专题4 硫与环境保护 单元自测 2025-2026学年高一上学期化学苏教版必修第一册

专题4 硫与环境保护 单元自测2025-2026学年化学苏教版（2019）必修第一册

一、选择题。

1、制备二氧化硫并验证其性质的装置如图所示，下列说法错误的是(已知亚硫酸钠溶液呈碱性，亚硫酸氢钠溶液呈酸性)（　　）

A．通过分液漏斗滴加硫酸可控制反应速率

B．反应一段时间后，乙中溶液可能显中性

C．丙、丁中溶液褪色均体现了的还原性

D．戊中反应的离子方程式可能为

2、已知PbO2在盐酸溶液中易生成PbCl2，且PbO2、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列叙述中，正确的是（    ）

A．Cl2通入FeI2溶液中，可存在反应3Cl2+6FeI2＝2FeCl3+4FeI3

B．每1mol PbO2在盐酸溶液中被氧化生成PbCl2时转移电子2mol

C．FeCl3溶液能将KI溶液中的I－氧化生成I2

D．I2具有较强的氧化性，可以将PbCl2氧化成PbO2

3、检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是（    ）

A．通过品红溶液

B．通过澄清石灰水

C．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水

D．先通过足量酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水

4、对于反应：，下列分析正确的是（    ）

A．是氧化剂，是还原剂

B．是氧化产物，是还原产物

C．有反应，电子转移了

D．有反应，电子转移了

5、常温下，能鉴别浓硫酸和稀硫酸，且与浓硫酸强氧化性有关的是（    ）

A．铝片 B．纸      C．铜片 D．焦炭

6、我国酸雨形成的主要原因是（    ）

A．汽车排出的大量尾气 B．自然界中硫化物的分解

C．工业上大量燃烧含硫的燃料 D．制硝酸厂排出的大量尾气

7、下列变化需要加入还原剂才能实现的是（    ）

A．Cl-→Cl2 B．HCO→CO2 C．MnO→Mn2+ D．Zn→Zn2+

8、下列有关浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸的认识正确的是（    ）

A．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气

B．浓硫酸、浓硝酸与金属反应时，主要是S或N得电子

C．常温下，浓硫酸或浓硝酸中投入Fe片，均会产生大量的气体

D．如图，①中为三种酸的一种，②中为浓氨水，则大烧杯中均观察到白烟

9、将气体通入溶液中，没有看到明显现象，再通入一种气体(过量)或加入一种物质(过量)后，均可产生白色沉淀且沉淀成分相同，则该气体(或物质)可能是（    ）

①    ②    ③    ④稀硝酸    ⑤氢氧化钠溶液

A．①② B．③④      C．④⑤       D．②⑤

10、氰氨基化钙（CaCN2）是一种重要的化工原料，制备CaCN2的化学方程式为CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑。在该反应中（    ）

A．氢元素被氧化，碳元素被还原

B．HCN仅作氧化剂

C．CaCN2是氧化产物，H2为还原产物 

D．CO为氧化产物，H2为还原产物

11、下列物质或微粒中，按只有还原性，只有氧化性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（    ）

A．Na、Cl2、Br2 B．H2、N2O4、Cl2

C．I-、F2、H2O D．SO2、H+、HCl

12、对于反应SO2+ 2H2S = 3S+ 2H2O中，下列说法正确的是（    ）

A．SO2是氧化剂，在反应中失去电子

B．H2S是还原剂，在反应中得到电子

C．当生成3mol硫时，转移了4mol电子

D．被氧化的硫和被还原的硫的质量比是1：1

13、铊中毒案件曾震惊全国。 铊(T1)最外层为 3 个电子，Tl3+在酸性溶液中就能发生反应：Tl3++2Ag=Tl++2Ag+。 下列推断不正确的是（　　）

A．Tl+的最外层有 2个电子

B．Tl 能形成+3 价和+1 价的化合物

C．Tl为过渡元素

D．酸性溶液 Tl+的还原性比 Ag弱

14、已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：

H2O2→H2O、→I2、→Mn2+、HNO3→NO，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（    ）

A．H2O2 B． C． D．HNO3

15、在酸性条件下，黄铁矿(FeS2)催化氧化的反应方程式为2FeS2 + 7O2+ 2H2O ═ 2Fe2+ + 4SO+ 4H+。实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析正确的是（    ）