2025年河北省衡水市圈头中学中考第三次模拟考试化学试卷

2025年河北省衡水市圈头中学初三化学第三次模拟试卷 命题组：初三化学组；考试时间：60分钟；满分：60 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量H-1 O-16 C-12 第I卷（选择题） 一、选择题（本题共10小题，每小题2分，总20分） 1．“手撕钢”的学名叫不锈钢箔材，厚度约0.015 mm，被誉为钢铁工业“皇冠上的明珠”，广泛应用在航空航天、精密仪器等高端设备制造行业、不锈钢属于 A．金属材料 B．合成材料 C．复合材料 D．无机非金属材料 【答案】A 【详解】A、不锈钢是铁的合金，属于金属材料，故A符合题意； B、合成材料通常指通过化学合成制备的高分子材料（如塑料、合成纤维），不锈钢是合金而非合成材料，故B不符合题意； C、复合材料：由两种或以上不同材料复合而成（如碳纤维增强塑料），不锈钢是合金，不属于复合材料，故C不符合题意； D、无机非金属材料：如陶瓷、玻璃等，不锈钢是合金，不符合此分类，故D不符合题意。 故选A。 2．规范的操作方法是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作中正确的是 A．稀释浓硫酸 B．铁丝燃烧 C．称量氢氧化钠固体 D．测稀硫酸的pH 【答案】B 【详解】A、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作错误，不符合题意； B、铁丝在氧气中燃烧，集气瓶中加水，防止高温熔融物溅落瓶底，炸裂集气瓶，符合题意； C、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，氢氧化钠腐蚀性较强，应放在玻璃器皿中进行称量，图中操作错误，不符合题意； D、测定溶液的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸直接伸入溶液中，会污染原溶液，图中操作错误，不符合题意。 故选：B。 3．化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是 A．分类观念：冰水混合物、不锈钢、洁净的空气都属于混合物。 B．模型与推理：置换反应中一定有元素化合价改变，则有元素化合价改变的反应一定是置换反应。 C．守恒观念：某物质在氧气中燃烧有水和二氧化碳生成，则该物质一定含有碳、氢、氧三种元素。 D．微观探析：水和过氧化氢化学性质不同，是因为它们的分子构成不同。 【答案】D 【详解】A、冰水混合物：冰和水是同一物质（H₂O）的不同状态，属于纯净物，不是混合物。不锈钢：是铁、碳等元素组成的合金，属于混合物。洁净的空气：即使洁净，也含有氮气、氧气等多种气体，属于混合物。A错误。 B、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，反应中元素化合价一定改变。但化合价改变的反应不一定是置换反应。例如化合反应（如，Mg化合价从0升至+2，O从0降至-2）中化合价改变，但不是置换反应。B错误。 C、根据质量守恒定律（反应前后元素种类和质量不变），生成物水和二氧化碳中含有H、O、C元素，因此该物质必须提供C和H元素。但O元素可能全部来自氧气，不一定来自该物质。例如：甲烷（CH₄）在氧气中燃烧：，生成水和二氧化碳，但甲烷只含C、H元素，不含O元素。因此，该物质不一定含有氧元素。C错误。 D、分子是保持物质化学性质的最小粒子。水的分子式为H₂O（由2个H原子和1个O原子构成），过氧化氢的分子式为H₂O₂（由2个H原子和2个O原子构成）。分子构成不同（原子种类、数量或排列不同），导致化学性质不同。例如：过氧化氢易分解产生氧气（），而水不易分解。D正确。 故选D。 4．建立“宏观—微观—符号”之间的联系是学习化学的重要思维方法。如图是将二氧化碳转化成甲醇的微观模拟示意图，关于该反应的说法正确的是 A．甲、丙、丁都是氧化物 B．该反应属于置换反应 C．该反应为缓解温室效应提供了新途径 D．参加反应的甲和生成的丙的粒子个数比为 【答案】C 【详解】A、由微观示意图可知，甲为二氧化碳、丙为甲醇、丁为水，其中二氧化碳、水是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物，而甲醇是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，不属于氧化物，说法错误，不符合题意； B、由微观示意图可知，该反应为二氧化碳与氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水，不符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，不属于置换反应，说法错误，不符合题意； C、该反应能消耗二氧化碳，为缓解温室效应提供了新途径，说法正确，符合题意； D、由微观示意图可知，甲为二氧化碳、乙为氢气、丙为甲醇、丁为水，该反应为二氧化碳与氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水，化学方程式为，则参加反应的甲和生成的丙的粒子个数比为，说法错误，不符合题意。 故选：C。 5．化学与社会生活、生产密切相关，下列说法正确的是 A．空气质量评价的主要污染物包括二氧化碳 B．PH小于7的雨水就是酸雨 C．食品包装中充入氮气用来防腐 D．为了尽快恢复健康，可自行加大服药剂 【答案】C 【详解】A、二氧化碳虽然是导致温室效应的主要气体，但它不属于空气质量评价的主要污染物，空气质量评价的主要污染物包括二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等，故选项说法错误； B、正常雨水的 pH 约为5.6，这是因为空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸，酸雨是指 pH小于5.6的雨水，故选项说法错误； C、氮气化学性质稳定，可隔绝氧气，防止食品氧化腐败，故选项说法正确； D、药物都有一定的毒副作用，自行加大服药剂量可能会对身体造成严重的伤害，应该按照医嘱合理用药，故选项说法错误； 故选：C。   6．“火焰分割”趣味实验：先将加热至红热的铁丝网a平伸到火焰上部，如图1所示；再将常温的铁丝网b平伸到火焰下部，两张铁丝网中间的火焰熄灭，如图2所示。下列有关说法不正确的是 A．铁块拉成铁丝主要利用了金属的延展性 B．酒精灯燃烧过程中将化学能转化为热能、光能 C．酒精在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水 D．两张铁丝网中间的火焰熄灭是由于铁丝网b吸收热量，使酒精的着火点降低 【答案】D 【详解】A、铁块能拉成铁丝，利用了金属的延展性，该选项说法正确； B、酒精燃烧发光、放热，将化学能转化为热能、光能，该选项说法正确； C、酒精在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，该选项说法正确； D、着火点为物质的固有属性，不能改变，两张铁丝网中间的火焰熄灭是由于铁丝网b吸收热量，使酒精温度低于着火点，该选项说法不正确。 故选D。 7．几种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列分析正确的是 A．KNO3饱和溶液的溶质质量分数一定大于氯化钠和溶液的溶质质量分数 B．60℃时，30gKCl加入50g水中都能形80g成饱和溶液 C．20℃时，KNO3的饱和溶液升温至40℃，溶液的溶质质量分数保持不变 D．硝酸钾饱和溶液中含有少量的氯化钾时，提纯硝酸钾的方法最好是蒸发结晶 【答案】C 【详解】A、没有指明具体温度，不能比较、的溶解度，则不能比较、饱和溶液中的溶质质量分数大小，说法错误，不符合题意； B、由图可知，60℃时的溶解度大于40g、小于60g，则60℃时30gKCl加入50g水中不能全部溶解，得到饱和溶液，其质量小于，说法错误，不符合题意； C、20℃时的饱和溶液升温至40℃，的溶解度增大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，说法正确，符合题意； D、由图可知，、的溶解度均随温度升高而增大，其中的溶解度受温度影响较大，的溶解度受温度影响较小，因此硝酸钾饱和溶液中含有少量的氯化钾时，提纯硝酸钾的方法最好是降温结晶，说法错误，不符合题意。 故选：C。 8．兴趣小组同学利用U管进行以下实验探究，不能达到实验目的的是 A．测定空气中氧气含量 B．探究分子运动 C．探究溶解能量变化 D．探究铁生锈的条件 【答案】B 【详解】A、U型管左侧白磷燃烧消耗氧气，压强减小，左侧液面升高至1刻度处，右侧液面降低，能测定空气中氧气含量，A正确； B、浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢分子进入酚酞溶液中，不能使酚酞溶液变色，不可以探究分子的运动，B错误； C．硝酸铵溶解吸热，导致a管内压强减小，a管液面上升，b液面下降；氢氧化钙的溶解度随温度降低而增大，不会析出固体，澄清石灰水不会变浑浊，可以探究溶解能量变化，C正确； D、铁生锈需要氧气和水，左侧钢丝与氧气和水接触，生锈，右侧钢丝与氧气接触，不生锈，说明铁生锈和水有关。蒸馏水中的钢丝和水接触不和氧气接触不生锈，与左侧钢丝对比说明铁生锈和氧气有关，能探究铁生锈的条件，D正确。 故选B。 9．下列实验方案不能达到实验目的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去二氧化碳中的一氧化碳 将气体通过足量灼热氧化铜 B 区分蔗糖水和生理盐水 取样后测导电性 C 分离碳酸钙和氧化钙 加水充分溶解、过滤、洗涤、干燥 D 鉴别氯化钠溶液和氢氧化钠溶液 取样，分别滴加适量硫酸铜溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、 一氧化碳具有还原性，能与灼热的氧化铜发生反应生成铜和二氧化碳。二氧化碳在该条件下稳定，不反应。因此，混合气体通过灼热氧化铜后，一氧化碳被转化为二氧化碳，从而除去一氧化碳，得到纯净的二氧化碳。该方案能达到实验目的，不符合题意； B、蔗糖水是蔗糖的水溶液，蔗糖是非电解质，在水中不电离，因此不导电。生理盐水是氯化钠的水溶液，氯化钠是电解质，在水中电离出Na⁺和Cl⁻离子，因此能导电。通过测量导电性，蔗糖水无导电性，生理盐水有导电性，可以区分两者。该方案能达到实验目的，不符合题意； C、碳酸钙难溶于水，也不与水反应，氧化钙与水反应生成氢氧化钙。加水后，氧化钙转化为氢氧化钙溶解或悬浮在水中，而碳酸钙难溶。过滤后，滤渣为碳酸钙，洗涤干燥可得纯净碳酸钙；滤液为氢氧化钙溶液，干燥后得到氢氧化钙固体。实验目的是分离得到原始的碳酸钙和氧化钙，但方案中氧化钙被反应转化为氢氧化钙，无法得到纯净的氧化钙。该方案不能达到实验目的，符合题意； D、氢氧化钠溶液与硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀。氯化钠溶液与硫酸铜不反应，无明显现象。因此，滴加硫酸铜后，产生蓝色沉淀的是氢氧化钠溶液，无沉淀的是氯化钠溶液，可以鉴别。该方案能达到实验目的，不符合题意； 故选：C 10．某兴趣小组为了验证金属能与金属盐溶液发生反应，进行了如图1所示实验。实验结束后把两支试管中的物质倒入烧杯中(如图2)，充分反应后过滤，滤液为无色，向滤渣中加入稀盐酸，观察到有气泡产生。下列说法正确的是 A．滤渣中一定含有 B．向a试管反应后的溶液中加入氯化钠，一定有白色沉淀产生 C．反应后b试管中的溶液一定呈无色 D．将a、b试管中物质混合时，一定只发生了一个置换反应 【答案】C 【分析】图1中a试管中发生反应，b试管中发生反应，图2中将实验结束后的两支试管中的物质混合，充分反应后过滤，所得滤液为无色，根据金属活动性，说明滤液中一定不含和，一定含有，由此可知b试管中锌粉过量，即过量的锌粉与a试管中的反应生成和，则滤渣中一定含有，向滤渣中加入稀盐酸，观察到有气泡产生，由于均能与稀盐酸反应产生氢气，则滤渣中可能含有。 【详解】A、由分析可知，滤渣中一定含有，可能含有，说法错误，不符合题意； B、图1中a试管中发生反应，可能恰好完全反应，也可能某一反应物过量，所以a试管反应后的溶液中一定含，可能含有，硝酸银与氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，所以向a试管反应后的溶液中加入，不一定有白色沉淀产生，说法错误，不符合题意； C、由分析可知，b试管中锌粉过量，所以b试管中反应后溶液的溶质为，则溶液一定呈无色，说法正确，符合题意； D、由分析可知，将a、b试管中物质混合时，一定发生的反应是，由于a试管反应后的溶液中可能含有，则可能发生的反应是，以上反应均属于一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，均属于置换反应，说法错误，不符合题意。 故选：C。 第II卷（非选择题） 二、非选择题（共7小题，共40分） 11．化学与人类的衣、食、住、行密切相关。 (1)衣：聚酯纤维因出色的抗皱性而广泛应用于服装制造。聚酯纤维属于 （填字母）。 a．有机合成材料    b．金属材料    c．复合材料 (2)食：草莓含有丰富的维生素C、纤维素、铁、钙、磷等营养物质。 ①纤维素属于 （填字母）。 a．蛋白质    b．糖类    c．油脂 ②缺钙可能导致的健康问题是： 。（填1种） (3)住：建造房屋过程中大量使用钢铁制品，在其表面刷漆可防生锈，原理是 。 (4)行：以锂电池作能源的电动汽车逐渐取代燃油车。磷酸铁锂（）是一种锂离子电池的电极材料。 ①磷酸铁锂是由（、）和 （填离子符号）构成。 ②跟燃油车相比，使用电动汽车的优点是 。近年来，能用来发电的可再生能源有 （填一种）。 【答案】(1)a (2) b 佝偻病（合理即可） (3)隔绝氧气（空气）和水 (4) Li+ 减少化石燃料的使用，减少环境污染 太阳能（合理即可） 【详解】（1）聚酯纤维是合成纤维，合成纤维属于有机合成材料，故选：a； （2）①糖类包括淀粉、葡萄糖、蔗糖、纤维素等，则纤维素属于糖类，故选：b； ②幼儿及青少年缺钙易患佝偻病，导致生长发育不良，老年人缺钙会导致骨质疏松和骨折，缺钙可能导致的健康问题是：佝偻病或骨质疏松； （3）铁生锈的条件是铁与水和氧气同时接触，则在其表面刷漆可防生锈，原理是隔绝氧气（空气）和水； （4）①根据离子所带电荷与化合价数值相同、正负一致，可知磷酸铁锂（）中铁元素化合价为+2，磷酸根离子为-3，设锂元素的化合价为x，依据化合物中元素化合价的代数和为0，则，解得x=+1，则锂元素显+1价，可知磷酸铁锂是由（、）和Li+构成； ②使用电动汽车不再依赖化石燃料，不产生尾气排放，跟燃油车相比，优点是减少化石燃料的使用，减少环境污染； 近年来，能用来发电的可再生能源有太阳能、风能等。 12．第十九届亚运会在中国杭州成功举办，本届亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念。回答下列问题： (1)亚运会期间会用到小苏打，它既可以治疗运动员胃酸过多症，又可以和柠檬酸一起在食品加工中作复合膨松剂。反应原理如图所示： 写出反应①发生的化学方程式： 。 (2)在运动馆内常用到84消毒液（主要成分是NaClO），电解氯化钠溶液可以生成NaClO和一种可燃性气体单质，该反应的化学方程式为： 。 (3)某些食品包装袋内常有一个装有生石灰的小纸袋，生石灰的作用是 。 【答案】(1) (2) (3)作干燥剂 【详解】（1）小苏打是碳酸氢钠的俗称，胃酸的主要成分是盐酸，则反应①为碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； （2）电解氯化钠溶液可以生成NaClO和一种可燃性气体单质，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含氧元素，则水参与了反应，反应物中含Na、Cl、H、O，生成物中含Na、Cl、O，故生成物中还应含H，故生成的可燃性气体单质是氢气，该反应的化学方程式为：； （3）生石灰能与水反应生成氢氧化钙，可用作干燥剂，故生石灰的作用是：作干燥剂。 13．实验是化学学习的一个重要途径，结合下列实验装置回答问题： (1)实验1中 (填“左”或“右”)边试管发热。 (2)实验2中观察到白磷燃烧，活塞先向右滑动后又向左滑动，最终停留在刻度 处。 (3)实验3中通过对比可以得出影响物质溶解性的因素之一是 。 (4)实验4中乙试管中发生反应的化学方程式为 ，在该反应中 发生了还原反应。 【答案】(1)左 (2)8 (3)溶剂种类 (4) CuO 【详解】（1）氢氧化钠溶于水会放出大量的热，使溶液温度升高，而硝酸铵溶于水会吸收热量，使溶液温度降低，则实验1中左边试管发热； （2）白磷燃烧放出热量，使装置内气体受热膨胀，压强增大，活塞向右滑动，反应结束后，温度逐渐恢复至室温，由于白磷燃烧消耗了氧气，氧气约占空气体积的五分之一，装置内气体减少，压强减小，活塞又向左滑动。装置内空气体积为10，消耗氧气的体积为10×=2，所以最终活塞停留在刻度10-2=8处； （3）实验3中，溶质都是高锰酸钾，溶剂分别是水和汽油，其他条件相同，通过对比高锰酸钾在水和汽油中的溶解情况，可以得出影响物质溶解性的因素之一是溶剂种类； （4）实验4中乙试管发生的反应是碳和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：；在该反应中，CuO失去氧，发生了还原反应。 14．二氧化碳“捕集”技术实现了二氧化碳的捕捉、封存和资源化利用。如图为“氨法”捕集二氧化碳生产甲醇（）的流程图。 资料：氨气极易溶于水，水溶液呈碱性。 (1)“吸收室”中为了提高的吸收率，应该先通入的是 （填“”或“富含气体”）。 (2)根据流程分析在60℃下分解产物，分解的化学方程式为 。 (3)甲醇是一种重要的化工原料，与乙醇同属于醇类，有类似的化学性质，试推出甲醇的一个化学性质： ，用途： 。 (4)上述流程中，可循环利用的物质包括 。 【答案】(1)NH3 (2) (3) 可燃性 作燃料 (4)NH3、H2O 【详解】（1）氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能和二氧化碳反应，则若想提高的吸收率，应该先通入的是NH3。 （2）碳酸氢铵在60℃下分解生成氨气、二氧化碳和水，反应的化学方程式为。 （3）乙醇具有可燃性，可作燃料，甲醇和乙醇具有类似的化学性质，则甲醇也具有可燃性，可作燃料。 （4）由图可知，流程中既产生NH3、H2O，同时又生成NH3、H2O，则NH3、H2O可循环使用。 15．根据如实验装置图，回答下列有关问题：    (1)图中标有①的仪器名称是 。 (2)如果用A装置制取二氧化碳，检查气密性后在锥形瓶内加入的物质是 。 (3)用KClO3和MnO2制取O2，可选用发生装置 (填字母)，用排水法收集并测量产生O2的体积，则应该让 导管与c连接。所测定的O2体积比理论计算值小，可能的原因是 (填序号)。 ①部分氧气溶于水； ②产生的氧气没有全部进入集气瓶； ③氯酸钾未完全分解； ④等气泡均匀逸出后才开始收集 (4)实验室常用氯化铵固体与熟石灰共热来制取氨气。常温下NH3密度比空气小，极易溶于水。 ①制取氨气反应的化学方程式： 。 ②NH3的收集装置选择 ，检验氨气是否收集满可以使用 试纸。 ③干燥氨气可以选用下列干燥剂中的 (填字母)。 A 固体氢氧化钠 B 浓硫酸 C 生石灰 【答案】(1)长颈漏斗 (2)大理石或石灰石 (3) B a ①③④ (4) D 湿润的红色石蕊 AC 【详解】（1）图中标有①的仪器名称是长颈漏斗； （2）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳； （3）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气；用KClO3和MnO2制取O2，可选用发生装置B，用排水法收集并测量产生O2的体积，则应该让a导管与c连接；所测定的O2体积比理论计算值小，可能的原因是部分氧气溶于水、氯酸钾未完全分解、等气泡均匀逸出后才开始收集； （4）加热条件下，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气，反应的化学方程式为，氨气极易溶于水，密度比空气小，和水反应生成氨水，氨水显碱性，能使石蕊试液变蓝色；氢氧化钠、氧化钙能够吸收水蒸气，可以用作氨气的干燥剂，浓硫酸能和氨气反应生成硫酸铵，不能用作氨气的干燥剂。 16．联欢会上，小亮同学为大家表演了一个魔术：向一个铝制易拉罐中注入一些氢氧化钠溶液，封住罐口，轻轻摇晃，发现易拉罐很快变瘪，过一会又迅速鼓起。这一现象引起了大家的兴趣，纷纷想要探秘。 (1)小亮同学告诉大家，易拉罐中事先已装有二氧化碳气体，请用化学方程式解释易拉罐迅速变瘪的原因 。 同学们继续探究： 【探究一】变瘪的易拉罐为何又鼓起？ 讨论后大家一致认为易拉罐重新鼓起来的原因是易拉罐中又生成了一种气体，并对产生的气体做出了猜想。 【提出猜想】猜想一：氢气    猜想二：氧气    猜想三：二氧化碳 (2)作出以上猜想的理论依据是 。 【实验验证】 (3) 实验操作 现象 结论 将易拉罐中的气体导出，通入澄清石灰水 。 猜想一成立 用注射器抽取易拉罐中气体，并在针头处放置一燃着的小木条，推动注射器活塞使气体导出 气体燃烧，发出淡蓝色火焰 【探究二】氢气是如何产生的？ 分析实验用品后，大家讨论设计了如图所示对比实验： (4)分别取大小，形状完全相同的铝片，经打磨后放入试管中，打磨铝片的目的是 。 (5)实验中取用氢氧化钠溶液的体积x应为 mL。 (6)观察到A试管中有较多气泡，铝片逐渐溶解；B中无变化；C中只有少许气泡，由此可得出结论：实验中的氢气主要是来自 。 【反思提升】 (7)①通过上述探究，我们知道了铝的一条新的化学性质：能与碱溶液反应。 ②罐装可乐的包装罐大多为铝制的。但人体摄入过多的铝会造成老年痴呆，特别是在盛放酸、碱性饮料时危害更大。请给易拉罐生产厂商提出一条建议 。 【答案】(1) (2)化学反应前后，元素种类不变 (3)石灰水不浑浊 (4)除去铝表面的氧化物或污物 (5)10 (6)铝与氢氧化钠溶液反应 (7)在铝制易拉罐内壁上覆盖保护膜，避免酸性或碱性饮料液体与铝直接接触（合理即可） 【详解】（1）易拉罐变瘪是因为CO2与NaOH溶液发生反应，生成碳酸钠和水，易拉罐内气体质量减少，气压降低，化学方程式为CO2+2NaOH= Na2CO3+ H2O； （2）充满二氧化碳的易拉罐加入NaOH溶液，易拉罐内存在钠元素、碳元素、氧元素、氢元素，元素间相互结合，可猜想生成的气体是氢气、氧气、二氧化碳，猜想的理论依据是质量守恒定律，化学变化中元素的种类不变； （3）实验结论是猜想一成立，易拉罐中的气体存在氢气，不含有二氧化碳，二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，常用澄清石灰水检验二氧化碳，因此实验现象是石灰水不浑浊； （4）铝在空气中易形成氧化膜，分别取大小，形状完全相同的铝片，经打磨后放入试管中，打磨铝片的目的是除去铝表面的氧化物或污物； （5）根据控制变量的原理，实验中取用氢氧化钠溶液的体积应相同，x应为10mL； （6）察到A试管中有较多气泡，铝片逐渐溶解；B中无变化；C中只有少许气泡，由此可得出结论：实验中的氢气主要是来自铝与氢氧化钠溶液反应； （7）根据经上探究可知，铝既能酸性物质反应，又能与碱性物质反应，给易拉罐生产厂商建议在铝制易拉罐内壁上覆盖保护膜，避免酸性或碱性饮料液体与铝直接接触（合理即可）。 17．学习小组用一瓶长久放置、标签标示溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液制取氧气，并用如图所示方法测定实验产生氧气的质量。请回答： (1)二氧化锰在反应前后的质量 （选填“变大”“变小”或“不变”）。 (2)实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数与标签标示的5%是否一致（要求有必要的化学方程式和计算步骤）。 【答案】(1)不变 (2) 解：设过氧化氢溶液的溶质质量分数为x。 答：实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数与标签标示的5%不一致。 【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，二氧化锰作为该反应的催化剂，其质量在反应前后不变； （2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由于氧气是气体会逸散出去，所以反应后物质的总质量减少，则减少的质量为生成氧气的质量，即，而加入的过氧化氢溶液质量为，计算过程见答案。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年河北省衡水市圈头中学初三化学第三次模拟试卷 命题组：初三化学组；考试时间：60分钟；满分：60 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量H-1 O-16 C-12 第I卷（选择题） 一、选择题（本题共10小题，每小题2分，总20分） 1．“手撕钢”的学名叫不锈钢箔材，厚度约0.015 mm，被誉为钢铁工业“皇冠上的明珠”，广泛应用在航空航天、精密仪器等高端设备制造行业、不锈钢属于 A．金属材料 B．合成材料 C．复合材料 D．无机非金属材料 2．规范的操作方法是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作中正确的是 A．稀释浓硫酸 B．铁丝燃烧 C．称量氢氧化钠固体 D．测稀硫酸的pH 3．化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是 A．分类观念：冰水混合物、不锈钢、洁净的空气都属于混合物。 B．模型与推理：置换反应中一定有元素化合价改变，则有元素化合价改变的反应一定是置换反应。 C．守恒观念：某物质在氧气中燃烧有水和二氧化碳生成，则该物质一定含有碳、氢、氧三种元素。 D．微观探析：水和过氧化氢化学性质不同，是因为它们的分子构成不同。 4．建立“宏观—微观—符号”之间的联系是学习化学的重要思维方法。如图是将二氧化碳转化成甲醇的微观模拟示意图，关于该反应的说法正确的是 A．甲、丙、丁都是氧化物 B．该反应属于置换反应 C．该反应为缓解温室效应提供了新途径 D．参加反应的甲和生成的丙的粒子个数比为 5．化学与社会生活、生产密切相关，下列说法正确的是 A．空气质量评价的主要污染物包括二氧化碳 B．PH小于7的雨水就是酸雨 C．食品包装中充入氮气用来防腐 D．为了尽快恢复健康，可自行加大服药剂 6．“火焰分割”趣味实验：先将加热至红热的铁丝网a平伸到火焰上部，如图1所示；再将常温的铁丝网b平伸到火焰下部，两张铁丝网中间的火焰熄灭，如图2所示。下列有关说法不正确的是 A．铁块拉成铁丝主要利用了金属的延展性 B．酒精灯燃烧过程中将化学能转化为热能、光能 C．酒精在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水 D．两张铁丝网中间的火焰熄灭是由于铁丝网b吸收热量，使酒精的着火点降低 7．几种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列分析正确的是 A．KNO3饱和溶液的溶质质量分数一定大于氯化钠和溶液的溶质质量分数 B．60℃时，30gKCl加入50g水中都能形80g成饱和溶液 C．20℃时，KNO3的饱和溶液升温至40℃，溶液的溶质质量分数保持不变 D．硝酸钾饱和溶液中含有少量的氯化钾时，提纯硝酸钾的方法最好是蒸发结晶 8．兴趣小组同学利用U管进行以下实验探究，不能达到实验目的的是 A．测定空气中氧气含量 B．探究分子运动 C．探究溶解能量变化 D．探究铁生锈的条件 9．下列实验方案不能达到实验目的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去二氧化碳中的一氧化碳 将气体通过足量灼热氧化铜 B 区分蔗糖水和生理盐水 取样后测导电性 C 分离碳酸钙和氧化钙 加水充分溶解、过滤、洗涤、干燥 D 鉴别氯化钠溶液和氢氧化钠溶液 取样，分别滴加适量硫酸铜溶液 A．A B．B C．C D．D 10．某兴趣小组为了验证金属能与金属盐溶液发生反应，进行了如图1所示实验。实验结束后把两支试管中的物质倒入烧杯中(如图2)，充分反应后过滤，滤液为无色，向滤渣中加入稀盐酸，观察到有气泡产生。下列说法正确的是 A．滤渣中一定含有 B．向a试管反应后的溶液中加入氯化钠，一定有白色沉淀产生 C．反应后b试管中的溶液一定呈无色 D．将a、b试管中物质混合时，一定只发生了一个置换反应 第II卷（非选择题） 二、非选择题（共7小题，共40分） 11．化学与人类的衣、食、住、行密切相关。 (1)衣：聚酯纤维因出色的抗皱性而广泛应用于服装制造。聚酯纤维属于 （填字母）。 a．有机合成材料    b．金属材料    c．复合材料 (2)食：草莓含有丰富的维生素C、纤维素、铁、钙、磷等营养物质。 ①纤维素属于 （填字母）。 a．蛋白质    b．糖类    c．油脂 ②缺钙可能导致的健康问题是： 。（填1种） (3)住：建造房屋过程中大量使用钢铁制品，在其表面刷漆可防生锈，原理是 。 (4)行：以锂电池作能源的电动汽车逐渐取代燃油车。磷酸铁锂（）是一种锂离子电池的电极材料。 ①磷酸铁锂是由（、）和 （填离子符号）构成。 ②跟燃油车相比，使用电动汽车的优点是 。近年来，能用来发电的可再生能源有 （填一种）。 12．第十九届亚运会在中国杭州成功举办，本届亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念。回答下列问题： (1)亚运会期间会用到小苏打，它既可以治疗运动员胃酸过多症，又可以和柠檬酸一起在食品加工中作复合膨松剂。反应原理如图所示： 写出反应①发生的化学方程式： 。 (2)在运动馆内常用到84消毒液（主要成分是NaClO），电解氯化钠溶液可以生成NaClO和一种可燃性气体单质，该反应的化学方程式为： 。 (3)某些食品包装袋内常有一个装有生石灰的小纸袋，生石灰的作用是 。 13．实验是化学学习的一个重要途径，结合下列实验装置回答问题： (1)实验1中 (填“左”或“右”)边试管发热。 (2)实验2中观察到白磷燃烧，活塞先向右滑动后又向左滑动，最终停留在刻度 处。 (3)实验3中通过对比可以得出影响物质溶解性的因素之一是 。 (4)实验4中乙试管中发生反应的化学方程式为 ，在该反应中 发生了还原反应。 14．二氧化碳“捕集”技术实现了二氧化碳的捕捉、封存和资源化利用。如图为“氨法”捕集二氧化碳生产甲醇（）的流程图。 资料：氨气极易溶于水，水溶液呈碱性。 (1)“吸收室”中为了提高的吸收率，应该先通入的是 （填“”或“富含气体”）。 (2)根据流程分析在60℃下分解产物，分解的化学方程式为 。 (3)甲醇是一种重要的化工原料，与乙醇同属于醇类，有类似的化学性质，试推出甲醇的一个化学性质： ，用途： 。 (4)上述流程中，可循环利用的物质包括 。 15．根据如实验装置图，回答下列有关问题：    (1)图中标有①的仪器名称是 。 (2)如果用A装置制取二氧化碳，检查气密性后在锥形瓶内加入的物质是 。 (3)用KClO3和MnO2制取O2，可选用发生装置 (填字母)，用排水法收集并测量产生O2的体积，则应该让 导管与c连接。所测定的O2体积比理论计算值小，可能的原因是 (填序号)。 ①部分氧气溶于水； ②产生的氧气没有全部进入集气瓶； ③氯酸钾未完全分解； ④等气泡均匀逸出后才开始收集 (4)实验室常用氯化铵固体与熟石灰共热来制取氨气。常温下NH3密度比空气小，极易溶于水。 ①制取氨气反应的化学方程式： 。 ②NH3的收集装置选择 ，检验氨气是否收集满可以使用 试纸。 ③干燥氨气可以选用下列干燥剂中的 (填字母)。 A 固体氢氧化钠 B 浓硫酸 C 生石灰 16．联欢会上，小亮同学为大家表演了一个魔术：向一个铝制易拉罐中注入一些氢氧化钠溶液，封住罐口，轻轻摇晃，发现易拉罐很快变瘪，过一会又迅速鼓起。这一现象引起了大家的兴趣，纷纷想要探秘。 (1)小亮同学告诉大家，易拉罐中事先已装有二氧化碳气体，请用化学方程式解释易拉罐迅速变瘪的原因 。 同学们继续探究： 【探究一】变瘪的易拉罐为何又鼓起？ 讨论后大家一致认为易拉罐重新鼓起来的原因是易拉罐中又生成了一种气体，并对产生的气体做出了猜想。 【提出猜想】猜想一：氢气    猜想二：氧气    猜想三：二氧化碳 (2)作出以上猜想的理论依据是 。 【实验验证】 (3) 实验操作 现象 结论 将易拉罐中的气体导出，通入澄清石灰水 。 猜想一成立 用注射器抽取易拉罐中气体，并在针头处放置一燃着的小木条，推动注射器活塞使气体导出 气体燃烧，发出淡蓝色火焰 【探究二】氢气是如何产生的？ 分析实验用品后，大家讨论设计了如图所示对比实验： (4)分别取大小，形状完全相同的铝片，经打磨后放入试管中，打磨铝片的目的是 。 (5)实验中取用氢氧化钠溶液的体积x应为 mL。 (6)观察到A试管中有较多气泡，铝片逐渐溶解；B中无变化；C中只有少许气泡，由此可得出结论：实验中的氢气主要是来自 。 【反思提升】 (7)①通过上述探究，我们知道了铝的一条新的化学性质：能与碱溶液反应。 ②罐装可乐的包装罐大多为铝制的。但人体摄入过多的铝会造成老年痴呆，特别是在盛放酸、碱性饮料时危害更大。请给易拉罐生产厂商提出一条建议 。 17．学习小组用一瓶长久放置、标签标示溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液制取氧气，并用如图所示方法测定实验产生氧气的质量。请回答： (1)二氧化锰在反应前后的质量 （选填“变大”“变小”或“不变”）。 (2)实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数与标签标示的5%是否一致（要求有必要的化学方程式和计算步骤）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $