精品解析：天津市南开中学滨海生态城学校2026-2027学年上学期高二第一次限时训练 化学试卷

天津市南开中学滨海生态城学校2026-2027学年(上) 高二年级第一次限时训练化学学科试卷 第Ⅰ卷 本卷共25题，每题3分，共75分，在每题列出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。 一、单选题 1. 食品添加剂的使用满足了人们对食品多样化的需求。下列食品添加剂与化学反应速率有关的是 A. 奶粉：添加硫酸锌——营养强化剂 B. 豆腐：点“卤水”——凝固剂 C. 煮汤：添加味精——增味剂 D. 面包：添加山梨酸钾——防腐剂 2. S(s)与Cl2(g)反应涉及的转化关系如图所示。则反应的S(s)+Cl2(g)=SCl2(l)的△H为 A. 无法计算 B. +18.8 kJ·mol-1 C. -100.0 kJ·mol-1 D. -50.0 kJ·mol-1 3. 已知常温常压条件下，2 g氢气燃烧生成水蒸气放出242 kJ热量，下列热化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 4. 下列有关热化学方程式书写与对应叙述均正确的是 A. 氢气燃烧热：，则分解水热化学方程式为 B. 对于反应，在光照和点燃条件下的不相同 C. 甲醇的燃烧热的热化学反应方程式： D. 稀盐酸和稀溶液的反应热，则稀硝酸溶解在相同条件下的热化学方程式为 5. 二甲醚(CH3OCH3)是一种新型能源，被誉为“21世纪的清洁燃料”。用CO和H2合成二甲醚的反应为，对于该反应，下列说法错误的是 A. 升高温度，正反应速率和逆反应速率均增大 B. 恒温恒容下，增大CO的量，可以加快反应速率 C. 及时分离出二甲醚，可以加快正反应速率 D. 恒温恒容下，充入惰性气体对反应速率无影响 6. 将NH3与废弃的太阳能面板Si材料进行球磨反应，制备高纯度H2，反应如下： 反应Ⅰ：4NH3(g)+3Si(s)=6H2(g)+Si3N4(s) ΔH1 K1； 反应Ⅱ：2NH3(g)=N2(g)+3H2(g) ΔH2 K2； 反应Ⅲ：3Si(s)+2N2(g)=Si3N4(s) ΔH3 K3。 则ΔH3与K3分别为 A. ； B. ； C. ； D. ； 7. NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)⇌N2O4(g) ΔH <0，现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒容密闭容器中，NO2和N2O4浓度随时间变化关系如图。下列说法正确的是 A. a点时达到了化学平衡状态 B. 前10 min内用v(N2O4)表示的平均反应速率为0.02 mol∙L-1∙min-1 C. 升高温度，反应速率增大，该反应的平衡常数增大 D. 25 min时改变的条件是增大了N2O4的浓度 8. 工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400~500℃下的催化氧化：，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法错误的是 A. 使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率 B. 在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3 C. 提高反应时的温度，可以实现SO2的完全转化 D. 通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 9. 一般，硫含有S(单斜)和S(正交)两种同素异形体。已知常温下：①S(s,单斜)+O2(g)=SO2(g) =-297.16 kJ/mol，②S(s,正交)+O2(g)=SO2(g) =-296.83 kJ/mol。则单斜硫与正交硫的稳定性关系为 A. 单斜硫更稳定 B. 稳定性相同 C. 正交硫更稳定 D. 无法判断 10. 下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是 A. 增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率 B. 加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分数不变，但可以加快反应速率 C. 升高温度，反应物分子的能量增加，增加了活化分子的百分数，从而提高反应速率 D. 只要增大压强，就可提高活化分子百分数，从而提高反应速率 11. 合成氨工业对于农业和工业具有重要的意义，化学反应为 。合成氨工业中通常采取下列措施，其中是为了实现提高平衡后体系中氨的体积分数的是 A. 通常使用催化活性较高的铁触媒 B. 通常采取较大的压强：10 MPa~30 MPa C. 通常采取较高的温度：400~500 ℃ D. 通常将生成的氨液化并及时从体系中分离出来 12. 已知A2(g)+2B2(s)=2AB2(g)反应过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 恒温恒容下进行的反应，密度不变不能作为判断平衡的依据 B. 该反应为吸热反应 C. 1mol A2(g)和2mol B2(s)的总能量比2mol AB2(g)的总能量少(E1-E2)kJ D. 2AB2(g)=A2(g)+2B2(s) =-(E1-E2)kJ·mol-1 13. 已知，，其它相关数据如下表： 物质 1mol分子中化学键断裂时吸收的能量/kJ 436 1173 下列说法正确的是 A. 该反应是吸热反应 B. 该反应的 C. 断裂需要吸收能量 D. 14. 下列说法或表示方法正确的是 A. 高级脂肪酸在体内发生氧化反应，吸收能量 B. 热化学方程式中各物质前的化学计量数可以是整数，也可以是分数 C. 在25℃和101 kPa时，，的燃烧热为 D. 若，则的燃烧热为 15. 对于化学反应能否自发，下列有关说法正确的是 A. 一定条件下，使用催化剂可以使非自发反应变成自发反应 B. 反应SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)用于纯硅的制备，该反应△H<0、△S<0 C. 一个反应自发进行的可能性越大，则该反应的反应速率越快 D. 已知2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g)　ΔH=−78kJ·mol−1　ΔS=+494J·mol−1·K−1，则此反应在任何温度下都能自发进行 16. 化学反应常常伴随着热量的释放或吸收。下列说法正确的是 A. 吸热反应都需要加热才能顺利进行 B. C(s，石墨)(s，金刚石) ，则石墨比金刚石稳定 C. 稀与稀溶液发生中和反应，生成时放出的热量等于57.3 kJ D. 甲醇的燃烧热为，则 17. CO2与H2催化重整制取CH4的反应方程式为CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ΔH=-164.9kJ/ mol，下列关于该反应的说法正确的是 A. v正(H2)=2v逆(H2O)表明反应达平衡状态 B. 该反应放热，无需加热条件且在任意温度下都能自发进行 C. 恒温恒容时充入氮气，平衡向右移动，平衡常数K增大 D. 升温可加快反应速率并提高CO2的转化率 18. 一定温度下，A(g)和B(g)在恒容密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)C(g)+xD(g)，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示，下列说法不正确的是 A. x=2 B. 前10min内的平均反应速率v(C)=0.31mol·L-1·min-1 C. 该温度时，反应的平衡常数K=6.75 D. 平衡时保持温度不变，压缩容器体积，平衡向逆反应方向移动 19. 溶液中存在下面的平衡：，下列说法正确的是 A. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 B. 某浓度的溶液呈蓝色，置于热水中，溶液变黄绿色，则说明 C. 某浓度的溶液呈绿色，加水稀释，溶液变蓝绿色，是因为增加了水的浓度使平衡左移 D. 加入NaCl固体，平衡向正反应方向移动，、浓度都减小 20. 已知：，不同条件下反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 过程b使用了催化剂，使该反应的绝对值减小 B. 由可知，该反应在高温下能自发进行 C. 升高温度，该反应的平衡常数减小 D. 恒容条件下通入氦气，单位体积内反应物活化分子数增多 21. 在某密闭容器中，反应达到平衡时，B的浓度为，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的3倍，达到新平衡时B的浓度降为。下列判断不正确的是 A. B. 容积扩大到原来的3倍后，平衡向逆反应方向移动 C. D的体积分数减小 D. 达到新平衡时，A、B的浓度减小，C、D的浓度增大 22. 工业合成氨使用铁作催化剂，其作用是吸附N2和H2，使反应易于进行。过程中涉及的微观片段如图所示。下列说法正确的是 A. 合成氨的过程为 a→c→d→b→e B. 增加铁触媒用量可提高H2的平衡转化率 C. c→b过程需释放能量 D. 合成氨时，应向体系中通入稍过量的H2 23. 现有下列四个图像： 下列反应中全部符合上述图像的反应是 A. N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH1<0 B. 2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g) ΔH2>0 C. 4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g) ΔH3<0 D. H2(g)+CO(g)⇌C(s)+H2O(g) ΔH4>0 24. 对于可逆反应mA(s)＋nB(g)⇌eC(g)＋fD(g)，当其他条件不变时，C的体积分数[φ(C)]在不同温度(T)和不同压强(p)下随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大 B. 该反应的ΔH＜0 C. 化学方程式中，n>e＋f D. 达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动 25. 一定条件下，在体积为10L的固定容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，反应过程如图： 下列说法正确的是 A. t1min时正、逆反应速率相等 B. X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系 C. 0~8min，H2的平均反应速率v(H2)=0.75mol·L-1·min-1 D. 10~12min，N2的平均反应速率v(N2)=0.005mol·L-1·min-1 第Ⅱ卷 本卷共3题，共25分。 26. 写出下列反应的热化学方程式： （1）在25℃、101kPa下，1g甲醇(液态)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_____________________________________。 （2）0.5mol H2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体，放出91.5kJ热量，其热化学方程式：_______________________________________。 （3）已知1mol石墨(s)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3kJ热量，请写出该反应的热化学方程式：_______________________________________。 27. I．通过甲酸分解可获得超高纯度的CO、甲酸有两种可能的分解反应： ①HCOOH(g)CO(g)+H2O(g) ΔH1=+26.3kJ·mol-1，K1； ②HCOOH(g)CO2(g)+H2(g) ΔH2=-14.9kJ·mol-1，K2； （1）反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=__________kJ·mol-1。 （2）一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的HCOOH(g)，发生上述两个分解反应。下列说法中不能表明反应达到平衡状态的是_____________(填标号)。 a．H2O(g)的浓度不变 b．CO和CO2的物质的量相等 c．气体密度不变 d．气体总压强不变 e．容器内气体平均相对分子质量不再变化 Ⅱ．甲烷和二氧化碳重整是制取合成气(CO和H2)的重要方法，主要反应有： ③CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ④CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ⑤CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) （3）恒温恒容条件下，可提高CH4转化率的措施有________(填标号)。 a．增加原料中CH4的量 b．通入Ar气 c．增加原料中CO2的量 Ⅲ．制甲醇所需要的H2，可用下列反应制取：H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g) ΔH<0。某温度下发生该反应，若起始时向1L恒容容器中充入1mol CO和1mol H2O，5min达到平衡时，CO的转化率为60%，试回答下列问题： （4）该温度下，反应达平衡，用 H2表示0~5min内该反应的平均反应速率为_____________________；反应达平衡后，若再次向容器中充入0.8mol H2和0.8 mol CO，则此时该反应的v(正)______v(逆)(填“>”“<”或“=”)。 28. 化学反应所提供的能量大大促进了社会的发展。 Ⅰ．长征系列部分火箭采用了肼(N2H4)作燃料，N2H4与NH3有相似的化学性质。 （1）已知肼分子中所有原子最外层都满足稀有气体原子结构，则肼的结构式为_____________________。 （2）下表是常见的键能数据： 化学键 N-H N-N O=O N≡N O-H H-H 键能/(kJ·mol—1) 386 167 498 946 460 a 已知合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92kJ·mol-1，则a为_____________，肼蒸气在O2(g)中燃烧生成N2(g)与H2O(g)时的热化学方程式为_________________________________________。 Ⅱ．某化学实验小组用简易量热计(装置如下图所示)，采用50mL 0.50mol·L-1 盐酸与50mL 0.55mol·L-1 NaOH溶液反应，测量中和反应的反应热。 （3）NaOH溶液稍过量的原因是_________________________。 （4）下列说法正确的是_______(填字母)。 a．把NaOH溶液分多次倒入量热计内筒小烧杯中与盐酸反应 b．用温度计小心搅拌 c．揭开杯盖用玻璃棒搅拌 d．用套在温度计上的玻璃搅拌器上下轻轻地搅动 e．实验过程中若用铜质搅拌器，会导致测得的中和反应反应热数值偏大 （5）若稀溶液的比热容c=4.18×10-3kJ·g-1·℃-1，密度ρ=1g·cm-3。某学生实验记录数据如下： 实验序号 起始温度t1/℃ 最高温度t2/℃ 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.1 23.2 2 20.2 20.4 23.4 3 20.5 20.6 23.6 计算生成1mol水的反应热ΔH=___________(保留小数点后一位)。在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的ΔH__________(填“偏高”或“偏低”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津市南开中学滨海生态城学校2026-2027学年(上) 高二年级第一次限时训练化学学科试卷 第Ⅰ卷 本卷共25题，每题3分，共75分，在每题列出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。 一、单选题 1. 食品添加剂的使用满足了人们对食品多样化的需求。下列食品添加剂与化学反应速率有关的是 A. 奶粉：添加硫酸锌——营养强化剂 B. 豆腐：点“卤水”——凝固剂 C. 煮汤：添加味精——增味剂 D. 面包：添加山梨酸钾——防腐剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸锌作为营养强化剂，作用是补充人体所需的锌元素，与化学反应速率无关，A不符合题意； B．卤水点豆腐利用胶体聚沉原理使豆浆中蛋白质胶体凝固，与化学反应速率无关，B不符合题意； C．味精作为增味剂的作用是增加食品鲜味，与化学反应速率无关，C不符合题意； D．山梨酸钾作为防腐剂，能够减慢食品腐败变质的化学反应速率，延长食品保质期，与化学反应速率有关，D符合题意； 故选D。 2. S(s)与Cl2(g)反应涉及的转化关系如图所示。则反应的S(s)+Cl2(g)=SCl2(l)的△H为 A. 无法计算 B. +18.8 kJ·mol-1 C. -100.0 kJ·mol-1 D. -50.0 kJ·mol-1 【答案】D 【解析】 【详解】根据盖斯定律， kJ·mol-1，D项正确。 3. 已知常温常压条件下，2 g氢气燃烧生成水蒸气放出242 kJ热量，下列热化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢气燃烧生成水蒸气是放热反应，应为负值，A错误； B．2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，应为，B错误； C．题干中反应的产物为气态水，该选项产物为液态水，且生成液态水放出的热量更多，应小于，C错误； D．正反应为放热反应，逆反应为吸热反应，1mol水蒸气分解生成氢气和氧气吸收242kJ热量，热化学方程式书写正确，D正确； 故选D。 4. 下列有关热化学方程式书写与对应叙述均正确的是 A. 氢气燃烧热：，则分解水热化学方程式为 B. 对于反应，在光照和点燃条件下的不相同 C. 甲醇的燃烧热的热化学反应方程式： D. 稀盐酸和稀溶液的反应热，则稀硝酸溶解在相同条件下的热化学方程式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢气燃烧热为285.5 kJ/mol，即1 mol氢气完全燃烧生成液态水时放出285.5 kJ的热量，表示燃烧热的热化学方程式为，则分解2 mol液态水生成2 mol氢气和1 mol氧气时，ΔH=+571 kJ/mol，则分解水热化学方程式为： ，A正确； B．ΔH只与反应体系的始态和终态有关，与反应条件(如光照或点燃)无关，则该反应在光照和点燃条件下的相同，B错误； C．燃烧热是指101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，则表示甲醇的燃烧热的热化学反应方程式为： ，C错误；： D．稀硝酸溶解Cu(OH)2的反应包含Cu(OH)2的溶解(吸热)和中和反应(放热)，2 mol H+和2 mol OH-反应生成时的ΔH为-114.6 kJ/mol，但Cu(OH)2为弱碱，其溶解过程需额外吸热，则稀硝酸溶解在相同条件下的热化学方程式中ΔH应大于，D错误； 故选A。 5. 二甲醚(CH3OCH3)是一种新型能源，被誉为“21世纪的清洁燃料”。用CO和H2合成二甲醚的反应为，对于该反应，下列说法错误的是 A. 升高温度，正反应速率和逆反应速率均增大 B. 恒温恒容下，增大CO的量，可以加快反应速率 C. 及时分离出二甲醚，可以加快正反应速率 D. 恒温恒容下，充入惰性气体对反应速率无影响 【答案】C 【解析】 【详解】A．升高温度，反应物和生成物的活化分子百分数均增加，有效碰撞频率增大，正、逆反应速率均增大，A正确； B．恒温恒容下，增大的量，反应物的浓度增大，单位体积内活化分子数增多，反应速率加快，B正确； C．及时分离出二甲醚，生成物浓度减小，逆反应速率瞬间减小，正反应速率在分离瞬间不变，随后逐渐减小，无法加快正反应速率，C错误； D．恒温恒容下充入惰性气体，反应体系中各反应物、生成物的浓度均不变，因此对反应速率无影响，D正确； 故选C。 6. 将NH3与废弃的太阳能面板Si材料进行球磨反应，制备高纯度H2，反应如下： 反应Ⅰ：4NH3(g)+3Si(s)=6H2(g)+Si3N4(s) ΔH1 K1； 反应Ⅱ：2NH3(g)=N2(g)+3H2(g) ΔH2 K2； 反应Ⅲ：3Si(s)+2N2(g)=Si3N4(s) ΔH3 K3。 则ΔH3与K3分别为 A. ； B. ； C. ； D. ； 【答案】A 【解析】 【详解】根据盖斯定律，反应Ⅲ=反应Ⅰ-2×反应Ⅱ，故；平衡常数运算规则为：反应扩大倍时平衡常数变为原平衡常数的次方，反应相减时平衡常数为两反应平衡常数相除，因此； 故选A。 7. NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)⇌N2O4(g) ΔH <0，现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒容密闭容器中，NO2和N2O4浓度随时间变化关系如图。下列说法正确的是 A. a点时达到了化学平衡状态 B. 前10 min内用v(N2O4)表示的平均反应速率为0.02 mol∙L-1∙min-1 C. 升高温度，反应速率增大，该反应的平衡常数增大 D. 25 min时改变的条件是增大了N2O4的浓度 【答案】B 【解析】 【分析】由图分析，10 min内Y的变化量为(0.6-0.4) mol·L-1=0.2 mol·L-1，而X的变化量为(0.6-0.2) mol·L-1=0.4 mol·L-1，所以Y为N2O4，X为NO2，据此分析； 【详解】A．a点后物质浓度继续变化，此时没有达到化学平衡状态，A错误； B．由以上分析N2O4的变化量为0.2 mol·L-1，则，B正确； C．升高温度，化学反应速率增大，由于该反应为放热反应，化学平衡常数是减小的，C错误； D．第一次平衡时，X对应的曲线浓度变化量是Y的2倍，则曲线X对应的是二氧化氮浓度的变化曲线，25 min时二氧化氮浓度瞬间增大，而四氧化二氮浓度不变，则改变的条件是增大了NO2的浓度，D错误； 故选B。 8. 工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400~500℃下的催化氧化：，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法错误的是 A. 使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率 B. 在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3 C. 提高反应时的温度，可以实现SO2的完全转化 D. 通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 【答案】C 【解析】 【详解】A．催化剂的使用，可以缩短反应达到平衡的时间，提高生产效率，A项正确； B．可逆反应不能完全转化，B项正确； C．该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，不利于SO2的转化，C项错误； D．改变反应条件，促进反应正向进行，有利于提高反应进行的程度，D项正确； 故选C。 9. 一般，硫含有S(单斜)和S(正交)两种同素异形体。已知常温下：①S(s,单斜)+O2(g)=SO2(g) =-297.16 kJ/mol，②S(s,正交)+O2(g)=SO2(g) =-296.83 kJ/mol。则单斜硫与正交硫的稳定性关系为 A. 单斜硫更稳定 B. 稳定性相同 C. 正交硫更稳定 D. 无法判断 【答案】C 【解析】 【详解】根据盖斯定律，将反应①-反应②可得S(s,单斜)=S(s,正交) =-0.33 kJ/mol，物质的能量越低，物质的稳定性越强，所以常温下正交硫比单斜硫稳定，A、B、D错误，C项正确； 故答案选C。 10. 下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是 A. 增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率 B. 加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分数不变，但可以加快反应速率 C. 升高温度，反应物分子的能量增加，增加了活化分子的百分数，从而提高反应速率 D. 只要增大压强，就可提高活化分子百分数，从而提高反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．增大反应物浓度仅能提高单位体积内活化分子数目，活化分子百分数不变，A错误； B．加入催化剂可以降低活化能，使活化分子百分数增大，从而加快反应速率，B错误； C．升高温度，反应物分子平均能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞频率升高，反应速率提高，C正确； D．增大压强不能提高活化分子百分数，且仅对有气体参与的反应，增大压强才可能通过提高单位体积活化分子数加快反应速率，非气体参与的反应增大压强对反应速率无明显影响，D错误； 故选C。 11. 合成氨工业对于农业和工业具有重要的意义，化学反应为 。合成氨工业中通常采取下列措施，其中是为了实现提高平衡后体系中氨的体积分数的是 A. 通常使用催化活性较高的铁触媒 B. 通常采取较大的压强：10 MPa~30 MPa C. 通常采取较高的温度：400~500 ℃ D. 通常将生成的氨液化并及时从体系中分离出来 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁触媒是合成氨常用的催化剂，但催化剂不能改变产物的平衡产率，A不符合题意； B．合成氨反应为气体分子数减小的反应，高压使平衡正向移动，可以提高平衡后体系中氨的体积分数，B符合题意； C．合成氨反应为放热反应，低温使平衡正向移动，可以提高平衡后体系中氨的体积分数，C不符合题意； D．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，体系中氨的体积分数减小，D不符合题意； 故选B。 12. 已知A2(g)+2B2(s)=2AB2(g)反应过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 恒温恒容下进行的反应，密度不变不能作为判断平衡的依据 B. 该反应为吸热反应 C. 1mol A2(g)和2mol B2(s)的总能量比2mol AB2(g)的总能量少(E1-E2)kJ D. 2AB2(g)=A2(g)+2B2(s) =-(E1-E2)kJ·mol-1 【答案】A 【解析】 【详解】A．恒温恒容下，反应物B为固体，随着反应进行，固体质量减少，气体质量一直在变化，容器体积不变，体系密度随之变化，因此密度不变能作为判断平衡的依据，A错误； B．由能量图可知反应物总能量低于生成物总能量，该反应为吸热反应，B正确； C．该反应正反应的焓变，即和的总能量比的总能量少，C正确； D．逆反应为放热反应，焓变为负值，故逆反应的焓变，D正确； 故答案选A。 13. 已知，，其它相关数据如下表： 物质 1mol分子中化学键断裂时吸收的能量/kJ 436 1173 下列说法正确的是 A. 该反应是吸热反应 B. 该反应的 C. 断裂需要吸收能量 D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．，反应是放热反应，A错误； B．该反应正反应是气体分子数减少的反应，，B错误； C．NH3分子中含有3个N-H键，1 mol NH3中化学键断裂吸收1173kJ能量，故断裂1 molN-H需要吸收的能量为： ，C错误； D．反应的焓变∆H=反应物总键能-生成物总键能，代入数据可得：∆H=a+3×436-2×1173=-92.4，则a=945.6，D正确； 故选D。 14. 下列说法或表示方法正确的是 A. 高级脂肪酸在体内发生氧化反应，吸收能量 B. 热化学方程式中各物质前的化学计量数可以是整数，也可以是分数 C. 在25℃和101 kPa时，，的燃烧热为 D. 若，则的燃烧热为 【答案】B 【解析】 【详解】A．高级脂肪酸在体内发生氧化反应时释放能量，为生命活动提供能量，A错误； B．热化学方程式中的化学计量数表示各物质的物质的量之比，可以是整数，也可以是分数；化学计量数成比例改变时，反应焓变也应按相同比例改变，B正确； C．燃烧热是1 mol可燃物完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，其中氢元素应转化为液态水。题给热化学方程式为，其产物为气态水。水蒸气凝结成液态水还会放出热量，因此氢气的燃烧热大于，C错误； D．根据题给热化学方程式，2 mol液态甲醇完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水时放出1478 kJ热量，因此甲醇的燃烧热为。相应的热化学方程式为。燃烧热用正值表示，放热反应的焓变为负值，D错误； 故选B。 15. 对于化学反应能否自发，下列有关说法正确的是 A. 一定条件下，使用催化剂可以使非自发反应变成自发反应 B. 反应SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)用于纯硅的制备，该反应△H<0、△S<0 C. 一个反应自发进行的可能性越大，则该反应的反应速率越快 D. 已知2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g)　ΔH=−78kJ·mol−1　ΔS=+494J·mol−1·K−1，则此反应在任何温度下都能自发进行 【答案】D 【解析】 【详解】A．催化剂仅降低反应的活化能，不改变，无法改变反应的自发性，不能使非自发反应变为自发反应，A错误； B．该反应生成物中气体总物质的量大于反应物，，B错误； C．反应自发进行的可能性属于热力学范畴，反应速率属于动力学范畴，二者无必然联系，C错误； D．该反应，，根据（热力学温度），任意温度下均满足，反应可自发进行，D正确； 故选D。 16. 化学反应常常伴随着热量的释放或吸收。下列说法正确的是 A. 吸热反应都需要加热才能顺利进行 B. C(s，石墨)(s，金刚石) ，则石墨比金刚石稳定 C. 稀与稀溶液发生中和反应，生成时放出的热量等于57.3 kJ D. 甲醇的燃烧热为，则 【答案】B 【解析】 【详解】A．吸热反应不一定需要加热才能进行，例如与的反应为吸热反应，常温下即可发生，A错误； B．反应的，说明石墨的总能量低于金刚石，能量越低物质越稳定，故石墨比金刚石稳定，B正确； C．稀与稀反应时，除了生成外，还会生成沉淀，生成沉淀的过程也会放热，故生成时放出的热量大于，C错误； D．燃烧热是指可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，甲醇的燃烧热为，则甲醇完全燃烧的，D错误； 故选B。 17. CO2与H2催化重整制取CH4的反应方程式为CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ΔH=-164.9kJ/ mol，下列关于该反应的说法正确的是 A. v正(H2)=2v逆(H2O)表明反应达平衡状态 B. 该反应放热，无需加热条件且在任意温度下都能自发进行 C. 恒温恒容时充入氮气，平衡向右移动，平衡常数K增大 D. 升温可加快反应速率并提高CO2的转化率 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应达平衡时正、逆反应速率之比等于对应物质的化学计量数之比，该反应中与的计量数之比为，故时正逆反应速率相等，反应达平衡，A正确； B．反应是否需要加热与反应吸放热无必然联系，且该反应为气体分子数减少的熵减反应（），结合反应可自发，可知该反应仅在低温下可自发，并非任意温度都能自发，B错误； C．恒温恒容时充入氮气，反应体系中各组分浓度不变，平衡不移动，且平衡常数仅与温度有关，温度不变则不变，C错误； D．升温可加快反应速率，但该反应为放热反应，升温平衡逆向移动，的转化率降低，D错误； 故选A。 18. 一定温度下，A(g)和B(g)在恒容密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)C(g)+xD(g)，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示，下列说法不正确的是 A. x=2 B. 前10min内的平均反应速率v(C)=0.31mol·L-1·min-1 C. 该温度时，反应的平衡常数K=6.75 D. 平衡时保持温度不变，压缩容器体积，平衡向逆反应方向移动 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，起始时 c(A)=3.5 mol/L、c(B)=2.5 mol/L、c(D)=0；10 min 后反应达到平衡，c(A)=2.0 mol/L、c(B)=1.0 mol/L、c(D)=3.0 mol/L。三者的浓度变化量依次为 1.5、1.5、3.0 mol/L，即 Δc(A)∶Δc(B)∶Δc(D)=1∶1∶2，故 x=2，且 Δc(C)=Δc(A)=1.5 mol/L。该反应正向气体分子数增大，加压时平衡逆向移动。 【详解】A．前 10 min 内 Δc(A)=3.5−2.0=1.5 mol/L，Δc(B)=2.5−1.0=1.5 mol/L，Δc(D)=3.0−0=3.0 mol/L，浓度变化量之比等于化学计量数之比，即 1∶1∶2，故 x=2，A正确； B．前 10 min 内 Δc(C)=Δc(A)=1.5 mol/L，v(C)=1.5 mol/L÷10 min=0.15 mol/(L⋅min)，与选项中的 0.31 mol/(L⋅min) 不符，B错误； C．平衡时 c(A)=2.0 mol/L、c(B)=1.0 mol/L、c(C)=1.5 mol/L、c(D)=3.0 mol/L，，C正确； D．该反应正向气体分子数由 2 变为 3，为气体分子数增大的反应，压缩容器体积使压强增大，平衡向气体分子数减小的逆反应方向移动，D正确； 故答案为B。 19. 溶液中存在下面的平衡：，下列说法正确的是 A. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 B. 某浓度的溶液呈蓝色，置于热水中，溶液变黄绿色，则说明 C. 某浓度的溶液呈绿色，加水稀释，溶液变蓝绿色，是因为增加了水的浓度使平衡左移 D. 加入NaCl固体，平衡向正反应方向移动，、浓度都减小 【答案】B 【解析】 【详解】A．升高温度，正、逆反应速率均增大，逆反应速率不会因升温而减小，A错误； B．将蓝色的溶液置于热水中，溶液变黄绿色，说明升温后黄色的所占比例增大，平衡向正反应方向移动。升高温度使平衡向吸热反应方向移动，因此正反应为吸热反应，，B正确； C．水是溶剂，加水稀释时水的浓度可视为不变，而各溶质的浓度均降低。该反应左侧溶质粒子的化学计量数之和为5，右侧为1，稀释使平衡向溶质粒子数增多的逆反应方向移动，蓝色的所占比例增大，溶液变蓝绿色。因此，平衡左移的原因是稀释使溶质浓度降低，C错误； D．加入NaCl固体，NaCl溶解使浓度增大，平衡向正反应方向移动，消耗部分和。平衡移动只能减弱加入NaCl引起的浓度变化，不能完全抵消这一变化，因此达到新平衡时，与加入NaCl前相比，浓度减小，浓度增大，D错误； 故选B。 20. 已知：，不同条件下反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 过程b使用了催化剂，使该反应的绝对值减小 B. 由可知，该反应在高温下能自发进行 C. 升高温度，该反应的平衡常数减小 D. 恒容条件下通入氦气，单位体积内反应物活化分子数增多 【答案】C 【解析】 【详解】A．催化剂仅降低反应的活化能，不改变反应物和生成物的总能量差，因此不变，A错误； B．该反应气体分子数减小，，且反应物总能量高于生成物，为放热反应，根据，只有低温下，反应可自发进行，高温下，无法自发，B错误； C．该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，C正确； D．恒容条件下通入氦气，反应物浓度不变，单位体积内反应物活化分子数不变，D错误； 故选C。 21. 在某密闭容器中，反应达到平衡时，B的浓度为，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的3倍，达到新平衡时B的浓度降为。下列判断不正确的是 A. B. 容积扩大到原来的3倍后，平衡向逆反应方向移动 C. D的体积分数减小 D. 达到新平衡时，A、B的浓度减小，C、D的浓度增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．压强减小，平衡向气体总物质的量增大的方向移动，现平衡逆向移动，说明逆反应方向气体计量数之和更大，即，A正确； B．假设平衡不移动，容积扩大为原来3倍时B的浓度应为，实际新平衡B浓度为，说明平衡向生成B的方向即逆反应方向移动，B正确； C．平衡逆向移动，生成物D的物质的量减少，混合气体总物质的量增大，故D的体积分数减小，C正确； D．容器容积扩大为原来的3倍，所有物质的浓度都先降低为原平衡的，即使平衡移动，新平衡时A、B、C、D的浓度均小于原平衡浓度，不会出现C、D浓度增大的情况，D错误； 故答案选D。 22. 工业合成氨使用铁作催化剂，其作用是吸附N2和H2，使反应易于进行。过程中涉及的微观片段如图所示。下列说法正确的是 A. 合成氨的过程为 a→c→d→b→e B. 增加铁触媒用量可提高H2的平衡转化率 C. c→b过程需释放能量 D. 合成氨时，应向体系中通入稍过量的H2 【答案】C 【解析】 【分析】图中黑球表示氮原子，白球表示氢原子。a中氮气和氢气处于催化剂表面上方，d中反应物吸附在催化剂表面，c中化学键断裂形成吸附原子，b中形成吸附态氨，e中氨从催化剂表面脱附，因此反应历程为a→d→c→b→e。 【详解】A．由图中各微观片段的物质状态可知，反应历程应为a→d→c→b→e，A错误； B．增加铁催化剂用量只能加快正、逆反应速率，缩短达到平衡所需时间，不改变相同温度下的平衡状态，因而不能提高氢气的平衡转化率，B错误； C．c中氮原子和氢原子吸附在催化剂表面，转化为b中的吸附态氨时形成氮氢键，形成化学键会释放能量，C正确； D．工业合成氨通常使氮气稍过量，即氢气与氮气的物质的量之比略小于3∶1，以提高氢气的利用率，并非通入稍过量的氢气，D错误； 故选C。 23. 现有下列四个图像： 下列反应中全部符合上述图像的反应是 A. N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH1<0 B. 2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g) ΔH2>0 C. 4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g) ΔH3<0 D. H2(g)+CO(g)⇌C(s)+H2O(g) ΔH4>0 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应中化学计量数1+3>2，ΔH<0，正反应为放热反应，温度一定时，加压化学平衡正向移动，生成物含量应增大，压强一定时，升高温度，平衡逆向移动，生成物含量应减少，与图像不符合，故A错误； B．该反应中化学计量数2<2+1，ΔH>0，该反应为吸热反应，升高温度，化学平衡正向移动，生成物含量增大，与图像相符，故B正确； C．该反应中化学计量数4+5<4+6，ΔH<0，正反应为放热反应，压强一定时，升温化学平衡逆向移动，气体物质的量减小，质量不变，则混合气体平均相对分子质量应增大，与图像不符，故C错误； D．该反应中气体化学计量数1+1>1，ΔH>0，温度一定时，加压化学平衡正向移动，正反应速率应大于逆反应速率，与图像不符，故D错误； 故选：B。 24. 对于可逆反应mA(s)＋nB(g)⇌eC(g)＋fD(g)，当其他条件不变时，C的体积分数[φ(C)]在不同温度(T)和不同压强(p)下随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大 B. 该反应的ΔH＜0 C. 化学方程式中，n>e＋f D. 达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动 【答案】B 【解析】 【详解】A．达到平衡后，使用催化剂，平衡不发生移动，C的体积分数不变，A项错误； B．根据C的体积分数在不同温度下随时间的变化关系可知，T2比T1先出现拐点，说明T2达到平衡所需时间短、反应速率快，则T2＞T1，T2时C的平衡体积分数比T1时小，说明升高温度，平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应、正反应为放热反应，反应的ΔH＜0，B项正确； C．根据C的体积分数在不同压强下随时间的变化关系可知，p2比p1先出现拐点，说明p2达到平衡所需时间短、反应速率快，则p2＞p1，p2时C的平衡体积分数比p1时小，说明增大压强，平衡逆向移动，则化学方程式中n＜e+f，C项错误； D．A呈固态，达到平衡后，增加A的质量，平衡不移动，D项错误； 答案选B。 25. 一定条件下，在体积为10L的固定容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，反应过程如图： 下列说法正确的是 A. t1min时正、逆反应速率相等 B. X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系 C. 0~8min，H2的平均反应速率v(H2)=0.75mol·L-1·min-1 D. 10~12min，N2的平均反应速率v(N2)=0.005mol·L-1·min-1 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．图象的纵坐标为物质的量，t1min时，只是X和Y的物质的量相等，反应没有达到平衡状态，说明正、逆反应速率不相等，A错误； B．根据图象可知，8min时，Y变化了0.9mol，X变化了0.6mol，故Y表示H2的物质的量随时间的变化关系，X表示NH3的物质的量随时间的变化关系，B正确； C．0~8min，H2的平均反应速率v(H2)==0.01125mol/(L∙min)，C错误； D．根据H2的变化量可计算出10~12min内N2的平均反应速率v(N2)=×=0.0025 mol/(L∙min)，D错误； 故选B。 第Ⅱ卷 本卷共3题，共25分。 26. 写出下列反应的热化学方程式： （1）在25℃、101kPa下，1g甲醇(液态)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_____________________________________。 （2）0.5mol H2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体，放出91.5kJ热量，其热化学方程式：_______________________________________。 （3）已知1mol石墨(s)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3kJ热量，请写出该反应的热化学方程式：_______________________________________。 【答案】（1）CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-725.76kJ·mol-1 （2）Cl2(g)+H2(g)=HCl(g) ΔH=-91.5kJ·mol-1 （3）C(石墨，s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g) ΔH=+131.3kJ·mol-1 【解析】 【小问1详解】 燃烧热定义为25℃、101kPa下，1mol可燃物完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。1g甲醇(液态)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，甲醇摩尔质量为，可知1mol甲醇完全燃烧放热为，放热反应为负值，表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-725.76kJ·mol-1。 【小问2详解】 0.5mol完全反应放热91.5kJ，则1mol 完全反应放热为，放热反应为负值，热化学方程式为Cl2(g)+H2(g)=HCl(g) ΔH=-91.5kJ·mol-1。 【小问3详解】 1mol石墨(s)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3kJ热量，该反应为吸热反应，为正值，热化学方程式为C(石墨，s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g) ΔH=+131.3kJ·mol-1。 27. I．通过甲酸分解可获得超高纯度的CO、甲酸有两种可能的分解反应： ①HCOOH(g)CO(g)+H2O(g) ΔH1=+26.3kJ·mol-1，K1； ②HCOOH(g)CO2(g)+H2(g) ΔH2=-14.9kJ·mol-1，K2； （1）反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=__________kJ·mol-1。 （2）一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的HCOOH(g)，发生上述两个分解反应。下列说法中不能表明反应达到平衡状态的是_____________(填标号)。 a．H2O(g)的浓度不变 b．CO和CO2的物质的量相等 c．气体密度不变 d．气体总压强不变 e．容器内气体平均相对分子质量不再变化 Ⅱ．甲烷和二氧化碳重整是制取合成气(CO和H2)的重要方法，主要反应有： ③CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ④CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ⑤CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) （3）恒温恒容条件下，可提高CH4转化率的措施有________(填标号)。 a．增加原料中CH4的量 b．通入Ar气 c．增加原料中CO2的量 Ⅲ．制甲醇所需要的H2，可用下列反应制取：H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g) ΔH<0。某温度下发生该反应，若起始时向1L恒容容器中充入1mol CO和1mol H2O，5min达到平衡时，CO的转化率为60%，试回答下列问题： （4）该温度下，反应达平衡，用 H2表示0~5min内该反应的平均反应速率为_____________________；反应达平衡后，若再次向容器中充入0.8mol H2和0.8 mol CO，则此时该反应的v(正)______v(逆)(填“>”“<”或“=”)。 【答案】（1）-41.2 （2）bc （3）c （4） ①. 0.12mol·L-1·min-1 ②. > 【解析】 【分析】本题围绕反应热与化学平衡展开：用盖斯定律由两个已知反应相减求目标反应的ΔH；用“变量不再变化”判断是否达到平衡；用勒夏特列原理分析提高转化率的措施；用三段式求平均速率与平衡常数，再由浓度商与平衡常数的大小比较判断反应进行的方向。 【小问1详解】 依据盖斯定律目标反应可由反应②减去反应①得到，故ΔH＝ΔH2−ΔH1＝−14.9 kJ/mol−26.3 kJ/mol＝−41.2 kJ/mol。 【小问2详解】 a．水蒸气的浓度不变，说明正、逆反应速率相等，能表明达到平衡，a正确； b．一氧化碳与二氧化碳的物质的量相等只是某一特定状态，与是否平衡无关，不能表明，b错误； c．恒容容器中气体总质量和体积都不变，气体密度始终不变，不能表明，c错误； d．两个分解反应都是气体分子数增加的反应，恒容下总压强不变说明气体总物质的量不再变化，能表明，d正确； e．气体总质量不变而总物质的量增大，平均相对分子质量逐渐减小，其不再变化时说明已达平衡，能表明，e正确。 故答案为bc。 【小问3详解】 a．增加甲烷的量可使平衡正向移动，但甲烷自身的转化率反而降低，a错误； b．恒温恒容下通入氩气，各组分浓度不变，平衡不移动，甲烷转化率不变，b错误； c．增加二氧化碳的量可使平衡正向移动，从而提高甲烷的转化率，c正确。 故答案为c。 【小问4详解】 起始时一氧化碳与水蒸气各1 mol，一氧化碳的转化率为60%，即消耗0.6 mol，由方程式可知生成氢气0.6 mol，故0至5 min内以氢气表示的平均反应速率为＝0.12 mol/(L⋅min)。平衡时一氧化碳、水蒸气各0.4 mol/L，氢气、二氧化碳各0.6 mol/L，平衡常数K＝＝2.25；再充入0.8 mol氢气和0.8 mol一氧化碳后，各物质浓度变为氢气1.4 mol/L、一氧化碳1.2 mol/L、二氧化碳0.6 mol/L、水蒸气0.4 mol/L，浓度商Q＝＝1.75，因Q<K，平衡向正反应方向移动，故v(正)>v(逆)。 28. 化学反应所提供的能量大大促进了社会的发展。 Ⅰ．长征系列部分火箭采用了肼(N2H4)作燃料，N2H4与NH3有相似的化学性质。 （1）已知肼分子中所有原子最外层都满足稀有气体原子结构，则肼的结构式为_____________________。 （2）下表是常见的键能数据： 化学键 N-H N-N O=O N≡N O-H H-H 键能/(kJ·mol—1) 386 167 498 946 460 a 已知合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92kJ·mol-1，则a为_____________，肼蒸气在O2(g)中燃烧生成N2(g)与H2O(g)时的热化学方程式为_________________________________________。 Ⅱ．某化学实验小组用简易量热计(装置如下图所示)，采用50mL 0.50mol·L-1 盐酸与50mL 0.55mol·L-1 NaOH溶液反应，测量中和反应的反应热。 （3）NaOH溶液稍过量的原因是_________________________。 （4）下列说法正确的是_______(填字母)。 a．把NaOH溶液分多次倒入量热计内筒小烧杯中与盐酸反应 b．用温度计小心搅拌 c．揭开杯盖用玻璃棒搅拌 d．用套在温度计上的玻璃搅拌器上下轻轻地搅动 e．实验过程中若用铜质搅拌器，会导致测得的中和反应反应热数值偏大 （5）若稀溶液的比热容c=4.18×10-3kJ·g-1·℃-1，密度ρ=1g·cm-3。某学生实验记录数据如下： 实验序号 起始温度t1/℃ 最高温度t2/℃ 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.1 23.2 2 20.2 20.4 23.4 3 20.5 20.6 23.6 计算生成1mol水的反应热ΔH=___________(保留小数点后一位)。在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的ΔH__________(填“偏高”或“偏低”)。 【答案】（1） （2） ①. 426 ②. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=-577kJ·mol-1 （3）确保盐酸被完全中和 （4）d （5） ①. -51.8kJ·mol-1 ②. 偏高 【解析】 【分析】中和热测定实验中，为了减少热量散失，应将溶液一次性迅速倒入量热计内筒中，并用套在温度计上的玻璃搅拌器上下轻轻搅动以使反应充分进行。；中和热为放热反应，，放热越多，越小； 【小问1详解】 肼的分子式为N2H4，N原子最外层有5个电子，需要形成3个共价键达到8电子稳定结构，H原子最外层有1个电子，形成1个共价键达到2电子稳定结构。因此，两个N原子之间形成一个单键，每个N原子再分别与两个H原子形成单键，其结构式为： ； 【小问2详解】 根据公式，对于合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92kJ·mol-1，有。代入数据得：，解得。肼在氧气中燃烧的化学方程式为N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)。该反应的。故其热化学方程式为：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=-577 kJ·mol-1； 【小问3详解】 在中和热测定实验中，为了保证盐酸能够被完全中和，从而提高测定结果的准确度，通常使另一种反应物（如NaOH溶液）稍过量。 【小问4详解】 a．中和热测定实验中，为了减少热量散失，应将溶液一次性迅速倒入量热计内筒中，分多次倒入会导致热量散失，a错误； b．温度计不能用于搅拌，b错误； c．揭开杯盖搅拌会造成热量损失，c错误； d．用套在温度计上的玻璃搅拌器上下轻轻地搅动，d正确； e．铜质搅拌器导热快，热量损失大，会导致测得的中和反应放出的热量小，反应热数值偏小，e错误； 故答案选d。 【小问5详解】 先计算三次实验的温差：、、，三次数据均有效，平均温差； 反应混合液的总质量，反应放出的热量，反应生成水的物质的量，则生成水的反应热。温度计上的酸与NaOH溶液反应，放出热量，测得碱的起始温度偏高，温差减小，放出的热量偏小，ΔH偏高； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $