精品解析：2025年河北省衡水市清凉店中学中考第二次模拟考试化学试卷

2025年河北省衡水市清凉店中学初三化学第二次模拟试卷 考试范围：人教版初中化学；考试时间：60分钟；满分：60 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Mg-24 Cl-35.5 Li-7 第I卷(选择题) 一、选择题(本题共10小题，每小题2分，总20分) 1. 《膏液》中记载到“菜菔子每石得油二十七斤（甘美异常，益人五脏）”。菜菔子油为人体可提供的主要有机营养物质是 A. 油脂 B. 糖类 C. 蛋白质 D. 维生素 2. 下列物质中只含非金属元素的是 A. 银 B. 水雾 C. 熟石灰 D. 生理盐水 3. 下列图示实验操作中，正确的是 A. 塞紧橡胶塞 B. 闻气体气味 C. 连接玻璃管和胶皮管 D. 检查装置的气密性 4. 元素观、微粒观是重要的化学观念。下列有关说法正确的是 A. 繁多复杂的物质世界是由种类有限的元素组成的 B. 原子中的质子数和中子数一定相等 C. 质子数相同的微粒一定是同种元素 D. 反应物的种类相同时，生成物的种类一定相同 5. 我国“祝融号”火星车到达火星表面探测到的火星表面大气成分（体积分数）如图，下列说法错误的是 A. 火星大气不存在稀有气体 B. 火星暂时不适合人类生存 C. 火星大气通入澄清石灰水会变浑浊 D. 火星大气与空气成分不同 6. 芯片是国家科技的心脏。在硅及其化合物上进行蚀刻是芯片制造中非常重要的环节。NF3进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。对反应微观示意图分析正确的是 A. 该反应类型是置换反应 B. 反应前后原子的数目改变 C. 空气中物质丁的质量分数为78% D. 反应中四种物质均由分子构成 7. 甲和乙的溶解度曲线如下所示。下列说法正确的是 A. t1℃～t4℃，甲和乙的溶解度都随温度升高而增大 B. t1℃时，甲和乙的饱和溶液的溶质质量分数相等 C. c点对应的甲、乙溶液的溶质质量分数：甲<乙 D. t2℃和t4℃时，乙的溶液溶质质量分数一定相等 8. 下列实验方法和主要操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 方法和主要操作 A 除去FeSO4溶液中的CuSO4 加入足量的镁粉，过滤 B 检验NaOH溶液变质程度 取样，加入稀盐酸观察是否产生气体 C 鉴别CH4和CO 点燃，在火焰上方罩一个沾有澄清石灰水的烧杯 D 分离提纯Na2CO3和CaCO3两种固体 加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥，然后将滤液蒸发、结晶 A. A B. B C. C D. D 9. 某同学绘制了含铁元素的部分物质转化关系图(图中“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。下列说法错误的是 Fe3O4FeFeSO4X A. 转化②可通过置换反应实现 B. 铁与稀硫酸反应可实现转化③ C. 将铜放入硫酸亚铁溶液中可实现转化④ D. X可以是Fe(OH)2 10. 图像是化学实验分析的重要依据。下列图像正确反映其变化过程的是 A. 向等质量大理石中加入足量稀盐酸 B. 甲烷和过量的氧气在密闭容器中充分反应 C. 浓硫酸敞口放置在空气中 D. 等质量的镁在等质量的氧气中燃烧 第II卷(非选择题) 二、填空与简答(共5小题，每空1分，共28分) 11. 我国新能源汽车产销量连续多年全球第一，新能源汽车常用磷酸铁锂电池(如图)作为动力。 （1）新能源汽车与传统燃油汽车相比，突出的优点是_____。 （2）磷酸铁锂电池外壳常用的材料大体分为三种：塑料、钢壳和铝壳，其中属于合成材料的是_____。 （3）电极材料磷酸铁锂()中，锂、氧两种元素的质量比是_____。 （4）报废的磷酸铁锂电池经过预处理、酸浸、除杂等环节回收得到的物质，可重新作为制作该电池的原料。已知拆解电池所得材料中含铁片、铜箔、铝箔等，采用硫酸“酸浸”的目的是除去铁、铝，反应的化学方程式为_____(任写其中一个)。 12. 水是一种非常重要的资源。 （1）电解水实验可探究水的组成。请根据该实验回答：通电前向水中加入稀硫酸或氢氧化钠的作用是_______，该实验可以得出水是由氢元素和氧元素组成的，该结论的事实依据是________(用化学方程式表示)。 （2）净水知识在日常生活中有着广泛的应用。例如茶杯内的纱网，可将茶叶与茶水分离，便于饮用，该设计利用的原理是_______。净水程度最高的方法是蒸馏，蒸馏时在容器中加入沸石的目的是_______。 （3）硬水会给生产和生活带来不便，生活中可用_______的方法降低它的硬度。 13. 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，可以与许多物质发生化学反应。 （1）图乙燃烧的化学反应方程式为_____。此反应的反应类型为_____。 （2）甲、乙、丙的集气瓶中都预先加入少量水，但其目的各不相同，装置甲中加少量水的目的是_____。 （3）写出丙实验中的实验现象：_____ （4）丁实验中可观察到木炭在氧气中燃烧比在空气中剧烈，说明影响木炭燃烧剧烈程度的因素是_____。 14. 废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡(Sn)等，为实现对锡的绿色回收，设计如图工艺流程： 已经： （1）将废旧电路板粉碎的目的是___________。 （2）步骤①的操作是___________。 （3）铜的金属活动性比锡___________(填“强”或“弱”)；固体A中一定含有的金属元素是___________。 （4）写出步骤②发生反应的化学方程式___________。 15. 用下列装置完成初中化学最常见的气体的制取及性质实验。 （1）用高锰酸钾制取并收集较干燥的氧气，应选择的装置组合(上图)是_______(填序号)，该装置需要做怎样的改进：_______，反应的化学方程式是_______。 （2）如果用排水法收集，当______时开始收集；如果要收集并测量的体积，应选用的装置(下图)是______(填“A”、“B”或“C”)。 （3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，用上图B装置制取二氧化碳，应将大理石放在_______(选填“a”、“b”或“c”)处。 （4）由于人类的生产和生活(如下图)消耗大量的化石能源，导致大气层的二氧化碳急剧增加，二氧化碳过多会引起的环境问题是：_______。 （5）实现碳达峰、碳中和是一场广泛而深刻的经济社会系统性变革，对于推动经济高质量发展、建设美丽中国具有重要意义。以下方法可以减少大气层的二氧化碳： ①绿色植物等的_______可以减少空气中的二氧化碳； ②对产生的进行分离、回收，即二氧化碳的捕集、封存与利用。地质封存：将二氧化碳气体压缩成液态或固态，然后压入地层深处。从微观角度解释，二氧化碳气体能被压缩成液态或固态的原因是_______。 三、科学探究题(共1小题，每空1分，共7分) 16. 潜艇在海军建设中具有非常重要的战略意义，其功能包括近岸保护、突破封锁等。某沿海学校兴趣小组的同学们了解到潜艇能够长时间在水下运行，他们对潜艇供氧原理、氧气再生药板使用后的固体成分、潜艇供氧的优势等展开了项目化探究之旅。 项目一：了解潜艇供氧原理 【信息检索】 潜艇上的主要供氧装置是电解水装置，此外，潜艇上还有应急供氧措施，当监测到氧气不足时，可打开配备的高压氧气瓶或使用氧气再生药板。 【交流讨论】 （1）电解水制氧时，与电源_______(选填“正”或“负”)极相连的一端产生的氢气会被暂时储存、择机排出；与电源另一极相连的一端产生的氧气被压入高压氧气瓶进行储存，经减压后供艇员呼吸。 项目二：探究氧气再生药板使用后的固体成分 【查阅资料】氧气再生药板[涂有过氧化钠()]中的药品可以与人呼出的二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，也可以与水反应生成氢氧化钠和氧气。 【进行实验】 （2）同学们获得使用后的氧气再生药板中的固体，进行了如下探究。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量该固体于烧杯中，加入足量蒸馏水 固体完全溶解，无气泡产生 固体中不含过氧化钠 ②取少量步骤①的溶液于试管中，滴加过量的_______ _______ 固体中含碳酸钠 ③取少量步骤②反应后的溶液于另一支试管中，滴入酚酞溶液 _______ 固体中不含氢氧化钠 【反思评价】 （3）步骤②中发生反应的化学方程式为_______。 （4）使用后的氧气再生药板不含氢氧化钠的原因是_______。 项目三：探讨潜艇供氧的优势 【小组交流】 （5）同学们深入了解了潜艇供氧的相关知识后，议论纷纷，请你写出电解水制氧的优势_______。 四、计算题(共1小题，共5分) 17. 如图1，为测定实验室某瓶盐酸的溶质质量分数是否与标签相符，学习小组用该盐酸进行了如图2所示实验。（大理石碎屑中的杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水） 请分析并计算： （1）反应生成二氧化碳的质量为_____g。 （2）通过计算说明该瓶盐酸的溶质质量分数是否与标签相符。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年河北省衡水市清凉店中学初三化学第二次模拟试卷 考试范围：人教版初中化学；考试时间：60分钟；满分：60 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Mg-24 Cl-35.5 Li-7 第I卷(选择题) 一、选择题(本题共10小题，每小题2分，总20分) 1. 《膏液》中记载到“菜菔子每石得油二十七斤（甘美异常，益人五脏）”。菜菔子油为人体可提供的主要有机营养物质是 A. 油脂 B. 糖类 C. 蛋白质 D. 维生素 【答案】A 【解析】 【详解】A、菜菔子油属于植物油，其主要成分是脂肪（油脂），因此可为人体提供油脂类营养物质，正确； B、糖类主要来源于谷物、水果等，油脂中不含糖类，错误； C、蛋白质主要存在于肉类、豆类等食物中，油脂中蛋白质含量极低，错误； D、虽然部分油脂可能含少量脂溶性维生素（如维生素E），但并非其主要提供的营养物质，错误； 故选A。 2. 下列物质中只含非金属元素的是 A. 银 B. 水雾 C. 熟石灰 D. 生理盐水 【答案】B 【解析】 【详解】A、银是由银元素组成的，该物质只含金属元素银，不含非金属元素，不符合题意。 B、水雾即水，由氢元素和氧元素组成，两者均为非金属元素，即水雾只含非金属元素，符合题意。 C、熟石灰是氢氧化钙，由钙元素、氧元素和氢元素组成，其中钙元素是金属元素，氧和氢元素是非金属元素，不符合题意。 D、生理盐水是氯化钠的水溶液，主要成分包括氯化钠和水，氯化钠由钠元素和氯元素组成，其中钠是金属元素，氯是非金属元素；水由氢元素和氧元素两种非金属元素组成，不符合题意。 故选B。 3. 下列图示实验操作中，正确的是 A. 塞紧橡胶塞 B. 闻气体气味 C. 连接玻璃管和胶皮管 D. 检查装置的气密性 【答案】C 【解析】 【详解】A、塞紧橡胶塞时，不能将试管放在桌面上，用力塞上橡胶塞，该选项操作不正确； B、闻气体气味时，不能直接闻，应用手轻轻扇动，使极少量气体飘入鼻孔，该选项操作不正确； C、连接玻璃管和胶皮管时，先用水润湿玻璃管，然后稍微用力将玻璃管插入胶皮管中，该选项操作正确； D、检查该装置气密性时，用手紧握试管，气体受热膨胀，气体会从长颈漏斗中逸出，则观察不到有气泡产生，则无法检查该装置的气密性，该选项操作不正确。 故选C。 4. 元素观、微粒观是重要的化学观念。下列有关说法正确的是 A. 繁多复杂的物质世界是由种类有限的元素组成的 B. 原子中的质子数和中子数一定相等 C. 质子数相同的微粒一定是同种元素 D. 反应物的种类相同时，生成物的种类一定相同 【答案】A 【解析】 【详解】A、物质是由元素组成的，尽管物质世界复杂多样，但它们都是由这些有限的元素通过不同方式组合而成的，符合题意； B、在原子中，质子数=核外电子数，质子数和中子数不一定相等，如钠原子中质子数和中子数不相等，不符合题意； C、元素是质子数相同的一类原子的总称，质子数相同的微粒不一定是同种元素，如NH3和H2O的质子数相同，不属于同种元素，不符合题意； D、化学反应不仅取决于反应物种类，还受反应条件影响，故反应物的种类相同时，生成物的种类不一定相同，如二氧化碳和水在常温下反应生成碳酸，二氧化碳和水在光和叶绿体的作用下反应生成有机物和氧气，不符合题意。 故选A。 5. 我国“祝融号”火星车到达火星表面探测到的火星表面大气成分（体积分数）如图，下列说法错误的是 A. 火星大气不存在稀有气体 B. 火星暂时不适合人类生存 C. 火星大气通入澄清石灰水会变浑浊 D. 火星大气与空气成分不同 【答案】A 【解析】 【详解】A、由图可知，火星大气中含氩气，氩气属于稀有气体，符合题意； B、火星大气的主要成分是二氧化碳，二氧化碳不能供给呼吸，故火星暂时不适合人类生存，不符合题意； C、火星大气的主要成分是二氧化碳，通入澄清石灰水，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，不符合题意； D、空气中主要含氮气和氧气，火星大气的主要成分是二氧化碳，两者成分不同，不符合题意。 故选A。 6. 芯片是国家科技的心脏。在硅及其化合物上进行蚀刻是芯片制造中非常重要的环节。NF3进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。对反应微观示意图分析正确的是 A. 该反应类型是置换反应 B. 反应前后原子的数目改变 C. 空气中物质丁的质量分数为78% D. 反应中四种物质均由分子构成 【答案】A 【解析】 【分析】根据微观示意图可知，甲为NF3，乙为Si，丙为SiF4，丁为N2；该反应方程式为：4NF3+3Si3SiF4+2N2。 【详解】A、根据化学方程式可知，该反应是化合物和单质反应生成新单质和新化合物，属于置换反应，说法正确； B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子数目不变，说法错误； C、丁为氮气，空气中氮气的体积分数为78%，不是质量分数，说法错误； D、上述四种物质中，反应物甲是由分子构成的，但是反应物乙为硅单质，是由原子直接构成的，说法错误。 故选A。 7. 甲和乙的溶解度曲线如下所示。下列说法正确的是 A. t1℃～t4℃，甲和乙的溶解度都随温度升高而增大 B. t1℃时，甲和乙的饱和溶液的溶质质量分数相等 C. c点对应的甲、乙溶液的溶质质量分数：甲<乙 D. t2℃和t4℃时，乙的溶液溶质质量分数一定相等 【答案】B 【解析】 【详解】A、观察溶解度曲线，t3℃∼t4℃时，乙的溶解度随温度升高而减小，t2℃后甲的溶解度随温度升高而减小，并非t1℃∼t4℃间甲和乙溶解度都随温度升高而增大，A错误。 B、t1℃时，甲和乙的溶解度曲线交于一点，说明该温度下二者溶解度相等。饱和溶液溶质质量分数公式为 ω=×100%（S 为溶解度），溶解度相等则饱和溶液溶质质量分数相等，B正确。 C、c点对应的甲、乙溶液状态未知（未说明是饱和溶液），无法依据溶解度比较溶质质量分数。若为饱和溶液，该温度下甲溶解度大于乙，溶质质量分数甲>乙 ，C错误。 D、t2℃和t4℃时，乙的溶解度相等，但未说明溶液是否饱和。若为不饱和溶液，溶质质量分数不一定相等；只有饱和溶液时，溶质质量分数才相等，D错误。 故选B。 8. 下列实验方法和主要操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 方法和主要操作 A 除去FeSO4溶液中的CuSO4 加入足量的镁粉，过滤 B 检验NaOH溶液变质程度 取样，加入稀盐酸观察是否产生气体 C 鉴别CH4和CO 点燃，在火焰上方罩一个沾有澄清石灰水的烧杯 D 分离提纯Na2CO3和CaCO3两种固体 加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥，然后将滤液蒸发、结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、加入足量镁粉，镁在金属活动性顺序中位于铁和铜之前，因此镁既能与CuSO4反应，也能与FeSO4反应，不符合除杂原则，选项错误。 B、氢氧化钠变质是吸收空气中的CO2生成碳酸钠，加入稀盐酸后，若产生气泡，可证明有碳酸钠存在，即已变质，但此操作无法判断氢氧化钠是否有剩余，不能确定变质程度，选项错误。 C、CH4和CO燃烧都会有二氧化碳生成，点燃，在火焰上方罩一个沾有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水都会变浑浊，该方法不能鉴别CH4和CO，选项错误。 D、Na2CO3易溶于水，CaCO3难溶于水，加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥，可分离出CaCO3，然后将滤液蒸发、结晶，可分离出Na2CO3，选项正确。 故选D。 9. 某同学绘制了含铁元素的部分物质转化关系图(图中“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。下列说法错误的是 Fe3O4FeFeSO4X A. 转化②可通过置换反应实现 B. 铁与稀硫酸反应可实现转化③ C. 将铜放入硫酸亚铁溶液中可实现转化④ D. X可以是Fe(OH)2 【答案】C 【解析】 【详解】A、转化②是从四氧化三铁到铁，四氧化三铁是铁的氧化物，四氧化三铁可以和氢气高温反应生成铁单质和水，符合一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，说法正确； B、转化③是铁到硫酸亚铁，铁和稀硫酸反应可以生成硫酸亚铁和氢气，说法正确； C、转化④是硫酸亚铁到铁单质，铜金属活动性顺序弱于铁，故铜无法和硫酸亚铁溶液发生反应，说法错误； D、X可以和硫酸亚铁互相生成，若X是氢氧化亚铁，故硫酸亚铁和氢氧化钠反应可以生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁，说法正确。 故选C。 10. 图像是化学实验分析的重要依据。下列图像正确反映其变化过程的是 A. 向等质量大理石中加入足量稀盐酸 B. 甲烷和过量的氧气在密闭容器中充分反应 C. 浓硫酸敞口放置在空气中 D. 等质量的镁在等质量的氧气中燃烧 【答案】D 【解析】 【详解】A、向等质量大理石中加入足量稀盐酸，粉末状的大理石要比块状大理石反应速度快，但最终生成二氧化碳的质量应相等，故选项错误； B、甲烷和氧气燃烧反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：，根据化学方程式可知，反应前后分子的数目不变，因此容器内分子总数不变，故选项错误； C、浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使溶液变稀，溶质质量分数减小，故选项错误； D、镁在氧气中燃烧反应生成氧化镁，反应的质量关系为：，根据质量关系可知，参加反应的镁的质量为a，则参加反应氧气的质量为，故选项正确。 故选：D。 第II卷(非选择题) 二、填空与简答(共5小题，每空1分，共28分) 11. 我国新能源汽车产销量连续多年全球第一，新能源汽车常用磷酸铁锂电池(如图)作为动力。 （1）新能源汽车与传统燃油汽车相比，突出的优点是_____。 （2）磷酸铁锂电池外壳常用的材料大体分为三种：塑料、钢壳和铝壳，其中属于合成材料的是_____。 （3）电极材料磷酸铁锂()中，锂、氧两种元素的质量比是_____。 （4）报废的磷酸铁锂电池经过预处理、酸浸、除杂等环节回收得到的物质，可重新作为制作该电池的原料。已知拆解电池所得材料中含铁片、铜箔、铝箔等，采用硫酸“酸浸”的目的是除去铁、铝，反应的化学方程式为_____(任写其中一个)。 【答案】（1）可以减少污染物的排放，保护环境（合理即可） （2）塑料 （3） （4）## 【解析】 【小问1详解】 新能源汽车一般以电能等为动力，相比传统燃油汽车，在使用过程中不产生或较少产生污染物，如一氧化碳、氮氧化物等，比较环保；同时，可减少对石油等化石能源的依赖，节约化石能源。 【小问2详解】 钢是铁的合金，属于金属材料，铝属于金属单质，属于金属材料，塑料属于合成材料。 【小问3详解】 在LiFePO4中，锂（Li）的相对原子质量为7，氧（O）的相对原子质量为16，锂、氧两种元素的质量比为。 【小问4详解】 铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为；铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气，化学方程式为。 12. 水是一种非常重要的资源。 （1）电解水实验可探究水的组成。请根据该实验回答：通电前向水中加入稀硫酸或氢氧化钠的作用是_______，该实验可以得出水是由氢元素和氧元素组成的，该结论的事实依据是________(用化学方程式表示)。 （2）净水知识在日常生活中有着广泛的应用。例如茶杯内的纱网，可将茶叶与茶水分离，便于饮用，该设计利用的原理是_______。净水程度最高的方法是蒸馏，蒸馏时在容器中加入沸石的目的是_______。 （3）硬水会给生产和生活带来不便，生活中可用_______的方法降低它的硬度。 【答案】（1） ①. 增强水的导电性 ②. （2） ①. 过滤 ②. 防止暴沸 （3）煮沸 【解析】 【小问1详解】 纯水不导电，通电前向水中加入稀硫酸或氢氧化钠的作用是：增强水的导电性； 水通电分解生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 茶杯内的纱网，可将茶叶与茶水分离，便于饮用，该设计利用的原理是过滤，可实现固液分离； 净水程度最高的方法是蒸馏，蒸馏时在容器中加入沸石的目的是：防止暴沸； 【小问3详解】 可溶性钙、镁化合物在加热时能形成沉淀，故生活中可用煮沸的方法降低水的硬度。 13. 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，可以与许多物质发生化学反应。 （1）图乙燃烧的化学反应方程式为_____。此反应的反应类型为_____。 （2）甲、乙、丙的集气瓶中都预先加入少量水，但其目的各不相同，装置甲中加少量水的目的是_____。 （3）写出丙实验中的实验现象：_____ （4）丁实验中可观察到木炭在氧气中燃烧比在空气中剧烈，说明影响木炭燃烧剧烈程度的因素是_____。 【答案】（1） ①. ②. 化合反应 （2）吸收生成的二氧化硫，防止污染空气 （3）剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 （4）氧气的浓度 【解析】 【小问1详解】 图乙是红磷在氧气中燃烧，生成五氧化二磷，化学方程式为； 该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应。 【小问2详解】 装置甲中是硫在氧气中燃烧，生成的二氧化硫有毒，能溶于水且与水反应，所以加少量水的目的是吸收生成的二氧化硫，防止污染空气。 【小问3详解】 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。 【小问4详解】 空气中氧气浓度比纯氧中低，木炭在氧气中燃烧比在空气中剧烈，说明影响木炭燃烧剧烈程度的因素是氧气的浓度。 14. 废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡(Sn)等，为实现对锡的绿色回收，设计如图工艺流程： 已经： （1）将废旧电路板粉碎的目的是___________。 （2）步骤①的操作是___________。 （3）铜的金属活动性比锡___________(填“强”或“弱”)；固体A中一定含有的金属元素是___________。 （4）写出步骤②发生反应的化学方程式___________。 【答案】（1）增大反应物接触面积，使反应更快、更充分 （2）过滤 （3） ①. 弱 ②. 铜 （4） 【解析】 【小问1详解】  将废旧电路板粉碎的目的是增大反应物接触面积，使反应更快、更充分； 【小问2详解】 由流程图可见，步骤①反应完成后要将生成的 SnCl₂ 溶液与未反应的固体分开，故该操作是“过滤”； 【小问3详解】 由步骤①可知，铜不能置换金属锡，故铜的金属活动性比锡“弱”； 由于铜不与 SnCl₄ 溶液发生反应，故固体 A 中一定含有的金属元素是“铜”； 【小问4详解】 步骤②中SnCl₂ 电解产生SnCl₄ 和Sn，化学方程式为：。 15. 用下列装置完成初中化学最常见的气体的制取及性质实验。 （1）用高锰酸钾制取并收集较干燥的氧气，应选择的装置组合(上图)是_______(填序号)，该装置需要做怎样的改进：_______，反应的化学方程式是_______。 （2）如果用排水法收集，当______时开始收集；如果要收集并测量的体积，应选用的装置(下图)是______(填“A”、“B”或“C”)。 （3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，用上图B装置制取二氧化碳，应将大理石放在_______(选填“a”、“b”或“c”)处。 （4）由于人类的生产和生活(如下图)消耗大量的化石能源，导致大气层的二氧化碳急剧增加，二氧化碳过多会引起的环境问题是：_______。 （5）实现碳达峰、碳中和是一场广泛而深刻的经济社会系统性变革，对于推动经济高质量发展、建设美丽中国具有重要意义。以下方法可以减少大气层的二氧化碳： ①绿色植物等的_______可以减少空气中的二氧化碳； ②对产生的进行分离、回收，即二氧化碳的捕集、封存与利用。地质封存：将二氧化碳气体压缩成液态或固态，然后压入地层深处。从微观角度解释，二氧化碳气体能被压缩成液态或固态的原因是_______。 【答案】（1） ①. AC ②. 在试管口放一团棉花 ③. （2） ①. 气泡连续均匀冒出 ②. C （3）b （4）温室效应(全球变暖) （5） ①. 光合作用 ②. 分子之间有间隔 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾制氧气需要加热，选用发生装置A，要求收集干燥的氧气，则不能用排水法，只能用向上排空气法，选用收集装置C，则装置组合为AC。A中试管口没有棉花，高锰酸钾粉末可能会在加热时随热气流进入导管，因此需要在试管口放一团棉花，反应方程式为： 故填：AC；在试管口放一团棉花；。 【小问2详解】 排水法收集氧气，需要等气泡连续均匀地从导管口冒出时开始收集，否则刚开始收集的是装置内的空气，导致收集的氧气不够纯。若要测量收集O2的体积，则需要将O2收集到瓶中，同时将水排至量筒，这样进入量筒的水的体积就是收集O2的体积，由于气体的密度比水要小，因此要将O2从短导管通入，同时水从下侧长导管口排出，因此选用C装置。 故填：气泡连续均匀冒出；C。 【小问3详解】 B装置可利用多孔隔板和止水夹来实现固液分离，当关闭止水夹时，试管内产生的气体变多，压强变大，液体会被压入长颈漏斗，当液面降至多孔隔板以下时，可以使液体与多孔隔板上的固体分离开，从而使反应停止，当再次打开止水夹时，气体会进入导管，压强恢复，液体重新与固体接触，反应又会开始进行，因此利用B装置能随时控制反应发生或停止，固体需要放置在多孔隔板上。 故填：b。 【小问4详解】 CO2是能造成温室效应的气体，CO2排放过多会引起温室效应，进而使全球气候变暖。故填：温室效应（或全球变暖，答案合理即可）。 【小问5详解】 ①绿色植物通过叶绿体和光照进行光合作用，CO2和H2O是光合作用的原料，所以绿色植物能减少空气中的CO2。②从微观角度看，气体体积被压缩，是分子间的间隔变小了，因此CO2能被压缩为液态或者固态的原因是：分子间存在间隔。故填：分子之间有间隔。 三、科学探究题(共1小题，每空1分，共7分) 16. 潜艇在海军建设中具有非常重要的战略意义，其功能包括近岸保护、突破封锁等。某沿海学校兴趣小组的同学们了解到潜艇能够长时间在水下运行，他们对潜艇供氧原理、氧气再生药板使用后的固体成分、潜艇供氧的优势等展开了项目化探究之旅。 项目一：了解潜艇供氧原理 【信息检索】 潜艇上的主要供氧装置是电解水装置，此外，潜艇上还有应急供氧措施，当监测到氧气不足时，可打开配备的高压氧气瓶或使用氧气再生药板。 【交流讨论】 （1）电解水制氧时，与电源_______(选填“正”或“负”)极相连的一端产生的氢气会被暂时储存、择机排出；与电源另一极相连的一端产生的氧气被压入高压氧气瓶进行储存，经减压后供艇员呼吸。 项目二：探究氧气再生药板使用后的固体成分 【查阅资料】氧气再生药板[涂有过氧化钠()]中的药品可以与人呼出的二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，也可以与水反应生成氢氧化钠和氧气。 【进行实验】 （2）同学们获得使用后的氧气再生药板中的固体，进行了如下探究。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量该固体于烧杯中，加入足量蒸馏水 固体完全溶解，无气泡产生 固体中不含过氧化钠 ②取少量步骤①的溶液于试管中，滴加过量的_______ _______ 固体中含碳酸钠 ③取少量步骤②反应后的溶液于另一支试管中，滴入酚酞溶液 _______ 固体中不含氢氧化钠 【反思评价】 （3）步骤②中发生反应的化学方程式为_______。 （4）使用后的氧气再生药板不含氢氧化钠的原因是_______。 项目三：探讨潜艇供氧的优势 【小组交流】 （5）同学们深入了解了潜艇供氧的相关知识后，议论纷纷，请你写出电解水制氧的优势_______。 【答案】（1）负 （2） ①. 氯化钙溶液 ②. 有白色沉淀生成 ③. 无明显现象 （3） （4）氢氧化钠会与人体呼出气体中的二氧化碳发生反应 （5）原料易得（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 电解水时，与负极相连的一端产生氢气。 【小问2详解】 ②检验碳酸钠，同时需避免影响氢氧化钠的检验，可加入中性的氯化钙溶液，现象为有白色沉淀产生（）； ③因为固体中不含氢氧化钠，且步骤②中已除尽呈碱性的碳酸钠，所以滴入酚酞溶液后无明显现象。 【小问3详解】 步骤②加的是氯化钙，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀、氯化钠，化学方程式为。 【小问4详解】 过氧化钠与水反应生成的氢氧化钠，会与人体呼出气体中的二氧化碳发生反应（），所以不含氢氧化钠。 【小问5详解】 电解水原料为水，来源广泛、产物无污染。 四、计算题(共1小题，共5分) 17. 如图1，为测定实验室某瓶盐酸的溶质质量分数是否与标签相符，学习小组用该盐酸进行了如图2所示实验。（大理石碎屑中的杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水） 请分析并计算： （1）反应生成二氧化碳的质量为_____g。 （2）通过计算说明该瓶盐酸的溶质质量分数是否与标签相符。 【答案】（1）8.8 （2）解：设该瓶盐酸的溶质质量分数为x x=14.6%小于15%，与标签不相符 答：该瓶盐酸的溶质质量分数与标签不相符。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为：25g+100g-116.2g=8.8g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $