2025-2026学年九年级化学人教版（2024）上册复习与提高

打有准备的仗 化学衔接学习 走进化学世界 物理变化　 化学变化　 化学变化 走进化学世界 外焰 镊子 细口 胶头滴管 外焰 灯帽 试管 蒸发皿 烧杯 预热 既不聚成水滴，也不成股流下 外层 1. 易错 改正下列错误的仪器名称。 (1)椎形瓶：　 　； (2)药勺或钥匙：　 　； (3)铁夹台：　 　； (4)量桶：　 　； (5)封液漏斗：　 　；(6)干锅钳：　 　； (7)水糟：　 　； (8)长径漏斗：　 　。 　长颈漏斗　 　水槽　 　坩埚钳　 　分液漏斗　 　量筒　 　铁架台　 　药匙　 常考点1　常见实验仪器的名称 　锥形瓶　 6.［新教材附录改编］下列仪器中属于玻璃仪器并可用于加热的有(　 　) ①烧杯　②烧瓶　③试管　④锥形瓶　⑤表面皿　⑥坩埚 A.②③　 B.①②③④ C.①②③④⑤　 D.全部 常考点3　基本实验操作规范 　B 1：写出对应的化学方程式、分别属于什么基本反应类型 2：思考 水（H20）、高锰酸钾（KMnO4）、过氧化氢(H2O2)这几种物质为什么都能制备氧气？ 实验室制取氧气实验步骤 ①查—组装仪器，检查装置的气密性； ②装—向试管中装入药品； ③定—将试管固定在铁架台上； ④点—点燃酒精灯，进行加热； ⑤收—收集氧气； ⑥移—将导气管移出水面； ⑦熄—熄灭酒精灯，冷却后拆除装置。 检验氧气 ：将带有火星的木条伸入集气瓶内，如木条复燃，则证明瓶内装的是氧气 验满氧气：将带有火星的木条伸入集气瓶口，如木条复燃，则证明氧气已收满 过氧化氢制氧气 空气：微弱的淡蓝色火焰 氧气：明亮的蓝紫色火焰 空气：发出红光 氧气：发出白光 空气：不燃烧,红热现象 氧气：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热量，生成黑色固体。 空气中的其他成分有没有用呢？ 思维导图 概念 性质 概念 性质 概念 分类 概念 地壳中元素分布 结构 相对原子质量 表示方法 元素符号 元素分类 元素周期表 宏观组成 微观构成 分裂构成 得失电子 分子 原子 元素 离子 第三单元 物质构成的奥秘 考点解析 分子 原子 离子 不同点 定义 由分子构成的物质，分子是保持其_________的最小微粒 原子是__________中的最小微粒 带电的______或________ 电性 化学变化中是否 可分 化学符号 不可再分 不显电性 带正电或负电 不显电性 离子符号 元素符号 化学式 化学变化 原子团在某些变化中可以再分 可以再分 化学性质 原子 原子团 考点一 构成物质的微粒 2．构成物质的微粒——分子、原子、离子 考点解析 分子 原子 离子 相同点 (1)都具有微粒的基本性质(质量和体积都很小、不断地运动、有间隔等) (2)由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子 由原子构成的物质，原子是保持物质化学性质的最小粒子 相互关系 构成 得失电子 构成 物质 原子 构成 离子 分子 构成 考点一 构成物质的微粒 考点解析 (1)物理变化：由分子构成的物质在发生物理变化时，_________________________，物质的______性质也没有发生变化 分子本身没有发生 2．用分子、原子的观点解释现象 微观角度理解物质变化 玻璃破碎 物质溶解 衣服晾干 雨水结冰 化学 考点一 构成物质的微粒 考点解析 (3)本质区别：在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分。 点燃火柴 仙女棒 淄博烧烤 焚香 2．用分子、原子的观点解释现象 微观角度理解物质变化 (2)化学变化：由分子构成的物质在发生化学变化时，______可以分成______，原子重新组合成新的分子，而这些变化后的新分子不再保持原物质的化学性质。 分子 原子 考点一 构成物质的微粒 考点解析 混合物 纯净物 纯净物 纯净物 纯净物 2．用分子、原子的观点解释现象 微观角度理解纯净物与混合物 由分子构成的物质 纯净物 混合物 微观 物质中含有一种分子 物质中含有多种分子 考点一 构成物质的微粒 考点解析 考点二 原子及其构成 2.原子核外电子的排布 电子层由内而外总共分为7层，电子分层运动，电子优先排在离核较近的电子层，依次向外排布 第一层最多只容纳2个电子 第二层最多只容纳8个电子 最外层电子数不超过8个(只有一层的，电子数不超过2个) 原子 核 核电 荷数 电子层 各层上 的电子数 钠原子结构示意图 核外电子排布特点 考点解析 3.原子结构与性质的关系 (1)相对稳定结构是指最外层为8个电子(氦为2个电子)的粒子的结构。 (2)原子的最外层电子数与其化学性质的关系 原子种类 最外层电子数 是相对稳定结构 得失电子的倾向 稀有气体原子 8个(He为2个) 是 难得失电子 非金属原子 一般多于4个 否 易得到电子，使最外层达到稳定结构 金属原子 一般少于4个 否 易失去电子，使次外层成为最外层，从而达到稳定结构 考点二 原子及其构成 考点解析 考点三 离子 1.离子的形成 (1)概念：_________的原子。原子通过__________形成离子。 (2)分类：带____电的原子叫做阳离子，带____电荷的原子叫做阴离子。 (3)离子是构成物质的微观粒子。如氯化钠是由_______和________构成。 (4)离子符号的书写：在元素符号的右上角标明离子所带的电荷数和电性。电荷数在____(电荷数为1时，1_________)，电性在_______(“+”表示正电，“—”表示负电)。 (5)离子符号表示的意义 Mg2+：表示____离子，其中“2+”表示____________________________；离子符号前面加了数字，只能表示多少个什么离子，如2Mg2+表示_______________。 带电荷 得失电子 正 负 钠离子 氯离子 前 省略不写 质子 镁 1个镁离子带2个单位的正电荷 2个镁离子 考点解析 微粒种类 原子 阳离子 阴离子 微粒电性 微粒结构 质子数 电子数 质子数 电子数； 电子层数_________ 质子数 电子数； 电子层数_________ 联系 区别 2.原子和离子的区别和联系 不带电 带正电荷 带负电荷 ＝ ＞ ＜ 减少 不变 阳离子 阴离子 原子 得电子 失电子 得电子 失电子 概念上： 原子是化学变化中的最小微粒而离子是带电的原子 电性上： 原子不带电而离子带电 结构上： 大多数原子是不稳定结构，而离子是稳定结构 考点三 离子 考点解析 1.元素 元素是____________(即质子数)相同的一类原子的总称。 核电荷数 考点四 元素 一大二小 表示一种元素；表示这种元素的一个原子 2.元素符号 意义：_______________________________________ 写法：___________________ (5)元素种类：分为________元素、________元素(包括稀有气体元素)。 (6)地壳中含量前五位的元素(质量分数)：______________________。 (7)生物细胞中含量在前五位的元素：_________________________。 金属 非金属 氧、硅、铝、铁、钙 氧、碳、氢、氮、钙 (1)不同元素的根本区别是质子数不同；质子数决定元素的种类。 (2)质子数相同，中子数不同的一类原子属于同种元素。 (3)原子得失电子后形成离子，元素种类不变。 (4)元素是一类原子的“总称”，是宏观概念，因此元素只讲种类，不讲个数。 考点解析 3.元素与原子等微观粒子间的联系与区别 元素 原子 概念 质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称 化学变化中的最小粒子 区别 宏观概念，讲种类、讲质量，不讲个数；可组成物质 微观概念，讲种类、讲质量，也讲个数；可构成分子，也可构成物质 适用 范围 描述物质的宏观组成 描述物质的微观构成 联系 ①原子和元素是个体和总体的关系； ②原子的核内质子数决定元素的种类； ③原子的最外层电子数决定元素的化学性质； ④化学变化中原子和元素的种类均不发生变化。 考点四 元素 考点解析 考点五 元素周期表 1.元素周期表 (1)编排依据：根据元素的原子结构和性质，把元素科学有序地排列起来。 (2)结构： ①周期： 元素周期表共有7个横行，每一个横行叫做一个周期，共有7个周期。 ②族： 元素周期表共有18个纵列，每一个纵列叫做一个族(8,9,10三个纵列共同组成一个族)，共有16个族。 ③原子序数： 元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编的号。原子序数与核电荷数在数值上相同。 考点解析 2.元素周期表的规律 (1)同一周期的元素通常以金属元素开头，靠近尾部的是非金属元素，结尾是稀有气体元素。 (2)同一周期元素的原子，质子数和核外电子数的变化规律是从左到右依次递增。 (3)同一族元素原子的最外层电子数相同，化学性质相似。(He最外层有2个电子，属于相对稳定结构) 3.元素周期表中元素的信息 原子序数 元素符号 相对原子质量 元素名称 考点五 元素周期表 一贴： 二低： 三靠： 滤纸紧贴漏斗内壁 滤纸边缘低于漏斗边缘 液面低于滤纸边缘 烧杯口紧靠玻璃棒 玻璃棒斜靠三层滤纸处 漏斗下端管口紧靠烧杯内壁 3．过滤的操作要点 5．硬水和软水 (1)概念：硬水是_________可溶性钙、镁化合物的水；软水是_____或_______可溶性钙、镁化合物的水。 (2)检验硬水和软水的方法：加肥皂水搅拌。产生泡沫________，有较多浮渣的是硬水；产生泡沫_______的是软水。 (4)硬水的软化方法：________或蒸馏。一般在生活中用煮沸的方法，工业上或科学实验中用蒸馏的方法。 含有较多 不含 含较少 较少 较多 煮沸 1.水的电解 考点三 水的组成 电解水 负极:有气泡产生。液面下降的快 能燃烧，产生淡蓝色火焰－氢气。 正极:有气泡产生。液面下降慢 使燃着的小木条燃烧的更旺－氧气。 实验原理 V（H2）∶V（O2）= 。 2 ∶1 负氢正氧二比一 通电 水 　　 氢气 + 氧气 H2O H2 O2 实验结论：水是由氢元素和氧元素组成的。 考点四 物质的分类 物质 纯净物 混合物 单质 化合物 氧化物 其他 金属单质 非金属单质: 碳(C)、氢气(H2) (稀有气体单质) 判断 由同种元素组成的物质是纯净物（ ） 考点四 化合价 1.概念：化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质。 1.化合价有正价、负价。 3.同种元素在不同物质中可显不同的化合价，在同一物质中也可能显不同的化合价。 2.在化合物里，正、负化合价的代数和为零。 4.金属元素和非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。 2、化合价的一般规律： 5.在单质里，元素的化合价为零。 6.在化合物里，氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价。 3、化合价的应用： 5．化合价与离子符号的比较 HCl CaO NH4Cl Ba(OH)2 N2 CuSO4 +1 -1 +2 -2 +1 -1 +2 -1 +2 -2 0 标化合价 化合价 离子符号 区 别 联 系 ⑴在元素符号的正上方标注化合价 ⑵符号在前，数字在后 ⑶“1”不能省略 ⑴在元素符号的右上角标注所带电荷 ⑵数字在前，符号在后 ⑶“1”必须省略 同种元素（或原子团）的化合价和对应离子所带电荷，通常数值相等，正、负号相同 考点五 化学式 1．定义：用__________和________的组合表示物质组成的式子。如O2、H2O、CO2、KClO3等。 元素符号 数字 2．意义(以H2O为例) (1)表示一种物质：_________________。 (2)表示这种物质的元素组成：____________________。 (3)表示这种物质的一个分子：__________________。 (4)表示这种物质的一个分子的构成： ____________________________________________。 水这种物质 水是由氢元素和元素组成的 一个水分子 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的 判 断 (1)CO2由一个碳原子和两个氧原子构成。（ ） （2）S既可以表示硫元素，也可以表示一个硫原子， 还可以表示硫这种单质。（ ） 3个水分子怎么写？ _______ 3 H2O √ 化合物 氧化物的化学式： 金属元素和非金属组成的化合物： 如：CO2 SO2 P2O5 Fe3O4 MnO2 如：NaCl KCl HgO MgO 写法：氧元素在后，另一种元素在前; 写法：金属元素在前，非金属元素在后 读法:“氧化某”或“几氧化几某” 读法：“某化某” 特例：H2O NH3 CH4 水 氨气 甲烷 注意：顺写反读 单质 由原子 构成 由分子构成： 金属单质: Cu Fe Hg Mg 固态非金属单质： C P S Si 稀有气体单质： He Ne Ar 用元素符号及其右下角的数字表示 直接用元素符号表示化学式 H2 、O2 、 N2 、 Cl2 读元素符号的名称 读作“某气” 4.化学式的写法和读法： 化合物 含原子团的化合物的化学式： 如：NaOH Ca(OH)2 碱一般从后往前读作“氢氧化某” 如：Na2CO3 CaSO4 Mg(NO3)2 盐一般从后往前读作“某酸某” 如：NH4Cl NH4NO3 一般从后往前读作“某化铵”或“某酸铵” 写法：金属元素或铵根在前，显负价的元素或原子团在后 如：H2CO3 H2SO4 HNO3 酸一般从后往前读作“某酸” 写法：氢元素在前，酸根原子团在后 考点六 根据化学式的简单计算 一定量物质中某元素的质量=该物质的质量×该元素的质量分数 化学反应的定量关系 质量守恒定律 定义：参加①　　　　　　的各物质的②　　　　　　，等于反应 后生成的各物质的③____________ 化学反应中的 “变”与“不变” 六个一定不变 宏观 元素的④　　　　　不变 元素的⑤　　　　　不变 物质的⑥　　　　　不变 微观 原子的⑦　　　　　不变 原子的⑧　　　　　不变 原子的⑨　　　　　不变 两个一定变 宏观：物质的⑩　　　　一定改变 微观：分子的⑪　　　　一定改变 两个可能变 宏观：元素的⑫　　　　可能改变 微观：分子的⑬　　　　可能改变 实验探究 所选试剂必须能发生化学反应且反应现象明显 有气体参加或生成的反应必须在⑭　　　　　　中进行 化学反应 质量总和 质量总和 种类 质量 总质量 种类 数目 质量 种类 种类 化合价 数目 密闭容器 化学反应的定量关系 化学方程式 依据：参加反应的各物质的质量比等于⑱______________与 ⑲________________的乘积之比 步骤：（1）设未知量；（2）写出反应的化学方程式； （3）标出相关物质的化学计量数与相对分子质量的 乘积，以及已知量、未知量；（4）列出比例式； （5）求解；（6）简明地写出答案 定义：用化学式来表示化学反应的式子 含义 定性角度：表示反应物、生成物和反应条件 定量角度 宏观：表示各物质之间的⑮　　　　　比 微观：表示各粒子之间的⑯　　　　　比 书写 原则：一是要以客观事实为基础，二是要遵守⑰____________ 步骤：（1）写化学式，注明反应条件；（2）配平；（3）标 注生成物状态；（4）检查 计算 质量 个数 质量守恒定律 化学计量数 相对分子质量 3． 已知某反应的化学方程式为A＋2B ══ 2C＋D，30 g A 与 15 g B 恰好完全反应生成 36 g D。根据质量守恒定律，回答下列问题： （1）生成 C 的质量为　　　　g。 （2）若反应生成 27 g C，则参加反应的 B 的质量为　　　　g。 （3）若 A 的相对分子质量为 40，则 B 的相对分子质量为　　　。 9 45 10 题型三　根据质量守恒定律的相关计算 解题依据：①参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和；②反应中各物质的质量变化比等于化学计量数与相对分子质量的乘积之比。 几种常 见的碳 单质 金刚石：天然存在的最①　　　的 物质 石墨：灰黑色、很②_____、有滑腻 感、熔点高、有③______性 C60：由④____________构成 补充：木炭、活性炭的主要成分也是碳单质，具有⑤_____________的结构，因此具有吸附能力 由于⑥__________ ________不同，导致它们的物理性质存在着明显差异 硬 软 导电 C60 分子 疏松 碳原子排列方式 多孔 碳单质的化学性质 常温下化学性质⑦__________ ⑧________性 充分燃烧：⑨____________________（用化学方程式表示，下同） 不充分燃烧：⑩_____________________ 能与某些 ⑪_________ 反应（还原性） 与CuO反应：⑫_________________________ 与Fe2O3反应：⑬________________________ _________ 与CO2反应⑭____________________ 不活泼 可燃 氧化物 3CO2↑ CO2 物理性质：⑮_____色、⑯_____臭的气体，密度⑰_______ 空气，⑱_____溶于水 化学性质 既不能燃烧，也⑲　　　　　　　，不能供给呼吸（本身没有毒性） 与水反应⑳________________________________ 与Ca（OH）2反应：______________________________ （检验CO2） CO2 + Ca（OH）2 ══ CaCO3↓ + H2O 无 无 大于 能 不支持燃烧 CO2 + H2O ══ H2CO3 二氧化碳制取 实验室制取 反应原理：㉒________________________________________________ 主要步骤：组装仪器，㉓_______________________；装入试剂（先㉔________后㉕_________）；收集并验满 收集方法： ㉖___________________法 检验方法：通入㉗___________________中 验满方法：将㉘____________________放在集气瓶㉙_________ CaCO3 + 2HCl ══ CaCl2 + CO2↑ + H2O 检查装置气密性 固 液 向上排空气 澄清石灰水 燃着的木条 口 工业制取（反应原理）：㉚____________________________________ CO2 用途：用于灭火、作气体肥料、制汽水、干冰用于人工增雨等 对环境的影响：大气中CO2的含量上升容易导致㉛ 增强，全球气候变暖 可燃性：㊱_________________________________ 能与某些氧化物反应（还原性），如与CuO反应： ㊲_____________________________________ 毒性：极易与人体血液中的血红蛋白结合，造成人体缺氧 CO 物理性质：㉜_______色、㉝________臭的气体，密度比空气略㉞________，㉟________溶于水 化学性质 温室效应 无 无 小 难 ④___________ ⑤__________________ ⑥__________________________________ 燃烧的定义：通常情况下，①__________与②__________发生的一 种③______________的剧烈的氧化反应 燃烧的条件 必须同时满足三个条件 可燃物 氧气 发光、放热 可燃物 氧气（或空气） 达到燃烧所需的最低温度（着火点） 一、燃烧的定义和条件 高压水枪：⑨_______________________________ 干粉灭火器：⑩______________________ 二氧化碳灭火器：⑪_________________________ ___________________________ 水基型灭火器：⑫______________________ 灭火的原理 清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离 隔绝⑦___________________ ⑧__________________________ 只需满足一点即可灭火 常见灭火 器材及其 灭火原理 氧气（或空气） 使温度降到着火点以下 降低温度到可燃物的着火点以下 隔绝氧气（或空气） 隔绝氧气（或空气）、降低温度到可燃物的着火点以下 隔绝氧气（或空气） 二、灭火的原理和方法 易燃物和易爆物的安全知识 爆炸：⑬_________在⑭_______的空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸 掌握一些与燃烧、爆炸有关的消防安全标志 燃料充分燃烧的条件： 燃烧时要有足够的⑮ 、 燃料与空气要有⑯ 。 易燃物 有限 三、燃料燃烧的调控 空气（氧气） 足够大的接触面 乙醇完全燃烧：⑲______________________ _______________（写化学方程式，下同） 生石灰与水反应：⑳____________________ _______________ 化学反应中的能量变化 通常表现为热量的变化，即有⑰_______或⑱_______现象 常见放 热反应 常见吸热反应：碳单质与二氧化碳反应 放热 吸热 CaO ＋ H2O ══ Ca（OH）2 四、化学反应中的能量变化 煤：混合物，主要含有碳元素。将煤隔绝空气加强热，使煤分解 成焦炭、煤焦油、煤气等，此过程发生的是㉑_______变化 石油：混合物，主要含有碳和氢两种元素。利用石油中各成分的 沸点不同进行分离，可得到液化石油气、汽油、煤油、柴 油、润滑油、石蜡等，此过程发生的是㉒ __________变化 天然气：混合物，主要成分是甲烷（CH4），甲烷完全燃烧的化学 方程式为㉓ ____________________________（补充：沼气的 主要成分也是甲烷） 可燃冰：混合物，主要成分是甲烷水合物，具有㉔_______、储量 巨大等优点，有望成为未来新能源 化学 物理 热值高 五、化石能源的利用（不可再生能源） Lavf60.16.100 $