第26天 第4章知识回顾-【通成学典】2026-2027学年预备九年级化学暑期升级训练（8升9沪教版）

化学反应 发生的条件 认识化学反应 化学反应中的 质量关系 化学方程式的 书写及应用 第4章认识化学反应 第26天● 第4章知识回顾 知识框架图 物质具有 性 燃烧的条件 可燃物与 接触 一不可 可燃物达到 将可燃物撤离燃烧区，与火源隔离 灭火的原理 将燃烧着的可燃物与空气隔离 满足其 使用大量的冷却剂（如水）冷却燃烧物，使燃烧物的温度降 低到着火点以下 增大 促进可燃物完全燃烧的方法 增大 爆炸的条件 爆炸 安全防爆措施 「质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各 物质的质量总和 质量守恒定律的微观解释：化学反应前后，原子的 均不变 质量守恒定律的应用：解释有关现象，推断物质的元素组成或化学式，计算物 质的质量或物质间的质量比等 化学方程式的定义：用 来表示化学反应的式子 原则：以客观事实为依据，符合质量守恒定律 书写 步骤：写、配、注、查 表示反应物、生成物和反应条件 意义 表示反应中各物质间的质量比 表示反应中各物质间的微观粒子个数比 根据化学方程式推断未知物质的化学式 应用 依据：化学反应中各物质间的质量关系 根据化学方程式的计算 步骤：设、写、找、列、求、答 常见计算类型 85 客期升级训练 化学（沪教版）预备九年级 达标训 可能用到的相对原子质量：H一1C12O一16 Mn-55Hg-201 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每 小题4分，共40分) 1.下列有关化学方程式H,十CL,点燃2HC1的 说法，正确的是 () A.氢气加氯气等于氯化氢 B.反应前后分子个数变了 C.该反应前后原子种类和数目没变 D.1份质量的氢气和1份质量的氯气在点 燃条件下反应生成2份质量的氯化氢 2.硝酸银(AgNO3)在临床上可用于烧灼黏膜 溃疡、出血点等，其固体见光或受热易分解， 分解时产生一种有刺激性气味的气体，该气 体可能是 () A.SO2 B.N2 C.NH D.NO2 3.刘敞所著的《爆竹》中有这样的诗句：“烈火琅 玕碎，深堂霹雳鸣。”火药能产生“霹雳鸣”，其 反应的化学方程式为S+2KNO,+3C点燃 N2个+3X个+KS。则X的化学式为() A.H2O B.CO2 C.CO D.CsO6 4.下列做法中，符合安全要求的是 () A.危险化学品禁止随意买卖 B.高层楼房起火，乘坐电梯逃生 C.电线或电器起火时，立即用水扑灭 D.冬天在室内放一盆水可以防止一氧化碳 中毒 5.在A+3B一一2C十2D的反应中，7gA完全 反应生成22gC和9gD,若C的相对分子质 量是44，则B的相对分子质量是( ) A.96B.32C.24D.16 6.硅是良好的半导体材料，广泛用于手机、电脑 芯片的制作，以下是生产单质硅的反应之一： S10,+20高温s1+2C0*。下列说法中，正 86 练营 Si-28S-32C1-35.5K-39Ca-40 确的是 () A.反应前后各元素的化合价均无变化 B.参加反应的二氧化硅与碳的质量比为5：1 C.反应前后硅元素的质量没有发生改变 D.反应后固体质量减轻，不遵循质量守恒 定律 7.分解下列物质都可以制取氧气。使用相同质 量的原料，得到氧气质量最大的是() A.HgO B.KMnO C.H2O D.H2O2 8.我国科研团队借助一种固体催化剂(LDH), 在常温常压和光照条件下合成了氨，其过程 如图所示。下列说法中，不正确的是() H,0 太阳能 LDH 02← →NH (第8题图) A.该过程实现了常温下氮气的利用 B.该过程将化学能转化为太阳能 C.反应前后，LDH的质量和化学性质不变 D.该反应为6H2O十2N2 光照30十4NH, LD 9.一定条件下，X、Y、Z、W四种物质在密闭容 器中充分反应，测得反应前后各物质质量如 表所示。下列说法中，正确的是 物质 X Y Z W 反应前的质量/g 6.8 1.0 93.2 0 反应后的质量/g 0 96.83.2 A.a=1.0,Y一定是该反应的催化剂 B.该反应一定为化合反应 C.X与W相对分子质量之比一定为17：8 D.Z与W质量变化之比一定为9：8 10.科学家发明了一种利用二氧化碳的新技术： 2C02十6H,-定条件 4H2O十X。在密闭 容器中加入CO2和H2模拟该反应，反应物 的总质量、各生成物的质量随时间的变化如 图所示。下列说法中，正确的是 盈1.o0C0,和HH0 g0.72 0 t时间/min (第10题图) A.m=0.28 B.X的化学式为CH C.反应前后分子种类不变 D.容器中碳、氧元素的质量比为1：2 二、非选择题（本大题包括7小题，共60分） 11.(6分)写出下列反应的化学方程式，并计算 各物质的质量比（填最简整数比）。 (1)二氧化硫和氧气在一定条件下反应生 成三氧化硫： (2)木炭在氧气中充分燃烧： (3)天然气(CH4)在空气中完全燃烧生成 二氧化碳和水： 12.(8分)质量守恒定律是一条重要规律，请利 用该规律的相关知识，回答下列问题。 (1)请从微观角度谈谈质量守恒的原因： (2)镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁， 化学方程式为 若固体质量随时间变化用图甲表示，则？ 与m1之差表示 的质量。 (只考虑氧气参加反应) 固 体 时间 甲 (第12题图) 87 第4章认识化学反应 (3)实验过程中，镁条点燃后的实验现象如 图乙所示，镁条完全燃烧后，称量得知陶土 网上留下的固体质量反而比反应前的镁条 还轻，其原因可能是 13.(10分)如图所示为工业生产中常用的降低 水煤气中CO含量的反应示意图。请回答 下列问题： 甲 ●O丙 。氢原子 A8丁 O氧原子 ●碳原子 催化剂 (第13题图) (1)该反应前后种类和数目都不变的是 (填“分子”或“原子”)。 (2)参加反应的甲和生成的丙分子个数比 为 (3)若反应中消耗14g甲和9g乙，则生成 g丙和1g丁。 (4)甲有毒而丙没有，二者具有不同性质是 因为 (5)该反应的化学方程式为 14.(10分)某化学兴趣小组围绕燃烧与灭火的 主题开展了相关活动。 (1)图甲实验中，铜片上的白磷燃烧而红磷 不燃烧，说明燃烧的条件之一是 ,水的作用除了提供热量外， 还有 气球 体21 16 白磷 红磷 热水 白磷。1 熄灭 80℃ (80℃)数 铜片 热水 红磷 % 一白磷 白磷 0100时间/s 分 7 丙 (第14题图) (2)要使图甲热水中的白磷燃烧，可以进行 的操作是 (3)图乙装置与图甲装置相比，其优点是 客期升级训练 化学（沪教版）预备九年级 (4)用氧气传感器测出图乙密闭试管a中 氧气含量的变化如图丙所示，下列说法中， 错误的是 (填字母)。 A.白磷燃烧需要氧气 B.白磷燃烧前，密闭试管a中氧气的体积 分数为21% C.白磷熄灭后，密闭试管a中还有氧气 D.白磷熄灭后，密闭试管a中二氧化碳的 体积分数为84% 15.(10分)探究“化学反应前后物质的质量关 系是否发生改变”。 (1)实验方法：如图甲所示，先称量。将胶 头滴管中的硫酸铜溶液全部滴入锥形瓶中， 反应结束后，再称量 氢氧化钠” 硫酸铜溶液 碳酸钠 溶液 稀盐酸 (第15题图) (2)实验原理：图甲锥形瓶中发生反应的化 学方程式为 (3)实验现象：图甲锥形瓶中观察到的现象 是 ,天平指针不 偏转。 (4)实验结论： 【问题与思考】 (5)按图乙所示进行实验，反应结束后再称 量，烧杯中物质的质量 (填“增大” “减小”或“不变”)。 (6)比较上述两个实验，利用图乙中的化学 反应设计实验时，应注意的问题是 16.(7分)工业上可利用二氧化硫制取氢气，其 主要流程如图所示，请回答下列问题。 气体HⅢ 500℃ SO. HSO 12 (第16题图) 88 (1)反应釜中发生反应的化学方程式为 SO2+I2+2X一2HI+H2SO4,则X的化 学式为 ,将该物质喷淋注入的目的 是 (2)蒸馏釜中，发生的是 (填“物 理”或“化学”)变化，制作蒸馏釜的材料应具 有的性质是 (3)管式炉中，发生反应的化学方程式为 该反应的基本反应类型是 (4)该流程中可循环利用的物质是 17.(9分)碳酸钙在高温下可分解生成氧化钙 和二氧化碳。同学们从山上采集到一种石 灰石（主要成分为CaCO3),他们取50g该 样品进行煅烧实验（所含杂质在煅烧过程中 不发生变化)，测得固体的质量与反应时间 的关系如表所示，请回答下列问题： 反应时间/stot1t2tgt4t5 固体的质量/g50464136.232.432.4 (1)当石灰石完全反应后，生成C02的质量 为 go (2)求该石灰石样品中CaCO3的质量。 (写出计算过程)2Na2O2+2H2O-4NaOH+O2 156 32 1.6g 156x 321.6g x=7.8g 答：该供氧剂样品中过氧化钠的质量为7.8g。 [解析](1)过氧化钠(Na2O2)中钠元素的化合价 为+1，设氧元素化合价为y,根据化合物中各元 素正、负化合价代数和为0，则（十1）×2+2y=0, y=-1. 6.(1)5:2(2)解：设理论上可分解制得的氧 化钙的质量为x。 CaCO 商温Ca0十CO,+ 100 56 125t×80% x 100125t×80% 56 x=56t x 答：理论上可分解制得的氧化钙的质量为56t。 化学用语轻松练 1.2H,0通电2H,个+0，个 MnO 2.2H2O2 =2H2O+O2个 2KMnO,△K,MnO,+MnO2+O2↑（合 3. 理答案均可) 第26天第4章知识回顾 【知识框架图】可燃氧气燃烧所需要的最低 温度（着火点）氧气的浓度可燃物与氧气的接 触面积种类数目质量化学式 【达标训练营】1.C2.D3.B4.A 5.B[解析]由质量守恒定律可知，参加反应的 B的质量是22g十9g一7g=24g,设B的相对分 子质量是x。 A+3B—2C+2D 3.x 2×44 24g 22g 3.x24g 2X4422g x=32 B的相对分子质量为32，故选B。 6.C[解析]该反应中，碳元素的化合价由0变 为十2，化合价发生了改变，硅元素在二氧化硅中 显十4价，反应后转化为单质，化合价变为0，A错 误；参加反应的二氧化硅与碳的质量比为(28十 16×2)：(12×2)=5:2,B错误；根据质量守恒 定律，反应前后硅元素的质量不变，C正确；任何 化学反应均遵循质量守恒定律，D错误。 7.C[解析]HgO在加热条件下分解生成Hg 和O,反应的化学方程式为2Hg0△2Hg十 434 O2个，由化学方程式可知，每434份质量的Hg0 32 分解生成32份质量的氧气；KMnO:在加热条件 下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学 方程式为2KMnO,KMnO,十MnO,十O2个， 316 32 由化学方程式可知，每316份质量的KMnO4分 解生成32份质量的氧气；H2O在通电条件下分 生成氢气和氧气，反应的化学方程式为 2H,0通电2H,个十0，个，由化学方程式可知，每 36 32 36份质量的HO分解生成32份质量的氧气： H2O2在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧 气，反应的化学方程式为2HO2 M02H,0+ 68 O2↑，由化学方程式可知，每68份质量的 32 H2O2分解生成32份质量的氧气；因此使用相同 质量的原料，得到氧气质量最大的是HO 8.B[解析]该过程在常温常压下进行，实现了 常温下氮气的利用，A正确；该过程将太阳能转化 为化学能，B不正确；在该反应中，LDH是催化 剂，化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不 变，C正确；由图可知，该反应为氮气和水在光照 和IDH的催化作用下转化为氨气和氧气，该反 应的化学方程式为6H,0+2N置30，十4NH· D正确。 9.D[解析]由质量守恒定律可知，6.8g十 1.0g+93.2g+0=0+ag+96.8g+3.2g,a= 6 1.0;反应后，X的质量减少，是反应物；Y的质量 没有改变，可能是该反应的催化剂，也可能是未参 加反应的杂质：Z的质量增加，是生成物；W的质 量增加，是生成物，该反应可表示为X一定条件 Z十W。由分析可知，A错误；该反应属于分解反 应，B错误；由于无法确定化学计量数，所以无法 计算相对分子质量之比，C错误；Z与W质量变化 之比为(96.8g-93.2g):(3.2g-0)=3.6g: 3.2g=9:8,D正确。 10.A[解析]由2C0,十6H,一定条件4H,0十 X可知，反应前有2个C、4个O、12个H,反应后 已知有4个O、8个H,所以X的化学式为C2H, 该反应为2C0,十6H,一定条件4H,0+C,H。 由图示可知，1.00g二氧化碳和氢气完全反应生 成0.72g水和mgX(C2H),根据质量守恒定 律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成 X(C2H)的质量为1.00g-0.72g=0.28g, 即m=0.28,A正确。由分析可知，X的化学 式为C2H4,B不正确。该反应为2CO2十6H 一定条件4H,O十C,H,反应前后分子种类改变， C不正确。由图示可知，1.00g二氧化碳和氢气 恰好完全反应，根据质量守恒定律，化学反应前后 元素的种类和质量不变，碳、氧元素全部来自二氧 化碳，则容器中碳、氧元素的质量比为12：(16× 2)=3:8,D不正确。 11.1)2S0,十0，-定条件2S0,m(S0,): m(02):m(S0)=4:1:5(2)C+0,点燃 CO2m(C):m(O2):m(C02)=3:8:11 (3)CH,十20，点槛C0,十2H,0m(CH,): m(O2):m(CO2):m(H2O)=4:16:11:9 12.(1)化学反应前后原子的种类、数目和质量不 变(2)2Mg十O,点燃2Mg0参加反应的氧气 (或氧元素)(3)部分生成物逸散到空气中，且 质量比参加反应的氧气的质量大 13.(1)原子(2)1：1(3)22(4)分子的构 成不同(5)C0+H,0催化剂C0,十H, 14.(1)温度达到可燃物的着火点隔绝空气（或 氧气)(2)向热水中的白磷处通人氧气（合理答 案均可)(3)能防止白磷燃烧产生的白烟污染 空气（合理答案均可）(4)D[解析](1)图甲 实验中，铜片上的白磷（与氧气接触、温度达到白 磷的着火点)燃烧而红磷（与氧气接触、温度没有 达到红磷的着火点)不燃烧，说明燃烧的条件之一 是温度达到可燃物的着火点；图甲实验中水的作 用除了提供热量外，还可以使水中的白磷隔绝空 气（或氧气）。(2)图甲热水中的白磷温度达到了 其着火点，因为没有与氧气接触所以没有燃烧，可 向热水中的白磷处通入氧气，白磷即会燃烧。 (3)图乙装置与图甲装置相比，其优点是能防止 白磷燃烧产生的白烟污染空气。(4)随着氧气减 少到一定程度，白磷会熄灭，说明白磷燃烧需要氧 气，A正确；由图丙信息可知，白磷燃烧前，密闭试 管a中氧气的体积分数为21%，B正确；当氧气体 积分数减小到16%时，白磷熄灭，说明白磷熄灭 后，密闭试管a中还有氧气，C正确；白磷熄灭后， 密闭试管a中的二氧化碳体积分数小于84%，这 是因为空气中除去氧气和二氧化碳外，还含有氮 气、稀有气体等物质，D不正确。 15.(2)2NaOH+CuSO=Cu(OH)2+ Na2SO4(3)产生蓝色沉淀(4)化学反应前后 物质的总质量相等（合理答案均可）（⑤）减小 (6)要在密闭容器中进行（合理答案均可） 16.(1)HO增大反应物间的接触面积，使反应 更快、更充分(2)物理耐热（或耐腐蚀等合理 答案均可)(3》2H50CH,十1，分解反应 (4)碘（或12） 17.（1)17.6（2)解：设该石灰石样品中 CaCO3的质量为x。 CaCO2 高温caO十CO2↑ 100 44 x 17.6g 100 4417.6g x=40g 答：该石灰石样品中CaCO3的质量为40g。 [解析](1)由质量守恒定律可知，生成CO2的质 量为50g-32.4g=17.6g。 第5章奇妙的二氧化碳 第27天二氧化碳的性质与用途 【新知导学】1.D 2.(1)CaC0,高温Ca0+C0,+(2)烧杯内液 体变浑浊，放出热量CaO+H2O一Ca(OH)2 澄清液体变浑浊 【预学过关】1.A2.D3.C4.A5.D 6.A7.C 8.B[解析]火星大气中含有二氧化碳（体积分 数为95.3%)、氮气、氧气等物质，其中氮气的含 量很低，地球空气中氮气约占总体积的78%，因 此火星大气中氮气含量比地球空气中低，A正确。 分子是保持物质化学性质的最小粒子，干冰是固 态二氧化碳的俗称，是由二氧化碳分子构成的，冰 是固态的水，是由水分子构成的，二者的分子构成 不同，不同种分子的化学性质不同，所以二者的化 学性质不相似，B错误。火星大气中含有二氧化 碳（体积分数为95.3%）、氮气、氧气等物质，平均 温度为一60℃，其中二氧化碳和氮气均不能燃烧 且不支持燃烧，且温度很低，所以燃着的木条在火 星上不能燃烧，C正确。火星大气稀薄，不足以形 成有效的保温层，平均温度为一60℃，故火星大 气稀薄导致保温性能差，D正确。 9.D[解析]该装置中有气体参加反应，实验前 需要检查装置的气密性，A正确。向烧瓶中平缓 注入液体时，会导致烧瓶内压强增大，从而将部分 二氧化碳挤压进装置乙中；二氧化碳会与澄清石 灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，从而使 澄清石灰水变浑浊，B正确。装置乙中的玻璃管a 与大气相通，其作用是平衡气压，C正确。振荡烧 瓶后，二氧化碳与水充分接触，从而能够溶解更多 的二氧化碳，造成烧瓶内压强减小，则装置乙中的 澄清石灰水会被吸人烧瓶内，装置乙中的导管口 不会有气泡冒出，D错误 10.(1)检验二氧化碳是否与水发生化学反应 红作对照实验(2)小烧杯中有大量气泡冒 出，燃着的蜡烛由低到高依次熄灭不燃烧、也不 支持燃烧密度比空气大 11.解：设能吸收的CO2的质量为x。 Ca(OH)2+CO2 -CaCO+H,O 74 44 7.4g 747.4g 44 x=4.4g 答：能吸收4.4g二氧化碳。 化学用语轻松练 1.H,C0,△H,0+C0, 2CaC0,高温ca0+C0,个 3.CaO+H2O-Ca(OH)2 4.CO2+Ca(OH)2-CaCOa+H,O 第28天二氧化碳的实验室制法 【新知导学】1.C 2.B[解析]实验室用大理石或石灰石与稀盐酸 反应制取二氧化碳，选用固液常温型发生装置，即 装置②；二氧化碳的密度比空气大，能溶于水且能 与水反应，应选用向上排空气法收集气体，即可用 ②④制取二氧化碳。实验室用加热高锰酸钾的方 法制取氧气，应选用固固加热型发生装置，即装置 ①，或用过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解 制取氧气，应选用固液常温型发生装置，即装置 ②：氧气的密度比空气大，不易溶于水且不与水反 应，可采用向上排空气法或排水法收集气体，即可 用①④、①⑤、②④、②⑤制取氧气。 【预学过关】1.D2.D3.C 4.B[解析]能使固体反应物与液体反应物接触 和分离，就能控制反应的发生和停止。夹紧弹簧 夹，随着反应的进行，生成的气体增多，试管内压 强增大，试管内的液体被压入长颈漏斗中，与多孔 塑料板上的固体分开，反应停止；打开弹簧夹，试 管内气体排出，压强减小，液体进入试管中，与固 体接触，反应又继续，A正确。从长颈漏斗中加入 稀盐酸至溢出小试管，反应发生，反应后夹紧弹簧 夹，固液不能分离，不能控制反应停止，B错误。 8