海南省海口市海南中学2025-2026学年高三上学期9月月考化学试题

海南省海口市海南中学2025-2026学年高三上学期9月月考 化学试题 (满分：100分 考试时间：90分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Fe 56 I 127 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “国之重器”是我国科技综合实力的结晶。下述材料属于金属材料的是 A. “C919”大飞机用的氮化硅涂层 B. “梦想”号钻探船钻头用的合金 C. “望宇”登月服用的聚酰亚胺隔热层 D. “雪龙2”号破冰船制淡水用的反渗透膜 2. 下列说法错误的是 A. 胶体粒子对光线散射产生丁达尔效应 B. 合成高分子是通过聚合反应得到的一类纯净物 C. 配位化合物通过“电子对给予-接受”形成配位键 D. 超分子可以由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. S的原子结构示意图： B. CO2的填充模型为： C. CCl4的电子式为： D. 二氯甲烷分子的球棍模型： 4. 下列关于物质性质或应用解释错误的是 选项 性质或应用 解释 A 石蜡油的流动性比水的差 石蜡油的分子间作用力比水的小 B 溶于水显碱性 可结合水中的质子 C 可以氧化 中O显正电性 D 石墨作为润滑剂 石墨层间靠范德华力维系 A. A B. B C. C D. D 5. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中原子的数目为 B. 所含中子的数目为 C. 粉和足量S完全反应，转移电子的数目为 D. 盐酸与足量反应，生成的数目为 6. 下列有关反应方程式错误的是 A. 泡沫灭火器反应原理： B. 用金属钠除去甲苯中的微量水： C. 用溶液吸收尾气中的 D. 氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉： 7. 下列图示中，实验操作或方法符合规范的是 A．溶解氯化钠固体 B．量取草酸溶液 C．收集二氧化碳气体 D．观察钠与水的反应 A. A B. B C. C D. D 8. 可用于水的杀菌消毒，遇水发生反应：。下列说法正确的是 A. 该反应中，做氧化剂 B. HClO分子中Cl的价电子层有2个孤电子对 C. 键长小于键长 D. 和的VSEPR模型均为四面体形 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9. 在溶有15-冠-5()的有机溶剂中，苄氯()与NaF发生反应： 下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 键长： C. 苄氯是极性分子 D. X中15-冠-5与间存在离子键 10. 温郁金是一种中药材，其含有的某化学成分M的结构简式如图所示。下列说法错误的是 A. 分子式为 B. 1分子M中含手性碳有3个 C. M可发生消去反应 D. 为M的缩聚反应的产物 11. 下图为二次电池的放电过程示意图如图所示。 下列叙述正确的是 A. 充电时，M极接电源正极 B. 放电时，N极上反应为 C. 充电时，消耗的同时将消耗 D. 放电时，溶液中的浓度变大 12. 某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下均为无色气体，J具有漂白性。下列说法错误的是 A. 均能与NaOH溶液反应 B. 既具有氧化性也具有还原性 C. M和N溶液中的离子种类不相同 D. 1molG与足量的J反应，转移电子为1mol 13. 下列实验操作及其现象不能推出相应结论的是 选项 操作及现象 结论 A 将点燃的镁条迅速伸入集满的集气瓶中，产生白烟和黑色固体 具有氧化性 B 用pH计测得碳酸钠溶液的pH小于苯酚钠溶液的pH 酸性：碳酸>苯酚 C 向浓中插入红热的炭，产生红棕色气体 炭可与浓反应生成 D 将一定浓度的葡萄糖溶液滴入新制悬浊液中，加热，生成砖红色沉淀 葡萄糖属于还原糖 A. A B. B C. C D. D 14. 络合平衡是广泛存在于自然界中的平衡之一，、、之间存在络合平衡： ①，平衡常数为； ②，平衡常数为，且大于。 298K时，在水溶液中，，之间关系如图所示，其中，X代表、下列叙述正确的是 A. 由图可知的数量级为 B. 直线代表与关系 C. c点条件下，能生成，不能生成 D. 的平衡常数K为 三、非选择题：共5题，共60分。 15. 铬盐产品广泛应用于化工、医药、印染等领域。通过闭环生产工艺将铬铁矿转化为重铬酸钾同时回收利用钾资源，可实现绿色化学的目标。过程如下： 已知：铬铁矿主要成分是。 回答下列问题： （1）一定温度下，提高浸取工序中铬元素浸出效率的措施有___________(任写一种)。 （2）煅烧工序中反应生成的化学方程式：___________。 （3）浸取工序中滤渣I的主要成分：、___________、___________(填化学式)，其中生成的离子方程式为：___________。 （4）酸化工序中需加压的原因：___________。 （5）滤液Ⅱ的主要成分：___________(填化学式)。 16. 粉末可在较低温度下还原。回答下列问题： （1）已知一定温度下： 则的_______(用m和n表示)。 （2）图1分别是和下还原过程中反应体系电阻随反应时间变化的曲线，可用_______(填标号)表示反应的快慢。 a． b． c． d． （3）图1中曲线_______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)对应的反应温度最高。 （4）研究发现对的还原性主要来自于其产生的。一般认为在表面被氧化成有两种可能途径，图2是理论计算得到的相对能量变化图，据此推测途径_______(填“a”或“b”)是主要途径。 （5）产生的可能反应：①或②。将放在含微量水的气流中，在至的升温过程中固体质量一直增加，由此可断定的来源之一是反应_______(填“①”或“②”)。若要判断另一个反应是否是的来源，必须进行的实验是_______。 （6）已知。研究表明，在相同温度下，用还原比直接用还原更有优势，从平衡移动原理角度解释原因：_______。 17. 如下不饱和聚酯可用于制备玻璃钢。 实验室制备该聚酯的相关信息和装置示意图如下(加热及夹持装置略)： 原料 结构简式 熔点/℃ 沸点/℃ 顺丁烯二酸酐 52.6 202.2 邻苯二甲酸酐 130.8 295.0 1，2-丙二醇 -60.0 187.6 实验过程：①在装置A中加入上述三种原料，缓慢通入。搅拌下加热，两种酸酐分别与1，2-丙二醇发生醇解反应，主要生成和。然后逐步升温至，醇解产物发生缩聚反应生成聚酯。 ②缩聚反应后期，每隔一段时间从装置A中取样并测量其酸值，直至酸值达到聚合度要求(酸值：中和1克样品所消耗KOH的毫克数)。 回答下列问题： （1）理论上，原料物质的量投料比n(顺丁烯二酸酐)：n(邻苯二甲酸酐)：n(1，2-丙二醇)等于___________。 （2）装置B的作用是___________；仪器C的名称是___________；反应过程中，应保持温度计2示数处于一定范围，合理的是___________(填标号)。 A． B． C． （3）为测定酸值，取ag样品配制250.00mL溶液。移取25.00mL溶液，用乙醇标准溶液滴定至终点，重复实验，数据如下： 序号 1 2 3 4 5 滴定前读数 0.00 24.98 0.00 0.00 0.00 滴定后读数 24.98 49.78 24.10 25.00 25.02 应舍弃的数据为___________(填序号)；测得该样品的酸值为___________(用含a，c的代数式表示)。若测得酸值高于聚合度要求，可采取的措施为___________(填标号)。 A．立即停止加热 B．排出装置D内的液体　　　　　C．增大的流速 18. 我国某公司研发的治疗消化系统疾病的新药凯普拉生(化合物H)，合成路线如下(部分试剂、反应条件省略)。 已知： 回答下列问题： （1）A中官能团的名称是___________。 （2）由A转变为C的反应类型是___________。 （3）C的结构简式为___________。 （4）同时满足下列条件的B的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 ①含有两个甲基；②与钠反应产生氢气。 （5）由D转变为E的过程中经历了两步反应，第一步反应的化学方程式是：___________(要求配平)。 （6）结合合成H的相关信息，以、苯和含一个碳原子的有机物(无机试剂任选)为原料，设计化合物的合成路线___________。 19. 碘及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。回答下列问题： 电负性：H 2.20；C 2.55；F 3.98；P 2.19；I 2.66 （1）人工合成的是医疗上常用的放射性同位素，碘在周期表中的位置是_______。 （2）碘单质在中的溶解度比在水中的大，解释原因_______。 （3）HI主要用于药物合成，通常用和P反应生成，再水解制备HI.的空间结构是_______，水解生成HI的化学方程式是_______。 （4）是一种甲基化试剂，可用作制冷剂，和发生水解时的主要反应分别是：和。的水解产物是HIO，结合电负性解释原因_______。 （5）晶体是一种性能良好的光学材料，其晶胞为立方体，边长为a nm，晶胞中K、I、O分别处于顶点、体心、面心位置，结构如下图。 ①与K原子紧邻的O原子有_______个。 ②的摩尔质量为214g/mol，阿伏加德罗常数为。该晶体的密度是_______。 海南省海口市海南中学2025-2026学年高三上学期9月月考 化学试题 (满分：100分 考试时间：90分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Fe 56 I 127 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】AB 【11题答案】 【答案】BD 【12题答案】 【答案】CD 【13题答案】 【答案】BC 【14题答案】 【答案】D 三、非选择题：共5题，共60分。 【15题答案】 【答案】（1）提高搅拌速率或适当提高浸取液的浓度 （2） （3） ①. H2SiO3 ②. MgO ③. 或 （4）增大的溶解度，保证酸化反应充分进行 （5） 【16题答案】 【答案】（1） （2）d （3）Ⅰ （4）a （5） ①. ② ②. 将CaH2(s)放在无水的N2气流中，在200~300℃测量固体质量的变化 （6）消耗H2O(g)同时产生H2(g)，H2O(g)的浓度减小，H2(g)的浓度增大均有利于平衡正向移动，提高Fe的产率 【17题答案】 【答案】（1）1：1：2 （2） ①. 冷凝回流1，2-丙二醇 ②. (直形)冷凝管 ③. B （3） ①. 2、3 ②. ③. C 【18题答案】 【答案】（1）硝基、羟基 （2）取代反应 （3） （4）5 （5）+NaNO2+2HCl→+NaCl+2H2O （6） 【19题答案】 【答案】（1）第五周期VIIA族 （2）碘单质、CCl4均为非极性分子，水为极性分子，所以根据相似相溶原理，碘单质在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大 （3） ①. 三角锥形 ②. +3H2O=3HI+ H3PO3 （4）因为电负性： F>I≈C，所以在中，受3个F原子吸引电子能力强的影响，I与C之间的共用电子对偏向于C，I显+1价，则发生水解时，生成和HIO （5） ①. 12 ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $