入金属后发生，水电离的得到电子被还原为，同时水电离的浓度增加，等于促进了水的电离，B正确； C．加入金属后，测得溶液中，则溶液,溶液为9，C正确； D．加入金属后，测得溶液中，而全部来源于水，所以由水电离出来的，D错误； 故答案为：D。 9．(24-25高二上·北京西城·期中)水是重要的溶剂，电解质在水溶液中的行为影响了电解质溶液的性质。 I．常温下，溶液的。 (1)该溶液中由水电离出的浓度是 。 (2)计算的电离平衡常数 。 II．在室温下，有下列五种溶液。请根据要求填写下列空白： ①溶液 ②溶液 ③溶液 ④和混合液 ⑤氨水 (3)溶液①呈 (填“酸”、“碱”或“中”)性，其原因是 (用离子方程式表示)。 (4)室温下测得溶液②的，则 (填“>” “<”或“=”)。 (5)在溶液④中 (填离子符号)的浓度为；和 (填离子符号)的浓度之和为。 (6)溶液①至⑤中，从大到小的顺序是 (填序号)。 Ⅲ．某温度下水的离子积常数。 (7)将此温度下的溶液aL与的溶液bL混合，若所得混合液，则 。 Ⅳ．已知在水溶液中的电离如下：。 (8)向溶液滴加少量氨水，反应的离子方程式为 。 (9)常温下NaHA溶液的 (填序号)，仅用化学用语解释原因 。 a．大于7          b．小于7        c．等于7       d．无法确定 【答案】(1) (2) (3) 酸 (4)= (5) (6)④>③>①>②>⑤ (7)9：11 (8) (9) b 【详解】（1）②常温下，在酸溶液中抑制水的电离，pH=3，可知，该溶液中水电离出的浓度等于水电离出的浓度。 （2），，的电离平衡常数。 （3）NH4Cl是强酸弱碱盐，水解生成NH3•H2O、H+导致溶液呈酸性，水解离子方程式为。 （4）溶液的，溶液呈中性，，由电荷守恒可知，=。 （5）氯离子是强酸阴离子，不水解，在溶液⑤中Cl-的浓度为0.1mol⋅L-1，溶液中存在物料守恒，NH3⋅H2O和的浓度之和为0.2mol⋅L-1。 （6）①、②、③中溶质是强电解质，完全电离，水解程度越大，溶液中c()越小，水解程度越大②＞①，③中NH4HSO4电离产生的氢离子抑制水解，④中一水合氨电离产生，NH4Cl完全电离产生，c()最大，⑤中一水合氨是弱电解质，部分电离，c()最小，则c()浓度由大到小的顺序是：④>③>①>②>⑤。 （7）某温度下水的离子积常数，将此温度下的溶液[c(OH-)=0.1mol/L]aL与的溶液bL混合，若所得混合液，溶液呈酸性，则c(H+)= ，则9：11。 （8）已知在水溶液中的电离如下：、，H2A溶液呈酸性且第一步完全电离，向溶液滴加少量氨水，反应的离子方程式为。 （9）已知在水溶液中的电离如下：、，H2A第一步完全电离，常温下NaHA溶液中HA-会发生电离，使溶液呈酸性，pH<7，故选b。 地 城 考点02 溶液的酸碱性与pH 10．(24-25高二上·北京顺义牛栏山第一中学·期中)下列溶液一定显酸性的是 A． B．含有 C． D．加入酚酞后溶液仍为无色 【答案】A 【详解】A．当溶液中，则溶液显酸性，A项正确； B．酸、碱、盐溶液中都含H+和OH－，含H+的溶液不一定显酸性，B项错误； C．没有温度的限定，100℃时，pH=6 是中性，pH<7不能说明溶液一定为酸性，C项错误； D．酚酞的变色范围是pH：8.2～10.0，所以酚酞只能检验碱而不能检验酸，加酚酞显无色不能说明溶液一定呈酸性，D项错误； 答案选A。 11．(24-25高二上·北京第五十中学·期中)下列物质一定呈中性的是 A．溶液 B．的溶液 C．非电解质溶于水得到的溶液 D．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 【答案】B 【详解】A．在常温下，pH=7的溶液为中性，若温度不是常温，则pH=7的溶液不一定是中性溶液，选项A错误； B．c(H+)= c(OH-)的溶液一定为中性溶液，选项B正确； C．非电解质溶于水若发生反应产生酸或碱，则溶液可能显酸性或碱性，因此不一定得到中性溶液，选项C错误； D．强酸、强碱的元数没有确定，所以二者以等物质的量反应得到的溶液不一定是中性溶液，选项D错误； 故选B。 12．(24-25高二上·北京陈经纶中学·期中)常温下，下列各组溶液的pH一定等于7的是 A．和的两种溶液等体积混合 B．将的溶液稀释100倍 C．与溶液等体积混合 D．的与溶液等体积混合 【答案】C 【详解】A．pH＝2溶液，，pH＝12的溶液，若酸、碱都是强电解质，则二者两种溶液以等体积混合时，恰好完全中和，溶液显中性，pH=7，若酸是弱酸，由于存在电离平衡，当二者等体积混合后，未电离的酸分子会进一步电离产生氢离子，使溶液显酸性，pH<7；若碱是弱碱，当二者等体积混合后，过量的碱又电离产生氢氧根离子，使溶液显碱性，pH>7，因此pH＝2和pH＝12的两种溶液以等体积混合后溶液的pH可能大于7、等于7或小于7，A错误； B．CH3COOH是弱酸，在溶液中存在电离平衡，主要以酸分子形式存在， CH3COOH溶液pH＝5，，稀释100倍后，溶液中未电离的酸分子进一步电离，使氢离子的浓度增大，因此溶液的pH<7，B错误； C．，与，，溶液以等体积混合，由于是强酸与强碱反应，因此反应后溶液呈中性，pH=7，C正确； D．溶液，，的，，当二者以等体积混合时碱过量，溶液显碱性，pH>7，D错误； 故选C。 13．(24-25高二上·北京西城外国语学校·期中)常温下，下列描述或所列关系正确的是 A．在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性 B．常温下，将1mLmol/L盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH约为9 C．0.1mol/L溶液中： D．25℃时，相同物质的量浓度的NaCl、NaOH、，水的电离程度 【答案】D 【详解】A．在100℃时，，且纯水中c(H+)=c(OH-)=，则pH约为6的纯水呈中性，A错误； B．常温下，将1mLmol/L盐酸稀释至1000mL，所得溶液接近呈中性，其pH约为7，B错误； C．属于强碱弱酸盐，因水解导致溶液呈碱性，则0.1mol/L溶液中：，C错误； D．电解质电离出的氢离子、氢氧根离子均能抑制水的电离，氢离子或氢氧根离子浓度越大，对水的电离的抑制作用越强，则25℃时，相同物质的量浓度的NaCl、NaOH、，水的电离程度，D正确； 故选D。 14．(24-25高二上·北京大学附属中学·期中)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．由水电离的的溶液中：、、、 B．无色溶液中：、、、 C．的溶液中：、、、 D．pH=14的溶液中：、、、 【答案】D 【详解】A．水电离的c (H＋)=10-12 mol·L-1 的溶液中水的电离被抑制，溶液可能显酸性，也可能显碱性，显酸性亚硫酸根不能大量共存，A不符合题意； B．为橙红色，无色溶液中不能大量共存，B不符合题意； C．Al3+和发生双水解反应不能大量共存，C不符合题意； D．强碱性溶液中，离子间互相不反应，可以大量共存，D符合题意； 答案选D。 15．(24-25高二上·北京第十四中学·期中)室温下，对于的氨水，下列判断正确的是 A．其溶液的 B．加水稀释后，溶液中变小 C．用溶液完全中和后，溶液不显中性 D．与溶液发生反应的离子方程式为 【答案】C 【详解】A．一水合氨是弱电解质，在水中部分电离，所以0.10mol•L-1氨水的pH小于13，故A错误； B．电离常数只受温度影响，加水稀释促进一水合氨电离，但一水合氨的电离常数不变，即不变，故B错误； C．用HNO3溶液完全中和后得硝酸铵溶液，硝酸铵是强酸弱碱盐，铵根水解使溶液呈酸性，故C正确； D．一水合氨是弱电解质，离子方程式中要写化学式，该反应的离子方程式为：Al3++3NH3·H2O═Al(OH)3↓+3，故D错误； 故选C。 16．(20-21高二上·北京师范大学附属中学·期中)向10.00mL0.01mol·L-1某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol·L-1NaOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．HA是弱酸 B．b点表示的溶液中：2c(Na+)=c(A-)＋c(HA) C．c点时：V=10.00mL D．b、c、d点表示的溶液中：c(Na+)＋c(H+)=c(A-)＋c(OH-) 【答案】C 【分析】由图象知，0.01mol/L的HA溶液的pH值约为4，不能完全电离，为弱酸，加入的酸的物质的量＝0.01mol/L×0.01L＝10−4mol，b点碱的物质的量＝0.01mol/L×0.005L＝5×10−5mol，溶液溶质为NaA和HA，溶液呈酸性，说明HA的电离程度大于A−的水解程度，c点时，溶液呈中性，如V＝10.00 mL，二者恰好反应，溶液应呈碱性，则实际加入NaOH溶液的体积应小于10mL，结合电荷守恒解答该题。 【详解】A．由图象知，0.01mol/L的HA溶液的pH值大于2，所以该酸是弱酸，故A正确； B．b点时，加入的酸的物质的量＝0.01mol/L×0.01L＝10−4mol，碱的物质的量＝0.01mol/L×0.005L＝5×10−5mol，HA与NaOH充分反应得到等物质的量浓度的HA和NaA的混合液，根据物料守恒知，2c(Na+)=c(A-)＋c(HA)，故B正确； C．HA与NaOH反应生成的钠盐是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，若要使溶液呈中性，酸应稍微过量，即V＜10.00mL，故C错误； D．溶液中呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，即c(Na+)＋c(H+)=c(A-)＋c(OH-)，故D正确； 故答案选C。 17．(24-25高二上·北京师范大学附属中学·期中)研究电解质在水溶液中的离子反应与平衡有重要的意义。常温下，有浓度均为的下列五种溶液，请回答问题。 ①    ②    ③    ④    ⑤ (1)用化学用语解释溶液③不成中性的原因： ； (2)溶液①中由水电离出的 ； (3)室温下，向溶液①中加水稀释至原体积的10倍，所得溶液的为 ； (4)溶液①、⑤等体积混合后，溶液中 (填“>”、“<”或“=”)； (5)溶液④中各离子浓度从大到小的顺序是 ； (6)热的溶液②去油污能力更强，结合化学用语解释原因： ； (7)溶液①、②等体积混合后，与②溶液相比， (填“变大”、“变小”或“不变)。 【答案】(1) (2) (3)12 (4)< (5) (6)溶液中存在：，水解吸热，温度升高，平衡正向移动，增大，促进油污水解，使去污效果增强 (7)变小 【详解】（1）是强酸的酸式盐，在水溶液中电离出氢离子，，所以溶液呈酸性，不成中性； （2）溶液、=，抑制水电离，所以由水电离出的； （3）室温下，向溶液，中加水稀释至原体积的10倍，所得溶液的为12； （4）、溶液等体积混合后，恰好反应生成CH3COONa，CH3COONa是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，溶液中<； （5）是强酸弱碱盐，水解使溶液呈酸性，中各离子浓度从大到小的顺序是； （6）溶液中存在水解平衡，水解吸热，温度升高，水解平衡正向移动，增大，溶液碱性增强，促进油污水解，使去污效果增强，所以热的溶液去油污能力更强。 （7）水解使溶液呈碱性，、等体积混合后，氢氧化钠抑制碳酸钠水解，与②溶液相比变大。 18．(24-25高二上·北京·期中)平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。回答下列各小题。 I.已知在25℃时，次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为： HClO Ka=4.7×10-8 H2CO3 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 H2SO3 Ka1=1.5×10-2 Ka2=1.0×10-7 (1)相同浓度的ClO-、、、结合H+的能力最强的为 。(填离子符号) II.水在25℃和95℃时电离平衡曲线如图。 (2)已知在25℃时，将pH=12的NaOH溶液与pH=2的H2SO4溶液均升温至35℃，两溶液pH变化分别为_______(填字母)。 A．增加、减小 B．增加、增加 C．减小、不变 D．不变、减小 (3)在曲线B所对应的温度下，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=6，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为 。 (4)常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量Zn粒，反应过程中两溶液pH变化如图。图中表示醋酸溶液中pH变化曲线 (填“A”或“B”)；设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2，则m1 m2。 (选填“＜”、“＝”、“＞”) (5)25 C时，在体积为2 L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n随时间t的变化如图所示。 根据图1数据。写出该反应的化学方程式： ；在5~7min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是 。 【答案】(1) (2)C (3)1:10 (4) B ＜ (5) A(g)+2B(g)2C(g) (可不标气体符号) 增大压强 【详解】（1）相同温度下，酸的电离常数越小，水解常数越大，则结合H+的能力越强，从题给数据可以看出， Ka2(H2CO3)=5.6×10-11，数值最小，则相同浓度的ClO-、、、结合H+的能力最强的为。答案为：； （2）25℃时，pH=12的NaOH溶液中，c(OH-)=10-2mol/L，升温至35℃，KW增大，则c(H+)增大，pH减小，pH=2的H2SO4溶液中，c(H+)=10-2mol/L，升温至35℃，c(H+)不变，pH不变，所以两溶液pH变化分别为减小、不变，故选C。答案为：C； （3）在曲线B所对应的温度下，KW=10-12，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=6，则10-3mol/L×V(NaOH)=10-4mol/L×V(H2SO4)，则 NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比V(NaOH):V(H2SO4)=1:10。答案为：1:10； （4）盐酸为强酸，醋酸为弱酸，所以100mL pH=2的盐酸和醋酸溶液中，醋酸的物质的量比盐酸大，与适量锌反应且产物的pH=4时，醋酸消耗锌多，所用时间长，则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线B；设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2，则m1＜m2。答案为：B；＜； （5）从图中可以看出，A、B为反应物，C为生成物，且反应为可逆反应，由物质的量的变化量，可得出A、B、C的化学计量数之比为0.3:0.6:0.6=1:2:2，则该反应的化学方程式：A(g)+2B(g)2C(g) (可不标气体符号)；在5~7min内，若K值不变，则温度不变，从图中可以看出，在条件改变的瞬间，反应物和生成物的物质的量都不变，但平衡正向移动，在移动过程中，反应物的物质的量减小，生成物的物质的量增大，则此处曲线变化的原因是增大压强。答案为：A(g)+2B(g)2C(g) (可不标气体符号)；增大压强。 地 城 考点03 酸碱中和滴定 19．(22-23高二上·北京朝阳区·期中)下列仪器中，不属于酸碱中和滴定中常用仪器的是 A．分液漏斗 B．酸式滴定管 C．碱式滴定管 D．锥形瓶 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】酸碱中和滴定时，用酸式滴定管或碱式滴定管量取待测液体放入锥形瓶，标准溶液装在滴定管中进行滴定， 分液漏斗用来分液，不属于酸碱中和滴定的常用仪器，答案：A。 20．(23-24高二上·北京房山区·期中)用0.100 0 mol·L−1 HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。下列说法不正确的是 A．锥形瓶盛装未知浓度的NaOH溶液前必须保持干燥 B．使用滴定管前，要先检查活塞是否漏水，在确保不漏水后方可使用 C．酸式滴定管在盛装0.100 0 mol·L−1 HCl溶液前要用该溶液润洗2~3次 D．用酚酞作指示剂，溶液颜色从粉红色刚好变为无色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点 【答案】A 【详解】A．锥形瓶中有少量水，对中和滴定实验无影响，则锥形瓶不需要保持干燥，故A错误； B．若滴定管漏水，不能使用，则在使用滴定管前，首先要检查活塞是否漏水，在确保不漏水后方可使用，故B正确； C．该实验为酸滴定碱，酸式滴定管盛装盐酸时先水洗、后润洗，则酸式滴定管在盛装HCl溶液前要用该溶液润洗2～3次，故C正确； D．用酚酞作指示剂，达到滴定终点时，溶液为中性，则滴定终点时溶液颜色从粉红色刚好变为无色，且半分钟内不变色，故D正确； 故选：A。 21．(24-25高二上·北京第八中学·期中)下列图示实验中，操作规范的是 A．赶出碱式滴定管乳胶管中的气泡 B．用pH试纸测定溶液pH C．加热熔融固体KOH D．向试管中滴加溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．图中为碱式滴定管，尖嘴向上，挤压玻璃珠可排出气泡，A正确； B．用pH试纸测定溶液pH，不能将pH试纸插入溶液中，应该用玻璃棒蘸取少量溶液点在pH试纸上，B错误； C．KOH能与石英中的SiO2反应，不能用石英坩埚加热熔融固体KOH，C错误； D．向试管中滴加液体，胶头滴管应该在试管上方竖直悬空，不能插入试管中，操作不规范，D错误； 故答案选A。 22．(24-25高二上·北京第八十中学·期中)下列实验的对应操作中，合理的是 A．图1：用HCl标准溶液滴定NaOH溶液 B．图2：测定0.1mol·L-1醋酸溶液的pH C．图3：从溶液获得固体 D．图4：配制一定物质的量浓度的KCl溶液 【答案】A 【详解】A．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液时，眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化，而不是滴定管内的液面变化，A正确； B．不能用湿润的pH试纸，相当于稀释了溶液，B错误； C．MgCl2溶液加热会水解生成氢氧化镁，C错误； D．配制一定物质的量浓度的KCl溶液时，当液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管进行定容，而不是烧杯直接倒入，D错误； 故选A。 23．(24-25高二上·北京十一学校·期中)时，用溶液分别滴定的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法错误的是 A．Ⅰ、Ⅱ分别表示醋酸和盐酸的滴定曲线 B．Ⅱ可以选择酚酞或者甲基橙作为指示剂 C．完全中和时，盐酸消耗的溶液体积大于醋酸消耗的溶液体积 D．滴定过程中，眼睛需注视锥形瓶内溶液颜色的变化，而非滴定管 【答案】C 【详解】A．0.1mol/L的醋酸和盐酸，醋酸是弱电解质而部分电离、HCl是强电解质而完全电离，则醋酸的pH＞1、盐酸的pH=1，根据图知，I曲线开始时pH＞1、II曲线开始时pH=1，则Ⅰ、Ⅱ分别表示醋酸和盐酸的滴定曲线，故A正确； B．Ⅱ表示盐酸的滴定曲线，可以选择酚酞或者甲基橙作为指示剂，故B正确； C．HCl的物质的量与醋酸的物质的量相等，完全中和时，盐酸消耗的溶液体积等于醋酸消耗的溶液体积，故C错误； D．滴定过程中，眼睛需注视锥形瓶内溶液颜色的变化，根据锥形瓶中溶液颜色变化判断终点，故D正确； 答案选C。 24．(24-25高二上·北京·期中)实验小组用双指示剂法准确测定样品(杂质为)的纯度。步骤如下： ①称取m g样品，配制成100mL溶液； ②取出25mL溶液置于锥形瓶中，加入2滴酚酞溶液，用浓度为的盐酸滴定至溶液恰好褪色(溶质为和)，消耗盐酸体积为； ③滴入2滴甲基橙溶液，继续滴定至终点，消耗盐酸体积为。 下列说法正确的是 A．①中配制溶液时，需在容量瓶中加入100mL水 B．②中溶液恰好褪色时： C．样品纯度为 D．配制溶液时放置时间过长，会导致最终测定结果偏高 【答案】C 【详解】A．①中配制溶液时，在容量瓶中定容时溶液总体积为100mL，A错误； B．②中溶液恰好褪色时溶质为和，由电荷守恒可知，，此时溶液显碱性，则氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，故，；B错误； C．第1次滴定反应为OH-+H+=H2O、+H+= ，第2次滴定反应为HCO+H+=H2O+CO2↑，则通过第2次滴定可知，n()=n(HCO)=cV2×10-3mol，第1次滴定中氢氧化钠消耗HCl的物质的量的为n(HCl) = cV1×10-3mol -cV2×10-3mol= c (V1 -V2)×10-3mol=n(NaOH)，故样品纯度为，C正确； D．配制溶液时放置时间过长，氢氧化钠吸收空气中二氧化碳生成碳酸钠，会导致最终测定结果偏低，D错误； 故选C。 25．(23-24高二上·北京西城区·期中)常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L的盐酸和醋酸溶液，滴定过程中溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法中，正确的是 A．曲线I表示滴定盐酸 B．a点浓度最大的离子是Na+ C．V[NaOH(aq)]=20 mL时，c(Cl−)=c(CH3COO−) D．用酚酞作指示剂，达到滴定终点时，溶液从无色刚好变为粉红色，且半分钟内不变色 【答案】D 【详解】A．相同条件下等浓度的酸，弱酸的pH大，因此Ⅰ代表的是醋酸，故A错误； B．a点溶质为等浓度的醋酸和醋酸钠，有电荷守恒：，此时溶液显酸性，则，故B错误； C．V[NaOH(aq)]=20 mL时，溶质分别恰好为等浓度氯化钠和醋酸钠，盐酸是强酸、醋酸为弱酸，醋酸钠溶液中醋酸根离子发生水解，c(Cl−)＞c(CH3COO−)，故C错误； D．用碱滴定酸的时候，终点时溶液显弱碱性（滴定强酸过量的半滴碱或者滴定弱酸时弱酸强碱盐都使终点显碱性），用酚酞作指示剂，达到滴定终点时，溶液从无色刚好变为粉红色，且半分钟内不变色，故D正确； 故选D。 26．(23-24高三上·北京丰台区·期中)某实验小组用如下实验测定海带预处理后所得溶液的碘含量，实验步骤及现象如下： 已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，下列说法不正确的是： A．溶液b为蓝色是因为发生了反应：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O B．该实验可证明蓝色恢复与空气无关 C．溶液反复由无色变蓝的原因可能是H2O2氧化I-的反应速率比Na2S2O3还原I2的反应速率快 D．上述实验不能准确测定待测液中的碘含量，应补充实验步骤：滴定前向溶液b中加少量MnO2，反应至不再产生气泡，过滤，对滤液进行滴定 【答案】C 【详解】A．向含有I-的溶液中滴加稀硫酸、淀粉、过量H2O2，发生反应：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O，生成的I2遇淀粉变为蓝色，A正确； B． 该实验蓝色恢复是因为过量的H2O2与NaI发生反应：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O，生成的I2遇淀粉变为蓝色，与空气无关，B正确； C．溶液变无色，是因为发生反应：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，溶液又变蓝，是因为过量的H2O2与NaI发生反应：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O，生成的I2遇淀粉变为蓝色，在加入Na2S2O3溶液后，溶液先变无色，随后变蓝色，可能是H2O2氧化I-的反应速率比Na2S2O3还原I2的反应速率慢，C错误； D．由于H2O2是过量的，可与NaI发生反应，因此上述实验不能准确测定待测液中的碘含量，应补充实验步骤：滴定前向溶液b中加少量MnO2，过量的H2O2在MnO2的作用下分解，产生O2，至不再产生气泡，即H2O2完全分解后，过滤，对滤液进行滴定，D正确； 因此答案选C。 27．(24-25高二上·北京第八十中学·期中)室温下，有浓度均为0.2mol·L-1的下列五种溶液，请回答问题。 ①HCl  ②NaCl  ③CH3COOH  ④CH3COONa   ⑤Na2CO3 资料：室温下电离常数，醋酸Ka=1.7×10-5；碳酸Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11。 (1)上述溶液中水的电离被抑制的是 (填序号，下同)，写出足量的③与⑤反应的离子方程式 。 (2)上述溶液的pH由大到小的顺序为 。 (3)比较溶液③和④中CH3COO-的物质的量浓度：③ ④(填“＜”、“=”或“＞”)。 (4)室温时，向溶液①中加水稀释至原体积的2倍，所得溶液的pH为 。 (5)为确定溶液①稀释后的精确浓度，取20.00mL稀释后的溶液于锥形瓶中，滴加2滴酚酞，用浓度为0.1000mol·L-1的NaOH标准溶液滴定。 ①达到滴定终点的现象为 。 ②在滴定实验过程中，下列仪器中有蒸馏水，对实验结果没有影响的是 (填“滴定管”或“锥形瓶”)。 ③经3次平行实验，达到滴定终点时，消耗氢氧化钠标准溶液体积的平均值为20.30mL，则稀释后溶液的准确浓度为 mol·L-1。 【答案】(1) ①③ (2)⑤④②③① (3)＜ (4)1 (5) 溶液由无色变为粉红色，不断摇动锥形瓶，且半分钟内不褪色 锥形瓶 0.1015 【分析】(1)①HCl为强酸，电离出的H+使溶液中的c(H+)增大，从而抑制水电离，溶液呈酸性； ②NaCl为强酸强碱盐，电离产生的Na+和Cl-对水的电离都不产生影响，溶液呈中性； ③CH3COOH为弱酸，电离出的H+使溶液中的c(H+)增大，从而抑制水电离，溶液呈酸性； ④CH3COONa为强碱弱酸盐，电离产生的CH3COO-能与水电离产生的H+结合为醋酸，从而促进水电离，溶液呈碱性； ⑤Na2CO3为强碱弱酸盐，电离产生的能与水电离产生的H+结合，从而促进水电离，溶液呈碱性。 (2)用已知浓度的NaOH标准溶液测定待测浓度的盐酸时，先用酸式滴定管量取20.00mL待测浓度的盐酸(量取前，需用待测盐酸润洗酸式滴定管2~3次)放入锥形瓶，再用标准NaOH溶液润洗碱式滴定管2~3次，然后加入标准NaOH溶液(记录初读数)，往锥形瓶待测盐酸中滴加2滴酚酞，用标准NaOH溶液进行滴定，至锥形瓶内溶液由无色变为淡红色，且在半分钟内不变色，记录末读数，然后进行计算。 【详解】（1）由分析可知，上述溶液中水的电离被抑制的是①③，足量的③CH3COOH与⑤Na2CO3反应，生成CH3COONa、H2O和CO2气体，离子方程式：。 （2）上述溶液中，①HCl、③CH3COOH呈酸性，②NaCl呈中性，④CH3COONa、⑤Na2CO3呈碱性，醋酸为弱酸、盐酸为强酸，则相同浓度的盐酸的酸性比醋酸强，醋酸的pH大于盐酸的pH，醋酸Ka=1.7×10-5＞碳酸Ka1=4.4×10-7，则CH3COO-的水解程度小于的水解程度，Na2CO3溶液的pH大于CH3COONa 溶液的pH，从而得出pH由大到小的顺序为⑤④②③①。 （3）③Ka(CH3COOH)=1.7×10-5，则CH3COOH发生部分电离，电离产生的c(CH3COO-)较小； ④CH3COONa在水溶液中发生完全电离，虽然CH3COO-会发生水解，但水解的程度小，c(CH3COO-)较大，所以溶液③和④中CH3COO-的物质的量浓度：③＜④。 （4）室温时，向溶液①HCl中加水稀释至原体积的2倍(设原体积为VL)，则HCl的浓度变为=0.1mol/L，所得溶液的pH为-lgc(H+)=-lg0.1=1。 （5）①达到滴定终点时，NaOH标准溶液稍过量，溶液呈碱性，溶液变淡红色，则现象为：溶液由无色变为粉红色，不断摇动锥形瓶，且半分钟内不褪色。 ②在滴定实验过程中，若滴定管内有水，则标准NaOH溶液的浓度减小，所用体积偏大，则定结果偏高；若锥形瓶内有水，不影响待测盐酸的物质的量，消耗标准NaOH溶液的体积不变，则仪器内有蒸馏水，对实验结果没有影响的是锥形瓶。 ③经3次平行实验，达到滴定终点时，消耗氢氧化钠标准溶液体积的平均值为20.30mL，则稀释后溶液的准确浓度为=0.1015mol·L-1。 【点睛】描述滴定终点时，一定要强调“半分钟内不变色”。 28．(24-25高二上·北京师范大学附属中学·期中)酸碱中和反应中溶液的pH变化可用于各种研究。 (1)用0.1mol∙L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol∙L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入溶液体积而变化的两条滴定曲线。 ①滴定醋酸的曲线是Ⅰ，理由是 。 ②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是 。 ③V1和V2的关系：V1 V2(填“＞”、“=”或“＜”)。 (2)酸碱中和滴定可用于测定酸或碱的物质的量浓度，取20.00mL未知浓度的盐酸放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂，用0.1mol∙L-1NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次，记录数据如下。 实验编号 NaOH溶液的浓度(mol/L) 滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL) 待测盐酸的体积(mL) 1 0.10 22.62 20.00 2 0.10 22.71 20.00 3 0.10 22.80 20.00 ①滴定达到终点的标志是 。 ②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为 mol∙L-1 (保留两位有效数字)。 ③在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏高的有 (填字母序号)。 A．滴定终点读数时俯视 B．锥形瓶水洗后未干燥 C．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗 D．碱式滴定管使用前，水洗后未用标准氢氧化钠溶液润洗 E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 【答案】(1) 醋酸是弱酸，0.1mol∙L-1的醋酸溶液pH＞1 0.1mol∙L-1的醋酸溶液 ＜ (2) 将最后半滴标准液滴入锥形瓶后，溶液颜色由无色变红色，且半分钟内不褪色 0.11 DE 【分析】图中Ⅰ、Ⅱ分别表示相同浓度NaOH溶液滴定相同浓度醋酸和盐酸的pH变化曲线，可从滴定曲线的起点、滴加NaOH溶液10mL点、终点确定哪条曲线是NaOH溶液滴定醋酸溶液的曲线。起点时，醋酸的pH比盐酸大；滴加NaOH体积为10mL点时，由于反应生成的CH3COO-对CH3COOH的电离产生抑制作用，使醋酸溶液的pH偏大；滴定接近终点时，醋酸溶液中滴加NaOH溶液体积小于20mL时，混合溶液的pH=7。所以，曲线Ⅰ是NaOH溶液滴定醋酸溶液的曲线。 【详解】（1）①加入NaOH溶液前，醋酸部分电离，盐酸完全电离，则醋酸的pH＞1，而盐酸的pH=1，所以滴定醋酸的曲线是Ⅰ，理由是：醋酸是弱酸，0.1mol∙L-1的醋酸溶液pH＞1。 ②滴定开始前，NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L、盐酸中c(H+)=0.1mol/L、醋酸溶液中c(H+)＜0.1mol/L，则三种溶液中醋酸对水电离的抑制作用最弱，所以由水电离出的c(H+)最大的是0.1mol∙L-1的醋酸溶液。 ③当NaOH刚好与盐酸、醋酸完全反应时，消耗NaOH的体积相同，但醋酸钠溶液呈碱性，而氯化钠溶液呈中性，所以若使反应后溶液的pH=7，醋酸溶液中加入NaOH溶液的体积小于20mL，盐酸中加入NaOH溶液的体积为20mL，V1和V2的关系：V1＜V2。 （2）①滴定达到终点时，NaOH稍过量，溶液呈弱碱性，酚酞变为浅红色，则达到滴定终点的标志是：将最后半滴标准液滴入锥形瓶后，溶液颜色由无色变红色，且半分钟内不褪色。 ②分析表中数据，三组实验数据相差不大，都有效，则所用NaOH溶液的体积为mL=22.71mL，根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为≈0.11mol∙L-1。 ③A．滴定终点读数时俯视，读取所用NaOH溶液的体积偏小，测定结果偏低，A不符合题意； B．锥形瓶水洗后未干燥，对所用NaOH溶液的体积不造成影响，测定结果不变，B不符合题意； C．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗，则盐酸的浓度偏低，C不符合题意； D．碱式滴定管使用前，水洗后未用标准氢氧化钠溶液润洗，则NaOH的浓度偏小，所消耗NaOH溶液的体积偏大，测定结果偏高，D符合题意； E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，则读取所用NaOH的体积偏大，测定结果偏高，E符合题意； 故选DE。 【点睛】描述滴定终点时，一定要强调“半分钟内不变色”。 29．(24-25高二上·北京师范大学第二附属中学·期中)某小组同学研究了如下酸、碱、盐之间的反应，请回答下列问题。 (1)反应在室温下可自发进行，则该反应的ΔH 0(填“>”、“=”或“<”)。 (2)常温下，用0.10 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.10 HCl溶液和20.00mL 0.10 溶液，得到两条滴定曲线，如图所示。 ①Ⅰ表示滴定醋酸的曲线，理由是 。 ②b点溶液中， (填“>”、“=”或“<”)。 ③下列有关a处溶液的说法正确的是 。 A．溶质为、 B． C． ④滴定时若选用酚酞为指示剂，滴定终点的现象是 。 (3)已知，常温下几种酸的电离平衡常数如下表： 化学式 HCOOH HCN 电离平衡常数      ①常温下，0.1mol/L的HCN溶液中，约为 。 ②根据电离平衡常数判断，以下反应不能由发进行的是 。 A． B． C． (4)实验室常用酸碱中和滴定法测定尿素样品含氮量(氮的质量分数)。 步骤ⅳ中标准NaOH溶液的浓度和消耗的体积分别为c和V，计算样品含氮量还需要的实验数据有 。 【答案】(1)＜ (2) 属于弱酸、不能完全电离， 0.10 溶液中氢离子浓度小于0.10，所以起点pH大于1 = A 滴入最后半滴氢氧化钠溶液时，锥形瓶内溶液由无色变为浅红色、30秒内不褪色 (3) B (4)尿素样品的质量、步骤ⅲ中所加硫酸溶液的体积和浓度 【详解】（1）是气体体积减小的熵减反应，根据复合判据ΔG=ΔH-TΔS＜0，在常温下能自发进行，则该反应ΔH＜0。 （2）①Ⅰ表示滴定醋酸的曲线，理由是：醋酸属于弱酸、不能完全电离， 0.10 溶液中氢离子浓度小于0.10，所以起点pH大于1。 ②20.00mL 0.10 NaOH溶液与20.00mL 0.10 HCl溶液恰好完全中和，所以b点溶液为氯化钠溶液，呈中性，=。 ③V(NaOH)=10.00mL时所得为a处溶液，生成的醋酸钠与剩余醋酸浓度相等，溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，所以溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，下列有关： A．溶质为、，正确； B．据分析，c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，错误； C．按物料守恒可得，错误； 选A。 ④氢氧化钠和盐酸恰好反应呈中性，氢氧化钠和醋酸恰好反应生成醋酸钠溶液，溶液呈碱性，则滴定时若选用酚酞为指示剂，滴定终点的现象是：滴入最后半滴氢氧化钠溶液时，锥形瓶内溶液由无色变为浅红色、30秒内不褪色。 （3）根据酸的电离平衡常数可知，酸性强弱顺序为：HCOOH＞H2CO3＞HCN＞； ①常温下，0.1mol/L的HCN溶液中，,，。 ②根据电离平衡常数判断，以下反应不能由发进行的是： A．酸性强弱顺序为：HCOOH＞H2CO3＞HCN＞，根据强酸制弱酸原理，可以发生，正确； B．H2CO3溶液和NaCN溶液反应的离子方程式为：H2CO3 + CN－ ＝ HCN +，不能发生，错误； C．少量甲酸可以和碳酸根发生，正确； 选B。 （4）由题给流程可知，将尿素样品中氮元素全部转变为氨气，加入过量硫酸吸收反应生成的氨气，并用氢氧化钠溶液滴定过量的硫酸，并依据实验所得数据计算尿素样品含氮量。 已知步骤ⅳ中标准氢氧化钠溶液的浓度和消耗的体积分别为c和V，可据此计算出过量的硫酸的物质的量，只要知道步骤ⅲ中所加硫酸溶液的体积和浓度，即可计算出逸出的全部氨气的物质的量，再根据尿素样品的质量，即可计算样品含氮量。故计算样品含氮量还需要的实验数据为尿素样品的质量、步骤ⅲ中所加硫酸溶液的体积和浓度。 30．(24-25高二上·北京育才学校·期中)溶液是常见的盐，可由醋酸和溶液反应得到。 (1)用分别滴定盐酸和醋酸，滴定过程中变化曲线如下图所示。 ①在上述滴定过程中，不需要使用的玻璃仪器是 (填序号)。 A．容量瓶    B．酸式滴定管    C．锥形瓶    D．碱式滴定管 ②由图中数据可判断滴定盐酸的变化曲线为图2，判断的理由如下(答出2点)： ⅰ.起始未滴加溶液时， 。 ⅱ. 。 ③滴定溶液的过程中，当滴加溶液时，溶液显 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)，用离子方程式表示其原因： 。其中离子浓度由大到小的顺序是 (用符号“c”及“>”表示)。此时 (填“>”、“<”或“=”) (2)用电位滴定法模拟测定某醋酸溶液样品中醋酸的含量，操作如下： 已知：该条件下，醋酸和以物质的量反应时得到的溶液为。 ⅰ.准确量取醋酸溶液样品，加入蒸馏水至总体积为，取其中进行滴定实验，用酸度计检测变化； ⅱ.逐滴滴入的溶液，酸度计显示停止滴定，记录消耗的溶液的体积； ⅲ.平行测定多次(数据见表1)； ⅳ.分析处理数据。 表1  实验数据记录表格 编号 1 2 3 ①在滴定过程中，在滴定过程中，若出现下列情况，测定结果偏低的是 。 A．滴定前用待滴定的醋酸溶液润洗锥形瓶 B．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 C．若在滴定过程中不慎将数滴碱液滴锥形瓶外 D．用蒸馏水洗涤碱式滴定管后即使用，没有用碱液润洗 ②根据表1中的有效数据，计算消耗的溶液的平均体积 。该醋酸溶液样品中醋酸的含量是 。[] 【答案】(1) A 0.1000mol/L盐酸的pH=1 加入25.00mLNaOH溶液恰好反应时，所得NaCl溶液的pH=7 碱 < (2) B 24 72 【详解】（1）①在上述滴定过程中，酸溶液用酸式滴定管量取并放入锥形瓶中，碱式滴定管中盛装标准液滴定酸溶液，因此不需要使用的玻璃仪器是容量瓶和胶头滴管；故答案为：A； ②根据图2中信息，起始未滴加NaOH溶液时，从图2中起点pH=1，而0.1000mol/L盐酸的pH=1；加入25.00mLNaOH溶液恰好反应时，所得NaCl溶液的pH=7，而醋酸溶液pH＞7； ③滴定CH3COOH溶液的过程中，当滴加25.0mL NaOH溶液时，此时溶质为醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐会水解，溶液显碱性，离子方程式表示其原因：；其中离子浓度由大到小的顺序是：；此时根据物料守恒，； （2）①A．滴定前用待滴定的醋酸溶液润洗锥形瓶，消耗标准液体积增加，测定结果偏高，A错误； B．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液浅出，消耗标准液体积减少，测定结果偏低，B，正确； C．若在滴定过程中不慎将数滴碱液滴锥形瓶外，消耗标准液体积增加，测定结果偏高，C错误； D．用蒸馏水洗涤碱式滴定管后即使用，没有用碱液润洗，标准液被稀释，，消耗标准液体积增加，测定结果偏高，D错误 答案选B； ②根据表1中的有效数据，则消耗的NaOH溶液的平均体积：；该醋酸溶液样品中醋酸的含量：； 试卷第10页，共28页 试卷第11页，共28页 学科网（北京）股份有限公司 $