精品解析：江苏省如皋市经济技术开发区实验初中2024-2025学年九年级上学期9月份反馈练习化学试题

开发区九年级化学学科9月份反馈练习 第Ⅰ卷(选择题 共20分) (本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题给出的四个选项中只有一个选项正确) 1. 在地震灾害后的防疫工作中，当地人用二氧化氯(ClO2)作消毒剂。ClO2是—种橙绿色、有刺激性气味的气体，11℃以下为红色液体，易溶于水，见光易分解。下列描述属于二氧化氯化学性质的是 A. 橙绿色 B. 有刺激性气味 C. 见光易分解 D. 易溶于水 2. 分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类正确的是 A. 带电的粒子：质子、电子、中子 B. 纯净物：液态氧气、水银、冰水混合物 C. 可在酒精灯上加热的仪器：试管、烧杯、量筒 D. 污染空气的气体有：二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮等 3. 实验技能是学习化学的重要基础和保证，下列选项中的实验操作都正确的是 A. ①②③ B. ②⑥ C. ①④⑥ D. ①③ 4. 不能用来判断蜡烛发生化学变化的现象是 A. 用白瓷板盖在蜡烛火焰上，在白瓷板上可观察到黑色的粉末状物质 B. 在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾 C. 蜡烛燃烧时发光、发热 D. 在内壁涂油澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁出现白色浑浊物 5. 空气是一种宝贵的自然资源，下列有关说法正确的是 A. 空气是由空气分子构成的 B. 利用液氮气化吸热，医疗上可进行冷冻治疗 C. 通常，空气中氧气的质量分数为21% D. 稀有气体化学性质不活泼，可用于制造电光源 6. 氧气的化学性质比较活泼，下列对有关反应的描述正确的是 A. 硫在氧气里燃烧，发出明亮蓝紫色火焰，生成无色无味的气体 B. 铁、硫、石蜡在氧气中的燃烧都是化合反应 C. 木炭在氧气中燃烧时，观察到白光，放热，生成二氧化碳的现象 D. 物质与氧发生的反应属于氧化反应，氧气具有氧化性 7. 如图是铁在元素周期表中的信息以及铁的原子结构示意图。下列说法正确的是 A. “加铁酱油”中的“铁”是指铁元素 B. 铁原子的中子数为 26 C. y=16 D. 铁元素的相对原子质量是 55.85g 8. 下列设想有可能通过找到合适的催化剂来实现的是 A. 将空气中的氦气(He)分解产生 B. 使一定质量甲烷完全燃烧放出的热量变多 C. 使一定质量的高锰酸钾在较低的温度下迅速分解放出氧气 D. 使一定质量的双氧水分解产生的氧气变多 9. 一定条件下，水在密闭容器里的冷却过程中，温度和时间的关系如图。①、②、③表示水在不同时刻的存在状态，下列说法正确的是 A. ①→②发生了化学变化 B. 水分子运动速率：②＞① C. 水分子间的间隔：②＞③ D. 状态③的水分子静止不动 10. 下列实验设计能达到目的的是 A. 探究温度对分子运动快慢的影响 B. 测定空气中氧气的含量 C. 探究蜡烛中是否含有氧元素 D. 比较火焰各层温度 第Ⅱ卷(非选择题 共40分) 11. “见著知微，见微知著”是化学思维方法。 （1）以下是部分元素的原子结构示意图： H Li C F Na Mg Cl ①氯原子在化学反应中容易___________(填“得”或“失”)电子，形成稳定结构， 其离子符号可表示为___________。 ②镁离子的核外电子数为___________个。 ③从原子结构示意图可以判断，碳元素分布于元素周期表的第___________周期。 ④该表中与锂元素化学性质相似的元素是___________(填元素名称)。 （2）在点燃的条件下，氢气与氧气发生如图所示的微观化学反应，试回答： ①反应后图中的物质属于___________(选填“纯净物、混合物”)。 ②在该反应前后肯定没有发生变化的时___________(填序号)。 A．氧分子 B．氢分子 C． 水分子 D．氢原子和氧原子 ③保持氢气化学性质的粒子是___________(填粒子名称)。 ④反应中参加反应的氧分子和氢分子数目比是___________，化学反应的基本类型为___________。 12. A、B、C、D、E、F、H、G八种物质，有下图所示关系，其中D能使带火星的木条复燃，F是海水中主要成分，G为淡黄色固体，H是一种有刺激气味的气体，在②的反应前后B的质量和化学性质都不改变。试推断： （1）写出下列物质的化学式：A___________E ___________ （2）写出反应的③符号表达式：___________ （3）上述关系中属于分解反应的是___________(填编号)。 13. 建构合理的思维模型，既能促进深度学习，又能提高思维品质。某兴趣小组同学建构了“混合物含量测定”的思维模型(如图甲)，运用该模型对教材中“测定空气中氧气含量”的实验进行了再探究： 【探究一】根据沸点低的组分先汽化的性质，测定混合物中某组分的含量。 （1）将空气转变为液态空气，液氮先汽化。请结合图甲，从建模角度分析，该操作属于上述思维模型中的___________(“分离转移”或“反应转化”)。 【探究二】根据混合物中某组分发生化学反应，测定混合物中某组分的含量。 （2）按图乙装置测定空气中氧气含量时，止水夹最合理的打开的时间是___________(填“反应刚结束时”或“冷却到室温”，写出红磷燃烧的符号表达式___________。 （3）图乙中集气瓶中的水的作用和烧杯中水的作用___________(填“相同”或“不同”)。 【探究三】兴趣小组同学还设计了如图3所示装置来测定图2制氧机制得气体中氧气的含量。 （4）请将下列实验步骤补充完整： ①连接装置，___________。 ②加入药品，将装置连接固定。 ③打开止水夹a和b，向A中缓慢鼓入一定量气体，关闭止水夹a和b，此时，A中水进入到B中，测得B中水的体积为 V1 mL； ④用凸透镜聚光引燃白磷，看到的实验现象___________。 ⑤一段时间后，打开止水夹b．B中水倒吸进入到A中，测得量筒中的体积变为 V2 mL； ⑥通过实验数据，小组同学计算所制气体中氧气的体积分数为___________。 （5）下列有关这个实验的说法中，正确的有___________。 A. 步骤③中，仰视量筒读数会使测得的V1数值偏低 B. 步骤③中，鼓入的气体一定要让白磷露出水面 C. 步骤④中，白磷燃烧时可以不关闭止水夹b D. 与图乙相比，图3装置的优点有：误差减少和更加环保 14. 下图是实验室制取气体的常用装置。 （1）写出上图中标号仪器的名称①___________。 （2）过氧化氢和高锰酸钾都可以用来制取氧气，是因为它们都含有___________。 （3）写出实验室用A装置制取氧气的符号表达式___________，试管口棉花团的作用___________。 （4）用装置D收集氧气，体现了氧气的物理性质是___________。 （5）若用装置E收集氧气，检验氧气已收集满的方法是___________(写出步骤、现象和结论)。 （6）将收集的氧气倒入装置F的烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次复燃，说明氧气具有的性质是___________和___________。 （7）如果C装置中反应很剧烈，可以采取的安全措施是___________。 ①减慢液体滴加速度   ②适当降低过氧化氢溶液的浓度   ③加热容器 （8）研究和控制化学反应条件有重要意义。 同学们想探究过氧化氢溶液的浓度对反应速率的影响，在其他条件相同的情况下进行了三次实验，记录各收集一瓶相同体积氧气所需要的时间。 实验 30%过氧化氢溶液的质量/g 加入水的体积/mL 二氧化锰质量/g 收集时间/s 1 10 40 5 200 2 20 30 5 100 3 30 20 ___________ 67 ①写出实验2中反应的符号表达式：___________。 ②实验 3 中，加入的二氧化锰质量为___________g。 ③相同条件下，实验 3 产生氧气的速率最快，说明___________。 （9）同学通过查阅资料得知，过氧化氢溶液在 70 ℃以上会较快分解产生氧气。为了验证加热过氧化氢溶液也可以产生氧气，同学们选择图中装置(气密性良好)进行实验。实验中观察到试管内产生气泡，但将带火星的木条放在导管口没有复燃，可能的原因是___________，同学分析原因后，采用了___________法收集气体，再检验，证明加热过氧化氢溶液也可产生氧气。 15. 在探究铁丝在氧气中燃烧的实验时，小明进行了如下实验：集气瓶中装有80%的水(如图1所示)，用排水法收集氧气后，集气瓶中仍留有15%的水(如图2所示)。 （1）在进行铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶中需留少量水的原因是___________。 （2）铁丝在氧气中燃烧的符号表达式是___________。 （3）图2所示集气瓶内气体中氧气的体积分数是___________。 （4）铁丝在空气中不能燃烧而在氧气中剧烈燃烧，从微观角度说明：物质跟氧气发生化学反应时，单位体积的空间里___________越多，反应就越剧烈。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 开发区九年级化学学科9月份反馈练习 第Ⅰ卷(选择题 共20分) (本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题给出的四个选项中只有一个选项正确) 1. 在地震灾害后的防疫工作中，当地人用二氧化氯(ClO2)作消毒剂。ClO2是—种橙绿色、有刺激性气味的气体，11℃以下为红色液体，易溶于水，见光易分解。下列描述属于二氧化氯化学性质的是 A. 橙绿色 B. 有刺激性气味 C. 见光易分解 D. 易溶于水 【答案】C 【解析】 【详解】A、橙绿色，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故错误； B、有刺激性气味，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故错误； C、见光易分解，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，故正确； D、易溶于水，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故错误。 故选C。 2. 分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类正确的是 A. 带电的粒子：质子、电子、中子 B. 纯净物：液态氧气、水银、冰水混合物 C. 可在酒精灯上加热的仪器：试管、烧杯、量筒 D. 污染空气的气体有：二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮等 【答案】B 【解析】 【详解】A、质子带正电，电子带负电，中子不带电，该选项不正确； B、液态氧气、水银（金属汞）、冰水混合物（只含有水）中均只含一种物质，属于纯净物，该选项正确； C、试管可直接在酒精灯上加热，烧杯底面积比较大，需垫在陶土网上加热，量筒不能加热，该选项不正确； D、二氧化硫、二氧化氮属于空气污染物，但二氧化碳为空气中的成分，不属于空气污染物，该选项不正确。 故选B。 3. 实验技能是学习化学的重要基础和保证，下列选项中的实验操作都正确的是 A. ①②③ B. ②⑥ C. ①④⑥ D. ①③ 【答案】D 【解析】 【详解】①加热试管中的液体时，用外焰加热，液体不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在中上部，试管口斜向上，与水平方向大约成45°夹角，故正确； ②使用胶头滴管取液时，伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液体，图中液体中有气泡产生，说明伸入液体前没有捏紧胶头排出里面的空气，故错误； ③检查装置的气密性的方法：将导管的一端浸没在水中，用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，则说明该装置气密性良好，故正确； ④量筒读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，故错误； ⑤使用托盘天平时，要遵循左物右码的原则，且左右盘均需要放相同的称量纸，图示中药品和砝码位置放反了，故错误； ⑥塞紧胶塞，应该把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，手不能放在导管上，故错误； 其中①③正确，故选：D。 4. 不能用来判断蜡烛发生化学变化的现象是 A. 用白瓷板盖在蜡烛火焰上，在白瓷板上可观察到黑色的粉末状物质 B. 在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾 C. 蜡烛燃烧时发光、发热 D. 在内壁涂油澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁出现白色浑浊物 【答案】C 【解析】 【详解】A、黑色粉末状物质为新生成的物质，则说明发生了化学变化，该选项不符合题意； B、烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，发生了化学变化，该选项不符合题意； C、发光、放热不能说明有新物质生成，则不能说明发生了化学变化，该选项符合题意； D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则说明生成了二氧化碳，发生了化学变化，该选项不符合题意。 故选C。 5. 空气是一种宝贵的自然资源，下列有关说法正确的是 A. 空气是由空气分子构成的 B. 利用液氮气化吸热，医疗上可进行冷冻治疗 C. 通常，空气中氧气的质量分数为21% D. 稀有气体化学性质不活泼，可用于制造电光源 【答案】B 【解析】 【详解】A、空气属于混合物，由氮分子、氧分子等多粒子构成，不是由空气分子构成的，不符合题意。 B、利用液氮气化吸热，提供低温环境，医疗上可进行冷冻治疗，符合题意。 C、通常空气中氧气的体积分数为21%，而不是质量分数，不符合题意。 D、稀有气体可用于制造电光源是利用通电发出不同颜色的光的物理性质，不符合题意。 故选B。 6. 氧气的化学性质比较活泼，下列对有关反应的描述正确的是 A. 硫在氧气里燃烧，发出明亮蓝紫色火焰，生成无色无味的气体 B. 铁、硫、石蜡在氧气中的燃烧都是化合反应 C. 木炭在氧气中燃烧时，观察到白光，放热，生成二氧化碳的现象 D. 物质与氧发生的反应属于氧化反应，氧气具有氧化性 【答案】D 【解析】 【详解】A、硫在氧气里燃烧，发出明亮蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，故选项A错误，不符题意； B、化合反应由两种或两种以上的物质反应生成一种物质，铁、硫、在氧气中的燃烧都是化合反应，而石蜡在氧气燃烧生成二氧化碳和水两种物质，不属于化合反应，故选项B错误，不符合题意； C、木炭在氧气中燃烧发出白光，生成无色无味的二氧化碳气体，是实验结论，不是现象，故选项C错误，不符合题意； D、物质与氧气发生的反应都是氧化反应，氧气在反应中提供氧，具有氧化性，故选项D正确，符合题意； 故选D。 7. 如图是铁在元素周期表中的信息以及铁的原子结构示意图。下列说法正确的是 A. “加铁酱油”中的“铁”是指铁元素 B. 铁原子的中子数为 26 C. y=16 D. 铁元素的相对原子质量是 55.85g 【答案】A 【解析】 【详解】A、“加铁酱油”中的“铁”是指铁元素，故A说法正确； B、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字为26，表示原子序数为26；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数和核外电子数为26，汉字下方的数字表示相对原子质量，根据中子数=相对原子质量-质子数≈56-26=30，故B说法错误； C、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，即26=2+8+y+2，则y=14，故C说法错误； D、由元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为55.85，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故D说法错误； 故选A。 8. 下列设想有可能通过找到合适的催化剂来实现的是 A. 将空气中的氦气(He)分解产生 B. 使一定质量甲烷完全燃烧放出的热量变多 C. 使一定质量的高锰酸钾在较低的温度下迅速分解放出氧气 D. 使一定质量的双氧水分解产生的氧气变多 【答案】C 【解析】 【详解】A：氦气（He）是稀有气体，化学性质极不活泼，且氦气由氦原子构成，不含氢元素，无法分解产生H2。催化剂不能改变元素组成。该设想不可能实现。 B：甲烷完全燃烧放出的热量由甲烷的质量和燃烧的化学能决定，催化剂只能改变燃烧速率，不能改变反应放出的总热量。该设想不可能实现。 C：高锰酸钾分解需要加热，催化剂可以降低反应所需温度（即活化能），使高锰酸钾在较低温度下迅速分解放出氧气（加快反应速率）。该设想可以通过催化剂实现。 D：一定质量的双氧水分解产生氧气的质量由双氧水的质量决定（根据化学方程式的定量关系），催化剂只能加快双氧水分解的速率，不能增加氧气的生成量。该设想不可能实现。 故选C 9. 一定条件下，水在密闭容器里的冷却过程中，温度和时间的关系如图。①、②、③表示水在不同时刻的存在状态，下列说法正确的是 A. ①→②发生了化学变化 B. 水分子运动速率：②＞① C. 水分子间的间隔：②＞③ D. 状态③的水分子静止不动 【答案】C 【解析】 【详解】A、 ① → ②是水的状态发生变化，由气态变为液态，没有产生新物质，是物理变化，故A错误； B、由于在状态①时的温度高于状态②时的温度，所以状态①时水分子的运动速率大于状态②，故B错误； C、由纵坐标的温度可知，③是固态的水，②是液态的水，水分子间的间隔②>③，故C正确； D、无论温度高低，水分子一直都在做无规则运动，只是速率快慢的差别，故D错误；故选C。 10. 下列实验设计能达到目的的是 A. 探究温度对分子运动快慢的影响 B. 测定空气中氧气的含量 C. 探究蜡烛中是否含有氧元素 D. 比较火焰各层温度 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据控制变量法，探究温度对分子运动快慢的影响，应将相等量的品红滴到相等量不同温度的同一种液体中，如图液体分别为酒精和水，则最终无法证明影响分子运动快慢的是温度还是液体种类，故A错误； B、木炭燃烧生成二氧化碳气体，装置内压强不变，无法测定空气中氧气的含量，故B错误； C、在燃着的蜡烛上方放置一个干冷的烧杯会在烧杯内壁出现小水滴，则证明反应后有水生成，水是由氢元素和氧元素组成，根据质量守恒定律，反应前含有氢元素和氧元素，而氧气是由氧元素组成，故只能说明蜡烛一定含氢元素，可能含有氧元素，故C错误； D、木条变色越严重，说明温度越高，可以进行蜡烛火焰各层温度比较，故D正确。 故选D。 第Ⅱ卷(非选择题 共40分) 11. “见著知微，见微知著”是化学思维方法。 （1）以下是部分元素的原子结构示意图： H Li C F Na Mg Cl ①氯原子在化学反应中容易___________(填“得”或“失”)电子，形成稳定结构， 其离子符号可表示为___________。 ②镁离子的核外电子数为___________个。 ③从原子结构示意图可以判断，碳元素分布于元素周期表的第___________周期。 ④该表中与锂元素化学性质相似的元素是___________(填元素名称)。 （2）在点燃的条件下，氢气与氧气发生如图所示的微观化学反应，试回答： ①反应后图中的物质属于___________(选填“纯净物、混合物”)。 ②在该反应前后肯定没有发生变化的时___________(填序号)。 A．氧分子 B．氢分子 C． 水分子 D．氢原子和氧原子 ③保持氢气化学性质的粒子是___________(填粒子名称)。 ④反应中参加反应的氧分子和氢分子数目比是___________，化学反应的基本类型为___________。 【答案】（1） ①. 得 ②. Cl- ③. 10 ④. 二 ⑤. 钠 （2） ①. 混合物 ②. D ③. 氢分子 ④. 1：2 ⑤. 化合反应 【解析】 【分析】这道题主要考查化学中的原子结构、离子形成、元素周期表以及微观化学反应等相关知识。 【小问1详解】 ①氯原子的最外层电子数是7，大于4，在化学反应中容易得电子，形成带1个单位负电荷的氯离子，其离子符号可表示为Cl—。 ②镁原子的核外电子数是12，镁原子失去2个电子形成镁离子，所以镁离子的核外电子数为12 - 2 = 10个。 ③元素所在的周期数等于原子的电子层数，从原子结构示意图可以看出，该元素的原子有2个电子层，所以该元素分布于元素周期表的第二周期。 ④元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切，锂原子的最外层电子数是1，钠原子的最外层电子数也是1，所以该表中与锂元素化学性质相似的元素是钠。 【小问2详解】 ①反应后图中的微观粒子有两种分子：水分子和氧气分子，因此属于混合物。 ②在化学反应中，分子可分，原子不可分，所以在该反应前后肯定没有发生变化的是氢原子和氧原子，选D。 ③由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，氢气是由氢分子构成的，所以保持氢气化学性质的粒子是氢分子。 ④由微观示意图可知，反应的化学方程式为，所以反应中参加反应的氧分子和氢分子数目比是1:2；该反应是由两种物质生成一种物质的反应，化学反应的基本类型为化合反应。 12. A、B、C、D、E、F、H、G八种物质，有下图所示关系，其中D能使带火星的木条复燃，F是海水中主要成分，G为淡黄色固体，H是一种有刺激气味的气体，在②的反应前后B的质量和化学性质都不改变。试推断： （1）写出下列物质的化学式：A___________E ___________ （2）写出反应的③符号表达式：___________ （3）上述关系中属于分解反应的是___________(填编号)。 【答案】（1） ①. KMnO4 ②. H2O2 （2） （3）①② 【解析】 【小问1详解】 由“D能使带火星的木条复燃，说明D为氧气（O2），A在加热的条件下发生分解反应生成三种物质，其中一种是氧气，因此A为高锰酸钾（KMnO4），F是海水中的主要成分，所以F为水（H2O），E与B会生成水和氧气，因此B为二氧化锰（MnO2），E为过氧化氢（H2O2）；G为淡黄色固体，在氧气中燃烧生成H是一种有刺激性气味的气体，所以G为硫（S），H为二氧化硫（SO2）。 【小问2详解】 反应③为硫与氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，故该反应的符号表达式为 【小问3详解】 分解反应反应物一种，生成物是两种或多种，高锰酸钾分解反应物是一种，生成物是三种，属于分解反应，②双氧水在二氧化锰作用下分解生成水和氧气，一种变多种，属于分解反应，而硫在氧气中燃烧生成二氧化硫是多变一，属于化合反应，因此答案为①② 13. 建构合理的思维模型，既能促进深度学习，又能提高思维品质。某兴趣小组同学建构了“混合物含量测定”的思维模型(如图甲)，运用该模型对教材中“测定空气中氧气含量”的实验进行了再探究： 【探究一】根据沸点低的组分先汽化的性质，测定混合物中某组分的含量。 （1）将空气转变为液态空气，液氮先汽化。请结合图甲，从建模角度分析，该操作属于上述思维模型中的___________(“分离转移”或“反应转化”)。 【探究二】根据混合物中某组分发生化学反应，测定混合物中某组分的含量。 （2）按图乙装置测定空气中氧气含量时，止水夹最合理的打开的时间是___________(填“反应刚结束时”或“冷却到室温”，写出红磷燃烧的符号表达式___________。 （3）图乙中集气瓶中的水的作用和烧杯中水的作用___________(填“相同”或“不同”)。 【探究三】兴趣小组同学还设计了如图3所示装置来测定图2制氧机制得气体中氧气的含量。 （4）请将下列实验步骤补充完整： ①连接装置，___________。 ②加入药品，将装置连接固定。 ③打开止水夹a和b，向A中缓慢鼓入一定量气体，关闭止水夹a和b，此时，A中水进入到B中，测得B中水的体积为 V1 mL； ④用凸透镜聚光引燃白磷，看到的实验现象___________。 ⑤一段时间后，打开止水夹b．B中水倒吸进入到A中，测得量筒中的体积变为 V2 mL； ⑥通过实验数据，小组同学计算所制气体中氧气的体积分数为___________。 （5）下列有关这个实验的说法中，正确的有___________。 A. 步骤③中，仰视量筒读数会使测得的V1数值偏低 B. 步骤③中，鼓入的气体一定要让白磷露出水面 C. 步骤④中，白磷燃烧时可以不关闭止水夹b D. 与图乙相比，图3装置的优点有：误差减少和更加环保 【答案】（1）分离转移 （2） ①. 冷却到室温 ②. （3）不同 （4） ①. 检查装置气密性 ②. 白磷燃烧，产生大量白烟 ③. （5）ABD 【解析】 【小问1详解】 将空气转变为液态空气，液氮的沸点低先汽化，从混合物中分离出来，并没有转化为新物质，因此从建模角度分析，该操作属于上述思维模型中的分离转移。故填：分离转移。 【小问2详解】 ①按图乙装置测定空气中氧气含量，需要等待红磷熄灭并冷却至室温再打开止水夹，否则红磷燃烧产生的热量会使瓶内温度过高，压强过大，导致水倒吸量偏小；②红磷与氧气反应在点燃条件下会生成五氧化二磷，符号表达式为：。故填：冷却到室温；。 【小问3详解】 图乙中集气瓶中水的作用一方面是吸收生成的P2O5，另一方面是吸收热量，加快冷却速度，而烧杯中水的作用是为了进入集气瓶，测出消耗氧气体积。故填：不同。 【小问4详解】 ①该实验需要保证装置不漏气，连接装置后需要检查装置气密性；②用凸透镜聚光引燃白磷，白磷会燃烧，产生大量白烟；③向A中缓慢鼓入一定量气体，A中水进入到B中，测得B中水的体积为V1 mL，说明集气瓶内空气体积为V1 mL。打开止水夹b，B中水倒吸进入到A中，测得量筒中的体积变为 V2 mL，说明倒吸水的体积为V1- V2 mL，则消耗氧气的体积也为V1- V2 mL，得出空气中氧气的体积分数为。故填：检查装置气密性；白磷燃烧，产生大量白烟；。 【小问5详解】 A、步骤③中，仰视量筒读数会导致读数偏小，所以仰视量筒读数会使测得的体积V1数值偏小，A正确； B、可燃物燃烧需要与氧气接触、温度达到可燃物着火点，所以步骤③中，鼓入气体一定要让白磷露出水面，与氧气接触，B正确； C、步骤④中，白磷燃烧时应该关闭止水夹a和b，防止集气瓶内气体与外界交换，C错误； D、与图乙相比，图3装置在密闭容器中进行，不需要打开装置在空气中点燃白磷，可以防止生成的P2O5污染空气，同时也能防止重新塞紧橡胶塞时，瓶内气体受热逸出造成的实验误差，且使用量筒也能使读数更准确，所以该装置的优点有：误差减少和更加环保，正确。 故选ABD。 14. 下图是实验室制取气体的常用装置。 （1）写出上图中标号仪器的名称①___________。 （2）过氧化氢和高锰酸钾都可以用来制取氧气，是因为它们都含有___________。 （3）写出实验室用A装置制取氧气的符号表达式___________，试管口棉花团的作用___________。 （4）用装置D收集氧气，体现了氧气的物理性质是___________。 （5）若用装置E收集氧气，检验氧气已收集满的方法是___________(写出步骤、现象和结论)。 （6）将收集的氧气倒入装置F的烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次复燃，说明氧气具有的性质是___________和___________。 （7）如果C装置中反应很剧烈，可以采取的安全措施是___________。 ①减慢液体滴加速度   ②适当降低过氧化氢溶液的浓度   ③加热容器 （8）研究和控制化学反应条件有重要意义。 同学们想探究过氧化氢溶液的浓度对反应速率的影响，在其他条件相同的情况下进行了三次实验，记录各收集一瓶相同体积氧气所需要的时间。 实验 30%过氧化氢溶液的质量/g 加入水的体积/mL 二氧化锰质量/g 收集时间/s 1 10 40 5 200 2 20 30 5 100 3 30 20 ___________ 67 ①写出实验2中反应的符号表达式：___________。 ②实验 3 中，加入的二氧化锰质量为___________g。 ③相同条件下，实验 3 产生氧气的速率最快，说明___________。 （9）同学通过查阅资料得知，过氧化氢溶液在 70 ℃以上会较快分解产生氧气。为了验证加热过氧化氢溶液也可以产生氧气，同学们选择图中装置(气密性良好)进行实验。实验中观察到试管内产生气泡，但将带火星的木条放在导管口没有复燃，可能的原因是___________，同学分析原因后，采用了___________法收集气体，再检验，证明加热过氧化氢溶液也可产生氧气。 【答案】（1）集气瓶 （2）氧元素##O （3） ①. ②. 防止加热时固体颗粒进入导管 （4）不易溶于水 （5）将带火星的木条放在b导管口处，若木条复燃，则证明已满 （6） ①. 密度大 ②. 能支持燃烧 （7）①② （8） ①. ②. 5 ③. 其他条件相同时，过氧化氢溶液浓度越大反应速率越快 （9） ①. 氧气中混有大量水蒸气 ②. 排水 【解析】 【小问1详解】 由图示可知，标号①仪器的名称是集气瓶。 【小问2详解】 化学反应前后元素种类不变，过氧化氢和高锰酸钾都可以用来制取氧气，是因为它们都含有氧元素。 【小问3详解】 A装置为固体加热型发生装置，试管口有棉花，用该装置制取氧气选择药品为高锰酸钾，高锰酸钾受热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，符号表达式为。试管口棉花团的作用是防止加热时固体颗粒进入导管。 【小问4详解】 装置D为排水集气法，用装置D收集氧气，体现了氧气的物理性质是不易溶于水。 【小问5详解】 氧气密度比空气大，用装置E收集氧气，氧气要从a导管进入，空气从b导管排出，检验氧气已收集满的方法是将带火星的木条放在b导管口处，若木条复燃，则证明已满。 【小问6详解】 将收集的氧气倒入装置F的烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次复燃，说明氧气具有密度大、能支持燃烧的性质。 【小问7详解】 ①减慢液体滴加速度，可减少药品用量，从而减慢反应速率，正确；②适当降低过氧化氢溶液的浓度，可减慢反应速率，正确；③加热容器会加快反应速率，错误。故选①②。 【小问8详解】 ①实验2发生的是过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气的反应，符号表达式为。 ②该实验探究过氧化氢溶液的浓度对反应速率的影响，则实验中除过氧化氢浓度不同之外，其他条件需相同，实验3中，加入的二氧化锰质量为5g。 ③实验3中过氧化氢溶液浓度最大，相同条件下，实验 3 产生氧气的速率最快，说明其他条件相同时，过氧化氢溶液浓度越大反应速率越快。 【小问9详解】 过氧化氢溶液在 70 ℃以上会较快分解产生氧气，但过氧化氢溶液加热时也会产生大量水蒸气，所以加热过氧化氢溶液时观察到试管内产生气泡，但将带火星的木条放在导管口没有复燃，可能是氧气中混有大量水蒸气。水蒸气遇冷会液化，所以采用排水法收集氧气进行检验，即可证明加热过氧化氢溶液也可产生氧气。 15. 在探究铁丝在氧气中燃烧的实验时，小明进行了如下实验：集气瓶中装有80%的水(如图1所示)，用排水法收集氧气后，集气瓶中仍留有15%的水(如图2所示)。 （1）在进行铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶中需留少量水的原因是___________。 （2）铁丝在氧气中燃烧的符号表达式是___________。 （3）图2所示集气瓶内气体中氧气的体积分数是___________。 （4）铁丝在空气中不能燃烧而在氧气中剧烈燃烧，从微观角度说明：物质跟氧气发生化学反应时，单位体积的空间里___________越多，反应就越剧烈。 【答案】（1）防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底 （2）Fe+O2Fe3O4 （3）81.4% （4）氧分子 【解析】 【小问1详解】 在进行铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶中需留少量水的原因是防止高温熔融物溅落，瓶底炸裂。 【小问2详解】 铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的文字表达式为： 【小问3详解】 解：设集气瓶体积为V。 则集气瓶内气体中氧气的体积分数是： 答：集气瓶内气体中氧气的体积分数是81.4% 【小问4详解】 铁丝在空气中不能燃烧而在氧气中剧烈燃烧，从微观角度说明：物质跟氧气发生化学反应时，单位体积的空间里氧分子越多，反应就越剧烈。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $