广东省四会市实验学校2025届高三上学期第19周周测化学试题

四会市实验学校2025届高三化学周测（第19周）

测试时间30分钟，满分100分

一、选择题

1．部分含Fe或含Cu物质的分类与相应化合价关系如下图所示，下列推断不合理的是

A．c为黑色固体  B．a与反应只生成d  C．g与h均含有σ键 D．可存在a→c→d→h的转

2．水热法制备纳米颗粒Y的反应为（a为计量数）

下列说法正确的是

A．Y的化学式为： B．的电子式为：

C．的VSEPR模型为： D．Fe的原子结构示意图为：

3．根据有关实验操作、现象及结论均正确的是

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向试管中加入2mL 0.5mol/L的CuCl2溶液，加热，溶液由蓝色变为黄绿色；再置于冷水中，溶液又恢复为蓝色	溶液中存在平衡：
B	用氯化铝溶液做导电性实验，电流表指针偏转	氯化铝属于离子化合物
C	向某钠盐中滴加浓盐酸，并将产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色	该钠盐为Na2SO3或NaHSO3
D	常温下将铁片和铜片用导线相连插入浓硝酸中，前者明显溶解，后者产生气体	铁的还原性比铜强

4．下列反应的离子方程式正确的是

A．向CuSO4溶液中滴加过量氨水：

B．用食醋清洗水垢：

C．向碳酸氢钠溶液加入足量澄清石灰水：

D．向次氯酸钠溶液通入少量二氧化硫：

5．下列有关说法正确的是

A．提纯粗盐操作依次是：溶解、沉淀、过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、烘干

B．电解氯化镁所得金属镁不可在CO2气体中冷却

C．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，只观察到火焰呈黄色，该溶液中一定有Na+无K+

D．向铜与浓硫酸反应后的溶液中加水稀释，以观察CuSO4溶液的颜色

6．下列物质的应用不涉及氧化还原反应的是

A．次氯酸钠作纸张的漂白剂 B．铁粉作食品保鲜的吸氧剂

C．过氧化钠作呼吸面具的供氧剂 D．硫化钠作工业废水中、的沉淀剂

7．部分含或含物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是

  

A．可存在c→d→e的转化 B．能与反应生成c的物质只有b

C．新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基 D．若b能与反应生成，则b中含共价键

8．用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．分子所占体积是       B．与足量S反应，转移的电子数为

C．欲配制的溶液，可将溶于水中

D．从的溶液中取出溶液，其中的数目为

9．（三草酸合铁酸钾晶体）常用来作为化学光量计，一种合成的流程如图所示。下列叙述正确的是

已知三草酸合铁酸钾晶体的部分性质如下：

①易溶于水（溶解度随温度的升高而增大），难溶于乙醇。

②一定温度下可失去全部结晶水，高温时会分解。  ③具有光敏性，受光照射易分解。

A．“沉铁”后所得滤液中溶质的成分只有

B．“系列操作”是过滤、乙醇洗涤、干燥

C．产品应贮存于无色透明带软木塞的试剂瓶中

D．向产品的饱和溶液中加入乙醇，有利于析出产品

10．下列实验操作、现象及相应结论均正确的是

选项	操作及现象	结论
A	向溶液中滴加苯酚溶液，溶液变紫色	已变质
B	向中滴加稀硫酸，没有明显现象	酸性：
C	向酸性溶液中滴加少量溶液，溶液褪色	还原了
D	在的四氯化碳溶液中加入KI溶液，下层液体颜色变浅	KI具有还原性

二、解答题

11．某合作学习小组将铜片放进氯化铁溶液中，观察到溶液呈无色，产生红褐色固体，铜片表面有白色物质。回答下列问题：

Ⅰ．探究红褐色固体成分

(1)分离红褐色固体，所需的仪器有       (填标号)。

(2)取少量红褐色固体加盐酸溶解，滴加       溶液，溶液变血红色，证明是氢氧化铁。

Ⅱ．查阅资料：CuCl是白色难溶物

(3)探究产生白色物质的原因。设计实验方案如下：

实验	铜粉/g	FeCl3·H2O/g	蒸馏水/mL	实验现象
1	0.1	1.8	2	棕黄色溶液变为墨绿色
2	0.5	1.8	2	棕黄色溶液变为白色浊液

①实验2生成白色物质的化学方程式为：       。

②请你从氧化还原反应规律角度分析实验1中未产生白色物质的原因       。

(4)以石墨为电极电解CuCl2溶液，发现在石墨上析出的铜在切断电源后缓慢消失。从电化学角度进行分析，铜消失的原因为       。

(5)基于上述分析，用FeCl3溶液腐蚀覆铜板效果不理想。查阅资料：工业上常用CuCl2、KCl、盐酸混合物腐蚀覆铜板，原理为：。

①基态的价电子轨道表示式为       。          ②KCl的作用是       。

12．氮化钛常作仿金饰品，乳酸亚铁常作补铁制剂。以钛铁矿（主要含，还含少量