精品解析：云南省玉溪第一中学2025-2026学年高三上学期9月模拟预测化学试题

机密★启用前 玉溪一中2025—2026学年上学期高三9月月考 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的姓名、准考证号、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用黑色碳素笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 S 32 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 材料是科技发展的基础。下列属于金属材料的是 A. 制造电极的石墨烯 B. 制造减震弹簧的高碳钢 C. 制造防弹装甲的高强度芳纶纤维 D. 制造耐温度剧变仪器的高硼玻璃 2. 下列化学用语或图示错误的是 A. 乙酸分子的球棍模型： B. Mg3N2的电子式： C. 中子数为20的氩原子： D. 聚异戊二烯的链节： 3. 下列指定反应离子方程式书写正确的是 A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中： B. 向溶液中滴加稀硫酸： C. 固体溶于稀硝酸中： D. 溶液和溶液混合： 4. 有机化学实验是有机化学的重要部分。以下是有机物的制备实验装置，下列相关说法错误的是 A. 图1将分液漏斗中的水换为饱和食盐水，以减缓化学反应速率 B. 图2试剂的添加顺序为将浓硝酸加入浓硫酸制得混酸，再立即加入苯 C. 图3中饱和碳酸钠溶液的作用是溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度 D. 图4球形冷凝管可冷凝回流提高产率，分水器分出生成的水可提高反应转化率 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. “六六六”()中含有的极性键数为6NA B. 12.8g萘()中含有的碳碳双键数为0.5NA C. 标准状况下，22.4LCl2溶于足量的稀NaOH溶液，转移电子数为NA D. 24g打磨过的镁条在空气中完全燃烧，生成的固体中含有阴离子数为NA 6. 下列含某相同元素物质在一定条件下的转化关系如图。常温下，E、F、G、H均为气体，且H为红棕色。下列说法错误的是 A. E、F、G、H、Q中所含的同种元素化合价依次升高 B. H和水的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 C. 和的反应都属于工业制备G的常用方法 D. 的离子方程式为 7. 某食品增味剂其结构如图所示。已知W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z为地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是 A. 第一电离能：X<Y<Z B. X、Y的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 C. R与W形成化合物的电子式为 D. XZ2和Z3的空间结构相同 8. 双酚A的结构如图1，可利用其制备某聚合物B (如图2)，B的透光性好，可制成车船的挡风玻璃，以及眼镜镜片、光盘等。    下列说法错误的是 A. (图2)中的B单体仅为 B. (图2)中的B可以通过缩聚反应制得 C. 双酚A的一氯代物有三种 D. 若平均相对分子质量为25654 (不考虑端基)，则(图2)的B平均聚合度n为101 9. 2-甲基-2-氯丙烷是重要的化工原料，实验室中由叔丁醇与浓盐酸反应制备，路线如下： 下列说法错误的是 A 通常条件下，叔丁醇不能使酸性KMnO4溶液褪色 B. 可用NaOH溶液代替Na2CO3溶液洗涤 C. 第二次水洗的目的是除去有机相中的钠盐 D. 蒸馏除去残余反应物叔丁醇时，产物先蒸馏出体系 10. 高纯度的硫化铅可作半导体，其立方晶胞如图所示。下列说法错误的是 A. 已知硫离子采取面心立方堆积，则铅离子填在由硫离子形成的四面体空隙中 B. 硫化铅晶胞沿着y轴的投影图为 C. 每个晶胞中含有4个铅离子和4个硫离子 D. 每个硫离子周围距离最近的硫离子为12个 11. 为节约资源，许多重要的化工产品可以进行联合生产。如氯碱工业、金属钛的冶炼工业、甲醇的合成工业可以进行联合生产。联合生产时的物质转化如图所示，部分反应的热化学方程式如下： ①； ②。 下列关于联合生产说法正确的是 A. 反应在任何温度下均不能自发进行 B. 通过电解溶液可以实现镁的再生 C “还原”时，每生成，反应共转移电子 D 电解饱和食盐水时，阴极附近溶液降低 12. 二氧化铈是一种重要的稀土氧化物，可以用于光催化降解有机污染物，利用氟碳铈矿（主要成分为，含等杂质）制的工艺流程如下： 下列说法正确的是 A. 焙烧I、酸浸及滤渣I处理过程均发生了氧化还原反应 B. 酸浸操作中可用硫酸和替换盐酸，做氧化剂 C. 从滤液II中沉淀铈的离子方程式为 D. 焙烧Ⅱ过程中发生了氧化还原反应 13. 一般的醇与羧酸的酯化反应的机理为质子化-加成-消除机理，如下图所示 根据上述反应机理推测，下列说法不正确的是 A. (i)→(ii)的反应类型为加成反应 B. FeCl3·6H2O可以用作为该反应的催化剂 C. 总反应方程式可以表示为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O D. 可以通过同位素标记的乙酸CH3CO18OH来研究酯化反应断键规律 14. 总浓度为的水溶液中存在平衡：、。溶液中、、与关系如下图所示。下列叙述正确的是 A. M、N分别为、关系曲线 B. C. 溶液中 D. 的溶液中 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 已知苯甲酸乙酯为无色液体，其沸点为，“乙醚-环己烷-水共沸物”的沸点为。实验室初步分离苯甲酸乙酯、苯甲酸和环己烷的混合物的流程如下。 回答下列问题： （1）加入饱和溶液的作用是_______（用化学方程式表示）。 （2）操作b应选用下列装置中的________（填字母），装置A中仪器X的名称为________。 （3）操作c的名称是________。 （4）无水的作用是__________。 （5）萃取液中加入稀硫酸发生反应的离子方程式为__________。 （6）实验室进行操作a，以下关于该操作的说法正确的是________（填字母）。 A. 分液漏斗使用前不需要检查是否漏水 B. 分液漏斗振荡时，应关闭其玻璃塞和活塞 C. 振荡静置后，打开分液漏斗上口玻璃塞，将上层液体从上口倒出 D. 分液时待下层液体从下口放出后，再将上层液体从分液漏斗上口倒出 16. 比亚迪采用磷酸亚铁锂技术的刀片电池，大幅度提高了电动汽车的续航里程。以硫铁矿(主要成分是，含少量、和)为原料制备的流程如下： 已知几种金属离子沉淀的pH如表所示： 金属氢氧化物 开始沉淀的pH 2.3 7.5 4.0 完全沉淀的pH 4.1 9.7 5.2 （1）Fe2+离子的基态核外电子排布式为___________。 （2）加入FeS固体还原时，产生S单质，此反应的离子方程式为___________。 （3）从平衡的角度解析加FeO“除铝”的原因(结合离子方程式说明)___________。 （4）“高温煅烧”制备的化学方程式为___________。 （5）为减少尾气的排放，工业上常将转化为固定，但存在CO又会同时发生以下两个反应： 序号 反应 活化能 平衡常数 1 2 ①反应：的___________。 ②恒容、恒温条件下，反应体系中随时间t变化的总趋势如图所示。结合已知信息分析随时间t变化的原因___________。 （6）Fe-Mg合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。 ①距离Mg原子最近的Fe原子个数是___________。 ②若该晶体储氢时，分子在晶胞的体心和棱心位置，则含Mg 48g的该储氢合金可储存标准状况下的体积约为___________L。 17. 碘是人体不可缺少的微量元素，也是制造各种无机及有机碘化物的重要原料。利用卤水(含有I-)可提取碘。 （1）某实验小组采用如图所示装置、40℃水浴加热制取碘。 ①实验中应将冷凝水由___________(填“a”或“b”)处通入。 ②实验过程中需要控制Cl2用量，否则酸性条件下过量Cl2能将I2进一步氧化成(碘酸为无机强酸)。写出Cl2与I2反应的离子方程式___________。 ③请补充完整检验反应后的三颈烧瓶中溶液是否含有的实验方案：取适量三颈烧瓶中的溶液，___________。(已知反应：+5I-+6H+=3I2+3H2O，实验中可选用的试剂：2mol·L-1硫酸、1 mol·L-1KI溶液、淀粉溶液、CCl4.) （2）碘的纯度分析：精确量取精制后的0.1000g碘粒置于250mL碘量瓶中，加入30.0mL水，加盖振荡至碘完全溶解(假设碘水中的碘元素均以碘单质形式存在)。以0.1000mol·L-1的标准溶液滴定至溶液呈微黄色，滴定反应为()，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，终点的实验现象为___________。平行滴定3次，最终平均消耗标准溶液7.8mL，求碘的纯度___________。(写出计算过程，保留三位有效数字) （3）实验室可由四氧化三铅和氢碘酸反应制备难溶的，常温下，饱和溶液(呈黄色)中，则___________ 。 18. 芳香烃A是基本有机化工原料，由A制备高分子E和医药中间体I的合成路线(部分反应条件和副产物已略去)如下图所示： 已知①RCHO； ②(苯胺，易被氧化)； ③+H2O （1）C的化学名称是___________。 （2）G中官能团名称是___________，G→H的化学反应类型为___________。 （3）反应②的化学方程式为___________。 （4）反应⑥和反应⑦的合成顺序不能颠倒的原因是___________。 （5）比有机物G多1个，且满足下列条件的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有4组峰的结构简式为___________。 ①苯环上只有2个取代基，其中一个为硝基； ②含酯基，且能与银氨溶液反应生成银镜； ③分子中不含除苯环外的其它环状结构。 （6）可降解塑料聚羟基丁酸酯可由3-羟基丁酸生产，请设计以为起始原料制备3-羟基丁酸的合成路线___________(无机试剂和有机溶剂任用)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 机密★启用前 玉溪一中2025—2026学年上学期高三9月月考 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的姓名、准考证号、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用黑色碳素笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 S 32 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 材料是科技发展的基础。下列属于金属材料的是 A. 制造电极的石墨烯 B. 制造减震弹簧的高碳钢 C. 制造防弹装甲的高强度芳纶纤维 D. 制造耐温度剧变仪器的高硼玻璃 【答案】B 【解析】 【分析】金属材料的定义是由金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料，包括纯金属及其合金。 【详解】A．石墨烯为碳元素形成的一种单质，属于非金属材料，A不选； B．高碳钢是铁基合金，属于典型的金属材料，B选； C．芳纶纤维为有机高分子合成材料，C不选； D．玻璃为硅酸盐制品，属于无机非金属材料，D不选； 答案选B。 2. 下列化学用语或图示错误的是 A. 乙酸分子的球棍模型： B. Mg3N2的电子式： C. 中子数为20的氩原子： D. 聚异戊二烯的链节： 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙酸的结构式为，乙酸分子的球棍模型：  ，A正确； B．镁最外层2个电子，氮原子最外层5个电子，镁失电子给氮原子形成离子键，Mg3N2的电子式：，B正确； C．氩为18号元素，中子数为20的氩原子：，C错误； D．异戊二烯的结构简式为：，聚合时2个双键同时断裂，其中2，3号位碳原子重新结合形成一个新的双键，聚合形成的高分子化合物为，聚异戊二烯的链节：，D正确； 故选C。 3. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中： B. 向溶液中滴加稀硫酸： C. 固体溶于稀硝酸中： D. 溶液和溶液混合： 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫化亚铁与稀硝酸反应时，硝酸的强氧化性会将S2-氧化为S或，而非生成气体，反应式未体现氧化还原过程，A错误； B．与反应的离子方程式中，H+和OH-的系数应为2（电荷和物质的量未配平），B错误； C．与稀硝酸发生酸碱中和反应，生成和水，硝酸作为强酸完全离解，离子方程式正确，C正确； D．与反应生成和水，而非气体，D错误； 故答案选C。 4. 有机化学实验是有机化学的重要部分。以下是有机物的制备实验装置，下列相关说法错误的是 A. 图1将分液漏斗中的水换为饱和食盐水，以减缓化学反应速率 B. 图2试剂的添加顺序为将浓硝酸加入浓硫酸制得混酸，再立即加入苯 C. 图3中饱和碳酸钠溶液的作用是溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度 D. 图4球形冷凝管可冷凝回流提高产率，分水器分出生成的水可提高反应转化率 【答案】B 【解析】 【详解】A．电石与水反应过于剧烈，制取乙炔时常采用电石和饱和食盐水来作原料以减缓反应速率，A不符合题意； B．将浓硫酸缓慢加入浓硝酸中，并振荡散热，在冷却后，再逐滴滴加苯，B符合题意； C．挥发出来的物质有乙醇、乙酸和乙酸乙酯的蒸气，乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液比水中小，则饱和碳酸钠溶液的作用是溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，C不符合题意； D．乙酸和正丁醇易挥发，球形冷凝管可冷凝回流提高产率，酯化反应为可逆反应，分水器分出生成的水可使平衡正向移动，提高反应转化率，D不符合题意； 故选B。 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. “六六六”()中含有的极性键数为6NA B. 12.8g萘()中含有的碳碳双键数为0.5NA C. 标准状况下，22.4LCl2溶于足量的稀NaOH溶液，转移电子数为NA D. 24g打磨过的镁条在空气中完全燃烧，生成的固体中含有阴离子数为NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．“六六六”为六氯环己烷（C6H6Cl6），其结构中每个碳原子连接1个H和1个Cl，极性键包括C-H和C-Cl，每个分子含12个极性键，但选项未给出“六六六”的物质的量，无法确定极性键数，A错误； B．萘分子中碳碳键为介于单双键之间的独特的键，碳碳键为键和大π键，不含典型碳碳双键，B错误； C．标准状况下，22.4L氯气溶于足量的稀NaOH溶液，发生反应，转移电子数为NA，C正确； D．24gMg为1mol，在空气中燃烧主要生成MgO（少量与N2反应生成Mg3N2），则阴离子数少于NA，D错误； 故选C。 6. 下列含某相同元素物质在一定条件下的转化关系如图。常温下，E、F、G、H均为气体，且H为红棕色。下列说法错误的是 A. E、F、G、H、Q中所含的同种元素化合价依次升高 B. H和水的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 C. 和的反应都属于工业制备G的常用方法 D. 的离子方程式为 【答案】C 【解析】 【分析】气体H为红棕色，且G可由E与、F与反应得到，则G是NO，H是，Q是，E是，F是，以此解题。 【详解】A．由分析可知，G是NO，H是，Q是，E是，F是，则E、F、G、H、Q中所含的同种元素化合价依次升高，A项正确； B．H和水反应的方程式为，其中硝酸为氧化产物，一氧化氮为还原产物，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1，B项正确； C．氨气和氧气的催化氧化是工业制备的常用方法，而氮气生成一氧化氮不是工业上常用的方法，C项错误； D．为稀硝酸和铜的反应生成硝酸铜和一氧化氮，离子方程式为，D项正确； 故选C。 7. 某食品增味剂其结构如图所示。已知W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z为地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是 A. 第一电离能：X<Y<Z B. X、Y的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 C. R与W形成化合物的电子式为 D. XZ2和Z3的空间结构相同 【答案】C 【解析】 【分析】W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z为地壳中含量最高的元素，Z是O元素；W能形成1个共价键，W是H元素；X形成4个共价键，X是C元素；Y形成3个共价键，Y是N元素；R形成+1价阳离子，R是Na元素。 【详解】A．同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，N原子2p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能：C<O<N，故A错误； B．X对应的H2CO3为弱酸，故B错误； C．Na与H形成化合物NaH是离子化合物，电子式为 ，故C正确； D．CO2是直线形分子，O3是V形分子，故D错误； 选C。 8. 双酚A的结构如图1，可利用其制备某聚合物B (如图2)，B的透光性好，可制成车船的挡风玻璃，以及眼镜镜片、光盘等。    下列说法错误的是 A. (图2)中的B单体仅为 B. (图2)中的B可以通过缩聚反应制得 C. 双酚A的一氯代物有三种 D. 若平均相对分子质量为25654 (不考虑端基)，则(图2)的B平均聚合度n为101 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图2可知，聚合物B的结构中除了双酚A的结构单元外，还有酯基结构，说明其单体除了双酚A外，还有羧酸类单体，A错误； B．聚合物B是通过双酚A和其他单体发生缩聚反应制得的，因为缩聚反应会脱去小分子，B正确； C．双酚A是对称结构，两个苯环上的氢原子所处化学环境不同，中间的碳上也有氢原子，经分析其一氯代物有3种，C正确； D．先算出链节的相对分子质量，双酚A的结构单元相对分子质量为228，加上酯基部分等，链节相对分子质量为2×(12×6 + 4)+6+12×4+16×3 = 254，已知聚合物B平均相对分子质量为25654（不考虑端基），则平均聚合度n=25654/254=101，D正确； 故选A。 9. 2-甲基-2-氯丙烷是重要的化工原料，实验室中由叔丁醇与浓盐酸反应制备，路线如下： 下列说法错误的是 A. 通常条件下，叔丁醇不能使酸性KMnO4溶液褪色 B. 可用NaOH溶液代替Na2CO3溶液洗涤 C. 第二次水洗的目的是除去有机相中的钠盐 D. 蒸馏除去残余反应物叔丁醇时，产物先蒸馏出体系 【答案】B 【解析】 【分析】由题给流程可知，叔丁醇与浓盐酸发生取代反应生成2-甲基-2-氯丙烷和水，分液得到混有盐酸的2-甲基-2-氯丙烷和残余叔丁醇的有机相，有机相经水洗分液可除去其中混有的大部分的盐酸，再加入5%碳酸钠溶液洗涤后可除去其中混有的少量的盐酸，分液得到混有2-甲基-2-氯丙烷和残余叔丁醇的有机相，有机相再经水洗分液得到混有水的有机相；向有机相中加入干燥剂无水氯化钙除水后，得到混有残余叔丁醇的2-甲基-2-氯丙烷的有机相，经蒸馏即可得到产物。 【详解】A．叔丁醇中与羟基直接相连的碳原子上不含氢原子，不能被KMnO4溶液氧化，A正确； B．若用NaOH溶液代替Na2CO3溶液洗涤有机相，2-甲基-2-氯丙烷会在NaOH溶液中发生水解反应生成叔丁醇，从而降低2-甲基-2-氯丙烷的产率，B错误； C．加入5%Na2CO3溶液洗涤后可除去其中混有的少量的盐酸，分液得到混有Na2CO3和NaCl的有机相，故第二次水洗的目的是除去有机相中的钠盐，C正确； D．叔丁醇分子间存在氢键，导致其沸点高于2-甲基-2-氯丙烷，蒸馏时产物2-甲基-2-氯丙烷会先蒸馏出体系，D正确； 故选B。 10. 高纯度的硫化铅可作半导体，其立方晶胞如图所示。下列说法错误的是 A. 已知硫离子采取面心立方堆积，则铅离子填在由硫离子形成的四面体空隙中 B. 硫化铅晶胞沿着y轴的投影图为 C. 每个晶胞中含有4个铅离子和4个硫离子 D. 每个硫离子周围距离最近的硫离子为12个 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫离子采取面心立方堆积，每个顶点硫离子和与顶点相连的3个面的面心上的硫离子形成四面体空隙，铅离子填在由硫离子形成的四面体空隙中，A正确； B．硫化铅晶胞沿着y轴的投影图为，B错误； C．铅离子在晶胞体内，每个晶胞中含有4个铅离子，硫离子位于顶点和面心，每个晶胞中含有个硫离子，C正确； D．以顶点上的硫离子为例，与它距离最近的硫离子分布在与该顶点相连的12个面的面心上，所以每个硫离子周围与之最近且等距离的硫离子有12个，D正确； 故答案选B。 11. 为节约资源，许多重要的化工产品可以进行联合生产。如氯碱工业、金属钛的冶炼工业、甲醇的合成工业可以进行联合生产。联合生产时的物质转化如图所示，部分反应的热化学方程式如下： ①； ②。 下列关于联合生产的说法正确的是 A. 反应在任何温度下均不能自发进行 B. 通过电解溶液可以实现镁的再生 C. “还原”时，每生成，反应共转移电子 D. 电解饱和食盐水时，阴极附近溶液降低 【答案】A 【解析】 【详解】A．由盖斯定律可知，得：，反应为吸热、熵减反应，根据反应能自发进行，则该反应在任何温度下均不能自发进行，A项正确； B．通过电解熔融可以实现镁的再生，B项错误； C．还原反应时，电子转移情况为，每生成（物质的量为），共转移，C项错误； D．电解饱和食盐水时，阴极附近氢离子放电生成氢气，水电离出氢氧根离子浓度变大，溶液升高，D项错误； 故选A。 12. 二氧化铈是一种重要的稀土氧化物，可以用于光催化降解有机污染物，利用氟碳铈矿（主要成分为，含等杂质）制的工艺流程如下： 下列说法正确的是 A. 焙烧I、酸浸及滤渣I处理过程均发生了氧化还原反应 B. 酸浸操作中可用硫酸和替换盐酸，做氧化剂 C. 从滤液II中沉淀铈的离子方程式为 D. 焙烧Ⅱ过程中发生了氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【分析】氟碳铈矿(主要成分为，含等杂质)经过焙烧后转化为、、，再加入稀盐酸和，转化为存在于滤液中，转化为存在于滤液中，转化为沉淀存在于滤渣中，中加入KCl溶液，得到沉淀；调节滤液的pH使转化为沉淀除去，滤液中的和碳酸氢铵、一水合氨混合发生反应生成沉淀，煅烧沉淀得到，以此解答。 【详解】A．焙烧I过程中Ce化合价由+3变为+4，中铁化合价由+2变为+3；酸浸过程转化为，转化为，Ce化合价均由+4变为+3，故焙烧I、酸浸过程发生了氧化还原反应；滤渣I处理过程中加入溶液，得到沉淀和，该过程无元素化合价的变化，没发生氧化还原反应，A错误； B．酸浸过程转化为，转化为，Ce化合价均由+4变为+3，故、是氧化剂，是还原剂，为了避免产生污染性气体，可用硫酸和替换盐酸，做还原剂，B错误； C．从滤液II中沉淀铈的离子方程式为，C错误； D．焙烧Ⅱ过程与氧气结合生成和，化合价由+3变为+4，发生了氧化还原反应，D正确； 故答案选D。 13. 一般的醇与羧酸的酯化反应的机理为质子化-加成-消除机理，如下图所示 根据上述反应机理推测，下列说法不正确的是 A. (i)→(ii)的反应类型为加成反应 B. FeCl3·6H2O可以用作为该反应的催化剂 C. 总反应方程式可以表示为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O D. 可以通过同位素标记的乙酸CH3CO18OH来研究酯化反应断键规律 【答案】D 【解析】 【详解】A．(i)→(ii)的反应是在C=O上发生加成反应，故类型为加成反应，A正确； B．第一步是质子化，即使C=O上的氧带正电，故FeCl3·6H2O可以用作为该反应的催化剂，B正确； C．根据反应机理，总反应方程式可以表示CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，C正确； D．由酯化反应的机理图示可知，若用同位素标记的CH3CO18OH来研究酯化反应断键的规律，当羟基发生消去反应去水形成碳氧双键时，18O可能存在于水中，也可能存在于酯中，无法确定酯化反应断键的规律，D错误； 故选D。 14. 总浓度为的水溶液中存在平衡：、。溶液中、、与关系如下图所示。下列叙述正确的是 A. M、N分别为、关系曲线 B. C. 溶液中 D. 的溶液中 【答案】B 【解析】 【详解】A．已知HF溶液中存在的平衡：，当溶液中pH增大时，c(H+)减小，该平衡正向移动，c(HF)减小，对应M曲线；先增大后减小，所以M、N分别为：、关系曲线，故A项错误； B．根据平衡常数计算公式： ，取pH=4，c(F-)=0.0800mol/L，c(HF)=0.0110mol/L，c(H+)=10-4mol/L，代入可得，结合，取pH=4，=0.0045mol/L，c(F-)=0.0800mol/L，c(HF)=0.0110mol/L，，故B项正确； C．根据总浓度c总(HF)的定义，溶液中HF的存在形式有HF、F-、三种，根据元素守恒，可知，故C项错误； D．已知：总浓度为，其pH＞1。在pH=1的溶液中，应该加入了其他酸，根据电荷守恒，可知，故D项错误； 故答案选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 已知苯甲酸乙酯为无色液体，其沸点为，“乙醚-环己烷-水共沸物”的沸点为。实验室初步分离苯甲酸乙酯、苯甲酸和环己烷的混合物的流程如下。 回答下列问题： （1）加入饱和溶液的作用是_______（用化学方程式表示）。 （2）操作b应选用下列装置中的________（填字母），装置A中仪器X的名称为________。 （3）操作c的名称是________。 （4）无水的作用是__________。 （5）萃取液中加入稀硫酸发生反应的离子方程式为__________。 （6）实验室进行操作a，以下关于该操作的说法正确的是________（填字母）。 A. 分液漏斗使用前不需要检查是否漏水 B. 分液漏斗振荡时，应关闭其玻璃塞和活塞 C. 振荡静置后，打开分液漏斗上口玻璃塞，将上层液体从上口倒出 D. 分液时待下层液体从下口放出后，再将上层液体从分液漏斗上口倒出 【答案】（1）（或，符号“”也可用“”代替，写成亦可） （2） ①. B ②. 蒸发皿 （3）重结晶 （4）干燥有机相中的苯甲酸乙酯，除去其中的水分 （5）（“”写成“”也给分，写成亦可） （6）BD 【解析】 【分析】由题给流程可知：向混合物中加入饱和碳酸钠溶液洗涤，将苯甲酸转化为苯甲酸钠，分液得到含有苯甲酸乙酯和环己烷的有机相和水相，向水相中加入乙醚，萃取水相中的苯甲酸乙酯和环己烷，分液得到有机相和萃取液，有机相混合得到有机相I，有机相I经蒸馏得到共沸物和有机相II，向有机相II中加入无水硫酸镁除去水分，干燥有机相，过滤、蒸馏得到苯甲酸乙酯，向萃取液中加入稀硫酸，将苯甲酸钠转化为苯甲酸，过滤得到苯甲酸粗品，经重结晶得到苯甲酸，据此分析。 【小问1详解】 向混合物中加入饱和碳酸钠溶液洗涤，将苯甲酸转化为苯甲酸钠，方程式为：或； 【小问2详解】 有机相II中加入无水硫酸镁除去水分，干燥有机相，过滤、蒸馏得到苯甲酸乙酯，操作为b蒸馏，应选蒸馏装置，故选B；装置A中仪器X的名称为：蒸发皿； 【小问3详解】 欲提纯苯甲酸粗品，得到纯度更高的苯甲酸，可采用重结晶的方法； 【小问4详解】 无水的作用是：干燥有机相中的苯甲酸乙酯，除去其中的水分； 【小问5详解】 萃取液中加入稀硫酸，将苯甲酸钠转化为苯甲酸，发生反应的离子方程式为：； 【小问6详解】 操作a是分液，需要用到分液漏斗，分液漏斗使用前需要检查是否漏水，A错误，分液漏斗振荡时，应关闭其玻璃塞和活塞，防止液体流出，B正确，振荡静置后，打开分液漏斗上口玻璃塞，待下层液体从下口放出后，再将上层液体从分液漏斗上口倒出，C错误，D正确，故答案选BD。 16. 比亚迪采用磷酸亚铁锂技术的刀片电池，大幅度提高了电动汽车的续航里程。以硫铁矿(主要成分是，含少量、和)为原料制备的流程如下： 已知几种金属离子沉淀的pH如表所示： 金属氢氧化物 开始沉淀的pH 2.3 7.5 4.0 完全沉淀的pH 4.1 9.7 5.2 （1）Fe2+离子的基态核外电子排布式为___________。 （2）加入FeS固体还原时，产生S单质，此反应的离子方程式为___________。 （3）从平衡的角度解析加FeO“除铝”的原因(结合离子方程式说明)___________。 （4）“高温煅烧”制备的化学方程式为___________。 （5）为减少尾气的排放，工业上常将转化为固定，但存在CO又会同时发生以下两个反应： 序号 反应 活化能 平衡常数 1 2 ①反应：的___________。 ②恒容、恒温条件下，反应体系中随时间t变化的总趋势如图所示。结合已知信息分析随时间t变化的原因___________。 （6）Fe-Mg合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。 ①距离Mg原子最近的Fe原子个数是___________。 ②若该晶体储氢时，分子在晶胞的体心和棱心位置，则含Mg 48g的该储氢合金可储存标准状况下的体积约为___________L。 【答案】（1）1s22s22p63s23p63d6或 [Ar]3d6 （2） （3）溶液中存在Al3+的水解平衡， 加入FeO，消耗H+，减小，水解平衡正向移动，Al3+转化为氢氧化铝沉淀，从而达到“除铝”的目的。 （4） （5） ①. ②. 两个反应同时进行，但由于，反应Ⅰ的速率更快，所以开始时c(SO2)上升，而反应Ⅱ的平衡常数较大，随着反应Ⅱ的持续进行，容器中c(CO2)继续增大，c(CO)继续减小，导致反应Ⅰ平衡逆向移动，c(SO2)又逐渐降低 （6） ①. 4 ②. 22.4 【解析】 【分析】硫铁矿(主要成分是，含少量、和)在空气中焙烧，生成、SO2，加入稀硫酸酸浸，滤渣1为，滤液中含有，加入FeS还原Fe3+转化为Fe2+，过滤除去滤渣2为S以及过量的FeS，滤液中加入FeO除去铝，试剂R/H2SO4氧化Fe2+转化为Fe3+，加入(NH4)2HPO4沉铁，生成，“高温煅烧”将转化为。 【小问1详解】 Fe为26号元素，Fe2+离子的基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6或 [Ar]3d6。 【小问2详解】 加入FeS固体还原时，产生S单质，Fe3+被还原为Fe2+，此反应的离子方程式为。 【小问3详解】 溶液中存在Al3+的水解平衡， 加入FeO，消耗H+，减小，水解平衡正向移动，Al3+转化为氢氧化铝沉淀，从而达到“除铝”的目的。 【小问4详解】 “高温煅烧”时转化为，Fe化合价降低，得电子，因此H2C2O4被氧化，C元素化合价从+3升高为+4，氧化产物为二氧化碳，根据得失电子守恒、元素守恒配平化学方程式为。 小问5详解】 ①根据盖斯定律可知，目标反应可由反应1×4-反应2得到，； ②根据已知，在CO存在下，两个反应同时进行，但由于，反应Ⅰ的速率更快，所以开始时c(SO2)上升，而反应Ⅱ的平衡常数较大，随着反应Ⅱ的持续进行，容器中c(CO2)继续增大，c(CO)继续减小，导致反应Ⅰ平衡逆向移动，c(SO2)又逐渐降低。 【小问6详解】 ①由晶胞的结构图可知，距离Mg原子最近的Fe原子个数是4。 ②若该晶体储氢时，分子在晶胞的体心和棱心位置，则一个晶胞中含有的个数为，一个晶胞中含有Mg的个数为8，48g Mg的物质的量为2mol，设储存的物质的量为x mol，则可得，x=1，则含Mg 48g的该储氢合金可储存标准状况下的体积约为22.4L。 17. 碘是人体不可缺少的微量元素，也是制造各种无机及有机碘化物的重要原料。利用卤水(含有I-)可提取碘。 （1）某实验小组采用如图所示装置、40℃水浴加热制取碘。 ①实验中应将冷凝水由___________(填“a”或“b”)处通入。 ②实验过程中需要控制Cl2用量，否则酸性条件下过量Cl2能将I2进一步氧化成(碘酸为无机强酸)。写出Cl2与I2反应的离子方程式___________。 ③请补充完整检验反应后的三颈烧瓶中溶液是否含有的实验方案：取适量三颈烧瓶中的溶液，___________。(已知反应：+5I-+6H+=3I2+3H2O，实验中可选用的试剂：2mol·L-1硫酸、1 mol·L-1KI溶液、淀粉溶液、CCl4.) （2）碘的纯度分析：精确量取精制后的0.1000g碘粒置于250mL碘量瓶中，加入30.0mL水，加盖振荡至碘完全溶解(假设碘水中的碘元素均以碘单质形式存在)。以0.1000mol·L-1的标准溶液滴定至溶液呈微黄色，滴定反应为()，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，终点的实验现象为___________。平行滴定3次，最终平均消耗标准溶液7.8mL，求碘的纯度___________。(写出计算过程，保留三位有效数字) （3）实验室可由四氧化三铅和氢碘酸反应制备难溶的，常温下，饱和溶液(呈黄色)中，则___________ 。 【答案】（1） ①. a ②. ③. 加入足量CCl4，萃取分液，在水层溶液中加入少量淀粉溶液，再加入2mol·L-1硫酸酸化后，滴入1 mol·L-1KI溶液，若溶液变蓝，说明反应后的三颈烧瓶中溶液是否含有，反之不含有。 （2） ①. 当滴入最后半滴标准溶液时，溶液的蓝色恰好褪去，且半分钟内不恢复原来的颜色 ②. ，则，，碘的纯度 （3） 【解析】 【分析】卤水中含有I-，加入2mol/L稀硫酸调节，通入氯气将I-氧化为碘单质。锥形瓶用于尾气吸收多余氯气。 【小问1详解】 ①球形冷凝管中冷却水应从下口进，上口出，故实验中应将冷凝水由a处通入。 ②酸性条件下过量Cl2能将I2进一步氧化成，Cl2与I2反应的离子方程式为。 ③检验反应后的三颈烧瓶中溶液是否含有的实验方案：取适量三颈烧瓶中的溶液，加入足量CCl4.，萃取分液，在水层溶液中加入少量淀粉溶液，再加入2mol·L-1硫酸酸化后，滴入1 mol·L-1KI溶液，若溶液变蓝，说明反应后的三颈烧瓶中溶液是否含有，反之不含有。 【小问2详解】 碘单质遇淀粉变蓝，故加入淀粉指示剂后，溶液变为蓝色，滴定至终点，碘单质恰好消耗完，故终点的实验现象为当滴入最后半滴标准溶液时，溶液的蓝色恰好褪去，且半分钟内不恢复原来的颜色。 ，则，，碘的纯度。 【小问3详解】 常温下，饱和溶液(呈黄色)中，则，则。 18. 芳香烃A是基本有机化工原料，由A制备高分子E和医药中间体I的合成路线(部分反应条件和副产物已略去)如下图所示： 已知①RCHO； ②(苯胺，易被氧化)； ③+H2O （1）C的化学名称是___________。 （2）G中官能团名称是___________，G→H的化学反应类型为___________。 （3）反应②的化学方程式为___________。 （4）反应⑥和反应⑦的合成顺序不能颠倒的原因是___________。 （5）比有机物G多1个，且满足下列条件的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有4组峰的结构简式为___________。 ①苯环上只有2个取代基，其中一个为硝基； ②含酯基，且能与银氨溶液反应生成银镜； ③分子中不含除苯环外的其它环状结构。 （6）可降解塑料聚羟基丁酸酯可由3-羟基丁酸生产，请设计以为起始原料制备3-羟基丁酸的合成路线___________(无机试剂和有机溶剂任用)。 【答案】（1）苯甲醛 （2） ①. 羧基、硝基 ②. 还原反应 （3）+2NaOH+2NaCl+H2O （4）酸性高锰酸钾具有强氧化性，会使得氨基被氧化 （5） ①. 3 ②. （6） 【解析】 【分析】A为芳香烃，结合C的结构简式可知，A为，B的分子式为C7H6Cl2，是A与氯气发生取代反应的有机产物，由反应条件可知，取代的是环外甲基的两个氢原子，B结构简式为，D含碳碳双键发生加聚反应生成高分子化合物E；甲苯发生硝化反应生成F，由I的结构简式可知，硝基位于甲基的对位，即F为，F中甲基被氧化为羧基生成G，G中硝基为还原为氨基得到H：，H发生取代反应在苯环上引入溴原子生成I； 小问1详解】 C的化学名称是苯甲醛； 【小问2详解】 G中官能团名称是羧基、硝基，G→H的反应为硝基被还原为氨基的过程，化学反应类型为还原反应； 【小问3详解】 反应②为中氯原子被取代生成2个羟基，然后发生已知①反应转化为醛基的反应，化学方程式为+2NaOH+2NaCl+H2O； 【小问4详解】 酸性高锰酸钾具有强氧化性，会使得苯环上氨基被氧化，故反应⑥和反应⑦的合成顺序不能颠倒； 【小问5详解】 比有机物G多1个，则除苯环外含有2个碳、4个氧、1个氮；且满足下列条件的同分异构体：①苯环上只有2个取代基，其中一个为硝基；②含酯基，且能与银氨溶液反应生成银镜，则甲酸酯；③分子中不含除苯环外的其它环状结构，取代基可以为-NO2、-CH2OOCH，存在邻间对3种；其中核磁共振氢谱有4组峰的结构简式为。 【小问6详解】 发生B生成C反应得到乙醛，乙醛发生已知③反应生成，发生加成反应引入氯原子，水解使得氯原子转化为羟基，与新制氢氧化铜反应后酸化得到，故流程为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $