江苏省南通市2026届高三上学期9月调研测试（期初考试）化学试卷

2026届高三九月份调研测减 化学 注意禀项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共6页。满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。 2.答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写 在答题卡上规定的位置。 3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人的是否相符。 4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡 皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡 上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Mn55 一、单项选择题：本题共13题，每小题3分，共39分。每题只有，个选项最符合题意。 1.石墨烯是一种由碳原子紧密堆积面成的单层蜂窝状结构的材料。将石墨烯卷曲处理可形 成碳纳米管。下列有关说法正确的是 A.石墨烯和碳纳米管互为同素异形体 B.石墨烯是有机物 C.石墨烯制碳纳米管时发生氧化还原反应D.碳纳米管属于胶体 2.NH4与N2O4可用作火箭推进剂，两者反应生成N2和H2O。下列说法正确的是 A.中子数为9的氮原子可表示为N B.0:的结构示意图为©》 C.N2的电子式为：NN: D.H2O的空间结构为直线形 3.实验室以CaC03为原料制备C02和CaCl26H20。下列图示装置或原理能达到实验目的 的是 稀硫酸 A.制CO2 B.收集CO2 C.滤去CaCO3 D.制CaCl26HzO 4.明矾KA1(SO4)212HO溶于水可形成胶体吸附水中悬浮物。下列说法正确的是 A.电负性：S)>(O) B.离子半径：(O2)>(A13) C.沸点：HS>HO D.碱性：Al(OD3>KOH 化学试卷第1页（共6页） 阅读下列材料，完成5~7题： 周期表中第VA族元素及其化合物应用广泛。NH的催化氧化在工业上用于制取NO3: 0 PO5能吸收空气中的水分，HPO2(H一P一H)常用作食品防腐剂；A$4S4难溶于水，俗称雄 OH 黄，有杀虫功效：锦(Sb)是银白色金属，SbCl3与足量水反应生成难溶物Sb4O5C:铋Bi) 的熔点为271.3℃，是无毒的“绿色金属”，工业上可用FC13溶液浸出挥铋矿（主要成分为 Bi2S3)中的Bi3+。 5.下列说法正确的是 A.锑、铋元素位于元素周期表s区 B.NO3中O-N一O的夹角是120 C.HP02中P的杂化轨道类型为sp2 D.基态砷原子的核外电子排布式为Ar]4s243 6.下列物质性质与用途具有对应关系的是 A.液氨具有还原性，可用作制冷剂 B.P2O；属于酸性氧化物，可用作干燥剂 C.As4S4难溶于水，可用于杀虫 D.金属铋熔点低，可用于制电器保险丝 7.下列化学反应表示正确的是 催化 A.NH的催化氧化：4NH3十7O2= =4N02+6H20 B.HPO2与足量NaOH溶液反应：HPO2十3NaOH一NaPO2十3HO C.SbCl3与足量水反应：4Sb3++5H20+2C1=Sb4O5C12↓+10H D.FeCl3与BiS3反应：Fe3++Bi2S3=Fe2++2Bi3++3S 8.在给定条件下，下列物质制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A.氯化铁：NaCl(aq)电解 Cl-Pe →FeCL B.氧化钙：CaCl(a）co:-CaC0,商温，Ca0 C.氢氧化钠：Nao:Na,00,NaOH 点燃 D.镁：Mg(OD2 ,MgCI-(aq)电解-Ms 盐酸 9.a一FOOH可用于脱除烟气中的HS。脱硫、再生过程中可能的物种变化如题9图1所 示。生成的Sg(结构如题9图2所示)覆盖在一FOO的表面。下列说法正确的是 HS FeOOH S 反应虹 反应广 HO FeSSH 题9图1 题9图2 A.可使用四氯乙烯(C2Cl4)除去u一FeOOH表面的Sg B.反应I只涉及到极性键的断裂与非极性键的形成 C.反应IⅡ的化学方程式为4 FeSSH+3O2=4Fe0OH+S& D.处理含0.5 nol H2S的烟气，理论上只要通入0.2molO2即可实现a一Fe0OH的完全 再生 化学试卷第2页（共6页） 10.化合物Z是一种药物合成中间体，其合成路线如下。 CH2COOC2Hs OH COOCHs COOCHs COOC,Hs CH CH COOC,Hs OH CH X Y Z 下列说法正确的是 A.X与足量H2加成后的产物中含有4个手性碳原子 B.可用酸性高锰酸钾溶液检验Y中是否含有X C.Z分子存在顺反异构体 D.等物质的量的Y、Z分别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH一样多 11.下列关于有机物基团影响的说法不正确的是 A.苯与溴的取代反应需要FB3作催化剂而苯酚与溴的取代反应不需要催化剂，是由 于羟基使苯环上的某些氢原子更活泼 B.1一丙醇能催化氧化最终生成酸而2一丙醇不能，是由于1一丙醇中的羟基更活泼 C.CH2 CICOOH的酸性强于CH3COOH,是由于CI吸电子使羧基中的氢氧键极性增大 D.苯酚能与NaOH发生中和反应而乙醇不能，是由于苯环使羟基更易电离出H 12.室温下，探究KS03的性质，下列实验方案能边到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 将KSO,与浓硫酸反应生成的气体通入品 A S0?是否有还原性 红溶液中，观察溶液颜色变化 向溴水中滴加足量0.1molL1KS03溶液， B S0?是否具有漂白性 观察溶液颜色变化 向0.1molL1KSO3溶液中滴加几滴KS C S0?是否有氧化性 溶液，观察是否有沉淀生成 向0.1molL1KSO3溶液中先滴加足量的 D $0?是否因氧化而变质 稀盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，观察是否 有沉淀产生 l3.从砷化镓废料（主要成分：GaAs、Fe2O3、SiO2和CaC03)中回收Ga和As的工艺流程 如下图所示。 NaOH、H2O2 H2S04 H2SO4 砷化镓 +浸出 废料 +调p 递渣川酸溶 电解 ◆Ga 滤渣I Na3AsO4溶液 滤渣Ⅲ 余液 己知：Ga与A1的化学性质相似。下列说法正确的是 A.“滤渣I”的主要成分为Fe(OH)3、SiO2和CaCO3 B.“调pH”的主要目的是将砷元素转化成Na3AsO4,实现与镓元素的分离 C.“酸溶”时发生反应的离子方程式为Ga(OD,十3H一Ga3++3HO D.“余液”可循环用于“浸出”步骤 化学试卷第3页（共6页） 二、非选择题：共4小题，共61分。 14.(15分)利用一种电解锰工业废盐[主要含MnSO4、MgSO4、个NH4)2SO4等]可回收元素 锰、镁。己知：Kp[Mg(OHD2]=1011.25 Ksp[Mn(OHD2]=1012.72 (1)沉锰I。向该工业废盐溶液中滴加适量氨水，充分反应后过滤、洗涤，将所得沉淀加 水制成浆液，向其中通入适量空气得到Mn3O4样品。 ①若通入空气过多会使样品中锰元素的质量分数降低，其原因是▲一。 ②称取1.050g样品于锥形瓶中，加入25.00mL0.2000molL1Na2C204溶液和适量稀硫酸， 加热。待固体完全溶解后，冷却，用0.01000molL1K2C2O,溶液滴定过量的Na2C204,消 耗K2Cr2O,溶液20.00mL。不考虑杂质反应，计算样品中MnO4的纯度（写出计算过程）。 己知：C2O+MnO4+H→2C02↑+Mn2++H2O, C20?+C2O?+H→C02↑十C3++H0。（均未配平) (2)沉锰Ⅱ。向“沉锰I”后得到的滤液I中加入足量NL4)2SOg生成MnO2,过滤得到滤 液Ⅱ。过量的0NH4)2S20g可加热水解去除。写出SO加热水解的离子方程式：▲一。 (已知S20结构式为 (3)沉镁。滤液Ⅱ沉镁流程如下。 NH3H2O、 NHHCO H;PO 滤液Ⅱ→沉镁 ◆沉镁Ⅱ--NH4)2SO4 ①“沉镁I”中，当pH为8.0~12.2时，生成碱式碳酸镁[xMgC03Mg(OHD2zH2O],煅烧 得到疏松的轻质MgO,pH过大时，不能得到该MgO的原因是▲。 ②“沉镁Ⅱ”中，加入HPO4全pH=8.0时，Mg2+沉淀完全。若加至pH=4.0时沉淀完全 溶解。据题14图分析，写出沉淀溶解的离子方程式： 0. H2PO HPO 新 尔04 -H:PO 00 0 4 PH 8 12 题14图 (4)制备MnS04。利用“沉锰”获得的MnO4、MnO2与“沉镁”获得的CNH)2SO4焙烧可 生成MnSO4NH,和一种无色无味气体。若反应生成的MnSO4与NH,的物质的量之比为2：3， 则理论上消耗MnO4与MnO2的物质的量之比为▲。 化学试卷第4页（共6页) 15.（15分)有机化合物H是一种除草剂，其合成路线如下。 HC CHuN HO CH 0-S=0 00 H、 CI K,CO Ru催化剂 CH,C1,溶剂 K.CO. (1)A中含氧官能团的名称为▲；A→B的反应类型为▲一。 (2)为提高D的产率，C→D中可加入的试剂为▲一。 A.CH3CH2OH B.HCI C.(C2Hs)N (3)己知H中含有一个五元环结构，H的结构简式为▲。 (4)写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：▲。 酸性条件水解后生成两种芳香族化合物，且核磁共振氢谱均只有3个峰。 H 0 (5)己知：R R.HCHO RR.R 酸 R （R、R2、R、R为氢或烃基)。 写出以 HCHO、 和HNCH为原料制备 的合成路线流程图（题干中无机试剂和有机溶剂任用， 合成路线流程图示例见本题题干)。 16.(15分)醋酸亚铬[C(CHC0O)2H,O]难溶于冷水和乙醚。实验室用铬铁矿（主要成分 为FeO.Cr2O3)制备醋酸亚铬。 己知：CO有剧毒，其水溶液呈黄色，Cr3+白的水溶液呈绿色，C2+的水溶液呈蓝色： C2+在水溶液中不稳定，极易被氧气氧化； (1)焙烧。将铬铁矿、Na2CO3混合均匀置于空气中焙烧生成Na2CrO4和FezO3,该反应的 化学方程式为▲一。 (2)水浸。将焙烧得到的固体冷却后加水充分溶解、过滤、洗涤，将洗涤滤液与滤液合并。 洗涤滤渣的目的是▲一。 (3)还原。向滤液中加入H2SO4和Na2SO3,充分反应后得到Cr2(SO4)3,不使用其他任何 试剂或仪器，判断反应已完全的方法是▲。 化学试卷第5页（共6页） (4)制备。用题16图所示装置制备醋酸亚铬。 ①检查该装置气密性的实验操作是▲一。 ②补充完整由Cr2(SO4)3溶液制备较纯Cr(CHCOO)2HO的实验方案： 向抽滤瓶中加适量C2(SO4)3溶液和过量Zn粒，并向锥形瓶中加 CH;COONa溶液，▲，乙醚洗涤2~3次，室温下干燥，密封 抽滤瓶 保存（实验中还须使用的试剂：2molL1HSO4溶液、蒸馏水、BaC2 溶液)。 题16图 ③本实验中锌粒须过量的原因是▲。 17.(15分)C02的资源化利用和转化是当今科学研究的热点。 (1)氨水可捕集烟气中的C02。 ①用氨水捕集烟气中足量C02的离子方程式为▲一 ②捕集CO2时会生成一种中间产物X,X为一种铵盐。1molX完全分解只生成2 mol NH3 和1olCO2。红外光谱显示，X的阴离子中不存在N一O、H一O键。该阴离子的结构简式 为▲。 (2)乙醇胺(HOCH,CHNH2)也可捕集烟气中的C02。室温下，将含C02体积分数为10% 的烟气（其余为CO和碳氢化合物）以一定流速通过装有一定量乙醇胺水溶液的捕集器(CO 和碳氢化合物不被吸收)，被吸收后的烟气在出口处通过C02含量检测装置，直至捕集剂 吸收C02达到饱和。将吸收CO饱和后的捕集器加热，实现CO2释放。 ①能说明乙醇胺水溶液吸收CO2达到饱和的依据是▲一。 ②乙醇胺水溶液能吸收和释放CO2的原因是▲。 (3)Ni/CeO2可催化C02加氢合成CH4。CeO2形成氧空位后的晶胞如题17图1所示。C02 催化加氢反应中，H2在Ni表面解离为H原子（表示为H*),CO2在CeO2表面转化为CH 可能的机理如题17图2所示。研究表明，Ni的粒径越小，步骤Ⅱ的加氢效率越低。 ①CeO2形成氧空位后的晶胞中，Ce3+、Ce4+的物质的量之比为▲。 ②在题17图2虚线方框内画出有关结构式：▲。 ③Ni粒径减小，CO2甲烷化效率降低的原因可能是▲ ⊙-@8 C02 ⊙-©o CH+H0← 3H* 代3 ⑥@-o o@©o 2H ●Ce或Ce。02- 0章空位 ZZ☑维化制载体 们我空位 题17图1 题17图2 化学试卷第6页（共6页）2026届高三九月份调研测试 化学参考答案与评分建议 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.A2.C3.C4.B5.B6.D7.C8.A9.A10.D1.B12.D3.C 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(15分) (])①通入空气过多会生成更高价态的锰的氧化物 (2分) ②nNa2C204)e=0.2000mol.L10.02500L=0.005000mol 与K2Cr20,反应的Na2C204的物质的量： nNa2C204)1=0.01000mol.L1×0.02000L×3=0.0006000mol 与Mn3O4反应的Na2C2O4的物质的量： nNa2C204)h=nNa2C204)e-nNa2C204)1=0.004400mol nMn304)=nNa2C2042=0.004400mol 0.004400mo1×229gmo-1 Mn3O4的纯度= 1.050g ×100%=95.96% (4分) (2)2S,0%+2H0A4S0+02t+4H (2分) (3)①pH过大时，Mg2+主要转化为Mg(OD2,锻烧时没有CO2生成，使Mg0结构不疏松， 密度大，不能得到轻质MgO (2分) 2MgHPO4+H3PO4=Mg2++2H2PO (2分) (4)1:5 (3分) 【本题共15分】 15.(15分) (1)(酮)羰基(1分)：取代反应 (2分) (2)C (2分) CH H.C 3 (2分) (4)F广H-c (合理答案均可) (3分) CH,HC 5) (5分) 【本题共15分】 答案与评分建议第】页共2页 16.(15分) (1)4Fe0-C0,)十8Na,C0s十70，培提2Fe,03十8NaC04十8C02 (2分) (2)除去滤渣表面附着的CO?,防止污染环境；提高Cr的利用率 （2分)》 (3)反应液完全变成绿色 (2分) (4)①将锥形瓶中的导管插入水中，打开止水夹，用热毛巾捂住抽滤瓶，观察导管口是否产生 气泡 (2分) ②向抽滤瓶中迅速加入适量2mol.L1H2SO4溶液，加盖密封，打开止水夹，待抽滤瓶 中溶液变为蓝色，关闭止水夹，待锥形瓶中析出大量晶体后过滤，用蒸馏水洗涤，直 至向最后一次洗涤滤液中加入BaC2溶液无沉淀生成 (4分) ③使Cr2(S04)3被充分还原：与硫酸反应产生氢气赶走装置中的空气，防止Cr2+被氧化； 与疏酸反应产生氢气将抽滤瓶中液体压入到锥形瓶中 (3分) 【本题共15分】 17.(16分) (1)1NH3H2O+CO2=HCO3+NH4 (2分) ②H2NCOO (2分) (2)①出口处检测到C02体积分数为10% (2分) ②乙醇胺含有氨基和羟基，能与水分子形成分子间氢键，具有很好的水溶性；乙醇胺含有 氨基，有碱性，可与二氧化碳和水反应生成盐；该盐不稳定，在加热下又分解为二氧化 碳 (3分) (3)①1：1 (2分) ② (2分) H一C一H ③步骤Ⅱ是CO2甲烷化的决速步；步骤I产生的甲酸盐难以加氢，导致甲酸盐累积并堵 塞CeO2的氧空位 (3分) 【本题共16分】 (其他合理答案参照给分) 答案与评分建议第2页共2页 2026届高三九月份调研测试 化 学 注 意 事 项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共6页。满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。 2.答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写 在答题卡上规定的位置。 3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人的是否相符。 4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡 皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5.如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mn 55 一、单项选择题：本题共13题，每小题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1．石墨烯是一种由碳原子紧密堆积面成的单层蜂窝状结构的材料。将石墨烯卷曲处理可形成碳纳米管。下列有关说法正确的是 A．石墨烯和碳纳米管互为同素异形体 B．石墨烯是有机物 C．石墨烯制碳纳米管时发生氧化还原反应 D．碳纳米管属于胶体 2．N2H4与N2O4可用作火箭推进剂，两者反应生成N2和H2O。下列说法正确的是 A．中子数为9的氮原子可表示为N B．O2－的结构示意图为 C．N2的电子式为 D．H2O的空间结构为直线形 3．实验室以CaCO3为原料制备CO2和CaCl2·6H2O。下列图示装置或原理能达到实验目的的是 A．制CO2 B．收集CO2 C．滤去CaCO3 D．制CaCl2·6H2O 4．明矾KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成胶体吸附水中悬浮物。下列说法正确的是 A．电负性：χ(S)＞χ(O) B．离子半径：r(O2－)＞r(Al3＋) C．沸点：H2S＞H2O D．碱性：Al(OH)3＞KOH 阅读下列材料，完成5～7题： 周期表中第VA族元素及其化合物应用广泛。NH3的催化氧化在工业上用于制取HNO3；P2O5能吸收空气中的水分，H3PO2()常用作食品防腐剂；As4S4难溶于水，俗称雄黄，有杀虫功效；锑(Sb)是银白色金属，SbCl3与足量水反应生成难溶物Sb4O5Cl2；铋(Bi)的熔点为271.3℃，是无毒的“绿色金属”，工业上可用FeCl3溶液浸出辉铋矿(主要成分为Bi2S3)中的Bi3＋。 5．下列说法正确的是 A．锑、铋元素位于元素周期表s区 B．NO中O—N—O的夹角是120° C．H3PO2中P的杂化轨道类型为sp2 D．基态砷原子的核外电子排布式为[Ar]4s24p3 6．下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．液氨具有还原性，可用作制冷剂 B．P2O5属于酸性氧化物，可用作干燥剂 C．As4S4难溶于水，可用于杀虫 D．金属铋熔点低，可用于制电器保险丝 7．下列化学反应表示正确的是 A．NH3的催化氧化：4NH3＋7O24NO2＋6H2O B．H3PO2与足量NaOH溶液反应：H3PO2＋3NaOHNa3PO2＋3H2O C．SbCl3与足量水反应：4Sb3＋＋5H2O＋2Cl－Sb4O5Cl2↓＋10H＋ D．FeCl3与Bi2S3反应：Fe3＋＋Bi2S3Fe2＋＋2Bi3＋＋3S 8．在给定条件下，下列物质制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A．氯化铁：NaCl(aq)Cl2FeCl3 B．氧化钙：CaCl2(aq)CaCO3CaO C．氢氧化钠：NaNa2ONaOH D．镁：Mg(OH)2MgCl2(aq)Mg 9．α－FeOOH可用于脱除烟气中的H2S。脱硫、再生过程中可能的物种变化如题9图1所示。生成的S8（结构如题9图2所示）覆盖在α－FeOOH的表面。下列说法正确的是 题9图1 题9图2 A．可使用四氯乙烯(C2Cl4)除去α－FeOOH表面的S8 B．反应Ⅰ只涉及到极性键的断裂与非极性键的形成 C．反应Ⅱ的化学方程式为4FeSSH＋3O24FeOOH＋S8 D．处理含0.5 mol H2S的烟气，理论上只要通入0.2 mol O2即可实现α－FeOOH的完全 再生 10．化合物Z是一种药物合成中间体，其合成路线如下。 下列说法正确的是 A．X与足量H2加成后的产物中含有4个手性碳原子 B．可用酸性高锰酸钾溶液检验Y中是否含有X C．Z分子存在顺反异构体 D．等物质的量的Y、Z分别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH一样多 11．下列关于有机物基团影响的说法不正确的是 A．苯与溴的取代反应需要FeBr3作催化剂而苯酚与溴的取代反应不需要催化剂，是由 于羟基使苯环上的某些氢原子更活泼 B．1－丙醇能催化氧化最终生成酸而2－丙醇不能，是由于1－丙醇中的羟基更活泼 C．CH2ClCOOH的酸性强于CH3COOH，是由于Cl吸电子使羧基中的氢氧键极性增大 D．苯酚能与NaOH发生中和反应而乙醇不能，是由于苯环使羟基更易电离出H＋ 12．室温下，探究K2SO3的性质，下列实验方案能边到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A SO是否有还原性 将K2SO3与浓硫酸反应生成的气体通入品红溶液中，观察溶液颜色变化 B SO是否具有漂白性 向溴水中滴加足量0.1 mol·L－1 K2SO3溶液，观察溶液颜色变化 C SO是否有氧化性 向0.1 mol·L－1 K2SO3溶液中滴加几滴K2S溶液，观察是否有沉淀生成 D SO是否因氧化而变质 向0.1 mol·L－1 K2SO3溶液中先滴加足量的稀盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，观察是否有沉淀产生 13．从砷化镓废料（主要成分：GaAs、Fe2O3、SiO2和CaCO3）中回收Ga和As的工艺流程如下图所示。 酸溶 电解 砷化镓 废料 浸出 NaOH、H2O2 调pH H2SO4 H2SO4 Ga 滤渣Ⅱ 滤渣Ⅰ Na3AsO4溶液 滤渣Ⅲ 余液 已知：Ga与Al的化学性质相似。下列说法正确的是 A．“滤渣Ⅰ”的主要成分为Fe(OH)3、SiO2和CaCO3 B．“调pH”的主要目的是将砷元素转化成Na3AsO4，实现与镓元素的分离 C．“酸溶”时发生反应的离子方程式为Ga(OH)3＋3H＋Ga3＋＋3H2O D．“余液”可循环用于“浸出”步骤 二、非选择题：共4小题，共61分。 14．（15分）利用一种电解锰工业废盐[主要含MnSO4、MgSO4、(NH4)2SO4等]可回收元素锰、镁。已知：Ksp[Mg(OH)2]＝10－11.25 Ksp[Mn(OH)2]＝10－12.72 （1）沉锰Ⅰ。向该工业废盐溶液中滴加适量氨水，充分反应后过滤、洗涤，将所得沉淀加水制成浆液，向其中通入适量空气得到Mn3O4样品。 ①若通入空气过多会使样品中锰元素的质量分数降低，其原因是 ▲ 。 ②称取1.050 g样品于锥形瓶中，加入25.00 mL 0.2000 mol·L－1 Na2C2O4溶液和适量稀硫酸，加热。待固体完全溶解后，冷却，用0.01000 mol·L－1 K2Cr2O7溶液滴定过量的Na2C2O4，消耗K2Cr2O7溶液20.00 mL。不考虑杂质反应，计算样品中Mn3O4的纯度（写出计算过程）。 已知：C2O＋Mn3O4＋H＋→2CO2↑＋Mn2＋ ＋H2O， C2O＋Cr2O＋H＋→CO2↑＋Cr3＋＋H2O。（均未配平） （2）沉锰Ⅱ。向“沉锰Ⅰ”后得到的滤液Ⅰ中加入足量(NH4)2S2O8生成MnO2, 过滤得到滤 液Ⅱ。过量的(NH4)2S2O8可加热水解去除。写出S2O加热水解的离子方程式： ▲ 。（已知S2O结构式为） （3）沉镁。滤液Ⅱ沉镁流程如下。 (NH4)2SO4 滤液Ⅱ 沉镁Ⅰ NH3·H2O、 NH4HCO3 沉镁Ⅱ H3PO4 ①“沉镁Ⅰ”中，当pH为8.0～12.2时，生成碱式碳酸镁[xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O]，煅烧得到疏松的轻质MgO，pH过大时，不能得到该MgO的原因是 ▲ 。 ②“沉镁Ⅱ”中，加入H3PO4全pH＝8.0时，Mg2＋沉淀完全。若加至pH＝4.0时沉淀完全溶解。据题14图分析，写出沉淀溶解的离子方程式： ▲ 。 题14图 （4）制备MnSO4。利用“沉锰”获得的Mn3O4、MnO2与“沉镁”获得的(NH4)2SO4焙烧可生成MnSO4、NH3和一种无色无味气体。若反应生成的MnSO4与NH3的物质的量之比为2∶3，则理论上消耗Mn3O4与MnO2的物质的量之比为 ▲ 。 15．（15分）有机化合物H是一种除草剂，其合成路线如下。 （1）A中含氧官能团的名称为 ▲ ；A→B的反应类型为 ▲ 。 （2）为提高D的产率，C→D中可加入的试剂为 ▲ 。 A．CH3CH2OH B．HCl C．(C2H5)3N （3）已知H中含有一个五元环结构，H的结构简式为 ▲ 。 （4）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式： ▲ 。 酸性条件水解后生成两种芳香族化合物，且核磁共振氢谱均只有3个峰。 （5）已知：（R1、R2、R3、R4为氢或烃基）。写出以、HCHO、和H2NCH3为原料制备的合成路线流程图（题干中无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。 16．（15分）醋酸亚铬[Cr(CH3COO)2·H2O]难溶于冷水和乙醚。实验室用铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3）制备醋酸亚铬。 已知：CrO有剧毒，其水溶液呈黄色，Cr3＋白的水溶液呈绿色，Cr2＋的水溶液呈蓝色； Cr2＋在水溶液中不稳定，极易被氧气氧化； （1）焙烧。将铬铁矿、Na2CO3混合均匀置于空气中焙烧生成Na2CrO4和Fe2O3，该反应的化学方程式为 ▲ 。 （2）水浸。将焙烧得到的固体冷却后加水充分溶解、过滤、洗涤，将洗涤滤液与滤液合并。洗涤滤渣的目的是 ▲ 。 （3）还原。向滤液中加入H2SO4和Na2SO3，充分反应后得到Cr2(SO4)3，不使用其他任何试剂或仪器，判断反应已完全的方法是 ▲ 。 （4）制备。用题16图所示装置制备醋酸亚铬。 ①检查该装置气密性的实验操作是 ▲ 。 ②补充完整由Cr2(SO4)3溶液制备较纯Cr(CH3COO)2·H2O的实验方案：向抽滤瓶中加适量Cr2(SO4)3溶液和过量Zn粒，并向锥形瓶中加CH3COONa溶液， ▲ ，乙醚洗涤2～3次，室温下干燥，密封保存（实验中还须使用的试剂：2 mol·L－1 H2SO4溶液、蒸馏水、BaCl2溶液）。 ③本实验中锌粒须过量的原因是 ▲ 。 17．（15分）CO2的资源化利用和转化是当今科学研究的热点。 （1）氨水可捕集烟气中的CO2。 ①用氨水捕集烟气中足量CO2的离子方程式为 ▲ 。 ②捕集CO2时会生成一种中间产物X，X为一种铵盐。1 mol X完全分解只生成2 mol NH3和1 mol CO2。红外光谱显示，X的阴离子中不存在N—O、H—O键。该阴离子的结构简式为 ▲ 。 （2）乙醇胺（HOCH2CH2NH2）也可捕集烟气中的CO2。室温下，将含CO2体积分数为10%的烟气（其余为CO和碳氢化合物）以一定流速通过装有一定量乙醇胺水溶液的捕集器（CO 和碳氢化合物不被吸收），被吸收后的烟气在出口处通过CO2含量检测装置，直至捕集剂吸收CO2达到饱和。将吸收CO₂饱和后的捕集器加热，实现CO2释放。 ①能说明乙醇胺水溶液吸收CO2达到饱和的依据是 ▲ 。 ②乙醇胺水溶液能吸收和释放CO2的原因是 ▲ 。 （3）Ni/CeO2可催化CO2加氢合成CH4。CeO2形成氧空位后的晶胞如题17图1所示。CO2催化加氢反应中，H2在Ni表面解离为H原子（表示为H*），CO2在CeO2表面转化为CH4可能的机理如题17图2所示。研究表明，Ni的粒径越小，步骤Ⅱ的加氢效率越低。 ①CeO2形成氧空位后的晶胞中，Ce3＋、Ce4＋的物质的量之比为 ▲ 。 ②在题17图2虚线方框内画出有关结构式： ▲ 。 ③Ni粒径减小，CO2甲烷化效率降低的原因可能是 ▲ 。 题17图1 题17图2 化学试卷 第 1 页（共 1 页） 学科网（北京）股份有限公司 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