精品解析：2025年河北省石家庄市第八十一中学中考第三次模拟考试化学试卷

2025年石家庄市第八十一中学初三化学第三次模拟试卷 注意事项： 1.本试卷总分60分，考试时间60分钟。 2.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上相应的位置上。 3.答选择题时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标涂黑；答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　O-16　Cl-35.5 第I卷(选择题) 一、选择题(本题共10小题，每小题2分，总20分) 1. 《天工开物》中记载制陶的过程：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之，……凡坯既成，干燥之后，则堆积窑中燃薪举火，……”其中涉及化学变化的是 A. 掘地 B. 干燥 C. 堆积 D. 燃薪 【答案】D 【解析】 【详解】A. 掘地是指挖掘地面取粘土的过程，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； B. 干燥是指将陶坯中的水分蒸发掉，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； C. 堆积是指将干燥后的陶坯堆放在窑中，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； D. 燃薪是指燃烧柴火（“燃薪举火”）的过程，燃烧过程有新物质生成，属于化学变化，故选项正确。 故选：D。 2. 空气是一种宝贵的自然资源，下列有关说法正确的是 A. 空气是由空气分子构成的 B. 利用液氮气化吸热，医疗上可进行冷冻治疗 C. 通常，空气中氧气的质量分数为21% D. 稀有气体化学性质不活泼，可用于制造电光源 【答案】B 【解析】 【详解】A、空气属于混合物，由氮分子、氧分子等多粒子构成，不是由空气分子构成的，不符合题意。 B、利用液氮气化吸热，提供低温环境，医疗上可进行冷冻治疗，符合题意。 C、通常空气中氧气的体积分数为21%，而不是质量分数，不符合题意。 D、稀有气体可用于制造电光源是利用通电发出不同颜色的光的物理性质，不符合题意。 故选B。 3. 在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”的跨学科实践活动中，兴趣小组做了系列实验，下列相关实验操作不规范的是 A. 加水搅拌 B. 倾倒出上层清液 C. 检验酸碱性 D. 测定pH 【答案】C 【解析】 【详解】A、溶解土壤样品时，在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌，加速溶解，故选项操作规范，不符合题意； B、静置足够长的时间，然后用慢慢倾倒的方法，可取出上层清液，倾倒时试管倾斜、烧杯口紧挨试管口，故选项操作规范，不符合题意； C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应竖直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故选项操作不规范，符合题意； D、用pH试纸测定溶液酸碱度时，将pH试纸放在点滴板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能直接将试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项操作规范，不符合题意； 故选：C。 4. 《天工开物》中记载：烧制青砖时“火足止薪之候，泥固塞其孔，然后使水转渤”。该过程发生的主要反应为。下列说法不正确的是 A. X的化学式是FeO B. 该反应属于置换反应 C. 反应后碳元素的化合价升高 D. 塞住砖窑的通气孔，窑内柴火会因缺氧而熄灭 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变。反应物： 含2个Fe、3个O；CO含1个C、1个O，生成物：含1个C、2个O；故2X含2个Fe和2个O，X的化学式为FeO，正确； B、置换反应的定义：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。本反应中，反应物和CO均为化合物，生成物FeO和也均为化合物，无单质参与或生成，因此，该反应不属于置换反应，错误。 C、化合价规则：化合物中元素化合价代数和为零；氧元素通常为-2价，根据化合物中元素化合价代数和为零，CO中：O为-2，C为+2， 中：O为-2，C为+4，碳元素化合价从+2升至+4，正确。 D、燃烧条件：可燃物、氧气（空气）、温度达到着火点。塞孔后，空气（氧气）无法进入，导致缺氧，柴火熄灭，正确。 故选：B。 5. 下列涉及化学学科观点的有关说法中，错误的是 A. 微粒观：水是由水分子构成的 B. 元素观：酸和碱组成上都含有氢元素 C. 守恒观：1gH2和1gO2在点燃条件下得到2gH2O D. 转化观：CO2和CaCO3在一定条件下可以相互转化 【答案】C 【解析】 【详解】A、水是由水分子构成的，故选项说法正确； B、酸电离时阳离子全部是H⁺，必含氢元素；碱电离时阴离子全部是OH⁻，必含氢元素。因此酸和碱均含氢元素，故选项说法正确； C、氢气和氧气反应的化学方程式为2H2+O22H2O，每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃的条件下完全反应生成36份质量的水，因此1g氢气和1g氧气反应时，氢气有剩余，生成水的质量小于2g，故选项说法不正确； D、二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，所以CO2和CaCO3在一定条件下可以相互转化，故选项说法正确。 故选C。 6. 有关饱和溶液的实验，判断不正确的是 A. NaOH的溶解放热使温度升高降低了的溶解度 B. ①→②的过程中一定发生了化学变化 C. 溶液中溶质质量分数：②<③ D. ②③都为各自温度下的饱和溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢氧化钙溶解度随温度升高而降低，向试管中加入氢氧化钠，氢氧化钠溶解放热，使温度升高，氢氧化钙溶解度减小，致使饱和氢氧化钙溶液变浑浊，不符合题意。 B、①→②过程是氢氧化钠溶解于水放出热量，导致氢氧化钙析出，没有新物质生成，没有发生化学变化，符合题意。 C、②溶液中氢氧化钙溶解形成③溶液，两溶液溶剂质量相等，溶质质量②<③，所以溶液中溶质质量分数②<③，不符合题意。 D、②有固体析出，一定是饱和溶液，③是恢复室温，析出固体完全溶解后恢复到原始溶液，即室温下的氢氧化钙饱和溶液，所以②③都为各自温度下的饱和溶液，不符合题意。 故选B。 7. 为探究稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液的pH及温度随时间的变化关系，如图是数字采集器和计算机实时显示的数据曲线，下列说法错误的是 A. 实验开始时，烧杯中盛有的试剂是氢氧化钠溶液 B. 0~100秒时，温度上升是因为该反应放热 C. 100秒时，溶液中Na+和Cl-的个数比等于1∶1 D. 反应本质是H+与OH-作用生成H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，一开始pH大于7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，故该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，故实验开始时，烧杯中盛有的试剂是氢氧化钠溶液，不符合题意； B、0~100秒时，温度上升因为氢氧化钠和稀盐酸反应放出热量，不符合题意； C、由图可知，100s时，pH大于7，此时氢氧化钠还未完全反应，氢氧化钠与稀盐酸反应生成了氯化钠和水，故此时溶液中的溶质是氯化钠、氢氧化钠，故此时溶液中钠离子和氯离子的个数比不是1:1，符合题意； D、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，其实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，不符合题意。 故选C。 8. 下列实验操作中不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别食盐水和白醋 分别滴加石蕊溶液 B 除去粗盐中的泥沙 溶解、过滤、蒸发 C 配制5%的蔗糖溶液 取5g蔗糖，溶于100g水中 D 比较铁与铜的金属活动性 将洁净的铁丝插入CuSO4溶液中，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、食盐水呈中性，滴加石蕊后颜色不变；白醋呈酸性，滴加石蕊后变红，因此，分别滴加石蕊溶液通过颜色变化可区分食盐水和白醋，不符合题意。 B、加水溶解，食盐溶于水而泥沙不溶，过滤分离泥沙（滤渣）和食盐水（滤液），蒸发滤液得到纯净食盐晶体，所给实验操作能除去粗盐中的泥沙，不符合题意。 C、取5g蔗糖，溶于100g水中，配制的蔗糖溶液溶质质量分数为，不能配制5%的蔗糖溶液，符合题意。 D、将洁净的铁丝插入CuSO4溶液中，铁与硫酸铜反应产生硫酸亚铁和铜，观察到铁丝表面析出红色固体，证明铁比铜活泼，可比较铁与铜的金属活动性，不符合题意。 故选C。 9. 分析、推理、归纳是学习化学常用思维方法。下列说法正确的是 A. 化学反应遵循质量守恒定律，化学反应生成物的总质量一定等于反应前物质总质量 B. 复分解反应有沉淀、气体或水生成，有沉淀、气体或水生成的反应是复分解反应 C. 单质一定是由同种元素组成，同种元素也可以组成混合物 D. 过滤可以分离可溶物和不溶物，可溶物与不溶物的混合物都可以用加水溶解、过滤的方法分离 【答案】C 【解析】 【详解】A、质量守恒定律是参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，“反应前物质总质量”包含未参加反应的物质，A 错误； B、有沉淀、气体或水生成的反应不一定是复分解反应，如，B 错误； C、单质是由同种元素组成的纯净物，同种元素可组成混合物，如氧气（O2）和臭氧（O3）的混合物，C 正确； D、不溶物与可溶物的混合物不一定都能用加水溶解、过滤分离，如铁与硫酸铜，若加水，会发生反应，不能达到分离目的，D 错误。 故选C。 10. 下列所示实验装置，其中实验操作能达到实验目的的是 A. 用碳酸钠固体和稀硫酸验证质量守恒定律 B. 比较铁和铝与稀硫酸反应的剧烈程度 C. 验证灭火原理，隔绝空气灭火 D. 测定空气中氧气的含量 【答案】C 【解析】 【详解】A、碳酸钠与硫酸反应生成二氧化碳，有气体逸出，烧杯内物质总质量减轻，天平不平衡，不能用于验证质量守恒定律，选项错误； B、比较铁和铝与稀硫酸反应的剧烈程度，应控制变量，除金属种类不同外，其他条件均应相同，图中金属的形状不同，与酸的接触面积不同，无法比较铁和铝与稀硫酸反应的剧烈程度，选项错误； C、碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大，能排开空气，使蜡烛与空气隔绝，从而使火焰熄灭，可用于验证灭火原理，隔绝空气灭火，选项正确； D、铁粉在空气中不燃烧，无法短时间内消耗氧气，无法测定空气中氧气的含量，选项错误； 故选C。 第II卷(非选择题) 二、填空与简答(共7小题，共40分) 11. 嫦娥五号、嫦娥六号月球探测器均从月球表面带回约2公斤月壤，引起全球关注。 （1）嫦娥六号完成世界首次月背采样。带回的没有接触过大气的原始月壤被保存于充氮密封手套箱中，用氮气密封的原因是_______。 （2）中国科学家从月壤中分选出一定量玄武岩岩屑，发现其中富含钾、磷等，这里的“钾、磷”指的是_______(填“原子”“离子”或“元素”)。 （3）中国科学家对月壤观察分析，首次发现天然形成的少层石墨烯。石墨烯是一种碳单质，它的化学性质与金刚石_______(填“相似”或“不相似”)。 （4）“月壤砖”作为太空建筑材料，需适应巨大温差、有微陨石撞击等的宇宙环境。则月壤砖需具备的特性是_______(只写一条)。 【答案】（1） 防止月壤变质（或防止氧化、防潮等） （2） 元素 （3） 相似 （4） 耐热性好（或硬度高、抗冲击性强等，任写一条） 【解析】 【小问1详解】 氮气是一种化学性质稳定的气体，不易与其他物质发生反应，则可用氮气密封。 【小问2详解】 物质都是由元素组成，这里的“钾、磷”指的是元素”。 【小问3详解】 石墨烯和金刚石都是由碳原子直接构成的，则它们的化学性质相似。 【小问4详解】 月壤砖要适应巨大温差和微陨石撞击，巨大温差需要材料耐热性好（或耐寒性好），以抵抗温度变化；微陨石撞击需要硬度高或抗冲击性强。 12. 魅力沂源，山清水秀，物产丰富。 （1）水是一种宝贵的自然资源。一种净水机可以将水厂原水直接净化为饮用水，其中处理流程如下图所示。 ①净水机中，PP棉净水原理和化学基本实验操作中_______的原理相似。 ②颗粒活性炭可去除异味和余氯，这是因为活性炭具有良好的_______性。 （2）沂源是著名的水果之乡。中庄沂源红苹果、燕崖大樱桃、韩旺黄金桃、石桥草莓等闻名全国。 ①黄金桃、苹果、草莓、大樱桃富含调节人体新陈代谢、预防疾病的营养素是_______。 ②苹果、大樱桃在销往全国各地时，为保证果体完好，均用发泡聚乙烯网袋包裹。聚乙烯属于_______材料。 ③果树生长时需要补充一定量的复合肥，来提高产量。以下属于复合肥的是_______(填序号)。 A． B． C． D． 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 吸附 （2） ①. 维生素 ②. 合成 ③. C 【解析】 【小问1详解】 ①净水机中，PP棉净水原理和化学基本实验操作中过滤的原理相似，故填：过滤。 ②颗粒活性炭可去除异味和余氯，因为活性炭具有良好的吸附性，故填：吸附。 【小问2详解】 ①维生素起调节人体新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的作用，故填：维生素。 ②合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，聚乙烯是一种塑料，属于合成材料，故填：合成。 ③A、NH4Cl中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故A不符合题意； B、Ca(H2PO4)2 中含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故B不符合题意； C、KNO3中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾、氮两种元素，属于复合肥，故C符合题意。 D、CO(NH2)2中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故D不符合题意； 故填C。 13. 某活动小组开展了“低碳有我”的实践活动，请回答下列问题： 活动一：调查碳循环 （1）基于碳循环视角，实现碳中和可以从两方面进行：①减少碳排放；②______。 活动二：了解碳封存 （2）碳封存技术是实现碳中和的重要途径。某实验基地通过图1中的技术将压入地下实现的封存。该封存过程属于______（填“物理”或“化学”）变化，此过程中分子间间隔______（填“增大”“不变”或“减小”）。 活动三：探究碳转化 （3）转化法是实现碳中和的措施之一。请结合图2所示的碳的转化关系图，回答下列问题： ①若甲为单质，自然界通过光合作用完成转化Ⅰ，则甲为______。 ②转化Ⅱ反应化学方程式为______。 ③利用二氧化碳与碳反应完成转化Ⅲ，其化学方程式为______。 【答案】（1）增加二氧化碳消耗 （2） ①. 物理 ②. 减小 （3） ①. 氧气## ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 实现碳中和，增加二氧化碳的消耗或减少二氧化碳的生成。因此答案为：增加二氧化碳消耗。 【小问2详解】 物理变化和化学变化的区分是有无新物质生成。二氧化碳气体压入地下，形成液态二氧化碳，只是分子的间隔发生变化，变小，没有新物质生成。因此答案为：物理变化，二氧化碳分子间间隔变小。 【小问3详解】 ①自然界通过光合作用将二氧化碳转化为氧气，因此答案为：氧气或； ②转化Ⅱ为由二氧化碳转化为碳酸钙，可以利用二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应转化而成，因此答案为： ③二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，因此答案为： 14. 铜是重要的金属资源，它对于改善人类生活、促进人类文明起着重要作用。 （1）铜的认识：生活中常用铜作导线，体现了铜的延展性和________性。 （2）铜的冶炼：黄铜矿的主要成分是CuFeS2，根据其主要成分的组成元素，推断用黄铜矿炼铜过程中产生形成酸雨的空气污染物是___________（填化学式）。 （3）铜的锈蚀：铜在潮湿的空气中锈蚀的反应为2Cu+O2+H2O+X==Cu2（OH）2CO3，X的化学式为________。 （4）铜的回收：某工厂的废水经预处理后得到含FeSO4和CuSO4的溶液。为了减少污染并促进废物利用，工厂设计以下流程回收Cu和FeSO4. ①步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为________。 ②溶液C中的溶质是________（填化学式）。 【答案】（1）导电 （2）SO2 （3）CO2 （4） ①. ②. H2SO4、FeSO4 【解析】 【小问1详解】 铜作导线利用延展性和导电性。 【小问2详解】 黄铜矿含硫元素，炼铜时硫元素转化为SO2，SO2排放到空气中会引起酸雨。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应后Cu、O、H、C的个数分别是2、5、2、1，反应前除X外Cu、O、H、C的个数分别是2、3、2、0，则X含有2个O、1个C，X的化学式为CO2。 【小问4详解】 ①步骤 I 加过量M（铁），发生的反应是，固体A是Cu和Fe，步骤 Ⅱ 加过量稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为。 ②步骤 Ⅱ 加过量稀硫酸，溶液C溶质是H2SO4、FeSO4。 15. 实验室现有大理石、高锰酸钾、氯酸钾、稀盐酸、澄清石灰水、火柴、药匙、镊子、棉花、升降台及以下装置，请根据要求填写下列空白： （1）若选用所给药品和装置制取氧气，发生反应的化学方程式为________，仪器a的名称是________。 （2）用C装置收集氧气时，待集气瓶里的水排完以后，应在________用玻璃片盖住瓶口。 （3）实验室制取二氧化碳气体时，通常选用的收集装置是________（填装置序号）。若制取干燥的二氧化碳，需要在发生装置和收集装置之间连接E装置，该装置中的药品名称是________，气体应从________（填“b”或“c”）导管口进入。 （4）若用F装置检验二氧化碳，实验中会观察到液面下的导管口有气泡冒出，这是因为发生装置内物质反应时生成气体，使瓶内________，压强增大，大于外界压强，在压强差的作用下，气体从导管口冒出。请写出检验二氧化碳的化学方程式________。 【答案】（1） ①. ②. 酒精灯 （2）水面下 （3） ①. D ②. 浓硫酸 ③. b （4） ①. 气体增多 ②. 【解析】 【小问1详解】 装置A试管口有棉花，可用于高锰酸钾受热分解制氧气，所给药品中，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：，故填：； 仪器a是酒精灯，常用作加热仪器，故填：酒精灯； 【小问2详解】 用C装置（排水法）收集氧气时，待集气瓶里水排完以后，应在水面下用玻璃片盖住瓶口，防止空气进入，再将集气瓶移出水面正放在桌面上，故填：水面下； 【小问3详解】 二氧化碳密度比空气大，能溶于水，通常选用向上排空气法收集，即装置D，故填：D； 浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，E装置中应装浓硫酸，可干燥二氧化碳，故填：浓硫酸； 气体应从b导管口进入，让气体与浓硫酸充分接触，达到干燥效果，若从c进，会将浓硫酸压出，故填：b； 【小问4详解】 发生装置内物质反应生成气体，使瓶内气体增多，压强增大，大于外界压强，在压强差作用下，气体从导管口冒出，故填：气体增多； 检验二氧化碳用澄清石灰水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为，故填：。 16. 某化学兴趣小组同学对某自热食品专用发热包(部分标签如下)进行了如下探究。 [品名]食品专用发热包 [主要成分]氧化钙、铝粉、碳酸钠 [净含量]50g [使用方法]撕开塑料袋后加常温水 [注意事项]使用时要远离明火，严禁在密闭场所使用 I．初步探究 将一包撕开塑料袋后的发热包平放在烧杯底部，加入200mL常温水，插入温度计。观察到温度计示数逐渐升至92℃，冒出大量白雾，液体底部产生大量气泡。 （1）该发热包的主要成分中含有的三种物质都是生活中常见的物质，其中碳酸钠俗称纯碱或者苏打，氧化钙的俗称为___________。 （2）甲同学认为热量主要来自氧化钙转化为氢氧化钙的过程。老师说不合理。你的推测依据是___________。 II．深入探究 为什么要求“远离明火，严禁在密闭场所中使用”？ 【猜想假设】生成的气体是可燃性气体。 【查阅资料】2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，反应放热。 【交流讨论】 （3）发热包主要成分中并无NaOH，用化学方程式表示产生NaOH的原因：___________。 【设计并进行实验】 （4）丙同学按图1中①所示进行实验，发现气体无法被点燃。思考后改进实验装置如图1中②所示，并进行实验，观察到气体被点燃，烧杯内壁有水雾。②中浓硫酸的作用是___________。 【得出结论】发热过程中产生可燃性气体。 III．自制发热包 兴趣小组同学将碳酸钠、氧化钙(稍过量)、铝粉混合配成50g自制发热包，倒入无纺布袋中后封口。小组同学往盛放自制发热包的烧杯底部中加入200mL常温水，并用温度传感器和pH传感器进行测量，结果如图2，110s时观察到有气泡产生。 （5）根据___________判断该自制发热包未能达到专用发热包的效果。请你提出二种可能原因___________。 （6）110~1856s内，pH先降低后升高的原因是___________。 【答案】（1）生石灰 （2）铝与氢氧化钠溶液反应也会放出热量 （3）、 （4）干燥气体 （5） ①. 温度变化 ②. 铝粉的量不足；碳酸钠、氧化钙、铝粉的配比不合适 （6）110s～880s内，氢氧化钠溶液被铝粉逐渐消耗，pH逐渐减小，880s～1856s内，完全反应，温度降低，氢氧化钙的溶解度增大，随着氢氧化钙的溶解度逐渐增大，pH逐渐升高      【解析】 【小问1详解】 氧化钙的俗称是生石灰。 【小问2详解】 甲同学认为热量主要来自氧化钙转化为氢氧化钙的过程，这一观点不合理。 因为铝与氢氧化钠溶液反应也会放出热量，所以热量不仅仅来自氧化钙转化为氢氧化钙的过程。 【小问3详解】 发热包中没有氢氧化钠，但是有氧化钙和碳酸钠，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为。 【小问4详解】 浓硫酸具有吸水性，在实验中可除去气体中的水蒸气，起到干燥气体的作用，这样能保证点燃的是纯净的可燃性气体，避免水蒸气对实验现象产生干扰。 【小问5详解】 由题中信息可知，某自热食品专用发热包温度可以达到92℃。根据图 2，该自制发热包温度小于60℃，则该自制发热包不能达到专用发热包的效果。所以根据温度变化判断该自制发热包未能达到专用发热包的效果。 可能原因一：铝粉的量不足，因为在反应中铝粉是提供热量和产生气体的关键物质之一，铝粉的量不足会导致反应产生的热量少，从而使温度升高幅度小。 可能原因二：碳酸钠、氧化钙(稍过量)、铝粉的配比不合适，这会影响反应的进行程度和产热效率，导致发热效果不理想。 【小问6详解】 110s～880s内，氢氧化钠溶液被铝粉逐渐消耗，pH逐渐减小，880s～1856s内，完全反应，温度降低，氢氧化钙的溶解度增大，随着氢氧化钙的溶解度逐渐增大，pH逐渐升高。 17. 某小组同学向一定质量的石灰石中加入7.3%的稀盐酸来制取二氧化碳，测得反应过程中溶液的pH与加入的稀盐酸的关系如图所示(已知氯化钙溶液呈中性；石灰石中的杂质不与酸反应，也不溶于水)。 （1）B点时，对应的溶液中含有的溶质是_______(填化学式，不考虑碳酸)。 （2）计算生成二氧化碳的质量。(计算结果保留一位小数) 【答案】（1）、HCl （2）解：设生成二氧化碳的质量为x。 答：生成二氧化碳的质量为2.2g。 【解析】 【小问1详解】 石灰石中的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，石灰石中的杂质不与酸反应、也不溶于水，氯化钙溶液呈中性，由图可知，B点对应溶液的pH小于7，显酸性，说明B点时稀盐酸过量，则B点对应溶液中含有的溶质是、HCl； 【小问2详解】 由图可知，A点对应溶液的pH=7，显中性，说明此时碳酸钙与稀盐酸恰好完全反应，消耗稀盐酸的质量为50g，计算过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年石家庄市第八十一中学初三化学第三次模拟试卷 注意事项： 1.本试卷总分60分，考试时间60分钟。 2.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上相应的位置上。 3.答选择题时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标涂黑；答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　O-16　Cl-35.5 第I卷(选择题) 一、选择题(本题共10小题，每小题2分，总20分) 1. 《天工开物》中记载制陶的过程：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之，……凡坯既成，干燥之后，则堆积窑中燃薪举火，……”其中涉及化学变化的是 A 掘地 B. 干燥 C. 堆积 D. 燃薪 2. 空气是一种宝贵的自然资源，下列有关说法正确的是 A. 空气是由空气分子构成的 B. 利用液氮气化吸热，医疗上可进行冷冻治疗 C. 通常，空气中氧气的质量分数为21% D. 稀有气体化学性质不活泼，可用于制造电光源 3. 在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”的跨学科实践活动中，兴趣小组做了系列实验，下列相关实验操作不规范的是 A. 加水搅拌 B. 倾倒出上层清液 C. 检验酸碱性 D. 测定pH 4. 《天工开物》中记载：烧制青砖时“火足止薪之候，泥固塞其孔，然后使水转渤”。该过程发生的主要反应为。下列说法不正确的是 A. X的化学式是FeO B. 该反应属于置换反应 C. 反应后碳元素的化合价升高 D. 塞住砖窑的通气孔，窑内柴火会因缺氧而熄灭 5. 下列涉及化学学科观点的有关说法中，错误的是 A. 微粒观：水是由水分子构成的 B. 元素观：酸和碱在组成上都含有氢元素 C. 守恒观：1gH2和1gO2在点燃条件下得到2gH2O D. 转化观：CO2和CaCO3在一定条件下可以相互转化 6. 有关饱和溶液的实验，判断不正确的是 A. NaOH的溶解放热使温度升高降低了的溶解度 B. ①→②的过程中一定发生了化学变化 C. 溶液中溶质质量分数：②<③ D. ②③都为各自温度下的饱和溶液 7. 为探究稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液的pH及温度随时间的变化关系，如图是数字采集器和计算机实时显示的数据曲线，下列说法错误的是 A. 实验开始时，烧杯中盛有的试剂是氢氧化钠溶液 B. 0~100秒时，温度上升是因为该反应放热 C. 100秒时，溶液中Na+和Cl-的个数比等于1∶1 D. 反应本质是H+与OH-作用生成H2O 8. 下列实验操作中不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别食盐水和白醋 分别滴加石蕊溶液 B 除去粗盐中的泥沙 溶解、过滤、蒸发 C 配制5%蔗糖溶液 取5g蔗糖，溶于100g水中 D 比较铁与铜的金属活动性 将洁净的铁丝插入CuSO4溶液中，观察现象 A. A B. B C. C D. D 9. 分析、推理、归纳是学习化学常用的思维方法。下列说法正确的是 A. 化学反应遵循质量守恒定律，化学反应生成物的总质量一定等于反应前物质总质量 B. 复分解反应有沉淀、气体或水生成，有沉淀、气体或水生成的反应是复分解反应 C. 单质一定是由同种元素组成，同种元素也可以组成混合物 D. 过滤可以分离可溶物和不溶物，可溶物与不溶物的混合物都可以用加水溶解、过滤的方法分离 10. 下列所示实验装置，其中实验操作能达到实验目的的是 A. 用碳酸钠固体和稀硫酸验证质量守恒定律 B. 比较铁和铝与稀硫酸反应的剧烈程度 C. 验证灭火原理，隔绝空气灭火 D. 测定空气中氧气的含量 第II卷(非选择题) 二、填空与简答(共7小题，共40分) 11. 嫦娥五号、嫦娥六号月球探测器均从月球表面带回约2公斤月壤，引起全球关注。 （1）嫦娥六号完成世界首次月背采样。带回的没有接触过大气的原始月壤被保存于充氮密封手套箱中，用氮气密封的原因是_______。 （2）中国科学家从月壤中分选出一定量玄武岩岩屑，发现其中富含钾、磷等，这里的“钾、磷”指的是_______(填“原子”“离子”或“元素”)。 （3）中国科学家对月壤观察分析，首次发现天然形成少层石墨烯。石墨烯是一种碳单质，它的化学性质与金刚石_______(填“相似”或“不相似”)。 （4）“月壤砖”作为太空建筑材料，需适应巨大温差、有微陨石撞击等的宇宙环境。则月壤砖需具备的特性是_______(只写一条)。 12. 魅力沂源，山清水秀，物产丰富。 （1）水是一种宝贵的自然资源。一种净水机可以将水厂原水直接净化为饮用水，其中处理流程如下图所示。 ①净水机中，PP棉净水原理和化学基本实验操作中_______的原理相似。 ②颗粒活性炭可去除异味和余氯，这是因为活性炭具有良好的_______性。 （2）沂源是著名的水果之乡。中庄沂源红苹果、燕崖大樱桃、韩旺黄金桃、石桥草莓等闻名全国。 ①黄金桃、苹果、草莓、大樱桃富含调节人体新陈代谢、预防疾病的营养素是_______。 ②苹果、大樱桃在销往全国各地时，为保证果体完好，均用发泡聚乙烯网袋包裹。聚乙烯属于_______材料。 ③果树生长时需要补充一定量的复合肥，来提高产量。以下属于复合肥的是_______(填序号)。 A． B． C． D． 13. 某活动小组开展了“低碳有我”的实践活动，请回答下列问题： 活动一：调查碳循环 （1）基于碳循环视角，实现碳中和可以从两方面进行：①减少碳排放；②______。 活动二：了解碳封存 （2）碳封存技术是实现碳中和的重要途径。某实验基地通过图1中的技术将压入地下实现的封存。该封存过程属于______（填“物理”或“化学”）变化，此过程中分子间间隔______（填“增大”“不变”或“减小”）。 活动三：探究碳转化 （3）转化法是实现碳中和的措施之一。请结合图2所示的碳的转化关系图，回答下列问题： ①若甲为单质，自然界通过光合作用完成转化Ⅰ，则甲为______。 ②转化Ⅱ反应的化学方程式为______。 ③利用二氧化碳与碳反应完成转化Ⅲ，其化学方程式为______。 14. 铜是重要的金属资源，它对于改善人类生活、促进人类文明起着重要作用。 （1）铜的认识：生活中常用铜作导线，体现了铜的延展性和________性。 （2）铜的冶炼：黄铜矿的主要成分是CuFeS2，根据其主要成分的组成元素，推断用黄铜矿炼铜过程中产生形成酸雨的空气污染物是___________（填化学式）。 （3）铜的锈蚀：铜在潮湿的空气中锈蚀的反应为2Cu+O2+H2O+X==Cu2（OH）2CO3，X的化学式为________。 （4）铜的回收：某工厂的废水经预处理后得到含FeSO4和CuSO4的溶液。为了减少污染并促进废物利用，工厂设计以下流程回收Cu和FeSO4. ①步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为________。 ②溶液C中的溶质是________（填化学式）。 15. 实验室现有大理石、高锰酸钾、氯酸钾、稀盐酸、澄清石灰水、火柴、药匙、镊子、棉花、升降台及以下装置，请根据要求填写下列空白： （1）若选用所给药品和装置制取氧气，发生反应化学方程式为________，仪器a的名称是________。 （2）用C装置收集氧气时，待集气瓶里的水排完以后，应在________用玻璃片盖住瓶口。 （3）实验室制取二氧化碳气体时，通常选用的收集装置是________（填装置序号）。若制取干燥的二氧化碳，需要在发生装置和收集装置之间连接E装置，该装置中的药品名称是________，气体应从________（填“b”或“c”）导管口进入。 （4）若用F装置检验二氧化碳，实验中会观察到液面下的导管口有气泡冒出，这是因为发生装置内物质反应时生成气体，使瓶内________，压强增大，大于外界压强，在压强差的作用下，气体从导管口冒出。请写出检验二氧化碳的化学方程式________。 16. 某化学兴趣小组同学对某自热食品专用发热包(部分标签如下)进行了如下探究。 [品名]食品专用发热包 [主要成分]氧化钙、铝粉、碳酸钠 [净含量]50g [使用方法]撕开塑料袋后加常温水 [注意事项]使用时要远离明火，严禁在密闭场所使用 I．初步探究 将一包撕开塑料袋后的发热包平放在烧杯底部，加入200mL常温水，插入温度计。观察到温度计示数逐渐升至92℃，冒出大量白雾，液体底部产生大量气泡。 （1）该发热包的主要成分中含有的三种物质都是生活中常见的物质，其中碳酸钠俗称纯碱或者苏打，氧化钙的俗称为___________。 （2）甲同学认为热量主要来自氧化钙转化为氢氧化钙的过程。老师说不合理。你的推测依据是___________。 II．深入探究 为什么要求“远离明火，严禁在密闭场所中使用”？ 【猜想假设】生成的气体是可燃性气体。 【查阅资料】2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，反应放热。 【交流讨论】 （3）发热包主要成分中并无NaOH，用化学方程式表示产生NaOH的原因：___________。 【设计并进行实验】 （4）丙同学按图1中①所示进行实验，发现气体无法被点燃。思考后改进实验装置如图1中②所示，并进行实验，观察到气体被点燃，烧杯内壁有水雾。②中浓硫酸的作用是___________。 【得出结论】发热过程中产生可燃性气体。 III．自制发热包 兴趣小组同学将碳酸钠、氧化钙(稍过量)、铝粉混合配成50g自制发热包，倒入无纺布袋中后封口。小组同学往盛放自制发热包的烧杯底部中加入200mL常温水，并用温度传感器和pH传感器进行测量，结果如图2，110s时观察到有气泡产生。 （5）根据___________判断该自制发热包未能达到专用发热包的效果。请你提出二种可能原因___________。 （6）110~1856s内，pH先降低后升高的原因是___________。 17. 某小组同学向一定质量的石灰石中加入7.3%的稀盐酸来制取二氧化碳，测得反应过程中溶液的pH与加入的稀盐酸的关系如图所示(已知氯化钙溶液呈中性；石灰石中的杂质不与酸反应，也不溶于水)。 （1）B点时，对应溶液中含有的溶质是_______(填化学式，不考虑碳酸)。 （2）计算生成二氧化碳的质量。(计算结果保留一位小数) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $