精品解析：2025届云南省临沧地区中学高考适应性月考卷（八）化学试题

2025届高考适应性月考卷(八) 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 O16 K39 Fe56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 坚定文化自信，讲好中国故事。下列文化载体的主要成分为硅酸盐的是 A．曾侯乙编钟 B．清广彩开光人物故事图大碗 C．《论语》竹简 D．汉族服饰 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．曾侯乙编钟的主要成分为金属铜合金，A错误； B．陶瓷碗的主要成分为硅酸盐，B正确； C．竹的主要成分为纤维素，C错误； D．汉族服饰是由有机化合物制成，D错误； 故选B。 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 的电子式： B. 基态碳原子的最外层电子轨道表示式： C. 基态的离子结构示意图为 D. 基态的简化电子排布式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．KOH为离子化合物，由和构成，电子式中和间为离子键，正确电子式为，A错误； B．基态碳原子的电子排布式为，最外层电子为，轨道表示式为，B错误； C．Fe原子序数为26，核外电子排布为，离子结构示意图正确，C正确； D．基态Cu（29号）的电子排布遵循洪特规则特例，3d轨道全满（10电子）更稳定，简化电子排布式应为，D错误。 故选C。 3. 某小组同学在实验室制备、收集氯气，并进行相关物质的性质探究，能达到实验目的的是 A. 利用装置甲制氯气 B. 利用装置乙除去氯气中的气体 C. 利用装置丙收集氯气 D. 可以用装置丁探究氯气的漂白性 【答案】A 【解析】 【详解】A．装置甲中Ca(ClO)2与浓盐酸反应可生成Cl2，反应方程式：Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O，该反应常温下即可进行，无需加热，A正确； B．除去Cl2中的HCl应使用饱和食盐水，而浓硫酸只能干燥Cl2，不能除去HCl，B错误； C．Cl2密度比空气大，应用向上排空气法收集，即气体从长导管进、短导管出，C错误； D．探究Cl2漂白性需对比干燥Cl2和湿润Cl2的作用，丁装置仅含湿润红纸条，无法证明干燥Cl2是否有漂白性（实际漂白性源于HClO），缺少对照实验，D错误； 故选A。 4. 化合物甲()是制药工业和电池制造业等的原料，其组成元素W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素：其中W、X、Y为短周期主族元素，W是元素周期表中原子半径最小的元素，X、Y同周期，且X原子和Y原子的最外层电子数之比为2∶3，的电子数比Z原子的电子数多20。化合物甲在加热分解过程中剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示。 下列叙述正确的是 A. 电负性：X>Y>W B. 若M点时所得产物化学式为，则n为2 C. M到N的过程中只有一种气体生成 D. 可由与足量酸性溶液反应得到 【答案】B 【解析】 【分析】W是元素周期表中原子半径最小的元素，则W为H元素；X、Y同周期元素，且X原子和Y原子的最外层电子数之比为2∶3，设X最外层电子数为2x，则Y的最外层电子数为3x，W2X2Y4的电子数比Z原子的电子数多20，若X、Y为第二周期元素，1×2+(2x+2)×2+(3x+2)×4-Z原子的电子数=20，当x=1时，Z的原子电子数=10，为Ne元素，不符合题意，当x=2时，Z的原子电子数=26，为Fe元素，符合题意；若X、Y为第三周期元素，1×2+(2x+2+8)×2+(3x+2+8)×4-Z的原子电子数=20，不符合题意，故W为H，X为C，Y为O，Z为Fe。化合物甲为FeC2O4∙nH2O。 【详解】A．X为C，Y为O，W为H，同周期从左往右电负性增强，同主族从上往下电负性减弱，故电负性O>C>H，A错误； B．若M点时所得产物化学式为，则FeC2O4的质量为4.32g，物质的量为0.03mol，固体受热，由5.40g减少到4.32g，减少的水的物质的量为：(5.40g-4.32g)÷18g/mol=0.06mol，中n=2，B正确； C．200℃~300℃结晶水已经全部失去，M点为FeC2O4，M到N的过程是FeC2O4分解的过程，固体质量减少为：4.32g-2.32g=2g，减少的元素为碳元素和氧元素，根据元素守恒碳元素的物质的量为0.06mol，减少的氧元素的物质的量为：(2g-0.06mol×12)÷16g/mol=0.08mol，碳氧原子个数比为：3：4，故生成的含氧化合物为CO2和CO，C错误； D．分子式为C2H6O2，同分异构体有多种，可能为乙二醇，也可能为其他有机物，若为乙二醇，在酸性高锰酸钾作用下，可生成乙二酸即草酸(H2C2O4)，若为其他有机物，则无法在酸性高锰酸钾作用下生成乙二酸，D错误； 故选B。 5. NA表示阿伏加 德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 在标准状况下，11.2L HF含有的分子数目为0.5NA B. 高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子 C. 常温下，0.2 L 0.5 mol·L-1 NH4NO3溶液中含有的氮原子数小于0.2NA D. 18g葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羟基数目为0.6NA 【答案】B 【解析】 【详解】A. 在标准状况下HF液态，无法用气体摩尔体积计算粒子数目，故A错误； B. 16.8g铁的物质的量为0.3mol，而铁和水蒸气反应后变为价，故0.3mol铁反应后失去0.8mol电子即0.8NA个，故B正确； C. 溶液中NH4NO3的物质的量n＝cV＝0.5mol/L×0.2L＝0.1mol，而1mol硝酸铵中含2mol氮原子，故0.1mol硝酸铵中含0.2mol氮原子即0.2NA个，故C错误； D. 18g葡萄糖为1mol，1个葡萄糖含有5个羟基，1mol葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羟基数目为5NA，故D错误； 答案选B。 6. 某溶液能与粉反应放出，该溶液中可能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. C. D. 、、、 【答案】C 【解析】 【分析】某溶液能与粉反应放出，该溶液有两种可能性：一是硫酸或盐酸，不能是硝酸会产生NO或；二是NaOH等溶液。 【详解】A．在碱性条件下与反应，在酸性或碱性条件下均会反应，无法共存，A不符合题意； B．在碱性条件下生成沉淀，与在酸性或碱性条件下均发生氧化还原反应，无法共存，且铝离子和硫离子能发生双水解不能共存，B不符合题意； C．在酸性条件下稳定存在，且与Al反应放出，符合题意；在碱性条件下沉淀，但题目要求“可能”共存，酸性条件满足，C符合题意； D．在酸性条件下与Al反应不产生，且、在碱性条件下与反应，无法共存，D不符合题意； 故选C。 7. 某种有机物的分子结构如图所示，下列说法错误的是 A. 该有机物分子中所有原子不可能共处同一平面 B. 该有机物能发生取代、加成、消去和氧化反应 C. 该有机物与溴水反应，最多消耗 D. 该有机物与溶液反应，最多消耗 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．分子中含有饱和碳，则该有机物分子中所有原子不可能共处同一平面，A正确； B．分子中含有羧基、羟基、酯基、碳碳双键、苯环和溴原子，因此该有机物能发生取代、加成、消去和氧化反应，B正确； C．酚羟基的邻位和对位各有一个氢原子，还含有1个碳碳双键，该有机物与溴水反应，最多消耗，C正确； D．羧基、酯基和2个酚羟基均消耗氢氧化钠，又因为溴原子水解后又产生酚羟基，则该有机物与溶液反应，最多消耗，D错误； 答案选D。 8. 具有高强度、高硬度、耐磨损等优点，广泛应用于刀具涂层和模具涂层，以及作为医疗植入物的无毒外层。氮化钛晶体的晶胞结构如图所示，阿伏伽德罗常数的值为，下列说法正确的是 A. 与原子距离最近且相等的原子有12个 B. 的配位数为8 C. 若晶胞棱长为，则原子间的最近距离为 D. 若该晶胞的密度为，则晶胞对角线长为 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据图示，与原子距离最近且相等的原子有12个，故A正确； B．根据图示，与原子距离最近且相等的原子数为6，的配位数为6，故B错误； C．原子间的最近距离为面对角线的一半，若晶胞棱长为，则原子间的最近距离为，故C错误； D．根据均摊原则，1个晶胞中N原子数为、Ti原子数为，若该晶胞的密度为，晶胞的棱长为，则晶胞对角线长为，故D错误； 选A。 9. 能正确表示下列反应的离子方程式为 A. 将等物质的量浓度的溴水与溶液混合： B. 酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液混合： C. 向明矾溶液中加入足量的氢氧化钡溶液： D. 向氢氧化钡溶液中通入足量的气体： 【答案】D 【解析】 【详解】A．还原性，若等物质的量的溴水与溶液混合，溴水的量仅能恰好氧化，离子方程式为：，但题目没说明两种溶液的体积，无法确定具体的离子反应，A错误； B．草酸是弱电解质，书写离子方程式时不能拆，正确离子方程式为，B错误； C．向明矾溶液中加入足量的氢氧化钡溶液，明矾少量，参与反应时与个数比要符合1:2，正确离子方程式为，C错误； D．向氢氧化钡溶液中通入足量的气体，该过程分为两步，首先与氢氧化钡反应生成难溶的亚硫酸钡，然后过量的继续与亚硫酸钡反应生成亚硫酸氢钡，总反应为：，离子反应为，D正确； 故答案选D。 10. 在气态和液态时，分子为三角双锥形（如图所示），在固态时由组成。下列说法正确的是 A. 是极性分子 B. 该化合物中P原子存在孤电子对 C. 由液态变为固态时P杂化方式发生变化 D. 该化合物中所有磷氯键键长相等 【答案】C 【解析】 【详解】A．结构对称，是非极性分子，A错误； B．该化合物中P原子不存在孤电子对，B错误； C．在气态和液态时，分子中P原子是杂化，在固态时为和杂化，因此由液态变为固态时P杂化方式发生变化，C正确； D．该化合物中所有磷氯键键长并不都相等，D错误； 故选C。 11. 下列实验操作和现象能得出相应结论的是 实验操作和现象 结论 A 常温下，向某无色溶液中滴加甲基橙溶液，溶液变为黄色 溶液中 B 两份待测液中分别滴加石灰水和盐酸，前者产生白色沉淀，后者产生无色无味气体 待测液中含有 C 将充入注射器中密封，保持温度不变，向外拉动活塞，最终气体颜色变浅 反应向正向移动 D 向盛有银氨溶液的试管中滴加几滴甲酸，水浴加热，出现银镜 甲酸具有还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲基橙的变色范围为3.1－4.4，pH>4.4时溶液显黄色，溶液中滴加甲基橙溶液变为黄色，说明溶液pH>4.4，但不能确定溶液中c(H+)和c(OH-)大小关系，A错误； B．能与石灰水反应产生白色沉淀，与盐酸反应产生无色无味气体的离子不一定是，也可能是，B错误； C．保持温度不变，向外拉动活塞，压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动，即逆向移动，但由于体积增大，NO2浓度减小，最终气体颜色变浅，不能说明平衡向正反应方向移动，C错误； D．甲酸中含有醛基-CHO，向盛有银氨溶液的试管中滴加几滴甲酸，水浴加热，出现银镜，说明甲酸能将银氨溶液中的Ag+还原为Ag，体现了甲酸的还原性，D正确； 答案选D。 12. 铝电池性能优越，在工业上有广泛的应用。如图为用Al-Ag2O2电池电解尿素[CO(NH2)2]碱性溶液制氢气(隔膜II仅阻止气体通过，a、b均为惰性电极)的装置。下列说法不正确的是（ ） A. 电池工作时，电解质溶液中Na+移向Ag电极 B. Al电极的电极反应为Al-3e-+3OH-=Al(OH)3 C. a电极上的电极反应为CO(NH2)2+8OH--6e-=CO32- +N2↑+6H2O D. 电池工作时，若有1molAg2O2在电极放电，理论上可以获得氢气44.8L(标准状况) 【答案】B 【解析】 【详解】A. Ag电极为电池的正极，工作时，钠离子（阳离子）移向正极，A正确； B. 在强碱性电解质环境，Al电极的电极反应为Al−3e−+4OH−=AlO+2H2O，B错误； C. a接电源的正极，为电解池的阳极，尿素作还原剂失电子，其中N化合价从-3价升到0价，在碱性环境中，+4价的碳元素以CO32- 存在，C正确； D. 过氧化银中银离子的化合价为+1价，过氧根离子的化合价为-1价，1mol Ag2O2被还原时可以获得4mol e−，根据得失电子守恒，可以产生2mol H2，标况下体积为44.8L，D正确； 答案选B。 【点睛】选项D比较困难，因为对Ag2O2的认识不足而出错。所以多做一些经典题，尤其是高考题，对高考题中新出现的物质能有一定的认识，关键时刻就可以知识迁移解决问题。 13. 向体积均为的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入和，发生反应： 。分别在绝热、恒温条件下进行，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应的 B. 乙在恒温条件下进行 C. a点的正反应速率大于c点的逆反应速率 D. 乙条件下平衡常数K小于20.25 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应的正反应气体分子数减少，若为恒温，压强应持续减小，甲容器压强先升后降，说明绝热条件下温度升高，故正反应放热，ΔH<0，A正确； B．由图可知，乙容器压强随时间持续减小，符合恒温下仅因气体分子数减少导致压强降低的特征，故乙为恒温条件，B正确； C．a点为绝热平衡状态，v正(a)=v逆(a)，c点为恒温平衡状态，该反应放热，则温度T甲>T乙，且甲平衡逆向移动，反应物浓度更高，温度和浓度均使v逆(a)>v逆(c)，故v正(a)=v逆(a)>v逆(c)，C正确； D．乙为恒温，压强与物质的量成正比，则b点时总物质的量为，n=4.25mol，设O2转化量为xmol，依据三段式计算，，则4-4x+1-x+2x+2x=4.25，x=0.75mol，此时，曲线后续压强继续下降，说明反应正向进行至平衡，平衡时x >0.75mol，则K大于Q，故乙平衡常数K>20.25，D错误； 故选D。 14. 某温度下，向的溶液中通入或加入固体调节溶液(忽略溶液体积变化)，部分粒子浓度的对数随的变化关系如图所示。其中表示溶液中与的浓度之和，点的坐标为(6.5，-4)。下列说法正确的是 A. 此温度下， B. 时，溶液中 C. 点有 D. 的数量级为 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图示可知，当溶液时，，，即此时，，A错误； B．由图示可知，pH<12时，溶液中表示的曲线始终在表示的曲线上方，说明溶液中>，B错误； C．M点的坐标为(6.5，-4)，此时溶液的pH=6.5，溶液中 ==，根据物料守恒，，则此时溶液中，C错误； D．M点，由物料守恒，pH=6.5时，，数量级为，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 铬系和非铬系铜镍电镀污泥均含有Cu(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)、Fe(Ⅱ)、Al(Ⅲ)的氢氧化物，前者还含有Cr(Ⅲ)的氢氧化物，一种综合回收铜、镍的新工艺流程如下： 已知： Ⅰ、FePO4、CrPO4、AlPO4、Ni3(PO4)2的Ksp依次为1.3×10−22、2.4×10−23、5.8×10−19、5.0×10−31。 Ⅱ．Cr及其化合物的性质与铝类似。 回答下列问题： （1）“电解Ⅰ”时，需严格控制电压，除了回收铜之外，第二个目的是___________，可通过一种试剂证明第二个目的是否达成，该试剂为___________(填化学式)。 （2）“除杂”时，若镍离子浓度为0.05mol·L−1，则应调整溶液中PO浓度范围为________ mol·L−1 (溶液中离子浓度≤10-5mol·L−1时，认为该离子沉淀完全；=3.2)。 （3）“转溶”时，氢氧化钠加入量不宜过多，其原因为___________(用离子方程式表示)。 （4）“浸出Ⅱ”时，采取了多次浸取的方式，其目的为___________。 （5）“萃取Ⅱ”时，发生的反应为Cu(NH3)+2HR=CuR2+2NH+2NH3和Ni(NH3)+2HR=NiR2+2NH+4NH3和，则“反萃取Ⅱ”时含铜微粒发生反应的离子方程式为___________。 （6）“电解Ⅱ”时，若维持电流强度为0.5A，电流效率为90%，电解8min，理论上可获得铜___________g．(已知：电流效率是指电解时电极上实际沉积与理论沉积物质的量之比，F=96500C·mol-1) （7）流程中除了有机相之外，可以循环利用的物质还有___________(填化学式)。 【答案】（1） ①. 将二价铁转化为三价铁 ②. K3[Fe(CN)6]或KMnO4 （2）5.8×10－14 ~ 6.4×10－14 （3）Al(OH)3+OH−=Al(OH)、Cr(OH)3+OH−=Cr(OH) （4）提高铜、镍元素的浸取率 （5）CuR2+2H+=Cu2++2HR （6）0.07 （7）NH3·H2O或(NH4)2CO3；Na3PO4 【解析】 【分析】铬系铜镍电镀污泥加入硫酸浸出，得到含有Cu2+、Ni2+、Fe2+、Al3+、Cr3+的滤液，电解滤液得到铜单质，同时将Fe2+氧化为Fe3+，然后加入磷酸钠得到FePO4、CrPO4、AlPO4沉淀，过滤后向沉淀中加入NaOH溶液，将磷酸盐沉淀转化为氢氧化物沉淀；非铬系铜镍电镀污泥加入氨水、碳酸铵浸取，过滤得到含有Cu(NH3)和Ni(NH3)的滤液，向滤液中加入HR进行萃取，分液后取有机相，水洗分液后加入硫酸进行反萃取，分液得到含Cu2+和Ni2+的水相，电解水相得到铜，电解液与铬系铜镍电镀污泥处理流程中除杂的滤液混合，之后再进行萃取、反萃取，得到硫酸镍。 【小问1详解】 铬系铜镍电镀污泥中Fe为二价，后续流程中得到的铁是三价，可知电解过程中除了回收铜之外，还将二价铁转化为三价铁；证明第二个目的是否达成，即检验溶液中是否还有Fe2+，可以用K3[Fe(CN)6]或KMnO4检验，若有Fe2+，现象分别为出现蓝色沉淀或紫红色褪色； 【小问2详解】 除杂的目的是使Fe3+、Cr3+、Al3+沉淀，Ni2+不沉淀，需要沉淀的三种离子中，Ksp[AlPO4]最大，所以只要保证Al3+完全沉淀，则Fe3+、Cr3+也一定完全沉淀，此时溶液中c(PO)==mol/L=5.8×10－14mol/L；Ni2+开始沉淀时c(PO)==mol/L=6.4×10－14mol/L，所以PO浓度范围为5.8×10－14 ~ 6.4×10－14mol/L； 【小问3详解】 Cr及其化合物的性质与铝类似，所以Al(OH)3、Cr(OH)3都具有两性，若NaOH过量，氢氧化物沉淀会溶解，离子方程式为Al(OH)3+OH−=Al(OH)、Cr(OH)3+OH−=Cr(OH)； 【小问4详解】 根据后续流程的处理可知“浸出Ⅱ”是为了得到Cu(NH3)和Ni(NH3)，多次浸取可以提高铜、镍元素的浸取率； 【小问5详解】 根据流程可知，反萃取的过程中CuR2在硫酸的作用下转化为Cu2+，离子方程式为CuR2+2H+=Cu2++2HR； 【小问6详解】 若维持电流强度为0.5A，电流效率为90%，电解8min即480s，则理论上转移电子数为mol×90%，所以获得的铜为mol×90%÷2×64g/mol=0.07g； 【小问7详解】 根据“萃取Ⅱ”时的反应可知，水相1中主要溶质为NH3·H2O、(NH4)2CO3，可以循环使用；转溶时磷酸盐沉淀转化为氢氧化物，所得滤液Ⅰ中主要溶质为Na3PO4，可以循环使用。 16. 实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某同学在实验室中进行实验测定盐酸的浓度。请完成下列填空： （1）配制标准溶液。 ①主要操作步骤：计算→称量→溶解→_______(冷却后)→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→定容→摇匀→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。 ②称量_______g氢氧化钠固体所需仪器有：天平(带砝码、镊子)、_______、药匙。 （2）取待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加滴酚酞作指示剂，用配制的标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次，记录数据如下： 实验编号 NaOH溶液的浓度() 滴入NaOH溶液的体积(mL) 待测盐酸的体积(mL) 1 0.10 22.62 20.00 2 0.10 22.72 20.00 3 0.10 22.80 20.00 ①碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是_______。 ②下列试剂①HF溶液②溶液③乙醇④溶液，其中_______(填序号)不能用酸式滴定管来盛装。 ③该实验滴定达到终点的标志是_______。 ④根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_______。(保留两位有效数字) ⑤在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有_______。 A.滴定终点读数时俯视读数 B.酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗 C.锥形瓶水洗后未干燥 D.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 E.称量固体时，混入少量杂质 ⑥现用以上实验配制的溶液测定食醋中乙酸的浓度，应该选用的指示剂为_______。 【答案】（1） ①. 转移 ②. 0.4 ③. 烧杯 （2） ①. 用氢氧化钠标准溶液润洗次 ②. ①④ ③. 最后一滴氢氧化钠溶液加入时，溶液由无色恰好变成浅红色并且半分钟内不褪色 ④. 0.11mol/L ⑤. DE ⑥. 酚酞 【解析】 【分析】根据酸碱中和滴定原理及实验步骤分析解答，根据c(HCl)=分析，若V(NaOH)偏小，则待测液浓度c(HCl)偏小；若V(NaOH)偏大，则待测液浓度c(HCl)偏大，根据终点时溶液的酸碱性选择指示剂。 【小问1详解】 ①由固体NaOH配制0.1mol/LNaOH溶液的主要操作步骤：计算→称量→溶解→转移（冷却后）→洗涤（并将洗涤液移入容量瓶）→定容→摇匀→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。答案为：转移。 ②所需NaOH固体的质量为0.1mol/L0.1L40g/mol=0.4g，称取氢氧化钠固体所需仪器有：天平（带砝码、镊子）、药匙、烧杯（或表面皿）。答案为：0.4、烧杯； 【小问2详解】 ①碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是用0.10mol•L-1NaOH标准溶液润洗碱式滴定管2-3次。 ②①HF溶液与玻璃的主要成分SiO2反应，腐蚀玻璃，不能用酸式滴定管盛装；②KMnO4溶液能用酸式滴定管盛装；③乙醇能用酸式滴定管盛装；④CH3COONa溶液呈碱性，与玻璃的主要成分SiO2反应生成有黏性的硅酸盐，使酸式滴定管的活塞与管身黏在一起，不能用酸式滴定管盛装；不能用酸式滴定管盛装的是①和④。 ③由于用酚酞作指示剂，实验终点前锥形瓶中溶液呈无色，实验滴定达到终点的标志是最后一滴NaOH溶液滴入时，溶液由无色恰好变成浅红色并且在半分钟内不褪色。 ④三次实验消耗NaOH溶液体积的平均值为=22.71mL，根据c（HCl）V[HCl(aq)]=c(NaOH)V[NaOH(aq)]，c（HCl）=0.1mol/L22.71mL20mL=0.11mol/L。 ⑤根据公式c（HCl）V[HCl(aq)]=c(NaOH)V[NaOH(aq)]，c（HCl）=。 A项，滴定终点读数时俯视读数，V[NaOH(aq)]偏低，则c（HCl）偏低； B项，酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗，消耗的V[NaOH(aq)]偏低，则c（HCl）偏低； C项，锥形瓶水洗后未干燥对实验结果无影响； D项，碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，V[NaOH(aq)]偏高，则c（HCl）偏高； E项，称量NaOH固体时，混入少量KOH杂质，由于KOH的摩尔质量大于NaOH的摩尔质量，等质量KOH物质的量小于NaOH物质的量，滴定时V[NaOH(aq)]偏高，则c（HCl）偏高； 答案选DE。 ⑥NaOH与乙酸恰好完全反应生成CH3COONa，CH3COONa属于强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，所以应选用碱性范围内发生颜色变化的指示剂：酚酞。 17. 硫酸亚铁在工农业生产中有许多用途，如可用作农药，防治小麦黑穗病，制造磁性氧化铁、铁催化剂等。回答下列问题： （1）在气氛中，的脱水热分解过程如图所示： 根据上述实验结果，可知________。 （2）已知下列热化学方程式： 则的________。 （3）将置入抽空的刚性容器中，升高温度发生分解反应：。平衡时的关系如图所示。660K时，该反应的平衡总压________kPa、平衡常数________。随反应温度升高而________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （4）提高温度，上述容器中进一步发生反应：，平衡时________(用、表示)。在929K时，、，则________kPa，________kPa(列出计算式)。 【答案】（1）4 （2） （3） ①. 3 ②. 2.25 ③. 增大 （4） ①. ②. 46.26 ③. 【解析】 【小问1详解】 由图中信息可知，当失重比为19.4%时，转化为，则，解得；故答案为：4。 【小问2详解】 ① ；② ；③ ；根据盖斯定律可知，①+③−②×2可得，则；故答案为：。 【小问3详解】 将置入抽空的刚性容器中，升高温度发生分解反应：。由平衡时的关系图可知，660K时，，则，因此，该反应的平衡总压、平衡常数。由图中信息可知，随着温度升高而增大，因此，随反应温度升高而增大；故答案为：3；2.25；增大。 【小问4详解】 提高温度，上述容器中进一步发生反应：，在同温同容下，不同气体的物质的量之比等于其分压之比，，，，解得平衡时。在929K时，、，则、，联立求出，则，；故答案为：；46.26；。 18. 有机物G是合成一种抗癌药物的重要中间体，其合成路线如下： 已知：①+CH3I+HI；②+。回答下列问题： （1）A的名称是：_______。 （2）C的含氧官能团的名称为_______。 （3）E→F实际上是经过两步反应，其反应类型分别是_______，_______。 （4）为了使D→E转化率更高，条件X最好选择_______(填标号)； a．NaOH溶液 b．NaHCO3溶液 c．NaClO溶液 d．稀盐酸 （5）有机物C能使溴水褪色，写出C与足量的溴水反应的化学方程式_______。 （6）有机物D有多种同分异构体，符合下列条件的D的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。 ①能与NaHCO3反应产生气体 ②能使溴的四氯化碳溶液褪色 ③苯环上只有两侧链 （7）设计以和为原料制备的合成路线_______(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题干)。 【答案】（1）对甲基苯酚 （2）醚键、醛基 （3） ①. 加成反应 ②. 消去反应 （4）b （5） （6）18 （7） 【解析】 【分析】A和CH2=CHCH2Br反应生成B，根据信息①，由B逆推，可知A是；D和CH3I反应生成E，根据信息①，可知E是，据此解答。 【小问1详解】 根据以上分析，A是，名称是对甲基苯酚； 【小问2详解】 根据C的结构简式，可知C的含氧官能团的名称为醚键、醛基； 【小问3详解】 经过两步反应，第一步和发生加成反应生成，第二步是发生消去反应生成，其反应类型分别是加成反应，消去反应； 【小问4详解】 D和CH3I反应生成和HI，加入碱性溶液与HI反应，降低HI的浓度能促进反应正向进行，但氢氧化钠能与D中的酚羟基反应，NaHCO3与酚羟基不反应，所以为了使D→E转化率更高，条件X最好选择NaHCO3溶液，选b 【小问5详解】 有机物C能使溴水褪色，中碳碳双键与溴水发生加成反应，醛基与溴水发生氧化反应，与足量的溴水反应的化学方程式为。 【小问6详解】 ①能与NaHCO3反应产生气体，说明含有羧基；②能使溴的四氯化碳溶液褪色，含有不饱和键；③苯环上只有两侧链，两个侧链为-COOH、-CH2-CH=CH2或-COOH、-CH=CH-CH3或-COOH、或-CH2COOH、-CH=CH2或-CH3、-CH=CHCOOH或-CH3、，两个侧链在苯环上的位置异构有3种，符合条件的同分异构体有18种； 【小问7详解】 水解生成，氧化为，和反应生成，与溴水发生加成反应生成，合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025届高考适应性月考卷(八) 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 O16 K39 Fe56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 坚定文化自信，讲好中国故事。下列文化载体的主要成分为硅酸盐的是 A．曾侯乙编钟 B．清广彩开光人物故事图大碗 C．《论语》竹简 D．汉族服饰 A. A B. B C. C D. D 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 的电子式： B. 基态碳原子的最外层电子轨道表示式： C. 基态的离子结构示意图为 D. 基态的简化电子排布式： 3. 某小组同学在实验室制备、收集氯气，并进行相关物质的性质探究，能达到实验目的的是 A. 利用装置甲制氯气 B. 利用装置乙除去氯气中的气体 C. 利用装置丙收集氯气 D. 可以用装置丁探究氯气的漂白性 4. 化合物甲()是制药工业和电池制造业等的原料，其组成元素W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素：其中W、X、Y为短周期主族元素，W是元素周期表中原子半径最小的元素，X、Y同周期，且X原子和Y原子的最外层电子数之比为2∶3，的电子数比Z原子的电子数多20。化合物甲在加热分解过程中剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示。 下列叙述正确的是 A. 电负性：X>Y>W B. 若M点时所得产物化学式为，则n为2 C. M到N的过程中只有一种气体生成 D. 可由与足量酸性溶液反应得到 5. NA表示阿伏加 德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 在标准状况下，11.2L HF含有的分子数目为0.5NA B. 高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子 C. 常温下，0.2 L 0.5 mol·L-1 NH4NO3溶液中含有的氮原子数小于0.2NA D. 18g葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羟基数目为0.6NA 6. 某溶液能与粉反应放出，该溶液中可能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. C. D. 、、、 7. 某种有机物的分子结构如图所示，下列说法错误的是 A. 该有机物分子中所有原子不可能共处同一平面 B. 该有机物能发生取代、加成、消去和氧化反应 C. 该有机物与溴水反应，最多消耗 D. 该有机物与溶液反应，最多消耗 8. 具有高强度、高硬度、耐磨损等优点，广泛应用于刀具涂层和模具涂层，以及作为医疗植入物的无毒外层。氮化钛晶体的晶胞结构如图所示，阿伏伽德罗常数的值为，下列说法正确的是 A. 与原子距离最近且相等的原子有12个 B. 的配位数为8 C. 若晶胞棱长为，则原子间的最近距离为 D. 若该晶胞的密度为，则晶胞对角线长为 9. 能正确表示下列反应的离子方程式为 A. 将等物质的量浓度的溴水与溶液混合： B. 酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液混合： C. 向明矾溶液中加入足量的氢氧化钡溶液： D. 向氢氧化钡溶液中通入足量的气体： 10. 在气态和液态时，分子为三角双锥形（如图所示），在固态时由组成。下列说法正确的是 A. 是极性分子 B. 该化合物中P原子存在孤电子对 C. 由液态变为固态时P杂化方式发生变化 D. 该化合物中所有磷氯键键长相等 11. 下列实验操作和现象能得出相应结论的是 实验操作和现象 结论 A 常温下，向某无色溶液中滴加甲基橙溶液，溶液变为黄色 溶液中 B 两份待测液中分别滴加石灰水和盐酸，前者产生白色沉淀，后者产生无色无味气体 待测液中含有 C 将充入注射器中密封，保持温度不变，向外拉动活塞，最终气体颜色变浅 反应向正向移动 D 向盛有银氨溶液的试管中滴加几滴甲酸，水浴加热，出现银镜 甲酸具有还原性 A. A B. B C. C D. D 12. 铝电池性能优越，在工业上有广泛的应用。如图为用Al-Ag2O2电池电解尿素[CO(NH2)2]碱性溶液制氢气(隔膜II仅阻止气体通过，a、b均为惰性电极)的装置。下列说法不正确的是（ ） A. 电池工作时，电解质溶液中Na+移向Ag电极 B. Al电极的电极反应为Al-3e-+3OH-=Al(OH)3 C. a电极上的电极反应为CO(NH2)2+8OH--6e-=CO32- +N2↑+6H2O D. 电池工作时，若有1molAg2O2在电极放电，理论上可以获得氢气44.8L(标准状况) 13. 向体积均为的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入和，发生反应： 。分别在绝热、恒温条件下进行，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应的 B. 乙在恒温条件下进行 C. a点的正反应速率大于c点的逆反应速率 D. 乙条件下平衡常数K小于20.25 14. 某温度下，向的溶液中通入或加入固体调节溶液(忽略溶液体积变化)，部分粒子浓度的对数随的变化关系如图所示。其中表示溶液中与的浓度之和，点的坐标为(6.5，-4)。下列说法正确的是 A. 此温度下， B. 时，溶液中 C. 点有 D. 的数量级为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 铬系和非铬系铜镍电镀污泥均含有Cu(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)、Fe(Ⅱ)、Al(Ⅲ)的氢氧化物，前者还含有Cr(Ⅲ)的氢氧化物，一种综合回收铜、镍的新工艺流程如下： 已知： Ⅰ、FePO4、CrPO4、AlPO4、Ni3(PO4)2的Ksp依次为1.3×10−22、2.4×10−23、5.8×10−19、5.0×10−31。 Ⅱ．Cr及其化合物的性质与铝类似。 回答下列问题： （1）“电解Ⅰ”时，需严格控制电压，除了回收铜之外，第二个目的是___________，可通过一种试剂证明第二个目的是否达成，该试剂为___________(填化学式)。 （2）“除杂”时，若镍离子浓度为0.05mol·L−1，则应调整溶液中PO浓度范围为________ mol·L−1 (溶液中离子浓度≤10-5mol·L−1时，认为该离子沉淀完全；=3.2)。 （3）“转溶”时，氢氧化钠加入量不宜过多，其原因为___________(用离子方程式表示)。 （4）“浸出Ⅱ”时，采取了多次浸取的方式，其目的为___________。 （5）“萃取Ⅱ”时，发生的反应为Cu(NH3)+2HR=CuR2+2NH+2NH3和Ni(NH3)+2HR=NiR2+2NH+4NH3和，则“反萃取Ⅱ”时含铜微粒发生反应的离子方程式为___________。 （6）“电解Ⅱ”时，若维持电流强度为0.5A，电流效率为90%，电解8min，理论上可获得铜___________g．(已知：电流效率是指电解时电极上实际沉积与理论沉积物质的量之比，F=96500C·mol-1) （7）流程中除了有机相之外，可以循环利用的物质还有___________(填化学式)。 16. 实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某同学在实验室中进行实验测定盐酸的浓度。请完成下列填空： （1）配制标准溶液。 ①主要操作步骤：计算→称量→溶解→_______(冷却后)→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→定容→摇匀→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。 ②称量_______g氢氧化钠固体所需仪器有：天平(带砝码、镊子)、_______、药匙。 （2）取待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加滴酚酞作指示剂，用配制的标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次，记录数据如下： 实验编号 NaOH溶液的浓度() 滴入NaOH溶液的体积(mL) 待测盐酸的体积(mL) 1 0.10 22.62 20.00 2 0.10 22.72 20.00 3 0.10 22.80 20.00 ①碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是_______。 ②下列试剂①HF溶液②溶液③乙醇④溶液，其中_______(填序号)不能用酸式滴定管来盛装。 ③该实验滴定达到终点的标志是_______。 ④根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_______。(保留两位有效数字) ⑤在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有_______。 A.滴定终点读数时俯视读数 B.酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗 C.锥形瓶水洗后未干燥 D.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 E.称量固体时，混入少量杂质 ⑥现用以上实验配制的溶液测定食醋中乙酸的浓度，应该选用的指示剂为_______。 17. 硫酸亚铁在工农业生产中有许多用途，如可用作农药，防治小麦黑穗病，制造磁性氧化铁、铁催化剂等。回答下列问题： （1）在气氛中，的脱水热分解过程如图所示： 根据上述实验结果，可知________。 （2）已知下列热化学方程式： 则的________。 （3）将置入抽空的刚性容器中，升高温度发生分解反应：。平衡时的关系如图所示。660K时，该反应的平衡总压________kPa、平衡常数________。随反应温度升高而________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （4）提高温度，上述容器中进一步发生反应：，平衡时________(用、表示)。在929K时，、，则________kPa，________kPa(列出计算式)。 18. 有机物G是合成一种抗癌药物的重要中间体，其合成路线如下： 已知：①+CH3I+HI；②+。回答下列问题： （1）A的名称是：_______。 （2）C的含氧官能团的名称为_______。 （3）E→F实际上是经过两步反应，其反应类型分别是_______，_______。 （4）为了使D→E转化率更高，条件X最好选择_______(填标号)； a．NaOH溶液 b．NaHCO3溶液 c．NaClO溶液 d．稀盐酸 （5）有机物C能使溴水褪色，写出C与足量的溴水反应的化学方程式_______。 （6）有机物D有多种同分异构体，符合下列条件的D的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。 ①能与NaHCO3反应产生气体 ②能使溴的四氯化碳溶液褪色 ③苯环上只有两侧链 （7）设计以和为原料制备的合成路线_______(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题干)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $