专题04 构成物质的微粒（期中真题汇编，湖北专用）九年级化学上学期

专题04 构成物质的微粒 5大高频考点概览 考点01 分子、原子、离子的区别与联系 考点02 微观现象解释 考点03 实验探究分子运动现象 考点04 原子的构成 考点05 粒子的结构示意图 考点06 元素与元素周期表 地 城 考点01 分子、原子、离子的区别与联系 1．(24-25九上·湖北广水·期中)下列物质由分子构成的是 A．水 B．铁 C．氦气 D．氯化钠 【答案】A 【解析】A、水是由水分子构成的，故选项符合题意； B、铁是由铁原子构成的，故选项不符合题意； C、氦气是由氦原子构成的，故选项不符合题意； D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项不符合题意； 故选：A。 2．(24-25九上·武汉江汉区·期中)下列对分子、原子、离子的认识，正确的是 A．分子可以分成原子，原子不可分 B．原子的质量主要取决于质子和电子 C．同种元素的原子和离子通过得失电子可以相互转化 D．带负电荷的粒子一定是阴离子 【答案】C 【解析】A、从结构上，原子可以分成原子核和核外电子，在化学变化中，原子不可分，分子可以分成原子，故A错误； B、原子是由质子核和核外电子构成的，电子质量很小，可以忽略不计，原子的质量主要取决于原子核，原子核由质子和中子构成，故B错误； C、原子得失电子可以变成离子，离子也可以重新失去或得到电子变成原子，原子和离子可以相互转化，故C正确； D、带负电荷的粒子不一定是阴离子，还可能是电子，故D错误。 故选C。 3．（24-25九上·湖北武汉部分学校·期中)下列有关微粒的说法中不正确的是 A．在化学变化中，分子会发生变化 B．原子得失电子变成离子后，质量几乎不变，化学性质差别很大 C．同种原子通过不同方式结合成的分子化学性质不同 D．同种分子排列方式不同则化学性质不同 【答案】D 【解析】A、化学变化的实质是分子破裂成原子，原子重新组合生成新的分子，在化学变化中，分子会发生变化，说法正确； B、原子得失电子变成离子后，电子的质量很小，可以忽略不计，但他们的最外层电子数不同，则质量几乎不变，化学性质差别很大，说法正确； C、同种原子通过不同方式结合成的分子，相同分子化学性质相同，不同分子化学性质不同，分子的构成不同，则它们的化学性质不同，说法正确； D、分子是保持物质化学性质的最小微粒，同种分子化学性质相同，说法错误； 故选D。 4．(24-25九上·武汉江汉区·期中)下图中“”和“”分别表示氢原子和氮原子，能保持氨气化学性质的微粒是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】构成物质的微粒就是保持物质化学性质的微粒，氨气由氨分子构成，一个氨气分子由一个氮原子和三个氢原子构成，所以选A。 地 城 考点02 微观现象解释 5．（24-25九上·湖北武汉武昌区部分学校·期中)如图所示，关于分子热运动理论，以下反映微粒间有作用力的是 A．气体扩散 B．金块中的金原子 C．两个铅柱不分开 D．四溢的花香 【答案】C 【解析】A、二氧化氮气体扩散，说明分子在不断运动，A错误； B、金块中的金原子，体现了原子的构成，与分子间作用力无关，B错误； C、两个铅柱不分开，是因为微粒间存在引力，反映了微粒间有作用力，C正确； D、四溢的花香，说明分子在不断运动，D错误。 故选C。 6．（24-25九上·湖北丹江口·期中)“春有百花秋有月，夏有凉风冬有雪”。对诗中景色变化的微观解释正确的是 A．春天花香四溢——分子可以再分 B．夏天凉风习习——分子体积膨胀 C．秋天云开雾散——分子间隔变大 D．冬天白雪皑皑——分子停止运动 【答案】C 【解析】A、春天花香四溢，是因为分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散，不能说明分子可以再分，不符合题意； B、夏天，温度升高，分子之间的间隔会变大，但是分子的体积不变，不符合题意； C、秋天云开雾散，是因为分子之间的间隔变大，符合题意； D、分子总在不断运动，冬天，温度较低，但是分子仍然在不断运动，不符合题意。 故选C； 7．(24-25九上·武汉江汉区·期中)宏观和微观相结合是分析化学问题的重要视角。下列有关说法中，不合理的是 A．氦气化学性质稳定——氦原子最外层不易得失电子 B．鱼能在水中生存——水中含有氧原子 C．太阳下湿衣服干得快——水分子获得能量运动速率加快 D．一滴水中约含有个水分子——分子的质量和体积很小 【答案】B 【解析】A、最外层电子数决定了原子的化学性质，氦气化学性质稳定，是因为氦原子具有相对稳定结构，最外层不易得失电子，说法合理； B、鱼能在水中生存是因为水中含有水分子，说法不合理； C、湿衣服晾在太阳底下干得快，是因为温度升高，水分子获得能量运动速率加快，说法合理； D、一滴水中约含有1021个水分子，说明分子的质量和体积很小，说法合理； 故选B。 8．(24-25九上·武汉江汉区·期中)用分子的观点解释下列现象，错误的是 A．热胀冷缩——分子大小随温度的变化而改变 B．花香四溢——分子不停地运动 C．食物腐败——分子发生变化 D．酒精挥发——分子间间隔变大 【答案】A 【解析】A、热胀冷缩，是因为分子间的间隔（而不是大小）随温度的变化而改变，故选项解释错误； B、花香四溢，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确； C、食物腐败，有新物质生成，属于化学变化，分子的种类发生了变化，故选项解释正确； D、酒精挥发是因为分子的不断运动，扩散到空气中，分子间作用力减小，分子间间隔变大，故选项解释正确； 故选A。 9．（23-24九上·武汉汉阳区·期中)下图是给自行车车胎或皮球加气的打气筒，打气筒把空气打进车胎中是因为 A．分子间隔变小了 B．分子体积变大了 C．分子运动加快了 D．分子变成了原子 【答案】A 【解析】打气筒之所以可以把气体打进轮胎中，是现利用气体之间有间隙，将气体压缩后使得打气筒内的压强大于轮胎中的压强，从而气体就可以进入轮胎中，故A选择正确。 10．(23-24九上·湖北大冶·期中)在塑料袋中滴入几滴酒精，挤瘪后把口扎紧，放入热水中。塑料袋鼓起来，如图所示。鼓起的过程中，塑料袋中酒精分子的    A．间隔增大 B．质量增大 C．种类增多 D．数目增多 【答案】A 【解析】 将袋子放入热水中，塑料袋鼓起，这是塑料袋里的酒精发生了汽化，而酒精是由酒精分子构成的，汽化过程中酒精分子之间的间隔增大了，故选A。 11．(23-24九上·湖北丹江口·期中)从宏观、微观的视角探究物质及其变化规律是化学特有的“科学思维”之一。下列从微观角度对宏观事实的解释不合理的是 A．端午粽飘香分子在不断地运动 B．石油气压入钢瓶液化分子间的间隔减小 C．夏天汽车轮胎受热爆炸分子体积受热变大 D．氧气和液氧都能支持燃烧同种分子，化学性质相同 【答案】C 【解析】A、端午粽飘香——分子在不断地运动，解释合理，此选项正确； B、石油气压入钢瓶液化——分子间的间隔减小，解释合理，此选项正确； C、夏天汽车轮胎受热爆炸——分子间隔变大，解释不合理，此选项错误； D、氧气和液氧都能支持燃烧——同种分子，化学性质相同，解释合理，此选项正确。 故选C。 地 城 考点03 实验探究分子运动现象 12．（23-24九上·武汉汉阳区·期中)小明同学对探究分子性质的实验（图1）进行了改进。如图2所示，试管丙、丁中各有一张每隔2厘米滴有一滴酚酞溶液的滤纸条，装有适量浓氨水的小药瓶固定在橡皮塞上，试管丙中小药瓶上的瓶塞已塞紧，试管丁中的小药瓶上无瓶塞。关于图1、图2中的实验有以下说法：    （1）图1中 （填甲、乙）烧杯变红，是因为 ；打开图2丙中瓶塞观察到的实验现象为 ，因此，图1和图2实验均能证明分子在运动。 （2）图2丁的作用是 。 （3）与图1的实验相比，图2实验的优点有 （任写一条）。 【答案】（1）乙 甲中的氨分子运动到了乙中，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，使无色酚酞试液变红 滤纸条上的酚酞试液从下到上依次变红 （2）对比实验 （3）节约药品、减少污染 【解析】（1）图1实验中，浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到乙中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，故图1中乙烧杯变红，故填：乙，甲中的氨分子运动到了乙中，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，使无色酚酞试液变红； 打开图2丙中瓶塞，浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到滤纸条上的酚酞溶液处时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，故现象是：滤纸条上的酚酞试液从下到上依次变红；。 （2）图2丁的作用是对比实验，说明空气中的物质不能使酚酞变色； （3）与图1的实验相比，图2实验可以节约药品，减少污染。 13．（24-25九上·湖北武汉部分学校·期中)化学是以实验为基础的科学，请完成下面实验探究 （1）学习小组用下列装置探究分子的性质。请回答下列问题： ①用透明笔管和笔帽进行图1微型实验，观察到的现象是 ，说明分子具有的性质是 。 ②如图2所示，将一块糖放入水中，糖溶解后，乙中液面低于甲中液面。请用分子的观点解释液面下降的原因： 。 ③图3是氢分子和氧分子运动的微观示意图，在A、B和C中，能比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是 (填字母)。从图中可见，影响分子运动速率的因素除温度外，还与 有关。 （2）利用V形管进行空气中氧气含量的测定实验。V形管内有空气和足量的白磷，白磷与红磷的组成相同，白磷燃烧所需最低温度为40℃，比红磷低得多，因此反应很容易发生。回答以下问题： ①白磷与红磷在空气中燃烧的现象相同，白磷燃烧的现象为 。 ②如果弹簧夹未夹紧，则测出的氧气的体积分数 (填“大于“小于”或“等于”)。 ③已知V形管的容积为，量筒内有水。待白磷熄灭，装置冷却后打开弹簧夹，量筒中的水倒吸进入V形管内，理论上可观察到量筒内液面下降至 mL处。 【答案】（1）滤纸条从左向右依次变红 分子在不断运动 分子间有间隔，糖溶解后，分子进入水分子间的间隔，导致总体积减小，液面下降 BC 分子的种类 （2）产生大量的白烟，放热 大于 80 【解析】（1）①浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子在不断运动，氨气分子运动到滤纸条上，与酚酞溶液中的水接触形成氨水，氨水呈碱性，能使酚酞变红，故可观察到滤纸条由左向右衣次变红，说明分子在不断运动；②将一块糖放入水中，糖溶解后，乙中液面低于甲中液面，原因是分子间有间隔，糖溶解后，分子进入水分子间的间隔，导致总体积减小，液面下降；③由图可知，B图中温度为27℃，氧分子的运动速率为480米/秒，C图中温度为127℃，氧分子的运动速率为560米/秒，对比BC，说明温度越高，分子运动速率越快；A、B图中的温度都为27℃，A中氢分子的运动速率为1900米/秒，B图中，氧分子的运动速率为480米/秒，说明影响分子运动速率的因素除温度外，还与分子种类有关。 （2）①白磷与红磷在空气中燃烧的现象相同，白磷燃烧的现象为产生大量的白烟，放热； ②如果弹簧夹未夹紧，气体受热逸出，则会导致测出的氧气的体积分数大于五分之一；③氧气约占空气体积的五分之一，即100mL×=20mL，则吸入的水也是20mL，故液面下降到100mL-20mL=80mL处。 地 城 考点04 原子的构成 14．(24-25九上·武汉江汉区·期中)如图为金属钠与氯气反应生成氯化钠的示意图，下列说法错误的是 A．每个氯离子带一个单位负电荷 B．钠原子在该反应中形成了阴离子 C．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的 D．钠离子和氯离子的结构都相对稳定 【答案】B 【解析】A、氯离子是氯原子得到1个电子后形成的，故每个氯离子带一个单位的负电荷，不符合题意； B、在该反应中，钠原子失去电子形成阳离子，符合题意； C、氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钠离子和氯离子构成，不符合题意； D、钠离子和氯离子的最外层电子数均是8，均达到了相对稳定结构，不符合题意。 故选B。 15．（24-25九上·湖北武汉部分学校·期中)构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列物质由离子构成的是 A．氮气 B．水 C．氯化钠 D．金刚石 【答案】C 【解析】A、氮气是由氮分子构成的，选项错误； B、水是由水分子构成的，选项错误； C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，选项正确； D、金刚石是由碳原子直接构成的，选项错误； 故选C。 16．(23-24九上·襄阳樊城区八校联考·期中)硒（Se）是一种非金属元素，饮用含适量硒的矿泉水有益于人体健康，已知硒的原子核内有34个质子，45个中子，则硒原子的核电荷数为（　　） A．11 B．34 C．45 D．79 【答案】B 【分析】原子中：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。 【解析】在原子中：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，由题意原子核内有34个质子，故该原子的核电荷数为34。故选B。 17．（24-25九上·湖北武汉部分学校·期中)“宏观-微观-符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。 （1）用粒子名称完成上图中的A 、B 处填空。 （2）下列各组物质中，都是由分子构成的是___________(填字母)。 A．水、氢气 B．铁、氧气 C．金刚石、铜 D．氯化钠、氮气 （3）画出一个具有相对稳定结构的原子的结构示意图是 。 （4）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的微粒结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是___________(填字母序号)。 A．和 B．和 C．和 D．和 【答案】（1）质子 离子 （2）A （3） （4）BD 【解析】（1）原子核由质子和中子构成，故A的名称是：质子； 原子可通过得失电子形成离子，故B的名称是：离子； （2）A、水是由非金属元素组成的化合物，由水分子构成，氢气属于气态非金属单质，由氢分子构成，符合题意； B、铁属于金属单质，由铁原子构成；氧气属于气态非金属单质，由氧分子构成，不符合题意； C、金刚石属于碳单质，由碳原子构成；铜属于金属单质，由铜原子构成，不符合题意； D、氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钠离子和氯离子构成，氮气属于气态非金属单质，由氮分子构成，不符合题意。 故选A； （3）氖原子的最外层电子数为8，达到了相对稳定结构，氖是10号元素，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，故氖原子核外电子排布为2、8，故氖原子结构示意图为：；   （4）A、每个一氧化氮分子中含1个氮原子、1个氧原子共2个原子，每个氧分子中含2个氧原子，原子数相同，每个一氧化氮分子中含7+8=15个电子，每个氧分子中含8+8=16个电子，电子数不同，不属于等电子体，不符合题意； B、每个一氧化碳分子中含1个碳原子、1个氧原子共2个原子，每个氮分子中含2个氮原子，原子数相同， 每个一氧化碳分子中含6+8=14个电子，每个氮分子中含7+7=14个电子，电子数相同，属于等电子体，符合题意； C、每个二氧化硫分子中含1个硫原子、2个氧原子共3个原子，每个二氧化碳分子中含1个碳原子、2个氧原子共3个原子，原子数相同，每个二氧化硫分子中含个电子，每个二氧化碳分子中含个电子，电子数不同，不属于等电子体，不符合题意； D、每个磷酸根离子由1个磷原子和4个氧原子共5个原子构成，每个硫酸根离子由1个硫原子和4个氧原子共5个原子构成，原子数相同，每个磷酸根离子中含个电子，每个硫酸根离子中含个电子，电子数相同，属于等电子体，符合题意。 故选BD。 地 城 考点05 粒子的结构示意图 18．（24-25九上·湖北武汉部分学校·期中)如图为铝原子结构示意图。下列有关铝原子的说法正确的是 A． B．图中“+”表示铝原子带正电 C．铝原子的质量主要集中在核外13个电子上 D．铝原子在化学反应中易得到电子 E．铝元素位于元素周期表第三周期 【答案】D 【解析】A、图中“+”表示原子核带正电，故选项说法不正确； B、由于电子质量很小，铝原子的质量主要集中在原子核上，故选项说法不正确； C、由铝原子结构示意图可知，铝原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中易失去电子，故选项说法不正确； D、由铝原子结构示意图可知，铝原子核外有3个电子层，则铝元素位于元素周期表第三周期，故选项说法正确； 故选D。 19．(24-25九上·武汉江汉区·期中)下列微粒结构示意图中，表示阳离子的是（  ） A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A、质子数=核外电子数=11，为原子，故选项错误． B、质子数=16，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项错误． C、质子数=核外电子数=10，为原子，故选项错误． D、质子数=13，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项正确． 故选D． 20．(24-25九上·湖北广水·期中)根据下图的微粒结构示意图，所获取信息不正确的是    A．②、③表示的是同种元素的微粒 B．④表示的元素在化合物中通常显-1价 C．①、③、④表示的是原子 D．②、③化学性质相同 【答案】D 【解析】A、 ②、③表示的是同种元素的微粒，因为二者的质子数相同，正确； B、④表示的微粒最外层有7个电子，容易得到1个电子，形成负1价的离子，正确； C、结构示意图中，质子数=核外电子数的表示的是原子，①、③、④中质子数和核外电子数相同，表示的是原子，正确； D、最外层的电子数决定化学性质，二者的最外层的电子数不同，化学性质不同，错误；故选D。 21．（23-24九上·武汉汉阳区·期中)某同学在学习过程中发现：某原子结构示意图与其对应的化学式、化合价、离子有关联，已知镁原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是​ A．镁离子符号为Mg+2 B．氯化镁的化学式为MgCL2 C．氯化镁中镁元素的化合价为2 D．镁离子核外有10个电子 【答案】D 【解析】A、离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故镁离子表示为：Mg2+，不符合题意； B、镁原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中，容易失去最外层2个电子，从而带上2个单位的正电荷，故镁元素通常显+2价，氯元素通常显-1价，故氯化镁的化学式为：MgCl2，氯元素的元素符号错误，不符合题意； C、氯化镁中镁元素显+2价，数字前面应加上正负号，不符合题意； D、镁原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中，容易失去最外层2个电子，故镁离子核外电子数为：2+8=10，符合题意。 故选D。 22．(23-24九上·襄阳樊城区八校联考·期中)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。      （1）图D中m的值为 ，该粒子在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子。 （2）图中共有 种元素。 （3）图中属于阴离子的是 （填离子符号）。 （4）图B表示某元素的粒子，该元素在元素周期表中位于第 周期。 （5）图C化学性质与下列元素中的________（填序号）化学性质相似。 A．N B．O C．F D． （6）查阅到图A所示元素的相对原子质量为1，则该元素一个原子的质量是一个碳12原子（即6个质子和6个中子）质量的 倍（填数字）。 【答案】（1）17 得到 （2）四 （3）S2- （4）三/3 （5）B （6） 【解析】（1）由图可知，图D的最外层电子数为7，表示原子，在原子中，质子数=核外电子数=2+8+7=17；该原子的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中，容易得到电子； （2）元素是质子数相同的一类原子的总称，C、E质子数相同，属于同种元素，故图中共有四种元素； （3）A、质子数=核外电子数，表示原子； B、质子数大于核外电子数，表示阳离子； C、质子数=核外电子数，表示原子； D、质子数=核外电子数，表示原子； E、质子数小于核外电子数，表示阴离子。 E的离子符号为S2-； （4）图B中，质子数大于核外电子数，表示阳离子，质子数=原子序数，11号元素是钠元素，该粒子是钠原子失去最外层一个电子后形成的，故钠原子核外有3个电子层，该元素在元素周期表中位于第三周期； （5）图C粒子与氧原子的最外层电子数相同，都是6，化学性质相似。故选B。 （6）原子的相对原子质量是以一个碳12原子质量的十二分之一作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的数值。所以图A所示元素的相对原子质量为1，则它的实际质量为碳12原子的十二分之一，所以该元素一个原子的质量是一个碳12原子（即6个质子和6个中子）质量的十二分之一倍。 地 城 考点06 元素与元素周期表 23．(24-25九上·武汉江汉区·期中)下是元素周期表中的一种元素，下列有关该元素的信息正确的是 A．原子序数是13 B．它是非金属元素 C．原子结构示意图为 D．相对原子质量是13 【答案】A 【解析】A、由信息可知，其原子序数为13，则由原子序数=质子数=核电荷数，即核电荷数是13，故A正确； B、由名称为铝，其偏旁为“金”，则属于金属元素，故B错误； C、因原子中，质子数等于核外电子数，即质子数等于原子结构中每层上电子数之和，而13≠2+8，故C错误； D、由信息可知，在名称下方的数字为相对原子质量，相对原子质量为26.98，故D错误； 故选A。 24．（23-24九上·武汉汉阳区·期中)某矿泉水标签上印有的主要矿物质成分及含量如下（单位为mg/L）：K−3、Ca−15、Zn−0.08、Si−0.02等，这里的K、Ca、Zn、Si是指 A．原子 B．分子 C．元素 D．单质 【答案】C 【解析】矿泉水中的“K、Ca、Zn、Si”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的是元素，与具体形态无关，故选C。 25．(23-24九上·襄阳樊城区八校联考·期中)为了预防缺铁性贫血，人体必须保证足量的铁的摄入。这里的铁是指（　　） A．铁单质 B．铁元素 C．氢氧化铁 D．氧化铁 【答案】B 【解析】铁是合成血红蛋白的主要元素，它以二价亚铁离子的形式参与血红蛋白中的血红素的构成，铁指元素。故选B。 【点睛】这里所指的铁不是以单质、分子、原子等形式存在，是强调存在的元素，与具体形态无关。 26．(24-25九上·湖北广水·期中)市场上有“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“含氟牙裔”等商品，这里的“碘、钙、氟”指的是 A．单质 B．元素 C．分子 D．原子 【答案】B 【解析】解：宏观物质的组成，用宏观概念元素来表示；分子的构成，用微观粒子来表示；宏观概念元素只讲种类，不讲个数，加碘食盐、高钙牛奶、含氟牙膏等中的碘、钙、氟不能以单质、分子、原子形式存在，而是指元素； 故选B． 27．（24-25九上·湖北丹江口·期中)武当道茶富含硒元素，硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能．其原子结构示意图及在元素周期表的信息如图，下列说法错误的是 A．硒的相对原子质量是78.96g B．硒原子核内有34个质子 C．硒原子核外有4个电子层 D．硒属于非金属元素 【答案】A 【解析】A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为78.96，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略不写，故说法错误； B、根据原子结构示意图可知，圆圈内的数字表示质子数，则硒原子核内有34个质子，故说法正确； C、根据原子结构示意图可知，硒原子核外有4个电子层，故说法正确； D、硒带有石字旁，属于非金属元素，故说法正确； 故选A。 28．(24-25九上·湖北应城·期中)我国科学家最新研制出一种新型石墨烯-铝电池，手机使用这种电池，充电时间短，待机时间长。碳、铝元素的相关信息如图，有关说法正确的是（   ） A．碳和铝都属于金属元素 B．碳的原子序数为6 C．铝在地壳中含量最高 D．铝的相对原子质量为26.98g 【答案】B 【分析】根据元素周期表中各部分的含义、地壳中元素的含量分布进行解答。 【解析】A、碳为非金属元素，铝为金属元素，故错误； B、如图所示，碳元素的左上角为其原子序数，原子序数为6，故正确； C、在地壳中含量最高的元素为氧元素，故错误； D、相对原子质量的单位是“1”，不是克，故错误； 故选B。 【点睛】在元素周期表中，每一种元素均占据一格，每一格均包括元素的原子序数、元素符号、元 素名称、相对原子质量等内容，还可推出质子数、电子数、元素的分类等信息。 29．(24-25九上·武汉江汉区·期中)我国拥有自主知识产权的硅衬底高光效氮化镓发光二极管（简称）技术，已广泛用于照明、显像等多个领域。镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如下图所示，下列说法正确的是 A．镓元素位于第五周期，属于金属元素 B．镓原子核内有31个中子 C．镓的相对原子质量是 D．氮化镓的化学式为 【答案】D 【解析】A、由镓原子结构示意图可知，镓原子核外有四个电子层，镓元素位于第四周期，属于金属元素，A说法不正确，不符合题意； B、由镓原子结构示意图可知，镓原子核内有31个质子，不是中子，B说法不正确，不符合题意； C、由镓在元素周期表中的信息可知，镓的相对原子质量是69.72，不是69.72g，C说法错误，不符合题意； D、由镓原子结构示意图可知，镓的最外层有3个电子，易失电子，显+3价，由氮的最外层有5个电子可知， 氮原子易得电子，显-3价，根据化合物中正负化合价代数和为零原则，氮化镓的化学式为，D说法正确，符合题意； 故选D。 30．(23-24九上·襄阳樊城区八校联考·期中)科学家成功利用高品质的氮化镓晶体作为蓝色LED光源的基础材料，开启人类照明的新时代。图1是元素周期表中镓元素的信息，图2是镓原子的结构示意图，下列说法不正确的是 A．镓原子的化学性质与铝原子相似 B．镓的相对原子质量是69.72g C．镓离子符号为Ga3+ D．镓元素在元素周期表的第四周期 【答案】B 【解析】A、原子最外层电子数相同，化学性质相似。镓原子和铝原子最外层电子数均为3，化学性质相似，正确。 B、镓的相对原子质量是69.72，相对原子质量的单位是“1”不是“g”，错误。 C、镓原子最外层电子数为3，小于4，容易失去最外层电子形成带3个单位正电荷的阳离子，所以镓离子符号为Ga3+，正确。 D、镓原子核外有4个电子层，所以镓元素在元素周期表的第四周期，正确。 故选B。 31．（23-24九上·湖北黄冈·期中)如图为某元素在元素周期表中的相关信息及粒子结构示意图。下列说法正确的是    A．图示“口”中应填写“锌”，该元素属于非金属元素 B．该元素原子的中子数为30，相对原子质量为65.38 C．m、n的值分别为30、2，该元素位于元素周期表的第三周期 D．该元素的原子在化学反应中易失去电子形成Zn2+ 【答案】D 【解析】A.原子序数在数值上等于原子内的质子数，锌的质子数为30，所以图示“口”中应填写“锌”，该元素属于金属元素，此选项错误； B.由元素周期表信息可知，该原子的原子序数为30，原子序数在数值上等于原子内的质子数，原子中质子数不一定等于中子数，所以该元素原子的质子数为30，相对原子质量为65.38，此选项错误； C. 由元素周期表信息可知，该原子的原子序数为30，原子序数在数值上等于原子内的质子数，所以m值为30，原子结构示意图中，第一层最多排两个电子，所以n的值为2，该原子核外有4个电子层，则该元素位于元素周期表的第四周期，此选项错误； D.该元素的原子最外层有2个电子，在化学反应中易失去电子形成Zn2+，此选项正确。 故选D。 32．(24-25九上·武汉江汉区·期中)元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下表是元素周期表中的一部分，请按表中信息填空 （1）地壳中含量最多的元素的原子序数是 地壳中含量最多的金属元素的质子数是 。 （2）查找出原子序数为10的元素名称 ，排在第 周期。 （3）核电荷数为12元素符号是 。硫原子的最外层电子数是 （4）硫元素的原子结构示意图为写离子符号 ，该元素的原子核外有3个电子层，它属于非金属元素，其化学性质比较活泼，在化学反应中易 （填“得到”、“失去”）电子。 【答案】（1）8 13 （2）氖 二/2 （3） 6 （4） 得到 【分析】原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层；元素周期表中的一格中，左上角的数字表示原子序数。 【解析】（1）地壳中含量最多的元素是氧元素，根据元素周期表可知，其原子序数是8；地壳中含量最多的金属元素是铝，根据元素周期表可知，其原子序数为13，原子序数=质子数=13； （2）根据元素周期表可知，原子序数为10的元素名称氖，排在第二周期； （3）根据元素周期表可知，原子序数=核电荷数，核电荷数为12元素符号是Mg，硫原子的最外层电子数是6； （4）硫原子的最外层电子数为6，大于4，在反应中容易得到两个电子，形成带2个单位负电荷的硫离子，其离子符号为S2-。 33．（23-24九上·武汉汉阳区·期中)化学发展史上，中国科学家取得了很多伟大成就。国际标准贡献者张青莲教授主持测定了铟相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟元素的原子结构示意图和在周期表中信息如图所示。    （1）图2中x＝ ，铟原子形成的铟离子是 （填符号）。 （2）铟位于元素周期表中第 周期，相对原子质量为 。 【答案】（1）18 In3+ （2）五/5 114.8 【解析】（1）在原子中，质子数=核外电子数，则x=49-2-8-18-3=18；铟原子最外层电子数为3，在化学变化中易失去3个电子形成带3个单位正电荷的离子，则铟离子符号为In3+； （2）原子的核外电子层数等于其元素的周期数，铟原子核外有五个电子层，因此其元素位于第五周期，元素周期表一格中，汉字下面的数是相对原子质量，则其相对原子质量为114.8。 34．（24-25九上·湖北武汉部分学校·期中)如图是几种元素的原子结构示意图及元素周期表的一部分。根据图中信息回答： （1）A原子中， ，所对应元素在元素周期表中的位置是 (填序号)。 （2）芯片主要是硅材料制成。硅元素与碳元素化学性质相似的原因是 。 （3）钠原子的相对原子质量为 ，在化学反应中容易 (填“得到”或“失去”)电子。 （4）原子序数为12、8的两种元素组成物质的化学式为 。 【答案】（1）2 ③ （2）最外层电子数相同 （3）22.99 失去 （4）MgO 【解析】（1）原子中质子数=电子数，12=2+8+x，x=2； A原子的质子数为12，元素的原子序数为12，所对应元素在元素周期表中的位置是③； （2）硅元素与碳元素最外层电子数相同，所以化学性质相似； （3）在元素周期表的一格中元素名称下方的数字是相对原子质量，故钠原子的相对原子质量为22.99； 钠的原子序数为11，核外有11个电子，由内至外分别为2、8、1，最外层电子数小于4，容易失去电子； （4）原子序数为12、8的两种元素分别为镁元素和氧元素，两者形成化合物时镁元素显+2价，氧元素显-2价；根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，化学式为：MgO。 35．(24-25九上·湖北广水·期中)阅读科普图文回答下列问题。 1869年，俄国化学家门捷列夫编制出第一张元素周期表。这张表为化学学科的建立与发展做出了奠基性贡献。根据元素周期表可以推测元素的原子结构及其性质的递变规律。科学家利用元素周期表，寻找制取催化剂、化学农药、新型材料的元素。 （1）科学家利用元素周期表寻找制取 的元素。（答一点即可） （2）元素周期表中第13元素是地壳中含量最多的金属元素，该元素是 （填元素名称）。 （3）氯元素位于元素周期表中的第 周期、第 A族。 （4）镍元素在元素周期表中的信息如下图所示，下列说法不正确的是__________。 A．原子序数是28 B．核电荷数是28 C．属于非金属元素 D．相对原子质量是58.69 【答案】（1）催化剂（或化学农药或新型材料） （2）铝/铝元素 （3）3/三 VII （4）C 【解析】（1）根据题中信息可知，科学家利用元素周期表寻找制取催化剂、化学农药、新型材料的元素。 （2）元素周期表中第13元素是地壳中含量最多的金属元素，该元素是铝元素。 （3）氯元素的原子序数为17，在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，其原子核外第一层有2个电子，第二层有8个电子，第三层有7个电子。对于主族元素，核外电子层数等于其所在周期数，最外层电子数等于其主族数，故氯元素位于元素周期表第三周期，第VIIA族。 （4）A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为28，该元素的原子序数为28，故A选项说法正确； B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为28，表示原子序数为28；根据在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素原子的核电荷数为28，故B选项说法正确； C、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是镍，属于金属元素，故C选项说法不正确； D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为58.69，相对原子质量单位是“1”，省略不写，故D选项说法正确。 故选C。 36．(23-24九上·湖北大冶·期中)2023全球6G技术大会3月22日在南京召开。硅（Si）是制作芯片不可缺少的材料，在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图1所示，请结合图2回答下列问题。 （1）硅原子的相对原子质量是 。 （2）写出C粒子的符号 。 （3）图2中与硅元素化学性质相似的是 （填字母序号）。 （4）硅元素与B所对应的元素形成化合物的化学式是 。 【答案】（1）28.09 （2）Cl- （3）A （4）SiO2 【解析】（1）元素周期表中，最下方的数字表示相对原子质量，则硅原子的相对原子质量是28.09。 （2）原子结构示意图中，圆圈内的数字表示原子的质子数，原子的质子数=原子序数，17号元素为氯元素，且C粒子为带1个单位负电荷的离子，则符号为Cl-。 （3）决定元素化学性质的为最外层电子数，A与硅原子最外层电子数相同，化学性质相似。 （4）8号元素为氧元素，在化合物中，硅元素化合价为+4价，氧元素化合价为-2价，则形成的化合物的化学式为SiO2。 37．(23-24九上·湖北丹江口·期中)年月日时分，神舟十六号点火发射成功。实现了名航天员“太空会师”，为“神舟”踏上新征程打下坚实基础。请回答下列问题： I.化学为航空、航天领域的发展提供了强有力的支撑。 （1）利用铁酸镍可高效将航天员呼出的转化为，反应前后铁酸镍的质量和化学性质都没有发生改变，则铁酸镍是该反应的 。 （2）为实现氧的循环，目前空间站内利用氢气和航天员呼出的二氧化碳，在一定条件下转化为甲烷和水，请写出该反应的文字表达式 。 II.在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 （3）图一是硒元素的相关信息：硒原子在化学变化中易 电子（填“得到”或“失去”）。 （4）由图二可知：在元素周期表中，钠、镁、铝元素位于同一周期，是因为它们具有相同的 。 【答案】（1）催化剂 （2） （3）得到 （4）电子层数 【解析】（1）利用铁酸镍可高效将航天员呼出的转化为，反应前后铁酸镍的质量和化学性质都没有发生改变，则铁酸镍是该反应的催化剂； （2）二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，文字表达式为； （3）由硒原子结构示意图可知，硒原子最外层电子数为，在化学反应中易得到电子； （4）原子核外电子层数等于该元素所在的周期数，在元素周期表中，钠、镁、铝元素位于同一周期，是因为它们具有相同的电子层数。 试卷第1页，共3页 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 构成物质的微粒 5大高频考点概览 考点01 分子、原子、离子的区别与联系 考点02 微观现象解释 考点03 实验探究分子运动现象 考点04 原子的构成 考点05 粒子的结构示意图 考点06 元素与元素周期表 地 城 考点01 分子、原子、离子的区别与联系 1．(24-25九上·湖北广水·期中)下列物质由分子构成的是 A．水 B．铁 C．氦气 D．氯化钠 2．(24-25九上·武汉江汉区·期中)下列对分子、原子、离子的认识，正确的是 A．分子可以分成原子，原子不可分 B．原子的质量主要取决于质子和电子 C．同种元素的原子和离子通过得失电子可以相互转化 D．带负电荷的粒子一定是阴离子 3．（24-25九上·湖北武汉部分学校·期中)下列有关微粒的说法中不正确的是 A．在化学变化中，分子会发生变化 B．原子得失电子变成离子后，质量几乎不变，化学性质差别很大 C．同种原子通过不同方式结合成的分子化学性质不同 D．同种分子排列方式不同则化学性质不同 4．(24-25九上·武汉江汉区·期中)下图中“”和“”分别表示氢原子和氮原子，能保持氨气化学性质的微粒是 A． B． C． D． 地 城 考点02 微观现象解释 5．（24-25九上·湖北武汉武昌区部分学校·期中)如图所示，关于分子热运动理论，以下反映微粒间有作用力的是 A．气体扩散 B．金块中的金原子 C．两个铅柱不分开 D．四溢的花香 6．（24-25九上·湖北丹江口·期中)“春有百花秋有月，夏有凉风冬有雪”。对诗中景色变化的微观解释正确的是 A．春天花香四溢——分子可以再分 B．夏天凉风习习——分子体积膨胀 C．秋天云开雾散——分子间隔变大 D．冬天白雪皑皑——分子停止运动 7．(24-25九上·武汉江汉区·期中)宏观和微观相结合是分析化学问题的重要视角。下列有关说法中，不合理的是 A．氦气化学性质稳定——氦原子最外层不易得失电子 B．鱼能在水中生存——水中含有氧原子 C．太阳下湿衣服干得快——水分子获得能量运动速率加快 D．一滴水中约含有个水分子——分子的质量和体积很小 8．(24-25九上·武汉江汉区·期中)用分子的观点解释下列现象，错误的是 A．热胀冷缩——分子大小随温度的变化而改变 B．花香四溢——分子不停地运动 C．食物腐败——分子发生变化 D．酒精挥发——分子间间隔变大 9．（23-24九上·武汉汉阳区·期中)下图是给自行车车胎或皮球加气的打气筒，打气筒把空气打进车胎中是因为 A．分子间隔变小了 B．分子体积变大了 C．分子运动加快了 D．分子变成了原子 10．(23-24九上·湖北大冶·期中)在塑料袋中滴入几滴酒精，挤瘪后把口扎紧，放入热水中。塑料袋鼓起来，如图所示。鼓起的过程中，塑料袋中酒精分子的    A．间隔增大 B．质量增大 C．种类增多 D．数目增多 11．(23-24九上·湖北丹江口·期中)从宏观、微观的视角探究物质及其变化规律是化学特有的“科学思维”之一。下列从微观角度对宏观事实的解释不合理的是 A．端午粽飘香分子在不断地运动 B．石油气压入钢瓶液化分子间的间隔减小 C．夏天汽车轮胎受热爆炸分子体积受热变大 D．氧气和液氧都能支持燃烧同种分子，化学性质相同 地 城 考点03 实验探究分子运动现象 12．（23-24九上·武汉汉阳区·期中)小明同学对探究分子性质的实验（图1）进行了改进。如图2所示，试管丙、丁中各有一张每隔2厘米滴有一滴酚酞溶液的滤纸条，装有适量浓氨水的小药瓶固定在橡皮塞上，试管丙中小药瓶上的瓶塞已塞紧，试管丁中的小药瓶上无瓶塞。关于图1、图2中的实验有以下说法：    （1）图1中 （填甲、乙）烧杯变红，是因为 ；打开图2丙中瓶塞观察到的实验现象为 ，因此，图1和图2实验均能证明分子在运动。 （2）图2丁的作用是 。 （3）与图1的实验相比，图2实验的优点有 （任写一条）。 13．（24-25九上·湖北武汉部分学校·期中)化学是以实验为基础的科学，请完成下面实验探究 （1）学习小组用下列装置探究分子的性质。请回答下列问题： ①用透明笔管和笔帽进行图1微型实验，观察到的现象是 ，说明分子具有的性质是 。 ②如图2所示，将一块糖放入水中，糖溶解后，乙中液面低于甲中液面。请用分子的观点解释液面下降的原因： 。 ③图3是氢分子和氧分子运动的微观示意图，在A、B和C中，能比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是 (填字母)。从图中可见，影响分子运动速率的因素除温度外，还与 有关。 （2）利用V形管进行空气中氧气含量的测定实验。V形管内有空气和足量的白磷，白磷与红磷的组成相同，白磷燃烧所需最低温度为40℃，比红磷低得多，因此反应很容易发生。回答以下问题： ①白磷与红磷在空气中燃烧的现象相同，白磷燃烧的现象为 。 ②如果弹簧夹未夹紧，则测出的氧气的体积分数 (填“大于“小于”或“等于”)。 ③已知V形管的容积为，量筒内有水。待白磷熄灭，装置冷却后打开弹簧夹，量筒中的水倒吸进入V形管内，理论上可观察到量筒内液面下降至 mL处。 地 城 考点04 原子的构成 14．(24-25九上·武汉江汉区·期中)如图为金属钠与氯气反应生成氯化钠的示意图，下列说法错误的是 A．每个氯离子带一个单位负电荷 B．钠原子在该反应中形成了阴离子 C．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的 D．钠离子和氯离子的结构都相对稳定 15．（24-25九上·湖北武汉部分学校·期中)构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列物质由离子构成的是 A．氮气 B．水 C．氯化钠 D．金刚石 16．(23-24九上·襄阳樊城区八校联考·期中)硒（Se）是一种非金属元素，饮用含适量硒的矿泉水有益于人体健康，已知硒的原子核内有34个质子，45个中子，则硒原子的核电荷数为（　　） A．11 B．34 C．45 D．79 17．（24-25九上·湖北武汉部分学校·期中)“宏观-微观-符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。 （1）用粒子名称完成上图中的A 、B 处填空。 （2）下列各组物质中，都是由分子构成的是___________(填字母)。 A．水、氢气 B．铁、氧气 C．金刚石、铜 D．氯化钠、氮气 （3）画出一个具有相对稳定结构的原子的结构示意图是 。 （4）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的微粒结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是___________(填字母序号)。 A．和 B．和 C．和 D．和 地 城 考点05 粒子的结构示意图 18．（24-25九上·湖北武汉部分学校·期中)如图为铝原子结构示意图。下列有关铝原子的说法正确的是 A． B．图中“+”表示铝原子带正电 C．铝原子的质量主要集中在核外13个电子上 D．铝原子在化学反应中易得到电子 E．铝元素位于元素周期表第三周期 19．(24-25九上·武汉江汉区·期中)下列微粒结构示意图中，表示阳离子的是（  ） A． B． C． D． 20．(24-25九上·湖北广水·期中)根据下图的微粒结构示意图，所获取信息不正确的是    A．②、③表示的是同种元素的微粒 B．④表示的元素在化合物中通常显-1价 C．①、③、④表示的是原子 D．②、③化学性质相同 21．（23-24九上·武汉汉阳区·期中)某同学在学习过程中发现：某原子结构示意图与其对应的化学式、化合价、离子有关联，已知镁原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是​ A．镁离子符号为Mg+2 B．氯化镁的化学式为MgCL2 C．氯化镁中镁元素的化合价为2 D．镁离子核外有10个电子 22．(23-24九上·襄阳樊城区八校联考·期中)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。      （1）图D中m的值为 ，该粒子在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子。 （2）图中共有 种元素。 （3）图中属于阴离子的是 （填离子符号）。 （4）图B表示某元素的粒子，该元素在元素周期表中位于第 周期。 （5）图C化学性质与下列元素中的________（填序号）化学性质相似。 A．N B．O C．F D． （6）查阅到图A所示元素的相对原子质量为1，则该元素一个原子的质量是一个碳12原子（即6个质子和6个中子）质量的 倍（填数字）。 地 城 考点06 元素与元素周期表 23．(24-25九上·武汉江汉区·期中)下是元素周期表中的一种元素，下列有关该元素的信息正确的是 A．原子序数是13 B．它是非金属元素 C．原子结构示意图为 D．相对原子质量是13 24．（23-24九上·武汉汉阳区·期中)某矿泉水标签上印有的主要矿物质成分及含量如下（单位为mg/L）：K−3、Ca−15、Zn−0.08、Si−0.02等，这里的K、Ca、Zn、Si是指 A．原子 B．分子 C．元素 D．单质 25．(23-24九上·襄阳樊城区八校联考·期中)为了预防缺铁性贫血，人体必须保证足量的铁的摄入。这里的铁是指（　　） A．铁单质 B．铁元素 C．氢氧化铁 D．氧化铁 26．(24-25九上·湖北广水·期中)市场上有“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“含氟牙裔”等商品，这里的“碘、钙、氟”指的是 A．单质 B．元素 C．分子 D．原子 27．（24-25九上·湖北丹江口·期中)武当道茶富含硒元素，硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能．其原子结构示意图及在元素周期表的信息如图，下列说法错误的是 A．硒的相对原子质量是78.96g B．硒原子核内有34个质子 C．硒原子核外有4个电子层 D．硒属于非金属元素 28．(24-25九上·湖北应城·期中)我国科学家最新研制出一种新型石墨烯-铝电池，手机使用这种电池，充电时间短，待机时间长。碳、铝元素的相关信息如图，有关说法正确的是（   ） A．碳和铝都属于金属元素 B．碳的原子序数为6 C．铝在地壳中含量最高 D．铝的相对原子质量为26.98g 29．(24-25九上·武汉江汉区·期中)我国拥有自主知识产权的硅衬底高光效氮化镓发光二极管（简称）技术，已广泛用于照明、显像等多个领域。镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如下图所示，下列说法正确的是 A．镓元素位于第五周期，属于金属元素 B．镓原子核内有31个中子 C．镓的相对原子质量是 D．氮化镓的化学式为 30．(23-24九上·襄阳樊城区八校联考·期中)科学家成功利用高品质的氮化镓晶体作为蓝色LED光源的基础材料，开启人类照明的新时代。图1是元素周期表中镓元素的信息，图2是镓原子的结构示意图，下列说法不正确的是 A．镓原子的化学性质与铝原子相似 B．镓的相对原子质量是69.72g C．镓离子符号为Ga3+ D．镓元素在元素周期表的第四周期 31．（23-24九上·湖北黄冈·期中)如图为某元素在元素周期表中的相关信息及粒子结构示意图。下列说法正确的是    A．图示“口”中应填写“锌”，该元素属于非金属元素 B．该元素原子的中子数为30，相对原子质量为65.38 C．m、n的值分别为30、2，该元素位于元素周期表的第三周期 D．该元素的原子在化学反应中易失去电子形成Zn2+ 32．(24-25九上·武汉江汉区·期中)元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下表是元素周期表中的一部分，请按表中信息填空 （1）地壳中含量最多的元素的原子序数是 地壳中含量最多的金属元素的质子数是 。 （2）查找出原子序数为10的元素名称 ，排在第 周期。 （3）核电荷数为12元素符号是 。硫原子的最外层电子数是 （4）硫元素的原子结构示意图为写离子符号 ，该元素的原子核外有3个电子层，它属于非金属元素，其化学性质比较活泼，在化学反应中易 （填“得到”、“失去”）电子。 33．（23-24九上·武汉汉阳区·期中)化学发展史上，中国科学家取得了很多伟大成就。国际标准贡献者张青莲教授主持测定了铟相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟元素的原子结构示意图和在周期表中信息如图所示。    （1）图2中x＝ ，铟原子形成的铟离子是 （填符号）。 （2）铟位于元素周期表中第 周期，相对原子质量为 。 34．（24-25九上·湖北武汉部分学校·期中)如图是几种元素的原子结构示意图及元素周期表的一部分。根据图中信息回答： （1）A原子中， ，所对应元素在元素周期表中的位置是 (填序号)。 （2）芯片主要是硅材料制成。硅元素与碳元素化学性质相似的原因是 。 （3）钠原子的相对原子质量为 ，在化学反应中容易 (填“得到”或“失去”)电子。 （4）原子序数为12、8的两种元素组成物质的化学式为 。 35．(24-25九上·湖北广水·期中)阅读科普图文回答下列问题。 1869年，俄国化学家门捷列夫编制出第一张元素周期表。这张表为化学学科的建立与发展做出了奠基性贡献。根据元素周期表可以推测元素的原子结构及其性质的递变规律。科学家利用元素周期表，寻找制取催化剂、化学农药、新型材料的元素。 （1）科学家利用元素周期表寻找制取 的元素。（答一点即可） （2）元素周期表中第13元素是地壳中含量最多的金属元素，该元素是 （填元素名称）。 （3）氯元素位于元素周期表中的第 周期、第 A族。 （4）镍元素在元素周期表中的信息如下图所示，下列说法不正确的是__________。 A．原子序数是28 B．核电荷数是28 C．属于非金属元素 D．相对原子质量是58.69 36．(23-24九上·湖北大冶·期中)2023全球6G技术大会3月22日在南京召开。硅（Si）是制作芯片不可缺少的材料，在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图1所示，请结合图2回答下列问题。 （1）硅原子的相对原子质量是 。 （2）写出C粒子的符号 。 （3）图2中与硅元素化学性质相似的是 （填字母序号）。 （4）硅元素与B所对应的元素形成化合物的化学式是 。 37．(23-24九上·湖北丹江口·期中)年月日时分，神舟十六号点火发射成功。实现了名航天员“太空会师”，为“神舟”踏上新征程打下坚实基础。请回答下列问题： I.化学为航空、航天领域的发展提供了强有力的支撑。 （1）利用铁酸镍可高效将航天员呼出的转化为，反应前后铁酸镍的质量和化学性质都没有发生改变，则铁酸镍是该反应的 。 （2）为实现氧的循环，目前空间站内利用氢气和航天员呼出的二氧化碳，在一定条件下转化为甲烷和水，请写出该反应的文字表达式 。 II.在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 （3）图一是硒元素的相关信息：硒原子在化学变化中易 电子（填“得到”或“失去”）。 （4）由图二可知：在元素周期表中，钠、镁、铝元素位于同一周期，是因为它们具有相同的 。 试卷第1页，共3页 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $