上海华东师范大学第二附属中学前滩学校2025-2026学年九年级上学期9月期初素质评估测试化学试卷

华二前滩学校2025学年度第一学期期初素质评估 九年级 2025年9月 （满分：50分时间：40分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16S-32Cu-64 一重要的化工材料：氢氧化锂 氢氧化锂（化学式L0H)是一种白色的固体，可在载人航天器中用于吸收二氧化碳。用碳酸俚 制备氢氧化锂溶液的流程如下图所示。 碳酸锂 反应I 反应2 氯化锂溶液 氢氧化锂溶液 回答下列问题： (1)碳酸锂中锂元素的化合价为+1价，写出碳酸锂的化学式()一。 (2)反应2的化学方程式为2C1+2H0通电2在i0H+Cs个+X,其中物质X的名称为②)_。 (3)取少量制备的氢氧化锂溶液，滴加酚酞试液，观察到无色溶液变为红色，说明该溶液的pH(3) 7(选填“<=”或>”)。 (4)该法制得的氢氧化锂溶液中含氯化锂，取20℃的溶液样品（含10g氢氧化锂、10g氯化锂和 100g水)，根据下表中的溶解度数据，设计如下图所示的流程提取氢氧化锂。 温度（℃） 20 80 LiOH的溶解度(g100g水) 12.8 15.3 LiCI的溶解度(g100g水) 83.5 112 饱和氢氧化 锂溶液洗涤 烘干 周体b 氢氧化锂 加热至80℃ 操作a 样品 蒸发90g水 溶液c ①80C时，溶液c是氯化锂的(4)溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。 ②80℃时，该样品蒸发90g水后，析出氢氧化锂（⑤）一g。 ③操作a的名称是(6)。 ④用饱和氢氧化锂溶液洗涤固体b的优点是（⑦）一。 二、从废铜屑中回收铜 铜是重要的金属资源，对促进人类文明起着重要作用。 回答下列问题： 第1负共4页 (1)久置的铜制品表面会生成铜锈，铜锈主要成分为C(OI)2CO,。甲同学以锈蚀严重的废铜屑为 原料，设计了回收铜的一种方案。 在空气中充分加热 加足量碳粉、高温 废铜屑 氧化铜 铜 ①铜生成铜锈的转化过程中，空气中参与反应的物质除了氧气外，还有（⑧） ②氧化铜与碳粉在加热条件下的反应，体现了碳的化学性质有(9)一（填“可燃性”或“还原性”）； 为确定反应结束后氧化铜是否己消耗完，设计实验如下：取出剩余固体，(10)。（写出步骤， 现象，结论) (2)某工厂经预处理后得到550g含FSOa和CuSO4的废液。乙同学用铁粉和稀硫酸测定该废液中 CuSO4的质量分数并回收铜。 实验一：测定该废液中CuSO4的质量分数。 …定质量铁粉 过量稀硫酸 取50g废液 固体A 固体B 过滤 过滤 ①废液中加入铁粉后，反应的化学方程式为」 (11)；现象是(12)_。 ②固体A中加入过量稀硫酸，观察到有气泡产生，固体A的成分为(13】 ③将固体B洗涤、于燥、称量，得到6.4g铜，则50g的废液中含有CS04(14)g,通过计算可 知废液中CuSO4的质量分数。 实验二：从该废液中回收全部的铜 ④为回收该废液中全部的铜，还需在实验一的基础上，从剩余的废液中继续回收，方法是(15)一· 三、地理与化学 在学习二氧化碳的性质时，老师讲了一个屠狗洞的故事，由于二氧化碳密度大于氧气，在山洞底 部聚集，所以人类进入并无意外，而狗进入会导致死亡。 回答下列问题： (1)下列说法正确的是(16) A.山洞中空气的组成与平时生活中空气的组成相同。 B.屠狗洞的现象证明二氧化碳有剧毒 C.可以通过点燃的蜡烛来估算二氧化碳的浓感。 D.在山洞底部没有氧气，导致狗室息死亡 (2)为了探究屠狗洞中不同位置的空气组成，科学家们对洞中部分的空气进行采样，并用以下装置 对空气中的组成进行测定（忽略稀有气体的体积) k 第2页共4页 I【搭建装置】 ①添加药品前，需要(17)一。 ②A中加入浓硫酸，其目的是(18)；B中为氢氧化钠溶液；C中为澄清石灰石，D燃烧匙中为白磷， 并用铜丝网包裹，集气瓶中并装250L水，燃烧匙外接电热装置，可以点燃白磷；E为空量简。 ③D中导管长度为(19) a左短右长 b.左长右短 c.都短 d.都长 Ⅱ【思考】 C装置的作用是(20)。 Ⅲ【开始实验】 ①实验开始前，止水夹k1,k2处于(21)状态（打开/关闭，后同）。 ②通入样品气体，C中现象为(22)，实验正常进行。 ③通入气体完成后，量筒内有amL水，(23)_（填写具体操作），点燃白磷，待(24)， 打开k2,量筒中读数为bmL。 ④样品气体中氧气体积为(25)mL,氨气体积为(26)mL. V【计算】 经过称量，A中增加mg,B中增加g,若要求得空气中各成分的质量比，还需要知道(2)-。 V【结论】 屠狗洞中氧气与二氧化碳的质量比约为640：1。 (4)为模拟洞中情形，化学小组准备制备氧气与二氧化碳，然后进行调配。现有下列A、B、CD、 E五种实验装置： 入》 B ①写出.A装置中加热仪器的名称(28)。 ②制备二氧化碳时，原理是：(29)一，收集二氧化碳最好选(30)（填序号，下同）装置， 一般采用（③1）的方法来判断已经收集满。通常我们会使用分液漏斗来添加液体，其对比B装 置优点是(32)。 ③反应结束后，发生装置减轻了0.1g,则需要氧气(33)g ④为制备以上氧气，实验室准备了10%的双氧水溶液和二氧化锰，其中，二氧化锰的作用是(34)。 ⑤实验室至少需要(35)g双氧水溶液。 第3页共4页 四、酸碱盐的综合探究 在学习了酸碱盐的知识后，化学实验小组探究酸碱盐的性质。 回答下列问题： 实验一：鉴别硫酸铜、碳酸钙、硫酸钠、碳酸钠四种白色固体粉末。 (1)甲同学设计的实验：将四种粉末分别取样取样置于试管中，加水。得到蓝色溶液的待检物是 (36)一，得到悬浊液的待检物是（③7）一；另两支试管中，分别滴加稀盐酸，其中一支试管中产 生气泡，该试管中的待测物是38)。 (2)乙同学认为只要取用的样品质量适中，直接滴加稀盐酸即可。写出盐酸与碳酸钠反应的化学反 应方程式(39)一；实验中区别碳酸钙与碳酸钠的现象是(40)一；请说出为什么需要“取样适 中”的理由是(41)一。 实验二：某盐湖水中含有NaCl和少量MgCl2、CaC2,利用酸碱盐的化学性质除去盐湖水样品中 的MgC2和CaCl2,并提取纯净的NaCI 步骤！：滴加过比 滤渣 氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液 盐湖水样品 操作I 步骤川： 滤液 溶液N 滴加过量试剂X (3)步骤I中的试剂要加过量的原因(42)；请写出步骤I中所有反应的化学方程式：(43) (4)写出滤渣的成分(44)；步骤Ⅱ所加试剂X是（(45)； (5)得到的溶液A通过(46)（写操作名称）即可得到纯净的Nacl。 第4页共4页