北京市中关村中学2023-2024学年高三上学期10月月考化学试卷

2023-2024学年度第一学期高三年级化学10月测试 本试卷共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题纸上。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23Mn55Ca40Ti48 Ba 137 Zr 91 第一部分非选择题（共42分） 本部分共21题，每题2分，共42分。在每题的四个选项中，选出最符合题目 要求的一项。 1.过氧化钠可用于呼吸面罩中作为氧气的来源，可发生反应2N202+2Hz0=02↑+ 4Na0H、2Naz02+2C02=02+2Na2C03。下列表示相关微粒的化学用语正确的是 A.Na202中的阴离子符号：02 B.NaOH的电子式：agH] C.Na的结构示意图： @潮 D.C02的结构式：0一C一0 2.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y 的原子最外层只有1个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料。下列说法正确的 是 A.原子半径：r(W>r(O>r(Y)>r(闪 B.Z的非金属性比X的强 C.由X、Y组成的化合物中可能含有共价键 D.Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强 3.下列四种元素中，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是 A.基态原子含有未成对电子最多的第2周期元素 B.位于元素周期表中第3周期A族的元素 C.基态原子最外层排布式为2s22p5的元素 D.基态原子最外电子层排布式为3s23p5的元素 4.用N代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A,1 mol OH含有的电子数为Na B.将7.1gC2通入水中，转移电子数为0.1Wa C.标准状况下，11.2LO2、C02混合气体含有的氧原子数为Na D.1L0.1molL-INH4CI溶液中，含有的NH4+数为0.LNa 5.下列反应的方程式正确的是 A.钥片与浓疏酸共热：Cu+HS04△CuSO4+H2t B:Na2S溶液显碱性：S2+2H20=±H2S↑+20H C.用氨水吸收烟气中的二氧化硫：S02+20H一S032+H20 D.向Na2S203溶液中滴加稀疏酸：Sz032+2Ht一S02↑+S↓+Hz0 1 6.下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是 A.无色溶液中：C2+、K*、SCN、CI B.含有NO3的溶液中：厂、SO32、SO42、H C.由水电离出的c()=1.0×10~3moL1的溶液中：Na*、NH4+、S042、HC03 D.pH=11的NaOH溶液中：CO32、K+、NO,、S042 7.下列事实不能直接从原子结构角度解释的是 A.化合物IC1中I为+1价 B.第一电离能：B>A1 C.沸点：CS2>C0z D.热稳定性：NH3>PH3 8.用NaOH溶液清洗试管壁上的疏，发生反应S+NaOH—Na2SO3+Na2S+H20(未配 平)。下列说法不正确的是 A.生成的Na2S03和Na2S的物质的量之比为1：2 B.方程式中含钠元素的化合物均含离子键和共价键 C.方程式中S和H20的化学计量数相同 D.清洗之后的废液呈碱性 9.下列解释事实的离子方程式不正确的是 A.用石墨电极电解饱和食盐水：2C+220通电20+H2↑+Ch↑ B.用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaS04:CaS04S)+C032CaC03(S)+S042 C.过量铁粉与稀硝酸反应：Fe+NO,+4H*一+NO↑+2H0 D.向Ba(OHD2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba+恰好沉淀完全： Ba2++OH-+H*+SO=BaS04+H2O 10.♪ET4O-C0CHCH0H,M=2gn0P少用来生产合成纤國 塑料。测某PET样品的端基中羧基的物质的量，计算其平均聚合度：以酚酞作指示剂， 用cmoL1NaOH醇溶液滴定mgPET端基中的羧基至终点（现象与水溶液相同），消 耗NaOH醇溶液vmL。下列说法不正确的是 .PET塑料是一种可降解高分子材料 郢.滴定终点时，溶液变为浅红色 CX合成PET的一种单体是乙醇的同系物 D.PET的平均聚合度n≈10O0m(忽略端基的摩尔质量) 192cv 11.有机物X是医药合成的中间体，其结构如下。 COOH HO 下列说法不正确的是 A.X分子存在顺反异构体 B.X分子中含有3个甲基 区X分子中含有羧基、羟基和酯基 D.1molX最多能与2 mol NaOH发生反应 12.向H202溶液中滴加少量FS04溶液，溶液迅速变黄，稍后产生气体；再加入KSCN 溶液，溶液变红，一段时间后，溶液颜色明显变浅。依据实验现象，下列分析不正确的是 A.产生气体的原因是FeS04将H202还原生成了02 B.H2O2溶液与FeSO4溶液反应生成Fe3+的证据是：“溶液迅速变黄”和“溶液变红” C.溶液颜色变浅，可能是过量的HzO2氧化了KSCN D.溶液先变红后明显变浅，是由反应速率不同导致的 13.NH4C1的晶胞为立方体，其结构如下。下列说法不正确的是 ANH4CI晶体属于离子晶体 B.NH4CI晶胞中H一N一H键角为90° C.NH4CI晶体中既有离子键又有共价键 D.每个C周围与它最近且等距离的NH+的数目为8 14.小组同学欲通过实验探究影响金属与酸反应速率的因素，进行下列实验。 实验装置 序号 实验操作 实验现象 )一气球 实 取下胶塞，放入一小 钠浮在液面上并来回移动，表面出现有白色固 验 片金属钠，迅速塞上 体；白色固体逐渐沉到烧杯底部，液体不沸腾； 1 胶塞 气球迅速鼓起，15s时测量气球直径约为3cm 25mL35% 实 取下胶鉴，放入与钠 镁条开始时下沉，很快上浮至液面，片刻后液 鑫浓盐酸 表面积叁本相同的镁 体呈沸腾状，同时产生大量白雾；气球迅速鼓 (足量) 条，迅速塞上胶塞 起，155时测量气球直径约为5cm 下列说法不正确的是 A.实验1获得的白色小颗粒可用焰色反应检验其中的Na元素 B.实验1与实验2，不能说明钠比镁的金属活动性强 C.对比实验1与实验2，能说明同温下NaCl的溶解度比MgCl2的小 D.金属钠、镁与盐酸反应的速率与生成物状态等因素有关 3 15.已知：34Se(硒酒、S、0为同族元素。下列说法正确的是 A.原子半径：Se>S>0 B.沸点：H20<H2S<H2Se C.非金属性：Se>S>0 D.电负性：Se>S>0 16.下列化学用语对事实的表述正确的是 A.用氨水吸收烟气中沙量的SO2:NH,·H,O+SO2=NH4+HSO? B.明矾净水：A3++3H20A1(OD3(胶体)+3H G向FeBr中通入过量CL2:2Fe2++CL,=2Fe3++2CI D.侯氏制碱法原理是：Na*+CO2十NL3十H2O=NaHCO3十NH 17.下列实验操作一定能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 将淀粉和稀硫酸混合后加热煮沸，冷却后加 A 验证淀粉能发生水解反应 入新制Cu(OHD2悬浊液 B 除去乙炔中少量的HS 将混合气通过盛有足量CuSO4溶液的洗气瓶 验证干燥的C2没有漂白性 将红色鲜花放入盛有干燥C2的集气瓶中 检验CH3CHBr中的Br 加入足量稀硝酸，再滴加稀AgNO3溶液 18.下列“实验结论”与“实验操作及事实”不相符的一组是 实验操作及事实 实验结论 绿豆大小的Na和K分别投入水中，K与水 金属性：Na<K 反应更剧烈 女 将盐酸滴入磷酸钙íCa3P04)2中得到H3PO4 CI的非金属性强于P 向装有A1(O田3沉淀的两支试管中，分别滴 加盐酸和NaOH溶液，振荡后，均得到无色 AI(OHD3是两性氢氧化物 溶液 向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的白 D 色沉淀迅速变为灰绿色，过一段时间变为红 Fe(OHD2有还原性 褐色 19.将S02通入下列溶液，实验现象体现的S02的性质不正确的是 溶液 实验现象 S02的性质 & 石蕊试液 溶液变红 水溶液显酸性 B MnO4酸性溶液 溶液褪色 还原性 8 溴水 溶液褪色 漂白性 D H2S溶液 出现淡黄色浑浊 氧化性 ·20.向碘水、淀粉的混合液中加入AgNO3溶液，蓝色褪去。为探究褪色原因，实验如下： NaCI溶液、过滤 KI溶液 ③ ④ AgNO,溶液 过滤 滤液1 滤液2 立即变蓝 碘水+淀粉 ① ② 蓝爸 蓝色褪去。 产生黄色沉淀 黄色沉淀 下列分析不正确的是 A.过程①后溶液pI明显变小 B.过程③中加入NaCl溶液的目的是除去Ag G.不能判断4H+4r+02=2H20+2L2是过程④中溶液变蓝的原因 D.综合上述实验，过程①中蓝色褪去的原因是Ag*氧化了2 ·21.下列实验的现象与结论相对应的是 B D 稀硫酸 湿棉花还原铁粉 H2O MnOz 实 验 Ca(OH2溶液 肥皂液 乙 淀粉溶液 ① 和几滴碘水 ② 现 石灰水变浑浊 加热一段时间加热，肥皂液中产生无色气 ①和②中均迅速产 象 后溶液蓝色褪 泡 生大量气泡 去 结 NaHC03晶体比 淀粉在酸性条 铁粉与水蒸气反应生成H2 Mn02不一定是② 论 Na2CO3热稳定性 件下水解，产 中反应的催化剂 强 物是葡萄糖 5 第二部分非选择题（共58分） 22、(20分)I.完成下列反应的离子方程式 (1)钠与水反应： (2)室温下用稀硝酸溶解铜： (3)向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸： (4)向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水： (5)酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水： (6)向CuNO)2溶液中加入过量氨水： Ⅱ.“氮的固定”对保障人类生存有重大意义。一种新型合成氨的原理如图： (1)N2的电子式： NH H0e月 (2)LiN中含有的化学键类型是。 (3)第一电离能：N0（填“>”或“<”)。 LiOH 通电 (4)N压、H20分子中化学键极性更强的是一， Li 从原子结构角度解释原因：。 02+H20 (5)写出右图所示过程的总反应方程式： 23.(13分) 软锰矿浆（主要成分MnO2z)可吸收烟气中的S0z同时制备MnC03,工艺流程如下： 软锰矿浆 0 氨水 (NH)S 物质A $902 脱硫 过程】 调plH56 过程2 制各 >MnCO, 滤渣1 滤渣2 资料：①吸收S02后的软锰矿浆中含有Fe2+、Fe3+、A+、Zn2+等阳离子； ②金属离子沉淀的pH如下表 金属离子 Mn2+ Fe2+ Fe3+ A3+ Zn2+ 开始沉淀的 8.1 6.3 1.5 3.4 6.2 pH 沉淀完全的 10.1 8.3 2.8 4.7 8.2 pH (1)脱硫的产物是MnS04,软锰矿中MnO2所起的作用是 (2)过程1向浆液中通入02的目的是 (3)滤渣1的成分是 ,过程2中发生反应的离子方程式为 (4)制备MC03的过程中，一般控制溶液的pH范围为5-7，不宜过大或过小。原因 是 (5)已知：常温下，NH)2C03溶液的pH约为9.3，NH4HC03溶液的pH约为7.8。 请推测物质A是 ,并写出制备MnCO时发生反应的离子方程式 (6)取mg碳酸锰样品，加适量疏酸加热溶解后，用cmoL1的KMnO4溶液滴定， 6 至滴定终点时，消耗KMnO4溶液的体积为VmL。(已知：反应产物为MnOz,杂质不参与 反应)样品中MnCO3质量分数的计算式为 一（用质量分数表示)。 24.（11分)钛酸钙是最典型的钙钛矿型化合物，该类化合物具 有特殊的理化性质。 ●T (1)基态Ca2*的核外电子排布式为 ○0 (2)钛酸钙的晶胞如下图所示，1个晶胞中含有，0的K 个数是 ,离子半径Ca2+大于T+,理由是 (3)钛酸钙的阴、阳离子均可被半径相近的其它离子替代，从而衍生出多种钙钛 矿型化合物。 ①晶体密度p可以用晶胞的质量除以体积来求算。已知钛酸钙晶胞的棱长为aPm (1pm=1×1010cm),则钛酸钙晶体密度p=gcm3（列出计算式)。 ②若忽略离子替代时的体积变化，下列钙钛矿型化合物中，密度大于钛酸钙 的是 (填字母序号)。 a.BaTiO3 b.MgTiO3 c.BaZrO3 (4)通过离子替代可获得具有优异光电性能的有机钙钛矿旷型化合物C3NH3PbL3。其 中有机阳离子CHNH+可由甲胺(CHNH2)制得。 ①CHNH+中N的杂化方式为 ②请从化学键的角度解释由甲胺形成CN的过程： 25.(6分)实验小组对NaHS0,溶液分别与CuC2、CS04溶液的反应进行探究部分实验。 实验 装置 试剂x 操作及现象 试洲x 加入2 mL CuCl2溶液，得到绿色溶液， 1molL-1CuCl2溶液 30s时有无色气泡和白色沉淀产生，上层 溶液颜色变浅。 Ⅱ 2ml1mol·Lr' 1moL1CuS04溶 加入2 mLCuS04溶液，得到绿色溶液， aHSO,溶液 液 3分钟未见明显变化。 已知： i.Cu2+浓氨水[CuNHSP+； (深蓝色溶液) i.Ct+浓氨水、[CuHs鳐岂布空气中【Cu(NH6)P+ (无色溶液) 一段时间（深蓝色溶液） (1)推测实验I产生的无色气体为S02,实验证实推测正确：用蘸有碘水的淀粉试纸接近 试管口，观察到 ,反应的离子方程式为 (2)对实验I产生S02的原因进行分析，提出假设： 7 假设a:Cu2+水解使溶液中c)增大； 假设b:CI存在时，Cu+与HSO3反应生成CuCI白色沉淀，溶液中c增大。 ①假设a不合理，实验证据是 ②实验表明假设b合理，实验I反应的离子方程式有 、H*+HS03=S02↑+H20。 26.(8分)中国传统的农具、兵器曾大量使用铁，铁器的修复是文物保护的重要课题。 (1)潮湿环境中，铁器发生电化学腐蚀，铁器表面氧化层的成分有 成分 FejO Feo(oH田 FeOCl 性质 致密 疏松 疏松 战国时期的铁制农具 ①Fe(Oz被空气氧化为Fe304的化学方程式是 ②在有氧条件下，FeO4在含C1溶液中会转化为Fe0Cl,将相关反应的离子方 程式补充完整： 4Fe04+02+☐__+□H,0一☐Fe0C1+☐ (2)化学修复可以使FeOCl转化为Fe3O4致密保护层：用Na2SO3和NaOH混合溶液 浸泡锈蚀的铁器，一段时间后取出，再用NaOH溶液反复洗涤。 ①FeOCI在NaOH的作用下转变为FeO(OD,推测溶解度FeOCl_FeO(O四 (填“>”或“<”)。 ②Na2S03的作用是 ③检验FeOCI转化完全的操作和现象是 2023-2024学年度第一学期高三年级化学10月测试 参考答案 第一部分 非选择题（共42分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 10 答案 B C D C D D C B C C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 答案 D B B A D B B C D D 第二部分 非选择题（共58分） 22.（20分)I.完成下列反应的离子方程式 (1)钠与水反应：2Na+2H20=2Na*+20H+H2↑ (2)室温下用稀硝酸溶解铜：3Cu+2NO3+8H*=3Cu2++2N0T+4H20 (3)向氢氧化钡溶液中加入稀疏酸：Ba2++20H+2Ht+S02=BaS04↓+2H20 (4)向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2*+HC03+20H+NH=CaC03↓+H20+ NH3·H2O (5)酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2+2H*+H202=2+2H20 (6)向Cu(NO3)2溶液中加入过量氨水：Cu2++4NH3·H20=[Cu(NH3)4]2++4H20 l.(1):NN: (1分) （2)离子键 (1分) (3) （1分)》 (4)H-0(1分) N和O电子层数相同，核电荷数N<O,原子半径N>O,吸引电子能力N<O (5)2N+6H0二定条件 4NH3+302 23.(13分) (1)氧化剂(1分) (2)将Fe2+氧化为Fe3+,便于在下…步中将铁元素变成沉淀除去(1分) (3)A1(OHD3和Fe(OHD3(2分)Zn2+S2=ZnS(2分) (4)pH过小，降低溶液中C032浓度；pH过大可能产生Mm(OH2沉淀(2分) (5)物质A为NH4HC03(1分)，2HC03+Mn2+=MC0)+C02↑+H20(2分) (6) 55+12+4)xcYX3×100%(2分） 2000m 24.(11分) （1)1s22s22p3s23p5（1分) (2)3(1分)， Ca2+和Ti4电子层结构相同，核电荷数Ti>Ca,故离子半径Ca2大于Ti4+（2分) （3)0g (2分) ②ac.(2分) (4)①sp3杂化(1分) ②CHNH2中的N原子提供孤电子对，H提供空轨道，通过配位键形成CHNH, （2分) 25.(6分) (1)蓝色褪去；（1分) S02+L2+2H20=S042+2厂+4H (2)①实验I、Ⅱ中(Cu2+相同，但实验Ⅱ中未见气泡（1分) ②2Cu2++2CI+HS03+H20=2CC1↓+S02+3H 26.(8分) (1)①6Fe(OH)2+02=2Fe04+6H20 ②12Ct；6;12;120H (2).①>(1分) ②作还原剂，将FeOCI还原为FeO4（1分) ③取最后一次的洗涤液于试管中，加入NO3酸化，再加入AgNO3溶液，无白 色沉淀产生，证明FeOCl转化完全。