湖北省襄阳市第四中学2025-2026学年高三上学期9月周考二 化学试题

襄阳四中2023级高三上学期质量检测（二）

化学试题

可能用到的相对原子质量：H  1    O  16   P   31  Ni  59   Zn  65

一、单选题

1．科技的快速发展彰显国力的强大，下列说法正确的是

A．“中国天眼”传输信息用到了光纤材料，其主要成分是Si

B．“梦天实验舱”原子钟利用电子跃迁计时，工作时发生化学变化

C．“天宫二号”空间站使用了石墨烯存储器，石墨烯属于有机物

D．“天和核心舱”电推进系统采用氮化硼（BN）陶瓷，氮化硼含共价键

2．电影《哪吒2》中有许多情境与化学知识密切相关，下列说法不正确的是

A．石矶娘娘的主要成分为碳酸钙，碳酸钙属于强电解质

B．海底炼狱中使用铁链困住妖兽，Fe在元素周期表中位于p区

C．天元鼎的设计灵感源于商龙纹青铜鼎，青铜的熔点低于铜

D．敖丙制造的冰晶具有规则的几何外形，体现了晶体的自范性

3．下列实验能达到实验目的的是

4．下列化学用语表示错误的是

A．的电子式为

B．基态氧原子核外电子轨道表示式：

C．的VSEPR模型：

D．乙醚的结构简式为

5．用CuSO4探究含Cu（Ⅱ）配合物的性质，实验步骤及观察到的现象如下：

该过程可能涉及的平衡有：

①

②

③

下列说法正确的是

A．“静置”过程中，始终不变   B．“加水”过程中，增大

C．平衡①的ΔΗ＜0                              D．与Cu2＋的配位能力：

6．将PCl3与过量的CH3NH2混合，可以制得P4(NCH3)6。该化合物和P4O6具有相似的结构（如下图所示）与性质。下列说法中不正确的是

A．制备P4(NCH3)6时发生的反应为：

B．P4(NCH3)6为非极性分子，易溶于苯和CCl4

C．P4(NCH3)6彻底水解时，产物之一为强酸

D．P4(NCH3)6与O2共热时可能生成P4(NCH3)6O4

7．在脯氨酸（）参与下，化合物X可转化为化合物Y。下列说法不正确的是

A．脯氨酸是两性化合物 

B．1molX最多能与3molH2发生加成反应

C．Y分子中不存在手性碳原子 

D．Y能发生消去反应

8．无机苯B3N3H6(，结构与苯相似)与甲烷可发生反应：3CH4+2B3N3H6+6H2O→3CO2+6H3BNH3，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1.0molH3BNH3的σ键数为6NA

B．1.0molB3N3H6的(价层)孤电子对数为3NA

C．标准状况下消耗22.4LCH4转移电子数为8NA

D．1.0molCO2溶于水，溶液中H2CO3、三种微粒数和为NA

9．核酸的某一结构片段如图所示，下列说法中错误的是

A．其单体戊糖与葡萄糖互为同系物 

B．核酸水解时涉及磷酯键断裂

C．该结构片段存在3个手性碳原子 

D．形成此片段的核苷酸能与酸、碱发生反应

10．常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01)的和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是

A．电负性：Z﹥Y﹥X

B．W和X形成的化合物XW3中含有离子键和共价键

C．简单氢化物的稳定性：Z﹥Y

D．Y2Z2为非极性分子，YZ2为极性分子，二者中的Y原子杂化类型相同

11．下列实验事实与解释均正确且存在因果关系的是

12．有一种属面心立方最密堆积的C60固体暴露到钾蒸气中，可得到通式为KxC60的系列化合物，可作低温超导材料；经检测，K 元素都以K+形式存在。图1、图2分别表示足球烯C60的分子结构模型正视图和某种化合物KxC60的晶胞示意图。下列有关说法正确的是

A．每个C60分子中有30个碳碳双键、20个五边形、12个六边形

B．系列化合物KxC60晶体熔化后均能导电，且熔点比C60晶体低

C．图2所示化合物的化学式为K3C60，其中离C60最近且等距的C60数目为8

D．一定温度下，化合物KxC60能与O2反应，生成K2O2并释放CO2气体

13．利用CO2气体和甲醇（CH3OH）蒸气合成碳酸二甲酯（）是近年来CO2清洁转化的研究重点。其一种反应机理如图所示。下列说法错误的是

已知：①反应中CO2插入催化剂的Sn-O键中得以活化；②H2O会降低该催化剂的活性。

A．若加入缩醛可以防止催化剂失活

B．I→II过程中有非极性键的形成

C．该过程的主反应为

D．压缩体积增大压强可以提高碳酸二甲酯的平衡产率

14．为解决传统电解水制“绿氢”阳极电势高、反应速率缓慢的问题，科技工作者设计耦合HCHO高效制H2的方法，装置如图所示。部分反应机理为：。下列说法正确的是

A．阳极反应：

B．若离子交换膜为阳离子，则阳离子的移动方向由a电极到b电极

C．电解时阴极区KOH浓度不变

D．相同电量下H2理论产量是传统电解水的3倍

15．常温下，L2－能够与Cu＋形成CuL－、CuL23-、CuL35-配离子。当溶液中含铜微粒浓度总和为c0mol/L时，一定pH下，含铜微粒分布系数δ与pL2－关系如图。

已知：，

下列说法正确的是

A．Ⅰ代表CuL－

B．pL2－＝1.69时，

C．

D．当pL2－＝2时，溶液中有

二、解答题

16．（13分）四水合磷酸锌[Zn3(PO4)2·4H2O]难溶于水，是一种性能优良的绿色环保防锈额料，某实验小组设计以ZnO为原料来制取该物质。

实验步骤如下：

步骤一：制备[Zn(NH3)4]CO3。在30℃下，用足量的（NH4）2CO3、氨水混合液浸取ZnO，制得[Zn(NH3)4]CO3溶液。

步骤二：将[Zn(NH3)4]CO3溶液滴加到三颈烧瓶中，然后向溶液中分批滴加稍过量的H3PO4溶液，保持70～80℃、回流条件下发生转化反应，装置如图。充分反应后，过滤出Zn3(PO4)2·4H2O，洗涤、干燥。

已知：Zn3(PO4)2在水中几乎不溶，其在水中的溶解度随温度的升高而降低。

回答下列问题：

(1)仪器b的名称为           。

(2)步骤一中“浸取ZnO”时，不采取更高温度的原因是           ；写出实验步骤一中发生反应的化学方程式：           。

(3)步骤二中“保持70～80℃”可采用水浴加热，水浴加热的优点是           ；洗涤四水合磷酸锌沉淀时应选用           (填“冷水”或“热水”)。

(4)为测定产品中Zn3(PO4)2·4H2O(摩尔质量为457g/mol)的含量，进行如下实验：(已知：Zn2+与H2Y2-按1:1反应；杂质不反应)

步骤Ⅰ：准确称取0.9240g产品于烧杯中，加入适量盐酸使其溶解，将溶液转移至250mL容量瓶，定容。

步骤Ⅱ：移取25.00mL上述溶液于锥形瓶中，加入指示剂，在pH=5～6的缓冲溶液中用0.0300mol/LNa2H2Y标准溶液滴定至终点，测得Na2H2Y标准溶液的用量为20.00mL。

①产品中Zn3(PO4)2·4H2O的质量分数为           (保留三位有效数字)。

②下列操作中，导致产品中Zn3(PO4)2·4H2O含量测定值偏低的是           (填标号)。

a．步骤Ⅰ中定容时俯视刻度线

b．步骤Ⅰ中转移溶液时未洗涤烧杯

c．步骤Ⅱ中滴定管未用Na2H2Y标准溶液润洗

d．步骤Ⅱ中滴定前滴定管内无气泡，滴定结束后有气泡

17．（14分）工业上催化氧化HCl制Cl2可实现氯资源循环使用。一种铜基双组分催化技术示意图如下。

已知：Ⅰ．氯化反应：

Ⅱ．氧化反应：

(1)Ⅲ．总反应：  ＝     

(2)为提高氯化氢转化率，反应Ⅰ应选择      （选填“高温”或“低温”，下同），反应Ⅱ应选择      。

(3)刚性容器中，进料浓度比分别等于1，2，4时HCl平衡转化率随温度变化如图1。

①曲线A对应的进料浓度比＝      ，理由是      。

②T℃达到平衡时，体系总压强为p kPa，反应Ⅲ的Kp＝      （kPa）－1。（列出计算式）

 

(4)设计实验研究不同载体含铜催化剂的催化能力。催化剂工作一段时间后，温度对HCl转化率的影响如图2。

①420℃时，反应Ⅲ的活化能由大到小的顺序为      。（用“a”“b”“c”表示）

②为使催化剂具有低温活性和高温稳定性，应选择的催化剂载体为      （填“Beta”、“ZSM－5”或“Y”）。