精品解析：2025年安徽省怀宁县中考模拟考试化学试题

2025年怀宁县中考模拟考试 化学试题 注意事项： 1．化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2．试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。 3．请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。 4．考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Na-23 O-16 Fe-56 一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意） 1. 中华文明源远流长，下列变化中以化学变化为主的是 A. 活字印刷 B. 在孔雀石上燃烧炭火，有红色物质生成 C. 冰冻的衣服变干 D. 蜡烛受热熔化 【答案】B 【解析】 【详解】A.活字印刷过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意；B.在孔雀石上燃烧炭火，会有红色的铜生成，生成新物质，属于化学变化，故B符合题意；C.冰冻的衣服变干，只是水蒸发，没有新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意；D.蜡烛受热熔化，是石蜡受热从固态变为液态，没有产生新物质，属于物理变化，故D不符合题意。 综上，故选B。 2. 下列有关营养与健康的认识不正确的是 A. 运动员剧烈运动后，可以大量饮用运动饮料补充能量 B. 幼儿及青少年缺钙易患佝偻病 C. 食物中的淀粉在人体消化道内与水发生一系列反应，最终生成葡萄糖 D. 用于维持人体正常生命活动所必需的，含量低于0.01%的元素被称为微量元素 【答案】A 【解析】 【详解】A、虽然运动饮料可以补充电解质和水分，但大量饮用可能并不适合，且运动后更推荐饮用淡盐水以补充水分和电解质，故选项说法不正确； B、钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，故选项说法正确； C、食物中的淀粉在人体消化道内与水发生一系列反应，最终生成葡萄糖，故选项说法正确； D、用于维持人体正常生命活动所必需的，含量低于0.01%的元素被称为微量元素，故选项说法正确。 故选A。 3. 中国首口海上二氧化碳捕集、利用与封存井，3月24日在位于珠江口盆地的恩平15-1平台开钻。下列有关二氧化碳的说法不正确的是 A. 农作物秸秆就地焚烧不利于二氧化碳的利用 B. 二氧化碳由一个碳原子和两个氧原子构成 C. 二氧化碳捕集、利用与封存有利于实现碳中和 D. 通过化学与生物催化相结合的方式，可将二氧化碳高效转化为淀粉 【答案】B 【解析】 【详解】A、秸秆焚烧会增加二氧化碳排放不利于其资源化利用。 故A正确； B、一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成，二氧化碳这种物质并非直接由碳原子和氧原子构成， 故B不正确； C、二氧化碳捕集、利用与封存有助于实现碳中和，故C正确； D、化学与生物催化结合可将转化 为淀粉， 故D正确。 故选B。 4. “神舟十九号”飞船的返回舱主结构采用了高强度的铁合金，兼具轻量化和抗冲击能力。钛元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列说法错误的是 A. 符号“2Ti”可表示两个钛原子 B. 钛的相对原子质量为47.87 C. 钛元素在元素周期表中的第三周期 D. 一个中含有的质子数为22 【答案】C 【解析】 【详解】A、元素符号前面的数字表示原子个数，故“2Ti”表示两个钛原子，不符合题意； B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故钛的相对原子质量为47.87，不符合题意； C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，钛的原子序数为22，而第三周期的原子序数为11～18，钛元素不是位于第三周期，符合题意； D、在原子中，质子数=原子序数，故一个Ti4+中含有的质子数为22，不符合题意。 故选C。 5. 化学是以实验为基础的学科，下列实验操作错误的是 A. 读取液体体积 B. 称量氢氧化钠固体 C. 浓硫酸的稀释 D. 收集氧气 【答案】B 【解析】 【详解】A、量筒读数时视线要平视凹液面的最低处，不符合题意。 B、氢氧化钠有腐蚀性，易潮解，托盘天平称量氢氧化钠时，需放在玻璃器皿（如烧杯）中称量，不能放纸片上称量，符合题意。 C、浓硫酸的稀释要将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，不符合题意。 D、氧气不易溶于水，可用排水法收集，不符合题意。 故选B。 阅读下列材料，完成下面小题。 硫及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。不同温度下硫单质的状态和分子结构不同，是比较常见的环状硫分子。硫元素具有多种化合价，在一定条件下能发生相互转化。合理应用和处理硫及其化合物，在生产生活中有重要意义。 6. 下列有关说法正确的是 A. 中硫元素化合价为-2 B. 固态硫单质中分子不运动 C. 是含硫化合物 D. 由硫元素组成 7. 下列有关硫及其化合物的说法正确的是 A. 硫在空气中燃烧产生的火焰比在氧气中更加明亮 B. 是无色无味气体，不会污染空气 C. 明矾【】可用于自来水净水 D. 浓硫酸具有吸水性，可作食品干燥剂 【答案】6. D 7. C 【解析】 【6题详解】 A、S8是由硫元素组成的单质，单质中元素的化合价为0，不是−2，A 错误； B、分子总是在不断运动的，固态硫单质中S8分子也在运动，B 错误； C、化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，S8是由一种元素组成的纯净物，属于单质，不是含硫化合物，C 错误； D、S8由硫元素组成，D 正确。 故选D。 【7题详解】 A、空气中氧气浓度较低，硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，火焰更明亮，A 错误； B、SO2是有刺激性气味的气体，会污染空气，B 错误； C、明矾溶于水形成的胶状物能吸附水中的悬浮杂质，可用于自来水净水，C 正确； D、浓硫酸具有腐蚀性，不能作食品干燥剂，D 错误。 故选C。 8. 如图所示，U形管中是滴有酚酞溶液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量氢氧化钠溶液和稀盐酸，充分反应后U形管中溶液全部呈无色。下列说法不正确的是 A. 开始时左管溶液呈红色，右管溶液呈无色 B. 充分反应后溶液呈无色，则溶液中和个数比为1:1 C. 该实验可以证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了化学反应 D. 充分反应后溶液中的溶质一定含有NaCl 【答案】B 【解析】 【详解】A、酚酞遇碱性物质变红，遇中性物质或酸性物质不变色。氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，稀盐酸显酸性，不能使酚酞溶液变色，所以开始时左管溶液呈红色，右管溶液呈无色，A 正确； B、根据，充分反应后溶液呈无色，溶液可能呈中性，也可能呈酸性。若呈中性，则溶质是NaCl，Na+和Cl-个数比为1∶1；若呈酸性，稀盐酸过量，溶质为NaCl、HCl，Cl-个数多于Na+个数，B 错误； C、开始左管溶液变红，充分反应后溶液无色，说明氢氧化钠转化为其它物质，可证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了化学反应，C 正确； D、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，所以充分反应后溶液中的溶质一定含有NaCl，D 正确。 故选B。 9. 下列除杂（括号里为杂质）的试剂和方法正确的是 A C（NaCl） 加水溶解、过滤、洗涤干燥 B （） 加入过量的铜粉、过滤 C （） 过量硫粉，燃烧 D （CO） 通过足量澄清石灰水 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、C不溶于水，NaCl易溶于水，加水溶解后，氯化钠溶解在水中，碳不溶解，通过过滤、洗涤干燥可将碳分离出来，能达到除杂目的，故选项正确； B、在金属活动性顺序中，铜的金属活动性比铁弱，铜粉不能与硫酸铜发生反应，无法除去CuSO4杂质，故选项错误； C、氧气和硫反应生成的二氧化硫对于氮气也是杂质，故选项错误； D、CO2能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，CO不与澄清石灰水反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误； 故选：A。 10. 国家落实“双碳”的措施之一是将转化为甲烷，该反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 反应前后，原子种类发生改变 B. 反应类型为复分解反应 C. 甲烷是沼气的主要成分 D. 反应前后不存在元素化合价的改变 【答案】C 【解析】 【详解】A、化学反应前后原子的种类、数目、质量不变，选项错误； B、由图可知，该反应为二氧化碳与氢气在催化剂和一定条件下生成甲烷和水，反应不符合两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，不属于复分解反应，选项错误； C、甲烷是沼气的主要成分，选项正确； D、单质中元素的化合价为零，而化合物中元素的化合价不为零，该反应涉及氢气单质，则反应前后氢元素化合价一定发生了改变，选项错误； 故选C。 11. 有关饱和溶液的实验，判断不正确的是 A. NaOH的溶解放热使温度升高降低了的溶解度 B. ①→②的过程中一定发生了化学变化 C. 溶液中溶质质量分数：②<③ D. ②③都为各自温度下的饱和溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢氧化钙溶解度随温度升高而降低，向试管中加入氢氧化钠，氢氧化钠溶解放热，使温度升高，氢氧化钙溶解度减小，致使饱和氢氧化钙溶液变浑浊，不符合题意。 B、①→②过程是氢氧化钠溶解于水放出热量，导致氢氧化钙析出，没有新物质生成，没有发生化学变化，符合题意。 C、②溶液中氢氧化钙溶解形成③溶液，两溶液溶剂质量相等，溶质质量②<③，所以溶液中溶质质量分数②<③，不符合题意。 D、②有固体析出，一定是饱和溶液，③是恢复室温，析出固体完全溶解后恢复到原始溶液，即室温下的氢氧化钙饱和溶液，所以②③都为各自温度下的饱和溶液，不符合题意。 故选B。 12. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶，发现瓶口出现白雾。下列分析不正确的是 A. 在①实验中，紫色石蕊变红说明分子不断运动 B. 在②实验中，表面皿出现白色浑浊，说明有AgCl生成 C. 在③实验中，浓盐酸换为浓硫酸也能观察到相同的现象 D. 在④实验中，红色褪去说明白雾具有酸性 【答案】C 【解析】 【详解】A、在①实验中，浓盐酸具有挥发性，运动到紫色石蕊试液中，与水结合成盐酸，盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红。在该实验中，浓盐酸没有与紫色石蕊试液接触，但是紫色石蕊试液会变红色，说明了分子是在不断运动的，故选项分析正确； B、盐酸具有挥发性，在②实验中，氯化氢与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，因此表面皿出现白色浑浊，说明有AgCl生成，故选项分析正确； C、浓硫酸具有吸水性，没有挥发性，因此③换为浓硫酸在试纸上不能观察到相同的现象，故选项分析不正确； D、在④实验中，涂有氢氧化钠和酚酞溶液的表面皿显红色，一段时间后由红色变为无色，红色褪去说明白雾具有酸性，故选项分析正确。 故选C。 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分。） 13. 化学与生活息息相关。 （1）扬州核桃乌菜富含膳食纤维及维生素A等。 ①用食用油烹调核桃乌菜有利于维生素A被人体吸收。相同温度下，维生素A在食用油中的溶解度比在水中的______（填“大”或“小”）。 ②热的纯碱溶液可以去除餐具上的油污。常温下，10%的纯碱溶液的pH约为10，测量纯碱溶液pH的实验方法是______。 （2）扬州电缆助力北京冬奥。 ①一种电缆的主要成分是铜。铁与硫酸铜溶液制得铜，反应的化学方程式为______。 ②聚氯乙烯可作为电缆保护层，其完全燃烧生成、和HCl，聚氯乙烯中一定含有______元素。 【答案】（1） ①. 大 ②. 用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照 （2） ①. ②. C、H、Cl 【解析】 【小问1详解】 ①用食用油烹调核桃乌菜有利于维生素 A 被人体吸收，说明维生素 A 易溶于油，所以相同温度下，维生素 A 在食用油中的溶解度比在水中的大； ②测量纯碱溶液pH的实验方法是：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照； 【小问2详解】 ①铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：； ②聚氯乙烯完全燃烧生成二氧化碳、水和氯化氢，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含C、H、O、Cl，反应物氧气由氧元素组成，则聚氯乙烯中一定含有C、H、Cl元素。 14. 结合以下实验装置图回答有关气体制取和性质的问题： 已知：二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液，氯化氢能与碳酸氢钠溶液反应。 （1）仪器a的名称是______。 （2）收集一瓶二氧化碳气体，装置的正确连接顺序是B→______→______→F，F装置收集二氧化碳气体时应______口进气。 （3）实验室制取气体前需对装置进行______检查。当出现以下现象时，试管内气体压强由大到小的顺序是______（用a、b、c表示） 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. E ②. D ③. b （3） ①. 气密性 ②. b>a>c 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a的名称是锥形瓶； 【小问2详解】 实验室通常用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应属于固液不加热型，发生装置可选B；盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢，已知二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液，氯化氢能与碳酸氢钠溶液反应，故可用饱和碳酸氢钠溶液（装置E）吸收氯化氢；浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，可用浓硫酸（装置D）干燥二氧化碳；二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，故若要收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，装置的正确连接顺序是 B→E→D→F； 二氧化碳密度比空气大，用F装置收集二氧化碳气体时应b口进气； 【小问3详解】 实验室制取气体前需对装置进行气密性检查，防止漏气； a图：在检查装置气密性前，此时导管内液面与导管外液面持平，说明内外压强相等；b图：由于热量的传导,容器内部的气体温度会升高，气体受热膨胀，导致导管口有气泡冒出，此时导管内液面低于导管外液面，说明试管内部压强大于外界大气压（正压）；c图：冷却后，容器内部的气体压力会减小，导致导管口出现倒吸现象，此时导管内液面高于导管外液面，说明试管内部压强小于外界大气压（负压），因此试管内气体压强由大到小的顺序是b> a>c。 15. 二氧化碳“捕集”技术实现了二氧化碳的捕捉、封存和资源化利用。如图为“氨法”捕集二氧化碳生产甲醇（）的流程图。 资料：氨气极易溶于水，水溶液呈碱性。 （1）“吸收室”中为了提高的吸收率，应该先通入的是______（填“”或“富含气体”）。 （2）根据流程分析在60℃下分解产物，分解的化学方程式为______。 （3）甲醇是一种重要的化工原料，与乙醇同属于醇类，有类似的化学性质，试推出甲醇的一个化学性质：______，用途：______。 （4）上述流程中，可循环利用的物质包括______。 【答案】（1）NH3 （2） （3） ①. 可燃性 ②. 作燃料 （4）NH3、H2O 【解析】 【小问1详解】 氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能和二氧化碳反应，则若想提高的吸收率，应该先通入的是NH3。 【小问2详解】 碳酸氢铵在60℃下分解生成氨气、二氧化碳和水，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 乙醇具有可燃性，可作燃料，甲醇和乙醇具有类似的化学性质，则甲醇也具有可燃性，可作燃料。 【小问4详解】 由图可知，流程中既产生NH3、H2O，同时又生成NH3、H2O，则NH3、H2O可循环使用。 16. 化学兴趣小组的同学设计了如图实验装置（天平略）验证质量守恒定律。 （1）A装置中气球的作用是______； （2）上述三个实验装置中，只有A装置能直接用于验证质量守恒定律，B、C装置则不能。B装置不能验证质量守恒定律的理由是______。 （3）某小组的同学选用在无盖坩埚中灼烧碳酸钙的实验来探究质量守恒定律，称量灼烧前后坩埚的质量并进行对比，结果是灼烧后的质量______（选填“偏大”“偏小”或“不变”）。 （4）通过上述实验，同学们得出结论：当有气体参加或生成的反应，验证质量守恒定律必须在______装置中进行。 （5）利用氧气传感器测定铜粉灼烧过程中密闭玻璃管内氧气的含量，所得曲线如下图。 b点氧气含量不变的原因是______，铜灼烧过程中消耗玻璃管内______（填百分数）的氧气。 （6）已知一定的温度下，CO与铁的氧化物发生反应能生成铁单质和。现利用如图l的实验装置进行实验，反应过程中管内的固体质量随温度的变化曲线如图2。 查阅资料发现，酒精灯加热时玻璃管的受热温度是400-500℃，酒精喷灯加热时玻璃管的受热温度是800-1200℃。实验室要利用图1来制取金属铁，仪器甲应选用的加热仪器是______（填“酒精灯”或“酒精喷灯”）。玻璃管内发生反应的化学方程式______。图中x=______g。 【答案】（1）密封，平衡装置内外压强 （2）酒精和蒸馏水混合是物理变化，质量守恒定律适用于化学变化 （3）偏小 （4）密闭 （5） ①. 铜没有和氧气反应 ②. （6） ①. 酒精喷灯 ②. ③. 1.68 【解析】 【小问1详解】 在A装置中，铜粉与氧气反应。气球的作用是密封，平衡装置内外压强。 【小问2详解】 质量守恒定律是针对化学变化而言的。B 装置中酒精和蒸馏水混合，没有新物质生成，属于物理变化，所以不能用质量守恒定律来解释，也就不能验证质量守恒定律。 【小问3详解】 在无盖坩埚中灼烧碳酸钙，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳气体会逸散到空气中。根据质量守恒定律，反应前物质的总质量等于反应后物质的总质量，由于生成的二氧化碳逸出，所以灼烧后的质量偏小。 【小问4详解】 当有气体参加或生成的反应，若在敞口装置中进行，气体容易逸出或进入，导致反应前后质量测量不准确。所以验证质量守恒定律必须在密闭装置中进行，这样才能保证反应前后物质的总质量不变。 【小问5详解】 ①b点氧气含量不变，是因为此时铜没有和氧气发生反应，所以氧气含量没有变化。 ②反应前氧气含量为20.85%，反应后为8.82%，消耗的氧气百分比为20.85% −8.82%=12.03% 【小问6详解】 ①CO与铁的氧化物反应需要较高温度，所以仪器甲应选用酒精喷灯。 ②玻璃管内发生的反应是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为： ③根据化学方程式氧化铁的相对分子质量为160，铁的相对原子质量为56，生成的铁的质量为2.16g，氧化铁中含铁元素的质量。氧化铁中含铁元素的质量分数为：，则2.4g氧化铁含铁元素质量为所以x=1.68g。 17. 消毒防腐药是用来杀灭病原微生物或抑制其生长的化学物质。过氧化氢、碘、乙醇等，在规定剂量和范围内可作为消毒防腐药。 （1）过氧化氢、碘在化学性质和用途上各有特点，请任写一个______。 （2）已知过氧化钠（）可与水反应生成氧气，反应方程式为；计算10g 78%的过氧化钠样品与反应，理论上可生成氧气的质量是多少？ 【答案】（1）过氧化氢不稳定，受热易分解；乙醇具有可燃性；乙醇可作燃料等（合理即可） （2）解：设生成氧气质量为x 样品中Na2O2的质量为10g×78%=7.8g x = 1.6g 答：生成氧气的质量为1.6g。 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢不稳定，受热易分解，属于过氧化氢的化学性质，乙醇具有可燃性，属于乙醇的化学性质，可以用作燃料。故填：过氧化氢不稳定，受热易分解；乙醇具有可燃性；乙醇可作燃料等（合理即可）。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年怀宁县中考模拟考试 化学试题 注意事项： 1．化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2．试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。 3．请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。 4．考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Na-23 O-16 Fe-56 一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意） 1. 中华文明源远流长，下列变化中以化学变化为主的是 A. 活字印刷 B. 在孔雀石上燃烧炭火，有红色物质生成 C. 冰冻的衣服变干 D. 蜡烛受热熔化 2. 下列有关营养与健康的认识不正确的是 A. 运动员剧烈运动后，可以大量饮用运动饮料补充能量 B. 幼儿及青少年缺钙易患佝偻病 C. 食物中的淀粉在人体消化道内与水发生一系列反应，最终生成葡萄糖 D. 用于维持人体正常生命活动所必需的，含量低于0.01%的元素被称为微量元素 3. 中国首口海上二氧化碳捕集、利用与封存井，3月24日在位于珠江口盆地的恩平15-1平台开钻。下列有关二氧化碳的说法不正确的是 A. 农作物秸秆就地焚烧不利于二氧化碳的利用 B. 二氧化碳由一个碳原子和两个氧原子构成 C. 二氧化碳捕集、利用与封存有利于实现碳中和 D. 通过化学与生物催化相结合的方式，可将二氧化碳高效转化为淀粉 4. “神舟十九号”飞船的返回舱主结构采用了高强度的铁合金，兼具轻量化和抗冲击能力。钛元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列说法错误的是 A. 符号“2Ti”可表示两个钛原子 B. 钛的相对原子质量为47.87 C. 钛元素在元素周期表中的第三周期 D. 一个中含有的质子数为22 5. 化学是以实验为基础的学科，下列实验操作错误的是 A. 读取液体体积 B. 称量氢氧化钠固体 C. 浓硫酸的稀释 D. 收集氧气 阅读下列材料，完成下面小题。 硫及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。不同温度下硫单质的状态和分子结构不同，是比较常见的环状硫分子。硫元素具有多种化合价，在一定条件下能发生相互转化。合理应用和处理硫及其化合物，在生产生活中有重要意义。 6. 下列有关说法正确的是 A. 中硫元素化合价为-2 B. 固态硫单质中分子不运动 C. 是含硫化合物 D. 由硫元素组成 7. 下列有关硫及其化合物的说法正确的是 A. 硫在空气中燃烧产生的火焰比在氧气中更加明亮 B. 是无色无味气体，不会污染空气 C. 明矾【】可用于自来水净水 D. 浓硫酸具有吸水性，可作食品干燥剂 8. 如图所示，U形管中是滴有酚酞溶液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量氢氧化钠溶液和稀盐酸，充分反应后U形管中溶液全部呈无色。下列说法不正确的是 A. 开始时左管溶液呈红色，右管溶液呈无色 B. 充分反应后溶液呈无色，则溶液中和个数比为1:1 C. 该实验可以证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了化学反应 D. 充分反应后溶液中的溶质一定含有NaCl 9. 下列除杂（括号里为杂质）的试剂和方法正确的是 A C（NaCl） 加水溶解、过滤、洗涤干燥 B （） 加入过量的铜粉、过滤 C （） 过量硫粉，燃烧 D （CO） 通过足量澄清石灰水 A. A B. B C. C D. D 10. 国家落实“双碳”的措施之一是将转化为甲烷，该反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 反应前后，原子种类发生改变 B. 反应类型为复分解反应 C. 甲烷是沼气的主要成分 D. 反应前后不存在元素化合价的改变 11. 有关饱和溶液的实验，判断不正确的是 A. NaOH的溶解放热使温度升高降低了的溶解度 B. ①→②的过程中一定发生了化学变化 C. 溶液中溶质质量分数：②<③ D. ②③都为各自温度下的饱和溶液 12. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶，发现瓶口出现白雾。下列分析不正确的是 A. 在①实验中，紫色石蕊变红说明分子不断运动 B. 在②实验中，表面皿出现白色浑浊，说明有AgCl生成 C. 在③实验中，浓盐酸换为浓硫酸也能观察到相同的现象 D. 在④实验中，红色褪去说明白雾具有酸性 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分。） 13. 化学与生活息息相关。 （1）扬州核桃乌菜富含膳食纤维及维生素A等。 ①用食用油烹调核桃乌菜有利于维生素A被人体吸收。相同温度下，维生素A在食用油中的溶解度比在水中的______（填“大”或“小”）。 ②热的纯碱溶液可以去除餐具上的油污。常温下，10%的纯碱溶液的pH约为10，测量纯碱溶液pH的实验方法是______。 （2）扬州电缆助力北京冬奥。 ①一种电缆的主要成分是铜。铁与硫酸铜溶液制得铜，反应的化学方程式为______。 ②聚氯乙烯可作为电缆保护层，其完全燃烧生成、和HCl，聚氯乙烯中一定含有______元素。 14. 结合以下实验装置图回答有关气体制取和性质的问题： 已知：二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液，氯化氢能与碳酸氢钠溶液反应。 （1）仪器a的名称是______。 （2）收集一瓶二氧化碳气体，装置的正确连接顺序是B→______→______→F，F装置收集二氧化碳气体时应______口进气。 （3）实验室制取气体前需对装置进行______检查。当出现以下现象时，试管内气体压强由大到小的顺序是______（用a、b、c表示） 15. 二氧化碳“捕集”技术实现了二氧化碳的捕捉、封存和资源化利用。如图为“氨法”捕集二氧化碳生产甲醇（）的流程图。 资料：氨气极易溶于水，水溶液呈碱性。 （1）“吸收室”中为了提高的吸收率，应该先通入的是______（填“”或“富含气体”）。 （2）根据流程分析在60℃下分解产物，分解的化学方程式为______。 （3）甲醇是一种重要的化工原料，与乙醇同属于醇类，有类似的化学性质，试推出甲醇的一个化学性质：______，用途：______。 （4）上述流程中，可循环利用的物质包括______。 16. 化学兴趣小组的同学设计了如图实验装置（天平略）验证质量守恒定律。 （1）A装置中气球的作用是______； （2）上述三个实验装置中，只有A装置能直接用于验证质量守恒定律，B、C装置则不能。B装置不能验证质量守恒定律的理由是______。 （3）某小组的同学选用在无盖坩埚中灼烧碳酸钙的实验来探究质量守恒定律，称量灼烧前后坩埚的质量并进行对比，结果是灼烧后的质量______（选填“偏大”“偏小”或“不变”）。 （4）通过上述实验，同学们得出结论：当有气体参加或生成的反应，验证质量守恒定律必须在______装置中进行。 （5）利用氧气传感器测定铜粉灼烧过程中密闭玻璃管内氧气的含量，所得曲线如下图。 b点氧气含量不变的原因是______，铜灼烧过程中消耗玻璃管内______（填百分数）的氧气。 （6）已知一定的温度下，CO与铁的氧化物发生反应能生成铁单质和。现利用如图l的实验装置进行实验，反应过程中管内的固体质量随温度的变化曲线如图2。 查阅资料发现，酒精灯加热时玻璃管的受热温度是400-500℃，酒精喷灯加热时玻璃管的受热温度是800-1200℃。实验室要利用图1来制取金属铁，仪器甲应选用的加热仪器是______（填“酒精灯”或“酒精喷灯”）。玻璃管内发生反应的化学方程式______。图中x=______g。 17. 消毒防腐药是用来杀灭病原微生物或抑制其生长的化学物质。过氧化氢、碘、乙醇等，在规定剂量和范围内可作为消毒防腐药。 （1）过氧化氢、碘在化学性质和用途上各有特点，请任写一个______。 （2）已知过氧化钠（）可与水反应生成氧气，反应方程式为；计算10g 78%的过氧化钠样品与反应，理论上可生成氧气的质量是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $