精品解析：湖北襄阳市襄阳东风中学教联体2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

襄阳东风中学2026-2027学年第一学期10月月考 高一年级化学试题 本试卷3页，19题。满分100分。考试用时75分钟。 一、单选题(本题共15小题，每小题3分，共45分。) 1. 我国传统文化源远流长。对下列古文或诗词的解读错误的是 A. “方以类聚，物以群分”表达了对于世界体系的分类概念 B. “野火烧不尽”涉及氧化还原反应 C. “日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈”涉及丁达尔效应 D. “曾青得铁则为铜”过程发生了复分解反应 2. 家庭小药箱是许多家庭必备用品。有关说法正确的是 A. 碘酒中的酒精不仅可以消毒还可用作溶剂 B. 过氧化氢可用于消毒，其中氧元素的化合价为-2价 C. 胃酸过多消化不良时，可服用氢氧化钠进行中和 D. 氢氧化钙可以作为补钙剂 3. 下列状态下能导电的电解质是 A. 无水酒精 B. 盐酸 C. 液态二氧化硫 D. 熔融氯化钾 4. 下列对有关物质的分类不正确的是 选项 物质 分类 不同类物质 A 白磷、啤酒、漂白粉、豆腐 混合物 白磷 B 铝、铁、锌、氟气 还原剂 铁 C HgO、NaOH、KCl、金刚石 化合物 金刚石 D CaO、、、 氧化物 A. A B. B C. C D. D 5. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 6. 向硝酸银溶液中加入适量的碘化钾后制得的一种碘化银溶胶的微观结构如图所示，下列说法正确的是 A. 碘化银胶体粒子能吸附阳离子，从而使碘化银胶体带正电荷 B. 用过滤的方法除去碘化银胶体中的硝酸钾溶液 C. 碘化银溶胶中，胶体的分散质粒子的直径为 D. 碘化银溶胶与硝酸银溶液本质区别是前者会产生丁达尔效应 7. 下列化学用语正确的是 A. 的电离方程式： B. 的电离方程式： C. 金属钠与氯气反应的电子转移方向及数目： D. 双线桥法标出氯酸钾受热分解电子转移： 8. 下列离子方程式正确的是 A. 用醋酸除去水垢： B. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： C. FeO与稀盐酸反应： D. NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合： 9. 离子方程式中的不能代表的物质是 ① ② ③ ④ ⑤ A. ①②③ B. ③④⑤ C. ②④⑤ D. ②③④ 10. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 能使酚酞变红的溶液中：、、、 B. 加入的溶液中：、、、 C. 澄清透明的溶液中：、、、 D. 使紫色石蕊变红的溶液中：、、、 11. 下列说法中正确的是 ①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ③蔗糖和水分别属于非电解质和电解质 ④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来 ⑥氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于1nm到l00nm之间 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 12. 下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 ① 2OH-＋CO2 = CO＋H2O ② Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋SO= BaSO4↓＋2H2O ③ CH3COOH＋NH3‧H2O = CH3COO-＋NH＋H2O ④ Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu A. ①③ B. ②④ C. ②③ D. ③ 13. 下列属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是 A. CO2＋H2O=H2CO3 B. 2F2＋2H2O=O2↑＋4HF C. Na2FeO4＋2KOHK2FeO4↓＋2NaOH D. SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl 14. 实验室借助电导率传感器研究溶液中离子反应的实质。将电导率传感器插入滴有酚酞的一定体积、一定浓度的溶液中，匀速逐滴加入与溶液等浓度的溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 实验中观察到溶液中立即产生白色沉淀，同时溶液由红色逐渐变为无色 B. AB段反应的离子方程式为 C. B点时导电能力最低说明和恰好完全反应 D. BC段导电能力不断增强，主要是由于过量的电离的离子导电 15. 下图a-c分别为NaCl在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)微观示意图。下列说法正确的是 A. NaCl在上述三种状态下均能导电 B. NaCl溶液和熔融NaCl均属于电解质 C. 图c中代表的是水合氯离子 D. NaCl在水中的电离方程式：NaClNa++Cl- 二、非选择题(本题共4小题，除特殊标注外，每空两分，共55分。) 16. 完成下列问题。 （1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式： ①H2SO4：___________。 ②KHCO3：___________。 ③Fe2(SO4)3：___________。 （2）NaHCO3溶液与NaHSO4溶液混合后，实际参加反应的离子是___________。 A. H+和 B. 和 C. 和H+ D. Na+、和H+ （3）离子方程式表示的化学方程式是___________。 （4）化学方程式Cu(OH)2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O 表示的离子方程式是___________。 （5）化学方程式AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3 表示的是离子方程式___________。 17. 生活中离不开化学，家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，括号内为厨卫商品的主要成分：①食盐(NaCl)；②料酒(乙醇)；③食醋(醋酸)；④碱面(Na2CO3)；⑤小苏打(NaHCO3)；⑥84消毒液(NaClO)；⑦洁厕灵(HCl)；⑧净水剂(明矾KAl(SO4)2·12H2O)；⑨铁锅(Fe)。回答下列问题： （1）上述厨卫商品的主要成分(括号内的物质)属于非电解质的是________(填序号，下同)，①④⑤⑨中能够导电的有________。 （2）小苏打的主要成分NaHCO3，在水溶液的电离方程式：________________。 （3）向小苏打溶液中滴加少量澄清石灰水，写离子方程式：________________。 （4）襄阳牛肉面是襄阳的特色之一，东风食堂也有大家爱吃的碱面，写出食醋与碱面的主要成分之间发生反应的离子方程式：________________。 （5）已知CO2和碱反应生成，故CO2为酸性氧化物，Fe2O3与酸反应生成Fe3+，故Fe2O3为碱性氧化物。TiO2能与酸和碱分别反应形成两种盐：TiCl4、Na2TiO3 (微溶物)，则TiO2属于________氧化物(填“酸性”或“碱性”、“两性”、“不成盐”)。写出TiO2与NaOH溶液反应的化学方程式：________________。 18. 某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。 （1）若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是________(填字母)。 A. 冷水 B. 沸水 C. NaOH浓溶液 D. NaCl浓溶液 （2）现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备，正确方法的序号有________。 ①甲同学直接加热饱和FeCl3溶液。 ②乙同学取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。 ③丙同学向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟。 （3）①写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式________________________。 ②证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是：让一束可见光通过制得的分散系，在与光束垂直的方向观察到________________，说明制得的是胶体，此方法称为________________。 （4）Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是________。 A. Fe(OH)3胶体粒子的直径在1~100 nm之间 B. Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 C. Fe(OH)3胶体是均一的分散系 D. Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸 19. 实验室有一瓶无色透明的溶液，可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、Mg2+、H+、、、、OH-、Cl-中的若干种离子，且每种离子的个数一样多。化学兴趣小组设计了一系列实验来探究该溶液的成分。 （1）通过观察，该溶液中一定不存在________(填写离子符号，下同)。 为鉴别该溶液的成分，对该溶液进行了以下实验。 ①取少量溶液，加入紫色石蕊溶液，溶液变红。 ②取样，向溶液中加入过量的BaCl2溶液，生成白色沉淀。 ③将②得到的浊液过滤，再向滤液加入AgNO3溶液，生成白色沉淀。 （2）实验①证明溶液含有________。 （3）写出实验②发生反应的离子方程式________________。 （4）有同学认为，实验③不能证明原溶液中含有氯离子，理由是________________。 （5）改正实验后，证明了溶液中含有Cl-，请写出证明含有Cl-的离子方程式：______________。 （6）结合上述实验，溶液中一定存在的离子是_______，可能存在的离子是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 襄阳东风中学2026-2027学年第一学期10月月考 高一年级化学试题 本试卷3页，19题。满分100分。考试用时75分钟。 一、单选题(本题共15小题，每小题3分，共45分。) 1. 我国传统文化源远流长。对下列古文或诗词的解读错误的是 A. “方以类聚，物以群分”表达了对于世界体系的分类概念 B. “野火烧不尽”涉及氧化还原反应 C. “日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈”涉及丁达尔效应 D. “曾青得铁则为铜”过程发生了复分解反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．“方以类聚，物以群分”是将具有相同或相似特征的事物归为一类，体现了分类的思想，A正确； B．“野火烧不尽”涉及草木燃烧，草木中的可燃物与氧气反应，氧元素的化合价由0价降低为-2价，存在元素化合价变化，属于氧化还原反应，B正确； C．雾属于胶体，日光通过雾时，胶体粒子对光发生散射，可形成光亮的通路，涉及丁达尔效应，C正确； D．“曾青得铁则为铜”指铁与铜盐溶液反应生成铜，可用反应表示。该反应由一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，D错误； 故选D。 2. 家庭小药箱是许多家庭必备用品。有关说法正确的是 A. 碘酒中的酒精不仅可以消毒还可用作溶剂 B. 过氧化氢可用于消毒，其中氧元素的化合价为-2价 C. 胃酸过多消化不良时，可服用氢氧化钠进行中和 D. 氢氧化钙可以作为补钙剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．碘酒中的酒精作为溶剂溶解碘，同时具有消毒作用，A正确； B．过氧化氢中氧元素的化合价为-1价，而非-2价，B错误； C．氢氧化钠腐蚀性强，不可用于中和胃酸，C错误； D．氢氧化钙碱性过强且难吸收，不能作为补钙剂，D错误； 故选A。 3. 下列状态下能导电的电解质是 A. 无水酒精 B. 盐酸 C. 液态二氧化硫 D. 熔融氯化钾 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．无水酒精属于非电解质，不能导电，故A不符合题意； B．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，故B不符合题意； C．液态二氧化硫属于非电解质，不能导电，故C不符合题意； D．熔融氯化钾属于电解质，能电离出自由移动的离子，能导电，故D符合题意； 故选D。 4. 下列对有关物质的分类不正确的是 选项 物质 分类 不同类物质 A 白磷、啤酒、漂白粉、豆腐 混合物 白磷 B 铝、铁、锌、氟气 还原剂 铁 C HgO、NaOH、KCl、金刚石 化合物 金刚石 D CaO、、、 氧化物 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．白磷是单质，其他均为混合物，A正确； B．氟气为氧化剂，其他为还原剂，B错误； C．金刚石为单质，其他为化合物，C正确； D．亚硫酸钠为盐，其他为氧化物，D正确； 故选B。 5. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．在金属活动性顺序表中，位于之后，不能与稀盐酸发生置换反应生成，A不符合题意； B．与不反应，不能生成，B不符合题意； C．与发生中和反应生成，由于酸性：，所以溶液与不能发生反应，C不符合题意； D．在足量中燃烧生成，与足量溶液反应生成，D符合题意； 答案选D。 6. 向硝酸银溶液中加入适量的碘化钾后制得的一种碘化银溶胶的微观结构如图所示，下列说法正确的是 A. 碘化银胶体粒子能吸附阳离子，从而使碘化银胶体带正电荷 B. 用过滤的方法除去碘化银胶体中的硝酸钾溶液 C. 碘化银溶胶中，胶体的分散质粒子的直径为 D. 碘化银溶胶与硝酸银溶液本质区别是前者会产生丁达尔效应 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知碘化银胶体粒子吸附阳离子Ag⁺而带正电，胶体整体呈电中性，不带电，A错误； B．胶体粒子直径为1~100nm，能透过滤纸。硝酸钾溶液中离子能透过滤纸，无法用过滤法分离，常采用渗析法除去碘化银胶体中的硝酸钾，B错误； C．胶体的分散质粒子直径在1~100nm之间，碘化银溶胶属于胶体，C正确； D．溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径不同。碘化银溶胶属于胶体，与硝酸银溶液本质区别是分散质粒子直径不同，D错误； 故选C。 7. 下列化学用语正确的是 A. 的电离方程式： B. 的电离方程式： C. 金属钠与氯气反应的电子转移方向及数目： D. 双线桥法标出氯酸钾受热分解电子转移： 【答案】A 【解析】 【详解】A.在水溶液中完全电离为钠离子和碳酸氢根，电离方程式：，A正确； B.的电离方程式：，B错误； C.金属钠与氯气反应中钠失去电子、氯气得到电子，电子转移方向及数目：，C错误； D.双线桥法表示氯酸钾受热分解时的电子转移应为：，D错误； 故选A。 8. 下列离子方程式正确的是 A. 用醋酸除去水垢： B. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： C. FeO与稀盐酸反应： D. NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合： 【答案】B 【解析】 【详解】A．醋酸是弱酸，在离子方程式中应保留化学式，正确离子方程式为，A错误； B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应时，钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡沉淀、铜离子与氢氧根离子生成氢氧化铜沉淀，正确离子方程式为，与选项一致，B正确； C．氧化亚铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和水，铁元素保持+2价，正确离子方程式为，选项写成铁离子，C错误； D．碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合时，氢氧化钡完全反应，碳酸氢根与钡离子的计量比为2比1，正确离子方程式为，选项计量关系错误，D错误。 故答案为B。 9. 离子方程式中的不能代表的物质是 ① ② ③ ④ ⑤ A. ①②③ B. ③④⑤ C. ②④⑤ D. ②③④ 【答案】C 【解析】 【详解】①、③为强酸，完全电离，且酸根离子不与反应，可以代表； ②电离出和，会生成沉淀，不可以代表； ④会电离出生成沉淀，不可以代表； ⑤是弱酸不能拆写为，不可以代表； 故答案选C。 10. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 能使酚酞变红的溶液中：、、、 B. 加入的溶液中：、、、 C. 澄清透明的溶液中：、、、 D. 使紫色石蕊变红的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．能使酚酞变红的溶液呈碱性，含大量OH⁻，会与OH⁻反应生成和水，无法大量共存，A不符合题意； B．加入AgNO3的溶液中含Ag⁺，Cl⁻与Ag⁺会生成AgCl沉淀，也会与Ag+发生反应，无法大量共存，B不符合题意； C．澄清透明溶液中Cu2+、Mg2+、、Cl⁻之间不发生反应，不能生成沉淀、气体或发生氧化还原反应，能大量共存，C符合题意； D．使紫色石蕊变红的溶液呈酸性，含大量H+，会与H+反应生成CO2和水，且、发生双水解反应，不能大量共存，D不符合题意； 故选C。 11. 下列说法中正确的是 ①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ③蔗糖和水分别属于非电解质和电解质 ④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来 ⑥氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于1nm到l00nm之间 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应，①正确； ②Na2O2是金属氧化物而不是碱性氧化物，但是碱性氧化物一定都是金属氧化物，②正确； ③蔗糖和水分别属于非电解质和弱电解质，③正确； ④纯碱的化学式是Na2CO3，是盐而不是碱，④错误； ⑤虽然胶粒比溶液中溶质粒子大，胶粒不能透过半透膜，但是能透过滤纸，所以胶体不能用过滤的方法把胶粒分离出来，⑤错误； ⑥氢氧化铁胶体粒子带正电荷，相互之间存在排斥现象，这是氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因，⑥错误； ①、②、③三个说法正确，④、⑤、⑥三个说法错误； 答案选A。 12. 下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 ① 2OH-＋CO2 = CO＋H2O ② Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋SO= BaSO4↓＋2H2O ③ CH3COOH＋NH3‧H2O = CH3COO-＋NH＋H2O ④ Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu A. ①③ B. ②④ C. ②③ D. ③ 【答案】D 【解析】 【详解】①可以表示氢氧化钠、氢氧化钾与二氧化碳的反应，不符合题意； ②可以表示稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应，也可以表示硫酸氢钠过量时与氢氧化钡的反应，不符合题意； ③只能表示醋酸与一水合氨的反应，符合题意； ④可以是铁单质与可溶性铜盐的置换反应，铜盐可以是硫酸铜、氯化铜等等，不符合题意； 故选D。 13. 下列属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是 A. CO2＋H2O=H2CO3 B. 2F2＋2H2O=O2↑＋4HF C. Na2FeO4＋2KOHK2FeO4↓＋2NaOH D. SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化碳和水两种物质反应，生成碳酸一种物质，属于化合反应，为基本反应类型，故A不符合题意； B．根据反应特征：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，为基本反应类型，故B不符合题意； C．Na2FeO4属于盐，KOH属于碱，盐和碱反应生成K2FeO4沉淀，属于复分解反应，为基本反应类型，故C不符合题意； D．氯元素和硫元素化合价变化，属于氧化还原反应，且不属于四种基本反应类型，故D符合题意； 答案选D。 14. 实验室借助电导率传感器研究溶液中离子反应的实质。将电导率传感器插入滴有酚酞的一定体积、一定浓度的溶液中，匀速逐滴加入与溶液等浓度的溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 实验中观察到溶液中立即产生白色沉淀，同时溶液由红色逐渐变为无色 B. AB段反应的离子方程式为 C. B点时导电能力最低说明和恰好完全反应 D. BC段导电能力不断增强，主要是由于过量的电离的离子导电 【答案】B 【解析】 【分析】AB点发生反应，B点后硫酸过量，以此分析； 【详解】A．实验过程中产生了硫酸钡沉淀，氢氧化钡被硫酸反应完溶液由红色逐渐变为无色，A正确； B．AB段反应的离子方程式为，B错误； C．B点时硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，溶液中离子浓度极低，产物硫酸钡是难溶性物质，溶液导电能力最低，C正确； D．BC段溶液的导电能力增大，是因为B点后稀硫酸过量，硫酸电离出阴阳离子而使溶液导电，D正确； 故选B。 15. 下图a-c分别为NaCl在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)微观示意图。下列说法正确的是 A. NaCl在上述三种状态下均能导电 B. NaCl溶液和熔融NaCl均属于电解质 C. 图c中代表的是水合氯离子 D. NaCl在水中的电离方程式：NaClNa++Cl- 【答案】C 【解析】 【详解】A．图a为固体NaCl，离子不能自由移动，不导电；图b（熔融）和图c（溶液）中离子可自由移动，能导电，三种状态并非均能导电，A错误； B．电解质是化合物，NaCl溶液为混合物，不属于电解质；熔融NaCl是纯净物，属于电解质，B错误； C．图c为NaCl溶液，Cl⁻带负电，会被水分子的正极（H）包围形成水合氯离子，图示结构符合水合氯离子特征，C正确； D．NaCl在水中的电离是水分子作用下的自发过程，无需电解条件，电离方程式应为，D错误； 故选C。 二、非选择题(本题共4小题，除特殊标注外，每空两分，共55分。) 16. 完成下列问题。 （1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式： ①H2SO4：___________。 ②KHCO3：___________。 ③Fe2(SO4)3：___________。 （2）NaHCO3溶液与NaHSO4溶液混合后，实际参加反应的离子是___________。 A. H+和 B. 和 C. 和H+ D. Na+、和H+ （3）离子方程式表示的化学方程式是___________。 （4）化学方程式Cu(OH)2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O 表示的离子方程式是___________。 （5）化学方程式AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3 表示的是离子方程式___________。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2）C （3） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 强电解质在水溶液中完全电离，电离方程式用等号，是二元强酸，完全电离出和；是弱酸的酸式盐，首先完全电离出和，而为弱酸的酸式酸根，不能完全电离，因此不拆分；是可溶性强电解质，完全电离出和； 【小问2详解】 在水溶液中电离为和，在水溶液中完全电离为、和，、不参与反应，实际反应的是和，生成挥发物和弱电解质，因此选C； 【小问3详解】 该离子方程式表示可溶性碳酸盐与强酸反应，生成可溶性盐、和水的反应，只要反应物碳酸盐可溶、酸为强酸，生成物盐可溶，无额外沉淀或弱电解质生成都符合要求，例如和稀盐酸发生反应； 【小问4详解】 书写离子方程式时，难溶物、弱电解质保留化学式，强酸、可溶性强电解质拆为离子，删去两边不参与反应的离子，配平后得到对应离子方程式； 【小问5详解】 、、均为可溶性强电解质，拆为离子，难溶物保留化学式，删去两边不参与反应的离子和，得到对应离子方程式。 17. 生活中离不开化学，家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，括号内为厨卫商品的主要成分：①食盐(NaCl)；②料酒(乙醇)；③食醋(醋酸)；④碱面(Na2CO3)；⑤小苏打(NaHCO3)；⑥84消毒液(NaClO)；⑦洁厕灵(HCl)；⑧净水剂(明矾KAl(SO4)2·12H2O)；⑨铁锅(Fe)。回答下列问题： （1）上述厨卫商品的主要成分(括号内的物质)属于非电解质的是________(填序号，下同)，①④⑤⑨中能够导电的有________。 （2）小苏打的主要成分NaHCO3，在水溶液的电离方程式：________________。 （3）向小苏打溶液中滴加少量澄清石灰水，写离子方程式：________________。 （4）襄阳牛肉面是襄阳的特色之一，东风食堂也有大家爱吃的碱面，写出食醋与碱面的主要成分之间发生反应的离子方程式：________________。 （5）已知CO2和碱反应生成，故CO2为酸性氧化物，Fe2O3与酸反应生成Fe3+，故Fe2O3为碱性氧化物。TiO2能与酸和碱分别反应形成两种盐：TiCl4、Na2TiO3 (微溶物)，则TiO2属于________氧化物(填“酸性”或“碱性”、“两性”、“不成盐”)。写出TiO2与NaOH溶液反应的化学方程式：________________。 【答案】（1） ①. ② ②. ⑨ （2） （3） （4） （5） ①. 两性 ②. 【解析】 【小问1详解】 非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，所给物质中乙醇在水溶液和熔融状态下均不发生电离，属于非电解质。①、④、⑤均为固体，离子不能自由移动，所以不能导电；⑨为金属单质，含有自由移动的电子，能够导电。 【小问2详解】 是强电解质，在水溶液中完全电离为钠离子和碳酸氢根，碳酸氢根是弱酸的酸式酸根，不能进一步拆分，电离方程式为。 【小问3详解】 向小苏打溶液中滴加少量澄清石灰水时，完全反应，与按物质的量比1:2参与反应，2mol 与2mol 反应生成2mol 和2mol ，其中1mol 与1mol 结合为沉淀，剩余1mol 留在溶液中，离子方程式为。 【小问4详解】 食醋的主要成分为醋酸，醋酸是弱电解质，书写离子方程式时不能拆分为离子形式；碱面的主要成分为，是强电解质，拆分为，二者反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，离子方程式为。 【小问5详解】 既能与酸反应生成盐，又能与碱反应生成盐，符合两性氧化物的定义，属于两性氧化物。与溶液反应生成和，配平后的化学方程式为。 18. 某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。 （1）若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是________(填字母)。 A. 冷水 B. 沸水 C. NaOH浓溶液 D. NaCl浓溶液 （2）现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备，正确方法的序号有________。 ①甲同学直接加热饱和FeCl3溶液。 ②乙同学取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。 ③丙同学向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟。 （3）①写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式________________________。 ②证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是：让一束可见光通过制得的分散系，在与光束垂直的方向观察到________________，说明制得的是胶体，此方法称为________________。 （4）Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是________。 A. Fe(OH)3胶体粒子的直径在1~100 nm之间 B. Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 C. Fe(OH)3胶体是均一的分散系 D. Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸 【答案】（1）B （2）② （3） ①. ②. 光亮的通路 ③. 丁达尔效应 （4）A 【解析】 【小问1详解】 A．冷水中水解程度极小，无法形成胶体，A错误； B．沸水中发生水解反应，生成胶体，B正确； C．NaOH浓溶液为强碱，与发生复分解反应生成沉淀，无法得到胶体，C错误； D．NaCl浓溶液中含大量电解质，会使水解生成的胶体发生聚沉，无法得到胶体，D错误； 故选B。 【小问2详解】 ①直接加热饱和溶液，会使水解程度过大，生成沉淀，无法得到胶体，①错误； ②向沸水中逐滴加入饱和溶液，煮沸至溶液呈红褐色停止加热，操作符合胶体制备要求，可得到胶体，②正确； ③煮沸10分钟会使生成的胶体发生聚沉，得到沉淀，无法得到胶体，③错误； 故正确方法的序号为②。 【小问3详解】 ①制备胶体的反应为的水解反应，配平后方程式为； ②胶体具有丁达尔效应，可见光束通过胶体时，在与光束垂直的方向可观察到光亮的通路，该方法称为丁达尔效应。 【小问4详解】 分散系根据分散质粒子直径大小分为溶液、胶体、浊液三类，胶体区别于其他分散系的最本质特征是分散质粒子的直径在1~100 nm之间。 A．胶体粒子的直径在1~100nm之间，是胶体区别于溶液的本质特征，A正确； B．丁达尔效应是胶体的光学性质，不是本质特征，B错误； C．溶液和胶体均为均一的分散系，不是二者的本质区别，C错误； D．溶液和胶体的分散质均能透过滤纸，不是二者的本质区别，D错误； 故选A。 19. 实验室有一瓶无色透明的溶液，可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、Mg2+、H+、、、、OH-、Cl-中的若干种离子，且每种离子的个数一样多。化学兴趣小组设计了一系列实验来探究该溶液的成分。 （1）通过观察，该溶液中一定不存在________(填写离子符号，下同)。 为鉴别该溶液的成分，对该溶液进行了以下实验。 ①取少量溶液，加入紫色石蕊溶液，溶液变红。 ②取样，向溶液中加入过量的BaCl2溶液，生成白色沉淀。 ③将②得到的浊液过滤，再向滤液加入AgNO3溶液，生成白色沉淀。 （2）实验①证明溶液含有________。 （3）写出实验②发生反应的离子方程式________________。 （4）有同学认为，实验③不能证明原溶液中含有氯离子，理由是________________。 （5）改正实验后，证明了溶液中含有Cl-，请写出证明含有Cl-的离子方程式：______________。 （6）结合上述实验，溶液中一定存在的离子是_______，可能存在的离子是_______。 【答案】（1）Cu2+ （2）H+ （3） （4）实验②中加入了过量的BaCl2溶液，引入的氯离子也能与硝酸银溶液生成白色沉淀，因此不能证明原溶液中含有氯离子 （5） （6） ①. ②. 【解析】 【分析】由溶液无色可排除有色的铜离子；由石蕊变红说明含氢离子，进而排除与之反应的氢氧根离子和碳酸根离子；由加氯化钡生成白色沉淀说明含硫酸根离子，从而排除与之生成沉淀的钡离子；由于氯化钡是过量加入的，后续检出氯离子不能说明原溶液含氯离子。最后由每种离子个数相同、溶液呈电中性可确定一定存在与可能存在的离子。 【小问1详解】 该溶液无色透明，而铜离子在水溶液中呈蓝色，故溶液中一定不存在铜离子。 【小问2详解】 加入紫色石蕊后溶液变红，说明溶液显酸性，含有氢离子；因为氢离子与氢氧根离子、碳酸根离子不能大量共存，故二者一定不存在。 【小问3详解】 加入过量氯化钡溶液生成白色沉淀，是钡离子与硫酸根离子结合生成难溶的硫酸钡，离子方程式为；由于溶液含硫酸根离子，与之生成沉淀的钡离子一定不存在。 【小问4详解】 实验②中加入的是过量的氯化钡溶液，溶液中已引入了大量氯离子，过滤后向滤液中加硝酸银，生成白色氯化银沉淀是必然的，不能说明原溶液中含氯离子。 【小问5详解】 证明原溶液含氯离子，应先用过量硝酸钡溶液除去硫酸根离子并过滤，再向滤液中加稀硝酸酸化后滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀即证明含氯离子，离子方程式为。 【小问6详解】 由实验可确定溶液含氢离子和硫酸根离子，且不含铜离子、钡离子、氢氧根离子和碳酸根离子；又因改正实验后证明含氯离子，且各种离子个数相同，由电荷守恒可知还必须含二价的镁离子，才能满足正负电荷总数相等，故一定存在的是氢离子、镁离子、硫酸根离子和氯离子；钠离子与硝酸根离子不影响上述现象与电荷守恒，可能存在。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $