湖南省衡阳市第八中学2026届高三上学期长郡20校联考前模拟考试化学试题

长郡20校联考前模拟训练题 化学试题 时量：75分钟 分值：100分 第I卷选择题（共42分） 可能用到的相对原子质量：H~1Cl2O~16Na~23Se79Br80 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意) 1.端午节又称端阳节，是我国传统的民俗大节。下列关于端午节习俗中有机物的分类错误的是 A.雄黄酒中乙醇—属于一元饱和醇类 B.糯米粽子的主要成分淀粉—属于多糖 C.艾草燃烧产生的CO2—属于有机化合物 D.香囊中添加的冰片（龙脑：CoH1sO)一 属于烃的含氧衍生物 2.下列化学用语表示正确的是 A.CH4和CF4的空间填充模型为 B.BF价层电子对互斥模型为 C.用电子式表示MgCl2的形成过程为：：C伞Mg个：→[：Mg2+[:C] D.12C0,和3C0,互为同位素 3.结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是 物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是 实例 解释 A 碱金属中Li的熔点最高 碱金属中L的价电子数最少，金属键最强 B BF与NH,形成配合物[HN→BF] BF中的B有空轨道接受NH中N的孤电子对 C 用He替代H,填充探空气球更安全 H的电子构型稳定，不易得失电子 ◇ 不存在稳定的F分子 N价层只有4个原子轨道，不能形成5个N-F键 第1页共9页 4.铜和氧形成的一种离子化合物的晶胞结构如图所示，则下列说法正确的是 A.该离子晶体是由阳离子和阴离子通过弱的相互作用形成的晶体 B.该离子晶体中还存在OO C.该离子晶体中铜离子的化合价为+1 D.该离子晶体由固态变为液态不需要破坏离子键 O氧●铜 5.中国科学院大连化物所碳资源小分子与氢能利用研究组通过设计一种全新的Na-Fe,O4/HZSM-5 多功能复合催化剂，首次实现了CO,直接加氢制取高辛烷值汽油。如图所示： 异戊烷 C0 ● 2 C0,→C0C0→(CH).(CH).→C,-C Fe.O Fe.C Acid Na-Fe,O/HZSM-5 CO,+H. 对二甲苯 已知：分子中的大元键可用符号工表示，其中代表参与形成大π键的原子数，代表参与形成大π 键的电子数（如对二甲苯分子中苯环的大π键可表示为T) 下列叙述不正确的是 A.基态钠原子核外电子占据6个原子轨道，有11种运动状态不同的电子，电子云有4个伸展方向 B.对二甲苯晶体中存在的“作用力类型”有范德华力、氢键、非极性键和极性键 C1mol异戊烷分子含16mol0键 H D.吡咯( )中的大元键可表示为Π 6 下列实验操作不能够达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 向某无色溶液中加入铜片和稀硫酸，观察试管口 检验该无色溶液中是否存在 是否有红棕色气体出现 NO3 了 将酒精与碘水在分液漏斗中充分振荡混匀、静置 萃取L,单质 加入足量饱和Na,CO,溶液，振 C 除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸 荡，静置，分液，取上层液体 D 将FeCl,固体溶于适量浓盐酸，再用蒸馏水稀释 配制FeCl,溶液 第2页/共9页 7.下列离子方程式书写正确的是 A.CSO,溶液中加入过量氨水：Cu2++2NH,·H,O=Cu(OH),↓+2NH B.HS0的电离：HSO,+H,O=H,O*+SO C.氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH),+3H=Fe#+3H,O D.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合至溶液呈中性：H+SO?+Ba++OH=BaSO,↓+H,O 8.下列实验装置或操作能够达到实验目的的是 选项 A B C D 制备检验醛基用的 检验1-氯丁烷中 除去甲烷中的乙 目的 Cu(OH) 模拟保护钢闸门 氯元素 烯 钢闸门 装置 5滴5% 硝酸酸化的 甲烷和乙烯 (碎片) CuSO,溶液 0.1 mol/L AgNO,溶液 或操 8 模拟海水 酸性 石墨 作 KMnO 2mL10% (辅助电极) NaOH溶液 1-氯丁烷 溶液 9.聚乳酸具有良好的生物相容性和生物可吸收性，可以用于手术缝合线、骨科固定材料、药物缓释 CH3 材料等，其结构简式可表示为H OH 下列有关聚乳酸的说法正确的是（已知N。为阿伏加 德罗常数的值) A.合成聚乳酸的反应为加聚反应 B.1ol聚乳酸中存在NA个手性碳原子 C.聚乳酸的重复单元中有两种官能团 D.2023年亚运会用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料作为吉祥物手办材料之一，可减少“白色污染” 10.己知K(AgCI)-1.56×101°，现进行下列实验。 (1)将0.1mol/LAgNO.3溶液和0.lmol/LNaCl溶液等体积混合，得到悬浊液a;将悬浊液a过滤，得 到滤液b和白色沉淀c。 (2)向滤液b中滴加0.1mol/LI溶液，滤液出现浑浊。 (3)向沉淀c中滴加0.lmol/LKI溶液，沉淀变为黄色。 下列关于上述实验的分析不正确的是 第3页共9页 A.悬浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)三Ag*(aq十CI(aq) B.滤液b中cAg)<l×10mo/L C.实验(3)表明AgCl转化为AgI 惰性电极a ,电源即Y 惰性电极b D.实验可以证明AgI的Km比AgCI的小 11.利用如图所示装置实现有机物的电化学储氢（忽略其他 有机物)，下列说法不正确的是 稀硫酸 A.Y为电源正极 B.电解后硫酸溶液的物质的量浓度不变 质子交换膜 C.惰性电极a上发生的反应为《) +6H+6e={ D.在标准状况下，该电解装置每生成11.2LO2,理论上可得二mol到环己烷 12.在NO催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所示。下列叙述不正确的是 ① →OH。H,O ③ .CH NO ② NO. HO HO C.H,C.Hs C,H八.OH HONO C,H。 A.催化剂可以同时产生多种反应历程 B.过程③中氧元素化合价未发生变化 C.机理图中存在极性键和非极性键的断裂D.增大NO的量，反应热和平衡产率不变 13.探究汽车尾气中NO、CO的无害化处理，催化剂作用下在容积为1L的容器中发生反应 2NO(g)+2CO(g)=N,(g)+2CO,(g)△H。向容器中充入0.1 nolNO和0.1molC0,经过tmin,NO的转化 率随温度变化如图所示（不考虑温度对催化剂活性的影响）。下列说法不正确的是 80 A.△H<0 B.TK温度下，容器中产生氨气的速率为 0.1 20 mol·L.in t 0 T,温度/K C.T,K温度下，反应2NOg)+2CO(g)=N,(g)+2CO,(g)的平衡常数K=1600 D.TK温度下，可以通过更换高效催化剂提高NO的转化率 第4页/供9页 14.实验室模拟侯氏制碱碳酸化制NaHCO3的过程，将CO2通入饱和氨盐水（溶质为NH3、NaCI),实 验现象及数据如图1，含碳粒子在水溶液中的物质的量分数（⑧）与pH的关系如图2。 1.0 H,C03 0.8 HCO t=60min =0min pH=10.3 =100min <0.6 少量白色固体，pH=9.0 大量白色固体 0.4 0.2 10.3 t/min 0.0 6 8 10 12 pH 图1 图 2 下列说法正确的是 A.Omin,溶液中cNa)+cNH4)=c(C1) B.0-60min,发生反应：C02+2NH3H20=2NH+C03+H2O C.水的电离程度：0min60min D0-l00mim,nNa)减小、n(C1)保持不变 第Ⅱ卷选择题（共58分） 二、非选择题（本题共4个小题，共58分） 15.正溴丁烷为无色透明液体，可用作溶剂及有机合成时的烷基化试剂及中间体等；实验室用正丁醇、 溴化钠和过量的浓硫酸共热制得。 有关反应方程式及数据如下： i.NaBr+H,SO,(浓)=HBr个+NaHSO4; ii.CH,CH,CH,CH,OH+HBr△→CH,CH,CH,CH,B+H,O。 相对分 密度 溶解性 名称 沸点（°C) 子质量 (g/mL) 水硫酸 硫酸 乙醇 正丁醇 74 0.8 1180 微溶 溶 溶 正溴丁烷 137 1.3 101.6 不溶 不溶 溶 有关实验装置图（省略夹持装置）如图1、图2所示，实验步骤如下： 第5页共9页 导管 温度计 d NaOH 溶液 制备装置 蒸馏装置 ①将浓硫酸和水1：1混合稀释。 ②在圆底烧瓶中依次加入稍加稀释的浓硫酸、18.5L正丁醇及25 gNaBr,充分摇振后加入几粒碎瓷 片，按上图连接装置，用小火加热至沸，回流40n（此过程中，要经常摇动)。 ③冷却后，改成蒸馏装置，得到粗产品。 ④将粗产品依次用水洗、浓硫酸洗、水洗、饱和NHCO,溶液洗，最后再水洗。 ⑤产物移入干燥的锥形瓶中，用无水CaCl,固体间歇摇动，静置片刻，过滤除去CaCl,固体，进行蒸 馏纯化，收集99~103℃馏分，得正溴丁烷13.7g。回答下列问题： (1)仪器a的名称是 ,装置b的作用是 (2)浓硫酸稀释的操作为 。若浓硫酸未稍加稀释，得到的产品会呈黄色，除了用 NaHCO,溶液外，除去该杂质最好还可选用下列试剂中的 (填标号)。 A.四氯化碳 B.硫酸钠 C.氢氧化钠 D.亚硫酸钠 (3)通过查阅资料发现实验室制取正溴丁烷的反应有一定的可逆性，因此步骤②中加入的浓硫酸的 作用除了与溴化钠反应生成溴化氢之外，还有 (从化学平衡的角度来说明)。 (4)已知NaBr的熔点为775C,而SiBr的熔点为5.2℃，请从物质结构的角度解释NaBr的熔点比 SiBr,的熔点高很多的原因： (5)本实验的产率是 第6页共9页 16.硒是人体不可缺少的微量元素，硒的应用范围非常广泛。以硫铁矿生产硫酸过程中产生的含硒物 料（主要含S、Se、Fe,O3CuO、ZnO、SiO,等）提取硒的一种工艺流程如下： 煤油 NaC1O3稀H2SO4 Na2SO: 含硒 控电位 物料产 脱硫 氧化酸浸 还原 →粗硒→精制→精硒 个 CIO, 浸渣 滤液 稀H2SO4 回答下列问题： (1)“脱硫时，煤油为溶剂。脱硫率随温度的变化如图所示，试分析随温度的升高，脱硫率呈上升 趋势的原因： 最佳脱硫温度为 脱硫率/% 1007 90 80 70 60 50L11 60 7080 9095100 温度/℃ (2)“氧化酸浸时，提高酸浸率的方法有 (写一种方法)，Se可转化成HSeO,,该反 应的化学方程式为 (3)精制过程中，Na,SO,先将Se浸出转化成硒代硫酸钠(Na,SeSO3),Na,SeSO,再被酸化后生成硒， 同时产生一种刺激性气味的气体。酸化时，该反应的离子方程式为 (4)Na,Se的晶胞结构如下图所示，其晶胞参数为apm,阿伏加德罗常数的值为NA。M原子的配位 数为，Na,Se的晶体密度为 g·cm3（列出计算式)。 M a pm 第7页共9页 17.我国在应对气候变化工作中取得显著成效，并向国际社会承诺2030年实现“碳达峰”，2060年实 现碳中和。因此将CO,转化为高附加值化学品成为科学家研究的重要课题。 I.已知利用CO2合成甲醇过程中主要发生以下反应： 主反应I:CO,(g)十3H,(g)CH,OH(g)+H,O(g)△H1 副反应Ⅱ：C0,(g)+H,(g)=C0g+H,Og)△H2=+41.2kJ·mol (1)己知：CO(g)+2H,(g)=CH,OH(g)△H,=90.6kJol,则△H1为 (2)在恒温恒压(1.8MPa,400C)下，CO,和H,按体积比1：3分别在普通反应器(A)和分子筛膜催化 反应器(B)中反应，测得相关数据如下表所示。 反应器 CO2平衡转化率 甲醇的选择性 达到平衡时间s 普通反应器(A) 25.0% 80.0% 10.0 分子筛膜催化反应器(B) 0>25.0% 100.0% 8.0 已知：i.分子筛膜催化反应器(B)具有催化反应、分离出部分水蒸气的双重功能： i.CH,OH的选择性 n(CH,OH)生越×100%。 n(CO2）耗 ①在普通反应器(A)中，下列能作为反应（主反应和副反应)达到平衡状态的判据是 （填标号)。 A.体系压强不再变化 B.气体的密度不再改变 C.ViE(CO2)=3Vn(H2) D.各物质浓度比不再改变 ②在分子筛膜催化反应器(B)中，CO,的平衡转化 85 率明显高于普通反应器(A),可能的原因是 80 年 75量 ③若普通反应器(A)中初始时n(CO,)=lmol,则 70 65 平衡时CO与H,O的物质的量之比为 P 60 ●P2 55 (500,60) (3)不同条件下，按照n(C0,)n(H2)=1:3投料，C0, ★p3 01002003004005006007008009001000 的平衡转化率如下图所示。 T/℃ ①在p1压强下，200~550°C时反应以 (填T或T)为主，压强P1、p2、p3由大到小的 顺序是 ②压强为卫，时，温度高于660℃之后，随着温度升高CO,平衡转化率增大的原因是 第8页/供9页 Ⅱ.近年来，有研究人员用CO,通过电催化生成多种燃料如乙烯、甲醇等，实现CO,的回收利用。 (4)酸性电解质溶液中乙烯燃料电池的负极反应方程式为 18.一种用于治疗高血脂的新药I的合成路线如图： CH2CI NaOH溶液 02 02 甲苯 A催化剂，△ B 催化剂， I CH4 Cl2. D NaOH溶液 ②C31H3406 光 CH2Cl2 △ E 稀碱 G H, H F C10H2o03 CH3(CH2)CHO RCHO+RCH-CHO RCH-CHCHO 已知：a. OH R' OH -H2O b. RCHO RCH-O÷H 回答下列问题： (1)B的结构简式为： ；反应②的反应类型为 (2)G中所含官能团的名称是 0 (3)已知卤代烃与氢氧化钠反应过程中，影响反应进行的难易因素之一是碳卤键的键能，键能越小， 越容易形成碳正离子而发生反应，则① CH,I②、 CH,Br③K) CHC1三种物质中最 容易与氢氧化钠反应生成A的物质为 (填序号)。该流程中 CHCI转化为A的化学 方程式为 (4)化合物W的相对分子质量比化合物C大14，且满足下列条件的W的结构简式为 ①遇FeCl,溶液显紫色；②属于芳香族化合物；③能发生银镜反应： ④核磁共振氢谱图中有5组峰，峰面积比为2：2：2：1：1。 (5)设计用甲苯和乙醛为原料制备飞)》 CHOHCH2CHO的合成路线 其他无机试剂任选。 第9页共9页 第10页/共9页