2025-2026学年浙教版九年级上册科学第一章 物质及其变化 章节综合 培优提高单元练习卷（二）

九（上）第一章 物质及其变化 章节培优提高练习 （二） 相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl—35.5 K—39 Ba—137 一、选择题 1. 中华文化博大精深，在许多成语中蕴含着物理变化、化学变化。下列成语中，蕴含化学变化的是 ( ) A.水滴石穿 B.火烧赤壁 C. 刻舟求剑 D. 杯弓蛇影 2.酸和碱混合后的溶液可能呈酸性。下列操作及现象中，能证明酸过量的是 ( ) A.加入金属铜片，产生气泡 B. 滴加紫色石蕊试液，溶液变红色 C.加入蒸馏水，溶液颜色不变 D. 滴加酚酞试液，溶液为无色 3.下列残留在试管壁内的固体物质中，不能用稀盐酸除去的是 ( ) A.盛放过生锈铁钉后留下的红棕色固体 B.用氯化钡试液检验硫酸后留下的白色固体 C.装氧化铜粉末后留下的黑色固体 D.用澄清石灰水检验 CO2后留下的白色固体 4.下列各组离子中，能在指定的溶液中大量共存的一组是 ( ) A. 使石蕊试液变蓝的溶液中：Ba2+ 、CO32－ 、Zn2+ B. pH>7 的溶液中：H+ 、Mg2+ 、Cl－ C. 在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、NO3－ D. 在硫酸铵溶液中：Na+、Cu2+ 、OH－ 5.在物质混合、反应等过程中，存在着“1+1≠2”的有趣现象。下列过程中，存在该现象的是 ( ) A. 1g 酒精和1g 水混合后的总质量 B. 1g 金属铁和1g 稀盐酸反应后溶液的质量 C. 1g 氢氧化钠溶液中加入1g 硫酸后，所得溶液的质量 D. 1g 氢氧化钠溶液和1g 醋酸溶液混合后溶液的质量 6.等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液的pH=7，则 ( ) A. 所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数相等 B. 混合溶液中钠离子与氯离子个数相等 C. 混合前后水分子总数不变 D. 混合前后阳离子总数不变 7.某pH 小于7的溶液中，含有钡离子(Ba2+) 和氯离子(Cl－)，则下列离子中，能大量存在于该溶液中的是 ( ) A. 碳酸根离子(CO32－) B. 氢氧根离子(OH－) C. 硝酸根离子(NO3一) D.硫酸根离子(SO42一) 8.过量稀硫酸与下列物质发生反应，既有气体产生又有沉淀生成的是 ( ) A.BaCl2 B.Zn C.BaCO3 D.Na2CO3 9.不用其他任何试剂，就能鉴别出：①稀硫酸；②稀盐酸；③氯化钡溶液；④硫酸铜溶液。正确的鉴别顺序应为 ( ) A.④③①② B.④①②③ C.④②③① D.③②①④ 10.氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随时间的变化 曲线如图所示。下列说法中正确的是 ( ) A. 该实验是将氧化铜逐渐加入稀盐酸中 B. n点和m 点对应溶液中铜元素质量不相等 C. n点和m 点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同 D. 该曲线不能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系 11.化肥对提高农作物的产量有重要作用。下列有关化肥的说法，不正确的是 ( ) A. 提倡农家肥与化肥综合利用 B. 草木灰是一种农家肥，其主要成分中含有钾元素 C. 磷肥的主要作用是促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿 D. 常用作氮肥的化合物有尿素、碳酸氢铵等 12.某同学将FeCl2 溶液与NaOH 溶液混合，得到白色的Fe(OH)2沉淀，Fe(OH)2 极易与O2 反应生成红褐色的Fe(OH)3 。要较长时间地保存Fe(OH)2 沉淀，下列装置中最不合理的是 ( ) A B C D 13.已知硫酸、磷酸、醋酸、硼酸按顺序酸性由强到弱，一般情况下，强酸可以与弱酸的盐反应生成弱酸；反之，弱酸不能与强酸的盐反应。下列说法中不正确的是 ( ) A. 硫酸能与磷酸钠反应生成磷酸 B. 醋酸能与硼酸钠反应生成硼酸 C. 硼酸不能与磷酸钠反应生成磷酸 D. 醋酸可以与碳酸钠反应生成碳酸，而硼酸与碳酸钠不反应，说明碳酸的酸性比醋酸强，比硼酸弱 14.进行科学实验必须注意安全，下列做法中，正确的是 ( ) A. 不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用稀氨水冲洗，再涂上硼酸溶液 B. 氢氧化钠有强烈的腐蚀性，实验使用时，最好戴上防护眼镜 C. 在实验室里可用品尝的办法区别食盐和蔗糖晶体 D. 配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定量的浓硫酸，再慢慢注入水并不断搅拌 15.某科学课外活动小组开展下列实验活动：取刚降落到地面的雨水水样，用pH 计(测pH的仪器)每隔5min 测定一次pH，其数据如下表所示。下列对测定结果的分析，正确的是 ( ) 测定时刻 17:05 17:10 17:15 17:20 17:25 17:30 17:35 pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85 A. 在测定期间，该雨水的酸性逐渐减弱 B. 该雨水对农作物的生长没有影响 C. 若在17:40测定，pH 一定小于4.85 D. pH=4.95与某些工厂排放的酸性气体有关 16.粗盐中常含有 MgCl2 、CaCl2、Na2SO4及泥沙等杂质，常用如图所示的流程进行提纯。下列说法中正确的是 ( ) A. 加入试剂a 的顺序可以是过量的NaOH溶液、Na2CO3 溶液、BaCl2 溶液 B. 加入试剂a 后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有3种不溶物 C. 向溶液I 中加入的盐酸也可以是过量的 D. 操作b 的名称为过滤 17.在如图所示的密闭实验装置中加入下列物质，能够使气球先膨胀，过一段时间又恢复到原状的一组固体和液体是 ( ) A. 固体：硝酸铵；液体：水 B. 固体：生石灰；液体：水 C. 固体：碳酸钠；液体：稀盐酸 D. 固体：氯化钠；液体：水 18.下列验证“盐酸中哪种粒子使紫色石蕊试液变红色”的实验设计中，不合理的是 ( ) 19.为确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，再用某种试剂进行检验。下列是小明设计的实验方案，其中不正确的是 ( ) 选项 使用的试剂 判断的方法 A 铁粉 如果有气泡产生，表明盐酸已经过量 B pH试纸 如果pH<7，表明盐酸已经过量 C 硝酸银溶液 如果有白色沉淀产生，表明盐酸已经过量 D 紫色石蕊试液 如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量 20.氢氧化钾与氢氧化钠的化学性质很相似。现有一小瓶已露置在空气中一段时间的氢氧 化钾溶液，逐渐滴加一定质量分数的稀盐酸至过量，整个过程中会产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，而且测得溶液中物质R 的质量与滴加稀盐酸质量之间的关系如图甲所示，m、n 是曲线上的点，乙、丙为滴加稀盐酸过程中溶液的质量与稀盐酸的两种关系图。试结合实验及关系图像进行分析，下列叙述中正确的是 ( ) A. 由图甲可知：该瓶溶液已发生部分变质，物质R 为 KOH B. 瓶内溶液的质量与滴加稀盐酸的质量关系正确的图像应该为图乙 C. 原瓶内溶液中R与另一种溶质的质量之比为69:112 D. 溶液的溶质在m、n点时分别有2种、3种 二、填空题 21.如图所示，弹簧测力计下悬挂一重物(不与氢氧化钡溶液和稀硫酸反 应)，若向氢氧化钡溶液中逐滴滴加稀硫酸至恰好完全反应，发生反应 的化学方程式为 ，反应结束后弹 簧测力计的示数将 (填“变大”“变小”或“不变”)。 22.碱石灰是由氢氧化钠和生石灰组成的，实验时常用来吸收二氧化碳和水。在实验室中还 可以用它和无水醋酸钠反应来制取某种气体，反应的化学方程式为： (1) 请写出X 的化学式： 。 (2) 根据物质分类，碱石灰属于 (填“单质”“化合物”或“混合物”)。 23.某科学兴趣小组在调查一化工厂时，发现有个车间排出的废水澄清透明，呈黄色。为测定该废水中所含的物质，他们进行了如下实验(假设能发生的反应均恰好完全反应): (1) 用pH 试纸对废水进行测试，测得pH 为2。 (2) 取一定量废水溶液，加入Ba(NO3)2 溶液，无现象。 (3) 另取一定量废水溶液，加入AgNO3 溶液后，过滤，得到白色沉淀A 和滤液。 (4) 向滤液中加入NaOH 溶液，得到红褐色沉淀 B。 由此可知：该废水溶液呈 性；红褐色沉淀B为 ;废水溶液中肯定含有的盐是 。 24. 某澄清溶液的溶质由 HCl 、H2SO4 、MgCl2 、CuCl2、NaNO3中的一种或几种混合而成。 (1) 向该溶液中逐滴滴入 Ba(OH)2溶液，直到沉淀不再产生，产生沉淀的质量与加入 Ba(OH)2 溶液体积的关系如图所示。 (2) 将混合液过滤后，向沉淀中滴加足量的稀硝酸溶液，沉淀全部溶解后溶液呈现蓝色。根据以上实验推测，你认为该溶液中一定含有的阳离子是 ， 该溶液中溶质的 组成可能有 种。 25.用如图甲所示的装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如 图乙所示。 (1) 先推入的溶液是 。 (2) bc段压强不变，原因是 。 26.测定BaCl2·xH2O中结晶水数目的过程如图所示： (1) 样品用蒸馏水来溶解，写出此过程中的电离方程式： 。 (2) 在操作过滤、洗涤环节中，需要先后用稀硫酸和蒸馏水洗涤沉淀。检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是 。 (3) 小金称量a g 样品，经过一系列的操作后称得最后沉淀质量为b g，计算BaCl2·xH2O中的x= (用a、b表示) 。 三、实验探究题 27.小江和小南发现实验室有两瓶标签模糊的白色粉末状药品，经询问老师，得知它们分别是K2CO3 和 Na2CO3。他们想通过所学知识把这两种药品区别出来，在老师的指导下，设计了如图甲所示的实验装置。其主要步骤如下：①按图甲组装仪器，称量5g 样品1放入锥形瓶中，加入足量稀盐酸。②测量一定时间内干燥管内物质增加的质量(如图乙中曲线)。③再称量5g 样品2，重复以上实验。 【实验结果】以曲线图呈现，如图乙所示。 【实验结论】两位同学通过简单计算，认为样品1是 。理由是 。 【反思与拓展】两位同学的称量无误，但在两次实验中，干燥管内物质的增重均 (填“大于”或“小于”)理论值。请你帮助他们找出一个可能的原因： 。 28.某兴趣小组做了如下实验： ①在止水夹K₁、K2处于关闭状态时，将针筒A 中溶液挤入试管B 中，接着打开止水夹K，发现D中的部分溶液被吸入试管B 中，充分反应后，试管B 留下的溶液也显红色。 ②打开止水夹K2，风哨振动鸣叫，C 中的部分溶液被吸入B 和 D 中，反应后B、D中溶液都变为无色。 请回答下列问题： (1) 步骤①中，充分反应后，试管B 里的CO2 最终转化为 (填化学式)和水。 (2) 步骤②中，“风哨振动鸣叫”的原因是 。 (3) 实验开始时 C、D中两种溶液溶质质量分数大小关系为：a% (填“>”“<”或 “=”)b%。 29.有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某科学兴趣小组为探究其成分做了以下实验： I. 取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图甲所示。 Ⅱ.取少量B 点时的清液于试管中，滴加酚酞试液，酚酞试液不变色。 Ⅲ.继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图乙所示。 请回答下列问题： (1) BC段可观察到的现象是 ， 从C到D液体的pH (填“增大”“减小”或“不变”)。 (2) 原白色固体中一定含有 ，可能含有 。 (3) D点时，溶液中一定含有的溶质是 。 (4) 为了进一步探究该白色固体的成分，该组同学取少量原固体样品于试管中，加足量水溶解，加 ，过滤；再向滤液中加 ，观察现象。 30.细心的同学发现在加热硫酸铜晶体时，会闻到刺激性气味，这引起了同学们的兴趣。难道生成的硫酸铜粉末受热后还能分解？那分解的产物是什么呢？通过查阅资料，同学们了解到： a. 硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体。气体是SO2 、SO3、O2中的一种或几种。受热时温度不同，生成的气体成分也不同。 b. SO2、SO3 都能被碱石灰吸收。 c. SO2、SO3 都能被氢氧化钠溶液吸收。 【提出猜想】根据质量守恒定律猜测气体的成分： I. 只含 一种； Ⅱ.含有 SO2、O2 两种； Ⅲ.含有SO2、SO3、O2 三种。 【设计实验】利用如图所示的装置加热硫酸铜粉末直至完全分解。 【获取事实】 (1) 用带火星的木条伸入集气瓶D，发现木条能复燃，说明气体中含有 。 (2) 已知硫酸铜粉末质量为10.0g， 完全分解后，各装置的质量变化关系如下表所示： 装置 A(试管+粉末) B C 反应前 42.0g 75.0g 140.0g 反应后 37.0g 79.5g 140.0g 请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式为 ( 填序号)。 四、分析计算题 31. 为了测定某氢氧化钠固体中是否含有碳酸钠(不含其他杂质)，现用纯氢氧化钠与其进行对比实验如下： ① 称取纯氢氧化钠和待测氢氧化钠各m g分别配成25.0g 溶液，均滴加酚酞试液2～3滴。 ② 把12 . 0%的盐酸逐滴加入实验①配成的两种溶液中，当酚酞试液刚好由红色变为无色 (溶液呈中性)时，纯氢氧化钠配成的溶液消耗盐酸n₁ g，待测氢氧化钠配成的溶液消耗盐酸n2 g。 (1) 若m=2.73 g，n₁=n2=20.8 g，则待测氢氧化钠配成的溶液中NaOH的质量分数是多少？ (2) 若m=2.73 g，n₁=20.8 g，n2=19.7 g，则待测氢氧化钠配成的溶液中NaOH的质量分数是多少？(结果精确到0.01%) 32.现有某含有杂质的Na2CO3 固体(杂质不溶于水，也不与酸反应)，老师安排同学做测定该固体混合物中Na2CO3 质量分数的实验。利用电子天平测定的有关实验数据如下表所示 (装置如图所示，不考虑水与氯化氢的挥发，锥形瓶的质量为27.30g)，请计算： 称量项目 质量/g 杂质和Na2CO3 的混合物 10.00 锥形瓶十稀盐酸(适量) 141.20 锥形瓶十稀盐酸十杂质和Na2CO3 的混合物(反应开始后15s) 149.20 锥形瓶十稀盐酸十杂质和Na2CO3 的混合物(反应开始后35s) 149.00 锥形瓶十稀盐酸十杂质和Na2CO3 的混合物(反应开始后55s) 149.00 (1) 试求固体混合物中Na2CO3的质量分数。 (2) 请计算反应后溶液中溶质的质量分数。 33.某兴趣小组收集到含有碳酸钠和氢氧化钠的混合废液5.11kg，他们用溶质质量分数为 19.6%的稀硫酸来处理废液。在向废液中加入稀硫酸的过程中，他们测得所得溶液的质量与加入稀硫酸质量的关系如图所示。 (1) 在处理废液过程中， (填字母)点对应的溶液pH=7。 (2) 若向 BC 段(不包括 B、C) 对应的溶液中滴加硝酸钡溶液，则产生的沉淀是 (填化学式)。 (3) 求出B 点的坐标(x0，y0)。 (4) 求C 点时溶液的溶质质量分数。 答案与解析 1.B 2.B 3.B 4.C 5.B 6.B 7.C 8.C 9.A 10.C【 解析】溶液的总质量从零开始，所以该实验是将稀 盐酸逐渐加入氧化铜中，A 错误；n点表示氧化铜和盐酸恰好完全反应，m 点表示加入的盐酸过量，所以n 点 和m 点对应溶液中铜元素质量相等，B 错误；盐酸具有挥发性，所以n 点和m 点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同，C 正确；该曲线能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系，随时间的推移而逐渐增大，D 错误。 11.C 12.C 13.D 14.B 15.D 16.C【 解析】加入试剂a 的顺序不能是过量的NaOH 溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液，这是因为过量的氯化钡不能除 去，A 错误；加入试剂a 后，将混合物过滤，得到的沉淀中除 泥沙外还含有4种不溶物，即氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡，B 错误；向溶液I 中加入的盐酸也可以是过量的，这是因为盐酸易挥发，随着蒸发操作，氯化氢会挥发出去，C 正确；操作b 的名称为蒸发，D错误。 17.B 18.D 19.C 20.C 21.Ba(OH)2+H2SO4 =BaSO↓+2H2O 变大 22 . (1)CH4 (2)混合物 23 .酸 氢氧化铁 氯化铁 24. (2)H+、Cu2+ 四 25. (1)氢 氧化钠溶液 (2)氢氧化钠溶液与二氧化碳充分反应，反应停止 ( 3 )Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑ 26.(1)BaCl2=Ba2++2Cl－ (2) 取最后一次洗涤液于试管中，加入稀硝酸酸化，滴加 AgNO3 溶液，若无白色浑浊出现，则表明Cl－已经洗净 (3) 27.【实验结论】 Na2CO3 等质量的 Na2CO3 和 K2CO3 与足量的稀盐酸反应，Na2CO3所产生的CO2 质量大于K2CO3 【反思与拓展】小于稀盐酸滴入过快，CO2 没有被吸收完全 28.(1)Na2CO3 (2)B中CO2气体与氢氧化钠溶液反应使装置内气压下降，小于外部气压，气流从风哨进入(3)> 29. (1)固体部分溶解，有气泡冒出减小(2)碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡 氯化钾 (3)硝酸钠、硝酸钡、硝酸(4)稀硝酸 硝酸银溶液 30.【提出猜想】SO3 【 获取事实】 (1)O2 (2)② 31. (1)因为纯氢氧化钠和待测氢氧化钠各m g，所用盐酸的质量 n₁=n2，则证明待测氢氧化钠中不含碳酸钠，所以待测氢氧化钠配成的溶液中 NaOH的质量分数为 。 (2)由n₁>n2，可知待测氢氧化钠中含有碳酸钠，设待测氢氧化钠中NaOH的质量为x， 则Na2CO3的质量为(2.73g－x)。 NaOH+HCl=NaCl+H2O 40 36.5 x Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 106 73 2.73g－x 解得x≈2.16g 。 则待测氢氧化钠溶液中NaOH的质量分数约为 。 32.根据化学反应前后总质量相等知，生成 CO2 的质量为 10 g+141.2 g—149.0 g=2.2 g。 设生成2.2g CO2 需要Na2CO3的质量为x，同时生成NaCl 的质量为y。 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 106 117 44 x y 2.2g ，解得x=5.3g，y=5.85g。 (1) 固体混合物中Na2CO3 的质量分数为 。 (2) 反应后溶液中溶质的质量分数为 33.(1)C (2)BaCO3 、BaSO4 (3)根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为 5.11g+5g－10g=0.11g。 设与碳酸钠反应的稀硫酸的质量为x。 Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4+H2O+CO2↑ 98 44 19.6% x 0.11g ，解得x=1.25g。 x0就是与氢氧化钠恰好反应的稀硫酸的质量，也等于稀硫酸的总质量减去与碳酸钠反应的稀硫酸的质量；y0就是此时溶液的总质量，则x₀=5g－1.25g=3.75g，y₀=5.11g+3.75g=8.86g，故B 点的坐标为(3.75，8.86)。 (4)两个反应均生成 Na2SO4，可直接利用SO42－ 守恒进行计算。 设生成的硫酸钠总质量为y。 H2SO4 ~ Na2SO4 98 142 5g×19.6% y C 点时溶液的溶质质量分数为 【解析】(1)A 点时还未反应，溶液显碱性；B点时碳酸钠还未反应，溶液显碱性；C点时稀硫酸与两种物质均恰好反应完且生成物也为中性，故此时溶液显中性。 (2)由分析可知，BC段溶质含有AB 段生成的硫酸钠、未反应的碳酸钠，所以滴加硝酸钡溶液会生成BaCO3 和 BaSO4。 学科网（北京）股份有限公司 $