精品解析：浙江省杭州市景苑中学2025-2026学年九年级上学期（第一单元）开学考科学试题

浙江省杭州市景苑中学2025-2026学年九年级上学期（第一单元） 开学考科学试题 考生须知： 1.试题卷共8页，有4个大题，33个小题。满分为160分，考试时长为120分钟。 2.本卷可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Ca40Fe56Cu64 第I卷（选择题） 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、错选均不给分） 1. 近年来，我国大力弘扬中华优秀传统文化，体现了中华民族的“文化自信”，如图是浙江各地非物质文化遗产的代表，它们在制作过程中主要利用化学变化的是（ ） A. 绍兴黄酒酿制 B. 嘉兴海宁皮影 C. 杭州黄杨木䧸 D. 宁波金银彩绣 2. 如图所示是生活中一些物质的pH，根据图示，下列说法不正确的是（　　） A. 苹果的酸性比橘子强 B. 草木灰水能使紫色石蕊试液变红 C. 胃酸过多的人不宜多吃柠檬 D. 清洁剂为强酸性或强碱性 3. 某同学在验证次氯酸（）光照分解产物的实验中，容器中的体积分数和溶液的pH随时间变化的情况如图所示（发生反应的方程式为）。下列说法错误的是（ ） A. 光照前，容器内已有 B. 反应过程中，溶液的酸性不断增强 C. 反应前后氯元素的化合价不变 D. 该实验说明化学性质不稳定 4. 下列物质加入到澄清石灰水中，溶液酸碱性基本保持不变的是（　　） A. CuSO4 B. HCl C. SO2 D. K2CO3 5. 有下列四种物质：①二氧化碳，②酚酞试液，③稀盐酸，④硫酸铜溶液，其中能和氢氧化钠作用且表现出了“碱的通性”的组合是（　　） A. ①②③ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②③④ 6. 规范操作是科学实验成功的关键。下列实验操作中，操作规范的是（　　） A. 干燥氧气 B. 测定某溶液pH C. 块状锌与酸反应 D. 稀释浓硫酸 7. 与硫酸反应的化学方程式为。氧化铜与氢气反应后得到的中常常混有少量。现将和的混合物放入足量的稀硫酸中充分反应，过滤得到固体，则原混合物中含的质量为（　　） A. B. C. D. 8. “见著知微”是科学学科的重要特点，它是通过对宏观现象的观察、思考和推理，建立起对微观粒子的认识。下列对宏观事实的微观解释错误的是（　　） 选项 宏观事实 微观解释 A 在阳光下，湿衣服容易晾干 分子的运动速率随温度升高而加快 B 酒精与水混合总体积变小 分子之间存在空隙 C 水和双氧水都能制取氧气 两种物质中都含有氧分子 D 稀盐酸与稀硫酸化学性质相似 溶液中都含有氢离子 A. A B. B C. C D. D 9. 中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的应用。下列应用符合中和反应原理的是（　　） A. 服用含氢氧化铝的药品治疗胃酸过多症 B. 用熟石灰检验铵态氮肥 C. 用硫酸铜和石灰乳配制农药波尔多液 D. 用稀盐酸洗净久置石灰水试剂瓶瓶口上的白色固体 10. 向盛有稀盐酸的烧杯中逐滴加入NaOH溶液，测得烧杯中溶液的pH变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A. a点所示的溶液中含有的溶质是NaOH和NaCl B. b点所示的溶液能使紫色石蕊溶液变红 C. c点表示NaOH和稀盐酸恰好完全反应 D. a、b、c所示的溶液中溶质都含有NaCl 11. 下列关于化肥的说法不正确的是（　　） A. 化肥对提高农作物的产量具有重要作用 B. 铵态氮肥与熟石灰混合研磨后能嗅到刺激性气味 C. 化肥的过度使用会造成土壤酸化，可用熟石灰改良 D. 棉花植株叶片发黄，应施用硫酸钾等钾肥 12. 下列选项中的溶液混合，无明显现象的是（　　） A. NaOH、NH4Cl、Fe2（SO4）3 B. KNO3、AgNO3、NaCl C. KCl、HCl、Na2CO3 D. H2SO4、K2SO4、HNO3 13. 下图物质经一步反应转化的两种途径，相关说法正确的是（　　） A. 氧化物为SO2 B. X只能是硫酸 C. ②可能有沉淀生成 D. ①②属于复分解反应 14. 含硫煤燃烧会产生大气污染。为防治该污染，某工厂设计的新的治污方法不仅吸收了 SO2， 同时还得到了某种化工产品。该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是（ ） A. 该流程中可得到化工产品 H2SO4 B. 图中 FeSO4 → Fe2(SO4)3 的反应类型是复分解反应 C. 该流程中化合价发生改变的元素为 Fe、S 和 O D. 图中吸收 SO2 的化学反应方程式为：Fe2(SO4)3 + SO2 + 2H2O = 2FeSO4 + 2H2SO4 15. 某固体由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl-、、中的几种离子构成。取一定质量的该固体样品，进行如下实验：①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液过滤后得到5g白色沉淀；②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3g白色沉淀；③在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。则该固体中一定含有（　　） A. Cu2+、、 B. Na+、、 C. Cl-、、 D. 、Ba2+、Cl- 第II卷（非选择题） 二、填空题（本题共9小题，每空2分，共40分） 16. 下列物质的变化或性质中，属于物理变化的是___________，属于化学性质的是___________。 ①食盐是白色晶体②氨气有刺激性气味③酒精挥发④浓硫酸有腐蚀性 ⑤碱石灰能吸收CO2⑥铁丝生锈⑦铜能导电⑧蔗糖在水中溶解 17. 生活中一些花朵、蔬菜的汁液在不同溶液中呈现的颜色如下表所示： 植物汁液 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 紫甘蓝 红色 紫色 黄色 胡萝卜 橙色 橙色 橙色 月季花瓣 浅红色 红色 黄色 （1）三种植物汁液中不适宜作酸碱指示剂的是________。 （2）将紫甘蓝的汁液滴加到pH约为2.5的柠檬汁中，溶液变成________色。 18. 用下图装置进行实验。 （1）将无色酚酞溶液滴入a中，溶液颜色变为红色；再将浓盐酸滴入b中，一段时间后，a中溶液_________。 （2）该实验说明浓盐酸具有_________和挥发性。 19. 茶叶蛋的蛋黄表面有一层黑色的物质（如图甲），有人担忧它是否能食用。小铭决定利用科学知识来揭秘。他取两个带有黑色物质的蛋黄开展实验，实验结果如图乙。 （1）根据实验结果可知该黑色物质的化学性质有________。 （2）老师告诉小铭黑色物质与稀盐酸发生的是复分解反应，则黑色物质的化学式是________。 （3）查阅资料得知Fe2+可被人体吸收和利用。因此，小明认为蛋黄中的黑色物质不但能食用，且能为人体补充铁元素，他推测的理由是________。 20. 如下图所示，广口瓶中盛有少量饱和石灰水，小试管和U型管中均有适量水，请回答 （1）向小试管中放入氢氧化钠固体，可观察到饱和澄清石灰水_______； （2）向小试管中加入下列物质，能使U型管中a液面上升，b液面下降的是____。 A．浓硫酸 B．硝酸铵 C．氯化钠 D.生石灰 21. 将AB两支装有相同体积等量的二氧化碳的试管分别倒扣在装有饱和氢氧化钙溶液和饱和氢氧化钠溶液的透明水槽中，充分反应后的结果如图甲。 （1）图甲中，试管________（填“A”或“B”）可以表示氢氧化钠溶液与CO2反应 （2）图乙表示NaOH溶液吸收CO2的微观模型，“”“”“”均表示溶液中的离子，其中“”表示的是________（填离子符号）。 22. 中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图甲装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图乙和图丙．回答下列问题： （1）仪器A中溶液的溶质是_________（填化学式）； （2）对图乙和图丙的分析，下列说法正确的是_________。 A．图乙中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加 B．图丙中e→f变化可说明该反应是放热反应 C．取图乙中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物 23. 将等质量的CaCO3（块状）和Na2CO3（粉末），分别浸入一定量10%盐酸和10%硫酸溶液中，产生CO2的质量随时间变化曲线如上图所示，则： （1）请判断__一定有剩余； （2）请计算反应消耗的HCl与H2SO4的质量比为__。 24. 有一包白色粉末，由硫酸铜、碳酸钙、氯化钡、硫酸钠、氢氧化钠中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验： （1）气体C的化学式是________。 （2）甲操作的名称为________。 （3）通过上述实验可推断，白色粉末中一定含有________。（填写化学式） 三、实验探究题（本题共3小题，每空3分，共36分） 25. 日常生活中，人们利用碳酸钠溶液来清洗餐具上的油污，这是因为碳酸钠溶液具有碱性，而且碱性越强，去油污的效果越好。兴趣小组决定对影响碳酸钠溶液碱性的因素展开探究。用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的碳酸钠溶液，依次测量溶液的pH，记录数据如下表： 实验编号 a1 a2 a3 b1 b2 b3 c1 c2 c3 溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10% 水的温度 （℃） 20 40 60 20 50 60 20 40 70 溶液 pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50 请回答： （1）溶液碱性最强的是_____（填实验编号）。 （2）若要配制质量分数为6%的碳酸钠溶液100克，需要溶质碳酸钠的质量_____克。 （3）将适量碳酸钠粉末洒在粘有油污的餐具上，并冲入适量的热水进行擦洗，洗涤效果更好，这是因为______。 26. 某兴趣小组的同学对物质的性质进行相关探究。 【提出问题】 氯化氢（HCl）气体显酸性吗？ 【进行实验】 该兴趣小组的同学根据二氧化碳与水反应的实验探究方法，取三朵用紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的纸质干燥小花进行如图所示的三个实验： 【实验现象】 I和II中小花不变色，III中小花变红色。 【查阅资料】 氯化氢气体溶于水后能电离出H+和Cl⁻。 【实验结论】______ 【交流反思】 （1）从微观角度分析氯化氢气体不显酸性的原因是______。 （2）紫甘蓝的汁液在酸性溶液中显______色。 27. 兴趣小组做了图1和图2的实验来研究酸与碱反应的一些现象。 （1）实验一：如图1所示的实验装置，想证明酸碱反应是否放热。请你指出这个实验设计存在的不足，并说明你的理由：___________。 （2）实验二：用电导率传感器测量氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的电导率变化。结果如图2所示。 查阅资料：电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小。相同温度同种溶液导率越大，表示离子浓度越大。 ①M点前曲线下滑的原因是___________。 ②为验证N点对应溶液中稀盐酸有剩余，可往溶液中加入___________来证明。 28. 皮蛋是一种中国传统美食。它是将鸭蛋浸入一种特制的料液中加工而成。 【查阅资料】将纯碱和食盐加入盛有水的容器中，再加入生石灰充分反应，冷却后得到料液。 【提出问题】料液中除含有和外，还含有哪些溶质？ 【建立猜想】甲：还有；乙：还有。 【实验探究】 实验步骤 实验现象 结论 1．取少量上层料液过滤，取少量滤液滴加足量稀盐酸 无明显现象 2．另取少量滤液，滴加碳酸钠溶液 产生白色沉淀 （1）根据上述实验现象，可得出的结论是猜想_________正确。 （2）实验步骤1中，“加入足量稀盐酸”的目的是_________。 （3）皮蛋食用时加入一些食醋，可以去除涩感，原因是_________。 四、解答题（第29题6分，第30、31、32题各8分，第33小题9分，共39分） 29. 近年来，空气中二氧化碳体积分数逐年增加。2023年，其体积分数已高达0.04%，对全球气候造成重大影响。我国向国际社会郑重承诺，努力争取在2060年前实现“碳中和”。工业上会采用氢氧化钠溶液喷淋的方法来处理二氧化碳含量高的空气（如图），反应的化学方程式：。这项技术与工业制碱和石灰石煅烧技术连用，在降低大气中二氧化碳含量的同时，生产出多种化工产品。 （1）氢氧化钠溶液采用喷雾的形式，目的是______ （2）请写出高温燃烧炉中物质的化学式______ （3）反应塔进气量为104升/小时，二氧化碳密度约为2克/升。若反应塔连续工作一昼夜，至少需要氢氧化钠多少克________？（保留1位小数） 30. 小科学完酸的性质后，通过实验粗略测定现榨柠檬汁中柠檬酸的含量，先称取50g碳酸氢钠溶液于烧杯中，并将50g柠檬汁平均分成五次加入烧杯中，实验数据如表所示：（柠檬酸与小苏打反应方程式为C6H8O7+3NaHCO3= Na3C6H5O7+3H2O+3CO2↑）。 实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ 加入的柠檬汁质量（g） 10 10 10 10 10 烧杯中剩余物质质量（g） 59.67 69.34 79.01 88.78 m （1）表中第⑤次实验的m值为___________。 （2）柠檬汁中柠檬酸的质量分数为多少_________? 31. 为了提高大棚蔬菜种植产量，给大棚补充“气肥（二氧化碳）”是一种常用的方法（如图甲）。兴趣小组设计了一个二氧化碳发生器示意图（如图乙）。在贮酸桶里可添加稀盐酸，①号桶中间有多孔塑料板，多孔塑料板上存放块状石灰石。当棚内二氧化碳浓度低于设定值时，打开阀门A和B，将稀盐酸注入①号桶，直到浸没块状石灰石，再关闭阀门A。反应生成的二氧化碳通过管道到达大棚顶部再排放到棚内。稀盐酸和石灰石反应的化学方程式为： （1）二氧化碳发生器把反应生成的二氧化碳送到大棚顶部再排放的原因是______。 （2）若100克溶质质量分数为7.3%的稀盐酸完全反应，理论上可以生成多少克二氧化碳？请写出计算过程。______ （3）当棚内二氧化碳浓度上升到一定值，需要停止反应时，只需要关闭阀门B，一段时间后，反应就会停止。请结合图形简要说明该装置控制反应停止的原理______。 32. 在探究酸、碱性质时，小科的操作过程如图甲所示，烧杯中固体质量与加入溶液的质量关系如图乙所示。请回答下列问题： （1）根据图像分析，开始加入氢氧化钠溶液直到过量的过程，烧杯内的现象是________。 （2）求实验所用稀盐酸的溶质质量分数________。 （3）当反应进行到图乙中A点时，求加入的氢氧化钠溶液的质量________。 33. 某科学兴趣小组在参加科学拓展课时，进行了以下实验：取硫酸和硫酸铜的混合溶液100克，将200克10%溶液分5次加入混合溶液中，得到如下记录表： 加入溶液的质量/g 40 80 120 160 200 生产沉淀的总质量/g 0.0 2.45 7.35 9.8 9.8 （1）第一次加入溶液没有产生沉淀的原因是________。 （2）第四次加入溶液后，经充分反应，烧杯中混合溶液的溶质是________。 （3）求原混合溶液中硫酸铜的质量分数。 （4）请在坐标图中画出生成沉淀的质量和加入溶液质量的关系图。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 浙江省杭州市景苑中学2025-2026学年九年级上学期（第一单元） 开学考科学试题 考生须知： 1.试题卷共8页，有4个大题，33个小题。满分为160分，考试时长为120分钟。 2.本卷可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Ca40Fe56Cu64 第I卷（选择题） 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、错选均不给分） 1. 近年来，我国大力弘扬中华优秀传统文化，体现了中华民族的“文化自信”，如图是浙江各地非物质文化遗产的代表，它们在制作过程中主要利用化学变化的是（ ） A. 绍兴黄酒酿制 B. 嘉兴海宁皮影 C. 杭州黄杨木䧸 D. 宁波金银彩绣 【答案】A 【解析】 【详解】A、绍兴黄酒的制作过程中有新物质酒精等生成，是化学变化，正确； B、嘉兴海宁皮影制作过程中没有新物质生成，是物理变化，错误； C、黄杨木雕的制作过程中只是形状发生变化，没有新物质生成，是物理变化，错误； D、宁波金银彩绣制作过程中只是形状发生变化，没有新物质生成，是物理变化，错误。 故选A。 2. 如图所示是生活中一些物质的pH，根据图示，下列说法不正确的是（　　） A. 苹果的酸性比橘子强 B. 草木灰水能使紫色石蕊试液变红 C. 胃酸过多的人不宜多吃柠檬 D. 清洁剂为强酸性或强碱性 【答案】B 【解析】 【详解】A、苹果的pH=3之间，橘子pH>3，因此苹果的酸性比橘子强，故选项说法正确； B、草木灰水的pH=11>7，显碱性，能使石蕊试液变蓝，故选项说法错误； C、由于柠檬的pH<3属于强酸性，因此胃酸过多的人不能多吃柠檬，故选项说法正确； D、如图，厕所清洁剂pH<2属于强酸性，厨房清洁剂pH>12属于强碱性，因此 清洁剂为强酸性或强碱性 ，故选项说法正确。 故选B。 3. 某同学在验证次氯酸（）光照分解产物的实验中，容器中的体积分数和溶液的pH随时间变化的情况如图所示（发生反应的方程式为）。下列说法错误的是（ ） A. 光照前，容器内已有 B. 反应过程中，溶液的酸性不断增强 C. 反应前后氯元素的化合价不变 D. 该实验说明化学性质不稳定 【答案】C 【解析】 【详解】A、由第一幅图可知，光照前，容器内氧气的体积分数约为18%，即已有O2，说法正确，不符合题意； B、由第二幅图可知，溶液的起始pH小于7，显酸性，其pH随时间变化慢慢变小，则反应过程中，溶液的酸性不断增强，说法正确，不符合题意； C、在反应物HClO中，氢元素显+1价，氧元素显-2价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知，其中氯元素的化合价为+1价；在生成物HCl中，氢元素显+1价，则氯元素显-1价，因此反应前后氯元素的化合价降低，说法错误，符合题意； D、由题干信息可知，在光照的条件下，HClO会分解为HCl和氧气，由此可知，HClO化学性质不稳定，说法正确，不符合题意。 故选C。 4. 下列物质加入到澄清石灰水中，溶液酸碱性基本保持不变的是（　　） A. CuSO4 B. HCl C. SO2 D. K2CO3 【答案】D 【解析】 【详解】A、CuSO4+Ca（OH）2=Cu（OH）2↓+CaSO4，CaSO4是中性的，故A错误； B、2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+H2O，CaCl2是中性的，故B错误； C、SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O，CaSO3是中性的，故C错误； D、K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2KOH，KOH是碱性的，溶液的碱性不变，故D正确； 故选：D。 5. 有下列四种物质：①二氧化碳，②酚酞试液，③稀盐酸，④硫酸铜溶液，其中能和氢氧化钠作用且表现出了“碱的通性”的组合是（　　） A. ①②③ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②③④ 【答案】D 【解析】 【详解】①二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应中氢氧根离子被消耗，表现出了“碱的通性”。 ②氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红色，反应中体现了氢氧根离子性质，表现出了“碱的通性”。 ③稀盐酸能与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，反应中氢氧根离子被消耗，表现出了“碱的通性”。 ④氢氧化钠能和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应中氢氧根离子被消耗，表现出了“碱的通性”。 能和氢氧化钠反应且反应中表现出了“碱的通性”的组合是①②③④。 故选D。 6. 规范操作是科学实验成功的关键。下列实验操作中，操作规范的是（　　） A. 干燥氧气 B. 测定某溶液pH C. 块状锌与酸反应 D. 稀释浓硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，图中进气管与出气管的方向错误，错误； B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，错误； C、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来；应先加入锌粒，再加入稀盐酸，错误； D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，正确。 故选D。 7. 与硫酸反应的化学方程式为。氧化铜与氢气反应后得到的中常常混有少量。现将和的混合物放入足量的稀硫酸中充分反应，过滤得到固体，则原混合物中含的质量为（　　） A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】设原混合物中含Cu2O的质量为x， x=0.9g。 故选A。 8. “见著知微”是科学学科的重要特点，它是通过对宏观现象的观察、思考和推理，建立起对微观粒子的认识。下列对宏观事实的微观解释错误的是（　　） 选项 宏观事实 微观解释 A 在阳光下，湿衣服容易晾干 分子的运动速率随温度升高而加快 B 酒精与水混合总体积变小 分子之间存在空隙 C 水和双氧水都能制取氧气 两种物质中都含有氧分子 D 稀盐酸与稀硫酸化学性质相似 溶液中都含有氢离子 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、湿衣服晾在阳光下干得快，是因为分子是在不断运动的，且温度越高，分子的运动速率越快，故解释正确； B、酒精和水混合后总体积变小，因为分子之间有间隙，故解释正确； C、过氧化氢和水都能用于制取氧气，是因为因为两种物质中都含有氧元素，两种物质都不含有氧分子，故解释错误； D、稀盐酸与稀硫酸化学性质相似，是因为溶液中都含有氢离子，故解释正确。 故选C。 9. 中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的应用。下列应用符合中和反应原理的是（　　） A. 服用含氢氧化铝的药品治疗胃酸过多症 B. 用熟石灰检验铵态氮肥 C. 用硫酸铜和石灰乳配制农药波尔多液 D. 用稀盐酸洗净久置石灰水试剂瓶瓶口上的白色固体 【答案】A 【解析】 【详解】A.服用含氢氧化铝的药品治疗胃酸过多症，是氢氧化铝与胃酸中的盐酸反应，生成氯化铝和水，是酸和碱反应生成盐和水的反应，利用了中和反应原理，故符合题意； B.用熟石灰检验铵态氮肥，是氢氧化钙与铵盐反应，生成盐、水和氨气，是碱和盐反应，不符合酸碱中和反应的原理，故不符合题意； C.用硫酸铜和石灰乳配制农药波尔多液，是硫酸铜和氢氧化钙反应，生成硫酸钙和氢氧化铜，是碱和盐反应，不符合酸碱中和反应的原理，故不符合题意； D.用稀盐酸洗净久置石灰水试剂瓶瓶口上的白色固体，是盐酸与久置石灰水试剂瓶瓶口上的白色固体碳酸钙反应，是酸和碳酸盐的反应，不符合酸碱中和反应的原理，故不符合题意，故选A。 10. 向盛有稀盐酸的烧杯中逐滴加入NaOH溶液，测得烧杯中溶液的pH变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A. a点所示的溶液中含有的溶质是NaOH和NaCl B. b点所示的溶液能使紫色石蕊溶液变红 C. c点表示NaOH和稀盐酸恰好完全反应 D. a、b、c所示的溶液中溶质都含有NaCl 【答案】D 【解析】 【详解】A、 a点所示的溶液已经加入了少量的氢氧化钠溶液，发生了反应产生了NaCl和水，但pH小于7，说明盐酸没有反应完，含有的溶质是HCl和NaCl，不符合题意； B、b点所示的溶液pH等于7，为中性，不能使紫色石蕊溶液变色，仍为紫色，不符合题意； C、 c点pH大于7，表示NaOH已经过量了，不符合题意； D、从加入氢氧化钠开始就产生了NaCl，所以a、b、c所示的溶液中溶质都含有NaCl，符合题意。 故选D。 11. 下列关于化肥的说法不正确的是（　　） A. 化肥对提高农作物的产量具有重要作用 B. 铵态氮肥与熟石灰混合研磨后能嗅到刺激性气味 C. 化肥的过度使用会造成土壤酸化，可用熟石灰改良 D. 棉花植株叶片发黄，应施用硫酸钾等钾肥 【答案】D 【解析】 【详解】A、化肥对提高农作物的产量具有重要作用，说法正确，不符合题意； B、铵态氮肥与熟石灰混合研磨后，会放出有刺激性气味的氨气，能嗅到刺激性气味，说法正确，不符合题意； C、化肥的过度使用会造成土壤酸化，熟石灰显碱性且资源丰富，可用熟石灰改良，说法正确，不符合题意； D、钾肥能够促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力；氮肥能促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，棉花植株叶片发黄，应施用氮肥，说法错误，符合题意。 故选D。 12. 下列选项中的溶液混合，无明显现象的是（　　） A. NaOH、NH4Cl、Fe2（SO4）3 B. KNO3、AgNO3、NaCl C. KCl、HCl、Na2CO3 D. H2SO4、K2SO4、HNO3 【答案】D 【解析】 【详解】A、溶液中NaOH与NH4Cl反应生成氨气，NaOH与Fe2(SO4)3反应生成氢氧化铁沉淀，有气泡和红褐色沉淀产生，不符合题意； B、溶液中AgNO3与NaCl反应生成氯化银沉淀，有白色沉淀生成，不符合题意； C、溶液中HCl和Na2CO3反应生成二氧化碳，有气泡产生，不符合题意； D、溶液中H2SO4、K2SO4、HNO3三者之间互相交换成分不生成水或沉淀或气泡，可以共存，无明显现象，符合题意。 故选：D。 13. 下图物质经一步反应转化的两种途径，相关说法正确的是（　　） A. 氧化物为SO2 B. X只能是硫酸 C. ②可能有沉淀生成 D. ①②属于复分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢氧化钠与三氧化硫反应生成硫酸钠和水，故氧化物为三氧化硫，说法错误，不符合题意； B、氢氧化钠与硫酸镁反应也能生成硫酸钠，故X并不只能是硫酸，说法错误，不符合题意； C、若X是硫酸镁，氢氧化钠与硫酸镁反应生成硫酸钠和氢氧化镁沉淀，若X是硫酸，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，故②可能有沉淀生成，说法正确，符合题意； D、反应①为氢氧化钠与三氧化硫反应生成硫酸钠和水，该反应不符合两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，不属于复分解反应，说法错误，不符合题意。 故选：C。 14. 含硫煤燃烧会产生大气污染。为防治该污染，某工厂设计的新的治污方法不仅吸收了 SO2， 同时还得到了某种化工产品。该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是（ ） A. 该流程中可得到化工产品 H2SO4 B. 图中 FeSO4 → Fe2(SO4)3 的反应类型是复分解反应 C. 该流程中化合价发生改变的元素为 Fe、S 和 O D. 图中吸收 SO2 的化学反应方程式为：Fe2(SO4)3 + SO2 + 2H2O = 2FeSO4 + 2H2SO4 【答案】B 【解析】 【详解】A、工艺流程图可以看出，转化过程中吸收了氧气和二氧化硫，排出了硫酸，所以该流程中可得到化工产品硫酸，说法正确，不符合题意； B、两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应为复分解反应，且发生复分解反应时各元素的化合价不变，FeSO4中铁元素的化合价为+2价，Fe2(SO4)3中铁元素的化合价为+3价，所以FeSO4→Fe(SO4)3的反应类型不属于复分解反应，说法错误，符合题意； C、FeSO4中铁元素的化合价为+2价，Fe2(SO4)3中铁元素的化合价为+3价；SO2中硫元素的化合价为+4价，FeSO4中硫元素的化合价为+6价；SO2中氧元素的化合价为−2价，O2中氧元素的化合价为0价，所以该流程中化合价发生改变的元素为Fe、S和O，说法正确，不符合题意； D、图中吸收SO2的发生的反应是硫酸铁、水和二氧化硫反应生成硫酸亚铁和硫酸，化学反应方程式为：Fe2（SO4）3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，说法正确，不符合题意。 故选B。 15. 某固体由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl-、、中的几种离子构成。取一定质量的该固体样品，进行如下实验：①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液过滤后得到5g白色沉淀；②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3g白色沉淀；③在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。则该固体中一定含有（　　） A. Cu2+、、 B. Na+、、 C. Cl-、、 D. 、Ba2+、Cl- 【答案】B 【解析】 【详解】①将固体溶于水得无色透明溶液，一定不含铜离子；透明溶液中加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀，该沉淀可能为碳酸钡、硫酸钡沉淀中的一种或两种； ②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀，说明沉淀能够部分溶解，碳酸钡沉淀溶于稀硝酸，而硫酸钡沉淀不溶，因此原溶液中一定含有碳酸根离子和硫酸根离子，再根据离子共存可知，原溶液一定不含钡离子， ③由于BaCl2溶液存在氯离子，在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，不能确定原溶液中存在氯离子； 根据电解质溶液呈电中性原则可知，原溶液中一定含有阳离子，即钠离子。 结合以上分析可知，原溶液中一定含有钠离子、碳酸根离子、硫酸根离子； 故选B。 第II卷（非选择题） 二、填空题（本题共9小题，每空2分，共40分） 16. 下列物质的变化或性质中，属于物理变化的是___________，属于化学性质的是___________。 ①食盐是白色晶体②氨气有刺激性气味③酒精挥发④浓硫酸有腐蚀性 ⑤碱石灰能吸收CO2⑥铁丝生锈⑦铜能导电⑧蔗糖在水中溶解 【答案】 ①. ③⑧ ②. ④⑤ 【解析】 【详解】①食盐是白色晶体，描述的是物质的颜色与状态，属于物理性质； ②氨气有刺激性气味，气味不需化学变化就能够表现出来，属于物理性质； ③酒精挥发，只是酒精的状态发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化； ④浓硫酸有腐蚀性，腐蚀性在化学变化中才能够表现出来，属于化学性质； ⑤碱石灰能吸收CO2生成碳酸钙和碳酸钠，是在化学变化中表现出来的性质，属于化学性质； ⑥铁丝生锈后有新物质生成，属于化学变化； ⑦铜能导电，导电性不需化学变化就能够表现出来，属于物理性质； ⑧蔗糖在水中溶解后没有生成新物质，属于物理变化，由以上分析可知，属于物理变化的是酒精挥发和蔗糖在水中溶解，故填③⑧； 属于化学性质的是浓硫酸有腐蚀性和碱石灰能吸收CO2，故填④⑤。 17. 生活中一些花朵、蔬菜的汁液在不同溶液中呈现的颜色如下表所示： 植物汁液 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 紫甘蓝 红色 紫色 黄色 胡萝卜 橙色 橙色 橙色 月季花瓣 浅红色 红色 黄色 （1）三种植物汁液中不适宜作酸碱指示剂的是________。 （2）将紫甘蓝的汁液滴加到pH约为2.5的柠檬汁中，溶液变成________色。 【答案】 ①. 胡萝卜 ②. 红 【解析】 【详解】（1）根据表格可以看出，胡萝卜的汁液在酸碱溶液中颜色一样，不能作指示剂； （2）pH约为2.5的柠檬汁呈酸性，由表中信息可知，将紫甘蓝的汁液，溶液呈红色。 18. 用下图装置进行实验。 （1）将无色酚酞溶液滴入a中，溶液颜色变为红色；再将浓盐酸滴入b中，一段时间后，a中溶液_________。 （2）该实验说明浓盐酸具有_________和挥发性。 【答案】 ①. 变为无色； ②. 酸性 【解析】 【详解】（1）澄清石灰水显碱性，可以使酚酞溶液变红，将浓盐酸滴入b中，挥发出的氯化氢与石灰水中氢氧化钙会发生中和反应，一段时间后，导致a中溶液变为中性或酸性，故a中溶液由红色变为无色； （2）该实验中发生了酸与碱的中和反应，体现了浓盐酸的酸性； 19. 茶叶蛋的蛋黄表面有一层黑色的物质（如图甲），有人担忧它是否能食用。小铭决定利用科学知识来揭秘。他取两个带有黑色物质的蛋黄开展实验，实验结果如图乙。 （1）根据实验结果可知该黑色物质的化学性质有________。 （2）老师告诉小铭黑色物质与稀盐酸发生的是复分解反应，则黑色物质的化学式是________。 （3）查阅资料得知Fe2+可被人体吸收和利用。因此，小明认为蛋黄中的黑色物质不但能食用，且能为人体补充铁元素，他推测的理由是________。 【答案】 ①. 能与稀盐酸反应或不与水反应 ②. FeS ③. 人体胃内含有胃酸能与黑色物质反应生成可被人体吸收的FeCl2 【解析】 【详解】（1）将带有黑色物质的蛋黄加入水中后黑色物质没有变化，说明它不能与水反应；将带有黑色物质的蛋黄加入稀盐酸中，生成了氯化亚铁和少量硫化氢气体，说明黑色物质能与稀盐酸反应。 （2）由实验结果可知，该黑色物质和稀盐酸中氯化氢反应生成氯化亚铁和硫化氢气体，根据质量守恒定律化学反应前后元素种类不变可知，该黑色物质含有铁元素和硫元素，硫化亚铁含铁和硫元素，且呈黑色，因此该黑色物质为FeS。 （3）查阅资料得知Fe2+可被人体吸收和利用。因此，小明认为蛋黄中的黑色物质不但能食用，且能为人体补充铁元素，他推测的理由是人体胃内含有胃酸能与黑色物质反应生成可被人体吸收的FeCl2。 20. 如下图所示，广口瓶中盛有少量饱和石灰水，小试管和U型管中均有适量水，请回答 （1）向小试管中放入氢氧化钠固体，可观察到饱和澄清石灰水_______； （2）向小试管中加入下列物质，能使U型管中a液面上升，b液面下降的是____。 A．浓硫酸 B．硝酸铵 C．氯化钠 D.生石灰 【答案】 ①. 变浑浊 ②. B 【解析】 【详解】（1）氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高；氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，向小试管中放入氢氧化钠固体，可观察到饱和澄清石灰水变浑浊； （2）U形管中a液面上升，b液面下降，说明装置内压强减小，说明加入的物质溶于水吸热，温度降低； A、浓硫酸溶于水放热，温度升高，不符合题意； B、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，符合题意； C、氯化钠溶于水温度基本不变，不符合题意； D、生石灰和水反应放热，温度升高，不符合题意。 故选B。 21. 将AB两支装有相同体积等量的二氧化碳的试管分别倒扣在装有饱和氢氧化钙溶液和饱和氢氧化钠溶液的透明水槽中，充分反应后的结果如图甲。 （1）图甲中，试管________（填“A”或“B”）可以表示氢氧化钠溶液与CO2反应 （2）图乙表示NaOH溶液吸收CO2的微观模型，“”“”“”均表示溶液中的离子，其中“”表示的是________（填离子符号）。 【答案】 ①. B ②. Na+ 【解析】 【详解】（1）氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，与氢氧化钠溶液反应试管内压强减小的大，试管内液面上升的较多，则图甲中，试管B可以表示氢氧化钠溶液与CO2反应； （2）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液中含有钠离子、氢氧根离子，吸收CO2后生成碳酸钠，溶液中含有钠离子、碳酸根离子，图乙表示NaOH溶液吸收CO2的微观模型，则其中“”表示的是Na+。 22. 中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图甲装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图乙和图丙．回答下列问题： （1）仪器A中溶液的溶质是_________（填化学式）； （2）对图乙和图丙的分析，下列说法正确的是_________。 A．图乙中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加 B．图丙中e→f变化可说明该反应是放热反应 C．取图乙中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物 【答案】 ①. HCl ②. BC##CB 【解析】 【详解】1）从图乙所示图像可以看出，溶液的起点pH大于7，反应过程中溶液的pH在不断减小，应是将稀盐酸加入到氢氧化钠溶液中，则A中溶液为稀盐酸，溶质是氯化氯，化学式为HCl； （2） A、 c 点表示酸碱恰好完全中和，c→d 过程中氯化钠的质量不再增加， 错误； B、 由图丙可知，随着反应进行温度升高，说明该反应是放热反应，e→f 变化可体现温度的变化，能说明该反应是放热反应， 正确； C、 d 点溶液中含有氯化钠和盐酸（过量），盐酸具有挥发性，加热蒸干所得固体为氯化钠，正确。 故选BC。 23. 将等质量的CaCO3（块状）和Na2CO3（粉末），分别浸入一定量10%盐酸和10%硫酸溶液中，产生CO2的质量随时间变化曲线如上图所示，则： （1）请判断__一定有剩余； （2）请计算反应消耗的HCl与H2SO4的质量比为__。 【答案】 ①. 碳酸钙##CaCO3 ②. 73：98 【解析】 【分析】CaCO3（块状）和Na2CO3（粉末）与盐酸和硫酸分别反应的质量关系是： 【详解】（1）根据图示可知，产生的二氧化碳相同，根据分析可知，产生相同的二氧化碳的量可以知道消耗的碳酸钠更多，所以CaCO3一定有剩余； （2）根据分析可知，产生相同质量的二氧化碳，参加反应的盐酸和硫酸的质量比是73：98。 24. 有一包白色粉末，由硫酸铜、碳酸钙、氯化钡、硫酸钠、氢氧化钠中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验： （1）气体C的化学式是________。 （2）甲操作的名称为________。 （3）通过上述实验可推断，白色粉末中一定含有________。（填写化学式） 【答案】 ①. CO2 ②. 过滤 ③. CaCO3、BaCl2、NaOH 【解析】 【分析】根据流程图可知，向白色粉末中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀A和无色溶液B，硫酸铜在溶液中显蓝色，则白色粉末中一定不含硫酸铜；向白色沉淀A中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，产生无色气体C，碳酸钙难溶于水，和盐酸反应生成二氧化碳气体，氯化钡和硫酸钠反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，则白色沉淀A中只含有碳酸钙，没有硫酸钡，无色气体C是二氧化碳，说明原白色粉末中一定含有碳酸钙，可能含有氯化钡和硫酸钠中的一种或两种都没有；向无色滤液B中通入二氧化碳，得到白色沉淀D，二氧化碳不能和氯化钡反应，二氧化碳和氢氧化钠反应生成的碳酸钠能和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，则无色溶液B中含有氢氧化钠和氯化钡，说明原白色粉末中一定含有氢氧化钠、氯化钡，一定不含硫酸钠。 【详解】（1）由分析可知，气体C是二氧化碳，化学式是：CO2； （2）甲操作能将固体和液体分离，则甲操作的名称为过滤； （3）通过上述实验可推断，白色粉末中一定含有：CaCO3、BaCl2、NaOH。 三、实验探究题（本题共3小题，每空3分，共36分） 25. 日常生活中，人们利用碳酸钠溶液来清洗餐具上的油污，这是因为碳酸钠溶液具有碱性，而且碱性越强，去油污的效果越好。兴趣小组决定对影响碳酸钠溶液碱性的因素展开探究。用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的碳酸钠溶液，依次测量溶液的pH，记录数据如下表： 实验编号 a1 a2 a3 b1 b2 b3 c1 c2 c3 溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10% 水的温度 （℃） 20 40 60 20 50 60 20 40 70 溶液 pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50 请回答： （1）溶液碱性最强的是_____（填实验编号）。 （2）若要配制质量分数为6%的碳酸钠溶液100克，需要溶质碳酸钠的质量_____克。 （3）将适量碳酸钠粉末洒在粘有油污的餐具上，并冲入适量的热水进行擦洗，洗涤效果更好，这是因为______。 【答案】 ①. c3 ②. 6 ③. 温度越高，碳酸钠溶液的pH越大，碱性越强，去污效果越好 【解析】 【详解】（1）当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，由题表可知溶液碱性最强的是c3； （2）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，可得碳酸钠的质量=6%×100克=6克； （3）小科将适量碳酸钠粉末洒在沾有油污的餐具上，并冲入适量的热水，再进行擦洗，达到较好的洗涤效果，这是因为温度越高，碳酸钠溶液的pH越大，碱性越强，去污效果越好。 26. 某兴趣小组的同学对物质的性质进行相关探究。 【提出问题】 氯化氢（HCl）气体显酸性吗？ 【进行实验】 该兴趣小组的同学根据二氧化碳与水反应的实验探究方法，取三朵用紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的纸质干燥小花进行如图所示的三个实验： 【实验现象】 I和II中小花不变色，III中小花变红色。 【查阅资料】 氯化氢气体溶于水后能电离出H+和Cl⁻。 【实验结论】______ 【交流反思】 （1）从微观角度分析氯化氢气体不显酸性的原因是______。 （2）紫甘蓝的汁液在酸性溶液中显______色。 【答案】 ①. 氯化氢气体不显酸性 ②. 氯化氢气体由氯化氢分子构成，没有电离出H+ ③. 红 【解析】 【详解】实验结论： 根据Ⅰ和Ⅱ中小花不变色，Ⅲ中小花变红色的实验现象，可推知结论为：氯化氢气体不显酸性； 交流反思： （1）一种物质呈酸性，是由于电离出氢离子。从微观角度分析氯化氢气体不显酸性的原因是 氯化氢气体由氯化氢分子构成，没有电离出H+。故答案为：氯化氢气体由氯化氢分子构成，没有电离出H+； （2）根据图“Ⅲ中小花变红色”，紫甘蓝的汁液在酸性溶液中显红色。 27. 兴趣小组做了图1和图2的实验来研究酸与碱反应的一些现象。 （1）实验一：如图1所示的实验装置，想证明酸碱反应是否放热。请你指出这个实验设计存在的不足，并说明你的理由：___________。 （2）实验二：用电导率传感器测量氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的电导率变化。结果如图2所示。 查阅资料：电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小。相同温度同种溶液导率越大，表示离子浓度越大。 ①M点前曲线下滑的原因是___________。 ②为验证N点对应溶液中稀盐酸有剩余，可往溶液中加入___________来证明。 【答案】 ①. 氢氧化钠固体溶于水会放热，无法证明该反应放出的热量是由酸碱反应产生的 ②. 酸碱反应时，氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，离子浓度降低，导电率下降 ③. 加入石蕊或锌或碳酸钠等（合理即可） 【解析】 【详解】（1）实验一：如图1所示的实验装置，想证明酸碱反应是否放热。这个实验设计存在的不足，理由：氢氧化钠固体溶于水会放热，无法证明该反应放出的热量是由酸碱反应产生的； （2）①氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，根据“查阅资料：电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小。相同温度同种溶液导率越大，表示离子浓度越大”可知，M点前曲线下滑的原因是酸碱反应时，氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，离子浓度降低，导电率下降； ②根据酸的通性可知，酸能使石蕊变红；能与活泼金属如锌能发生置换反应生成氢气；能与碳酸盐发生复分解反应生志二氧化碳气体；为验证N点对应溶液中稀盐酸有剩余，可往溶液中加入石蕊或锌或碳酸钠来证明。 28. 皮蛋是一种中国传统美食。它是将鸭蛋浸入一种特制的料液中加工而成。 【查阅资料】将纯碱和食盐加入盛有水的容器中，再加入生石灰充分反应，冷却后得到料液。 【提出问题】料液中除含有和外，还含有哪些溶质？ 【建立猜想】甲：还有；乙：还有。 【实验探究】 实验步骤 实验现象 结论 1．取少量上层料液过滤，取少量滤液滴加足量稀盐酸 无明显现象 2．另取少量滤液，滴加碳酸钠溶液 产生白色沉淀 （1）根据上述实验现象，可得出的结论是猜想_________正确。 （2）实验步骤1中，“加入足量稀盐酸”的目的是_________。 （3）皮蛋食用时加入一些食醋，可以去除涩感，原因是_________。 【答案】 ①. 甲 ②. 检验料液中是否含有碳酸钠 ③. 用食醋中和皮蛋的碱性 【解析】 【详解】（1）盐酸和碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，所以取少量上层料液过滤，取滤液滴加足量稀盐酸，无明显现象，说明没有碳酸钠；碳酸钠溶液和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，另取少量滤液，滴加碳酸钠溶液，产生白色沉淀，说明含有氢氧化钙，根据上述实验现象，可得出的结论是猜想甲正确； （2）盐酸和碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，所以实验①加入足量稀盐酸的目的是检验料液中是否含有碳酸钠； （3）蛋食用时加入一些食醋，可以去除涩感，原因是酸碱起中和反应。 四、解答题（第29题6分，第30、31、32题各8分，第33小题9分，共39分） 29. 近年来，空气中二氧化碳体积分数逐年增加。2023年，其体积分数已高达0.04%，对全球气候造成重大影响。我国向国际社会郑重承诺，努力争取在2060年前实现“碳中和”。工业上会采用氢氧化钠溶液喷淋的方法来处理二氧化碳含量高的空气（如图），反应的化学方程式：。这项技术与工业制碱和石灰石煅烧技术连用，在降低大气中二氧化碳含量的同时，生产出多种化工产品。 （1）氢氧化钠溶液采用喷雾的形式，目的是______ （2）请写出高温燃烧炉中物质的化学式______ （3）反应塔进气量为104升/小时，二氧化碳密度约为2克/升。若反应塔连续工作一昼夜，至少需要氢氧化钠多少克________？（保留1位小数） 【答案】 ①. 增大氢氧化钠与二氧化碳的接触面积，充分吸收二氧化碳 ②. CaCO3 ③. 由题意可知，吸收二氧化碳的质量=，设需要氢氧化钠的质量为x， x349.1g 答：若反应塔连续工作一昼夜，至少需要氢氧化钠的质量为349.1g。 【解析】 【详解】（1）NaOH溶液采用喷雾方式加入，目的是增大反应物接触面积，使反应更快、更充分； （2）根据流程可知，高温燃烧炉中的物质分解生成氧化钙和二氧化碳，所以此物质是碳酸钙，化学式为：CaCO3； （3）见答案。 30. 小科学完酸的性质后，通过实验粗略测定现榨柠檬汁中柠檬酸的含量，先称取50g碳酸氢钠溶液于烧杯中，并将50g柠檬汁平均分成五次加入烧杯中，实验数据如表所示：（柠檬酸与小苏打反应方程式为C6H8O7+3NaHCO3= Na3C6H5O7+3H2O+3CO2↑）。 实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ 加入的柠檬汁质量（g） 10 10 10 10 10 烧杯中剩余物质质量（g） 59.67 69.34 79.01 88.78 m （1）表中第⑤次实验的m值为___________。 （2）柠檬汁中柠檬酸的质量分数为多少_________? 【答案】（1）98.78 （2）4.8% 【解析】 【小问1详解】 第①次实验生成二氧化碳的质量为50g+10g—59.67g=0.33g，第②次实验生成二氧化碳的质量为59.67g +10g—69.34g=0.33g，第③次实验生成二氧化碳的质量为69.34g+10g—79.01g=0.33g，第④次实验生成二氧化碳的质量为79.01g+10g—88.78g=0.23g，说明第④次实验后碳酸氢钠已完全反应，所以m=88.78+10=98.78； 【小问2详解】 第①次实验生成二氧化碳的质量为50g+10g—59.67g=0.33g，设10g柠檬汁中柠檬酸的质量为x， x=0.48g， 则柠檬汁中柠檬酸的质量分数为×100%=4.8%。 31. 为了提高大棚蔬菜种植产量，给大棚补充“气肥（二氧化碳）”是一种常用的方法（如图甲）。兴趣小组设计了一个二氧化碳发生器示意图（如图乙）。在贮酸桶里可添加稀盐酸，①号桶中间有多孔塑料板，多孔塑料板上存放块状石灰石。当棚内二氧化碳浓度低于设定值时，打开阀门A和B，将稀盐酸注入①号桶，直到浸没块状石灰石，再关闭阀门A。反应生成的二氧化碳通过管道到达大棚顶部再排放到棚内。稀盐酸和石灰石反应的化学方程式为： （1）二氧化碳发生器把反应生成的二氧化碳送到大棚顶部再排放的原因是______。 （2）若100克溶质质量分数为7.3%的稀盐酸完全反应，理论上可以生成多少克二氧化碳？请写出计算过程。______ （3）当棚内二氧化碳浓度上升到一定值，需要停止反应时，只需要关闭阀门B，一段时间后，反应就会停止。请结合图形简要说明该装置控制反应停止的原理______。 【答案】（1）二氧化碳的密度比空气大，从顶部排放能更好的与植物接触 （2）100克溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中溶质的质量为：100g×7.3%＝7.3g， 设理论上可以生成二氧化碳的质量为 答：理论上可以生成二氧化碳的质量为4.4g。 （3）关闭阀门B，生成的二氧化碳无法导出，导致①号桶内压强增大，将盐酸压入②号桶，反应物脱离接触，反应停止 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳的密度比空气大，从顶部排放能更好的与植物接触； 【小问2详解】 解析见答案； 【小问3详解】 当棚内二氧化碳浓度上升到一定值，需要停止反应时，只需要关闭阀门B，一段时间后，反应就会停止，该装置控制反应停止的原理是：关闭阀门B，生成的二氧化碳无法导出，导致①号桶内压强增大，将盐酸压入②号桶，反应物脱离接触，反应停止。 32. 在探究酸、碱性质时，小科的操作过程如图甲所示，烧杯中固体质量与加入溶液的质量关系如图乙所示。请回答下列问题： （1）根据图像分析，开始加入氢氧化钠溶液直到过量的过程，烧杯内的现象是________。 （2）求实验所用稀盐酸的溶质质量分数________。 （3）当反应进行到图乙中A点时，求加入的氢氧化钠溶液的质量________。 【答案】 ①. 开始无明显现象，后产生蓝色絮状沉淀，溶液由蓝色变无色 ②. 设：实验所用稀盐酸的溶质质量分数为x。 x=7.3%。 ③. 设：反应生成氯化铜质量是y。 y=30.375g； 根据图示可知，与氢氧化钠反应的盐酸质量=325g-225g=100g； 设过量的100g稀盐酸消耗氢氧化钠质量为z。 z=8g 设30.375g氯化铜消耗氢氧化钠质量是m。 m=18g 反应进行到图乙中A点时，加入的氢氧化钠溶液的质量是（8g+18g）÷16%=162.5g 答：反应进行到图乙中A点时，加入的氢氧化钠溶液的质量是162.5g。 【解析】 【分析】反应开始固体减小到零，发生的反应是氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水；开始加入氢氧化钠溶液，固体没有增加，说明加入氢氧化钠没有与生成氯化铜反应，发生的反应是氢氧化钠溶液与过量的盐酸反应生在氯化钠和水；再加入氢氧化钠溶液，固体不断增加，发生的反应是氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和水。 【详解】（1）根据分析可知，开始加入氢氧化钠溶液直到过量的过程中，氢氧化钠先与过量的盐酸反应，盐酸完全反应后，氢氧化钠再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，烧杯内的现象是，开始无明显现象，后产生蓝色絮状沉淀，溶液由蓝色变无色； （2）根据图示可知，18g氧化铜与225g恰好完全反应，见答案； （3）当反应进行到图乙中A点时，氢氧化钠与氯化铜、盐酸恰好完全反应，见答案。 33. 某科学兴趣小组在参加科学拓展课时，进行了以下实验：取硫酸和硫酸铜的混合溶液100克，将200克10%溶液分5次加入混合溶液中，得到如下记录表： 加入溶液的质量/g 40 80 120 160 200 生产沉淀的总质量/g 0.0 2.45 7.35 9.8 9.8 （1）第一次加入溶液没有产生沉淀的原因是________。 （2）第四次加入溶液后，经充分反应，烧杯中混合溶液的溶质是________。 （3）求原混合溶液中硫酸铜的质量分数。 （4）请在坐标图中画出生成沉淀的质量和加入溶液质量的关系图。 【答案】（1）氢氧化钠先和硫酸反应 （2）硫酸钠、氢氧化钠 （3）设硫酸铜的质量是x， x=16g 原混合溶液中硫酸铜的质量分数是×100%=16%， 答：原混合溶液中硫酸铜的质量分数是16% （4） 【解析】 【小问1详解】 第一次加入NaOH溶液没有产生沉淀的原因是氢氧化钠先和硫酸反应； 【小问2详解】 由第2、3次可知，加入40g氢氧化钠溶液产生4.9g沉淀，第四次加入NaOH溶液后，产生2.45g沉淀，说明氢氧化钠溶液过量，经充分反应，烧杯中混合溶液的溶质是反应生成的硫酸钠和过量的氢氧化钠； 【小问3详解】 见答案； 【小问4详解】 根据计算和分析可得，第三次加入40g氢氧化钠溶液比第二次多产生7.35-2.45=4.9g沉淀，则说明每加入40g氢氧化钠溶液生成4.9g沉淀，故生成2.45g沉淀需要20g氢氧化钠溶液，因此当加入60g氢氧化钠溶液时开始生成沉淀，最终生成沉淀的质量是9.8g，共消耗80g氢氧化钠溶液，因此和硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量是80g，即最终共消耗120g氢氧化钠溶液，则曲线在横坐标为120g时不再增加，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液质量的关系图为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $