广东东莞市第七高级中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

2026-2027学年第一学期第一次教学质量检测

高二年级化学试卷

(考试时间：75分钟  试卷满分：100分)

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16

一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 在人类生产、生活所需能量日益增多的今天，研究化学反应及其能量变化对合理利用常规能源和开发新能源具有十分重要的意义。下列说法中不正确的是

A. 任何化学反应都伴随着能量的变化

B. 因地制宜开发利用风能、水能、地热能、潮汐能

C. 若化学键形成时释放的能量小于旧化学键被破坏时需要吸收的能量，反应吸收能量

D. 煤、石油天然气均为化石能源，是可再生能源

2. 下列各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的是

A. NaCl、BaSO4 、SO2 B. Cu、CH3COOH、酒精

C. 氯化钠溶液、水、酒精 D. KNO3、NH3·H2O、CO2

3. 下列有关中和热(实验测得：25℃和101kPa下，稀的强酸和强碱反应生成1molH2O，放热57.3kJ)和燃烧热的说法中，正确的是

A. 在稀溶液中，1mol CH3COOH和1molNaOH完全中和时放出的热量小于57.3kJ

B. 反应热就是热量

C. 1L1mol/L H2SO4溶液与稀NaOH溶液恰好完全反应时，放出57.3kJ的热量

D. 已知  所以，C的燃烧热是110.35kJ/mol

4. 的催化氧化是生产硫酸的重要工艺之一，其反应为，下列说法正确的是

A. 该反应在任何温度下均能自发进行

B. 加入催化剂，该反应的保持不变

C. 压缩容器体积，活化分子百分数增大

D. 升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大

5. 下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是

A. 将球浸泡在热水中颜色加深

B. 配制溶液时，向溶液中加入少量铁粉

C. 用饱和食盐水除去氯气中的少量气体

D. 工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高的利用率

6. 下列物质在水中电离方程式正确的是

A. 醋酸钠的电离：

B. 亚硫酸氢钠的电离：

C. Fe(OH)3的电离：

D. H2S的电离：

7. 向恒温恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2。反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)达到平衡后，移出一定量的SO3，达到新平衡时，下列有关判断错误的是

A. 正反应速率不变 B. O2的平衡转化率增大

C. SO3的浓度减小 D. 化学平衡常数不变

8. 我国科学家在碳资源化利用方面取得突破性进展，实现了高稳定性加氢合成，其反应为：。下列说法正确的是

A. 调控反应条件不能改变反应限度

B. 投入和能得到

C. 当的消耗速率等于其生成速率时，该反应已停止

D. 该反应在一定温度下能自发进行，则

9. 一定条件下的密闭容器中：，平衡时测得B的浓度为0.60mol/L。保持温度不变，将容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得B的浓度为0.35mol/L。下列说法正确的是

A. x+y＜z B. 平衡向正反应方向移动

C. A的浓度增大 D. C的体积分数减小

10. 对密闭容器中进行的反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)绘制如图像，下列说法错误的是

A. 依据图甲可判断正反应为放热反应

B. 在图乙中，虚线可表示使用了催化剂后X的转化率

C. 图丙可表示减小压强，平衡向逆反应方向移动

D. 依据图丁中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H＜0

11. 2022年10月5日，诺贝尔化学奖授予了在“铜催化”领域贡献突出的卡罗琳等人。利用铜催化剂可实现甲醇()的催化制氢，反应机理如下图所示，下列说法正确的是

 

A. 该反应的

B. CO属于反应过程中的中间产物

C. 反应过程中有非极性键的断裂与形成

D. 反应Ⅱ的正反应活化能为

12. 下列关于化学反应与能量的说法正确的是

A. 已知正丁烷的燃烧热为2878，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为
 

B. 已知在一定条件下，1molSO2与1molO2充分反应后，释放出98kJ的热量，则其热化学方程式为 

C. 已知反应①  ，
  ，则

D. 已知C(石墨，s)C(金刚石，s)  ，则金刚石比石墨稳定