精品解析：2025年上海市宝山区上海交通大学附属中学中考模拟预测化学试题

2025学年上海市交通大学附属中学九年级中考第一次模拟测试(B卷) 化学试卷 (考试时间40分钟 满分50分) 考生注意： 1. 不准携带科学计算器等参加考试 2. 选择题如无说明，则为单选，标注有：“不定项选择”的则有1~3个正确选项 3. 试卷共5页，请准确填写考号 4. 本卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 Ca：40 一、碳中和(本大题共12分) 1. 我国明确提出了减排目标：力争于2030年前实现“碳达峰”，努力争取2060年前实现“碳中和”。 （1）自然界中产生二氧化碳有多种途径（如图1）。从物质分类角度看，煤（主要成分为单质碳）属于________（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）自然界中吸收二氧化碳的主要途径除植物的光合作用外，还有以下途径： ①岩石吸收。主要发生反应：，则X的化学式为________ ②水体吸收。写出水与二氧化碳反应的化学方程式：________。 （3）生产生活中实现“碳中和”的措施有很多。 ①的储存。直接将液化的注入地下，请从微观角度解释液化过程是物理变化的原因：________。 ②碳减排。利用煤和水蒸气合成水煤气，提高能源的使用效率。反应生成两种可燃性气体，丙是一种氧化物（有毒），丁是一种单质。该反应微观示意图如下，在方框中画出丙、丁两种物质的微观粒子。________ 丁在空气中燃烧产生________色的火焰，写出丁燃烧反应的化学方程式：________。 ③碳转化。杭州亚运会所使用的火炬燃料为“零碳”甲醇。“零碳”甲醇可通过废碳再生技术制得（如图2），涉及反应：。若4.4t二氧化碳完全转化为甲醇，生成的甲醇的质量是多少，写出计算过程________。 二、蔗糖(本大题共8分) 2. 蔗糖是生活中常见的一种物质，某兴趣小组对“蔗糖的组成”进行了探究。 【作出猜想】小组同学认为绿色植物通过光合作用将二氧化碳和水转化成葡萄糖和氧气，葡萄糖进一步转化为蔗糖，故蔗糖中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。 【实验验证】 方案一：小明将蔗糖在氧气中燃烧，检验到生成物中有水和二氧化碳，得出结论“蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的”。 （1）小刚认为该方案不合理，只能说明蔗糖中一定含有碳、氢元素，不能确定是否含有氧元素，这是根据___________。 方案二：小刚用如图所示装置进行实验。实验开始先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加强热。 （2）观察到___________出现，说明蔗糖中含有氢元素和氧元素。 （3）观察到硬质玻璃管中残留有黑色固体。他猜测该黑色固体是单质碳，并继续利用如图所示装置，另选试剂进行了验证单质碳的实验。实验过程和现象如下： 实验过程 实验现象 小烧杯中加入澄清石灰水，向硬质玻璃管中通入氧气，点燃酒精灯 ①硬质玻璃管中的黑色固体剧烈燃烧，发出白光； ②___________。 写出上述实验过程中反应的化学方程式：___________。 【实验结论】蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的。 【物质归类】 （4）蔗糖___________(选填“是”或“不是”)人类每天所需的营养物质。 【反思总结】 （5）用“燃烧法”验证某可燃物质是否含有碳、氢元素的思维模型如图所示(燃烧过程中氧气充足)，请你将图补充完整①___________；②___________。 注意：此方法不能验证可燃物质中含有氧元素。 三、风暴瓶(本大题共14分) 3. 神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作“风暴瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、KNO3、NH4Cl、水等。 （1）将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，出现了明显的浑浊，说明樟脑在水中的溶解能力___________(选填“强于”或“弱于”)其在酒精中的溶解能力。把樟脑的酒精饱和溶液降温也出现了晶体。除上述方法外，___________也能使樟脑从溶液中结晶。 （2）如图甲为KNO3和NH4Cl的溶解度曲线。t3℃将50gKNO3固体放入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为___________g。 （3）t3℃时将等质量的KNO3、NH4Cl两种物质的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液中的溶质质量大小关系为KNO3___________(选填“>”，“<”，或“=”)NH4Cl。 （4）已知X是KNO3或NH4Cl中的一种，小敏同学对该物质进行了如图乙所示实验。X是___________，②和③中的溶液分别达到饱和状态还需加入X的质量更大的是___________(选填“②”或“③”)。 （5）在实验室用质量分数为6%的NaCl溶液(密度约为1.04g/cm3)配制80g质量分数为3%的NaCl溶液。 ①计算所需质量分数为6%的NaCl溶液的质量为___________g。 ②在配制该溶液的过程中，下列实验仪器不需要选用的是___________(填字母序号)。 A．量筒 B．玻璃棒 C．烧杯 D．天平 ③选用___________(填“10mL”或“50mL”)的量筒量取所需水(密度约为1g/cm3)的体积。 （6）取CaCl2和CaCO3的混合物25g于烧杯中，向其中加入200g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，反应后称得烧杯中溶液的质量为216.2g。请计算：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%) 四、氧气(本大题共16分) 4. 氧气是人类生产活动的重要资源，请回答下列问题。 I．工业制取氧气 （1）分离液态空气法： 此方法得到氧气的过程发生的是___________变化(选填“物理”或“化学”)。 （2）膜分离技术法： 利用高分子富氧膜让空气中氧分子优先通过的特性，收集高浓度的氧气。膜的渗透孔径只有几个纳米，细菌和病毒不能通过。由此判断：氧分子直径___________(填“大于”或“小于”)细菌直径。 II．实验室制取氧气 （3）请写出图中标号仪器的名称：①___________。 （4）实验室用二氧化锰催化过氧化氢制取氧气的化学方程式为：___________，该反应的基本类型是___________。 （5）为了产生平稳的气流，可选择的发生装置是___________(填序号)。 （6）检查装置气密性时，导管末端会出现下图所示的现象，如果装置的气密性良好，很快会出现的现象是___________（填字母）。 （7）用G来收集氧气，验满时带火星的小木条放在导管口___________处。(填“a”或“b”) III．探究氧气的性质。 （8）实验一：硫在氧气中燃烧可观察到淡黄色固体先熔化后燃烧，发出明亮的___________色火焰，放热，生成一种有刺激性气味气体。集气瓶中加水的目的是：___________。 （9）实验二：铁丝在氧气中燃烧(如图)，发生反应的化学方程式是：___________，实验结束后发现集气瓶炸裂，请你分析造成集气瓶炸裂的可能原因：___________。 （10）实验三：用坩埚钳夹取一块木炭，用酒精灯加热到红热后，由瓶口向下___________(填“缓慢”或“迅速”)插入盛有氧气的集气瓶中。 IV．生活中的制氧剂： （11）如图是10gNa2O2和10gCaO2固体分别与水作用生成氧气的质量与时间的关系。根据图中所给数据分析，若给鱼池增氧，选择哪种制氧剂更合理，并说明理由：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年上海市交通大学附属中学九年级中考第一次模拟测试(B卷) 化学试卷 (考试时间40分钟 满分50分) 考生注意： 1. 不准携带科学计算器等参加考试 2. 选择题如无说明，则为单选，标注有：“不定项选择”的则有1~3个正确选项 3. 试卷共5页，请准确填写考号 4. 本卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 Ca：40 一、碳中和(本大题共12分) 1. 我国明确提出了减排目标：力争于2030年前实现“碳达峰”，努力争取2060年前实现“碳中和”。 （1）自然界中产生二氧化碳有多种途径（如图1）。从物质分类角度看，煤（主要成分为单质碳）属于________（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）自然界中吸收二氧化碳的主要途径除植物的光合作用外，还有以下途径： ①岩石吸收。主要发生反应：，则X的化学式为________ ②水体吸收。写出水与二氧化碳反应的化学方程式：________。 （3）生产生活中实现“碳中和”的措施有很多。 ①的储存。直接将液化的注入地下，请从微观角度解释液化过程是物理变化的原因：________。 ②碳减排。利用煤和水蒸气合成水煤气，提高能源的使用效率。反应生成两种可燃性气体，丙是一种氧化物（有毒），丁是一种单质。该反应微观示意图如下，在方框中画出丙、丁两种物质的微观粒子。________ 丁在空气中燃烧产生________色的火焰，写出丁燃烧反应的化学方程式：________。 ③碳转化。杭州亚运会所使用的火炬燃料为“零碳”甲醇。“零碳”甲醇可通过废碳再生技术制得（如图2），涉及反应：。若4.4t二氧化碳完全转化为甲醇，生成的甲醇的质量是多少，写出计算过程________。 【答案】（1）混合物 （2） ①. H2O ②. （3） ①. 分子种类不变 ②. ③. 淡蓝 ④. ⑤. 设生成甲醇的质量为x，则 解得x=3.2t 答：生成的甲醇的质量为3.2t。 【解析】 【小问1详解】 煤中含有多种物质，属于混合物。 【小问2详解】 ①反应前后原子的种类和个数不变，等号右边Ca、H、C、O的个数分别为1、2、2、6，等号右边除X外，Ca、H、C、O的个数分别为1、0、2、5，则X中含有2个氢原子和1个氧原子，则X的化学式为H2O。 ②水和二氧化碳反应生成碳酸，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 ①二氧化碳液化过程中，只是分子间的间隔减小，但分子种类不变，则属于物理变化。 ②反应前后元素种类不变，反应前有碳、氢、氧元素，生成物为两种可燃性气体，且一种为有毒的氧化物，则为一氧化碳，另一种为单质，则为氢气，则图为：。 丁为氢气，氢气燃烧产生淡蓝色火焰； 氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为。 ③见答案。 二、蔗糖(本大题共8分) 2. 蔗糖是生活中常见的一种物质，某兴趣小组对“蔗糖的组成”进行了探究。 【作出猜想】小组同学认为绿色植物通过光合作用将二氧化碳和水转化成葡萄糖和氧气，葡萄糖进一步转化为蔗糖，故蔗糖中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。 【实验验证】 方案一：小明将蔗糖在氧气中燃烧，检验到生成物中有水和二氧化碳，得出结论“蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的”。 （1）小刚认为该方案不合理，只能说明蔗糖中一定含有碳、氢元素，不能确定是否含有氧元素，这是根据___________。 方案二：小刚用如图所示装置进行实验。实验开始先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加强热。 （2）观察到___________出现，说明蔗糖中含有氢元素和氧元素。 （3）观察到硬质玻璃管中残留有黑色固体。他猜测该黑色固体是单质碳，并继续利用如图所示装置，另选试剂进行了验证单质碳的实验。实验过程和现象如下： 实验过程 实验现象 小烧杯中加入澄清石灰水，向硬质玻璃管中通入氧气，点燃酒精灯 ①硬质玻璃管中的黑色固体剧烈燃烧，发出白光； ②___________。 写出上述实验过程中反应的化学方程式：___________。 【实验结论】蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的。 【物质归类】 （4）蔗糖___________(选填“是”或“不是”)人类每天所需的营养物质。 【反思总结】 （5）用“燃烧法”验证某可燃物质是否含有碳、氢元素的思维模型如图所示(燃烧过程中氧气充足)，请你将图补充完整①___________；②___________。 注意：此方法不能验证可燃物质中含有氧元素。 【答案】（1）质量守恒定律 （2）小烧杯内壁有水雾出现 （3） ①. 澄清石灰水变浑浊 ②. 、 （4）是 （5） ①. 澄清石灰水 ②. 水##H2O 【解析】 【小问1详解】 蔗糖在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含C、H、O三种元素，反应物氧气中只含有氧元素，则蔗糖中一定含C、H元素，可能含氧元素，故填：质量守恒定律； 【小问2详解】 该实验中观察到小烧杯内壁有水雾出现，说明蔗糖分解生成了水，水由H、O元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，则蔗糖中一定含有氢元素和氧元素，故填：小烧杯内壁有水雾出现； 【小问3详解】 碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故观察到：硬质玻璃管中的黑色固体剧烈燃烧，发出白光，澄清石灰水变浑浊；碳燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 糖类是人类从食物中摄取的主要营养成分之一，蔗糖属于糖类，在人体中可以被代谢为葡萄糖，从而为人体提供能量，故填：是； 【小问5详解】 ①二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故利用澄清石灰水检验二氧化碳； ②根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，则含氢元素的物质燃烧生成水； 故填：澄清石灰水；水或H2O。 三、风暴瓶(本大题共14分) 3. 神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作“风暴瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、KNO3、NH4Cl、水等。 （1）将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，出现了明显的浑浊，说明樟脑在水中的溶解能力___________(选填“强于”或“弱于”)其在酒精中的溶解能力。把樟脑的酒精饱和溶液降温也出现了晶体。除上述方法外，___________也能使樟脑从溶液中结晶。 （2）如图甲为KNO3和NH4Cl的溶解度曲线。t3℃将50gKNO3固体放入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为___________g。 （3）t3℃时将等质量的KNO3、NH4Cl两种物质的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液中的溶质质量大小关系为KNO3___________(选填“>”，“<”，或“=”)NH4Cl。 （4）已知X是KNO3或NH4Cl中的一种，小敏同学对该物质进行了如图乙所示实验。X是___________，②和③中的溶液分别达到饱和状态还需加入X的质量更大的是___________(选填“②”或“③”)。 （5）在实验室用质量分数为6%的NaCl溶液(密度约为1.04g/cm3)配制80g质量分数为3%的NaCl溶液。 ①计算所需质量分数为6%的NaCl溶液的质量为___________g。 ②在配制该溶液的过程中，下列实验仪器不需要选用的是___________(填字母序号)。 A．量筒 B．玻璃棒 C．烧杯 D．天平 ③选用___________(填“10mL”或“50mL”)的量筒量取所需水(密度约为1g/cm3)的体积。 （6）取CaCl2和CaCO3的混合物25g于烧杯中，向其中加入200g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，反应后称得烧杯中溶液的质量为216.2g。请计算：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%) 【答案】（1） ①. 弱于 ②. 蒸发樟脑的酒精溶液 （2）90   （3）< （4） ①. KNO3##硝酸钾 ②. ③ （5） ①. 40 ②. D ③. 50mL （6） 解：根据质量守恒定理，反应生成的二氧化碳的质量为：200g+25g-216.2g=8.8g。 设恰好完全反应时，生成氯化钙的质量为x，原混合物中碳酸钙的质量为y。 溶液中氯化钙的质量为：22.2g+（25g-20g）=27.2g， 所得溶液中溶质的质量分数为： 答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为12.6%。 【解析】 【小问1详解】 樟脑在酒精中达到饱和，滴入到水中，出现浑浊，说明樟脑在水中的溶解能力弱于其在酒精中的溶解能力，故填：弱于； 把樟脑的酒精饱和溶液降温也出现了晶体，除降温结晶，还可以蒸发樟脑的酒精溶液，也能使樟脑从溶液中结晶，故填：蒸发樟脑的酒精溶液； 【小问2详解】 t3℃ 硝酸钾的溶解度为80g，将 50gKNO3 固体放入50g水中，最多溶解40g硝酸钾固体，则充分溶解后所得溶液的质量为50g+40g=90g，故填：90； 【小问3详解】 t3℃时硝酸钾的溶解度大于氯化铵，等质量的两种物质的饱和溶液中溶质的质量：硝酸钾大于氯化铵，则所含水的质量：硝酸钾小于氯化铵；降温到t2℃，两溶液中均有晶体析出，仍得到饱和溶液，且两物质溶解度相等，所得溶液的溶质质量分数相等，因为硝酸钾溶液中水的质量少，所以硝酸钾溶液中所含硝酸钾的质量小，则所得溶液中的溶质质量大小关系为硝酸钾＜氯化铵，故填：<； 【小问4详解】 根据图示，图③烧杯中含有100g水、55gX，且完全溶解。根据溶解度曲线，t3℃时氯化铵的溶解度为50g，硝酸钾的溶解度为80g，则100g水中最多能溶解氯化铵的质量为50g＜55g，100g水中最多能溶解硝酸钾的质量为80g＞55g，故X应为硝酸钾，故填： 硝酸钾或KNO3； t2℃时硝酸钾的溶解度为38g，200g水中最多能溶解76g硝酸钾，则要达到饱和还需要溶解硝酸钾的质量为76g-55g=21g；t3℃时硝酸钾的溶解度为80g，则要达到饱和还需要溶解硝酸钾的质量为80g-55g=25g；故还需加入X的质量更大的是③，故填：③； 【小问5详解】 设需要6%的NaCl溶液的质量为xg。 根据质量分数的定义，3%的NaCl溶液中NaCl的质量为： 同样，6%的NaCl溶液中NaCl的质量为： 因为配制后的溶液中NaCl的质量不变，所以： 解这个方程： 所以，需要40g的6%的NaCl溶液，故填：40； 配制溶液的步骤包括：计算所需6%的NaCl溶液的质量；用量筒量取所需6%的NaCl溶液；用量筒量取所需的水；将6%的NaCl溶液和水混合均匀，通常使用烧杯和玻璃棒。在这个过程中，不需要使用天平，天平主要用于称量固体物质，而这里我们直接用量筒量取液体。所以，不需要选用的仪器是D天平，故填：D。 已知需要配制80g的3%的NaCl溶液，其中40g是6%的NaCl溶液，剩下的部分是水。水的质量为：水的密度约为1g/cm³，所以水的体积为：，量取40mL的水，可以选择50mL的量筒，因为50mL的量筒量取40mL的水更为准确，而10mL的量筒量程太小，不适合量取40mL的水。故填：50mL； 【小问6详解】 详解见答案。 四、氧气(本大题共16分) 4. 氧气是人类生产活动的重要资源，请回答下列问题。 I．工业制取氧气 （1）分离液态空气法： 此方法得到氧气的过程发生的是___________变化(选填“物理”或“化学”)。 （2）膜分离技术法： 利用高分子富氧膜让空气中氧分子优先通过的特性，收集高浓度的氧气。膜的渗透孔径只有几个纳米，细菌和病毒不能通过。由此判断：氧分子直径___________(填“大于”或“小于”)细菌直径。 II．实验室制取氧气 （3）请写出图中标号仪器的名称：①___________。 （4）实验室用二氧化锰催化过氧化氢制取氧气的化学方程式为：___________，该反应的基本类型是___________。 （5）为了产生平稳的气流，可选择的发生装置是___________(填序号)。 （6）检查装置气密性时，导管末端会出现下图所示的现象，如果装置的气密性良好，很快会出现的现象是___________（填字母）。 （7）用G来收集氧气，验满时带火星的小木条放在导管口___________处。(填“a”或“b”) III．探究氧气的性质。 （8）实验一：硫在氧气中燃烧可观察到淡黄色固体先熔化后燃烧，发出明亮的___________色火焰，放热，生成一种有刺激性气味气体。集气瓶中加水的目的是：___________。 （9）实验二：铁丝在氧气中燃烧(如图)，发生反应的化学方程式是：___________，实验结束后发现集气瓶炸裂，请你分析造成集气瓶炸裂的可能原因：___________。 （10）实验三：用坩埚钳夹取一块木炭，用酒精灯加热到红热后，由瓶口向下___________(填“缓慢”或“迅速”)插入盛有氧气的集气瓶中。 IV．生活中的制氧剂： （11）如图是10gNa2O2和10gCaO2固体分别与水作用生成氧气的质量与时间的关系。根据图中所给数据分析，若给鱼池增氧，选择哪种制氧剂更合理，并说明理由：___________。 【答案】（1）物理 （2）小于 （3）酒精灯 （4） ①. ②. 分解反应 （5）C （6）H （7）b （8） ①. 蓝紫 ②. 吸收二氧化硫，防止污染空气 （9） ①. ②. 集气瓶底部没有预留少量的水或铺一层细沙 （10）缓慢 （11）选择CaO2更合理，理由是CaO2产生氧气的持续时间长，生成氧气的量多 【解析】 【小问1详解】 分离液态空气法，是利用液氮和液氧的沸点不同，将各成分分离，没有新物质生成，属于物理变化，故填：物理； 【小问2详解】 在膜分离技术法中，膜的渗透孔径只有几个纳米，细菌和病毒不能通过，而氧分子能优先通过，由此判断氧分子直径小于细菌直径，故填：小于； 【小问3详解】 由图可知，仪器①的名称为酒精灯，故填：酒精灯； 【小问4详解】 实验室用二氧化锰催化过氧化氢制取氧气，即过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故填：；分解反应； 【小问5详解】 为了产生平稳的气流，可选择的发生装置是C，装置C中含有注射器，可以通过注射器控制液体的滴加速率，从而能够控制反应速率，得到平稳的氧气流，故填：C； 【小问6详解】 检查装置气密性，先将导管放入水中，然后用手捂住试管，手使试管内气体温度升高，气压变大，如装置气密性良好，则气体从导管口逸出，会很快看到导管口有气泡冒出，故填： H； 【小问7详解】 氧气具有助燃性，密度比空气略大，先在集气瓶下方聚集，用G来收集氧气，氧气从a端进入，空气从b端排出，验满时带火星的小木条放在导管口b处，若木条复燃，说明氧气已收集满，故填：b； 【小问8详解】 实验一：硫在氧气中燃烧可观察到淡黄色固体先熔化后燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成一种有刺激性气味气体。反应生成的二氧化硫有毒，直接排放会污染空气，二氧化硫能与水反应，则集气瓶中加水的目的是吸收二氧化硫，防止污染空气，故填：蓝紫；吸收二氧化硫，防止污染空气； 【小问9详解】 实验二：铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：；玻璃是热的不良导体，受热不均会发生炸裂，实验结束后发现集气瓶炸裂，造成集气瓶炸裂的可能原因是集气瓶底部没有预留少量的水或铺一层细沙，高温熔化物溅落，使瓶底炸裂，故填：4；集气瓶底部没有预留少量的水或铺一层细沙； 【小问10详解】 实验三：用坩埚钳夹取一块木炭，用酒精灯加热到红热后，为了使木炭与氧气充分反应，木炭应由瓶口向下缓慢插入盛有氧气的集气瓶中，故填：缓慢； 【小问11详解】 由图可知，若给鱼池增氧，选择CaO2更合理，理由是CaO2产生氧气的持续时间长，生成氧气的量多，故填：选择CaO2更合理，理由是CaO2产生氧气的持续时间长，生成氧气的量多。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $