精品解析：北京市中国人民大学附属中学2025-2026学年高三上学期9月统练 化学试题

人大附中2026届高三化学练习1 2025年09月05日 说明：本试卷23道题，共100分；考试时间60分钟。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 Mn55 本卷主要检测知识范围化学计量、化学用语、物质分类、离子反应、氧化还原 第一部分 本部分共20题，每题3分，共60分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 化学与日常生活紧密相关。下列物质的分类与应用中，不正确的是 应用 食品防腐剂 食品抗氧化剂 食品调味剂 食品干燥剂 物质 甲醛 铁粉 氯化钠 生石灰 类别 有机物 金属单质 盐 碱性氧化物 选项 A B C D A. A B. B C. C D. D 2. 过氧化钠可用于呼吸面罩中作为氧气的来源，可发生反应2Na2O2 + 2H2O = O2↑+ 4NaOH、 2Na2O2 + 2CO2 = O2 + 2Na2CO3。下列表示相关微粒的化学用语正确的是 A. Na2O2中的阴离子符号：O2- B. NaOH的电子式： C. Na+的结构示意图： D. CO2的结构式：O—C—O 3. 巴黎圣母院是全人类的宝贵文化遗产。下列在传承过程中遇到的问题与化学变化无关的是 A石质阶梯被游 客磨损 B石质雕像被酸雨 腐蚀 C铜质雕像逐渐变 为绿色 D木质中轴塔在 火灾中坍塌 A. A B. B C. C D. D 4. 下列水处理剂的工作原理与胶体有关的是 A. 活性炭 B. 氯气 C. 明矾 D. 次氯酸钠 5. 肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常温下，为液体。一定条件，肼与双氧水可发生反应N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O。用NA表示阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 标准状况下，11.2LN2中所含电子的总数为5NA B. 标准状况下，22.4LN2H4中所含原子的总数为6NA C. 标准状况下，3.2gN2H4中含有共价键的数目为0.6NA D. 若生成3.6gH2O，则上述反应中转移电子的数目为0.2NA 6. 下列说法正确的是 A. 将7.1gCl2通入水中，转移电子数为 B. 2.4g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为 C. 1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中，含有的数为 D. 过氧化氢分解制得标准状况下1.12LO2，转移电子数目为 7. 下列反应中，CO2做氧化剂的是 A. CO2被过氧化钠固体吸收，有氧气生成 B. 镁条在CO2中燃烧，有黑色固体生成 C. 将足量CO2通入氨水中，有碳酸氢铵生成 D. 将CO2通入苯酚钠溶液中，有白色浑浊物生成 8. 下列反应中，表现出氧化性的是 A. B. C. D. 9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 由水电离的c(H+)=10−12 mol∙L−1的溶液中：Na+、NH、Cl－、K+ B. 无色溶液中：Na+、K+、Cr2O、NO C. 含有I－的溶液中：H+、Na+、Cl－、NO D. pH=14的溶液中：K+、ClO－、CO、Cl－ 10. 能在水溶液里大量共存，且加入强碱后无显著现象，再加入稀硫酸后既出现沉淀又逸出气体的离子组是 A. K+、Na+、Al3+、Br- B. Na+、K+、、 C. Ca2+、Mg2+、、Cl- D. K+、、、Cl- 11. 下列解释实验事实的方程式正确的是 A. 用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜： B. 铜片溶于稀硝酸产生无色气体： C. 向FeCl3溶液中加入氨水产生红褐色沉淀： D. 碳酸钠溶液呈碱性： 12. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为CaCO3： B. 向NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH： C. 次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳： D. 向澄清石灰水中加入过量NaHCO3： 13. 医院里用HgCl2的稀溶液作手术刀的消毒剂。HgCl2俗称“升汞”，其熔点低、易升华，熔融时不导电。HgCl2可溶于水，其水溶液的导电性远小于同物质的量浓度的CuCl2溶液。下列关于HgCl2的描述不合理的是 A. 是共价化合物 B. 是共价晶体 C. 是一种弱电解质 D. 可以使蛋白质变性 14. 银器久置变黑多是表面生成银锈Ag2S所致。用铝制容器配制含小苏打和食盐的稀溶液，将变黑银器浸入溶液中，并使银器与铝制容器接触，一段时间后，黑锈褪去，而银却极少损失。上述过程中，起还原作用的物质是（ ） A. Ag2S B. Al C. NaCl D. NaHCO3 15. 将浓氨水分别滴加到下列试剂中，产生的实验现象、体现出的性质以及对应的方程式不正确的是。 实验 试剂 现象 性质 方程式 A 滴有酚酞的蒸馏水 溶液变红 碱性 B 氯气 产生白烟 还原性 C 烧碱固体 产生刺激性气味的气体 不稳定性 D 溶液 溶液最终变为深蓝色 可形成配合物 A. A B. B C. C D. D 16. 将 (B元素的化合价为+3)与水溶液混合可制得零价纳米铁，反应原理如下：。下列说法中，不正确的是 A. 由中各元素的化合价可推断，电负性：B<H B. 该反应中，每生成1 mol ，转移2 mol电子 C. 该反应中，被氧化的氢元素与被还原的氢元素的物质的量之比为4:3 D. 纳米铁比普通铁粉有更大的比表面积，因而可具有更高的反应活性 17. 以下是某种粗盐(主要含、、等杂质离子)精制成NaCl溶液的部分流程。下列说法不正确的是 A. ①中的除杂试剂可以是溶液 B. ②中加入过量溶液后，只有被除去 C. ③中加入过量NaOH溶液后过滤，还需加适量稀盐酸 D. 杂质离子的去除顺序还可以是③①② 18. 向0.1mol/L的Al2（SO4）3溶液中滴加1.0mol/L的NaOH溶液，滴加过程中溶液pH随NaOH溶液体积变化的曲线如图所示．下列分析不正确的是 A. a点pH<7的原因：Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+ B. bc段发生的主要反应：Al3++3OH⁻=Al(OH)3 C. ef段发生的主要反应：Al(OH)3+OH⁻= D. d点，溶液中大量存在的离子是Na+、和SO42⁻ 19. 用适当浓度的盐酸、NaCl溶液、氨水与铁粉，可按照如下方法从酸溶后的溶液中回收Cu和Ag(图中标注的试剂和物质均不同)。 下列说法中，不正确的是 A. 步骤①、②、③的分离操作均为过滤 B. 试剂1和试剂2分别为NaCl溶液和盐酸 C. 步骤④的离子方程式为： D. 步骤⑤中Ag是还原产物 20. 向FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液,测定混合后溶液pH随混合前溶液中变化的曲线如图所示。 实验发现: ⅰ.a点溶液澄清透明,向其中滴加NaOH溶液后,立即产生灰白色沉淀,滴入KSCN溶液显红色; ⅱ.c点和d点溶液中产生红褐色沉淀,无气体逸出。取其上层清液滴加NaOH溶液后无明显现象,滴加KSCN溶液显红色。 下列分析合理的是 A. 向a点溶液中滴加BaCl2溶液,无明显现象 B. b点较a点溶液pH升高的主要原因:2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+ C. c点溶液中发生的主要反应:2Fe3++3 SO32-+6H2O2Fe(OH)3+3H2SO3 D. 向d点上层清液中滴加KSCN溶液,溶液变红;再滴加NaOH溶液,红色加深 第二部分 本部分共3题，共37分+3分卷面分。 21. 为了防治环境污染并对尾气进行综合利用，某硫酸厂用氨水吸收尾气中的SO2，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO2、(NH4)2SO4和NH4HSO4固体。 （1）NH3·H2O、H2SO4、SO2、(NH4)2SO4、NH4HSO4的水溶液均具有一定的酸性或碱性，用化学用语表示它们的水溶液显酸性或碱性的主要原因。 NH3·H2O：_______； H2SO4：_______； SO2：_______； (NH4)2SO4：_______； NH4HSO4：_______。 （2）氨水吸收过量SO2时的离子方程式为_______。 为测定上述(NH4)2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成，现称取样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液各40.00mL，加热至120℃左右，使氨气全部逸出，测得有关实验数据如表(标准状况)： 实验序号 样品的质量/g NaOH溶液的体积/mL 氨气的体积/L I 7.4 40.00 1.68 Ⅱ 14.8 40.00 3.36 Ⅲ 22.2 40.00 3.36 IV 37.0 40.00 0.00 （3）实验过程中有关反应的离子方程式为_______，_______。 （4）该混合物中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量之比为_______。 （5）计算NaOH溶液的物质的量的浓度为_______。 22. “84”消毒液能有效杀灭甲型HIN1等病毒，某同学购买了一瓶“84”消毒液，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：①“84”消毒液通常是氯气通入氢氧化钠制得；②含25%NaClO、1000mL、密度为119g·cm-3、稀释后使用。请根据信息和相关知识回答下列问题： （1）该“84”消毒液中溶质的物质的量浓度约为_______mol·L-1(保留小数点后两位数字，下同)。 （2）该同学取100mL该“84”消毒液，加入10000mL水进行稀释，稀释后的溶液中c(Na+)约为_______mol·L-1(假设稀释后的溶液密度为1.0g·cm-3)。 （3）该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480mL含25%NaClO的消毒液。下列说法正确的是_______(填字母)。 A. 如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器 B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制 C. 利用购买的药品NaClO来配制可能导致结果偏低 D. 需要称量NaCIO固体的质量为143.0g （4）用化学用语表示“次氯酸钠溶液呈碱性”的原因：_______； （5）次氯酸盐溶液久置会与溶于水中的二氧化碳反应，生成具有漂白性的物质和另一种盐，结合下表信息，请写出反应的离子方程式_______。 已知： HClO H2CO3 （6）取少量该“84”消毒液，逐滴滴加硫酸，会产生黄绿色气体，写出反应的离子方程式_______。 23. 软锰矿浆(主要成分MnO2)可吸收烟气中的SO2，同时可制备MnCO3，工艺流程如下： 资料：①吸收SO2后的软锰矿浆中含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Zn2+等阳离子； ②金属离子沉淀的pH如下表 金属离子 Mn2+ Fe2+ Fe3+ Al3+ Zn2+ 开始沉淀的pH 8.1 6.3 1.5 3.4 6.2 沉淀完全的pH 10.1 8.3 2.8 4.7 8.2 （1）脱硫的产物是MnSO4，写出脱硫的反应_______。 （2）过程1中O2的作用是_______。 （3）滤渣1的成分是_______，过程2中发生反应的离子方程式为_______。 （4）制备MnCO3的过程中，一般控制溶液的pH范围为5-7。pH不宜过大或过小，原因是_______。 （5）已知：常温下，(NH4)2CO3溶液的pH约为9.3，NH4HCO3溶液的pH约为7.8。请推测物质A为_______，并写出制备MnCO3时发生反应的离子方程式_______。 （6）取mg碳酸锰样品，加适量硫酸加热溶解后，用cmol·L-1的KMnO4溶液滴定，至滴定终点时，消耗KMnO4溶液的体积为VmL。(滴定过程中Mn元素全部转化为MnO2，杂质不干扰滴定) ①滴定反应的离子方程式为：_______。 ②样品中MnCO3质量分数的计算式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 人大附中2026届高三化学练习1 2025年09月05日 说明：本试卷23道题，共100分；考试时间60分钟。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 Mn55 本卷主要检测知识范围化学计量、化学用语、物质分类、离子反应、氧化还原 第一部分 本部分共20题，每题3分，共60分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 化学与日常生活紧密相关。下列物质的分类与应用中，不正确的是 应用 食品防腐剂 食品抗氧化剂 食品调味剂 食品干燥剂 物质 甲醛 铁粉 氯化钠 生石灰 类别 有机物 金属单质 盐 碱性氧化物 选项 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲醛属于有机物、有毒，禁止作为食品防腐剂，A错误； B．铁粉通过消耗氧气防止食品氧化，铁粉属于金属单质，B正确； C．氯化钠属于盐，常用调味剂，C正确； D．生石灰CaO为碱性氧化物，能与水反应作干燥剂，D正确； 故选A。 2. 过氧化钠可用于呼吸面罩中作为氧气的来源，可发生反应2Na2O2 + 2H2O = O2↑+ 4NaOH、 2Na2O2 + 2CO2 = O2 + 2Na2CO3。下列表示相关微粒的化学用语正确的是 A. Na2O2中的阴离子符号：O2- B. NaOH的电子式： C. Na+的结构示意图： D. CO2的结构式：O—C—O 【答案】B 【解析】 【详解】A. Na2O2中的阴离子是过氧根离子，符号： ，故A错误； B. NaOH是离子化合物，电子式是，故B正确； C. Na+核外有10个电子，Na+的结构示意图：，故C错误； D. CO2中有2个碳氧双键，CO2的结构式：O=C=O，故D错误。 3. 巴黎圣母院是全人类的宝贵文化遗产。下列在传承过程中遇到的问题与化学变化无关的是 A石质阶梯被游 客磨损 B石质雕像被酸雨 腐蚀 C铜质雕像逐渐变 为绿色 D木质中轴塔在 火灾中坍塌 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A. 石质阶梯被游客磨损，没有生成新的物质，是物理变化，符合题意，故A正确； B. 石质雕像主要成分为碳酸盐，被酸雨腐蚀，生成新物质，属于化学变化，不符合题意，故B错误； C. 铜质雕像逐渐变为绿色，铜单质变为碱式碳酸铜，生成新物质，属于化学变化，不符合题意，故C错误； D. 木质中轴塔主要成分为碳，在火灾中发生燃烧而坍塌，燃烧属于化学反应，发生化学变化，不符合题意，故D错误； 答案选A。 【点睛】物理变化和化学变化的区别是看有没有新物质生成，应从本质上理解化学变化的实质。 4. 下列水处理剂的工作原理与胶体有关的是 A. 活性炭 B. 氯气 C. 明矾 D. 次氯酸钠 【答案】C 【解析】 【详解】试题分析：A、活性炭利用的吸附作用，A错误；B、氯气利用的氧化性，B错误；C、明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，与胶体性质有关，C正确；D、次氯酸钠利用的是氧化性，D错误，答案选C。 考点：考查物质性质判断 5. 肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常温下，为液体。一定条件，肼与双氧水可发生反应N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O。用NA表示阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 标准状况下，11.2LN2中所含电子的总数为5NA B. 标准状况下，22.4LN2H4中所含原子的总数为6NA C. 标准状况下，3.2gN2H4中含有共价键的数目为0.6NA D. 若生成3.6gH2O，则上述反应中转移电子的数目为0.2NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．标况下11.2L氮气的物质的量为0.5mol，而一个氮气分子中含14个电子，故0.5mol氮气中含7NA个电子，故A错误； B．标况下肼为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误； C．3.2g肼的物质的量为0.1mol，而一个肼分子中含5条共价键，故0.1mol肼中含0.5NA条共价键，故C错误； D．3.6g水的物质的量为0.2mol，而反应中当生成4mol水时，转移4mol电子，故当生成0.2mol水时，转移0.2NA个电子，故D正确。 故选：D。 6. 下列说法正确的是 A. 将7.1gCl2通入水中，转移电子数为 B. 2.4g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为 C. 1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中，含有的数为 D. 过氧化氢分解制得标准状况下1.12LO2，转移电子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．与水的反应是可逆反应，，不能完全进行，实际转移电子数小于理论值，故A错误； B．2.4gMg（0.1mol）在氧气中燃烧生成MgO，Mg从0价变为+2价，所以0.1molMg完全反应转移电子数为，故B错误； C．溶液中，会发生水解：，所以溶液中，的物质的量小于0.1mol，即数目小于，故C错误； D．过氧化氢分解的化学方程式为，生成时，转移电子。标准状况下的物质的量为，则转移电子的物质的量为，数目为，故D正确； 故选D。 7. 下列反应中，CO2做氧化剂的是 A. CO2被过氧化钠固体吸收，有氧气生成 B. 镁条在CO2中燃烧，有黑色固体生成 C. 将足量CO2通入氨水中，有碳酸氢铵生成 D. 将CO2通入苯酚钠溶液中，有白色浑浊物生成 【答案】B 【解析】 【详解】A. CO2被过氧化钠固体吸收，反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，故A错误；B. 镁条在CO2中燃烧，生成碳和氧化镁，其中二氧化碳是氧化剂，镁是还原剂，故B正确；C. 将足量CO2通入氨水中，生成碳酸氢铵，没有发生氧化还原反应，故C错误；D. 将CO2通入苯酚钠溶液中，有白色浑浊物苯酚生成，没有发生氧化还原反应，故D错误；故选B。 8. 下列反应中，表现出氧化性的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．化合价降低被还原为氧化剂，， 中元素化合价没发生变化，不是氧化剂，A错误； B．化合价降低被还原为氧化剂，中元素化合价没发生变化，不是氧化剂，B错误； C．化合价降低被还原为氧化剂，中O元素化合价由-2价升高到0价，表现为还原剂，C错误； D．化合价降低被还原为氧化剂，中H元素化合价由+1价变为0价，表现为氧化剂，D正确； 答案选D。 9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 由水电离的c(H+)=10−12 mol∙L−1的溶液中：Na+、NH、Cl－、K+ B. 无色溶液中：Na+、K+、Cr2O、NO C. 含有I－的溶液中：H+、Na+、Cl－、NO D. pH=14的溶液中：K+、ClO－、CO、Cl－ 【答案】D 【解析】 【详解】A．由水电离的c(H+)=10−12 mol∙L−1的溶液，可能是酸溶液，可能是碱溶液，NH与OH－反应生成氨水，故A不符合题意； B．Cr2O是橙红色，故B不符合题意； C．I－与H+、NO发生氧化还原反应，故C不符合题意； D．pH=14的溶液，溶液中存在OH－，K+、ClO－、CO、Cl－都大量共存，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 10. 能在水溶液里大量共存，且加入强碱后无显著现象，再加入稀硫酸后既出现沉淀又逸出气体的离子组是 A. K+、Na+、Al3+、Br- B. Na+、K+、、 C. Ca2+、Mg2+、、Cl- D. K+、、、Cl- 【答案】B 【解析】 【详解】A．Al3+在强碱性溶液中会生成Al(OH)3沉淀，A错误； B．Na+、K+、、在水溶液中可共存，加入强碱无现象，随后加稀硫酸时，H⁺与生成H2SiO3沉淀，与生成CO2气体，符合条件，B正确； C．加入强碱会生成Ca(OH)2和Mg(OH)2沉淀，C错误； D．与会发生双水解，生成沉淀，无法大量共存，D错误； 故选B。 11. 下列解释实验事实的方程式正确的是 A. 用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜： B. 铜片溶于稀硝酸产生无色气体： C. 向FeCl3溶液中加入氨水产生红褐色沉淀： D. 碳酸钠溶液呈碱性： 【答案】A 【解析】 【详解】A．铝的氧化膜与强碱反应生成，方程式为，A正确； B．稀硝酸与铜反应生成NO，方程式为，B错误； C．氨水为弱碱，不能直接拆写为OH⁻，离子方程式为，C错误； D．水解应分步进行，主要生成和OH⁻，离子方程式为，D错误； 故选A。 12. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为CaCO3： B. 向NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH： C. 次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳： D. 向澄清石灰水中加入过量NaHCO3： 【答案】C 【解析】 【详解】A．水垢中的CaSO4是固体，不能拆分为离子形式，对应的离子方程式为，A错误； B．NH4HCO3中的和均会与过量OH-反应，对应的离子方程式为，B错误； C．过量CO2与ClO-反应生成和HClO，对应的离子方程式为，C正确； D．澄清石灰水中的Ca2+与OH-比例为1:2，与过量反应应生成碳酸钙、碳酸钠、水，对应的离子方程式为，D错误； 故选C。 13. 医院里用HgCl2的稀溶液作手术刀的消毒剂。HgCl2俗称“升汞”，其熔点低、易升华，熔融时不导电。HgCl2可溶于水，其水溶液的导电性远小于同物质的量浓度的CuCl2溶液。下列关于HgCl2的描述不合理的是 A. 是共价化合物 B. 是共价晶体 C. 是一种弱电解质 D. 可以使蛋白质变性 【答案】B 【解析】 【详解】A．HgCl2熔融不导电，说明其为共价化合物，A正确； B．HgCl2熔点低、易升华，属于分子晶体，B错误； C．HgCl2水溶液导电性远弱于同浓度的CuCl2，说明HgCl2在水中部分电离，属于弱电解质，C正确； D．HgCl2可以使蛋白质变性，常作为消毒剂，D正确； 故选B。 14. 银器久置变黑多是表面生成银锈Ag2S所致。用铝制容器配制含小苏打和食盐的稀溶液，将变黑银器浸入溶液中，并使银器与铝制容器接触，一段时间后，黑锈褪去，而银却极少损失。上述过程中，起还原作用的物质是（ ） A. Ag2S B. Al C. NaCl D. NaHCO3 【答案】B 【解析】 【详解】负极发生氧化反应，Al失去电子生成铝离子，电极反应式为：Al-3e- ═Al3+，正极发生还原反应，Ag2S获得电子生成Ag与硫离子，电极反应式为：3Ag2S+6e- ═6Ag+3S2-，铝离子与硫离子发生水解反应反应式生成氢氧化铝与硫化氢气体，故总的反应方程式为：2Al+3Ag2S+6H2O═2Al(OH)3↓+6Ag+3H2S↑，所以铝起还原作用。 答案选B。 【点睛】本题考查氧化还原反应原理，负极发生氧化反应，Al失去电子生成铝离子，正极发生还原反应，Ag2S获得电子生成Ag与硫离子，铝离子与硫离子发生水解反应反应式生成氢氧化铝与硫化氢气体。 15. 将浓氨水分别滴加到下列试剂中，产生的实验现象、体现出的性质以及对应的方程式不正确的是。 实验 试剂 现象 性质 方程式 A 滴有酚酞的蒸馏水 溶液变红 碱性 B 氯气 产生白烟 还原性 C 烧碱固体 产生刺激性气味的气体 不稳定性 D 溶液 溶液最终变为深蓝色 可形成配合物 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．一水合氨为弱电解质，，A错误； B．氯气自身有强氧化性，可以把氨水中的溶质氧化为氮气，自身被还原为氯化铵，B正确； C．浓氨水滴入到烧碱中，溶解放热，且碱性较强，促进氨水分解，生成氨气，C正确； D．浓氨水滴加硫酸铜，溶液变色，生成了[Cu(NH3)4]SO4，D正确； 故答案为：A。 16. 将 (B元素的化合价为+3)与水溶液混合可制得零价纳米铁，反应原理如下：。下列说法中，不正确的是 A. 由中各元素的化合价可推断，电负性：B<H B. 该反应中，每生成1 mol ，转移2 mol电子 C. 该反应中，被氧化的氢元素与被还原的氢元素的物质的量之比为4:3 D. 纳米铁比普通铁粉有更大的比表面积，因而可具有更高的反应活性 【答案】B 【解析】 【详解】A．中K为+1，B为+3，H为-1。电负性高的元素倾向于带负电荷，H（-1）的电负性高于B（+3），因此B的电负性确实小于H；A正确； B．反应中被还原为，每生成1 mol 需2 mol电子。但中的H（-1→0）被氧化，2 mol 失去8 mol电子，总电子转移为8 mol。选项B仅考虑Fe的还原，忽略其他部分，实际总转移电子数为8 mol；B错误； C．被氧化的H来自（8 mol，-1→0），被还原的H来自（6 mol，+1→0），比例为8:6=4:3；C正确； D．纳米铁比表面积大，活性更高；D正确； 故答案选B。 17. 以下是某种粗盐(主要含、、等杂质离子)精制成NaCl溶液的部分流程。下列说法不正确的是 A. ①中的除杂试剂可以是溶液 B. ②中加入过量溶液后，只有被除去 C. ③中加入过量NaOH溶液后过滤，还需加适量稀盐酸 D. 杂质离子的去除顺序还可以是③①② 【答案】B 【解析】 【详解】A．为了得到纯净的NaCl，第一步除去硫酸根需要加入过量的氯化钡；第二步除去钙离子，需加入过量的碳酸钠，除去钙离子的同时除去过量的钡离子；第三部除去镁离子，加入过量氢氧化钠，将沉淀过滤；最后加入过量的盐酸，将杂质离子碳酸根，氢氧根除去，蒸发结晶过程中，氯化氢会从中挥发出来，最终得到纯净的氯化钠；A正确； B．加入碳酸钠的作用，一方面为除去杂质离子钙离子，另外一方面除去除杂过程中引入的钡离子；B错误； C．通过A中的分析可知，C正确； D．在该除杂过程中，必须确保除硫酸根在除钙离子之前，主要目的是除钙的同时将除硫酸根离子过程中引入的钡离子一块除去，除镁离子可以在任何时候加入；故可以是③①②，D正确； 故选B。 18. 向0.1mol/L的Al2（SO4）3溶液中滴加1.0mol/L的NaOH溶液，滴加过程中溶液pH随NaOH溶液体积变化的曲线如图所示．下列分析不正确的是 A. a点pH<7的原因：Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+ B. bc段发生的主要反应：Al3++3OH⁻=Al(OH)3 C. ef段发生的主要反应：Al(OH)3+OH⁻= D. d点，溶液中大量存在的离子是Na+、和SO42⁻ 【答案】D 【解析】 【详解】A．a点时为硫酸铝溶液，硫酸铝为强酸弱碱盐，铝离子水解使溶液显酸性，水解离子反应为：Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+，故A正确； B．bc段，pH变化不大，说明加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀，发生Al3++3OH-=Al(OH)3↓，故B正确； C．ef段pH变化不大，说明过量的NaOH与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠，发生的反应为：Al(OH)3+OH-=，故C正确； D．d点为中性，此时氢氧化钠还未与氢氧化铝发生反应，溶液中大量存在的离子是Na+和SO42-，故D错误； 故选：D。 19. 用适当浓度的盐酸、NaCl溶液、氨水与铁粉，可按照如下方法从酸溶后的溶液中回收Cu和Ag(图中标注的试剂和物质均不同)。 下列说法中，不正确的是 A. 步骤①、②、③的分离操作均为过滤 B. 试剂1和试剂2分别为NaCl溶液和盐酸 C. 步骤④的离子方程式为： D. 步骤⑤中Ag是还原产物 【答案】C 【解析】 【分析】酸溶后的溶液含有、，加入试剂①后转化为，过滤后得到滤渣物质3为，加入试剂3氨水生成，与还原剂发生氧化还原反应得到；滤液中的物质1主要为，加入过量的铁粉发生反应，过滤后滤渣含有、，物质2为、，加入试剂2盐酸，铜不反应经过滤得到铜单质。 【详解】A．步骤①分离沉淀与溶液、步骤②分离固体Fe和Cu与溶液、步骤③分离Cu与溶液，均为过滤操作，A正确； B．试剂1为NaCl溶液，提供Cl⁻沉淀Ag⁺发生反应生成AgCl，试剂2为盐酸，溶解过量Fe粉分离Cu，B正确； C．物质3为AgCl沉淀，步骤④反应为AgCl与氨水反应，离子方程式为，C错误； D．步骤⑤中转化为Ag，Ag元素化合价从+1降为0，Ag是还原产物，D正确； 故选C。 20. 向FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液,测定混合后溶液pH随混合前溶液中变化的曲线如图所示。 实验发现: ⅰ.a点溶液澄清透明,向其中滴加NaOH溶液后,立即产生灰白色沉淀,滴入KSCN溶液显红色; ⅱ.c点和d点溶液中产生红褐色沉淀,无气体逸出。取其上层清液滴加NaOH溶液后无明显现象,滴加KSCN溶液显红色。 下列分析合理的是 A. 向a点溶液中滴加BaCl2溶液,无明显现象 B. b点较a点溶液pH升高的主要原因:2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+ C. c点溶液中发生的主要反应:2Fe3++3 SO32-+6H2O2Fe(OH)3+3H2SO3 D. 向d点上层清液中滴加KSCN溶液,溶液变红;再滴加NaOH溶液,红色加深 【答案】C 【解析】 【分析】根据i的现象，a点溶液为澄清透明，向其中滴加NaOH溶液后，立即产生灰白色沉淀，该沉淀中含有Fe(OH)2，即a点溶液中含有Fe2＋，FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液，先发生2Fe3＋＋SO32－＋H2O=2Fe2＋＋SO42－＋2H＋，c点和d点溶液中Fe3＋和SO32－发生双水解反应产生红褐色沉淀，且生成H2SO3，因此无气体产生，然后据此分析； 【详解】根据i的现象，a点溶液为澄清透明，向其中滴加NaOH溶液后，立即产生灰白色沉淀，该沉淀中含有Fe(OH)2，即a点溶液中含有Fe2＋，FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液，先发生2Fe3＋＋SO32－＋H2O=2Fe2＋＋SO42－＋2H＋，c点和d点溶液中Fe3＋和SO32－发生双水解反应产生红褐色沉淀，且生成H2SO3，因此无气体产生，取上层清液滴加NaOH溶液，无明显现象，是因为NaOH与H2SO3反应，滴加KSCN溶液显红色，说明溶液中含有Fe3＋， A、a点处溶液中含有SO42－，加入BaCl2，会产生BaSO4白色沉淀，故A错误； B、pH升高说明溶液c(H＋)减小，原因是c(SO32－)增大，水解程度增大，按照给出方程式，生成H＋，溶液c(H＋)增大，溶液的pH应减小，不会增大，故B错误； C、c点溶液中Fe3＋和SO32－发生双水解反应，离子方程式为2Fe3＋＋3SO32－＋6H2O=2Fe(OH)3↓＋3H2SO3，故C正确； D、溶液变红后滴加NaOH会消耗溶液中的Fe3＋，因此红色应变浅，故D错误； 答案为C。 第二部分 本部分共3题，共37分+3分卷面分。 21. 为了防治环境污染并对尾气进行综合利用，某硫酸厂用氨水吸收尾气中的SO2，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO2、(NH4)2SO4和NH4HSO4固体。 （1）NH3·H2O、H2SO4、SO2、(NH4)2SO4、NH4HSO4的水溶液均具有一定的酸性或碱性，用化学用语表示它们的水溶液显酸性或碱性的主要原因。 NH3·H2O：_______； H2SO4：_______； SO2：_______； (NH4)2SO4：_______； NH4HSO4：_______。 （2）氨水吸收过量SO2时的离子方程式为_______。 为测定上述(NH4)2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成，现称取样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液各40.00mL，加热至120℃左右，使氨气全部逸出，测得有关实验数据如表(标准状况)： 实验序号 样品的质量/g NaOH溶液的体积/mL 氨气的体积/L I 7.4 40.00 1.68 Ⅱ 14.8 40.00 3.36 Ⅲ 22.2 40.00 3.36 IV 37.0 40.00 0.00 （3）实验过程中有关反应的离子方程式为_______，_______。 （4）该混合物中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量之比为_______。 （5）计算NaOH溶液的物质的量的浓度为_______。 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. ⑤. （2） （3） ①. ②. （4）1:4 （5）7.5mol/L 【解析】 【小问1详解】 NH3·H2O是弱碱，会电离出OH-，使溶液呈碱性：； H2SO4是酸，会电离出H+，使溶液呈酸性：； SO2能与水反应生成，会电离出H+，使溶液呈酸性：； (NH4)2SO4中铵根会水解生成H+，使溶液呈酸性：； NH4HSO4为酸式盐，会电离出H+，使溶液呈酸性： 。 【小问2详解】 氨水吸收过量SO2时生成，离子方程式为。 【小问3详解】 反应过程中氢氧根离子首先和氢离子生成水、再和铵根离子生成氨气和水，反应为、； 【小问4详解】 由图表可知，Ⅰ中氢氧化钠过量，和完全反应，设和物质的量分别a、b，则132a+115b=7.4g，根据氮元素守恒可知，2a+b=，解得a=0.0125mol、b=0.05mol，a:b=1:4； 【小问5详解】 Ⅲ中生成氨气的量等于Ⅱ，则氢氧化钠不足完全反应；22.2g中的物质的量为，结合（3）分析可知，氢氧化钠为0.15mol+=0.3mol，浓度为。 22. “84”消毒液能有效杀灭甲型HIN1等病毒，某同学购买了一瓶“84”消毒液，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：①“84”消毒液通常是氯气通入氢氧化钠制得；②含25%NaClO、1000mL、密度为119g·cm-3、稀释后使用。请根据信息和相关知识回答下列问题： （1）该“84”消毒液中溶质的物质的量浓度约为_______mol·L-1(保留小数点后两位数字，下同)。 （2）该同学取100mL该“84”消毒液，加入10000mL水进行稀释，稀释后的溶液中c(Na+)约为_______mol·L-1(假设稀释后的溶液密度为1.0g·cm-3)。 （3）该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480mL含25%NaClO的消毒液。下列说法正确的是_______(填字母)。 A. 如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器 B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制 C. 利用购买的药品NaClO来配制可能导致结果偏低 D. 需要称量NaCIO固体的质量为143.0g （4）用化学用语表示“次氯酸钠溶液呈碱性”的原因：_______； （5）次氯酸盐溶液久置会与溶于水中的二氧化碳反应，生成具有漂白性的物质和另一种盐，结合下表信息，请写出反应的离子方程式_______。 已知： HClO H2CO3 （6）取少量该“84”消毒液，逐滴滴加硫酸，会产生黄绿色气体，写出反应的离子方程式_______。 【答案】（1）4.0 （2）0.04 （3）C （4） （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 根据公式（其中ρ为溶液密度，ω为溶质质量分数，M为溶质摩尔质量），的摩尔质量，溶液密度，溶质质量分数。则； 故答案为：4.0； 【小问2详解】 原溶液中。稀释后溶液质量，稀释后溶液体积。则稀释后； 故答案为：0.04； 【小问3详解】 A．配制溶液需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，图中①（圆底烧瓶）、②（酸式滴定管）、③（碱式滴定管）、④（分液漏斗）不需要，还需要玻璃棒、胶头滴管等2种玻璃仪器，故A错误； B．容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要烘干，因为残留的蒸馏水对溶液浓度无影响，故B错误； C．易吸收空气中的和而变质，利用购买的药品来配制，可能导致溶质实际质量偏小，结果偏低，故C正确； D．配制480mL溶液，应选用500mL容量瓶，需要固体的质量，故D错误； 故答案为：C 【小问4详解】 次氯酸钠溶液呈碱性是因为水解，其水解的离子方程式为； 故答案为：； 【小问5详解】 由电离平衡常数可知，酸性：，所以次氯酸盐溶液久置会与溶于水中的二氧化碳反应生成和，离子方程式为； 故答案为：； 【小问6详解】 “84”消毒液（含）逐滴滴加硫酸，会发生归中反应产生黄绿色气体，离子方程式为； 故答案为：。 23. 软锰矿浆(主要成分MnO2)可吸收烟气中的SO2，同时可制备MnCO3，工艺流程如下： 资料：①吸收SO2后的软锰矿浆中含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Zn2+等阳离子； ②金属离子沉淀的pH如下表 金属离子 Mn2+ Fe2+ Fe3+ Al3+ Zn2+ 开始沉淀的pH 8.1 6.3 1.5 3.4 6.2 沉淀完全的pH 10.1 8.3 2.8 4.7 8.2 （1）脱硫的产物是MnSO4，写出脱硫的反应_______。 （2）过程1中O2的作用是_______。 （3）滤渣1的成分是_______，过程2中发生反应的离子方程式为_______。 （4）制备MnCO3的过程中，一般控制溶液的pH范围为5-7。pH不宜过大或过小，原因是_______。 （5）已知：常温下，(NH4)2CO3溶液的pH约为9.3，NH4HCO3溶液的pH约为7.8。请推测物质A为_______，并写出制备MnCO3时发生反应的离子方程式_______。 （6）取mg碳酸锰样品，加适量硫酸加热溶解后，用cmol·L-1的KMnO4溶液滴定，至滴定终点时，消耗KMnO4溶液的体积为VmL。(滴定过程中Mn元素全部转化为MnO2，杂质不干扰滴定) ①滴定反应的离子方程式为：_______。 ②样品中MnCO3质量分数的计算式为_______。 【答案】（1） （2）氧化剂 （3） ①. 、 ②. （4）pH过大，易形成杂质，pH过小，较低不易形成MnCO3(或MnCO3会溶于酸性较强的溶液中) （5） ①. NH4HCO3 ②. （6） ①. ②. 【解析】 【分析】锰矿浆主要成分MnO2，吸收SO2后的软锰矿浆中含有Mn2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Zn2+等阳离子；通入氧气把Fe2+氧化为Fe3+；加氨水调节pH为5~6生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀除去Fe3+、Al3+，过滤，滤渣1为氢氧化铁、氢氧化铝；滤液中加(NH4)2S生成ZnS沉淀除Zn2+，过滤出ZnS；滤液中加碳酸氢铵生成碳酸锰沉淀。 【小问1详解】 二氧化锰和二氧化硫反应生成硫酸锰，反应方程式为； 【小问2详解】 过程1向浆液中通入O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，而后经过调节溶液的pH除去，因此氧气在此的作用为氧化剂； 【小问3详解】 由金属离子沉淀的pH表可知，调节溶液的pH将Fe3+、Al3+变成氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，滤渣1是和；过程2中加入硫化铵除去锌离子，发生反应的离子方程式为Zn2++S2-=ZnS↓。 【小问4详解】 制备MnCO3的过程中，pH过小，降低溶液中浓度，pH过大可能产生沉淀，所以一般控制溶液的pH范围为5-7。 【小问5详解】 制备MnCO3的过程中，一般控制溶液的pH范围为5-7，NH4HCO3溶液的pH约为7.8，因此物质A应为NH4HCO3；硫酸锰和碳酸氢铵反应生成碳酸锰、硫酸铵、二氧化碳，制备MnCO3时发生反应的离子方程式。 【小问6详解】 ①碳酸锰与硫酸反应生成硫酸锰，而后与KMnO4反应生成MnO2，硫酸锰中锰元素化合价由+2价变成+4价，KMnO4中锰元素化合价由+7价变成+4价，根据化合价升降规律，反应方程式为 ； ②n(MnCO3)=，样品中MnCO3质量分数的计算式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $