广东省阳江市阳西县第一中学2025-2026学年高三上学期9月联考化学试题

2026届高三9月月考·化学 参考答案、提示及评分细则 一、选择题：本题共16小题，第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分，共44分。在每小题给出 的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 3 4 6 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 B C D B C B C B A A C B A A D A 1.B牛虎铜案的主要成分是金属，A错误：竹雕牧牛图笔筒主要由纤维素组成，属于有机物，B正确；郎窑红釉 穿带直口瓶、越窑鸟形杯的主要成分是硅酸盐，属于无机物，C、D错误。 2.C金属材料包括纯金属和合金，金丝银线是金属，属于金属材料，A正确：椰壳的主要成分是纤维素，纤维素 属于多糖，B正确；FeO4是黑色晶体，不能作为红色油彩的主要成分，红色油彩主要成分为Fe2O3,C错误；翎 子主要是动物的羽毛，动物羽毛的主要成分是蛋白质，属于天然蛋白质纤维，D正确。 3.D锂离子电池是二次电池，二次电池是可以多次充放电的电池，A正确；甲流病毒主要由RNA和蛋白质组 成，高温可以使蛋白质变性，紫外线可以破坏病毒的核酸结构，从而有效灭活病毒，B正确：磷酸盐除了少数 (如NPO4等)碱金属磷酸盐易溶外，大多数磷酸盐是难溶的，所以“嫦娥石”不易溶于水，C正确；316不锈钢 是含碳量较低的合金钢，所以不锈钢的含碳量小于生铁，D错误。 4.BSO2的漂白性可用品红溶液进行检验，A正确：次氯酸钠具有漂白性，不能用pH试纸测定其溶液的H, B错误；乙炔与CuSO,溶液不反应，HS和CuSO,溶液反应从而能够除去HS,C正确；因为浓氢氧化钠溶液 和氯气能够反应形成压强差，可以完成“喷泉”实验，D正确 5.C由图可知，铁片被腐蚀，说明铁做负极，电子由铁流向镀层金属，A错误；铁片作负极，失电子产生较多的 Fε+，即铁皮凹陷处产生较多的Fe+,B错误：构成原电池的条件之一就是有两个活性不同的电极，由图可 知，铁片被腐蚀，说明铁做负极，所以镀层金属的金属性比铁弱，C正确：如果镀层金属的金属性比铁强，则铁 为正极，镀层为负极，则为牺牲阳极法，但本题中镀层金属的金属性比铁弱，不属于牺牲阳极法，D错误。 6.B乙醇能使蛋白质变性，因此可用75%酒精杀菌消毒，A正确；催化剂能加快反应速率，不能提高N的平 衡转化率，B错误；用饱和Na2 CO.溶液浸泡重晶石可以将BaSO4转化为BaCO,原理为BaSO4(s)+ CO}(aq)一BaCO(s)十SO(aq),C正确；葡萄糖具有还原性，加热条件下可将Cu(OH)2还原为砖红色 C2O,D正确。 7.C由白果新酸的结构简式可知，其分子式为C20H2O3,A错误；由白果新酸的结构简式可知，键线式端点代 表甲基，故分子中含有1个甲基，B错误：白果新酸分子中含（酚）羟基，可以与浓溴水发生取代反应（酚羟基 的邻、对位)，1mol白果新酸与浓溴水反应，最多消耗2molB2,C正确；白果新酸分子中含（酚）羟基，容易被 空气中的氧气氧化，所以在空气中不能长时间保存，D错误。 8.B金属钠具有强还原性，钠投人FeSO溶液中，先与水剧烈反应生成NaOH和H2,生成的NaOH与FeSO4 反应生成Fe(OH)2沉淀，而非置换出金属铁，A错误；Fe+与SCN生成红色配合物，可用KSCN溶液检验 FSO溶液是否变质，B正确；A1Cl的熔点比Al2O低，但是A1C是分子晶体，所以工业上不能用电解熔融 A1Cl冶炼铝，C错误；浓硫酸具有吸水性，可用于CO、SO2等气体干燥，D错误。 9.A氮氮三键包含1个σ键和2个π键，1molN中含π键的数目为2N,A正确；未给出溶液体积，无法计 算Na的物质的量，B错误；1 mol Fe与足量S完全反应，反应中得到二价铁，则转移的电子数目为2N,C 错误；标准状况下SO3不是气体，无法用气体摩尔体积计算，D错误。 【高三9月月考·化学卷参考答案第1页（共3页）】 6025C 1O.A根据结构可知，M是H、W是C、X是N、Y是O、Z是S。HO、NH、HS的中心原子都是sp3杂化， HO、H2S有2个孤电子对，NH只有1个孤电子对，孤电子对越多，键角越小，HO和HS都有2个孤电 子对，但是氧原子的电负性比硫原子大，HO的键角大于H2S,则键角：NH3>H2O>HS,A错误；元素的 第一电离能：N>O>C,B正确；原子半径：S>C>O,C正确；N原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自 旋方向相同，D正确。 11.C用苯萃取废水中的苯酚，进行分液得到苯酚的苯溶液，再加人氢氧化钠溶液，苯酚与氢氧化钠反应得到 苯酚钠，苯与苯酚钠溶液不互溶，再进行分液操作分离苯与苯酚钠溶液，苯可以循环利用，苯酚钠溶液中加 入盐酸得到苯酚和NaC1溶液，苯酚在水中溶解度小，经过分离得到苯酚晶体。操作I中苯作为萃取剂，虽 然苯酚在乙醇中的溶解度远大于在水中的溶解度，但是乙醇与水互溶不能作为萃取剂，A错误；操作I为萃 取、分液，B错误；由分析可知，C正确；由分析可知，操作Ⅲ主要反应不是氧化还原反应，D错误。 12.BO一H键的键能远大于S一H键，导致HO的分解温度远高于H2S的分解温度，A错误；酸中羟基的极 性越大，越易电离出H,C一F键的极性大于C一H键，导致HOSO2CF中羟基的极性大，易电离出H,B 正确；水为极性分子，O也为极性分子，但O的极性微弱，O在非极性四氯化碳中溶解度大，C错误；“杯 酚”能盛装C0,而不能盛装C0,可用“杯酚”识别并分离C0和C,体现了超分子的分子识别的特征，不是自 组装特征，D错误。 13.A稀硝酸具有氧化性，会氧化亚硫酸钠，无法制备SO,A错误；若装置乙中有白色沉淀生成，即有CuC1生 成，则表明SO将Cu(OH)2还原为CuCl,还原性：SO2>CuCl,B正确；如果装置乙中有紫红色固体出现，说 明有Cu生成，则Cu发生了歧化反应，即溶液呈酸性，因此说明SO通人量过多，C正确；用NOH溶液吸 收SO2需要防倒吸，CCL4的作用即防倒吸，D正确。 14.AH为中性肥料（分子式为CHN2O),则H为尿素；气体D为4个原子构成的10电子分子，且可用于合 成尿素，D为NH3,C为CO2;A受热分解可生成NH、CO2和常见的液体B,则B为水，A为碳酸氢铵（或碳 酸铵)；NH与X(O2)反应生成E(NO),NO与O2反应生成F(NO),F(NO2)和B(水)反应生成G(硝酸)和 NO。NO能与氧气反应，不能用排空气法收集，A错误；氧气能用碱石灰干燥，B正确；若氯气泄漏，氨气和 氯气混合生成氯化铵固体，可观察到白烟，能达到检测目的，C正确：并不是所有的固体铵盐受热分解都能 产生NH3,分解的情况因组成铵盐的酸的性质不同而异，如果酸有氧化性，则分解出的氨会被酸氧化，D 正确。 15.D从该反应历程图可以看出反应物为乙二醇，催化剂为MoO,生成物为水、乙烯、甲醛， Mo. Mo = Mo 为反应的中间体。③生成甲醛的过程中有C一C键的断裂，A正确：由图中反应③可知，连 接两个醇羟基的碳原子之间C一C键断裂分别生成甲醛，由反应①②④可知相邻的两个醇羟基生成水分子 的同时还生成碳碳双键，如果原料为HOCH(CH)CH(OH)CH,则生成的有机物为乙醛、水和2-丁烯，B 正确；HOCH2CH2OH中含有羟基，根据结构可知可以发生取代反应（酯化反应）、消去反应和氧化反应等， C正确；该催化循环中Mo的成键数目发生变化，D错误。 【高三9月月考·化学卷参考答案第2页（共3页）】 6025C 16.A铅蓄电池中PbO2电极为正极，N极O-失电子生成O2,为阳极，故应与电源正极相连，A正确；M极的 电极反应式为CO2+2eCO+O3-和H2O+2e一H+O-,B错误：O-从M极区向N极区移动，C 错误；N极的电极反应式为2O一4e一O2,当电路中转移2mol电子时，N极有标准状况下11.2LO2 产生，D错误。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.(1)2NH,C1+Ca(OH2△CaC2+2NH+2HO(2分) (2)①酸式滴定管、碱式滴定管(1分)②1.100(2分) (3)Cu2++2NH·H2OCu(OH)2￥+2NH(2分) (4)②反应Ⅱ的平衡常数K'=Kp×K=4.8×10-0×7.24×1012≈3.5×10-7，该反应平衡常数小于105， 说明反应正向进行的程度小(2分) ③NaOH(或KOH)(1分)蓝色沉淀不溶解(1分) ⑥硫酸铵（氯化铵等铵盐均可）(1分) ⑦加人铵盐，c(OH厂)减小，反应Ⅱ平衡正向进行，从而促使Cu(OH)2溶解生成[Cu(NH)4]+(反应I逆向 进行，生成的Cu+结合NH的思路也可)(2分) 18.(1)增大反应物接触面积，提高反应速率，提高原料的利用率S0,十八aCO,高温NaSO,十CO,+ (2)Fe2Os (3)盐酸中的CI会被CO氧化，产生有毒气体C2(或其他合理答案) (4)8CrO+3S-+20H2O8Cr(OH)3￥+3S0星+16OH (5)2 云X8x(或L0X10)(每空2分) 104 aN 19.(1)-41.2 (2)AC (3)吸收(1分)④→①②→③ 0.12 (4)①0.005 0.2×0.6 ②g(1分) (5)N2+6H++6e—2NH(除标注外，每空2分) 20.(1)CgH1(1分)（酮）羰基(1分) (2)取代反应(1分) (3)BrCH2 CH2 CHO3-溴丙醛(1分) (4)BD (5)①HOCH.CH(CH)OH+2 CH COOH.浓酸 +2H2O CH COO OOCCH ②CH=CHCH,③BCH,CHBrCH+2 NaOH H9HOCH,CH(OHCH+2NaBr(除标注外，每空2分) 【高三9月月考·化学卷参考答案第3页（共3页）】 6025C2026届高三9月月芳 化 学 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡的相应位置。 3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题卷上无效。 4.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 5.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Cr52 一、选择题：本题共16小题，第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分，共44分。 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.文物记载着中华文明的灿烂成就。下列文物的主要成分为有机物的是 A.牛虎铜案 B.竹雕牧牛图笔筒 C.郎窑红釉穿带直口瓶 D.越窑鸟形杯 2.粤剧被誉为“南国的红豆”，是世界非物质文化遗产之一。下列说法错误的是 A.粤剧头饰“凤冠”上的金丝银线属于金属材料 B.粤剧演奏乐器“揶胡”的琴筒由揶壳制成，椰壳的主要成分为多糖 C.粤剧彩绘脸谱使用的红色油彩主要成分为FeO4 D.粤剧头饰“翎子”（也称“野鸡翎”“锥毛翎”），其主要成分为天然纤维 3.化学与科技、生产、生活息息相关。下列说法错误的是 A.“深海勇士”号潜水艇使用的锂离子电池是二次电池 B.甲流病毒主要由RNA和蛋白质组成，可采用高温、紫外线等有效灭活 C.月球新矿物“嫦娥石”是一种磷酸盐矿物（含镁和铁），不易溶于水 D.保温杯内胆使用316不锈钢，不锈钢的含碳量大于生铁 【高三9月月考化学卷第1页（共8页）】 6025C 4.学习小组利用以下装置进行检测或实验，其中不能达到相应实验目的的是 SO C NaCIO溶液 pH试纸 浓NaOH溶液 CuSO 品红 溶液 溶液 A.检验SO的漂白性 B.测定NaCIO溶液的pH C.除去乙炔中的HS D.喷泉实验 5.将一块镀层破损的铁片置于海边潮湿环境中，一段时间后铁片如图所示。下列说法正确的是 A.电子由镀层流向铁 铁锈 镀层 B.铁片凹陷深处产生了较多OH FeH C.镀层的金属性比铁弱 D.对铁进行了牺牲阳极法的保护 6.劳动创造美好生活。下列劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 医院用75%的酒精杀菌消毒 乙醇能使蛋白质发生变性 B 工业合成氨中用铁触媒作催化剂 提高N的平衡转化率 C 用饱和NaCO.溶液浸泡重晶石 BaSO,(s)+CO (ag)=BaCOa (s)+SO (ag) D 用新制的Cu(OH)z检验淀粉水解后的葡萄糖 葡萄糖具有还原性 7.白果新酸是银杏中的一种天然抗龋剂，对变形链球菌具有抗菌活性，其结构如图所示。下列 有关说法正确的是 A.白果新酸的分子式为C20H34O3 COOH HO B.白果新酸分子中含有6个甲基 C.1mol白果新酸与浓溴水反应，最多消耗2 mol Br2 D.白果新酸在空气中能长时间保存 8.下列陈述I、Ⅱ均正确且存在因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 金属钠具有强还原性 钠可置换出FeSO,溶液中的铁 B Fe3+与SCN厂生成红色配合物 用KSCN溶液检验FeSO:溶液是否变质 C A1Cl的熔点比Al2O低 工业上电解熔融AICl冶炼铝 D 浓硫酸具有脱水性 可用于CO、SO2等气体干燥 【高三9月月考化学卷第2页（共8页）】 6025C 9.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1molN2中含π键的数目为2NA B.1mol·L1NaCO3溶液中含有Na+的数日为2NA C.1 mol Fe与足量S完全反应，转移的电子数目为3NA D.标准状况下，11.2LSO3所含的分子数目为0.5NA 10.M、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且Y的原子序数为Z的原子序数的 一半，由该五种元素组成的化合物结构如图所示，则下列说法错误的是 MM M A.简单氢化物的键角：Y>Z>X B.元素第一电离能：X>Y>W C.原子半径：Z>W>Y D.元素X基态原子最高能级的不同轨道都有电子 11.实验室回收废水中苯酚的过程如图所示。下列说法正确的是 苯 NaOH溶液 盐酸 含苯酚 →操作工一→操作Ⅱ 一→操作皿一→苯酚 的废水 A.操作I中可以将苯替换为乙醇 B.操作I为蒸馏 C.操作Ⅱ可分离出苯并且可循环使用 D.操作Ⅲ中涉及的主要反应为氧化还原反应 12.物质的结构决定其性质，下列事实与解释相符的是 选项 事实 解释 A HO的分解温度远高于H2S的分解温度 水分子之间存在氢键，分解温度较高 F的电负性远大于H,使对应羟基极性 B HOSO2CF3的酸性大于HOSO2CH3的酸性 更大，易电离出氢离子 C O在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度 O为非极性分子，易溶于四氯化碳中 利用“杯酚”可分离C和C0 超分子具有自组装的特征 【高三9月月考化学卷第3页（共8页）】 6025C 13.CuC1是一种难溶于水和乙醇的白色固体，见光受热易分解，在酸性溶液中会发生歧化反应： 2Cu+=Cu++Cu。某小组探究SO2与Cu(OH)2悬浊液能否制备CuCl,实验装置如图。 下列说法错误的是 氨水 NaSO,固体一鞋 -NaOH溶液 甲 乙CuCL溶液丙 A.a中的液体可以选用稀硝酸 B.若装置乙中有白色沉淀生成，可说明还原性：SO2>CuCl C.若装置乙中出现了紫红色固体，则说明SO2通入量过多 D.装置丙中CCl的主要作用是防倒吸 14.某些物质的转化关系（部分反应物和生成物未列出）如图所示。已知B为常见液体，气体D 为4个原子构成的10电子分子，H的分子式为CHN2O,是一种中性肥料，X为无色气体单 质。下列说法错误的是 A.E、F均能用向上排空气法收集 B B.X气体能用碱石灰干燥 定条件下，国 C.D可用于检验工业上输送氯气的管道是否泄漏 D只回×回B回 D.所有含D盐中的固体受热分解不一定产生D 15.在MoO3作用下，乙二醇(HOCH CH2OH)发生反应的历程如图所示。下列说法错误的是 CH HO OH Mo 0= 0 ① HO 0. 0 Mo ② HO OH ③ Mo H.O A.③中有CC键的断裂 B.若将原料换为HOCH(CH3)CH(OH)CH3,则生成物为乙醛、水和2-丁烯 C.HOCH2CH2OH能发生取代反应、消去反应和氧化反应 D.该催化循环中Mo的成键数目不变 【高三9月月考化学卷第4页（共8页）】 6025C 16.固体氧化物电解池对CO2资源化利用是实现碳中和的一种有效途径。CO2在电催化下产生 合成气(CO和H2)。下列说法正确的是 N极 O 源 M极 CO:HO H.CO A.若外接电源为铅蓄电池，则N极与PbO2电极相连 B.M极的电极反应式为CO2+2e—CO+O2 C.O-从N极区向M极区移动 D.当电路中转移2ol电子时，N极有标准状况下22.4LO2产生 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.(14分)铜氨纤维常用于高档丝织品，铜氨溶液可用于制作铜氨纤维。 (1)制备氨气：实验室利用如图装置制备氨气，反应的化学方程式为 (2)氨水浓度的测定：将制得的氨气溶于水，取20.00mL该氨水，加入指示剂，用 1.000mol·L1盐酸滴定至终点，消耗盐酸22.00mL。 ①该过程中需用到的仪器有 (填仪器名称)。 1000mL 20°C ②该氨水的浓度为 mol·L1。 (3)配制铜氨溶液：向4mL0.1mol·L1CuSO4溶液中逐滴加入上述氨水，先出现蓝色沉 淀，随后沉淀溶解，溶液变为深蓝色。反应的离子方程式：I, ； II.Cu(OH)2+4NH[Cu(NHa)]2+20H 【高三9月月考化学卷第5页（共8页）】 6025C (4)探究铜氨离子形成的原因： ①查阅资料：Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH(aq)K=4.8X10-0; Cu2+(aq)+4NH3(aq)=[Cu(NH3)4]2+(aq)K=7.24×1012. ②提出猜想：根据查阅的资料判断反应Ⅱ难以进行。通过计算说明理由： ③验证猜想：设计如下方案，进行实验。 步骤 现象 i.向4mL0.1mol·L-1CuSO4溶液中加入足量1mol·L- 溶液 生成蓝色沉淀 ⅱ.再向1中悬浊液滴加配制的氨水，振荡 ④实验小结猜想成立。 ⑤教师指导： Cu(OH)2+4NH3+2NH=[Cu(NH3)4]2++2NH3·H2OK=1.13×103。 ⑥继续探究： 步骤 现象 ⅲ.向中继续滴加 溶液 蓝色沉淀溶解，溶液变为深蓝色 ⑦分析讨论：结合方程式Ⅱ，从平衡移动的角度解释步骤的现象： 18.(14分)金属铬(Cr)是重要的过渡元素，用于制备不锈钢、汽车零件和录像带等。工业上以 铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3,含少量Al2O3、SiO2等杂质）为原料制备金属铬的流程如 图所示： 纯碱、空气 水 H,SO, Na,S 铬铁矿一→ 焙烧 浸取 除杂 还原 →Cr(OH)3→···-Ci co 水浸渣 A1(OH)3、 滤液 HSiO为 回答下列问题： (1)“焙烧”时将采取“多层逆流焙烧”，即将铬铁矿粉末从炉顶投料，空气从炉底鼓入，其目的 是 ,SO2在“焙烧”时发生反应的化学方程式为 (2)“水浸渣”的主要成分是 (填化学式)。 (3)“浸取”后的滤液主要成分为N2CrO4,“除杂”时选用硫酸而不选用盐酸的原因是 (4)“还原”反应除Cr(OH)3沉淀外无其他沉淀产生，该反应的离子方程式为 (5)金属铬晶体为体心立方晶胞（如图），每个晶胞中含有的Cr原子个 数为 。若该晶胞边长为apm,阿伏加德罗常数的值为 NA,则晶体的密度为 g·cm-3 (用含a、NA的代数式表示). 【高三9月月考化学卷第6页（共8页）】 6025C 19.(14分)工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)一2NH3(g)△H=一92.4kJ·mol-1,原 料中的H2可来源于水煤气，相关反应如下： a.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)AH=+131.3 kJ.mol-1 b.CO(g)+H2 O(g)CO2(g)+H2 (g)AH2 回答下列问题： (1)已知C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=+90.1kJ·mol-1,则△H2= kJ·mo厂1. (2)在一定温度下，在体积固定的密闭容器中加入一定量的C(s)和H2O(g),发生反应a、b, 下列说法错误的是 (填标号)。 A.平衡时向容器中充入惰性气体，反应b的平衡逆向移动 B.混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡 C.使用催化剂可提高CO平衡转化率 D.高温有利于反应a自发进行 (3)已知合成氨反应在催化剂表面要经历吸附（附着催化剂表面）、断键…成键、脱附（脱离 催化剂表面)等过程，N2(g)和H2(g)在催化剂上进行断键的过程要 (填“吸 收”或“放出”)较多的能量，N2(g)和H2(g)在催化剂表面合成NH3(g)的反应过程的顺 序为⑤→ (用图1中序号表示)。 ①9.0.9.0o0.0.9 c20,2/3) ② 品朵。 2 ③ 8 催化剂 b20,2/9 ④90W.09999 a(20,1/9 6m0 0∠ 0510152025303540 t/min 图1 图2 (④③在1℃，压强为Q.9MPa的条件下，向一恒压密闭容器中通人Y-3的混合气体，体 系中气体的含量与时间变化关系如图2所示： ①反应20min达到平衡，试求0~20min内氨气的平均反应速率v(NH3)= MPa·minl,该反应的K。= (用数字表达式表示，K。为以分压表示的平衡 常数，分压=总压×物质的量分数)。 ②若起始条件相同，在恒容容器中发生反应，则达到平衡时H2的含量符合图中 (填“d”“e”“”或“g”)点。 【高三9月月考化学卷第7页（共8页）】 6025C (5)以N2为氮源通过电解法制取氨气装置如图所示。阴极的电极反应式为 电源 N..NH O,H.O NH: N HO HO a极 质子交换膜 b极 20.(14分)应用光化学催化和烯还原酶的光生物催化一体化技术，可实现化合物V的合成，示 意图如图（反应条件略）： OH hv H,O 烯还原酶 (1)化合物I的分子式为 。 化合物Ⅱ的官能团名称为 (2)化合物Ⅱ一→化合物Ⅲ的反应类型为 (3)化合物V为Ⅲ的同分异构体，能够发生银镜反应，在核磁共振氢谱图上只有3组峰，峰面 积之比为2：2：1，V的结构简式为 其名称为 (4)关于上述由化合物I到V的转化及相关物质，下列说法正确的有 (填标号)。 A.有π键的断裂与形成 B.有C一Br键的断裂与C一C键的形成 C.存在C原子杂化方式的改变，没有手性碳原子形成 D.化合物V可形成分子间氢键，也可以形成分子内氢键 (5)以化合物Ⅱ为唯一有机原料，合成化合物 。基于你设计的合成 CH2COO OOCCH2 路线，回答下列问题： ①最后一步的化学方程式为 (注明反应条件)。 ②相关步骤涉及氧化反应，其有机反应物为 (写结构简式)。 ③若相关步骤涉及卤代烃制醇反应，其化学方程式为 (注明反应条件)。 【高三9月月考化学卷第8页（共8页）】 6025C