酸碱反应专项训练题-2024-2025学年浙教版九年级上册科学

酸碱反应专项训练题 一、选择题 1．将一定质量的Ba(OH)2 溶液与Na2CO3 溶液混合恰好完全反应，向反应后的混合物中加入稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积的关系如图所示，下列说法中正确的是 A．N点时，所得溶液的pH＝7 B．Q点时，所得溶液中的溶质只含有BaCl2 C．O至P段发生反应的化学方程式为NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O D．P至Q段发生反应的化学方程式为Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O 2．胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多会引起人体不适，治疗胃酸过多的药物有多种。下列利用中和反应治疗胃酸过多的药品是（    ） A．Na2CO3 B．Al2O3 C．Al(OH)3 D．NaHCO3 3．中和反应在生产和生活中有着广泛的应用。下列应用中，与中和反应原理无关的是 A．服用含有Mg（OH）2的药物治疗胃酸过多 B．在工业上，用熟石灰和纯碱制取烧碱 C．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 D．在蚊虫叮咬处涂抹稀氨水可以减轻蚊虫分泌出的蚁酸造成的痛痒 4．酸碱反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。下列实例不属于酸碱反应在生活中应用的是（  ） A．土壤酸化后加入熟石灰改良 B．金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗 C．蚊虫叮咬后涂稀氨水减轻痛痒 D．服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多 5．下列有关硫酸的叙述中不正确的是（   ） A．硫酸溶液中K＋、Ca2＋、OH－、Cl－可以大量共存 B．硫酸和盐酸溶液中都含有H＋，因此它们的化学性质相似 C．在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌 D．稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，出现白色沉淀，即可说明反应已经发生 6．化学实验过程中要规范操作，注意实验安全，若如果发生意外也要冷静处理．下列意外事故的处理方法中，不正确的是（ ） 选项 意外事故 处理方法 A 浓硫酸不慎沾到皮肤上 立即用布拭去，再用大量清水冲洗 B 酒精洒在桌面上燃烧起来 立即用湿抹布或沙子扑灭 C 氢氧化钠溶液不慎洒在衣服上 用水冲洗后，再涂上浓硫酸 D 水银温度计不慎打碎 立即用硫磺吸收汞：S+Hg=HgS A．A B．B C．C D．D 7．下列实际应用中，利用酸碱反应原理的是(    ) ①用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸②用碳酸氢钠治疗胃酸过多 ③用熟石灰改良酸性土壤 ④用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处(分泌出蚁酸)止痒。 A．①② B．②③④ C．②③ D．①③④ 8．国外试行用“汽水”(碳酸饮料)浇灌植物，它的作用可以是(    ) A．对植物的呼吸作用有利 B．改良碱性土壤，调节土壤的pH C．加速光合作用的进行 D．在植物上方形成温室 9．在下列物质的溶液中，先后加入适量的氢氧化钡溶液和足量的稀硝酸后，仍有沉淀的是（    ） A．氯化铜 B．盐酸 C．氯化铁 D．硫酸铜 10．下列物质在溶液中组内两两之间都能发生化学反应的是 A．硫酸铜、氯化钙、硝酸钠 B．硫酸、碳酸钾、氢氧化钡 C．氯化钙、碳酸钠、氢氧化钾 D．盐酸、硝酸钾、氢氧化锌 11．如下图所示，烧杯中有10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞，溶液瞬间变红，某学生用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌至完全反应，下列说法不正确的是（　　） A．反应后溶液红色褪去 B．反应后溶液可导电 C．反应后氢氧化钠溶液pH变小 D．反应后溶液中Na+数目减小 12．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论正确的是（  ） A．反应后溶液的pH大于7 B．反应前的溶液均可导电，反应后的溶液不导电 C．反应后溶液中存在的粒子只有Na+和cl- D．反应前后所有元素的化合价均无变化 13．向H2SO4与CuSO4的混合溶液中加入NaOH溶液，所得沉淀的质量与加入溶液质量之间的关系图像为下图中的 。 A． B． C． D． 14．盐酸和氢氧化钠溶液(滴有酚酞试液)发生反应过程中溶液的pH变化如图。下列有关该实验事实的说法错误的是（  ） A．该实验是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中 B．B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 C．B点和C点时，溶液中氯化钠质量相等 D．反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，可证明盐酸已经过量 15．下列物质的性质与用途的对应关系错误的是（   ） 选项 性质 用途 A 氢氧化钙呈碱性 改良酸性土壤 B 浓硫酸具有脱水性 干燥氧气 C 稀盐酸能与某些金属氧化物反应 除铁锈 D 氢氢化钠能与某此非金属氧化物反应 吸收二氧化硫 A．A B．B C．C D．D 二、填空题 16．向盛有10 mL NaOH溶液(其中滴有少量无色酚酞溶液)的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用pH计(用来精确测定溶液pH的仪器)测定溶液的pH，所得数据如下： 加入稀盐酸的体积/mL 0 2 4 6 8 10 12 14 烧杯中溶液的pH 12.9 12.7 12.5 12.3 11.9 7.0 2.1 1.9 （1）当加入稀盐酸的体积为________mL时，NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应。 （2）当加入稀盐酸的体积为3 mL时，溶液显________色；当加入稀盐酸的体积为14 mL时，溶液显________色。 （3）当烧杯中溶液的pH＝2.1时，溶液中的溶质有____________。 17．酚酞试液是实验常用的指示剂，通常把酚酞固体溶解在90%的酒精溶液中配制而成。 （1）取1g酚酞固体配制成1000g酚酞试液，所得溶液中溶质酚酞的质量分数为 。 （2）将2～3滴该酚酞试液滴入2mL NaOH的稀溶液中，溶液呈 色。 （3）在上述有色溶液中滴加足量 （填试剂名称），又可得到无色溶液。 三、探究题 18．在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明稀硫酸和氢氧化钠溶液混合后，虽然无明显现象，但确实发生了化学反应。试与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价，并得出有关结论。 （1）探究稀硫酸和氢氧化钠溶液的反应： 当滴入几滴酚酞试液后，溶液由无色变为 色。根据上述实验中颜色变化，可确定稀硫酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为： 。 （2）探究上述稀硫酸和氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量： 根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀硫酸是否过量。同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并分析： 实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论 方案一 取样，滴入适量的氯化钡溶液 稀硫酸过量 方案二 取样，滴入几滴紫色石蕊试液 稀硫酸过量 （1）上述设计的实验方案中，正确的是 (填“方案一”或“方案二”). （2）另外一个实验方案错误的原因是 。 （3）若请你再设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案，你选用的药品是 ，实验现象及结论是 。 19．某化学兴趣小组的同学选定稀硫酸和氢氧化钡溶液做中和反应实验。在烧杯中加入一定量的氢氧化钡溶液后滴入几滴酚酞试液，再向烧杯中加入一定量的稀硫酸。用玻璃棒充分搅拌后过滤，得白色沉淀和无色液体。 【提出问题】无色液体是什么物质?(不考虑指示剂) 【猜想】张明：无色液体是水；王韬：无色液体是Ba(OH)2溶液；杨凡认为无色液体可能是 溶液。 【实验探究】 （1）如果你是小组成员之一，你认为张明猜想的理由是 。 （2）王韬的猜想是否正确?理由是 。 （3）填写杨凡的猜想，并针对她的猜想，请你设计实验验证是否正确 实验步骤 实验现象及结论 20．同学们做甲、乙两个复分解反应实验的探究，如图所示： （1）甲实验恰好完全反应，则该溶液中的溶质是 （填化学式）。 （2）如图所示，取乙反应后的溶液60.0g，滴加质量分数为26.5%的Na2CO3溶液，溶液pH的变化如图丁所示。请计算： ①与CaCl2反应的碳酸钠溶液的质量 。 ②该溶液中CaCl2的溶质质量分数 。 （3）根据计算所得数据在图戊中画出产生沉淀的曲线 。 （4）乙组的中和反应试验设计存在的不足是 。 四、解答题 21．化学实验常伴随明显的实验现象，但氢氧化钠与硫酸反应无明显现象.为了证明氢氧化钠与硫酸确实发生了化学反应，某同学进行了如下实验： （1）取2mlNaOH溶液于试管中，滴入1～2滴酚酞试剂，振荡.然后，逐滴加入稀硫酸，同时不断振荡试管，观察到的现象是 . （2）上述实验现象证明：随着稀硫酸的滴入，溶液碱性 .这是由于 .由此证明，上述实验过程确实发生了化学反应. 22．在学习酸的性质时，同学们发现实验室的工业盐酸呈黄色，老师解释说是因为里面含有氯化铁。为测定这瓶工业盐酸中氯化铁的含量（假设不含其他杂质），小霞做了如下实验：取20g工业盐酸加入小烧杯中，然后向小烧杯中不断滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，同时用电子pH计不断读取反应时的pH，得出如图所示的关系。问： （1）分析题意可得，与原溶液中的盐酸反应的氢氧化钠的质量是克 （2）该工业盐酸中氯化铁的溶质质量分数。（计算结果精确到0.1%） （3）计算A点时生成沉淀的质量。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 酸碱反应专项训练题参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C B B A C D C D B 题号 11 12 13 14 15 答案 D D C D B 1．C 【详解】试题分析：从图示看：原来的反应物中二者恰好反应会生成氢氧化钠和碳酸钡，所以开始加入盐酸后没有立即产生气体，而是盐酸先和氢氧化钠反应，O至P段发生反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O；当Ｑ点后碳酸钡和氢氧化钡都恰好反应完，P至Q段发生反应的化学方程式为BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2 ↑；Q点时，所得溶液中的溶质只含有BaCl2和NaCl；所以此时的ＰＨ值为７，但是Ｎ点是盐酸过量，所以此时的ＰＨ值是小于7。故选C. 考点：酸碱盐之间的反应及其变化 2．C 【详解】利用中和反应治疗胃酸过多的药品是碱，碳酸钠是盐，氧化铝是氧化物，碳酸氢钠是盐，氢氧化铝是碱，故选C。 3．B 【详解】A、氢氧化镁属于碱，胃酸的成分主要是盐酸，两种物质的反应属于酸和碱的反应，与中和反应原理有关，选项错误； B、熟石灰为氢氧化钙，属于碱，而纯碱为碳酸钠，属于盐，所以两种物质的反应不是酸和碱的反应，与中和反应无关，选项正确； C、硫酸属于酸，氢氧化钠属于碱，所以反应用过程是酸和碱的反应，与中和反应原理有关，选项错误； D、蚊虫叮咬分泌出的蚁酸为酸，而稀氨水为碱，所以该反应属于中和反应，与中和反应原理有关，选项错误，故选B。 4．B 【详解】A.熟石灰即氢氧化钙，属于碱，土壤酸化后加入熟石灰改良，是酸和碱反应生成盐和水，是中和反应； B.铁锈的主要成分是氧化铁，金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗 ，反应为金属氧化物和酸反应生成盐和水，不是中和反应； C.氨水是碱，蚊虫叮咬后涂稀氨水减轻痛痒，是中和反应； D.氢氧化铝是碱，服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多，反应是氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，是中和反应。 故选B。 5．A 【详解】A、硫酸中含有大量的氢离子，氢离子与OH-两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项说法错误。 B、硫酸和盐酸溶液中都含有H+，因此它们的化学性质相似，故选项说法正确。 C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；故选项说法正确。 D、稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，出现白色沉淀，说明有硫酸钡沉淀生成，即可说明中和反应已经发生，故选项说法正确。 故选：A。 6．C 【详解】A、浓硫酸具有较强较强的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用大量清水冲洗，故A正确； B、洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布或沙子扑灭，做法正确，因为降温和隔绝空气可灭火，及时有效；故正确； C、氢氧化钠溶液是强碱，具有腐蚀性，不慎洒在衣服上，用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液，而不是浓硫酸，故C错误； D、水银洒漏最好的处理方法是用硫粉撒在水银上，水银就会变成黑色结块状的硫化汞，这样对人体危害不大，故D正确。 故选C。 7．D 【详解】①用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸，反应生成硫酸钠和水，属于酸和碱发生中和反应；②碳酸氢钠能够与盐酸反应生成二氧化碳和水、氯化钠，碳酸氢钠为盐，该反应不是中和反应；③氢氧化钙为碱，能够与酸发生酸碱中和反应生成盐和水，降低土壤酸碱度，属于中和反应；④稀氨水显碱性，用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸显酸性）止痒，属于中和反应；故选D。 8．C 【分析】二氧化碳的用途有：①二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧，因此二氧化碳能够灭火；②二氧化碳可以做化工原料，如制汽水等；③二氧化碳的固体干冰，可以进行人工降雨，也可以做制冷剂；④二氧化碳促进绿色植物的光合作用，因此可以做气体肥料。国外试行用“汽水”（碳酸饮料）浇灌植物，它的作用是加速绿色植物光合作用的进行。 【详解】植物呼吸作用是吸收氧气释放二氧化碳的过程，汽水”（碳酸饮料）浇灌植物能够增加二氧化碳的量，对植物的呼吸作用不利，A错误； 汽水”（碳酸饮料）呈现酸性，能使土壤酸化，不能改良酸性土壤，B错误； 植物光合作用需要二氧化碳作为原料，“汽水”（碳酸饮料）能够释放大量的二氧化碳气体，浇灌植物有利于加速光合作用的进行，C正确； “汽水”（碳酸饮料）释放大量的二氧化碳气体，被植物的光合作用转化了，不会在植物上方形成温室，D错误。 【点睛】本题主要对二氧化碳的用途进行了考查，结合日常生活中的实例进行理解。 9．D 【详解】A.氯化铜与氢氧化钡反应生成的氢氧化铜能与稀硝酸继续反应而溶解，故A错误； B.盐酸与氢氧化钡反应不生成沉淀，故B错误； C.氯化铁与氢氧化钡反应生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁与稀硝酸继续反应而溶解，故C错误； D.硫酸铜与氢氧化钡反应生成氢氧化铜和硫酸钡沉淀，稀硝酸与氢氧化铜反应，硫酸钡不溶于水和酸，故D正确。故选D。 10．B 【详解】试题分析：A选项硫酸铜 氯化钙 硝酸钠物质之间不反应不会产生复分解反应的条件；B．硫酸 碳酸钾 氢氧化钡能发能化学反应，符合复分解反应发生的条件；C选项氯化钙和碳酸钠能发生反应，而氢氧化钾不能与其他物质反应；D选项物质之间彼此不反应，故选B 考点：复分解反应条件的运用 11．D 【详解】向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，发生中和反应NaOH+HCl═NaCl+H2O。 A、酚酞遇碱变红色，遇中性和酸性溶液不变色，反应后溶液中无氢氧化钠，溶液红色褪去； B、溶液导电的原因是有自由移动的离子，反应后有自由移动的钠离子和氯离子，溶液可导电； C、溶液的pH值与氢离子和氢氧根离子的浓度有关，氢氧根离子浓度越小，pH值越小，反应消耗了氢氧根离子，是溶液的pH减小； D、该反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应，钠离子和氯离子数目没有变化。 故选D。 12．D 【详解】氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应，由微观反应示意图可知，氢氧化钠和氯化氢发生中和反应，实质是氢离子和氢氧根反应生成水分子；反应后为氯化钠溶液，有钠离子和氯离子。 A选项，氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应，反应后的溶液为氯化钠溶液，呈中性，PH=7，A选项说法不正确，不符合题意； B选项，反应前后溶液中均含有离子，都可以导电，B选项说法不正确，不符合题意； C选项，反应后溶液中含有钠离子、氯离子和水分子，C选项说法不正确，不符合题意； D选项，该反应为复分解反应，反应前后所有元素化合价都不变，D选项说法正确，符合题意。故选D。 【点睛】本题考查氢氧化钠溶液和稀盐酸的中和反应，微观上看，反应实质是氢氧根和氢离子生成水分子，反应前和反应后钠离子和氯离子保持不变；反应后溶液为氯化钠溶液，能导电，PH=7，呈中性。 13．C 【详解】当硫酸和硫酸铜同时存在时，氢氧化钠先与硫酸反应，故开始不会有沉淀产生，当硫酸全部消耗尽，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，当硫酸铜消耗尽，沉淀质量不变，故选C。 14．D 【详解】试题分析：从图示看：开始时溶液的pH大于7，所以该实验是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中，点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，B点和C点时，溶液中氯化钠质量相等，因为到达B点时氢氧化钠已经反应完，得到的氯化钠不会在增加。故选D． 考点：酸碱中和反应 15．B 【详解】A、氢氧化钙呈碱性，能与酸发生中和反应，可用于改良酸性土壤，故选项说法正确。 B、浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥氧气，性质与用途对应错误，故选项说法错误。 C、稀盐酸能与某些金属氧化物反应，能与铁锈的主要成分氧化铁反应，可用于除铁锈，故选项说法正确。 D、氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应，能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，可用于吸收二氧化碳，故选项说法正确。 故选B。 16．（1）10 （2）红 无 （3）NaCl和HCl。 【详解】（1）pH＝7时，氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，由表格数据可知，此时消耗的氢氧化钠溶液的体积为10 mL。 （2）无色酚酞遇碱性溶液变红色，遇酸性和中性溶液不变色；当加入稀盐酸的体积为3 mL时，烧杯中溶液的pH大于7，溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红； （3）当pH＝2.1时，稀盐酸过量，这时溶液中的溶质既有生成的氯化钠，又有未反应的盐酸。 17． 0.1% 红 盐酸或者硫酸等 【详解】（1）所得溶液中溶质酚酞的质量分数为 ×100%=0.1%，故填0.1%。 （2）氢氧化钠溶液显碱性，能够使酚酞试液变红，故填红。 （3）酚酞试液遇到中性或酸性溶液呈无色，使氢氧化钠溶液中的酚酞试液变无色的方法是向溶液中滴加盐酸或硫酸将氢氧化钠中和掉，使溶液呈中性或酸性，故填盐酸或者硫酸等。 18． 红 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 出现白色沉淀 溶液变红 方案二 NaOH和H2SO4反应后生成的硫酸钠也能和BaCl2反应产生白色沉淀 BaSO4；锌粒(或碳酸钠等) 若有气体放出，证明稀硫酸过量，反之稀硫酸不过量 【分析】硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀,石蕊试液遇酸变红色以及活泼金属与酸反应生成氢气。 【详解】（1）酚酞遇碱变红色，所以氢氧化钠溶液使酚酞试液变红；氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O。 （2）因为NaOH和H2SO4反应后生成的硫酸钠也能和BaCl2反应产生白色沉淀BaSO4，而石蕊试液遇酸变红色，所以方案二正确，因为活泼金属与酸反应生成氢气，所以可以加入锌粒等活泼金属（或碳酸钠等），若有气体放出，证明稀硫酸过量，反之稀硫酸不过量。 【点睛】酚酞遇碱变红色，所以氢氧化钠溶液使酚酞试液变红；氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水。 19． 稀硫酸 氢氧化钡能与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，酚酞不变色，则无色液体可能是水 不正确，氢氧化钡的水溶液能使酚酞变红 实验步骤 实验现象及结论 取上层清液，滴入碳酸钠溶液 有气泡产生，溶液中含有硫酸 无气泡产生，溶液中不含有硫酸 【详解】猜想：参加反应的物质是氢氧化钡和稀硫酸，二者完全反应生成硫酸钡和水，不完全反应则物质有剩余，故无色液体还可能是稀硫酸，故填：稀硫酸； （1）张明猜想是水，是因为氢氧化钡与硫酸恰好完全反应生成硫酸钡和水，而且加入酚酞不变色，故填：氢氧化钡能与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，酚酞不变色，则无色液体可能是水； （2）酚酞试液在碱性溶液中变红，故无色液体不可能是氢氧化钡溶液，故填：不正确，氢氧化钡的水溶液能使酚酞变红； （3）杨凡的猜想是稀硫酸，要检验是否存在硫酸，可以依据硫酸的性质进行，可以使用加入碳酸钠溶液的方法，观察是否有气泡产生，若有气泡产生，则含有硫酸，若无气泡产生，则不含有硫酸，故填： 实验步骤 实验现象及结论 取上层清液，滴入碳酸钠溶液 有气泡产生，溶液中含有硫酸 无气泡产生，溶液中不含有硫酸 20． CaCl2 40.0 18.5% 无法验证是否恰好中和 【详解】（1）盐酸和氢氧化钙的反应生成氯化钙和水，恰好中和后，溶液中的溶质只有氯化钙，故答案为CaCl2； （2）由图可知，碳酸钠溶液的量到70g时，反应正好完成；氯化钙和碳酸钠的反应生成碳酸钙和水，据题意，设参加反应的CaCl2的质量为 x，则 该CaCl2溶液的溶质质量分数为： 故答案为40.0；18.5%； （3）由图丁可知乙反应后的溶液pH＜7，说明溶液中仍有稀盐酸，直到滴加的Na2CO3溶液达到30.0g，稀盐酸被完全反应掉，Na2CO3溶液开始与CaCl2溶液反应，当滴加Na2CO3溶液到70.0g时，CaCl2溶液被完全反应掉． 设：滴加质量分数26.5%的Na2CO3溶液70g时（此时与CaCl2溶液反应的Na2CO3溶液质量为40g），生成沉淀的质量为x，则 解得：x=10.0g． （4）乙组的中和反应试验中没有加酚酞试液，无法验证是否恰好中和； 故答案为无法验证是否恰好中和． 21． 溶液由无色变为红色，又由红色变为无色 减弱 氢氧化钠与硫酸发生了中和反应 【详解】（1）氢氧化钠溶液能够使酚酞变红，所以将酚酞滴入氢氧化钠溶液中后会观察到溶液变红，而酚酞在中性和酸性溶液中呈无色，所以当向滴加了酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸会发现溶液的红色逐渐减弱，最终会变成无色； （2）通过观察实验过程可以知道，随着稀硫酸的滴入，溶液碱性逐渐减弱．这是由于稀硫酸和氢氧化钠溶液发生了中和反应． 22． （1）1.6g； （2）4.1%； （3）沉淀质量：0.535g 【详解】（2）FeCl3+ 3NaOH =Fe（OH）3 ↓+3NaCl 列比例式，求解得：MFeCl3 =0.8125g FeCl3%=4.1% 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$