陕西省韩城市象山中学2025-2026学年高三上学期第一次月考化学试题

象山中学2025-2026学年度第一次月考试题 高三·化学试题 (满分100分 时间：75分钟) 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案填写在答题卡上 相关元素的原子量：H1C12016S32Ba137 一、单选题（每题3分，共42分） 1.“国之重器”是我国科技综合实力的结晶。下述材料属于金属材料的是 A.“C919”大飞机用的氮化硅涂层 B.“梦想”号钻探船钻头用的合金 C.“望宇”登月服用的聚酰亚胺隔热层 D.“雪龙2”号破冰船制淡水用的反渗透膜 2.下列化学科普实验所涉及物质的性质或应用描述正确的是 选项 科普试验 性质或应用 A 焰色试验 Na和K的焰色均为紫色 漂白实验 C1,和$0，均可使品红溶液永久褪色 醋酸铅溶液和甲醛溶液均可使蛋白质 蛋清变性 变性 氯化铁溶液和浓硫酸均可在常温下刻 D 铜板刻蚀 蚀铜板 3. “机械键”是两个或多个分子在空间上穿插互锁的一种结合形式。我国科研人员合 成了由两个全苯基大环分子组成的具有“机械键”的索烃，结构如图，下列说法错 误的是 【高三化学 第一次月考 扫描全能王创建 索烃及其示意图 A.该索烃属于芳香烃 B.该索烃的相对分子质量可用质谱仪测定 C.该索烃的两个大环之间不存在范德华力 D.破坏该索烃中的“机械键”需要断裂共价键 4.室温下，下列离子组在给定条件下一定可以大量共存的是 A.FeCl,的溶液中：K、NH4、So、Co B.与铝反应生成H,的溶液中：Na、NH、SO}、NO; C.c(OH)=0.Imol.L的溶液中：K+、Na、So、NO D.由水电离的c(H)=10molL的溶液中：Mg2、Ba、CI、NO 5.能使叶子脱落而得名的脱落酸，其结构如图，下列说法错误的是 Ho才 OH A.分子中含有4种官能团 B.一定条件下脱落酸可生成多种加聚产物 C.1mol脱落酸与足量NaHCO3溶液反应生成22.4LCO2(标准状况) D.一定条件下1mol脱落酸多能与5molH2反应 6.下列关于有机物命名说法正确的是 CH3一CH-CH=CH一C=CH2 A. 命名为2一甲基一5一乙基-3,5一己二烯 CH; C2H5 第1页共6页】 扫描全能王创建 CH3 B.CH三C C- CH3命名为3,3一二甲基一1一丁炔 CH3 CH3-CH2-C-CH2-CH2-CH3 C. 命名该烯烃时主链碳原子数是6个 CH2 D、分子式为C2H6某种结构的烷烃命名为2,4一二甲基一3,5一二乙基己烷 7.下列方程式与所给事实不相符的是 A.用盐酸除去铁锈：Fe,O,·xH,0+6Ht=2Fe*+(3+x)H,0 B.用CuSO,溶液除去乙炔中的H,S:Cu2*+S2=CuS↓ C.用乙醇处理废弃的Na:2C,H,OH+2Na→2C,H,ONa+H,个 D.将NO2通入水中制备硝酸：3NO2+H,0=2HNO,+NO 8.下列实验方案不能得出相应结论的是 A B e e FeCl; 新制 溶液 氯水 Fe Cu Fe Zn 稀 淀粉KI溶液 酸 含KSCN的 FeCL2溶液 观察电流表指针偏转方向 观察溶液颜色变化 结论：金属活动性顺序为 结论：氧化性顺序为C1,>Fe*>12 Zn>Fe>Cu C D 【高三化学 第次月 器 扫描全能王创建 2mL0.05mol·L2mL0.1mol·L-1 2~3滴酸性 Na2S203溶液 Na2S2O3溶液 KMnO4溶液 ↓ 0 0 07 0 0 0 同时加入 0 2mL苯 2mL0.1mol·L1 H2SO4溶液 2mL甲苯每 观察溶液颜色变化 观察出现浑浊所用时间 结论：增大反应物浓度，该反应速率 结论：甲基使苯环活化 加快 9.中国承诺2030年前，C0,的排放不再增长，达到峰值之后逐步降低，2060年前实现 “碳中和”。其中研发C02的利用技术，将CO,转化为能源是缓解环境和解决能源问 题的方案之一，由CO2和CH4制备合成气(C0、H2),再由合成气制备CH,OH的反应 转化关系如图所示。设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 CH4 I H2 CHOH C(ads) Co III C02 A,标准状况下，16gCH,OH所含的共用电子对数为2.5Na B.标准状况下，22.4LCO2和CH4混合物中有且只有Na个碳原子 C.制备合成气的反应中，若生成2mo1C0,反应I和IⅡ中共转移电子数为6Na D.等质量的CH,OH和CH4充分燃烧，CH,OH比CH,消耗的氧气更多 10.一种生物基可降解高分子P合成路线如下。 题 第2页共6页】 器 6 扫描全能王创建 A +s》 H加成 过 (CH,0,) HN B H,N-HN NH-NH, H.O E 下列说法正确的是 A.反应物A中有手性碳原子 B.反应物A与B的化学计量比是1：2 C.反应物D与E生成P的反应类型为加聚反应 D.高分子P可降解的原因是由于C一O键断裂 11.现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：K*、NH、CI、Mg2、Ba+、 CO、SO,现取三份各100mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO,溶液有沉淀产 生；第二份加足量Na0H溶液加热后，收集到0.08mol气体；第三份加足量BaCl2溶液 后，得到干燥沉淀12.54g,经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。你认为以 下结论正确的是 A.该混合液中一定含有：K*、NH、CO}、S0好，可能含CI,且n(K)≥0.04mol B.该混合液中一定含有：NH、CO、SO好，可能含K*、CI C.该混合液中一定含有：NH、CO}、SO,可能含Mg+、K*、CI D.该混合液中一定含有：NH、SO,可能含Mg2+、K*、Cl 12.为了维护运动赛场干净与纯洁，每届大型运动会组委会都会强化对违禁药品的管理 和检测。某利尿酸类药品是禁用的兴奋剂之，其结构简式如图所示。有关该物质 叙述正确的是 【高三化学 第一次月考 架 扫描全能王创建 OH QH OCH,COOH HO A.分子式为CsH0, B.该物质中含氧宫能团有4种 C.该物质与饱和溴水仅发生取代反应 D.0.1mo1该物质最多能与6.9g金属钠发生反应 13.不同条件下，当KMO,与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下， KI KMnOa 反应序号 起始酸碱性 还原产物 氧化产物 物质的量/mol 物质的量/mol ① 酸性 0.001 久 Mn2+ 12 ② 中性 0.001 10n MnO2 I0: 已知：KMO,的氧化性随酸性减弱而减弱。下列说法正确的是() A.对比反应①和②，I的还原性随酸性减弱而减弱 B.对比反应①和②，x=4 C.反应②，n(r):n(Mm0,)=1:2 D.随反应进行，体系pH变化：①增大，②不变 14.下列关于有机物的结构或性质描述中正确的个数是 ①石油裂化的目的是提高轻质油的产量和质量 ②乙炔(CH=CH)分子中所有原子在同一条直线上 ③煤的炼制方法中煤的气化和液化是物理方法，煤的干馏是化学方法 ④乙烯分子中的碳原子采取sp杂化 ⑤分子式为CH。的芳香烃，若苯环上的一溴代物只有一种（不考虑立体异构），该烃 命名为对二甲苯 图 第3页共6页】 器 扫描全能王创建 ⑥只含有一种等效氢的C,H,,可命名为2,2二甲基丙烷 ⑦2,3-二甲基-2丁烯分子中所有碳原子位于同平面上 ⑧CH,),CHCH,CH,CH,进行一溴取代反应后，能生成五种沸点不同的有机产物 A.5个 B.6个 C.7个 D.8个 二、解答题 15.含硫物质种类繁多，在一定条件下可相互转化。 (1)实验室中，浓硫酸与铜丝反应，所产生的尾气可用 (填化学式)溶液吸收。 (2)工业上，烟气中的$02可在通空气条件下用石灰石的浆液吸收，生成石膏。 该过程中， (填元素符号)被氧化。 (3)工业锅炉需定期除水垢，其中的硫酸钙用纯碱溶液处理时，发生反应： CaSO,(s+Co(aq)=CaC0,(S)tSO(aq)()。兴趣小组在实验室探究Na,CO,溶液的浓度 对反应()的反应速率的影响。 ①用Na,C0,固体配制溶液，以滴定法测定其浓度。 i.该过程中用到的仪器有 A B D ii.滴定数据及处理：Na,CO,溶液VmL,消耗c,molL盐酸VmL(滴定终点时，CO 转化为HCo),则c(Na,C0)=molL。 ②实验探究：取①中的NaC0,溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液，分别加入mg 硫酸钙固体，反应tmin后，过滤，取V。mL滤液，用c,molL盐酸参照①进行滴定。 记录的部分数据如下表（忽略C0}水解的影响）。 扫描全能王创建 序号 V(Na,CO,)/mL V(H,O)/mL V(滤液)mL V(盐酸)/mL 100.0 0 V 2V/5 80.0 V 3V/10 则x= 测得的平均反应速率之比v,y,= (④)兴趣小组继续探究反应(I)平衡的建立，进行实验。 ①初步实验 将1.00g硫酸钙(M=136g·mol)加入100.0mL0.100mol心'Na,C0溶液中， 在25℃和搅拌条件下，利用pH计测得体系的pH随时间的变化曲线如图。 t t/min ②分析讨论 甲同学根据tmin后pH不改变，认为反应()已达到平衡；乙同学认 为证据不足，并提出如下假设： 假设1 硫酸钙固体己完全消耗： 假设2疏酸钙固体有剩余，但被碳酸钙沉淀包裹。 ③验证假设，乙同学设计如下方案，进行实验。 步骤 现象 1.将①实验中的反应混合物进行固液分离 iⅱ.取少量分离出的沉淀置于试管中，滴加a b 沉淀完全溶解 进，继续向ⅱ的试管中滴加c 无白色沉淀生成 ④实验小结 假设1成立，假设2不成立。①实验中反应()平衡未建立。 16. 实验室用足量的乙酸与37.0mL1-丁醇反应制备乙酸-1-丁酯装置如图（夹持仪器及加 热装置已省略)所示，其制备温度为70~80℃，1-丁醇的密度为0.81gcm3。 考试题 第4页共6页】 扫描全能王创建 搅拌器 浓硫酸 乙酸 37.0mL 1-丁醇 回答下列问题： (1)仪器X的名称是 制备时采用水浴加热的优点为 (②)使用仪器Y的目的是 ,其进水口为 (填“a”或“b”)。 (3)待X中反应结束后，对混合液进行如下处理：洗涤→干燥→过滤→蒸馏一纯品。 ①“洗涤”通常需要进行三次，先用蒸馏水洗，再用 洗，最后用蒸馏水洗， 加入洗涤剂充分振荡后（填操作）。 ②“干燥”时干燥剂为CaCl,而不采用NaOH固体，其原因是 ③蒸馏过程中应选用下图中的 (填字母)。 a b d (4)若最后得到34.8g乙酸-1-丁酯，则该酯的产率约为 (保留三位有效数字)。 17.工业废料的回收是重要的研究课题，铁钴渣其主要成分为Co、Fe、Zn,含少量Pb 和Si0,下图是一种分类回收的工艺流程。 【高三化学 第一次月考试题 架 扫描全能王创建 稀巯酸 A B HSO KMnO MnS 滤液 铁钴渣→酸浸 滤液 滤液 氧化沉钴 沉锌 滤液 除铁 操作 >MnSO,HO 铅渣 铁渣 钴渣 Zns 已知：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L计算)。 沉淀物 Mn (OH)2 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Co (OH)2 开始沉 8.3 2.7 7.6 7.6 淀pH 完全沉 9.8 3.2 9.7 9.2 淀pH 回答下列问题： (1)提高酸浸出速率的措施有： (任写两条)。 (2)“除铁”时，加入A的目的是 ,生成铁渣时需控制的pH范围 是」 加入的试剂B可以是Zn0、 (填序号)。 A.Zn (OH)2 B.NaOH C.Zn2 (OH)2CO D.ZnS0 (3)“氧化沉钴”时将Co(II)转化为Co(III),由流程可知，Fe和Co*的氧化性强 弱关系为：C0 Fe3“(填“〉”或“<”)。 (4)已知常温下，溶度积常数：K,(ZnS)=1.2×10,K,(MnS)=1.2×105,且常温下 “沉锌”后滤液中c(Mn)=2.4mo1·L',测滤液中的c(Zn2)= mo1。L。 题 第5页共6页】 扫描全能王创建