精品解析：重庆市第十一中学校2025-2026学年高三上学期8月月考化学试题

重庆市第十一中学校教育集团高2026届高三第一次质量检测 化学试题 注意事项： 1.本试卷满分为100分，考试时间为75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cu-64 第I卷 (选择题共42分) 一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分) 1. 化学与生活、生产息息相关。下列说法正确的是 A. 合金的硬度一般比其成分金属硬度大 B. 维生素和补铁剂同服，主要是维生素抑制水解 C. 霓虹灯的发光原理是电子由基态向激发态跃迁时以光的形式释放能量 D. 工业上通过电解溶液生产金属钠 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 的结构式： B. 基态原子价层电子轨道表示式： C. 用电子式表示的形成过程： D. 中阴离子的结构式： 3. 下列说法不正确的是 A. 铁纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到 B. 能与反应产生，可作供氧剂 C. 是黑色固体，与水反应生成 D. 明矾可以做净水剂，但没有消毒杀菌的作用 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存是 A. 滴入酚酞变红色的溶液：K+、Ca2+、HCO、SO B 0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH、NO、SO C. pH=1的溶液：Ba2+、K+、CH3COO-、NO D. 无色透明的溶液：Cu2+、Na+、SO、NO 5. 下列说法正确的是 A. 基态原子的价层电子排布式是 B. 基态、、原子的电子空间运动状态数相同 C. 第一电离能： D. 、、三种金属均属于区元素 6. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 与足量的反应，转移电子数为 B. 与水反应转移电子数为 C. 常温下，环氧乙烷()中含有的共价键数目为 D. 常温下，与足量浓硫酸混合，转移的电子数目为 7. SO2可以与H2S发生归中反应SO2+2H2S=2H2O+3S↓。下列说法正确的是 A. 键角：H2S>H2O B. 因为键能E(O-H)>E(S-H)，所以沸点H2O>H2S C. SO2的空间构型为V形 D. S4、S6、S8形成的晶体均为共价晶体 8. 下列装置不能达到相应实验目的的是 A. 装置Ⅰ可用于除去苯中的溴 B. 利用装置Ⅱ蒸发溶液制无水固体 C. 装置Ⅲ可用于实验室制备少量氧气 D. 装置Ⅳ用于验证氯气是否有漂白性 9. 分子结构修饰在药物设计与合成中有广泛应用，布洛芬具有抗炎、镇痛解热的作用，但直接服用对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行如图所示的分子修饰，下列有关说法不正确的是 A. 甲分子所有原子可能共平面 B. 以上三个分子都只有1个手性碳原子 C. 甲分子最多能与发生反应 D. 乙和丙均能在溶液和稀溶液中发生水解反应 10. 下列实验操作及现象所得结论不正确的是 实验操作及现象 结论 A 向滴有酚酞的溶液中通入，溶液红色褪去 是酸性氧化物，溶于水显酸性 B 常温下，铁片放入稀硝酸、稀硫酸中，均有气泡产生 Fe与两种酸均发生置换反应 C 用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油脂 油脂在该条件下发生了水解 D 向某待测溶液中滴加少量KSCN溶液，振荡，无明显现象，再加入几滴新制氯水，溶液变成红色 待测液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 11. 前4周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。和的基态原子的2p能级上各有两个未成对电子，与同族，原子核内有29个质子，下列说法正确的是 A. 与形成的化合物晶胞如图，该化合物的化学式为 B. 电负性： C. 简单气态氢化物的热稳定性： D. 原子半径： 12. 傅克酰基化反应的机理如下： 已知：步骤II为决速步，苯环的电子云密度增加，有利于该步反应进行。下列说法不正确的是 A. 步骤I还生成 B. 与发生傅克酰基化反应的速率：苯>甲苯 C. 傅克酰基化反应为取代反应 D. 根据机理，苯也可以与反应，所得的产物为 13. 制造隐形眼镜的功能高分子材料Q的合成路线如下： 下列说法不正确的是 A. 试剂a为乙醇溶液 B. Y易溶于水 C. Z的结构简式可能为 D. M分子中有3种官能团 14. 以金属Fe为主要成分的Al、Fe、Cu废旧合金(还含少量、、)的回收模拟实验如图所示。下列说法错误的是 A. 加入足量溶液发生反应： B. 滤渣A为Fe、Cu、、 C. 操作Ⅱ表面皿中进行 D. 滤液B经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤可获得绿矾 第II卷 (非选择题共58分) 15. I．含氯物质在生产、生活中有重要作用。 (一)实验室利用下面的装置制备氯水和漂白液(尾气处理装置略) （1）盛放粉末的仪器名称是___________，A中发生反应的化学方程式为___________。 （2）装置B的作用是___________。 （3）D中可以得到漂白液，该漂白液的有效成分是___________(写化学式)。 (二)探究氯水的性质 （4）I．装置C中得到饱和的氯水，往淀粉KI溶液中逐滴加入氯水至氯水过量，观察到溶液先变蓝后褪色。提出假设：被过量的氯水氧化为；写出被过量的氯水氧化为的离子方程式___________。 II．电子工业用溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。 ①上述反应的离子方程式为___________。 ②为检验腐蚀铜后所得溶液中含有，应使用的试剂为___________(写名称)。 ③欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得溶液循环利用，现有下列试剂： A．浓硝酸 B．铁粉 C．氯气 D．烧碱 E．浓氨水 需要用到的试剂除盐酸外，还需要___________(选填字母)。 16. 电力工业所需的钢制构件在镀锌前需要经过酸洗，其基本原理是用盐酸除去其表面的及等杂质。回收废酸同时生产含铁产品的流程如下： 已知：ⅰ．酸洗钢制构件后得到废酸的主要成分如下表所示。 成分 含量() 130~160 50~70 60~80 0 ⅱ．时，不易被氧气氧化。 （1）根据废酸的主要成分，则酸洗钢制构件时发生反应的离子方程式：、，还有___________。 （2）过程Ⅱ中，发生的主要反应：。加入过量的作用是___________。(写出一点即可)。 （3）过程Ⅲ中，隔绝空气焙烧得到的尾气中含有两种可用于生产硫酸的氧化物，此过程发生反应的化学方程式是___________。 （4）过程Ⅳ发生反应的离子方程式是___________。 （5）是一种常用的绿色氧化剂，也具有很强的氧化性，常用作消毒剂，其消毒的效率(以单位物质的量得到的电子数表示)是的___________倍。 （6）过程V：阴离子交换树脂可将选择性吸附分离，其过程可表示为(表示)。当树脂吸附饱和后可直接用水洗涤树脂进行脱附，同时脱附过程发生反应：。 ①吸附后溶液的pH将会___________。(填“升高”、“降低”或“不变”) ②洗脱液经处理后有许多用途，下列用途合理的是___________。 A．刻蚀印刷铜线路板 B．净化污水 C．自来水消毒 D．浸泡生物标本 17. 三硫代碳酸钠(Na2CS3)在农业上用作杀菌剂和杀线虫剂，在工业上用于处理废水中的重金属离子。某化学兴趣小组对Na2CS3进行了某些性质实验和定量测定。 实验一：探究Na2CS3的性质 （1）取少量Na2CS3样品于试管中，加水溶解，滴加酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去 ①使用的酸性KMnO4溶液，可以选用____酸化(选填字母)。 A．硫酸 B．硝酸 C．盐酸 ②已知该反应的氧化产物是，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。 实验二：测定Na2CS3溶液的浓度 按如图所示装置进行实验：将50.0mLNa2CS3 溶液置于三颈烧瓶中，打开仪器d的活塞，滴入足量2.0mol·L−1的稀硫酸，关闭活塞。 已知：+2H+=CS2+H2S↑，CS2和H2S均有毒。(CS2不溶于水，沸点为46℃，与CO2的某些性质相似，与NaOH作用生成Na2COS2和H2O) （2）仪器d的名称是_______。 （3）B中发生反应的化学方程式为_______。 （4）反应开始时需要先通入一段时间N2，目的是排除装置中的空气，防止A中生成的H2S被氧化。反应结束后，打开活塞K，再缓慢通入一段时间热N2(高于60℃)，其目的是_______。 （5）为了计算该Na2CS3溶液的浓度，可测定B中生成沉淀的质量。对B中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重。若B中生成沉淀的质量为7.2g，则该Na2CS3溶液的物质的量浓度是_______mol/L。 （6）也可以通过测定C中溶液质量的增加值来计算Na2CS3溶液的浓度，装置e中的试剂为_______；若缺少装置f，计算值会_____(填“无影响”“偏高”或“偏低”)。 18. 是一种四环素类药物合成中间体，其合成路线如下： 已知： （1）有机物的名称为___________，该有机物中碳原子的杂化方式为___________。 （2）C分子中含氧官能团名称为___________。 （3）的反应类型为___________。 （4）的反应方程式为___________。(已知物质用字母表示) （5）G的结构简式为___________。 （6）写出同时满足下列条件的的同分异构体的结构简式___________。 ①含有3种不同化学环境的氢原子；②碱性条件下水解后酸化，生成和两种有机产物，，为，含苯环且能与溶液发生显色反应。 （7）结合题干信息，写出以和为原料制备的合成路线流程图___________(无机试剂和两个碳以下的有机试剂任用)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 重庆市第十一中学校教育集团高2026届高三第一次质量检测 化学试题 注意事项： 1.本试卷满分为100分，考试时间为75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cu-64 第I卷 (选择题共42分) 一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分) 1. 化学与生活、生产息息相关。下列说法正确的是 A. 合金的硬度一般比其成分金属硬度大 B. 维生素和补铁剂同服，主要是维生素抑制水解 C. 霓虹灯的发光原理是电子由基态向激发态跃迁时以光的形式释放能量 D. 工业上通过电解溶液生产金属钠 【答案】A 【解析】 【详解】A．合金的硬度通常比组成它们的纯金属高，这是因为合金由两种或两种以上的金属元素（或金属与非金属元素）组成，不同元素的原子排列和晶格结构发生改变，导致原子间的化学键强度增强、晶格畸变增加，从而提高了抵抗形变的能力，使得合金的硬度高于其组分纯金属，A正确； B．维生素C作用是抗氧化，防止被氧化为，而非抑制水解，B错误； C．霓虹灯发光是电子从激发态返回基态时释放能量（发光），而非从基态跃迁到激发态（此过程需吸收能量），C错误； D．工业上通过电解熔融生产金属钠，而非溶液，D错误； 故答案选A。 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 的结构式： B. 基态原子价层电子轨道表示式： C. 用电子式表示的形成过程： D. 中阴离子的结构式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．的结构式：，A项正确； B．锰为25号元素，基态Mn原子的电子排布式为，价层电子为，价层电子的轨道表示式为，B项错误； C．氯化镁形成过程中，镁原子失去两个电子分别给两个氯原子，从而形成离子键，用电子式表示为，C项错误； D．中阴离子为，其中提供空轨道，中碳提供孤电子对，从而形成配位键，结构式为，D项错误； 答案选A。 3. 下列说法不正确的是 A. 铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到 B. 能与反应产生，可作供氧剂 C. 是黑色固体，与水反应生成 D. 明矾可以做净水剂，但没有消毒杀菌作用 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁在纯氧中燃烧生成，高温下与水蒸气反应也生成和，A正确； B．与反应生成，化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，该反应释放氧气，使Na2O2可用作潜水艇或呼吸面具中的供氧剂，B正确； C．是黑色固体，但不溶于水，与水不反应，无法生成，C错误； D．明矾通过水解生成胶体吸附杂质净水，但无消毒作用，D正确； 故选C。 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 滴入酚酞变红色的溶液：K+、Ca2+、HCO、SO B. 0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH、NO、SO C. pH=1的溶液：Ba2+、K+、CH3COO-、NO D. 无色透明的溶液：Cu2+、Na+、SO、NO 【答案】B 【解析】 【详解】A．滴入酚酞变红色的溶液呈碱性，与不能共存，且Ca2+与反应会生成沉淀而不能共存，A不符合题意； B．0.1mol·L-1溶液中所给离子相互之间均不反应，能大量共存，B符合题意； C．pH=1的溶液呈酸性，含有，会与CH3COO-结合生成醋酸分子而不能大量存在，C不符合题意； D．含有Cu2+的溶液呈蓝色，无色溶液中不能大量存在Cu2+，D不符合题意； 故选B。 5. 下列说法正确的是 A. 基态原子的价层电子排布式是 B. 基态、、原子的电子空间运动状态数相同 C 第一电离能： D. 、、三种金属均属于区元素 【答案】C 【解析】 【详解】A．基态Cr原子的电子排布遵循半满规则，实际排布为[Ar]3d54s1，而非3d44s2，A错误； B．电子空间运动状态数由占据的原子轨道数决定，C的基态占据4个轨道、N占据5个轨道、O占据5个轨道，三者数目不同，B错误； C．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能大小：N>O>C，C正确； D．Al位于p区，Fe属于d区，Cu属于ds区，因此三者不全是d区元素，D错误； 故选C。 6. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 与足量的反应，转移电子数为 B. 与水反应转移电子数为 C. 常温下，环氧乙烷()中含有的共价键数目为 D. 常温下，与足量浓硫酸混合，转移的电子数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．和Cl2反应生成FeCl3，Cl元素由0价下降到-1价，与足量的反应，转移电子数为，A错误； B．与水反应生成NaOH和O2，化学方程式为：，的物质的量为=1mol，生成0.5molO2，该反应中O元素由-1价上升到0价，反应转移电子数为0.5×2=，B正确； C．中含有3+4=7个共价键，环氧乙烷的物质的量为=0.2mol，含有的共价键数目为，C错误； D．常温下，Al在浓硫酸中会发生钝化，0.1molAl与足量浓硫酸混合，转移的电子数目小于，D错误； 故选B。 7. SO2可以与H2S发生归中反应SO2+2H2S=2H2O+3S↓。下列说法正确的是 A. 键角：H2S>H2O B. 因为键能E(O-H)>E(S-H)，所以沸点H2O>H2S C. SO2的空间构型为V形 D. S4、S6、S8形成的晶体均为共价晶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2S与H2O的中心原子采取的都是sp3杂化，且都有2个孤电子对，由于电负性O＞S，H2O的成键电子对离中心原子更近，受到的斥力更大，其键角大于H2S，A错误； B．H2O和H2S都是分子晶体，由于H2O分子间存在氢键，导致H2O的沸点反常比H2S高，但和O—H键的键能大于S—H键的键能没有关系，B错误； C．SO2的中心原子价层电子对数是，采取的是sp2杂化，有1个孤电子对，空间构型是V形，C正确； D．S4、S6、S8均是由分子构成的物质，形成的晶体均为分子晶体，不是共价晶体，D错误； 故选C。 8. 下列装置不能达到相应实验目的的是 A. 装置Ⅰ可用于除去苯中的溴 B. 利用装置Ⅱ蒸发溶液制无水固体 C. 装置Ⅲ可用于实验室制备少量氧气 D. 装置Ⅳ用于验证氯气是否有漂白性 【答案】C 【解析】 【详解】A．装置Ⅰ中溴与NaOH溶液反应生成易溶的NaBr、NaBrO，苯不溶于NaOH溶液且密度比水小，静置分层后通过分液可除去溴，故A正确； B．装置Ⅱ为蒸发皿，蒸发溶液时，用玻璃棒搅拌防止局部过热，为强酸强碱盐，蒸干可得无水固体，故B正确； C．过氧化钠是粉末，不能用此装置，故C错误； D．验证氯气的漂白性，先将氯气通入到盛有干燥有色布条的集气瓶中，布条不褪色，再将氯气继续通入到盛有湿润有色布条的集气瓶中，布条褪色，证明氯气本身没有漂白性，其与水反应生成的物质（如HClO）有漂白性，故D正确； 故答案为：C。 9. 分子结构修饰在药物设计与合成中有广泛应用，布洛芬具有抗炎、镇痛解热的作用，但直接服用对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行如图所示的分子修饰，下列有关说法不正确的是 A. 甲分子所有原子可能共平面 B. 以上三个分子都只有1个手性碳原子 C. 甲分子最多能与发生反应 D. 乙和丙均能在溶液和稀溶液中发生水解反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲分子含有杂化的碳原子，故所有原子不可能共平面，A错误； B．手性碳原子是指同一个碳原子上连接4个不同的原子或原子团，以上三个分子都只有1个手性碳原子，如图所示、、，B正确； C．甲中只有苯环可以被氢气还原，故甲分子最多能与发生反应，C正确； D．乙中含有酰胺基，丙中含有酯基，因此乙和丙均能在溶液和稀溶液中发生水解反应，D正确； 故答案选A。 10. 下列实验操作及现象所得结论不正确的是 实验操作及现象 结论 A 向滴有酚酞的溶液中通入，溶液红色褪去 是酸性氧化物，溶于水显酸性 B 常温下，铁片放入稀硝酸、稀硫酸中，均有气泡产生 Fe与两种酸均发生置换反应 C 用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油脂 油脂在该条件下发生了水解 D 向某待测溶液中滴加少量KSCN溶液，振荡，无明显现象，再加入几滴新制氯水，溶液变成红色 待测液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．与反应生成亚硫酸钠和水，是酸性氧化物，溶于水显酸性，碱被中和，酚酞褪色，A正确； B．稀硝酸与Fe反应生成NO而非，属于氧化还原反应而非置换反应，B错误； C．纯碱溶液加热后，碳酸根离子的水解程度增大，溶液碱性增强，可促进油脂在碱性条件下的水解，C正确； D．先加KSCN无现象排除，加氯水后显红色证明被氧化为，D正确； 故答案选B。 11. 前4周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。和的基态原子的2p能级上各有两个未成对电子，与同族，原子核内有29个质子，下列说法正确的是 A. 与形成的化合物晶胞如图，该化合物的化学式为 B. 电负性： C. 简单气态氢化物的热稳定性： D. 原子半径： 【答案】C 【解析】 【分析】X和Y的基态原子的2p能级上各有两个未成对电子，则2p能级上分别有2、4个电子，所以X为C、Y为O；Z与Y同族，Z为S；W原子核内有29个质子，W为29号元素Cu。 【详解】A．根据晶胞结构可知，白球有个，黑球有4个，两种元素原子个数比为1:2，则该化合物化学式为，故A错误； B．电负性：同主族从上到下电负性减小，Y（O）电负性大于Z（S），即Z<Y，故B错误； C．元素的非金属性越强，其简单气态氢化物热稳定性越强，非金属性：Y（O）>Z（S），则的热稳定性强于，即Y>Z，故C正确； D．同周期主族元素，从左到右原子半径依次减小，X（C）、Y（O）同周期，则原子半径C>O；Z（S）在第三周期，半径大于第二周期的O，则应为r(Z)>r(X)>r(Y)，故D错误； 故答案：C。 12. 傅克酰基化反应的机理如下： 已知：步骤II为决速步，苯环的电子云密度增加，有利于该步反应进行。下列说法不正确的是 A. 步骤I还生成 B. 与发生傅克酰基化反应的速率：苯>甲苯 C. 傅克酰基化反应为取代反应 D. 根据机理，苯也可以与反应，所得的产物为 【答案】B 【解析】 【详解】A．步骤I中，RCOCl与反应，夺取了，生成酰基正离子（）和，故A正确； B．步骤II为决速步，苯环电子云密度越高反应速率越快，甲苯中的甲基为给电子基团，使苯环电子云密度高于苯，故反应速率：甲苯>苯，故B错误； C．傅克酰基化反应中苯环上的氢被酰基（）取代，属于取代反应，故C正确； D．（乙酸酐）在作用下可生成乙酰基正离子（），与苯发生酰基化反应生成苯乙酮，所给产物无误，故D正确； 故答案为：B。 13. 制造隐形眼镜的功能高分子材料Q的合成路线如下： 下列说法不正确的是 A. 试剂a为乙醇溶液 B. Y易溶于水 C. Z的结构简式可能为 D. M分子中有3种官能团 【答案】A 【解析】 【分析】X可与溴的四氯化碳溶液反应生成C2H4Br2，可知X为乙烯；C2H4Br2发生水解反应生成HOCH2CH2OH，在浓硫酸加热条件下与Z发生反应生成单体M，结合Q可反推知单体M为；则Z为； 【详解】A． 根据分析可知，1,2-二溴乙烷发生水解反应，反应所需试剂为水溶液，A错误； B．根据分析可知，Y为HOCH2CH2OH，含羟基，可与水分子间形成氢键，增大在水中溶解度，B正确； C．根据分析可知Z的结构简式可能为，C正确； D．M结构简式：，含碳碳双键、酯基和羟基3种官能团，D正确； 故选A。 14. 以金属Fe为主要成分的Al、Fe、Cu废旧合金(还含少量、、)的回收模拟实验如图所示。下列说法错误的是 A. 加入足量溶液发生反应： B. 滤渣A为Fe、Cu、、 C. 操作Ⅱ在表面皿中进行 D. 滤液B经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤可获得绿矾 【答案】C 【解析】 【分析】足量的NaOH溶液与Al反应，生成和，与反应生成和水；向滤液中通入足量二氧化碳，生成，在坩埚中进行灼烧，生成，经电解生成Al；滤渣中通入足量的稀硫酸，反应后过滤得Cu和硫酸亚铁溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤可获得绿矾。 【详解】A．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：，A正确； B．Fe、Cu、、不溶解进入滤渣A，B正确； C．操作Ⅱ为灼烧，应该在坩埚中进行，C错误； D．滤液B是硫酸亚铁溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤可获得绿矾，D正确； 答案选C。 第II卷 (非选择题共58分) 15. I．含氯物质在生产、生活中有重要作用。 (一)实验室利用下面的装置制备氯水和漂白液(尾气处理装置略) （1）盛放粉末的仪器名称是___________，A中发生反应的化学方程式为___________。 （2）装置B的作用是___________。 （3）D中可以得到漂白液，该漂白液的有效成分是___________(写化学式)。 (二)探究氯水的性质 （4）I．装置C中得到饱和的氯水，往淀粉KI溶液中逐滴加入氯水至氯水过量，观察到溶液先变蓝后褪色。提出假设：被过量的氯水氧化为；写出被过量的氯水氧化为的离子方程式___________。 II．电子工业用溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。 ①上述反应的离子方程式为___________。 ②为检验腐蚀铜后所得溶液中含有，应使用的试剂为___________(写名称)。 ③欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得溶液循环利用，现有下列试剂： A．浓硝酸 B．铁粉 C．氯气 D．烧碱 E．浓氨水 需要用到的试剂除盐酸外，还需要___________(选填字母)。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. （2）除去中混有的气体 （3） （4） ①. ②. ③. 铁氰化钾 ④. BC 【解析】 【分析】实验室利用如图装置制备氯水和漂白液，A为实验室制备氯气的装置，B中盛放饱和食盐水，除去氯气中的氯化氢，将净化的氯气通入C装置可制得氯水，氯气通入溶液发生反应，制得漂白液。 【小问1详解】 由图可知盛放粉末的仪器名称是圆底烧瓶；A为实验室制备氯气的装置，A中发生反应的化学方程式为； 【小问2详解】 由A制出的含有挥发出的，装置B的作用是除去中混有的气体； 【小问3详解】 D中与溶液反应：，可以得到漂白液，漂白液的有效成分是； 【小问4详解】 I．被过量的氯水氧化为，碘的化合价由，被还原为，氯化合价由，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒写出离子方程式； II．①电子工业用溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，氧化为，自身被还原为，离子方程式为；②与铁氰化钾反应生成蓝色沉淀，因此检验腐蚀铜后所得溶液中含有，可用铁氰化钾；③腐蚀后的废液中主要成分为和，加入过量铁粉可以置换出单质铜，且不引入新杂质，加入盐酸除去过量的铁粉，再通入氯气可以氧化为，因此欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得溶液循环利用，需要用到的试剂除盐酸外，还需要铁粉和氯气。 16. 电力工业所需的钢制构件在镀锌前需要经过酸洗，其基本原理是用盐酸除去其表面的及等杂质。回收废酸同时生产含铁产品的流程如下： 已知：ⅰ．酸洗钢制构件后得到废酸的主要成分如下表所示。 成分 含量() 130~160 50~70 60~80 0 ⅱ．时，不易被氧气氧化。 （1）根据废酸的主要成分，则酸洗钢制构件时发生反应的离子方程式：、，还有___________。 （2）过程Ⅱ中，发生的主要反应：。加入过量的作用是___________。(写出一点即可)。 （3）过程Ⅲ中，隔绝空气焙烧得到的尾气中含有两种可用于生产硫酸的氧化物，此过程发生反应的化学方程式是___________。 （4）过程Ⅳ发生反应的离子方程式是___________。 （5）是一种常用的绿色氧化剂，也具有很强的氧化性，常用作消毒剂，其消毒的效率(以单位物质的量得到的电子数表示)是的___________倍。 （6）过程V：阴离子交换树脂可将选择性吸附分离，其过程可表示为(表示)。当树脂吸附饱和后可直接用水洗涤树脂进行脱附，同时脱附过程发生反应：。 ①吸附后溶液的pH将会___________。(填“升高”、“降低”或“不变”) ②洗脱液经处理后有许多用途，下列用途合理的是___________。 A．刻蚀印刷铜线路板 B．净化污水 C．自来水消毒 D．浸泡生物标本 【答案】（1） （2）抑制水解；防止时，被氧气氧化；同时提供利于气体的逸出；提供利于固体析出 （3） （4） （5）2.5 （6） ①. 升高 ②. AB 【解析】 【分析】废酸为盐酸去除及等杂质后的物质，该过程发生的反应为：、、，故废酸中主要含有氯化亚铁和盐酸，回收废酸同时生产含铁产品的流程，加热浓缩废酸，得到氯化氢气体和氯化亚铁的固液混合物，其中氯化氢溶于水可得盐酸，向氯化亚铁的固液混合物中加入过量的稀硫酸并通入空气，生成氯化氢气体和硫酸亚铁固体，在隔绝空气条件下焙烧发生反应：；向废酸中加入双氧水得到含有的溶液，反应为：，树脂吸附饱和后可直接用水洗涤树脂进行脱附，洗脱液中为和HCl，据此分析解答。 【小问1详解】 由分析可知，酸洗钢制构件时发生反应的离子方程式：、、，故答案为：； 【小问2详解】 加入过量的作用是：抑制水解；防止时，被氧气氧化；同时提供利于气体的逸出；提供利于固体析出； 【小问3详解】 过程Ⅲ中，隔绝空气焙烧的方程式为：； 【小问4详解】 由分析可知，过程Ⅳ发生反应的离子方程式是：； 【小问5详解】 的还原产物为，的还原产物为，则1mol可以获得2mol电子，1mol可以获得电子5mol电子，所以消毒的效率是的倍，故答案为：2.5； 【小问6详解】 ①阴离子交换树脂对离子选择性吸附分离，其过程可表示为，利用阴离子交换树脂进行吸附时，树脂上的被交换下来进入吸附后溶液，则吸附后溶液酸性降低，溶液的pH将会升高； ②脱附过程发生反应：，原溶液中有盐酸，故洗脱液中主要含有溶质是和HCl； A．氧化性较强，能溶解Cu，则可用于刻蚀印刷铜线路板，故A正确； B．水解生成氢氧化铁胶体，能净化污水，故B正确； C．溶液没有强氧化性，无漂白和消毒能力，不能用于自来水消毒，故C错误； D．溶液没有防腐能力，不能用来浸泡生物标本，故D错误； 故答案为：升高；AB； 17. 三硫代碳酸钠(Na2CS3)在农业上用作杀菌剂和杀线虫剂，在工业上用于处理废水中的重金属离子。某化学兴趣小组对Na2CS3进行了某些性质实验和定量测定。 实验一：探究Na2CS3的性质 （1）取少量Na2CS3样品于试管中，加水溶解，滴加酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去。 ①使用的酸性KMnO4溶液，可以选用____酸化(选填字母)。 A．硫酸 B．硝酸 C．盐酸 ②已知该反应的氧化产物是，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。 实验二：测定Na2CS3溶液的浓度 按如图所示装置进行实验：将50.0mLNa2CS3 溶液置于三颈烧瓶中，打开仪器d的活塞，滴入足量2.0mol·L−1的稀硫酸，关闭活塞。 已知：+2H+=CS2+H2S↑，CS2和H2S均有毒。(CS2不溶于水，沸点为46℃，与CO2的某些性质相似，与NaOH作用生成Na2COS2和H2O) （2）仪器d的名称是_______。 （3）B中发生反应的化学方程式为_______。 （4）反应开始时需要先通入一段时间N2，目的是排除装置中的空气，防止A中生成的H2S被氧化。反应结束后，打开活塞K，再缓慢通入一段时间热N2(高于60℃)，其目的是_______。 （5）为了计算该Na2CS3溶液的浓度，可测定B中生成沉淀的质量。对B中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重。若B中生成沉淀的质量为7.2g，则该Na2CS3溶液的物质的量浓度是_______mol/L。 （6）也可以通过测定C中溶液质量的增加值来计算Na2CS3溶液的浓度，装置e中的试剂为_______；若缺少装置f，计算值会_____(填“无影响”“偏高”或“偏低”)。 【答案】（1） ①. A ②. 24：5 （2）分液漏斗 （3）CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4 （4）将装置中残留的CS2和H2S全部排入后续装置中，使其被完全吸收，减少实验误差，防止空气污染 （5）1.5 （6） ①. CaCl2或P2O5或无水氯化钙或五氧化二磷 ②. 偏高 【解析】 【小问1详解】 向该溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去，因此酸性KMnO4溶液与三硫代碳酸钠发生氧化还原反应，说明Na2CS3具有还原性，使用的酸性KMnO4溶液进行酸化时，不能选硝酸，硝酸有氧化性，会把Na2CS3氧化，也不能用盐酸酸化，盐酸与KMnO4发生氧化还原反应，因此酸性高锰酸钾酸化选择硫酸酸化；Na2CS3与酸性KMnO4溶液反应时，-2价的S被氧化为硫酸根离子，化合价升高3×8=24，KMnO4中+7价的Mn被还原为+2的Mn离子，化合价降低5，根据得失电子守恒，化合价升高总数等于化合价降低总数，反应中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为24:5； 【小问2详解】 D仪器的名称为分液漏斗； 【小问3详解】 B中CuSO4溶液吸收H2S，发生反应的化学方程式为CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4； 【小问4详解】 装置中残留一部分H2S和CS2，通入热N2一段时间可以将残留的H2S和CS2全部排入B或C中被充分吸收； 【小问5详解】 根据Na2CS3~~H2S~CuS，1mol Na2CS3最终生成1molCuS，n(CuS)=，c(Na2CS3)=； 【小问6详解】 C中NaOH溶液用来吸收CS2，e中试剂应该是固体干燥剂，吸收水蒸气，不吸收CS2气体，防止水蒸气进入C产生误差，e中是固体CaCl2或P2O5；f的作用是防止空气中的二氧化碳进入C中造成质量增加的多，测定Na2CS3溶液的浓度偏高。 18. 是一种四环素类药物合成中间体，其合成路线如下： 已知： （1）有机物的名称为___________，该有机物中碳原子的杂化方式为___________。 （2）C分子中含氧官能团名称为___________。 （3）的反应类型为___________。 （4）的反应方程式为___________。(已知物质用字母表示) （5）G的结构简式为___________。 （6）写出同时满足下列条件的的同分异构体的结构简式___________。 ①含有3种不同化学环境的氢原子；②碱性条件下水解后酸化，生成和两种有机产物，，为，含苯环且能与溶液发生显色反应。 （7）结合题干信息，写出以和为原料制备的合成路线流程图___________(无机试剂和两个碳以下的有机试剂任用)。 【答案】（1） ①. 乙二醇 ②. （2）醚键、酯基 （3）还原反应 （4） （5） （6）、。 （7） 【解析】 【分析】A和B发生取代反应生成C，C发生水解反应然后酸化生成D，D发生取代反应生成E，E发生酯化反应生成F，F发生已知信息的反应机理得到G，可以推知G为，G发生还原反应生成H，以此解答。 【小问1详解】 有机物的名称为乙二醇，该有机物中碳原子形成4个键且不含孤电子对，碳原子的杂化方式为sp3。 【小问2详解】 由C的结构简式可知，C分子中含氧官能团名称为醚键、酯基。 【小问3详解】 由分析可知，G为，G生成H的过程中氧原子个数减少，属于还原反应。 【小问4详解】 E和甲醇发生酯化反应生成F，化学方程式为：。 【小问5详解】 由分析可知，G为。 【小问6详解】 H的一种同分异构体同时满足条件：①含有3种不同化学环境的氢原子；②碱性条件下水解后酸化，生成X和Y两种有机产物，n(X)：n(Y)=2：1，X的相对分子质量为60，Y含苯环且能与FeCl3溶液发生显色反应，X为CH3COOH，Y含有苯环且含有酚羟基，根据X、Y的物质的量之比知，符合条件的结构中含有2个酯基，其分子中含有17个H原子，且H原子只有3种不同化学环境，说明该分子具有高度对称性，2个CH3COO-在苯环上处于对称位置；如果Cl原子连在苯环侧链中的碳原子上，则无论如何安排都不能得到只含有3种不同化学环境的H原子的结构，所以Cl原子连在苯环上。除CH3COO-外，其他11个H原子只有2种不同化学环境，则应含有一个只有1种化学环境的H原子的取代基，该基团只能为-C(CH3)3，苯环上未被取代的2个对称的H原子作为第3种化学环境的H原子，由此可得符合条件的同分异构体为、。 【小问7详解】 以和为原料制备，根据A和B生成C的反应知，和浓HBr发生取代反应生成，和发生取代反应生成，发生G生成H类型的反应得到，合成路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $